广东实验中学越秀学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

试卷更新日期：2025-10-11 类型：月考试卷

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一、单选题(1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分)

1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的
A．谷物酿酒
B．木材燃烧
C．干冰升华
D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是

A、使用含氟牙膏防龋齿 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、夏天将牛奶放在冰箱保存 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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3. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是

A、移走 ${Cl}_{2}$ B、增大压强 C、加入HCl D、使用高效催化剂

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4. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A、反应速率降低 B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、a+b＜c+d

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5. 开发 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲醇技术是有效利用 $C O_{2}$ 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.01 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B、升高反应温度有利于提高 $H_{2} (g)$ 的平衡转化率 C、平衡后再通入适量 $C O_{2} (g)$ ，平衡正向移动， $C O_{2} (g)$ 的转化率增大 D、加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $C H_{3} O H$ 的产量

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6. 下列说法正确的是

A、C(石墨s) $=$ C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9 kJ / mol$ ，则金刚石比石墨稳定 B、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 C、用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 $Δ H > - 57.3 kJ / mol$ D、 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 221 kJ / mol$ ，则碳的燃烧热等于 $110.5 kJ / mol$

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7. 从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B、反应CO+NO₂CO₂+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动 C、对2HIH₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深 D、合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃ △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

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8. K₂Cr₂O₇在水溶液中存在平衡：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙)+H₂O $⇌$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄)+2H⁺ ，下列说法正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、加入适量NaHSO₄固体，平衡逆向移动 C、加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D、向体系中加入适量水，平衡不移动

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9. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 ${NH}_{3}$ 在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是

A、使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B、催化剂不可以降低该反应的焓变 C、过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D、过程④中有非极性键形成

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10. 下列装置及设计不能达到实验目的的是

A、测定中和反应的反应热 B、探究反应物浓度对反应速率的影响 C、测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D、探究温度对化学平衡的影响

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11. T℃时，在 $2 L$ 恒容密闭容器中，气体 $A$ 与气体 $B$ 反应生成气体 $C$ ，反应过程中 $A 、 B 、 C$ 的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是

A、 $10 s$ 内用 $B$ 表示的反应速率为 $0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $10 s$ 时充入氦气，化学反应速率减小 C、该反应的化学方程式为 $3 A + B ⇌ 2 C$ D、升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快

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12. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

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13. 工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，反应分如下两步：
ⅰ. ${CO}_{2} (l) + 2 {NH}_{3} (l) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (l)$ ；
ⅱ. ${NH}_{2} {COONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ 。
反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、 ${CO}_{2} (1) + 2 {NH}_{3} (1) = CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ ${ΔH=E}_{1} {-E}_{4}$ B、反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C、活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D、投料比 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 越大，二氧化碳的平衡转化率越高

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14. 环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是
共价键
键能/(kJ/mol)
H-H
436
H-I
299
I-I
151

A、在相同条件下，反应： $H_{2} {(g)+Cl}_{2} {(g)=2HCl(g) ΔH}_{4}$ ，则 ${ΔH}_{4} {<ΔH}_{2}$ B、表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下， $H_{2}$ 最稳定 C、 ${ΔH}_{3} {-ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} = - 11kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、将 $H_{2} (g)$ 和 $I_{2} (g)$ 混合加热，充分反应后测得 $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ 的反应热与 ${ΔH}_{2}$ 相同

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15. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入5滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速度	比较 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的催化效果
B	${FeCl}_{3} + 3 KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ ，在平衡体系中加入KCl晶体	探究生成物浓度对化学平衡的影响
C	分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冰水和热水中	探究温度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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16. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、该反应为放热反应 B、从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C、该历程中最大正反应的活化能 $E_{正} =186 .19kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： $v (P1) <v (P2)$

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二、非选择题(本题共4小题，共56分)

17. 研究大气中含硫化合物（主要是 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ ）的转化具有重要意义。

(1)、工业上采用高温热分解 $H_{2} S$ 的方法制取 $H_{2}$ ，在膜反应器中分离 $H_{2}$ ，发生的反应为 ${2H}_{2} S(g) \overset{}{⇌} {2H}_{2} {(g)+S}_{2} (g)$     $Δ H$ ，已知：① $H_{2} S(g) \overset{}{⇌} H_{2} (g)+S(g)$     ${ΔH}_{1}$ ；
② $2S(g) \overset{}{⇌} S_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H =$ （用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的式子表示）。

