高中化学沪科版-试题列表-第2页

1、硼氢化钠（

{NaBH}_{4}

）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点

33 ° C

，易燃），某探究小组采用偏硼酸钠（

{NaBO}_{2}

）为主要原料制备

{NaBH}_{4}

，其实验流程如图：

(1)、在“合成”反应加料之前，需要通入氩气并将反应器加热至

100 ° C

以上，该操作的目的是。

(2)、“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，仪器

a

的名称为。

(3)、上述流程中能循环利用的物质是。

(4)、下列说法正确的是______。

A、“合成”步骤的主要化学方程式为：

{NaBO}_{2} + 2 {SiO}_{2} + 4 Na + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {NaBH}_{4} + 2 {Na}_{2} {SiO}_{3}

B、用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热 C、“蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开 D、通

H_{2}

前，需将

Na

打散在石油醚中的目的是增大

Na

与

H_{2}

的接触面积，加快反应速率

(5)、实验测定

{NaBH}_{4}

的纯度步骤如下：

步骤1：取 $11 . 40g$ 产品（杂质不参加反应）溶于 $NaOH$ 溶液后配成 $200mL$ 溶液，取 $2 . 00mL$ 置于碘量瓶中，加入 $30 mL 0.1000 mol / L$ 的 ${KIO}_{3}$ 溶液充分反应。（ $3 {NaBH}_{4} + 4 {KIO}_{3} = 3 {NaBO}_{2} + 4 KI + 6 H_{2} O$ ）

步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的 $KI$ 溶液，用稀硫酸调节 $pH$ ，使过量 ${KIO}_{3}$ 转化为 $I_{2}$ ，冷却后于暗处放数分钟。

步骤3：将步骤2所得混合液调 $pH$ 约为5.0，加入几滴淀粉，用 $0.2000 mol / {L Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 $18 . 00mL$ 。（ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ）

①按照先后顺序对本实验的滴定操作排序：

滴定管检漏 $\to$ 蒸馏水洗 $\to$ ______ $\to$ ______ $\to a \to$ ______ $\to$ ______ $\to$ ______

a.加液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 mL$ 处

b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数

c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出

d.赶出尖嘴部分气泡

e.向酸式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液

f.向碱式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液

g.左手控制活塞，右手振荡锥形瓶

h.左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶

②计算 ${NaBH}_{4}$ 的纯度为。

③滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果（填“偏高”或“偏低”）

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2、

工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ. $CO$ 还原脱硫。

（1）已知 $CO$ 和 $S_{2} (g)$ 的标准燃烧热（ $Δ H$ ）为： $- 283 kJ / mol$ ， $- 722 kJ / mol$ ，计算反应 $4 CO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

（2）在一定温度下，向 $1L$ 恒容密闭容器中加入 $2 m o l C O$ 和 $1 {mol SO}_{2}$ 发生以上反应，测得 $v_{正} ({SO}_{2})$ 与 $c ({SO}_{2})$ 的数值关系如图1所示， $x$ 点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则 $x$ 点将移动到图1中的点（填字母标号）。

Ⅱ.活性炭脱硫。

采用活性炭脱除烟气中 ${SO}_{2}$ ，其过程首先要经物理吸附 ${SO}_{2} \to {SO}_{2} *$ （*代表吸附态）， $O_{2} \to O_{2} *$ ， $H_{2} O$ $\to H_{2} O *$ ，然后是化学吸附（如图2）。

（3）烟气脱硫过程的氧化反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，在恒温恒压的密闭容器中发生该反应。下列说法正确的是。

A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率

B. 反应混合气组分中

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据

C. 向体系中加入惰性气体可增大反应的

K p

D. 增大

O_{2}

分压可提高

{SO}_{2}

的平衡转化率

Ⅲ. ${CH}_{4}$ 还原脱硫。

反应原理：

反应1： $2 {SO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 S (g) + 2 H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$

反应2： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$

（4）一定条件下，在 $100kPa$ 的恒压密闭容器中按体积比为 $1 : 1 : 7$ 充入 ${CH}_{4}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $He$ 发生反应1和2。测得 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率为 $60 %$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为 $50 %$ 。

①在一定温度范围内，缓慢升高反应温度，测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率先减小后增大，其原因为。

②反应2的压强平衡常数 $K p =$ ${(kPa)}^{2}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算）。

Ⅳ.电解脱硫。装置如图

首先通电电解 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 与 ${KHCO}_{3}$ 的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入 $H_{2} S$ ，发生反应的离子方程式为 $2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} S = 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + 2 {HCO}_{3}^{-} + S ↓$ 。

（5）写出电解过程中阴极区的电极反应式（含 ${CO}_{3}^{2 -}$ ）。

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3、氮族元素在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。请回答：

