高中化学沪科版-试题列表-第14页

1、制备

α

-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到

70 ℃

，通入

{Cl}_{2}

，反应剧烈放热，通气完毕，在

120 ℃

下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用

NaOH

溶液作为吸收液 C、

{Cl}_{2}

通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制

{Cl}_{2}

流速不变可使反应温度稳定

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2、某化合物的分子式为

{XY}_{2} Z

。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为

+ 3

D、

{XZ}_{3}

与

{NH}_{3}

键角相等

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3、下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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4、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A、

{SiO}_{2}

可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si：

{SiO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Si + 2 MgO

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5、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、侯德榜发明了以

{NH}_{3}

，

{CO}_{2}

和

NaCl

为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到

H_{2}

和

{Cl}_{2}

，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和

O_{2}

的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以

N_{2}

和

H_{2}

为原料合成氨的方法

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6、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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7、硫化氢(

H_{2} S

)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取

H_{2} S

并探究其性质(已知

H_{2} S

能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。

②甲装置中发生反应的化学方程式为。

③实验中，丙装置观察到的实验现象是。

④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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8、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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9、现有下列物质：①

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

{2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O

。

①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。

③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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10、

化学促进了科技进步和社会发展

Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。

回答下列问题：

（1）上述反应中的y=。

（2）由上述反应可知，氧化性强弱：

{ClO}^{-}

(填“>”或“<”)

{FeO}_{4}^{2 -}

。

（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

（4）已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺ ，进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

Ⅱ．利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe的化合价是，上述反应的还原剂是(填化学式)；

（6）生成1个O₂时，反应中转移个电子。

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11、制取漂白液时温度过高会发生副反应：

3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、

1 : 1

B、

1 : 2

C、

1 : 5

D、

5 : 1

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12、下列离子方程式中正确的是

A、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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13、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B、HNO₃＋Na₂CO₃ ， NaHSO₄＋K₂CO₃ C、HCl＋NH₃·H₂O， CH₃COOH＋KOH D、BaCl₂＋CuSO₄ ， Ba(OH)₂＋NaHSO₄

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14、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是

A、过滤时玻璃棒的作用是引流 B、操作①②③依次加入的试剂可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C、滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO₂ D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

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15、下列说法不正确的是

A、碱性氧化物均为金属氧化物 B、在实验中手不慎被玻璃划破，可用

{FeCl}_{3}

溶液应急止血 C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、

Fe {(OH)}_{3}

胶体带正电，

{FeCl}_{3}

溶液呈电中性

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16、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、

B、

C、

D、

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17、下列反应中属于非氧化还原反应的是

A、

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑

B、

{CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3}

C、

N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温 ， 高压}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} 2 N H_{3}

D、

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

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18、一种磁流体是由直径为90 nm的Fe₃O₄磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是

A、该分散系属于胶体 B、该分散系静置后，Fe₃O₄磁性固体颗粒很快会沉到底部 C、当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D、该分散系中的Fe₃O₄磁性固体颗粒能透过滤纸

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19、化合物I在药物合成中有重要作用，一种由化合物A和E为原料合成化合物I的路线如下图所示(部分条件及试剂省略)。

已知：ⅰ：+ $\overset{}{\to}$

ⅱ：R₁COR₂+R₃CH₂COR₄ $\overset{{OH}^{-}}{\to}$ ，其中R₁~R₄为H或烷基

回答下列问题：

(1)、化合物A的官能团名称为。

(2)、化合物E与H₂O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%，则F的结构简式为。

(3)、根据化合物G的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应生成的新结构	反应类型
a	①		②
b	新制的Cu(OH)₂ ，加热	③	④

(4)、关于反应⑦，下列说法不正确的有___________

A、化合物D中，所有原子可能共平面 B、化合物H存在顺反异构 C、1mol化合物I中共有14molsp³-s σ键 D、反应⑦涉及π键的断裂和形成

(5)、化合物X是化合物I的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为(写一种)。

a．与FeCl₃溶液显色；

b.1molX最多能与1molNa反应；

c．化合物X环上的一氯代物只有1种；

d．核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1。

(6)、参照上述路线。以

和

为有机原料合成

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a．最后一步的反应物为和(写结构简式)；

b．合成路线中，由卤代烃制备烯烃过程的化学方程式为(注明反应条件)。

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20、

乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。

Ⅰ．某研究团队采用 ${BaC}_{2}$ 制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应：

第一步： ${BaCO}_{3} (s) + C (s) ⇌ BaO (s) + 2 CO (g)$

第二步： $BaO (s) + 3 C (s) ⇌ {BaC}_{2} (s) + CO (g)$

（1） ${BaC}_{2}$ 中存在的化学键类型为。(填标号)

a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键

（2）反应Ⅰ的离子方程式为。

（3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为。

（4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为。

Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为： $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，平衡时其中几种气体分压 $(Pa)$ 的对数与温度(K)的关系如图：

（5）该反应的 $Δ H$ 0。(填“>”或“<”)

（6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是。(填标号)

a． $H_{2}$ 的体积分数不再变化

b．容器中气体的压强不再变化

c．容器中混合气体的密度不再变化

d． $v ({CH}_{4}) : v (C_{2} H_{2}) : v (H_{2}) = 2 : 1 : 3$

（7）TK时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算)

（8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性： $C - H$ (乙炔) $C - H$ (甲烷)。(填“>”或“<”)

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