相关试卷

①等浓度的${\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}$、${\text{HCO}}_3^{-}$、${\text{CO}}_3{\text{}}^{-}$、${\text{CN}}^{-}$、${\text{ClO}}^{-}$结合H能力从大到小的顺序为：。

②将少量的${\text{CO}}_2$通入$\text{NaClO}$溶液中，反应的离子方程式：。

①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A.$\text{c}\left({\text{OH}}^{-}\right)$　　　　　B.$\frac{\text{c}\left({\text{H}}^{+}\right)}{\text{c}\left(\text{HF}\right)}$　　　　C.$\text{c}\left({\text{F}}^{-}\right)$

②25℃时，将浓度相等的$\text{HF}$与$\text{NaF}$溶液等体积混合，溶液呈性。

③已知$\text{KCN}$溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。

已知${\text{Cu}}^{2+}$、${\text{Fe}}^{2+}$在$\text{pH}$为4∼5时不沉淀，而$\text{Fe}$却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

①氧化剂X是；其反应的离子方程式是。

②生产中所加入的试剂Y可以是(填1种)。

当$V\left(\text{NaOH}\right)=20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

已知：①25℃时，$K_{\text{sp}}\left({\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4\right)=2.0\times {10}^{-12}$ ， $K_{\text{sp}}\left(\text{AgCl}\right)=1.8\times {10}^{-10}$

②当溶液中某种离子的浓度等于或小于$1.0\times {10}^{-5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

①在$\text{Ca}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2$溶液中加入${\left({\text{NH}}_4\right)}_2{\text{CO}}_3$溶液后过滤，若测得滤液中$\text{c}\left({\text{CO}}_3^{2-}\right)={10}^{-3}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ， 则${\text{Ca}}^{2+}$是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知$\text{c}\left({\text{Ca}}^{2+}\right)\le {10}^{-5}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$时可视为沉淀完全；${\text{K}}_{\text{sp}}\left({\text{CaCO}}_3\right)=4.96\times {10}^{-9}$]

②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有${\text{I}}^{-}$、${\text{Cl}}^{-}$等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加${\text{AgNO}}_3$溶液，当$\text{AgCl}$开始沉淀时，溶液中$\frac{\text{c}\left({\text{I}}^{-}\right)}{\text{c}\left({\text{Cl}}^{-}\right)}=$。[已知：${\text{K}}_{\text{sp}}\left(\text{AgCl}\right)=1.8\times {10}^{-10}$ ， ${\text{K}}_{\text{sp}}\left(\text{AgI}\right)=8.5\times {10}^{-17}$]

③在${\text{Cl}}^{-}$和${\text{CrO}}_4^{2-}$浓度都是$0.100\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$的混合溶液中逐滴加入.${\text{AgNO}}_3$溶液(忽略体积改变)时，$\text{AgCl}$和${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4$中先沉淀；当${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4$开始沉淀时，溶液中$\text{c}\left({\text{Cl}}^{-}\right)=$$\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$。[已知：${\text{K}}_0\left(\text{AgCl}\right)=1.8\times {10}^{-10}$；$\text{Ksp}\left({\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4\right)=9.0\times {10}^{-11}$]

①$2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+\text{CO}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{OH}\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H=-90.8$ kJ⋅mol${}^{-1}$

②$2{\text{CH}}_3\text{OH}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CH}}_3{\text{OCH}}_3\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H=-23.5$ kJ⋅mol${}^{-1}$

③$\text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H=-41.3$ kJ⋅mol${}^{-1}$

总反应：$3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+3\text{CO}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CH}}_3{\text{OCH}}_3\left(\text{g}\right)+{\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)$的$\mathrm{\Delta }H=$；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少${\text{CO}}_2$的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚

①比较此时正、逆反应速率的大小：$v_{\mathrm{正}}$$v_{\mathrm{逆}}$（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入${\text{CH}}_3\text{OH}$后，经10 min反应达到平衡，此时$c\left({\text{CH}}_3\text{OH}\right)=$mol/L；该时间内反应速率$v\left({\text{CH}}_3\text{OH}\right)=$。

Co₃O₄做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。

光照条件下，对应的转化率曲线为（填“a”或“b”）。

CO₂与H₂反应可以合成甲醇：

$\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+3{\text{H}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\stackrel{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\rightleftharpoons }\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\mathrm{(}\mathrm{ }\text{g}\mathrm{)}+{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}H<0$

一定温度下，等物质的量的CO₂和H₂在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是（填序号）。

a.分离出甲醇    b.充入稀有气体    c.增加H₂量    d.降低温度

①电极a是极，电极反应式为；

②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将（填“升高”“不变”或“降低”）；

③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为。

a.将蒸馏水注入容量瓶

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水

c.观察到液面离刻度线1~2 cm

d.至凹液面与刻度线相切

①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度；

②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu²⁺含量的测定结果。