(1)、下列说法中正确的是______

A、基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子 B、第一电离能：

O > N > C

C、键角大小：

{NH}_{3} > {PH}_{3} > {AsH}_{3}

D、

P

元素可以生成

{PCl}_{5}

，则氮元素也可以生成

{NCl}_{5}

(2)、白磷（

P_{4}

）中的

P

原子为杂化，请从分子空间构型角度解释白磷易自燃的原因。

(3)、某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为

a = b \neq c

，

α = β = 90 °

，

γ = 120 °

。

①化学式为；

②1个氮原子周围距离相等且最近的 $Li$ 原子数目为。

(4)、某化学兴趣小组探究从半导体废料（主要成分为

GaAs

，含

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

等杂质）中回收

Ga

，

As

，设计了如下流程（流程中所加试剂均足量）：

已知： $Ga {(OH)}_{3}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 化学性质相似， $pH = 2.5$ 时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随 $pH$ 变化见下表：

$pH$	4.0	5.0	6.0	7.0	8.0	9.0
$Ga$ 沉淀率％	75.0	98.5	98.9	95.2	86.1	57.4
$Si$ 沉淀率％	93.2	98.5	99.2	99.6	86.3	65.2

①浸出液中含 $As$ 、 $Ga$ 元素的离子为。

②浸出液调节 $pH$ 至 $5.0 ~ 6.0$ 的目的是；“系列操作”为、。

③工业上常在 $700 ° C$ 左右用足量碳还原 ${Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ （砷酸钙）获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为。

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4、锶位于

IIA

族，其化合物应用广泛，

{SrSO}_{4}

常用于陶瓷工业。以天青石精矿（主要含

{SrSO}_{4}

）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

已知： $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({SrCO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 9}$

A、浸取后溶液中的溶质碱性大于

Ca {(OH)}_{2}

B、转化过程中发生的反应为

{SrSO}_{4} + 2 {NH}_{4} {HCO}_{3} = {SrCO}_{3} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、气体

X

为

{CO}_{2}

，气体

Y

为

{NH}_{3}

，两者与水反应后的生成物可返回转化工序循环使用 D、转化过程中维持反应温度为

70 ° C

，温度不宜过高或过低

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5、肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是

A、

H^{+}

为该反应的催化剂 B、步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C、肉桂酸中所有原子不可能共面 D、与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质

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6、铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径

1 ~ 100 nm

）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是

A、该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B、蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C、该晶体与盐酸反应可生成

Cu

和

{CuCl}_{2}

D、氧原子的配位数为4

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7、西北工业大学黄维院士团队研发出一种新型

Zn - {NO}_{2}

水性电池，该电池能有效地捕获

{NO}_{2}

并将其转化为

{NO}_{2}^{-}

。现利用

Zn - {NO}_{2}

电池将产生的

{NO}_{2}^{-}

电解制氨，过程如下图所示。下列说法正确的是

A、

a

电极发生还原反应 B、可加入一定量的

NaCl

固体增强丙室中水的导电性 C、电解池的总反应式为

2 {NO}_{2}^{-} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} + 3 O_{2} + 2 {OH}^{-}

D、当电路中转移

2 {mol e}^{-}

时，丙室溶液质量减少

16g

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8、下列说法正确的是

A、在合成氨反应中：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，一定条件下，将

n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

通入恒容的容器中反应，当

N_{2}

物质的量分数不变时可逆反应达到平衡状态 B、平衡：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

中，断裂

2 {mol NO}_{2} (g)

中的共价键所需能量小于断裂

1mol

N_{2} O_{4} (g)

中的共价键所需能量 C、

Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s)

Δ H < 0

，

{Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s)

Δ H < 0

，则

Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g)

Δ H < 0

D、

CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

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9、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是

A、反应①方程式为

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

，体现了

C

元素的非金属性比

Si

元素强 B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C、对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应 D、流程中的

H_{2}

和

HCl

均可循环利用

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10、研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，

下列说法正确的是

A、青蒿素含有羰基和醚键、过氧键 B、青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯 C、双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D、1个青蒿素分子中有6个手性碳原子

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11、下列方程式不正确的是

A、硫粉在足量氧气中燃烧：

2 S + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 {SO}_{3}

B、酸性

{KMnO}_{4}

溶液吸收少量甲醛：

5 HCHO + 4 {MnO}_{4}^{-} + 12 H^{+} \to 5 {CO}_{2} ↑ + 4 {Mn}^{2 +} + 11 H_{2} O

C、用稀硝酸除去试管壁上的银镜：

3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O

D、

{TiCl}_{4}

加入水中：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-}

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12、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B、

CO

具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的

NO

C、超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D、植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂

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13、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理 C、对于含

{Hg}^{2 +}

的废液，可利用

{Na}_{2} S

溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理 D、皮肤沾到少量苯酚，先用

NaOH

溶液清洗，后用水清洗

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14、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、电负性：

