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相关试卷

1、马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A、反应①的活化能大于反应②的活化能 B、190℃时，反应①的浓度平衡常数 $K = 30$ C、MA、FA分别和 $H_{2}$ 加成后生成的产物不同 D、1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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2、物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是

选项	物质性质	结构因素
A	石墨有润滑作用	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动
B	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	氢键类型不同
C	干冰易升华，可用于制造“烟雾”	${CO}_{2}$ 分子中含有共价键
D	2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象	$π$ 键不能绕键轴旋转

A、A B、B C、C D、D

3、联氨（ $N_{2} H_{4}$ ）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（ $N_{2} H_{5} Cl$ 、 $N_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ ）。下列叙述错误的是

A、常温下， $0.05 {mol/L N}_{2} H_{4}$ 水溶液的pH小于13 B、 $0.05 {mol/L N}_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ 水溶液加水稀释，pH值升高 C、 $N_{2} H_{5} Cl$ 在水溶液中的电离方程式： $N_{2} H_{5} Cl = N_{2} H_{5}^{+} + {Cl}^{-}$ D、 $N_{2} H_{5} Cl$ 水溶液中： $c (H^{+}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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4、传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A、分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B、碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C、装置B中 ${CuSO}_{4}$ 溶液的作用是吸收杂质气体 $H_{2} S 、 {PH}_{3}$ 等 D、装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同

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5、N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A、 $7.1 {g Cl}_{2}$ 与足量铁粉反应转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、20 g重水（ $D_{2}^{16} O$ ）所含的中子数为 $N_{A}$ C、 $100 mL 0.1 {mol/L Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 数目为 $0.01 N_{A}$ D、78 g中含有 $π$ 键的数目为 $3 N_{A}$

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6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、第一电离能： $Y > Z > X$ B、简单氢化物的沸点： $W > Z$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y > X$ D、 ${YW}_{3}$ 的空间结构为平面三角形

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7、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能	甲基对苯环有活化作用
B	用KSCN溶液检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否氧化变质	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 生成红色物质
C	工业上常用电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 而不是 ${AlCl}_{3}$ 制备Al	${Al}_{2} O_{3}$ 中离子键比 ${AlCl}_{3}$ 中离子键弱
D	高压钠灯发出透雾性强的黄光	金属钠具有强还原性

A、A B、B C、C D、D

8、已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是
甲+乙 $\overset{点燃}{\to}$ 丙 $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ 丁 $\to_{短时间电解}^{惰性电极}$ 甲

A、若丁为强碱，则甲可能是Na B、往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu C、若丁遇 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出气体 ${CO}_{2}$ ，则甲不可能是 $H_{2}$ D、若丁为弱酸，则甲一定为S

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9、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是

A、图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 浓度始终不变 B、图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C、图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D、图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜

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10、《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是

A、茜素中含有2种官能团 B、茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C、配合物X中Al的配位数为6 D、配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

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11、劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
B	学农活动：塑料大棚下种植蔬菜	塑料一般易燃烧，难降解
C	家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通厨卫管道	铝粉和NaOH反应放热并产生 $H_{2}$ ，且NaOH具有腐蚀性
D	实践活动：用糯米酿制米酒	糯米富含淀粉，淀粉经发酵可以得到乙醇

A、A B、B C、C D、D

12、梅州有“全球客家人的心灵家园”之称。下列关于梅州的特色所含化学知识分析错误的是

A、梅州金柚富含维生素C，维生素C可帮助人体将食物中的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为 ${Fe}^{2 +}$ B、“蕉岭富硒稻米”是名特优新农产品，Se的最高价氧化物是 ${SeO}_{2}$ C、鱼生飘香迎客商，五华鱼生的鱼肉中含有的蛋白质可最终水解生成氨基酸 D、“埔寨火龙”是国家级非物质文化遗产，火龙燃放烟花涉及电子跃迁

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13、“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是

A、嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B、“华龙一号”的核反应堆以 $^{235} U$ 为燃料， $^{235} U$ 与 $^{238} U$ 具有不同的化学性质 C、我国光量子芯片使用铌酸锂（ ${LiNbO}_{3}$ ）晶体调控光子， ${LiNbO}_{3}$ 是共价晶体 D、火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

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14、国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是

A、汉代木马 B、朱红地联珠对马纹锦 C、铜奔马 D、饮马图

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15、药物奥卡西平的一种合成路线如下：

(1)、化合物A的结构简式是。H的分子式为。

(2)、反应①所需的试剂与条件是；B的名称为。

(3)、奥卡西平中含有的官能团有。
a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基

(4)、合成路线中属于还原反应的是。
a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤

(5)、写出符合下列要求的D的任一种同分异构体的结构简式。
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

