高中化学沪科版-试题列表-第2页

1、

(1)、CaF₂的晶胞如图。请回答：

①CaF₂的电子式：；

②Ca²⁺旁边最近的Ca²⁺有个；

③ErF₃荧光掺入，Er³⁺代替（A或B）。

(2)、将HF与HNO₃按等物质的量发生化合反应生成

{[H_{2} N O_{3}]}^{+} F^{-},

写出[H₂NO₃]⁺的结构式：.

(3)、已知

则：

①中S原子的杂化方式：.

②熔点：LiF $L i^{+} [N {(S O_{2} F_{2})}_{2}]$ （填“>”、“<”或“=”），原因：。

③与反应生成NH（SO₂F）₂与X，X的结构简式：。

④等物质的量CH₃、（C₂H₅）₃N、HN（SO₂F）₂混合，主要产物为 ${[{(C_{2} H_{5})}_{3} N H]}^{+} {[N {(S O_{2} F)}_{2}]}^{-}$ ，原因：。

⑤与足量NaOH生成气体的化学方程式：；

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2、用浓碱酸和环己酸（

）制备环己烯（

）混合加热，蒸馏得到对应馏分，用饱和Na₂ ， CO₃和饱和食盐水分批次洗涤分液，后用干燥的CaCl₂吸水，过滤后再蒸馏，得到产物，下面错误的一项是（）

A、可能生成

、磷酸酯等副产物 B、若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则

的产率下降 C、若CaCl₂不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D、由核磁共振氢谱可知产物中有杂质

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3、已知：25℃下，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 20}, K_{a} (C H_{3} C O O H) = 2 \times 1 0^{- 5}, K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}

。

Cu（OH）₂（s）+2CH₃COOH（aq） Cu²⁺（aq）+2CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）K

过量（Cu（OH）₂-与x mol/LCH₃COOH充分反应至平衡，平衡时 $c (C H_{3} C O O^{-}) = 10 c (C H_{3} C O O H),$ 不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（）

A、

K = 8 \times 1 0^{2}

B、

c (C u^{2 +}) > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

C、平衡时，溶液呈弱碱性 D、

x > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

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4、某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N₂O的流程如下（Ph代表苯环），下列说法不正确的是（）

A、在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B、Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C、Ⅲ可能是

D、产物中还可能生成

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5、

是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是（）

A、

晶体中有氢键和范德华力 B、H₃BO₃在水中电离

H_{3} B O_{3} \Leftrightarrow H^{+} + H_{2} B O_{3}^{-}

C、H₃BO₃能与乙酸反应 D、（HBO₂）₃可表示为

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6、一种电解葡萄糖

(C_{6} H_{12} O_{6})

制取葡萄糖二酸钾

(C_{6} H_{8} O_{8} K_{2})

的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）

A、电极M处的电极反应式为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

B、离子交换膜P为阳离子交换膜 C、1mol葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全转化为葡萄糖二酸钾（C₆H₈O₈K₂）转移的电子数为6NA D、电解过程可能产生葡萄糖酸钾（C₆H₁₁O₇K）

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7、下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是（）

A、Cl₂O₇分子中所有O原子所处的化学环境相同 B、Cl₂O的空间结构为V形 C、

C l O C l O_{3}

（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7 D、

I C l + H_{2} O = H C l + H I O

不是氧化还原反应

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8、下列说法错误的是（）


A.分离植物油和水	B.证明 $N H_{3}$ 溶于水	C.证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $O_{2}$	D.制备无水 $M g C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、已知可发生反应：

下列说法正确的是（）

A、X所有原子在同一平面上 B、1mol Y最多与1mol H₂发生加成反应 C、Z与酸性

K M n O_{4}

溶液反应生成

D、X与丙炔醛（HC≡CCHO）反应生成

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10、下列反应方程式错误的是（）

A、浓硝酸见光分解：

4 H N O_{3} = 4 N O ↑ + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、红热的铁在水蒸气中反应：

3 F e + 4 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} ↑

C、向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

D、向硫酸铜加入过量的氨水：

{C u}^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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11、下列说法错误的是（）

A、在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B、在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C、在配制0.100mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D、分液漏斗在使用前须检漏

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12、不正确的是（）

A、N₂（N≡N）的性质很稳定 B、I₂（Ⅰ-Ⅰ）单质在CS₂（S=C=S）中溶解度大 C、苯酚（

）水溶液呈酸性 D、金刚石呈空间网状结构，导电性好

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13、关于元素周期律的认识错误的是（）

A、半径

M g^{2 +} < O^{2 -}

B、非金属性Si<S C、还原性Br^- ＜ Cl^- D、第一电离能

K^{+} < N a^{+}

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14、关于反应

S O_{2} + 2 C O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

S + 2 C O_{2}

，下列说法中正确的是（）

A、CO中的C失电子 B、SO₂是还原剂 C、CO₂是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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15、下列化学用语表述错误的是（）

A、甲醇的结构简式：CH₃OH B、中子数为8的N原子：

\frac{8}{7}

N C、基态铍原子核外电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2}

D、C（CH₃）₄的系统命名法：2，2-二甲基丙烷

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16、下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A、NH₄Cl是弱电解质 B、水溶液呈酸性 C、实验室用于制NH₃ D、HCl和NH₃反应制NH₄Cl

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17、不锈钢属于（）

A、单质 B、聚合物 C、合金 D、超分子

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18、

{CO}_{2}

的捕集与利用有助于“碳中和”。

(1)、

{CO}_{2}

的捕集。

①常温下，可用过量的氨水捕集 ${CO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

②乙醇胺 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 也能捕集 ${CO}_{2}$ 。乙醇胺的沸点高于氨的原因是。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

3.0MPa时，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示：

①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。[ ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]

②温度高于260℃， ${CH}_{3} OH$ 产率下降的可能原因是。

③研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是。

(3)、

{CO}_{2}

制环状碳酸酯。

{CO}_{2}

与环氧乙烷(

)转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中

{Nu}^{-}

表示催化剂。

①中间体X的结构简式为。

②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是。

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19、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯

{ZnSO}_{4}

。向含有

{Mg}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液中加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，再经处理可得到纯度较高的

{ZnSO}_{4}

。

①用数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因。［已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ］

②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的 $F^{-}$ 浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是。

(2)、制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。将一定量

{ZnSO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

和

H_{3} {PO}_{4}

加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。

①该反应的化学方程式为。

②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

含量。

①测定含量前需用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定 ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。

②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液滴定至终点( ${Zn}^{2 +}$ 与 $H_{2} Y^{2 -}$ 按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次， ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O [M = 458.0 g \cdot {mol}^{- 1}]$ 的质量分数(写出计算过程)。