高中化学沪科版-试题列表-第3页

1、下列离子方程式正确的是（）

A、HCO₃^-的水解反应：HCO₃^-+ H₂O=H₃O⁺+ CO₃^2- B、CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+ 2H⁺ =Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O C、FeO与硝酸反应：FeO+ 2H⁺ 一 Fe²⁺+H₂O D、苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：

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2、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不今理的是（）

选项	结构	性质
A	正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基	两者的水溶性相当
B	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
C	聚乳酸的结构是	聚乳酸可降解
D	油酸甘油酯分子中有碳碳双键	油酸甘油酯易被氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B、氧化铝具有两性，可用于制作埚 C、SiO₂熔点高，可用于生产光导纤维 D、氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥

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4、下列实验原理或方法不正确的是（）

A、可用CCl₄萃取碘水中的I₂ B、可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸 C、可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D、可用浓Na₂CO₃溶液将CaSO₄转化为CaCO₃

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5、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Mg>Na B、电负性：C> Si C、非金属性：Br>I D、热稳定性：NH₃>PH₃

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6、下列化学用语表示不正确的是（）

A、CH₄的结构式：

B、基态氧原子的轨道表示式

C、p 电子云轮廓图：

D、CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH₃的系统命名：2-乙基丁烷

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7、下列属于含氧酸盐的是（）

A、K₂CO B、NaCl C、H₂SO₄ D、CH₃OH

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8、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含

{VO}_{2}^{+}

、

{VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

)制取V₂O₅的一种工艺路线如下：

已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。

ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约

0 .1mol \cdot L^{-1}

)反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得

100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的

30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：

{VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)；

{MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)。

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9、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的性质说法正确的是(填序号)。

a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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10、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

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11、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响
B	分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 $10mL1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢	验证反应物浓度越大速率越快
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
D	在试管中加入0.5 g淀粉和 $4mL2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

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12、美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A、设计该循环是为了制取能源气体

O_{2}

B、整个循环过程中产生

1 {molO}_{2}

的同时产生44.8L

H_{2}

C、总反应的焓变为ΔH，则

ΔH＞0

D、该制氢方法生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

比电解水生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

小

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13、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法不正确的是

A、1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2L H₂ B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C、1 mol苹果酸与NaHCO₃溶液反应，最多消耗2molNaHCO₃ D、苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基

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14、下列物质的一氯代物有4种的是

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ C、

D、

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15、为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	配制 $450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液	$500 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平	氯化钠固体、蒸馏水
B	测定中和反应反应热	大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板	$0 .50mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
C	测定 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度	酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测 $NaOH$ 溶液
D	提纯混有 ${MgCl}_{2}$ 杂质的 ${AlCl}_{3}$ 溶液	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的 ${AlCl}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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16、鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是

A、纤维素 B、淀粉 C、蛋白质 D、油脂

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17、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na₂S₂O₅能溶于水)，并获得副产品 CuSO₄·5H

_{2}

O的工艺流程如图所示。

已知：反应Ⅰ的原理为 $NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O + {NH}_{3} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

(1)、“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的

{CO}_{2}

，其主要原因是(填序号)。

①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO₂

②NH₃比CO₂更易制取

③CO₂的密度比NH₃大

(2)、“反应Ⅰ”生成NaHCO₃晶体，可用方法将其从溶液中分离出来。

(3)、循环使用的物质除H₂O外，还有，主要目的是。

(4)、“灼烧”时发生反应的化学方程式为。

(5)、“反应Ⅲ”(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(6)、流程中“操作”步骤包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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18、

高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 $(K_{2} FeO_{4}) 。$

资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 $O_{2} ，$ 且可产生Fe(OH)₃胶体；在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ．制备K₂FeO₄ (夹持、加热等装置略)

（1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为， K₂FeO₄中铁显价。

（2）写出 A 中产生氯气的化学方程式。

（3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)₃制得K₂FeO₄ ，完成下面的离子方程式： ☐ ${ClO}^{-} + Fe {(OH)}_{3} +_______= {Cl}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O$ ，。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。

（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是(答出两点即可)。

II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO₂和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO₂的氧化性或Cl^-的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。

【实验任务】探究离子浓度对MnO₂氧化性的影响。

【提出猜想】猜想i：溶液中c(H⁺)减小，MnO₂的氧化性减弱。

猜想 ii：溶液中 $c ({Mn}^{2 +})$ 增大，MnO₂的氧化性减弱。

【查阅资料】电极电势( $φ$ )是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。

【验证猜想】用 $0.10 mol \cdot L^{-}^{1} H_{2} SO_{4}$ 溶液、 $0.10 mol \cdot L^{-}^{1} MnSO_{4}$ 溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO₂电极置于混合液中测定其电极电势 $φ$ ，进行表中实验，记录数据。

实验	V(H $_{2}$ SO₄)/mL	V(MnSO₄)/mL	V(H $_{2}$ O)/mL	电极电势/V
①	20	20	0	$φ$ ₁
②	m	n	10	$φ$ ₂
③	20	10	10	$φ$ ₃

（5）根据实验①和②的结果，猜想 i 成立。补充数据： m= ， n=。

（6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是(用电极电势关系表示)。

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19、阅读下列科普短文并结合短文内容填空：

在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。

材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 $\frac{{CO}_{2}}{①} + \frac{NaOH}{②} = \frac{{NaHCO}_{3}}{③}$ 来捕集废气中的CO₂。

材料二：利用电化学法将CO₂还原为燃料，如： $\frac{CO}{④} 、 \frac{甲烷}{⑤} 、 \frac{乙醇}{⑥} 、$ 乙烯 $、 \frac{汽油}{⑦}$ 等，既能减少CO₂排放，又能让CO₂“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用 $\frac{石墨}{⑧}$ 作阳极、 $\frac{Cu}{⑨}$ 作阴极， $\frac{{Na}_{2} {CO}_{3} 溶液}{⑩}$ 作电解质溶液，通过电解装置将CO₂还原为CO，从而实现碳转化和资源化。

(1)、划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是(填序号)。

(2)、请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是。

(3)、NaOH中所含化学键类型有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4)、材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO₂。现需要在实验室配制

250 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH 溶液。

①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为g。

②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、。

③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下L CO₂。

(5)、材料二中反应的原理是通过电解将CO₂变为O₂和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

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20、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、元素 b在元素周期表中的位置是。

(2)、g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。

(3)、下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。

A、单质的熔点： a<d B、最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C、金属性： d>e D、d单质可在 CuSO₄溶液中置换出 Cu

(4)、c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是(用化学方程式表示)。

(5)、d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理。

(6)、设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。

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