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相关试卷

1、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示， $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 分别表示四种含氯物质。已知： $c$ 是漂白液的有效成分， $d$ 易溶于水。
请回答下列问题：

(1)、类别 $A$ 是； $a$ 的化学式是。

(2)、写出 $HClO$ 转化为 $HCl$ 的化学方程式：，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为。

(3)、写出一种检验 $d$ 中阴离子的实验方案。

(4)、写出 $b$ 转化为 $c$ 的离子方程式。

(5)、将 $b$ 通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为，原因是。

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2、现有一份总质量为 $w g$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合样品，为了测定该样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。
请回答下列问题：

(1)、组装好实验装置后，需要进行的操作是。实验开始时应(填标号)。
a．先通入 $N_{2}$ ，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 $N_{2}$

(2)、装置乙的作用是，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是。

(3)、点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：。

(4)、对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的 $N_{2}$ 一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了 $x g$ 。
①装置丙质量增加的原因是(用离子方程式表示)。
②该样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数为%(用含 $w$ 、 $x$ 的代数式表示)。

(5)、装置丁的作用是；若该实验没有装置丁，会造成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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3、 $A$ 至 $E$ 分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知 $D$ 在水溶液中能电离出 ${HCO}_{3}^{-}$ 。
请回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学式为；写出 $A$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $B$ 的化学方程式。

(2)、 $Na$ 与 $H_{2} O$ 的反应中，每消耗 $4.6 gNa$ 的同时有 ${molH}_{2} O$ 被(填“氧化”或“还原”)。

(3)、写出 $C$ 与少量稀盐酸反应生成 $D$ 的离子方程式：。

(4)、现需要配制 $500 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $E$ 溶液。
①如图所示仪器需要使用的有、、。(填仪器名称)
②需要称取固体 $E$ 的质量为 $g$ 。
③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度(填“大于”或“小于”) $2 mol \cdot L^{- 1}$ 。

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4、下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是
A．分离 ${AgNO}_{3}$ 溶液和AgCl沉淀
B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解
D．测氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个 ${Na}^{+}$ B、 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中含有 $0.05 N_{A}$ 个 $H^{+}$ C、将 $0.4 gNaOH$ 固体溶于 $100 mL$ 蒸馏水中，所得溶液中 $c ({Na}^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $1molFe$ 在 $1 {molCl}_{2}$ 中充分加热，可得到 $N_{A}$ 个 ${FeCl}_{2}$

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6、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 ${NaHCO}_{3}$ 与稀硫酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ 与稀硝酸反应： $Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、 $Fe$ 与稀盐酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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7、同学们设计了如图所示装置制备并收集 ${Cl}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、试剂 $a$ 为浓盐酸 B、装置Ⅰ生成 ${Cl}_{2}$ 的反应中， ${MnO}_{2}$ 被还原 C、装置Ⅱ的设计依据是 ${Cl}_{2}$ 的密度大于空气 D、装置Ⅲ中的 $NaOH$ 溶液可换成饱和食盐水

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8、下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是

选项	性质	用途
A	${Cl}_{2}$ 具有漂白性	${Cl}_{2}$ 可用作漂白剂
B	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水溶液呈碱性	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可用作食用碱
C	生石灰能吸水	生石灰可用来干燥 ${CO}_{2}$ 气体
D	${Na}_{2} O$ 能与水、 ${CO}_{2}$ 反应	${Na}_{2} O$ 可用作呼吸面具的供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各组中的离子，能在 $NaOH$ 溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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10、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ ，沸点为 $11 ° C$ )是一种新型自来水消毒剂。下列说法错误的是

A、 $1 {molClO}_{2}$ 中氧元素的质量为 $32 g$ B、 ${ClO}_{2}$ 的摩尔质量为 $67.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ C、常温常压下， $1 {molClO}_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$ 的体积相同 D、标准状况下， $1 {molClO}_{2}$ 的体积为 $22.4 L$

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11、硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关 ${KNO}_{3}$ 的叙述中，正确的是

A、焰色试验火焰呈紫色 B、在水中的电离方程式： ${KNO}_{3} = K^{+} + N^{5 +} + 3 O^{2 -}$ C、 ${KNO}_{3}$ 固体能导电 D、与 ${CaCl}_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀

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12、下列有关燃烧的说法中，错误的是

A、燃烧一定是氧化还原反应 B、 $Fe$ 只能在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 C、燃烧一定会放出热量 D、 $Fe$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧时， $Fe$ 被氧化

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13、下列有关分散系的叙述中，正确的是

A、分散系都是混合物 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中， $H_{2} O$ 是分散质 C、当光束通过 $NaCl$ 溶液时，能观察到丁达尔效应 D、悬浊液的分散质粒子直径小于 $1 nm$

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14、维生素 $C$ 能帮助人体将食物中的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明维生素 $C$ 具有

A、碱性 B、酸性 C、氧化性 D、还原性

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15、下列物质既属于盐又属于电解质的是

A、液氯 B、熟石灰 C、纯碱 D、硝酸钠溶液

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16、下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A、高锰酸钾受热分解 B、白磷自燃 C、生石灰吸水 D、食物腐败

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17、食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠，碳粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有 $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{2}$ ； $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ 。已知某脱氧剂中含有4.48g铁粉，请计算：

(1)、还原铁粉的物质的量是： $mol$ ；

(2)、若还原铁粉完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 时，转移电子的个数为：。

(3)、常温下， $101 kPa$ 时， $V_{m}$ 为 $24.5 L / mol$ ，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 $mL$ 包装盒中的空气。

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18、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为 ${Cl}^{-}$ 。一种生产无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的流程如下。
已知：① ${ClO}_{2}$ (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解。

(1)、“ ${ClO}_{2}$ 发生器”中。
① ${NaClO}_{3}$ 溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应生成 ${ClO}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，其化学方程式为。
② ${ClO}_{2}$ 发生器中鼓入空气的作用为。

(2)、“吸收塔”中。
①吸收塔中生成 ${NaClO}_{2}$ 的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是(任写一点)。
③吸收塔中 $c (NaOH)$ 、 $\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (NaOH)}$ 对粗产品中 ${NaClO}_{2}$ 含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为 $c (NaOH)$ $mol / L$ ， $\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (NaOH)} =$ 。

(3)、结晶获得无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体。 ${NaClO}_{2}$ 的溶解度曲线如上图(乙)所示。
温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解，为防止 ${NaClO}_{2}$ 分解，从 ${NaClO}_{2}$ 溶液中获得无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的操作为：先减压，将 ${NaClO}_{2}$ 溶液加热到，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

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19、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)、下图是实验室制备氯气的装置：

根据上述装置，写出制取氯气的化学方程式。

(2)、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入

NaOH

溶液中，反应的离子方程式为。

(3)、同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 $ml$ 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 $pH = 12$ ；

步骤2：将稀释后溶液各20 $ml$ 分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(忽略溶液体积变化)。

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；一段时间后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅：一段时间后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；一段时间后红纸褪色

已知：溶液中 ${Cl}_{2}$ 、 $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数( $χ$ )随溶液pH变化的关系如图所示，以 $HClO$ 为例，物质的量分数 $χ (HClO) = \frac{n (HClO)}{n ({Cl}_{2}) + n (HClO) + n ({ClO}^{-})}$

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

(4)、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如

{ClO}_{2}

气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

{ClO}_{2}

在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(

{ClO}_{2}^{-}

)，需将其转化为

{Cl}^{-}

除去。下列试剂中，可将

{ClO}_{2}^{-}

转化为

{Cl}^{-}

的是(填字母序号)。

a. ${FeSO}_{4}$ b. $O_{3}$ c. ${KMnO}_{4}$ d. $KI$

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20、

摩尔盐［ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，摩尔质量为 $392 g \cdot {mol}^{- 1}$ ］是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：

Ⅰ．某小组配制 $480 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。

（1）配制溶液正确的顺序是①③________⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________。

（2）配制溶液需使用托盘天平称量________

g {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

固体。

（3）步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线

1 ~ 2 cm

处，________(填操作)。

（4）下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液

C. 定容时，俯视刻度线

D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是________。

Ⅱ．测定样品纯度(杂质不参与反应)。取 $1.20 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液恰好完全反应。

（6）

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

样品中

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的质量分数为________

%

(保留小数点后两位)。

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A．分离 ${AgNO}_{3}$ 溶液和AgCl沉淀	B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解	D．测氯水的pH