高中化学沪科版-试题列表-第6页

1、大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是

A、该过程中NO₂是催化剂 B、该过程中不存氧氢键断裂 C、该过程中存在反应：

{NO}_{2} {+SO}_{3}^{2 -} = {NO}_{2}^{-} {+SO}_{3}^{-}

D、NaHSO₄在水中主要以Na⁺和

{HSO}_{4}^{-}

的形式存在

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2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：

{16Li+xS}_{8} {=8Li}_{2} S_{x}

(2≤x≤8)。用电器下列说法错误的是

A、电池放电时，电极b为负极 B、电池放电时，Li₂S₂的量逐渐增多 C、电池充电时，电极a可发生反应：3Li₂S₄-2e^-=2Li₂S₆+2Li⁺ D、电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料增重1.4g

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3、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	无色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴加5滴6mol/LH₂SO₄溶液，橙色加深	平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 方向移动
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体是乙烯
D	用pH试纸测得NaHCO₃溶液的pH约为9，CH₃COONa溶液的pH约为10	CH₃COOH酸性强于H₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

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4、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子有2个未成对电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z的金属性在短周期元素中最强。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>Y B、电负性：Y>X>Z C、X和Y形成的化合物均为非极性分子 D、W的最高价氧化物的水化物为强酸

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5、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、NO₂通入水中：

{3NO}_{2} + H_{2} O = {2H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} +NO

B、利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C、家里用食醋除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

{2C}_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to {2C}_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}

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6、物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是

选项	性质差异	结构因素
A	键角： ${NO}_{2}^{+} > {NO}_{3}^{-}$	中心原子的杂化类型
B	键能：BF₃>BCl₃	卤化物的键长
C	熔点：KCl>I₂	晶体的类型
D	酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH	分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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7、化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线中的某一步如下：

下列有关X和Y的说法正确的是

A、两者中所有原子共平面 B、两者可通过X射线衍射推测含有的官能团 C、两者可用2%银氨溶液进行鉴别 D、1molY最多能与3molH₂发生加成反应

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8、下列实验装置(部分夹持装置已省略)使用或操作正确的是

A、图①装置用于制备并收集氨气 B、图②操作用于过滤沉淀和不溶性杂质 C、图③装置用于制备并收集乙酸乙酯 D、图④装置用于除去CO₂中混有的HCl

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9、下列化学用语或图示表示错误的是

A、K⁺的结构示意图：

B、NaCl的电子式：

C、质量数为16的氧原子：

{}_{8}^{16}O

D、乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

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10、化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A、铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂 B、莲藕中富含淀粉，淀粉可水解为葡萄糖 C、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去除油污 D、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈

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11、

某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数( $K_{a}$ )。

Ⅰ．实验准备

（1）配制100mL $0 .1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液。

①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的(填标号)。

A． B． C． D．

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填标号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

B．定容时俯视刻度线

C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上

D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响

（2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知 $10^{0 .12} =1 .318$ ，计算得出醋酸的电离度约为%(保留两位有效数字)。

（3）设计如下实验方案：

编号	实验操作	测定pH
ⅰ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液	pH1
ⅱ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体	pH2
ⅲ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${NaNO}_{3}$ 固体	pH3
ⅳ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加热至50℃	pH4

实验测得： $pH2>pH1$ ， $pH3=pH1$ ， $pH4<pH1$ 。

①实验ⅱ中， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 浓度增大，使电离平衡 ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ 向(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。

②实验ⅲ说明 ${NaNO}_{3}$ 对醋酸的电离平衡无影响，原因是。

III．测定醋酸的电离常数 $K_{a}$

（4）该小组拟用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定20.00mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液。

①滴定终点的现象是。

②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[ $pH = 4.76$ ， $V (NaOH) = 10.00 mL$ ]，则醋酸的电离常数 $K_{a} =$ (用数值表示)。N点(即 $V (NaOH) = 20.00 mL$ )时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

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12、常温下；用浓度为

0.0200 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

标准溶液滴定浓度均为

0.0200 mol \cdot L^{- 1}

的

HCl

和

{CH}_{3} COOH

的混合溶液，滴定过程中溶液的

pH

随

η

(

η= \frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

约为

10^{- 4.76}

B、a点溶液中，由水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 10.62} mol/L

C、滴加

NaOH

溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D、c点时，混合酸溶液与

NaOH

溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性

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13、小组探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置

试剂X

实验结果

I

Ⅱ

Ⅲ

①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如下

蒸馏水

$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液

已知：pH越大， $c ({OH}^{-})$ 越大，溶液碱性越强。

下列说法不正确的是

A、I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B、Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明

{CO}_{3}^{2 -}

与

{OH}^{-}

不反应，Ⅱ中发生反应：

{CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓

C、Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明

{HCO}_{3}^{-}

与

{OH}^{-}

反应，Ⅲ中初期发生反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性

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14、在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：

C (s) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + CO (g)

。下列说法错误的是

容器	温度/℃	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器	温度/℃	C	$N_{2} O$	$N_{2}$	CO	$N_{2} O$
I	380	0.15	0.10	0	0	0.05
Ⅱ	380	0.30	0.20	0	0	m
Ⅲ	500	0.15	0.10	0	0	0.04

A、该反应的正反应为吸热反应 B、达平衡时，上表中

m>0 .10

C、达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D、容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、

N_{2} O

、

N_{2}

、CO各0.10mol，达平衡前：

v (正) >v (逆)

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15、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B、铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H₂O₂ C、与锌粉反应的离子可能为Cu²⁺、H⁺ D、“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO

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16、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态

M

原子的核外电子有6种空间运动状态，基态

Y

原子有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：

X < Y < Z

B、简单氢化物键角：

Y > Z

C、

W_{2} Z_{2}

为非极性分子 D、

Z

、

M

组成的化合物只含离子键

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17、下列过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含有二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C	除去氯气中的氯化氢气体	将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中