Cl > S > P

B、离子半径比较：

H^{-} < {Li}^{+}

C、化合物中离子键百分数：

NaCl > NaI

D、结合

H^{+}

的能力：

{OH}^{-} < {NH}_{2}^{-}

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15、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、葡萄酒酿制过程中添加适量

{SO}_{2}

既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B、因为

{SiO}_{2}

熔点高，所以可用于制造光导纤维 C、纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好

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16、下列化学用语表示正确的是

A、碳的基态原子轨道表示式：

B、

{SO}_{3}

的价层电子对互斥模型：

C、

HCl

的形成过程：

D、

{CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷

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17、下列属于极性分子的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{CCl}_{4}

C、

N_{2}

D、

NaCl

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18、钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。

(1)、基态钛原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、工业上制备金属钛有多种方法。

①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

已知： $Ti (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (1)$ $Δ H = - 804.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 Na (s) + {Cl}_{2} (g) = 2 NaCl (s)$ $Δ H = - 882.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Na (s) = Na (1)$ $Δ H = + 2.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为。

② ${TiO}_{2}$ 直接电解法也可以制备金属钛，以熔融的 ${CaCl}_{2}$ 为电解液，以 ${TiO}_{2}$ 和石墨为电极。电解时阴极发生反应的电极方程式为。已知 $F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}$ ，当 $I = 0.5 A$ ，通电 $60 S$ 时，理论上可得 $Ti$ 的质量为 $g$ (列出计算式，已知 $Q=nF=It$ ， $Q$ 为时间 $t$ 内通过电路的总电荷量)。

(3)、硫酸钛

[Ti {({SO}_{4})}_{2}]

是一种可用于制药工业的无机盐，

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为，其中

S

原子的杂化方式为。

(4)、四卤化钛(

{TiX}_{4}

)的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为。

(5)、

Ti

的配合物有多种。

{[Ti {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

中

∠ H - O - H

(填“大于”“小于”或“等于”)单个

H_{2} O

中

∠ H - O - H

。

(6)、钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为

90^{\circ}

)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿

z

轴方向的投影如图

b

所示。

①该氧化物的化学式为。

②已知微粒1和2的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(0.31, 0.31, 0)$ ，则微粒3的分数坐标为。

③设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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19、铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

，难溶于水)是常用的氧化剂，

{MnO}_{2}

是活性电极。以辉铋矿(主要成分为

{Bi}_{2} S_{3}

，含

{FeS}_{2}

、

{SiO}_{2}

杂质)和软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)为原料联合焙烧制备

{NaBiO}_{3}

和

{MnO}_{2}

的工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后产物为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 和 ${MnSO}_{4}$ 。

②氧化性强弱： ${Fe}^{3 +} > {Bi}^{3 +}$ 。

③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 $pH$ 见下表。

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Bi}^{3 +}$
开始沉淀	7.6	2.7	8.1	4.5
沉淀完全	9.6	3.7	10.1	5.5

(1)、“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是。

(2)、“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为。“酸浸”后，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、“还原”时加入

Bi

的目的为。

(4)、“沉铋”时，调节溶液pH的范围为。

(5)、“氧化”时，由

Bi {(OH)}_{3}

生成

{NaBiO}_{3}

的化学方程式为。

(6)、①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极。请画出电解池示意图并做相应标注。。

②若回收滤液2用于电解制备 ${MnO}_{2}$ ，需进行脱氯处理，理由是(结合电极方程式解释)。

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20、

${FeCl}_{3}$ 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 ${FeCl}_{3}$ (易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。

I． ${FeCl}_{3}$ 的制备

（1）仪器a的名称为。

（2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为。

（3）球形干燥管的作用为。

II． ${FeCl}_{3}$ 溶液与金属 $Zn$ 反应的探究

（4）理论分析

依据金属活动性顺序， ${FeCl}_{3}$ 溶液与过量 $Zn$ 粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。

（5）实验验证

小组同学向 $pH = 1$ 的 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量 $Zn$ 粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ ，取出固体，测得固体中不含 $Fe$ 单质。

①产生气泡发生反应的离子方程式为。

②取少量反应后的溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，说明有 ${Fe}^{2 +}$ 生成。生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式为。

③对于实验后固体中未检测出 $Fe$ 单质，小组同学进行进一步探究。

i．甲同学猜想，在 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 的溶液中，即便生成了 $Fe$ ，也会被 $H^{+}$ 消耗。

甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略 $H^{+}$ 对 $Fe$ 的消耗。

ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在 $Zn$ 粉上，阻止反应的进一步进行。

查阅资料： $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}$ 开始沉淀时 $pH \approx 1.2$ ，完全沉淀时 $pH \approx 3$ 。

乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 时，取出固体，检测固体中含有 $Fe$ 单质。证明乙同学猜想正确。

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