高中化学-试题列表-第12页

1、

钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：

Ⅰ、过氧化钠在生活中应用广泛，某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应。

（1）下列分析不正确的是______。

A. ①②④⑤中产生的气体均为O₂	B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO₄与MnO₂的作用相同	D. Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成

（2）写出试管②中发生的离子反应方程式________。

Ⅱ、科学家设计出烧碱溶液捕捉CO₂法，原理如图所示：

（3）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______。

A. NaHCO₃溶液

B. Na₂CO₃溶液

C. CaCl₂

D. 稀硫酸

（4）上述流程中，被循环利用的物质有NaOH和________。

（5）现有100mL，5mol/L NaOH溶液，若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中，n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：8，则被吸收的CO₂在标准状况下的体积为________L。

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2、实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度： $1.2 {g/cm}^{3}$

质量分数：36.5%

(1)、用该浓盐酸配制

0.20 mol \cdot L^{- 1}

的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为mL，应选用的量筒规格为(填5mL、10mL、25mL、50mL)。

(2)、该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、。

(3)、下列关于容量瓶的相关操作，正确的是。

(4)、配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填序号)。

a．量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液

b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数

c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．定容时，俯视凹液面读数

e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

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3、回答下列问题：

(1)、在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液的离子反应方程式为，该漂白液的有效成分是(填名称)。

(2)、“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃)，其在熔融状态下可以导电，该电离方程式为。

(3)、“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO₂)制取粗硅的反应原理是

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

。

①该反应的反应类型为(填基本反应类型)。

②用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：。

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4、下列实验操作及现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得的固体投入水中，得到较多的气泡	钠与空气中的氧气反应生成了Na₂O₂
B	用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去	红色褪去的可能原因之一为氯水中的HClO具有强氧化性，将酚酞氧化
C	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色	Y是Cl₂
D	为检验纯碱溶液中是否存在NaCl，向待测液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	溶液中存在NaCl

A、A B、B C、C D、D

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5、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl₂溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu²⁺、H⁺和Cl^-等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下(已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价)。

下列说法不正确的是

A、将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 B、步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 C、步骤Ⅱ中铁粉需加过量 D、步骤Ⅲ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

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6、某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。下列说法不正确的是

A、实验①铁丝过量时产物为FeCl₂ B、实验②中玻璃棒作用是加速溶解 C、实验③持续加热，会生成红褐色沉淀 D、实验③中溶液颜色逐渐变深

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7、侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，侯氏制碱法的工艺流程图如图，下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是

A、应往沉淀池中先通入NH₃ ，以增大CO₂的溶解 B、从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na⁺)>n(Cl^-) C、沉淀池中的离子反应：

{Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

D、循环B中可循环利用的物质为CO₂

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8、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

A、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 C、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象 D、可用焰色试验鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{KHCO}_{3}

溶液，是利用了两者化学性质的不同

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9、向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)₂溶液中缓慢加入浓度相同的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、曲线①代表Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液反应的曲线 B、b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na⁺、OH^- C、c点时，两份溶液中含有相同量的OH^- D、a、d两点溶液均呈中性

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10、下列图示及解释均正确的是


A．除去CO₂中的HCl	B．

C．pH降低的原因可能是HClO分解	D．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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11、某同学血常规体检报告的部分指标如下表：

项目名称	体检结果	参考值	单位
总钙	2.57	2.1-2.7	mmol·L^-1
铁	6.95	7.52-11.82	mmol·L^-1
葡萄糖	3.90	3.61-6.11	mmol·L-1
白蛋白	33.9	35.0-55.0	g·L^-1
球蛋白	26.7	20.0-30.0	g·L^-1

其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式 $C_{6} H_{12} O_{6}$ )，简称血糖。已知1 mmol= $1 \times 10^{- 3}$ mol，下列说法不正确的是

A、该报告中的铁指的是铁元素 B、所有项目指标的单位都是物质的量浓度 C、该同学血糖含量为3.90 mmol·L^-1 D、若某人血液中总钙含量低于84 mg·L^-1 ，则需补钙

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12、下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是

选项	方法导引	示例
A	实验室中制取气体装置的设计	依据Cl₂的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理
B	分类	胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
C	认识元素及其化合物性质的视角	从元素价态来看，Fe₂O₃中铁元素的化合价是+3价，处于铁元素的最高价态，因此Fe₂O₃只有氧化性，没有还原性
D	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质