(6)、已知：。反应④进行时，若NH₃过量，有利于反应正向进行，原因是。

(7)、合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：( $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。

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16、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H₂S的回收利用具有重要意义。

(1)、已知相关物质的燃烧热如下表：
物质
H₂S(g)
S(s)
H₂(g)
燃烧热 $Δ H$ /(kJ·mol^-1)
-562.0
-296.8
-285.8
则 $H_{2} S (g) ⇌ H_{2} (g) + S (s)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图：
①过程Ⅰ、Ⅱ均需要(填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为。

(3)、H₂S和CH₄的重整制氢涉及的反应如下：
a． $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
b． $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
①设K_p为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgK_p在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为反应。(填“吸热”或“放热”)
②在恒压100kPa下按组成为 $n (H_{2} S) : n ({CH}_{4}) : n (Ar) = 1 : 1 : 4.7$ 通入混合气体，测得平衡状态下H₂、S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
已知：H₂的收率 $= \frac{n (H_{2} 中的氢原子)}{n (投料中的氢原子)} \times 100 %$ ， $S_{2}$ 的收率 $= \frac{n (S_{2} 中的硫原子)}{n (投料中的硫原子)} \times 100%$
Ⅰ．计算T₁温度下H₂的收率，此时反应a的K_p=kPa(保留2位有效数字)。
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因。

(4)、若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。

A、 ${CO}_{2}$ 的体积分数不再变化 B、化学平衡常数K不变 C、 $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$ D、体系中气体的密度不变

(5)、图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？(选填“能”或“不能”)； $T_{2} ° C$ 以上曲线② $n [CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 下降的原因可能是。

(6)、常温常压下，向一定浓度的 ${KNO}_{3} (aq)$ 中通入 ${CO}_{2}$ 至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为。

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17、
$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。
（1）仪器X的名称为。
（2）A装置中发生反应的化学反应方程式为。
（3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是。
（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为。
（5）反应后，向B中溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是。
【测定纯度】将 $m g [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ (相对分子质量为 $M r$ )样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用 $V_{1} mL 0.1000 mol/L$ 稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V₂mL NaOH溶液。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）样品中 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的质量分数的表达式为(用 $m$ 、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $M r$ 表示)。
（8）对某次粗产品( $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot x H_{2} O$ )进行热重分析，结果如下图所示。 $200 ° C$ 时失去全部结晶水及部分 ${NH}_{3}$ ； $400 ° C$ 时产物为 ${CuSO}_{4}$ ，则 $x =$ ； $250 \sim 400 ° C$ 阶段反应的化学方程式为。

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18、高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ ，含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $CaO$ 、 $MgO$ 等杂质))和黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol/L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Ca}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
②常温下， ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnF}_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 10^{- 10}$ 、 $7.0 \times 10^{- 11}$ 、 $5.6 \times 10^{- 3}$ 。

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时 ${MnO}_{2}$ 与 ${FeS}_{2}$ 反应的化学方程式：。

(2)、“中和净化”中调节溶液的pH范围为；“二次净化”后溶液中的 $c ({Mg}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c ({Mn}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“沉锰”中 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括。

(4)、纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示， ${Mn}^{2 +}$ 进入阳极区发生副反应生成 ${MnO}_{2}$ 造成资源浪费，该副反应的电极反应为。

(5)、硼酸可由三卤化硼 $({BX}_{3})$ 水解制备，机理如下图。
从结构的角度解释 ${CCl}_{4}$ 水解反应很难进行的原因。

(6)、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。
则① $1 mol$ 砷化镓中配位键的数目是。
②Ga和As的最近距离是。
③Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为。
④沿体对角线a→b方向投影图如丙，若As的位置为7、9、11、13，则c(在甲图中位于面心)的位置在丙图中处。

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19、烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、转化过程涉及非极性键的断裂与形成 B、转化过程Os元素的化合价会发生改变 C、化合物戊是氧化剂 D、化合物甲是催化剂

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20、电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基( $\cdot OH$ )，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。下列说法错误的是

A、M极连接电源负极，电极反应式： $O_{2} {+2e}^{-} {+2H}^{+} =2 \cdot OH$ B、双极膜中 $H_{2} O$ 解离出的 ${OH}^{-}$ 透过膜a向N极移动 C、每处理 $3 .0g$ 甲醛。理论上消耗双极膜中 $0 {.4mol H}_{2} O$ D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 6$

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