高中化学沪科版-试题列表-第14页

1、下列说法正确的是

A、中和pH与体积均相等的氨水和NaOH溶液所需的HCl的物质的量相同 B、常温下，pH均为9的氨水和NaOH溶液等体积混合，混合后pH减小 C、常温下，pH均为3的盐酸和醋酸中由水电离出的

({OH}^{-})

相等 D、

pH = a

的某酸HR溶液，稀释100倍后溶液

pH < a + 2

，则HR是弱酸

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2、肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是

A、可用红外光谱测定X的相对分子质量 B、X中除R基团外有1个手性碳原子 C、活性位点Y内O均为

{sp}^{2}

杂化 D、Z在碱性条件下能稳定存在

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3、下列说法不正确的是

A、装置①探究稀盐酸与

{NaHCO}_{3}

反应的热效应 B、装置②测定中和反应反应热 C、装置③探究温度对化学平衡的影响 D、装置④探究金属的吸氧腐蚀

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4、“物质结构或性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是

	物质结构或性质	物质用途
A	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	用作润滑剂
B	${SiO}_{2}$ 属于共价晶体，熔点高	用于生产光导纤维
C	氢氧化镁分解时吸收大量的热量	添加到合成树脂中可作阻燃剂
D	冠醚18-冠-6空腔直径 $(260 ~ 320 pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276 pm)$ 接近，可识别 $K^{+}$	增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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5、已知

{Pb}_{3} O_{4}

能溶于浓盐酸：

{Pb}_{3} O_{4} + 14 HCl(浓) = 3 H_{2} [{PbCl}_{4}] + 4 H_{2} O + {Cl}_{2} ↑

，若

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{Pb}_{3} O_{4}

中Pb的化合价为+2和+3 B、

1 {mol Pb}_{3} O_{4}

参与反应转移电子数为

N_{A}

C、氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14 D、该反应中氧化性：

{Pb}_{3} O_{4} > {Cl}_{2}

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6、下列离子方程式正确的是

A、电解

{MgCl}_{2}

溶液的离子方程式：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、

{Fe}_{2} O_{3}

溶于HI溶液：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

C、少量

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液滴入

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中：

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、硫单质溶于热的强碱：

3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

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7、下列说法正确的是

A、电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极 B、向铜和浓硫酸反应后的试管中加水观察溶液颜色变化 C、验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D、用饱和食盐水除去

{CO}_{2}

中的

HCl

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8、可燃冰为甲烷水合物，下列说法正确的是

A、第一电离能：

C > O

B、

{CH}_{4}

和

H_{2} O

分子间有氢键 C、稳定性：

{CH}_{4} < H_{2} O

D、

{CH}_{4}

和

H_{2} O

分子都是非极性分子

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9、下列化学用语表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的VSEPR模型：

B、氯离子的结构示意图：

C、KI的电子式：

D、

p - pπ

键形成的轨道重叠示意图：

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10、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{CH}_{3} COONa

C、

{MgCl}_{2}

D、

HClO

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11、石油产品中含者H₂S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：

①2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ S₂(g)+2H₂(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1

②CH₄₍g)+S₂(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+81kJ·mol^-1

计算反应③：CH₄(g)+2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=kJ·mol^-1

(2)、工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H₂O(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)+ H₂S(g) ΔH<0。用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[

\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}

]的转化关系如图甲所示。

① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是 (填字母)。

A．容器中气体密度不变 B． $\frac{c (COS)}{c (H_{2} O)}$ 保持不变

C．该反应化学平衡常数保持不变 D．υ_逆(COS)= υ_正(H₂S)

② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ ]；温度

③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是；。(写出两条)

(3)、我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为。

(4)、可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+ H₂S

⇌_{}^{}

KHS+KHCO₃ ，该反应的平衡常数为。( 已知H₂CO₃的Ka₁=4.2×10^-7 ， Ka₂=5.6×10^-11；H₂S的Ka₁=5.6×10^-8 ， Ka₂=1.2×10^-15)

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12、

氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ.利用装置A和B制备Sr₃N₂

（1）装置A中仪器b的名称为________，a导管的作用是________。

（2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是________(填名称)，碱石灰的作用是________。

（3）A是N₂的发生装置，实验时先点燃装置________处酒精灯(填“A”或“B”)。

Ⅱ.测定Sr₃N₂产品的纯度

称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为________。

（5）判断滴定达到终点的现象为________。

（6）产品纯度为________(精确到0.1%)。

（7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是___________(填标号)。

A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

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13、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②当苯环上已有–NO₂、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。

请回答下列问题：

(1)、A中共平面的原子数最多个，G中含氧官能团的名称：。

(2)、A→B反应的试剂1是。

(3)、写出有关反应的反应类型：B→C：。

(4)、写出G→H反应的化学方程式：。

(5)、同时满足下列条件的D的同分异构体共种；写出其中一种物质的结构简式；

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl₃溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

(6)、合成路线中，将C转化为D的目的是。

(7)、参照上述合成路线，以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线。

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14、铁氰化钾（化学式为

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成

KCN

、

{FeC}_{2}

、

N_{2}

、

{(CN)}_{2}

等物质。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)、①铁元素在周期表中的位置为，基态

{Fe}^{3 +}

核外电子排布式为。

②在 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中不存在的作用力有。

A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键 E.配位键

(2)、已知

{(CN)}_{2}

性质类似

{Cl}_{2}

：

{(CN)}_{2} + 2 KOH = KCN + KCNO + H_{2} O

、

KCN + HCl = HCN + KCl

、

CH \equiv CH + HCN \to {CH}_{2} = CH - C \equiv N

。

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。丙烯腈（ ${CH}_{2} = CH - C \equiv N$ ）分子中碳原子轨道杂化类型是，分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为。

②下图是Fe单质的晶胞模型（体心立方堆积）。已知晶体密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则该晶胞的边长为nm。（用含有 $d$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示）

(3)、①

{As}_{4} S_{4}

俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为。

②甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是。

(4)、已知氨氮废水中氨元素多以

{NH}_{4}^{+}

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以 ${Cl}^{-}$ 形式存在。

①NaClO电子式为。

②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为无污染气体，该反应的化学方程式为。

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15、T₀时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是

A、T₁时，若该反应的平衡常数K为50，则T₁<T₀ B、T₀时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1 C、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D、该反应的正反应是吸热反应

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16、25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A、a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C、c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

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17、25℃时，在某氨水中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示：

下列说法正确的是

A、lg[K_b(NH₃•H₂O)]=9 B、随着CO₂的通入，

\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

不断减小 C、刚通入CO₂时反应的离子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH

_{4}^{+}

+HCO

_{3}^{-}

D、pH=8.5的溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)+c(H⁺)=c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(NH₂COO^-)+c(OH^-)

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18、25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A、HA的电离平衡常数Ka为1×10^-14 B、滴定时应选择甲基橙作指示剂 C、当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c( B⁺)=c(A^-) > c(OH^- ) = c(H⁺) D、当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A^-)> c(B⁺)> c(H⁺)> c( OH^- )

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19、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

实验目的	A.实验室制乙酸乙酯	B.蒸干 ${FeCl}_{3}$ ，溶液制无水 ${FeCl}_{3}$
实验装置
实验目的	C.苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作	D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置