相关试卷
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1、我国科研人员采用图示的电解池,由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂),下列说法错误的是( )A、电解时,从右室向左室移动 B、电解总反应: C、以
为原料,也可得到TQ D、用标记电解液中的水,可得到
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2、格氏试剂性质活泼,可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略),以乙醚(沸点)为溶剂,利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是( )
A、气球中填充保护气,并起缓冲压力的作用 B、烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C、图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D、产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 -
3、某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是( )A、G、K均能与溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、与足量的J反应,转移电子数为
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4、下列实验方案不能得出相应结论的是( )
结论:金属活动性顺序为
结论:氧化性顺序为
结论:甲基使苯环活化
结论:增大反应物浓度,
该反应速率加快
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
5、一种高聚物被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子致相等,X、Z电子层数相同,基态Y的轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子,下列说法正确的是( )A、X、Z的第一电离能: B、X、Y的简单氢化物的键角: C、最高价含氧酸的酸性: D、X、Y、Z均能形成多种氧化物
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6、一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图,晶胞密度为 , 阿伏加德罗常数的值为 , 下列说法错误的是( )A、沿晶胞体对角线方向的投影图为
B、和B均为杂化 C、晶体中与最近且距离相等的有6个 D、和B的最短距离为
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7、下列有关反应方程式错误的是( )A、泡沫灭火器反应原理: B、用金属钠除去甲苯中的微量水: C、用溶液吸收尾气中的 D、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:
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8、下列对物质性质的解释错误的是( )
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
A、A B、B C、C D、D -
9、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃,结构如图,下列说法错误的是( )A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
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10、抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是( )A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与溶液反应 D、含有3个手性碳原子
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11、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )A、单晶硅熔点高,可用于制造芯片 B、金属铝具有还原性,可用于冶炼金属 C、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 D、乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属
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12、下列化学用语或图示表达正确的是( )A、的电子式为 B、基态原子的价电子排布式为 C、的球棍模型为
D、反-2-丁烯的结构简式为
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13、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( )A、“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B、“梦想”号钻探船钻头用的合金 C、“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D、“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
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14、 化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件,忽略立体化学)。
已知:在Ru(Ⅱ)的催化下,端烯烃
和
生烯烃复分解反应得到产物
。
回答下列问题:
(1)、A中含氧官能团的名称为。(2)、对比C和D的结构,可以推知C和D的(填标号)不相同。a.分子式 b.质谱图中的碎片峰 c.官能团
(3)、D→F中另一产物的化学名称为。(4)、E发生加聚反应,产物的结构简式为。(5)、F→G的反应类型为。(6)、羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程,其中间体的结构简式为(填标号)。a.
b.
c.
d.
(7)、的化学方程式为。(8)、写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。①能与发生显色反应;1mol该物质与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH。
②核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比
。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基, , 和可以是H或烃基)。
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15、 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径,并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产,主要反应为:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)、乙醇可由秸秆生产,主要过程为秸秆纤维素乙醇
(2)、对于反应Ⅰ:①已知 则。
②一定温度下,下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.的体积分数不再变化
D.单位时间内生成 , 同时消耗
③反应后从混合气体分离得到 , 最适宜的方法为。
(3)、恒压100kPa下,向密闭容器中按投料,产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如:乙酸选择性]①由图1可知,反应Ⅰ最适宜的温度为270℃,原因为。
②由图中信息可知,乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时,若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则 , 平衡常数(列出计算式即可;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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16、 三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂,其合成原理如下:
实验步骤如下:
Ⅰ.向A中加入和20.0mL蒸馏水,搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 , 有气泡产生(装置如图,夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后,减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后,加入无水 , 振荡,抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中,搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸,析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中,加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后,减压蒸除溶剂,得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶,得产品1.1g。
已知:THF是一种有机溶剂,与水任意比互溶。
回答下列问题:
(1)、仪器A的名称为 , 冷凝管中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入。(2)、步骤Ⅰ反应中有气泡产生,其主要成分为。(3)、步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是。(4)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 , 判断加入浓盐酸已足量的方法为。(5)、步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是。(6)、三氟甲基亚磺酸锂的产率为(列出计算式即可)。 -
17、 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如下:
已知:①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时,的为。
回答下列问题:
(1)、基态Cu原子的价层电子排布式为。(2)、“还原酸浸”时,反应的离子方程式为。(3)、“浸金银”时,Au溶解涉及的主要反应如下:①
②
上述过程中的催化剂为。
(4)、“沉铜”前,“滤液1”多次循环的目的为。(5)、根据“还原酸浸”“氧化”,推断的氧化性由强到弱的顺序为。(6)、25℃“沉铁”后,调节“滤液4”的pH至8.0,无析出,则。(7)、一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。①该晶胞中,每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。
②为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为anm,则晶体的密度为(列出计算式即可)。
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18、 甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后,移取20.00mL,加入足量甲醛反应后,用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如:]。下列说法正确的是( )A、废水中的含量为 B、c点: C、a点: D、的平衡常数
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19、 是优良的固态电解质材料,取代部分后产生空位,可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是( )A、每个晶胞中个数为12 B、该晶胞在yz平面的投影为
C、取代后,该电解质的化学式为 D、若只有发生迁移,外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等
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20、 Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( )A、是两性氢氧化物 B、和的晶体类型相同 C、中Be原子的杂化方式为 D、与反应: