高中化学沪科版-试题列表-第14页

1、如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A、硫单质在加热条件下与

NaOH

溶液反应生成f和h B、e、g在空气中均易变质 C、d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D、b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看解析

2、下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是

A、向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O B、用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2

{MnO}_{4}^{-}

+16H⁺+5

C_{2} O_{4}^{2-}

=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、含有0.2molFeI₂的溶液中加入0.25 molBr₂： 2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^- D、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使SO

_{4}^{2 -}

完全沉淀：NH

_{4}^{+}

＋Al³^＋＋2SO

_{4}^{2 -}

＋2Ba²⁺＋4OH^-=NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

查看解析

3、中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	H₂O中H-O键	O₂中O=O键	H₂中H-H键	H₂O₂中O-O键	H₂O₂中O-H键
键能/(kJ·mol^-1)	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是

A、总反应为2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 照 \end{matrix}

H₂↑＋O₂↑ B、过程Ⅰ放出了926 kJ能量 C、过程Ⅲ属于吸热反应 D、过程Ⅱ吸收了574 kJ能量

查看解析

4、在标准压强(100 kPa)、298 K时，由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，用

Δ_{f} H_{m}^{θ}

(单位：kJ·mol^-1)表示。有关物质的

Δ_{f} H_{m}^{θ}

如图所示，下列有关判断错误的是

A、H₂O(l)的

Δ_{f} H_{m}^{θ}

< -241.8 kJ·mol^-1 B、NH₃(g)比N₂H₄(l)稳定 C、NH₃催化氧化的热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=+902 kJ·mol^-1 D、2 mol NO(g)的能量大于1 mol N₂(g)与1 mol O₂(g)的能量之和

查看解析

5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀覆铜板：

2 {FeCl}_{3} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +} + 6 {Cl}^{-}

B、

{Na}_{2} O_{2}

用于防毒面具供氧：

{Na}_{2} O_{2} + {CO}_{2} = {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

C、将少量溴水滴入过量

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中：

{Br}_{2} {+H}_{2} {O+SO}_{3}^{2-} {=2Br}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}

D、将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

{CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} CHO+2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+2OH}^{-}

\overset{Δ}{\to}

{CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} {COO}^{-} {+NH}_{4}^{+} {+2Ag↓}^{} {+3NH}_{3} {↑+H}_{2} O

查看解析

6、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液脱氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O

= 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}

C、二氧化硫通入碘水褪色：

{SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O =

{SO}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}

D、

{Na}_{2} S

溶液和硝酸混合：

S^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} S ↑

查看解析

7、常温下，在

{CuCl}_{2}

浓溶液中存在平衡：

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O ⇌ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 {Cl}^{-}

。关于该溶液，下列说法正确的是

A、加入

NaOH

固体，无明显现象 B、加水稀释，

\frac{c \{{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}\}}{c \{{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}\}}

比值不变 C、加入铁粉，对

c \{{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}\}

无影响 D、加入适量

{AgNO}_{3}

固体，可使溶液蓝色加深

查看解析

8、下列化学用语或图示正确的是

A、

的系统命名：邻甲基苯酚 B、反式聚异戊二烯的结构简式：

C、

{BF}_{3}

的空间填充模型：

D、

{CH}_{3} {NH}_{2}

的电子式：

查看解析

9、结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	HF的沸点比HCl的高	F原子半径比Cl原子小，H-F键长比H-Cl键长短
B	酸性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$	S-H的极性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$
C	稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$	N电负性小于O
D	可用 ${CS}_{2}$ 除去试管内残余的S	${CS}_{2}$ 是非极性分子，可以溶解硫

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、下列化学用语表示错误的是

A、

{CH}_{4}

分子的空间填充模型

B、一种激发态Li原子的轨道表示式为

C、

H_{2} O_{2}

的电子式：

D、HF分子中

σ

键的形成：

查看解析

11、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、补铁剂(有效成分是

{Fe}^{2 +}

)与维生素C共服效果更佳 B、“歼-20”飞机上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料 C、在轮船外壳装上锌可减慢钢铁的腐蚀 D、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂

查看解析

12、根据所学知识填空：

(1)、①研究表明氨硼烷(NH₃-BH₃)中的N-B键为配位键，其中原子提供孤电子对。H-N-H的键角(填“>”、“<”或“=”)H—B—H的键角，理由是。

②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是(填序号)。

a．N₂H₄和AlH₃ b．C₃H₆和C₃H₈ c．B₂H₆和HCN d．H₂O₂和H₂O

(2)、①已知吡啶(

)中含有与苯类似的

Π_{6}^{6}

大π键。

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

②已知吡啶()中含有与苯类似的 $Π_{6}^{6}$ 大π键。在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是，。

