高中化学沪科版-试题列表-第14页

1、利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下：

①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是

A、①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B、试纸b会变红，但不会褪色 C、试纸a、c均褪色，均能说明

{SO}_{2}

具有漂白性 D、用饱和

{NaHSO}_{3}

溶液替代饱和

NaOH

溶液也能吸收多余的

{SO}_{2}

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2、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、浓硝酸光照时有气泡产生：

4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} 5 O_{2} ↑ + 2 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、

{SO}_{2}

使溴水褪色：

{SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 H^{+} + 2 {Br}^{-}

C、

Cu

与浓

{HNO}_{3}

反应：

Cu + {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、

{NO}_{2}

通入水中：

3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO

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3、能满足下列物质间直接转化关系(最后一步转化的部分反应物已省略)，且推理成立的是

$单质 X \to_{高温或加热}^{足量 O_{2}} 氧化物 \overset{NaOH 溶液}{\to} 盐 \overset{}{\to} 酸$

A、单质X可能为C，盐溶液一定显碱性 B、单质X可能为S，盐为

{Na}_{2} {SO}_{4}

C、单质X可能为

Si

，氧化物能与水直接反应生成对应的酸 D、单质X可能为

N_{2}

，氧化物为

NO

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硝酸中

{NO}_{3}^{-}

总数为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，

11 {.2 L CO}_{2}

中含有的

O

原子总数为

N_{A}

C、

2 {mol SO}_{2}

与

1 {mol O}_{2}

充分反应后，生成的

{SO}_{3}

分子数为

2 N_{A}

D、

0.1 L 18 mol \cdot L^{- 1}

浓硫酸与足量木炭反应，生成的

{SO}_{2}

分子数为

1.8 N_{A}

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5、喷泉实验是中学化学学习中极具趣味性的实验。利用如图所示装置(气密性良好)，下列气体a和试剂b的组合最可能形成喷泉实验的是

选项	气体a	试剂b	装置
A	$H_{2} S$	$NaHS$ 溶液
B	${NH}_{3}$	$H_{2} O$
C	${Cl}_{2}$	饱和食盐水
D	NO	$H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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6、恒温恒容密闭容器中充入

1 mol X_{2}

和

1 mol Y_{2}

发生放热反应：

X_{2} (g) + Y_{2} (g) ⇌ 2 XY (g)

。下列说法正确的是

A、可用化学反应速率衡量该反应的限度 B、

1 mol X_{2} (g)

与

1 mol Y_{2} (g)

的总能量低于

2 mol XY (g)

C、升高容器内温度，可更快达到平衡状态 D、改变

X_{2} (g)

和

Y_{2} (g)

的用量，反应放出的热量不变

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7、某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是

A、铁钥匙发生了还原反应 B、铅笔芯为该原电池的负极 C、电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D、实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生

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8、劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用高纯 ${SiO}_{2}$ 制作光导纤维	${SiO}_{2}$ 熔点高
B	用铝制槽车运输浓硝酸	常温下铝与浓硝酸不发生反应
C	用液氨做制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热
D	给有轨电车安装燃料电池为其提供动力	燃料电池工作时，能量转化形式为：化学能→热能→机械能→电能

A、A B、B C、C D、D

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9、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊	该无色气体一定为 ${CO}_{2}$
B	往某无色溶液中加入硝酸酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红	该气体可能是 ${NH}_{3}$
D	向 $Zn$ 与稀盐酸反应的体系中加入少量 ${CuSO}_{4}$ ，产生气泡的速率明显增大	形成原电池能加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

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10、粤菜清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。下列有关说法错误的是

A、清蒸鲈鱼时，水蒸气冷凝为液态水属于放热反应 B、潮汕生腌海鲜需低温保存，低温能减缓食物腐败速率 C、红酒糯米蒸蟹鲜香味美，红酒中可按规定添加适量

{SO}_{2}

D、粤式煲汤营养丰富，煲汤时所用的燃料天然气属于短期内不可再生能源

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11、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、

H^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

B、

{Fe}^{2 +}

、

H^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

{Cu}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{OH}^{-}

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12、粤港澳大湾区正全力建设“海上风电+储能”能源体系，着力发展新能源汽车、新型储能等产业。下列有关描述错误的是

A、新能源车电池充电时，电能转化为化学能 B、风电设备易受酸雨侵蚀，酸雨的

pH < 5.6

C、海上风电机组发电利用了原电池原理 D、太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源

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13、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质主要由传统无机非金属材料制成的是


