相关试卷

  • 1、电解NH4HSO4溶液得到S2O82 , 是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是

    A、电解过程中阴极区的SO42不断迁移到阳极区 B、图中a代表H2 C、回路中通过1mol电子产生0.5molNH42S2O8 D、SO42氧化成S2O82的电极反应为2SO42--2e-=S2O82-
  • 2、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    目的

    提纯含砂的粗碘

    观察气体扩散现象

    装置或操作

    选项

    C

    D

    目的

    制取少量乙酸乙酯

    测定中和反应的反应热

    装置或操作

    A、A B、B C、C D、D
  • 3、某温控质子驱动反应如图所示,下列说法错误的是

    A、I转化为Ⅱ后,N1C2键长变短 B、基态N+离子的核外电子排式为1s22s22p3 C、I具备在热敏指示剂方面的应用前景 D、加热时,Ⅰ的O1H+结合,O1C1键断开
  • 4、海南暗罗是一种药用植物,具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是

    A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、分子式为C19H28O4 C、含有4个手性碳原子 D、预测在不同溶剂中的溶解度S:S>S
  • 5、已知298K,101kPa时,2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=571.6kJmol1H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K , 下列说法错误的是
    A、氢气燃烧热ΔH=285.8kJmol1 B、题述条件下2mol H21mol O2 , 在燃料电池中完全反应,电功+放热量=571.6kJ C、氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D、不同电极材料电解水所需电压不同,产生2g H2g消耗的电功相同
  • 6、下列化学应用实例与方程式不匹配的是

    选项

    应用实例

    方程式

    A

    海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀

    Zn2+aq+2e-=Zns

    B

    用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害

    Hg(l)+Ss=HgSs

    C

    用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑

    4Ags+8S2O32-aq+O2g+2H2O(l)=4AgS2O323-aq+4OH-aq

    D

    烘焙糕点时,以食品级NH4HCO3作膨松剂

    NH4HCO3aqNH3g+CO2g+H2Ol

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是
    A、以竹代塑,可减少白色污染 B、使用人工合成杀虫剂,对环境无影响 C、无纸化办公,可减少人工合成油墨的使用 D、使用无磷洗涤剂,可减少水体污染
  • 8、化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体,其合成路线如下。

    回答下列问题:

    (1)、A可由R()合成,R的化学名称是
    (2)、由A生成B的化学方程式为
    (3)、D中含氧官能团的名称是
    (4)、F生成G的反应类型为
    (5)、符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有种,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

    ①遇Fe3+发生显色反应;②分子结构中含;③核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1。

    (6)、上述路线中用保护酚羟基,某同学用乙酸酐()代替 , 设计了如下更简短的合成路线,由J推出K的结构简式为。该设计路线中A→J的转化(填“合理”或“不合理”),理由是

  • 9、二氯亚砜(SOCl2)是重要的液态化工原料。回答下列问题:
    (1)、合成SOCl2前先制备SCl2。有关转化关系为:

    Ss+Cl2g=SCl21ΔH3=kJmol1

    (2)、密闭容器中,以活性炭为催化剂,由SCl2O2制备SOCl2。反应如下:

    Ⅰ   SCl2g+O2g=SO2Cl2g

    Ⅱ   SCl2g+SO2Cl2g2SOCl2(g)

    ①反应Ⅱ的lgK(K为平衡常数)随1T(T为温度)的变化如图,推断出该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②466K时,平衡体系内各组分的物质的量分数xAnSCl2nO2的变化如图。

    反应Ⅱ的平衡常数K1=(保留1位小数)。保持TnSCl2nO2不变,增大SCl2平衡转化率的措施有(任举一例)。

    ③改变T , 使反应Ⅱ的平衡常数K2=18K1 , 导致图中的曲线变化,则xSCl2等于xSOCl2的新交点将出现在(填“d”“e”“f”或“g”)处。

    (3)、我国科研人员在含Li+SOCl2溶液中加入I2 , 提高了LiSOCl2电池的性能。该电池放电时,正极的物质转变步骤如图。其中,I2的作用是;正极的电极反应式为

  • 10、二氧化硫脲NH22CSO2(TD)是还原性漂白剂,可溶于水,难溶于乙醇,在受热或碱性条件下易水解:NH22CSO2+H2O=NH22CO+H2SO2。其制备与应用探究如下:

    Ⅰ.由硫脲NH22CS制备TD

    按如图装置,在三颈烧瓶中加入硫脲和水,溶解,冷却至5℃后,滴入H2O2溶液,控制温度低于10℃和pH<6进行反应。反应完成后,结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。

    Ⅱ.用TD进行高岭土原矿脱色(去除Fe2O3)探究

    mg高岭土原矿(Fe2O3质量分数为0.68%)制成悬浊液,加入TD,在一定条件下充分反应,静置,分离出上层清液VmL , 用分光光度法测得该清液中Fe2+浓度为bmgL1 , 计算Fe2O3的去除率。

    回答下列问题:

    (1)、仪器a的名称是
    (2)、Ⅰ中控制“温度低于10℃和pH<6”的目的是
    (3)、写出制备TD的化学方程式
    (4)、H2SO2中S的化合价为。Ⅰ的反应中,因条件控制不当生成了H2SO2 , 最终导致TD中出现黄色杂质,该杂质是(填化学式)。
    (5)、Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是
    (6)、高岭土中Fe2O3去除率为(用含mbV的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长,导致脱色效果降低的原因是
  • 11、常温下,用0.1000molL1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液:

    Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000molL1HClCH3COOH溶液

    Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000molL1HClNH4Cl溶液

    两种混合溶液的滴定曲线如图。已知KaCH3COOH=KbNH3H2O=1.8×105 , 下列说法正确的是

    A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的cOH数量级为108 C、VNaOH=30.00mL时,Ⅱ中cCl>cNH3H2O>cNH4+ D、pH=7时,Ⅰ中cCH3COOHcCH3COO之和小于Ⅱ中cNH3H2OcNH4+之和
  • 12、573K、高压条件下,一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解:C6H5CN(苯甲腈)C6H5CONH2(苯甲酰胺)C6H5COOH(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用XYZ表示)的物质的量分数xA随时间t的变化曲线,其中xA=nAnX+nY+nZ。下列说法错误的是

    A、水解产物除了YZ还有NH3 B、a点时v(Y)=v(Y) C、xZ在15min前基本不变,15min后明显增大,可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用 D、任意25min时间段内存在vX=vY+vZ
  • 13、化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
    A、Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4s+CO32aqCaCO3s+SO42aq B、明矾用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C、抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多:OH+H+=H2O D、用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+I+2H+=I2+H2O
  • 14、白磷P4是不溶于水的固体,在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是
    A、分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B、常保存于水中,说明白磷密度大于1gcm3 C、难溶于水,是因为水是极性分子,P4是非极性分子 D、熔点低,是因为P4分子内的PP键弱
  • 15、光照时,纳米TiO2能使水产生羟基自由基OH , 可用于处理废水。下列表述正确的是
    A、基态Ti的价电子排布式:3d2 B、OH的电子式: C、H2O的VSEPR模型: D、O的一种核素:8O
  • 16、《天工开物》记载:软浆车榨蔗汁,一石(dàn)汁下石灰五合,取汁煎糖,冷凝成黑沙,黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
    A、石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B、“冷凝成黑沙”是结晶过程 C、“黄泥水淋下”的目的是脱色 D、“白糖”的主要成分是葡萄糖
  • 17、

    柠檬酸钙Ca3C6H5O72微溶于水、难溶于乙醇,是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料,开展制备柠檬酸钙的如下实验。

    Ⅰ.实验流程

    (1)实验中,需将蛋壳研磨成粉,其目的是

    (2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 , 此反应的实验现象是

    (3)实验流程中,先将蛋壳粉与醋酸反应,而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由

    (4)过滤时用到的玻璃仪器有

    (5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是(填序号)。

    a.水       b.乙醇       c.醋酸

    (6)上述实验流程中可循环使用的反应物为

    Ⅱ.柠檬酸钙样品纯度的测定

    已知:柠檬酸钙的摩尔质量为Mg/mol,EDTACa2+1:1(物质的量之比)形成稳定配合物。

    将干燥后的柠檬酸钙样品ag置于锥形瓶中,按照滴定要求将其配成浅液,用溶液调节pH大于13,加入钙指示剂,用bmol/LEDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色,达到滴定终点,消耗EDTA标准溶液VmL

    (7)配制1mol/LNaOH溶液时,需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中,其目的是

    (8)测定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,加入EDTA标准溶液之前,需进行的操作为。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥,会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (9)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是(用字母表示)。

  • 18、天然产物P是具有除草活性的植物化感物质,其合成路线如下:

    (1)、A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为;其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为 , 系统命名为
    (2)、B的含氧官能团名称为
    (3)、写出BC的化学方程式
    (4)、D的结构简式为
    (5)、FG的反应类型为
    (6)、根据G与H的分子结构,判断下列说法正确的是(填序号)。

    a.二者互为同分异构体       b.H的水溶性相对较高       c.不能用红外光谱区分二者

    (7)、已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是(填序号)。

    a.P和P'经催化加氢可得相同产物       b.P和P'互为构造异构体

    c.P存在分子内氢键                           d.P'含有手性碳原子

    (8)、已知氯代烃RCl与醇(R'OH)在碱的作用下生成醚ROR'。以甲苯和化合物C为原料,参照题干路线,完成目标化合物的合成(无机试剂任选)。

  • 19、甲胺CH3NH2水溶液中存在以下平衡:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH。已知:25时,CH3NH2Kb=4.2×104NH3H2OKb=1.8×105。下列说法错误的是
    A、CH3NH2Kb=cCH3NH3+cOHcCH3NH2 B、CH3NH2溶液中存在cH++cCH3NH3+=cOH C、25时,0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比,NH4Cl溶液中的cH+ D、0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合,混合液中存在cCH3NH2+cCH3NH3+=0.01mol/L
  • 20、柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是

    柠檬烯

    A、属于不饱和烃 B、所含碳原子采取sp2sp3杂化 C、与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成 D、可发生聚合反应
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