(3)、分子式为C₆H₆的某烃有多种同分异构体，①其中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为， ②其中分子中所有碳原子可能共平面，物质的名称是。

(4)、①苯的同系物X，分子式为

C_{11} H_{16}

，它的同分异构体中能被酸性

{KMnO}_{4}

氧化成对二苯甲酸的物质有种。

②组成和结构可用表示的有机物共有种。

③苯的同系物Y，分子中共含58个电子，其苯环上一溴代物有两种，Y的结构简式：。

查看解析

13、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍

[{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]

在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为

NiO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 {SiO}_{2}

)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。

已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表所示。

离子	${Ni}^{2+}$	${Fe}^{3+}$	${Cu}^{2+}$
开始沉淀时的 $pH$	6.4	2.2	4.4
完全沉淀时的 $pH$	8.4	3.5	6.7

②25℃时， $K_{sp} (NiS)=1 .0 \times 10^{-27} {, K}_{sp} (CuS)=8 .0 \times 10^{-35}$ 。

回答下列问题：

(1)、Ni的价电子排布图为，滤渣I的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除杂1”时应利用加入的Na₂CO₃溶液调节溶液的

pH

范围为。

(3)、“除杂2时发生反应的离子方程式为

{NiS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Ni}^{2+} (aq)

，

25 ° C

时，该反应的化学平衡常数为；实验测得此工序中加入

NiS

的物质的量与“除杂1”所得溶液中

{Cu}^{2+}

的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图所示：

则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu²⁺的物质的量之比和反应温度分别为。

(4)、“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。

(5)、“沉镍”时应控制温度为

95 ° C

，反应除生成

{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O

外，还有一种无色气体生成，写出“沉镍”反应的离子反应方程式。

查看解析

14、下图表示以芳香烃为原料制备一系列有机物的转化过程，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， D中所含的官能团的名称是。

(2)、B合成C的反应方程式为。

(3)、C→D的反应类型是。

(4)、E的结构简式为。

(5)、F的分子式为。

(6)、与B互为同分异构体的芳香族化合物有种，并写出所有符合核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：3的物质的结构简式。

查看解析

15、

甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：

Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。

（1）甲中仪器M的名称为，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为(填标号)。

A.100mL B.200mL C.250mL D.500mL

（2）冷凝管中冷水从(填“a”或“b”)进，乙中 ${CCl}_{4}$ 的作用为。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为。

（3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为(保留两位有效数字)。

A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入

E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏

Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。

（4）反应的原理为+KMnO₄→+KOH+MnO₂↓+H₂O(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）粗品中主要杂质为少量KCl和 ${MnO}_{2}$ ，可采用下列步骤纯化：

①其中趁热过滤的目的是。

②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为。

查看解析

16、硫化锌（

ZnS

）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是

A、基态

Zn

原子核外电子的空间运动状态有15种 B、

S^{2-}

在

ZnS

晶胞和

{Li}_{2} S

晶胞中的配位数相同 C、在

ZnS

体对角线的一维空间上会出现“

”的排布规律 D、充电过程中该电极反应式为

{4ZnS+6Li}^{+} {+6e}^{-} {=3Zn+4Li}_{1 .5} {Zn}_{0 .25} S

查看解析

17、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步

H^{+}

进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是

A、1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B、与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C、Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 D、从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

查看解析

18、下列说法正确的是

A、

与H₂发生加成反应后的产物具有手性 B、有机物

最多有12个碳原子在同一平面上 C、某烃的键线式为

，该烃和Br₂按物质的量之比为1：2加成时，所得产物有4种 D、1-丁烯和2-甲基丙烯属于位置异构，HCOOCH₃和CH₃COOH属于官能团异构

查看解析

19、下列有机物的命名均正确且二者互为同分异构体的是

A、对二甲苯与1，4⁃二甲苯 B、2，2，3，3⁃四甲基丁烷与2⁃甲基⁃4⁃乙基戊烷 C、3⁃甲基⁃1⁃丁炔与3⁃甲基⁃1，3⁃丁二烯 D、3，4⁃二溴⁃1⁃丁烯与1，4⁃二溴⁃2⁃丁烯

查看解析

20、下列关于物质结构的命题中，错误的是

①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s²4p² ，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子

④Na₂O、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

⑤金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键(用“ $\dots$ ”表示)结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A、②③④⑦⑧ B、②③⑦⑧ C、③④⑤⑧ D、②③⑤⑦⑧

查看解析

相关试卷