高中化学沪科版-试题列表-第3页

1、铑

(_{45} Rh)

的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、铑位于元素周期表ds区 B、总反应为

{CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} COOH

C、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、反应过程中铑元素的化合价未发生变化

查看解析

2、利用如图所示装置进行

{Cl}_{2}

的性质实验：打开

K_{1}

、

K_{2}

，一段时间后，装置

b

中溶液变蓝。将装置

c

置于光亮处，关闭

K_{2}

，打开

K_{3}

，通入与

{CH}_{4}

等体积的

{Cl}_{2}

。下列说法正确的是

A、装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B、装置

b

中现象说明

I^{-}

全部转化为

I_{2}

C、装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D、反应结束后装置

c

的试管中最多有5种有机物

查看解析

3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 mol ​^{37} {Cl}_{2}

的中子数比质子数多

3 N_{A}

B、标准状况下

11.2 {L CO}_{2}

中含有的

π

键数目为

2 N_{A}

C、

64 g Cu

与足量稀硝酸反应，转移电子数目为

2 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa

溶液中

{CH}_{3} {COO}^{-}

数目为

0.1 N_{A}

查看解析

4、下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${BaCO}_{3}$ 作医疗内服的“钡餐”	${BaCO}_{3}$ 不溶于水
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	浓硫酸与碳在加热条件下反应	浓硫酸具有酸性
D	淀粉和纤维素的分子式均可用 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 表示	淀粉和纤维素互为同分异构体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是

A、存在共价键、离子键和配位键 B、中心离子为

{Fe}^{2 +}

，配位数为4 C、

C

、

N

、

O

原子均存在孤电子对 D、血红素属于有机高分子化合物

查看解析

6、盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、属于苯的同系物 B、有3种含氧官能团 C、可与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 D、既能与盐酸反应又能与

NaOH

溶液反应

查看解析

7、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用卤水点豆浆制作豆腐花	卤水能使蛋白质胶体发生聚沉
B	在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀	利用牺牲阳极法进行防腐
C	用泡沫灭火器灭火	碳酸氢钠受热易分解
D	用浓溴水检测废水中的苯酚	苯酚能与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A．分离乙醇和乙酸	B．除去 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$
实验装置
实验目的	C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)	D．干燥 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A、“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的

^{2} H

与

^{3} H

互为同位素 B、“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

是烃类化合物 D、亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料

查看解析

10、钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO²^＋、Fe³^＋、Sc³^＋）为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} ， K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-30}$ 。

②氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似：Sc³^＋易形成八面体形的配离子。

(1)、写出基态钛原子的价电子排布式。

(2)、“洗涤”时，加入H₂O₂的目的是；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中

内进入下一流程的物质为。

(3)、“热还原”中理论上消耗molMg可置换2molSc。

(4)、写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式：。

(5)、常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），

D= \frac{c_{有 机 物} (Sc)}{c_{水 相} (Sc)}

， Sc的萃取率＝

\frac{n_{有 机 物} (Sc)}{n_{总} (Sc)} \times 100%

。某工厂取1000L含Sc³^＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为（用含D的式子表示）。

查看解析

11、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)、①流程图设备I中进行的操作是(填操作名称)。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是(填化学式，下同)。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是 $NaOH$ 、H₂O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

(2)、为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，操作方法是。

(3)、为测定废水中苯酚的含量，取此废水

100 mL

，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为

mg \cdot L^{-1}

。

查看解析

12、

{Na}_{3} OCl

是一种良好的离子导体。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。

(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。

① $O_{3}$ 分子中心原子杂化类型为。

②已知 ${ClO}_{2}$ 中心原子为 $Cl ， {Cl}_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 ${ClO}_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。则 $Cl - O$ 键的键长 ${ClO}_{2}$ ${Cl}_{2} O$ (填“<”或“>”或“=”)，理由是。