相关试卷

1、按要求填写下列空格。

(1)、已知：① $1 {molN}_{2} (g)$ 、 $NO (g)$ 完全分解为气态原子时消耗的能量分别为 $942 kJ$ 和 $632 kJ$ ；② $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请回答：反应②属于(填“吸热”或者“放热”)反应； $1 {molO}_{2} (g)$ 完全分解为气态原子时消耗的能量为 $kJ$ 。

(2)、已知在一定温度和压强下有下列转化关系：
由此可以判断 $Δ H_{1}$ $Δ H_{3}$ (填“>”、“=”或“<”，下同)；相同条件下，等质量的石墨具有的能量等质量的金刚石具有的能量。

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2、下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的是

	操作	现象	结论(或目的)
A	向盛有 $5mL0 {.005mol/LFeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5mL0 .015mol/L$ KSCN溶液，再加 $5mLKCl$ 稀溶液	溶液出现红色，加KCl溶液后红色变浅	平衡 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$ 向逆反应方向移动
B	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} (橙色) {+H}_{2} O ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} (黄色) {+2H}^{+}$ ，通入 ${SO}_{2}$	溶液由黄色变为橙色	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将氯水滴加到石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	氯气和水的反应具有一定的限度
D	$2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水中	红棕色变浅	正反应活化能小于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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3、 $CuCl$ 微溶于水，但在 ${Cl}^{-}$ 浓度较高的溶液中因形成 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 而溶解。将适量 $CuCl$ 完全溶于盐酸，得到含 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 的溶液，下列叙述错误的是

A、加水稀释， ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 浓度一定下降 B、体系中， $c ({Cu}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({[{CuCl}_{2}]}^{-}) + c ({[{CuCl}_{3}]}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、 $H [{CuCl}_{2}]$ 的电离方程式可能为： $H [{CuCl}_{2}] = H^{+} + {[{CuCl}_{2}]}^{-}$ D、向溶液中加入少量 $NaCl$ 固体， ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 浓度一定下降

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4、对反应 $S (g) ⇌ T (g)$ ( $I$ 为中间产物)，相同条件下：①升高温度， $c_{平} (S) / c_{平} (T)$ 增大， $c_{平} (S) / c_{平} (I)$ 减小。②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂， $\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$ 为有催化剂)为

A、 B、 C、 D、

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5、在恒温恒容密闭容器中发生反应： ${Li}_{4} {SiO}_{4} (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {Li}_{2} {SiO}_{3} (s) {+Li}_{2} {CO}_{3} (s)$ $Δ H$ ， $c ({CO}_{2})$ 随时间（ $t$ ）的变化曲线如图所示：
下列说法正确的是

A、 $Δ H > 0$ B、从体系中移出一部分 ${Li}_{2} {CO}_{3} (s)$ ，平衡正向移动 C、 $M$ 点时压缩容器体积，达到新平衡时 $c ({CO}_{2})$ 不变 D、 $M$ 点时再充入一定量 ${CO}_{2}$ ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率减小

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6、 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 在固体催化剂表面合成 ${NH}_{3}$ 的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表 $1 mol$ 该分子或原子。已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，催化剂吸附氢气和氮气，氨气脱附都会产生能量变化。下列说法错误的是
、、分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 。

A、该反应在低温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、 $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 断键生成 $2 molN$ 和 $6 molH$ 吸收的能量小于 $|Δ H_{1} + Δ H_{2}|$

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7、钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、该反应的热化学方程式为H₂(g)＋CO₂(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol^－¹ B、图示中参与循环的物质有CO₂、H₂和H₂O C、反应的活化能为62.4 kJ·mol^－¹ D、图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂

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8、下列说法正确的是

A、活化分子间的碰撞都是有效碰撞，活化分子具有的能量叫做活化能 B、可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应速率越快 C、升高温度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 D、对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率

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9、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A、 $pH = 3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴加少量稀盐酸， $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 减小 C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水等体积混合( $pH > 7$ )，则 $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})$ D、向 $AgCl$ 、 $AgBr$ 的饱和溶液中加入少量 ${AgNO}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c ({Cl}^{-})}{c ({Br}^{-})}$ 增大

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10、下列说法符合事实的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 溶于 $D_{2} O$ 的离子方程式： ${NH}_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ B、相同条件下，物质熵的大小比较： $1 {molH}_{2} O (s) < 1 {molH}_{2} O (l)$ C、 $6.4 {gSO}_{2}$ 与足量氧气在一定条件下反应可得到 $0.1 N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子 D、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.03 N_{A}$

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11、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A、实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用 $0.5 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别与 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热 $Δ H$ 相同 D、测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒

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12、下列关于滴定实验叙述正确的是

A、装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B、用 $NaOH$ 标准溶液滴定未知浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液，可用甲基橙作指示剂 C、使用量筒即可准确量取一定体积的待测液 D、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

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13、下列说法错误的是

A、加热滴有少量酚酞的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，溶液颜色变深 B、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液，需将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C、常温下， $pH = 4$ 的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中由水电离产生的 $c (H^{+}) {=10}^{-4} mol \cdot L^{-1}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${NaAlO}_{2}$ 溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡

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14、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开可乐瓶盖，可乐中冒出气泡 B、将 $pH = 4$ 的氯化铵溶液稀释10倍，溶液 $pH < 5$ C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 D、相较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房油污的效果更好

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15、在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是

