相关试卷

1、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是

A、该有机物既能发生酯化反应，又能发生加聚反应 B、用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 C、 $1 mol$ 该有机物分别与足量的 $Na$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 反应产生气体的物质的量相同 D、该有机物分子中含有苯环，但不属于芳香烃

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2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，Y原子的最外层有6个电子，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于IA族，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $r (Z) < r (W) < r (Q)$ B、 $Y$ 的氢化物沸点一定大于 $X$ 的氢化物 C、 $Z$ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、 $W$ 与 $Y$ 可形成化合物 $W_{2} Y$ 和 $W_{2} Y_{2}$

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3、下列化学用语书写正确的是

A、 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的离子方程式： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ B、工业制粗硅的反应化学方程式： ${SiO}_{2} + C \begin{matrix} 高温 \\ \bar{\bar{}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$ C、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

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4、下列说法不正确的是

A、氨基酸为小分子化合物，分子中均含有 $- COOH$ 和 $- {NH}_{2}$ B、可利用牛油和烧碱溶液混合加热，进行肥皂的生产 C、向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 D、纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

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5、下列说法正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、标准状况下， $22.4 L$ 的 ${SO}_{3}$ 所含 $O$ 原子数目为 $3 N_{A}$ B、 $0.5 mol / L$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液中含有的 ${NH}_{4}^{+}$ 的个数小于 $0.5 N_{A}$ C、 $56 g Fe$ 与足量的 ${Cl}_{2}$ 点燃充分反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、同温同压下，体积相同的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ，它们的原子个数比为 $2 : 3$

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6、海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水中提取溴原理如图所示。下列说法不正确的是

A、试剂 $X$ 为硫酸，可以除去苦卤中的碱性物质，减少 ${Cl}_{2}$ 的消耗 B、通热空气的主要目的是赶出过量的 ${Cl}_{2}$ C、试剂 $Y$ 若选用 ${SO}_{2}$ ，则发生的主要反应为 ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}$ D、操作 $Z$ 为蒸馏

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7、下列有关实验的操作或目的，正确的是
A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
B．实验室制备氨气
C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液
D．加热试管中的液体

A、A B、B C、C D、D

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8、下列表述正确的是

A、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B、 ${NO}_{2}$ 与水反应生成硝酸，说明 ${NO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 D、向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象

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9、汽车尾气中的 ${NO}_{2}$ 和 $CO$ 在催化剂作用下发生反应： $2 {NO}_{2} + 4 CO \begin{matrix} 催化剂 \\ \bar{\bar{}} \end{matrix} 4 {CO}_{2} + N_{2}$ ，下列说法正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、 ${NO}_{2}$ 是还原剂， $CO$ 是氧化剂 B、 ${NO}_{2}$ 被氧化 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $4 : 1$ D、生成 $22.4 L {CO}_{2}$ 转移电子的数目为 $2 N_{A}$

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10、《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是
选项
A
B
C
D
示意
腐蚀类物质
爆炸类物质
易燃类物质
加压气体
GHS标准符号

A、A B、B C、C D、D

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11、下列物质溶于水能导电且属于电解质的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ B、 ${Cl}_{2}$ C、 ${CH}_{3} COONa$ D、 ${NH}_{3}$

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12、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。

(2)、具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。
该配合物中C原子的杂化方式为；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{510℃}} \end{matrix}$ 2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NiO+SeO₂。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是________(填字母)。

A、SeO $_{4}^{2 -}$ B、SeO $_{3}^{2 -}$ C、NiO D、SeO₂

(4)、草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NiO+CO+CO₂ ，属于非极性分子的产物是，等物质的量的CO(C≡O)与CO₂分子中的π键比为，与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。

(5)、氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：
①该储氢材料的化学式为。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm^-3。

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13、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	${CO}_{2}$ 为直线形分子	${CO}_{2}$ 分子中 $C = O$ 是极性键
C	$H_{2} O$ 是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A、A B、B C、C D、D

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14、如图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A、冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B、沸点：金刚石>干冰>冰 C、冰晶体中只存在分子间作用力 D、干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

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15、乙炔（ $C_{2} H_{2}$ ）是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
已知：
回答下列问题：

(1)、的名称为， B中含有的官能团名称为。

(2)、C的结构简式为， ⑦的反应类型为。

(3)、③发生反应的化学方程式为。

(4)、若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色的M的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式（任写一种）。

(5)、参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计一条制备的合成路线。

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16、探究 ${CH}_{3} OH$ 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 ${CH}_{3} OH$ 的产率。以 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH$ 涉及的主要反应如下：
Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$
回答下列问题：

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol ${CO}_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CH}_{3} OH$ (g)为0.6 mol，CO为0.2 mol，此时：
① $H_{2} O$ (g)的浓度为mol/L。
②反应Ⅲ的平衡常数为。

(3)、不同压强下，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，实验测定 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$
${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$
①压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。
②其中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）。
③图乙中 $T_{1}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(4)、从图甲和图乙中分析，同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）               。

A、低温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、高温、高压

(5)、在 $T_{1}$ 温度时，将1.00 mol ${CO}_{2}$ 和3.00 mol $H_{2}$ 充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为 $p_{0}$ ，仅进行反应Ⅰ。
①充分反应达到平衡后，若 ${CO}_{2}$ 转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为       （用x表示）。
②若经过30 h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00 mol，则该过程中 $H_{2}$ 的平均反应速率为（保留三位有效数字）。

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17、锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为 ${MnCO}_{3}$ ，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答下列问题：
查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
MnS
CoS
$K_{sp}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$2.0 \times 10^{- 20}$
$2.0 \times 10^{- 13}$
$2.5 \times 10^{- 10}$
$4.0 \times 10^{- 21}$

(1)、用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有（任写一种）。

(2)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分是；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是。

(4)、当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为（已知 $\lg 2 = 0.3$ ）。

(5)、“除杂3”步骤所得溶液中 $c ({Mn}^{2 +}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ ，则其pS[ $pS = - \lg c (S^{2 -})$ ]的范围是。

(6)、电解废液中还含有少量 ${Mn}^{2 +}$ ，向其中加入饱和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为。

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18、燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N₂H₄)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是

A、电池工作时，溶液中的 ${Na}^{+}$ 由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B、当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N₂H₄的质量为0.32g C、b极的电极反应式为 $O_{2} {+4H}^{+} {+4e}^{-} {=2H}_{2} O$ ，反应一段时间后溶液的pH增大 D、若将N₂H₄改为CH₄ ，消耗等物质的量的CH₄时，电路中通过的电子数减少

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19、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 $H_{2} O$ 已略去)。下列说法中错误的是

A、若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干的溶液不能得到B，则B是 ${FeCl}_{3}$ B、若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，D是造成温室效应的主要物质，则可以用 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液鉴别B和C C、若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应③的反应类型为双水解反应 D、若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则A和D可一步反应生成C

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20、25℃时，用0.1000mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L^-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A、滴定时，可选用甲基橙作指示剂. B、a、b两点水电离出的OH^-浓度之比为10^-4.12 C、c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(H⁺)>c(OH^-) D、c点c(Cl^-)=2c(NH $_{4}^{+}$ )+2c(NH₃·H₂O)

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A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性	B．实验室制备氨气

C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液	D．加热试管中的液体

选项	A	B	C	D
示意	腐蚀类物质	爆炸类物质	易燃类物质	加压气体
GHS标准符号

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	MnS	CoS
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$2.0 \times 10^{- 20}$	$2.0 \times 10^{- 13}$	$2.5 \times 10^{- 10}$	$4.0 \times 10^{- 21}$