A．铁锄头	B．玻璃杯

C．碳化硅陶瓷轴承	D．石墨烯导热膜

A、A B、B C、C D、D

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14、二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为

H_{2}

、

CO

和少量的

{CO}_{2}

)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(i) $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(ii) ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

水煤气变换反应：(iii) $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

二甲醚合成反应：(iV) $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

{Al}_{2} O_{3}

是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上可使用碱浸法从铝土矿制备较高纯度Al的主要工艺流程常用到的试剂是：。

(2)、分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响。

(3)、①由

H_{2}

和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。

②判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是。

A.平均摩尔质量保持不变　　B.容器的密度不变

C.容器内压强保持不变　　D.单位时间内消耗2mol CO同时消耗1mol二甲醚

③根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。

(4)、有研究者在催化剂(含

Cu - Zn - Al - O

和

{Al}_{2} O_{3}

)、压强为5.0MPa的条件下，由

H_{2}

和CO直接制备二甲醚，结果如图①所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。

(5)、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。以多孔铂为电极，如图②装置中分别通入

{CH}_{3} {OCH}_{3}

和

O_{2}

构成二甲醚燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为。

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15、化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值Q。(已知：

Q = {CρV}_{总} \cdot Δ T

本实验所有反应体系的C和

ρ

分别取

4.18 J \cdot g^{- 1.0} C^{- 1}

、

1.0 g \cdot {cm}^{- 3}

，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对

Δ H

的影响，下同)

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：

配制盐酸溶液：配制 $100 mL 0.5000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

(3)、热量的测定

①甲同学量取 $0.5500 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和 $0.5000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值( $℃$ )分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热的数值为

②已知强酸与强碱的中和热为 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。某兴趣小组的实验数值结果大于 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.读取混合液的最高温度记为终点温度

c.一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用量筒量取盐酸时仰视读数

e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度

(4)、焓变的测定：

借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应 $Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的焓变 $Δ H$ (忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度 $/ ℃$
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$100 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	1.20g Fe粉	a	b
ii	$100 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	0.56g Fe粉	a	c

①温度：bc(填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

② $Δ H$ (选择表中一组数据计算)。

结果表明，该方法可行。

(5)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：

Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)

的焓变。查阅资料：配制

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液时需加入酸。

提出猜想：Fe粉与 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液的pH不大于1；向少量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

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16、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液、

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是

实验编号	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	$H_{2} {SO}_{4}$	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
实验编号	V／mL	V／mL	V／mL	浑浊度随时间变化的曲线
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	x
③	3.5	3.5	8
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	y	10

A、

x = 9

，

y = 1.5

B、降低

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度比降低

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C、实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D、将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a

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17、用

Pt - Rh

合金催化氧化

{NH}_{3}

制

NO

，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是

A、低温不利于该反应的发生 B、

400 ℃

时，生成的含氮产物有

N_{2} 、 NO

C、

Pt - Rh

合金催化氧化

{NH}_{3}

制

NO

，适宜的温度为

400 ℃

D、

800 ℃

以上，可能发生反应：

2 NO (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + N_{2} (g)

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18、下列说法不正确的是

A、

所有原子可能在同一平面上 B、1mol

分别于足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出的气体在相同的条件下的体积比为

1 : 1

C、1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D、高分子

的单体是

{CH}_{2} = {CH}_{2}

和

{CH}_{2} = CHCl

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19、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A、制取镁：海水

\overset{NaOH}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{高 温}{\to} MgO \overset{电 解}{\to} Mg

B、提纯硅：

{SiO}_{2} \to_{高 温}^{焦 炭} {CO}_{2} + 粗 硅 \to_{高 温}^{{Cl}_{2}} {SiCl}_{4} \to_{高 温}^{H_{2}} 硅

C、制硝酸：

N_{2}

、

H_{2} \to_{催 化 剂}^{高 温 ， 高 压} {NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、海带

\to_{灼 烧}^{O_{2}}

海带灰

\overset{H_{2} O}{\to} \overset{浸 取}{\to} \overset{{Cl}_{2}}{\to} I_{2} (aq) \to_{(2) 再 进 一 步 操 作}^{(1) 无 水 乙 醇 萃 取} I_{2}

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20、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、200g质量分数为

23 %

的乙醇水溶液中含有的氢原子数大于

6 N_{A}

B、在含

N_{A}

个硅原子的二氧化硅晶体中含有

2 N_{A}

个

Si - O

键 C、

4.6 g C_{2} H_{6} O

分子中含

C - H

的数目为

0.5 N_{A}

D、11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

3 N_{A}

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