A、洗衣粉中添加酶 B、用粗锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C、鲜肉放在冰箱中冷藏 D、合成氨时增大 $n (N_{2}) : n (H_{2})$ 比

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16、为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。 ${CO}_{2}$ 再次成为科学家们研究的重点，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：

(1)、工业上利用合成气 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 来生产甲醇，有关反应的热化学方程式如下：
① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$
③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 574.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应②的 $Δ H_{2} =$ ；反应③的活化能 $E_{正}$ $E_{逆}$ (填“>”“=”或“<”)。

(2)、若在某体积为 $2 L$ 的密闭容器中只发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，如图表示 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 进料比不同时， ${CH}_{3} OH$ 平衡时的体积分数与温度的关系：
①下列能表明反应达到平衡状态的是(填标号)
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化          B． $3 v ({CH}_{3} OH) = v (H_{2})$
C．断裂 $1 mol C = O$ 同时形成 $3 mol H - H$         D． $\frac{c ({CO}_{2})}{c (H_{2} O)}$ 不再变化
②在该体系中能同时加快反应速率并增大 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是(写一条即可)。
③若起始时向容器中充入 $6 mol {CO}_{2}$ 和 $6 mol H_{2}$ 反应 $10 min$ 达到平衡点 $a$ ，此时容器内的总压强为 $2 MPa$ ，则在 $0 \sim 10 min$ 内用 $H_{2}$ 浓度变化表示的反应速率 $υ (H_{2}) =$ 。b点的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (保留三位有效数字， $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)
④若在上述平衡点 $a$ 状态下，再向容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $1 mol H_{2} O (g)$ ，则反应速率 $υ (正)$ $υ (逆)$ (填“>”“<”或“=”)。

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17、
Ⅰ．研究热量变化具有重要的意义。回答下列问题：
（1）下列变化属于吸热反应的是(填字母)。
A. 甲烷在空气中燃烧的反应 B. 食物因氧化而腐败发生的反应
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体混合反应
Ⅱ.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得。
（2）从实验装置上看，下图中缺少的一种玻璃仪器是。
（3）向 $50 mL 0.55 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热效应 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ ，从大到小的排序是。
（4）取上述 $NaOH$ 溶液和盐酸各50 ml进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ 。则生成 $1 mol H_{2} O (1)$ 时放出的热量为 $kJ$ 。(已知：比热容 $c$ 为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 溶液的密度均为 $1 g / mL$ ，忽略混合时体积的变化。)
（5）同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知：
① $P_{4}$ (白磷， $s$ )+5 $O_{2}$ (g)= $P_{4} O_{10}$ (s) $Δ H = - 2983.2 kJ / mol$
② $P (红磷,s) + \frac{5}{4} O_{2} (g) = \frac{1}{4} P_{4} O_{10} (s)$ $Δ H = - 738.5 kJ / mol$
白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，白磷的稳定性比红磷(填“强”或“弱”)。

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18、
Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
（1）下列事实说明 ${HNO}_{2}$ 是弱酸的是___________(填字母)。
A. ${HNO}_{2}$ 溶液能和 $NaOH$ 溶液反应
B. 常温下0.1 mol·L^-1的 ${HNO}_{2}$ 溶液的pH为2.1
C. 向 ${HNO}_{2}$ 溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色
D. $pH = 2$ 的 ${HNO}_{2}$ 溶液稀释100倍后， $pH < 4$
（2）将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释， $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)
（3）已知室温时， $0.1 mol / L {CH}_{3} COOH$ 在水中电离度为 $1 %$ ，则 ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} =$ ________。
（4）已知次磷酸( $H_{3} {PO}_{2}$ )是一种一元弱酸：电离平衡常数 $Ka (H_{3} {PO}_{2}) = 5.9 \times 10^{- 2}$ 。写出次磷酸与足量 $NaOH$ 反应后形成正盐的离子方程式：________。
Ⅱ．已知在 $25 ℃$ 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
CH₃COOH
$K = 1.75 \times 10^{- 5}$
HClO
$K = 2.95 \times 10^{- 8}$
$H_{2} {CO}_{3}$
$K_{a 1} = 4.30 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.61 \times 10^{- 11}$
$H_{2} {SO}_{3}$
$K_{a 1} = 1.54 \times 10^{- 2}$
$K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$
（5）在相同条件下， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序是________。
（6）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是___________(填字母)。
A. $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B. $c (H^{+})$
C. 醋酸的电离平衡常数 D. $c ({OH}^{-})$
（7）下列离子方程式中错误的是________。
A．少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$
B．少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钙溶液中： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$
C．过量 ${CO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$

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19、下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）

A、由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B、由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ， A点为平衡状态 C、由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者 D、图丁表示压强对可逆反应 $2A (g) +2B (g) ⇌ 3C (g) +D (g)$ 的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是

A、标准状况下， $33.6 L {SO}_{3}$ 的氧原子数为 $4.5 N_{A}$ B、 $0.2 mol {SO}_{2}$ 和 $0.1 {mol O}_{2}$ 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 $0.2 N_{A}$ C、将 $7.1 g {Cl}_{2}$ 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 L pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液含 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$

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A. 甲烷在空气中燃烧的反应	B. 食物因氧化而腐败发生的反应
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应	D. $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体混合反应

A. $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$	B. $c (H^{+})$
C. 醋酸的电离平衡常数	D. $c ({OH}^{-})$