高中化学沪科版-试题列表-第3页

1、高铁酸钾(K₂FeO₄)可用于废水中氨氮的去除。

(1)、K₂FeO₄的晶胞如图所示(氧原子已全部省略)。X处K⁺位于晶胞表面，

{FeO}_{4}^{2 -}

全部位于晶胞内部，Y处K⁺位于晶胞(填“表面”或“内部”)。

(2)、一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K₂FeO₄的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为。

(3)、废水中氨氮主要以NH₃、

{NH}_{4}^{+}

形式存在。25℃时，NH₃、

{NH}_{4}^{+}

的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应

{NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

的平衡常数K=。

(4)、K₂FeO₄具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用K₂FeO₄处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。

①pH=12时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理废水中NH₃生成N₂的离子方程式为。

②上图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K₂FeO₄用量、搅拌速率、，等。

③pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是。

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2、室温下，通过下列实验探究

{NaHCO}_{3}

溶液的性质。已知：

K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}

。

实验1：用pH试纸测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。

实验2：将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

实验3：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中：

c (H_{2} {CO}_{3}) >c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})

B、实验2所得溶液中：

c ({Na}^{+}) =c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})

C、实验2所得溶液中：

c ({CO}_{3}^{2-}) >c ({HCO}_{3}^{-})

D、实验3中发生反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H^{+}

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3、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向盛有 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸，无气泡产生	$K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a} ({CH}_{3} COOH)$
B	向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5% $NaOH$ 溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生沉淀	1-溴丁烷中含有溴原子
C	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀	苯酚不与溴水反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生	${CO}_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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4、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法不正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、

1 molY

最多能与

4 {molH}_{2}

发生加成反应 C、Y、Z均存在顺反异构体 D、X、Z均能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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5、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为

{NH}_{3}

B、工业制硝酸过程中的物质转化：

N_{2} \to_{放 电 或 高 温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

2 NO + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2}

D、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

{HNO}_{3}

(稀)

\overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}

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6、实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲制取

{Cl}_{2}

B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙吸收

{Cl}_{2}

D、用装置丁测量氯水的pH

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7、张青莲教授精确测得铟(

In

，原子序数为49)的相对原子质量为

114.818 \pm 0.003

，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是

A、

_{49}^{113} In

B、

_{113}^{49} In

C、

_{114}^{49} In

D、

_{115}^{49} In

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8、

I、雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_X、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

（1）以氨气为脱硝剂时，可将NO_X还原为N₂。

已知：i． $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g)$ △H= a kJ·mol^-1

ii． ${4NH}_{3} {(g)+3O}_{2} {(g)=2N}_{2} {(g)+6H}_{2} O(g)$ △H= b kJ·mol^-1

则反应 ${4NH}_{3} {(g)+6NO(g)=5N}_{2} {(g)+6H}_{2} O$ 的 △H=kJ·mol^-1。

（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：

{2NO}_{2} {(g)+O}_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} {(g)+O}_{2} (g)

△H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO₂和1mol O₃发生反应，保持恒温恒容条件。

①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。

A． $υ_{{(NO}_{2})} = 2 υ_{{(O}_{2})}$ B．混合气体密度不再改变

C．O₂的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变

②欲增加NO₂的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。

A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO₂ D．充入2 mol NO₂和1molO₃

③达到平衡时，混合气体总压为p，O₂的浓度为0.5mol/L，则NO₂的转化率为，平衡常数K_p= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）该反应为反应(填“吸热”、“放热”)。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为

c ({CO}_{2}) = 2 mol / L

，

c (H_{2}) = 1.5 mol / L

，

c (CO) = 1 mol / L

，

c (H_{2} O) = 3 mol / L

，则下一时刻，

υ_{正}

υ_{逆}

(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

（5）CO₂在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的极，写出CO₂催化还原成CH₄的电极反应式。

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9、在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na₂S₂O₃俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。

(1)、仪器C的名称为。

(2)、NaOH溶液的作用是。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O（M＝248

g \cdot {mol}^{- 1}

）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定（滴定反应的离子方程式为

5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {MnO}_{4}^{-} + 14 H^{+} = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Mn}^{2 +} + 7 H_{2} O

）。四次滴定消耗酸性KMnO₄溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3	4
消耗酸性KMnO₄溶液的体积（mL）	20.05	21.50	20.00	19.95

