高中化学-试题列表-第12页

1、N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、78g Na₂O₂固体中含有阴离子数目为N_A B、标准状况下，22.4L H₂O中含有的水分子的数目为N_A C、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

FeCl₃溶液中所含Cl^-的数目为0.3N_A D、将1mol HCl气体溶于1L水中得到浓度为1mol/L的盐酸

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2、下列关于氯水的说法中错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl₂ B、新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C、新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D、过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

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3、由下列实验操作、现象得到的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量钠加入CuSO₄溶液中	产生蓝色沉淀	钠置换出了铜
B	将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花花瓣褪色	干燥的氯气有漂白性
C	向BaCl₂溶液中通入CO₂	无白色沉淀产生	碳酸酸性弱于盐酸酸性
D	将Na₂O₂加入酚酞溶液中	溶液先变红后褪色	生成物有NaOH，且NaOH有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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4、下列过程中的离子方程式的书写正确的是

A、氯气通入水中：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}

B、稀硫酸中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

C、醋酸滴到大理石上冒气泡：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、铁粉与硫酸铜溶液反应：

2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu

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5、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法错误的是

A、热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃ C、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D、等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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6、下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是

A、

{CO}_{2} \to {CO}_{3}^{2 -}

B、

{Fe}^{2 +} \to Fe

C、

KBr \to {Br}_{2}

D、

{MnO}_{2} \to Mn

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7、在无色透明的溶液中能大量共存的是

A、

K^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

B、

H^{+}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、

{Ba}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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8、下列劳动项目涉及的化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈	稀盐酸能与铁锈反应
B	用小苏打制作抗酸药	小苏打受热易分解
C	用生石灰制作食品干燥剂	生石灰能吸水
D	用次氯酸杀菌消毒	次氯酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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9、下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是

A、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B、铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C、小苏打受热易分解产生CO₂ ，可做食品膨松剂 D、某物质燃烧火焰呈黄色，说明该物质含有钠元素，一定不含钾元素

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10、分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，正确的是

A、酸性氧化物：一氧化碳、干冰、二氧化硫 B、电解质：氧化钙、醋酸、铁 C、同素异形体：金刚石、石墨、足球烯 D、碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱

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11、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A、《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B、“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C、制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 D、喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

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12、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。

(1)、下图为纯碱的制取工艺流程图。

粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH$ 、、和适量 $HCl$ 来提纯 $NaCl$ 。

反应Ⅰ的化学方程式为：；制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，简述检验杂质的方法。

(2)、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的

90 %

以上。

$① {SiO}_{2}$ 是玻璃的主要成分之一， ${SiO}_{2}$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用 $($ 填化学式 $)$ 溶液来雕刻玻璃。

$② {Na}_{2} {SiO}_{3}$ 可通过 ${SiO}_{2}$ 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(3)、兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

能验证 ${SO}_{2}$ 具有氧化性的实验现象为。

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13、与丁醛(

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO

)互为同分异构体的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

B、

{CH}_{3} {COCH}_{2} {CH}_{3}

C、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}

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14、用下列两种途径制取

H_{2} {SO}_{4}

，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①： $S \overset{{浓HNO}_{3}}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

途径②： $S \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

A、途径①的反应中体现了浓

{HNO}_{3}

的强氧化性和酸性 B、途径②的第二步反应是可逆反应 C、由途径①和②分别制取

1 mol H_{2} {SO}_{4}

，理论上各消耗

1 mol S

时，均转移

6 mol

电子 D、途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少

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15、下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A、

{Na}_{2} O_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}

C、

{FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}

D、

Fe {(OH)}_{3} \to {Fe}_{2} O_{3}

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16、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为

2 {FeCl}_{3} + Cu = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}

。现处理蚀刻废液，加入一定量的铁粉反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是

A、固体中一定铁铜都有 B、固体中一定有铁无铜 C、溶液中一定有

{Fe}^{2+}

，可能有

{Cu}^{2+}

、

{Fe}^{3+}

D、烧杯中一定有铜，可能有铁

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17、工业上可用石灰乳消除

H_{2} S

的污染，反应的原理为

Ca {(OH)}_{2} + H_{2} S=CaS + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

{OH}^{-}

的电子式为：

B、

{}_{32}S

的结构示意图为

C、用电子式表示CaS的形成过程为

D、水的球棍模型为

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18、某元素R的阴离子R^n-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数

A、A-x-n B、A-x+n C、A+x-n D、A+x+n

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19、

海水资源是宝贵的自然资源，广州地处南海之滨，海洋资源丰富，在环境保护、化工生产、矿产获取等方面具有重要意义。综合利用海水及其相关资源，可实现绿色发展与资源循环利用。

Ⅰ．海水吸收污染气体与制备石膏

某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的 ${SO}_{2}$ 气体，并利用其生产石膏( ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )。其主要物质的转化关系如图1所示：

（1）氧化罐中通入富氧空气的目的是。

（2）①反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是。

②反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为。

（3）化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体 ${CaSO}_{4}$ 代替 $O_{2}$ 与燃料CO反应，其原理如图2所示。

①如果参加反应的 ${CaSO}_{4}$ 质量是136 kg，理论上燃料反应器中参与反应的CO质量是kg。

②空气反应器中，载氧体通常在850-1000℃自发进行，发生化合反应，其化学方程式为。

Ⅱ．海水制取芒硝

古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，下图是制取流程：

（4）根据下图两种物质的溶解度曲线，描述一下两种物质的溶解度特点：

NaCl：0-100℃范围内溶解度均较大，随温度升高变化不明显。 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ：。根据以上的分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是。

（5）①实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是(用化学方程式表示)。

②海水制得的纯碱也可以作为原料制备硫酸钠固体，简述操作过程：。

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20、硫酸锌是一种重要的无机化合物，其应用横跨农业、工业、医药、食品等多个领域，核心价值在于作为补充微量元素锌的原料。以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：

【查阅资料】FeO不稳定，易被氧化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。

(1)、“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和

{SO}_{2}

。写出ZnS与

O_{2}

高温反应的化学方程式：。

(2)、“酸浸”时所得滤液中阳离子有

{Cd}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

和(填离子符号)，产生

{Fe}^{3 +}

的化学方程式为。

(3)、“除铁”时发生反应：

反应Ⅰ： $4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 4 H_{2} {SO}_{4}$

反应Ⅱ： ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$

①除铁所得“滤渣2”的用途有(写一种)。

②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为(填字母)。

A．升高、降低 B．升高、不变 C．不变、降低 D．降低、升高

(4)、“除镉”时证明锌和镉的金属活动性大小顺序为，为使

{CdSO}_{4}

完全反应，实际加入锌粉的质量需略大于理论值，原因是。

(5)、

{ZnSO}_{4}

的溶解度曲线如图2，从溶液中获得

{ZnSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

的实验操作为：蒸发浓缩、、趁热过滤、洗涤、干燥。

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