高中化学沪科版-试题列表-第14页

1、下列离子或化学反应方程式书写正确的是

A、

Fe

与过量稀硝酸：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、

{NO}_{2}

与水反应：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO

C、乙烯通入溴的四氯化碳中：

{CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {CH}_{2} = CHBr + HBr

D、

{SO}_{2}

通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

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2、下列实验装置能达到实验目的的是


A．收集NO	B．探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的能量变化

C．制备 ${SO}_{2}$	D．比较不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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3、图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是

A、图中属于同分异构体的是B、C、E B、图中A和C是同系物 C、属于饱和烃的物质有：A、C、D D、分子通式符合C_nH_2n的物质有：B、D、E

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4、反应

2 A (g) + B (s) = 3 C (g) + D (g)

在

2 L

密闭容器中进行，

5

分钟后，

D

的物质的量增加了

6 mol

，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是

A、

v (A) = 2.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 1.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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5、化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是

A、N₂的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C、碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D、在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率

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6、反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、

B、

C、

D、

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7、煤在燃烧时会产生

{SO}_{2}

，造成环境污染。下列说法错误的有

A、

{SO}_{2}

是形成酸雨的主要气体 B、用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C、往燃煤中混入生石灰，可减少

{SO}_{2}

排放 D、

{SO}_{2}

有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以

{SO}_{2}

不能用浓硫酸干燥

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8、下列化学用语表示错误的是

A、CCl₄的电子式：

B、CH₄的空间填充模型：

C、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} = {CH}_{2}

D、丙烷的球棍模型：

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9、

Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。

（1）该烷烃的分子式为。

（2）该烷烃分子的所有同分异构体有种。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是(写结构简式)。

Ⅱ．根据要求，回答下列问题：

（4）下列几组物质中：

① $S_{6}$ 和 $S_{8}$ ； ② ${}^{35}C l$ 和 ${}^{37}C l$ ；③；④CH₂=CH-CH₂-CH₃和；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}$ 。

互为同系物的有(填序号，下同)；互为同分异构体的有；⑤中 ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 的习惯命名是，一氯代物有种。

（5）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有(填字母)。

A．试管内液面上升，最终充满试管

B．试管内气体颜色逐渐变深

C．试管内壁出现油状液滴

D．试管内有少量白雾生成

②请写出生成一氯甲烷的化学方程式。

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10、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

)制备七水合硫酸镍(

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)的工艺流程如下：

已知NiO属于碱性氧化物，回答下列问题：

(1)、为加快“碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)。碱浸时金属单质发生的主要反应的离子方程式。

(2)、“滤液2”中主要含有的金属阳离子有(填离子符号)。

(3)、“转化”中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。“转化”中可替代

H_{2} O_{2}

的最佳物质是(填标号)。

a． ${Cl}_{2}$ b． $O_{2}$ c．Fe

(4)、系列操作包括：、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

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11、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的

{Cl}_{2}

和

{SO}_{2}

在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：

{SO}_{2} + {Cl}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}

，实验装置如图所示：

查阅资料：

① ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

(1)、盛装Cu的仪器名称为，化合物

{SO}_{2} {Cl}_{2}

中S元素的化合价是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为：， D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的。

A．饱和食盐水 B．浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C．饱和NaOH溶液 D．浓 ${HNO}_{3}$

(3)、球形干燥管中装有碱石灰，其作用是。

(4)、少量硫酰氯也可用氯磺酸(

{ClSO}_{3} H

)分解获得，该反应的化学方程式为：

{2ClSO}_{3} H \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{2} {Cl}_{2} +

H_{2} {SO}_{4}

，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是 (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出

{SO}_{2} {Cl}_{2}

与水反应的化学方程式。

(5)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：。(产率

= \frac{实 际 产 量}{理 论 产 量} \times 100 %

)

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12、

I．如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液C的pH________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

II．化学反应中伴随着能量的变化。

（2）下列变化中属于吸热反应的是________(填序号)。

①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H₂) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)₂·8H₂O晶体和氯化铵晶体反应

III．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂ ，一定条件下发生反应： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)$ ，测得和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

（3）该反应为反应________(填“吸热”或“放热”)；

（4）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=________mol·L^-1·min^-1。平衡时H₂的转化率为________，平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为________。

（5）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A. 升高温度	B. 恒容充入一定量He
C. 减小CH₃OH的浓度	D. 加入合适的催化剂

（6）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH

E．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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13、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品已变质
B	向2支分别盛有5 mL 0.1mol/L、5 mL 1.0 mol/L ${NaHSO}_{3}$ 溶液的试管中同时加入2 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	均有气泡产生且1.0 mol/L ${NaHSO}_{3}$ 溶液产生气泡快	浓度越大，反应速率越快
C	取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变色	溶液中不存在 ${NH}_{4}^{+}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	气体产物中有 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是


A．探究干燥的氯气是否具有漂白性	B．喷泉实验

C．用于 ${NH}_{3}$ 的尾气吸收	D．制备少量 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A、Zn电极是负极 B、工作时K⁺移向Zn电极 C、Ag₂O电极发生还原反应 D、Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)₂

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16、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

，

0 ~ 15 s

内

c (HI)

由

0.1 mol / L

降到

0.07 mol / L

，则下列说法正确的是

A、

c(HI)

由

0.07 mol / L

降到

0.04 mol / L

所需的反应时间大于

15s

B、容器中，达到平衡时的压强大于起始时的压强 C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、

0 ~ 15 s

内用

I_{2}

表示的平均反应速率为：

v (I_{2}) = 0.002 mol / (L \cdot s)

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17、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。

实验序号	反应温度/(℃)	硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 溶液		稀硫酸		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/(℃)	$V / mL$	$c / (mol / L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol / L^{- 1})$	$V / mL$
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	$V_{1}$	0.10	10.0	0.50	$V_{2}$
3	20	$V_{3}$	0.10	4.0	0.50	$V_{4}$

下列说法错误的是

A、设计该实验的基本方法为控制变量法 B、若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则

V_{3} = 10.0

，

V_{4} = 6.0

C、可用热的NaOH浓溶液或

{CS}_{2}

洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D、该实验的化学方程式为

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4}

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、一定温度与压强下，1molN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的个数为2

N_{A}

B、1molNa₂O₂晶体中含有的离子数为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子的数目为

N_{A}

D、56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为3

N_{A}

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19、下列各组离子一定能大量共存的是

A、0.1mol·L^-1氨水溶液中：Na⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

B、与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、HCO

_{3}^{-}

C、0.5mol·L^-1KMnO₄溶液中：NH

_{4}^{+}

、H⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

D、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、

Fe {(OH)}_{3}

溶于氢碘酸：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

B、将Na投入

{CuSO}_{4}

溶液中：

2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}

C、

{NaHCO}_{3}

溶液中加入少量澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、用醋酸除去水壶中的水垢：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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