高中化学沪科版-试题列表-第2页

1、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、有8个中子的碳原子：

​_{6}^{14} C

B、1s电子云图：

C、

{CO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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2、下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A： E：。

(2)写出反应④的离子方程式：。

写出反应⑦的化学方程式：。

写出反应⑩的化学方程式：。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的(填写序号) 。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：。

(5)将化合物D与KNO₃、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：。

(6)ClO₂也是绿色净水剂，ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl₂)和固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应，写出该反应的化学方程式：。

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3、

化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。

Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为 ${NaNO}_{3}$ ，含少量 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，要获得纯净的 ${NaNO}_{3}$ 固体，实验流程如下。

（1）操作②所得沉淀A的成分是(填化学式)。

（2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理(填“合理”或“不合理”)，理由是。

Ⅱ．

（4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备 ${ClO}_{2}$ 的反应： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。

①该反应中的还原产物是(写化学式)，反应中每生成1个 ${ClO}_{2}$ 分子，转移电子个数为。

② ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐( ${ClO}_{2}^{-}$ )，要将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去，下列试剂能实现其转化过程的是(填字母)。

a． $O_{2}$ b． ${FeCl}_{2}$ c．KI d． ${KMnO}_{4}$

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4、今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^﹣+8Al+5OH^﹣+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^﹣

请回答下列问题：

(1)、试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是．生成气体Ⅰ的离子方程式为，检验该气体的方法是．

(2)、根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）．

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5、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

回答下列问题：

(1)、装置接口的连接顺序为a→

(2)、装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。

(3)、装置E的作用是。

(4)、B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。

(5)、若将饱和

{FeCl}_{3}

溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。

a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液

写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式：。向制备的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫。

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6、已知硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺。消耗1mol Na₂O₂时.转移的电子为

A、0.5mol B、1mol C、1.5mol D、2mol

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7、某无色溶液中只可能含有

K^{+}

、

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

中的两种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A、一定不含有

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

B、可能含有

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、一定含有

K^{+}

，可能含有

{Cl}^{-}

D、需要焰色试验判断是否含有

K^{+}

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8、在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、

{Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-}

B、

{CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Al}^{3 +}

C、

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

D、

{Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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9、下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、

B、

C、

D、

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10、人们曾认为的N₂+3H₂

\overset{}{⇌}

2NH₃化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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11、下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述中，正确的是

A、制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式是

{FeCl}_{3} {+3H}_{2} O ≜ {Fe(OH)}_{3} ↓ +3HCl

B、在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C、Fe(OH)₃胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)₃胶体带有一定电荷 D、将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解

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12、当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、

{CaCl}_{2}

溶液 B、雾 C、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、有色玻璃

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13、分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是

A、混合物：液氧、河水、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

B、酸性氧化物：

{NO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{CO}_{2}

C、电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D、同素异形体：金刚石、石墨、

C_{60}

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14、下列说法不正确的是

A、徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B、我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C、法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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15、下列物质属于电解质的是

A、NaNO₃溶液 B、NaCl固体 C、乙醇 D、Fe

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16、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将

{CO}_{2}

转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将

H_{2} S

转化为

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2}

（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：

H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O

、

S + O_{2} = {SO}_{2}

①电极a上发生电极反应式：。

②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

{FeS}_{2}

是

Li / {FeS}_{2}

电池（如图2）的正极活性物质，

Li / {FeS}_{2}

电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：

{FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}

。该反应可认为分两步进行：第1步：

{FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}

，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取

LiCl

的同时又获得了电能。

①X为正极，Y极反应式：。

②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、

{CH}_{4}

可作为燃料使用，用

{CH}_{4}

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应：

{CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O

，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、

{CO}_{2}

甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了

{CO}_{2}

的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的

{CO}_{2}

和

H_{2}

通过装有金属Ni的反应器，可得到

{CH}_{4}

。

已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了

{CO}_{2}

的甲烷化，其工作原理如图5所示。

①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。

②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是

{CH}_{4}

，还含有

{CO}_{2}

、

H_{2} S

等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的

{CO}_{2}

和

H_{2} S

，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。

①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。

②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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17、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。

t_{2}

时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中

O ~ t_{1}

时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：。

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18、Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛(

)的反应机理如图：

下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol

参与反应，消耗

O_{2}

在标准状况下为2.24L D、若用

^{18} O_{2}

代替

O_{2}

，反应生成的

H_{2} O

中O原子为

^{18} O

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19、

K_{2} {FeO}_{4}

和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成

1mol Zn {(OH)}_{2}

，甲池中

{OH}^{-}

的物质的量减少2mol C、充电时，

{OH}^{-}

通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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20、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解

{CO}_{2}

制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是

O_{2}

和

{CO}_{2}

B、铜电极的电极反应式为

{2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O

C、电解过程中，溶液中

{HCO}_{3}^{-}

通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得

2 .8g

C_{2} H_{4}

时，产生标准状况下

6 .72L

O_{2}

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