相关试卷

1、R、X、Y、Z为短周期元素， ${XY}_{3} {ZR}_{3}$ 的分子结构如图所示。 $R$ 中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是

A、单质沸点：X>Z B、简单离子半径：Z>Y C、该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D、R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键

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2、一种双腔室 $H_{2} O_{2}$ 燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是

A、离子交换膜的作用是传导 $H^{+}$ B、负极反应式为： $H_{2} O_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $H_{2} O_{2}$ 在电池反应中表现出氧化性和还原性 D、复合材料电极上每消耗 $1 {molH}_{2} O_{2}$ ，外电路中转移 $2 mol$ 电子

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3、下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅	碘与环己烷发生了取代反应
B	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
C	用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味	该织物含蛋白质
D	将 $HCl$ 滴入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

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4、海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下：
下列说法正确的是

A、通入热空气可提高吹出塔的效率 B、可用 ${CO}_{2}$ 的水溶液代替 ${SO}_{2}$ 的水溶液 C、电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液也可制备 $Mg$ D、 $Mg$ 可以与 $NaOH$ 溶液反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 沉淀

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5、下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A、图①可用于测定中和反应的反应热 B、图②可用于分离肥皂水和甘油 C、图③可用于做喷泉实验 D、图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

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6、下列方程式书写错误的是

A、泳池消毒： $Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、纯碱溶液浸泡水垢 $({CaSO}_{4})$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$ C、汽车尾气处理： $2 NO + 4 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} + 4 {CO}_{2}$ D、氯化铁溶液腐蚀铜板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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7、某 $Au - Cu$ 合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、基态铜原子的价层电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{1}$ B、晶胞中 $Au$ 的配位数为8 C、该合金中Au的质量分数约为75% D、晶胞中最小核间距 $Au - Cu > Cu - Cu$

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8、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、含有1个手性碳原子 B、 $1 mol$ 酚酞最多可与 $3 molNaOH$ 反应 C、酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D、分子中的碳原子的杂化轨道类型是 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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9、84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、反应消耗 $22.4 {LCl}_{2}$ 时转移的电子数目为 $N_{A}$ B、标况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的孤电子对数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol / LNaClO$ 溶液含有的 ${ClO}^{-}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / LNaCl$ 溶液含有的 $NaCl$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$

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10、化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是

A、铁粉可用作食品干燥剂 B、面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D、聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具

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11、下列化学用语或表述错误的是

A、 ${Na}_{2} O$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： C、基态氧原子的轨道表示式： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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12、下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是

A、侗族织锦 B、苗族银饰 C、布依铜鼓 D、白族土陶

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13、化合物I的一种合成路线如下：

请回答：

(1)、下列说法不正确的是。
A．化合物C中有三种含氧官能团
B．化合物F具有弱碱性
C．H的分子式是 $C_{17} H_{15} N_{2} O_{3} BrF$
D．H→I反应分两步，反应类型为加成和取代

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、写出C→D的化学方程式：。

(4)、写出化合物G同时满足下列条件的三种同分异构体的结构简式：。(不考虑立体异构)
${}_{1}H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：
①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下能与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

(5)、已知。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：

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14、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为ⅦB族的放射线元素锝( ${}_{43}T c$ )，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是

A、 ${}_{97}T c$ 、 ${}_{98}T c$ 、 ${}_{99}T c$ 三种核素互为同位素，都是放射性元素 B、用于显像的 ${Na}^{99} {TcO}_{4}$ 注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用 C、用氘核轰击钼( ${}_{42}M o$ )靶也能得到 ${}_{99}T c$ ，此过程属于化学变化 D、 ${Tc}_{2} O_{7}$ 能与水反应，反应后溶液显酸性

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15、下列图示与操作名称对应错误的是
A
B
C
D
常压蒸馏
萃取分液
常压过滤
加热升华





A、A B、B C、C D、D

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16、下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 ${Ga}_{2} O_{3}$ C、FeO D、GeO

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17、富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示：
回答下列问题：

(1)、C中含有氰基(-CN)，其结构简式为。

(2)、D中含氧官能团的名称为和。

(3)、F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是。
a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F
c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸

(5)、A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有种(不考虑立体异构)。

(6)、H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)：
H $\to_{}^{{CH}_{3} {NH}_{2}}$ 中间产物1 $\to_{}^{{-H}_{2} O}$ 中间产物2 $\to_{}^{{NaBH}_{4}}$ I
写出中间产物1和2的结构简式分别为和。

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18、工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附： $N_{2} (g) = 2 N^{*}; H_{2} (g) = 2 H^{*}$
表面反应： $N^{*} + H^{*} = {NH}^{*}; {NH}^{*} + H^{*} = {NH}_{2}^{*}; {NH}_{2}^{*} + H^{*} = {NH}_{3}^{*}$
脱附： ${NH}_{3}^{*} = {NH}_{3} (g)$ 其中， $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
回答下列问题：

(1)、①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。
根据由图判断，活化能 $E_{a 1}$ $E_{a 2}$ (填“>”“=”“<”)。
②分析说明原料气中 $N_{2}$ 过量的理由