(2)、土壤中的微生物可将大气中的 $H_{2} S$ 经两步反应氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ ，两步反应的能量变化示意图如下：
则 ${2H}_{2} {S(g)+O}_{2} {(g)=2S(s)+2H}_{2} O(g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。 ${1molH}_{2} S(g)$ 全部被氧化为 ${SO}_{4}^{2-} (aq)$ 的热化学方程式为。

(3)、将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①该循环过程中 ${Fe}^{3+}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。
②已知上述总反应生成 ${1molH}_{2} O(l)$ 时放出 $akJ$ 热量，则该总反应中转移 $N_{A}$ 个电子时，放出 $kJ$ 热量。（用含a的式子表示）

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18. 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot ΔT$ 计算获得。

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。
①测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol(c和ρ分别取4.18 $J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和1.0 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。
②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度
e．用量筒量取盐酸时仰视读数

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 $Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的焓变 $ΔH$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56gFe粉
a
c
$ΔH$ =(选择表中一组数据计算)结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A： $Fe + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {FeSO}_{4}$ 的焓变。
①查阅资料：配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。
②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。
③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

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19. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)、反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列错误的是_______。

A、 $t_{1}$ 时增大了生成物浓度 B、 $t_{2}$ 时降低了温度 C、 $t_{2}$ 时减少了压强 D、 $t_{3}$ 时使用了催化剂

(2)、在一个不传热的固定容积的密闭容器中 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，达到平衡的标志是_______。
①单位时间内有 $3 molH - H$ 键断裂同时有 $2 molN - H$ 键断裂
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥ $2 v (N_{2})$ 消耗 $= v ({NH}_{3})$ 消耗

A、③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②③⑤ D、②③④⑥

(3)、一定温度下，将 $2 {molN}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ 置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ 。测得不同条件、不同以间段内合成氨反应中 $N_{2}$ 的转化率数据如 $F^{\circ} :$
时间
N₂转化率
温度
1小时
2小时
3小时
4小时
        $T_{1}$
30%
50%
80%
80%
        $T_{2}$
35%
60%
a
b
①上表中 $T_{1}$ $T_{2}$ (“>”“<”或“=”表示)，其中 $a 、 b 、 80 %$ 三者的大小关系是(含“>”“<”或“=”的关系式表示)。
②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入 $3 {molN}_{2}$ 后，平衡(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

(4)、 $t^{\circ} C$ 时，关于 $N_{2} 、 {NH}_{3}$ 的两个反应的信息如下表所示：
化学反应
正反应活化能
逆反应活化能
t℃时平衡常数
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H > 0$
$akJ \cdot {mol}^{- 1}$
$bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
$K_{1}$
$4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H < 0$
$ekJ \cdot {mol}^{- 1}$
$dkJ \cdot {mol}^{- 1}$
$K_{2}$
请它出 $t^{\circ} C$ 时 ${NH}_{3}$ 被NO氧化生成有毒气体的热化学方程式(反应热用a、b、e、d代数式表示)：。 $t^{\circ} C$ 该反应的平衡常数为(用 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 表示)。

(5)、将固体 ${NH}_{4} I$ 置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应：
① ${NH}_{4} I (s) ⇌ {NH}_{3} (g) + HI (g)$ ；   ② $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$
达到平衡时， $c (H_{2}) = 0 .25 mol / L$ ， $c (HI) = 5 mol / L$ ，则此温度下反应①的平衡常数。

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20. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮
工业固氮
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
$3.84 \times 10^{- 31}$
0.1
$5 \times 10^{8}$
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 ${NH}_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L( $L_{1}$ 、 $L_{2}$ )、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)； $L_{1}$ $L_{2}$ (填“>”“<”或“=”)原因是。

(2)、实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入 $1mol N_{2}$ 和 $3mol H_{2}$ ，反应混合物中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。
①图中b点N₂的转化率为； $v_{正}$ $v_{逆}$ (“>”“=”或“<”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)

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A．谷物酿酒	B．木材燃烧	C．干冰升华	D．鞭炮燃放

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ii	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	0.56gFe粉	a	c

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H > 0$	$akJ \cdot {mol}^{- 1}$	$bkJ \cdot {mol}^{- 1}$	$K_{1}$
$4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H < 0$	$ekJ \cdot {mol}^{- 1}$	$dkJ \cdot {mol}^{- 1}$	$K_{2}$

反应	大气固氮		工业固氮
反应	$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$		$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K	$3.84 \times 10^{- 31}$	0.1	$5 \times 10^{8}$	0.507	0.152

共价键	键能/(kJ/mol)
H-H	436
H-I	299
I-I	151