①量取待测液Na₂S₂O₃溶液时，应选用（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是。

②下列操作可能导致测定结果偏低的是（填字母）。

A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶

B．滴定前盛放Na₂S₂O₃溶液的锥形瓶洗净后没有干燥

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

③产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。

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10、

I.2025年1月8日，国家发展改革委、财政部联合发布《关于2025年加力扩围实施大规模设备更新和消费品以旧换新政策的通知》，掀起了新能源汽车购买热潮。国家大力提倡发展新能源汽车，对减少 ${CO}_{2}$ 排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池，工业上用 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4} 、 LiCl$ 及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。完成下列填空：

（1）Fe元素在周期表中的位置为， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为。

（2） ${Fe}^{2 +}$ 的基态离子核外电子简化排布式为，从结构角度解释 ${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定的原因是。

（3） $1 mol$ 中含有mol $σ$ 键，键角 $∠ C - C - N$ $∠ H - N - H$ (填“>”“<”或“=”)。

II．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 $12.5 %$ ，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（4）该氮氢化合物的电子式为，该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。

（5）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，该反应的化学方程式为。

（6） ${NH}_{3}$ 分子中的N原子上有1对孤电子对，能发生反应： ${NH}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl$ 。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：。

（7）“笑气”( $N_{2} O)$ 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、有关理论认为 $N_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 分子具有相似的结构，互为等电子体；又已知 $N_{2} O$ 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 $N_{2} O$ 的结构式可表示为。

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11、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：K⁺、Al³⁺、MnO

_{4}^{-}

、NO

_{3}^{-}

B、使甲基橙变红的溶液中：NH

_{4}^{+}

、Fe³⁺、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

C、1mol/L的FeCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、HCO

_{3}^{-}

、NO

_{3}^{-}

D、由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

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12、“祝融号”火星探测车采用Li-CO₂二次电池供电，电池的总反应式为

4 Li + 3 {CO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C

，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、充电时，电极B发生还原反应 B、A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C、放电时，电极A为正极 D、放电时，当外电路通过1 mol e^-时，至少需要吸收16.8 L CO₂气体(标况下)

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13、为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是

A、该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B、该化学反应的速率主要由反应②决定 C、该过程的总反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) \underset{​}{\begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

ΔH = + 620.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率

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14、从冶锌废渣(含有

{PbSO}_{4}

和

Cu

等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 6.4 \times 10^{- 14}$

下列说法错误的是

A、“浸取”时加入

H_{2} O_{2}

目的是为了溶解

Cu

和

{PbSO}_{4}

B、“滤液1”中加入Zn可回收Cu C、“滤液2”中

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} = 4.0 \times 10^{- 6}

D、“转化2”存在反应

{PbCO}_{3} + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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15、某同学用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是

实验编号	烧碱待测液体V/mL	盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1	25.00	18.05
2	25.00	18.00
3	25.00	17.95
4	25.00	18.95

A、记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B、选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C、根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729

mol \cdot L^{- 1}

D、未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高

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16、下列实验操作、现象及结论相关且正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将装有 ${NO}_{2}$ 的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中	热水中玻璃管红棕色更深	升温加快反应速率
B	常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH₃COONH₄溶液的pH	测得pH=7	CH₃COONH₄溶液不水解
C	将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀	Fe被腐蚀生成Fe²⁺
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液	溶液呈血红色	Fe³⁺与I^-的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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17、下列图示或化学用语正确的是

A、NH₃分子的VSEPR模型为

B、

p - pσ

键的形成过程：

C、SeO₃空间结构为平面三角形 D、基态磷原子价层电子排布图为

，违背了泡利不相容原理

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18、下列关于电化学的说法正确的是


A．交换膜为阴离子交换膜	B．铜片与直流电源负极相连

C．防腐原理：外加电流的阴极保护	D．电子流向：a→b→电解质→a

A、A B、B C、C D、D

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19、下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A、

0.2 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3})

B、

0.01 mol / L

的

{NH}_{4} Cl

溶液与

0.05 mol / LNaOH

溶液等体积混合显碱性：

c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+})

C、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，

pH = 7

，则

c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})

D、同浓度的下列溶液中：①

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

②

{NH}_{4} {HCO}_{3}

③

{NH}_{4} Cl

， ④

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

，

c ({NH}_{4}^{+})

由大到小的顺序是：①>②>③>④

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20、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，

Z

和

E

同主族，

Z

与

W

同周期，则错误的是

A、元素电负性：

X < Y < W

B、简单氢化物沸点：

E < Z < W

C、第一电离能：

Y < Z < W

D、

{ZW}_{3}^{-}

和

{YW}_{3}^{2 -}

的空间结构均为平面三角形

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