(2)、反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3}$ 到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为： $v_{正} {=k}_{正} p (N_{2}) \cdot p^{1 .5} (H_{2}) \cdot p^{- 1} ({NH}_{3}) {,v}_{逆} {=k}_{逆} p^{α} (N_{2}) \cdot p^{β} (H_{2}) \cdot p^{γ} ({NH}_{3})$ ， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，已知 $Kp= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，据此计算 $β=$

(3)、合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品 ${CH}_{3} OH$ ，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n(CO)+n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ 。
I. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.4 kJ / mol$
II. ${CO}_{2} (g) + H_{2} = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$
①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性(填：“增大”“减小”或“不变”)
②恒温恒容条件下，原料气 ${CO}_{2} (g) 、 H_{2} (g)$ 以物质的量 $1 : 3$ 投料在初始压强为 $aMpa$ 下进行反应。达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性为 $80 %$ ， ${CO}_{2}$ 转化率为 $50 %$ 。则该条件下反应II的分压平衡常数 $K_{P} =$ 。(对于气相反应，用组分B的平衡 $p(B)$ 代替 $c(B)$ ，记作 $Kp$ 。 $p(B)=p \cdot x(B)$ ， p为平衡总压， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。)

(4)、研究表明， ${CeO}_{2}$ 对催化加氢也有一定催化效果，取干燥 ${CeO}_{2}$ 在 $Ar$ 气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 $[M ({CeO}_{2}) =199g \cdot {mol}^{- 1}]$
加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为 $2.01 %$ 时，每个晶胞拥有的 $O^{2 -}$ 的个数为。

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19、
某化学兴趣小组利用邻二氮菲 $(C_{12} H_{8} N_{2})$ 分光光度法测定水中微量铁。
已知：
i．在 $pH$ 为 $2 ～ 9$ 溶液中，邻二氮菲与 ${Fe}^{2+}$ 生成稳定的橙红色配合物，显色反应为 $3 C_{12} H_{8} N_{2} + {Fe}^{2 +} = {[Fe {(C_{12} H_{8} N_{2})}_{3}]}^{2 +}$
ii．根据朗伯比耳定律： $A=εcL$ ，当入射光波长 $λ$ 及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
I.溶液配制
（1）用滴定管量取 $100 μg \cdot {mL}^{- 1}$ 铁储备液 $10 .00mL$ ，置于 $100mL$ 棕色容量瓶中加入 $2.0 mL 6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到 $10 μg \cdot {mL}^{- 1}$ 铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有(填字母)。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是。
Ⅱ.邻二氮菲 $- {Fe}^{2 +}$ 吸收曲线的绘制
（2）用滴定管量取铁标准溶液 $10 μg \cdot {mL}^{- 1} 6.00 mL$ ，经试剂处理后采用不同的波长 $λ$ 为横坐标，由计算机绘制A与 $λ$ 的吸收曲线如图，确定最大吸收波长 $λ_{max}$ 。
在显色前，首先用盐酸羟胺( ${NH}_{2} OH \cdot HCl$ ，强电解质)将 ${Fe}^{3 +}$ 还原成 ${Fe}^{2 +}$ 。其反应离子方程式为。试剂处理时需要加入 $5 {mLCH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 缓冲溶液使溶液的 $pH$ 保持在合适范围，若 $pH$ 过高，会造成；若 $pH$ 过低，会造成。
（3）邻二氮菲 $- {Fe}^{2 +}$ 配合物中配位原子个数为。
（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲 $- {Fe}^{2 +}$ 配合物最大吸收波长 $λmax = 510 nm$ ，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数 $ε_{510} = 1.1 \times 10^{4} L \cdot {mol}^{- 1} \cdot {cm}^{- 1}$ ，若某次测量时溶液的吸光度 $A=0 .412$ ，比色皿厚度 $1cm$ ，则溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (保留两位有效数字)。

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20、用钒铬矿(主要成分是 ${VO}_{2} \cdot {xH}_{2} O 、 Cr {(OH)}_{3}$ 制备 $V_{2} O_{5}$ 和 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的流程如下：
已知：①“酸浸”后 ${VO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 转化为 ${VO}^{2+}$ ；② $Cr {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp}$ 近似为 $6.4 \times 10^{- 31}$ ；

(1)、基态 $Cr$ 原子的核外电子有种空间运动状态。

(2)、“氧化”后溶液中大量存在 ${VO}_{2}^{+}$ ，请写出相应的离子方程式：。

(3)、氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个 ${VO}_{4}$ 四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为。

(4)、调 $pH$ 时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于 $80 ℃$ 沉钒率降低的主要原因是

(5)、常温下，若“含 ${Cr}^{3+}$ 溶液”中 $c ({Cr}^{3 +}) = 0.01 mol / L$ ，则“沉钒”调 $pH$ 的范围是 $3 \leq pH <$ 。 $(\lg 2 = 0.3)$

(6)、请写出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 煅烧生成 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：

(7)、 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 可用于测定水体的 $COD$ ( $COD$ 是指每升水样中还原性物质被氧化所需要 $O_{2}$ 的质量)。现有某水样 $100 .00mL$ ，酸化后加入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $10 .00mL$ ，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液滴定剩余的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 ${Cr}^{3 +}$ ，消耗 ${FeSO}_{4}$ 溶液 $20 .00mL$ ，则该水样的 $COD$ 为 $mg \cdot L^{- 1}$ 。

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