高中化学-试题列表-第12页

1、Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示。下列叙述错误的是

A、该超导材料的化学式为

{LiFe}_{2} {Se}_{2}

B、距离Se最近的Fe的个数为8 C、该晶胞的俯视图为

D、晶体密度为

\frac{554}{a^{2} b N_{A}} \times 10^{21} {g/cm}^{3}

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2、某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NaCl琼脂水溶液，设计如下图所示的两组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，错误的是

操作
现象	一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……

A、装置①中锌片作负极，铁钉被保护 B、②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 C、①中变红是因为发生反应

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

，促进了水的电离 D、①和②中发生的氧化反应均可表示为

M - 2 e^{-} = M^{2 +}

(M代表锌或铁)

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3、为探究

{Cu}_{2} O

红色固体与酸的反应，进行如下实验。

已知：

①水溶液中 ${[{Cu(H}_{2} {O)}_{4}]}^{2 +}$ 是蓝色， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 是黄绿色， ${[{Cu(NH}_{3})_{4}]}^{2 +}$ 是深蓝色。

② ${Cu}_{2} O$ 不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$

实验组	实验操作	实验现象
Ⅰ		溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。
Ⅱ		溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。
Ⅲ		固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。
Ⅳ		固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。

下列说法错误的是

A、Ⅰ中生成白色沉淀的反应：

{Cu}_{2} O + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl ↓ + H_{2} O

B、Ⅱ溶液变蓝色原因是稀硝酸将

{Cu}_{2} O

氧化为

{Cu}^{2 +}

C、Ⅲ中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D、结合实验现象可知，与

{Cu}^{2 +}

的配位能力强弱：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、向

{Mg(HCO}_{3})_{2}

溶液中加入过量的

NaOH

溶液：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

B、铅酸蓄电池工作：

Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、

AgCl

悬浊液中滴加

{Na}_{2} S

溶液：

2 AgCl(s) + S^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} S(s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

D、向一元中强酸

H_{3} {PO}_{2}

溶液中滴入足量烧碱溶液：

H_{3} {PO}_{2} + 3 {OH}^{-} = {PO}_{2}^{3 -} + 3 H_{2} O

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5、已知

C_{2} H_{5} Br

在

NaOH

乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程中的相对能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A、取代反应的速率比消去反应快 B、

C_{2} H_{5} Br

发生取代反应或消去反应时，

{OH}^{-}

进攻的原子相同 C、

NaOH

乙醇溶液中，用

^{18} O

标记

NaOH

，可能有

C_{2} H_{5}^{18} OH

生成 D、两种反应均有极性键和非极性键的形成

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6、有机物

M

的结构简式如图所示，下列有关

M

的说法正确的是

A、

M

能发生消去、氧化和加聚反应 B、

M

分子中含有羟基，可推测

M

易溶于水 C、

1 mol M

与

H_{2}

加成最多需要消耗

4 mol H_{2}

D、

M

与足量

NaOH

溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有

1

个手性碳原子

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7、下列关于物质性质或应用解释正确的是

选项	性质或应用	解释
A	石墨晶体中横向与纵向的导电性不同	晶体具有自范性
B	碱性： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$	$- {CH}_{3}$ 是吸电子基团，使得 $- {NH}_{2}$ 中 $N$ 的电子云密度变大，碱性变强
C	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的 $O$ 通过离子键与 $K^{+}$ 作用

A、A B、B C、C D、D

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下22.4 L CO₂和CO混合气体含有的碳原子数目为2N_A B、常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3N_A C、12 g金刚石中含有4N_A个

C-C

键 D、将1.7 g NH₃溶于1 L水，形成的溶液中NH₃·H₂O和

{NH}_{4}^{+}

的数目之和为0.1N_A

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9、实验室以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水MgCl₂ ，下列实验装置及操作错误的是

A、装置甲：稀盐酸溶解氧化镁，制备氯化镁溶液 B、装置乙：蒸发浓缩，制备饱和氯化镁溶液 C、装置丙：冷却结晶后，过滤获得MgCl₂·6H₂O晶体 D、装置丁：除去MgCl₂·6H₂O中的结晶水

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10、下列化学用语或图示表达正确的是

A、—NH₂的电子式：

B、镁原子最外层电子云轮廓图：

C、四氯化碳的空间填充模型：

D、聚丙烯的结构简式：

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11、科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是

A、制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B、山西太钢集团生产了厚度仅为0.02 mm的“手撕钢”，钢的熔点高于纯铁 C、制作宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 D、浙江大学开发了完全降解可食用的淀粉水凝胶，淀粉与蔗糖是同系物

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12、很多酰胺类化合物能和参与生理过程的蛋白质发生作用，从而治疗各类疾病。一种酰胺类药物前体（G）的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、B的酸性强于苯甲酸的原因是。

(3)、试剂X是一种醇。B转化为C的化学方程式为。

(4)、C的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①苯环上有4个取代基且 $- {NH}_{2}$ 与苯环直接相连；

②核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积比为1：1：1。

(5)、C到D的转化中，以下可以替代

{SnCl}_{2}

的试剂是（填标号）。

a． ${FeCl}_{2}$ b． ${ZnCl}_{2}$ C． ${CuSO}_{4}$ d． ${MgSO}_{4}$

(6)、F与试剂Y反应生成G的同时生成了HCl，该反应的化学方程式是。反应时新产生的官能团名称是。

(7)、G与足量

H_{2}

完全加成后，所得产物分子中含手性碳原子个。

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13、

丙烯是一种重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常以丙烷为原料制备丙烯。回答下列问题：

Ⅰ．丙烷直接催化脱氢可制得丙烯，其反应原理为： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 124 kJ / mol$ 。

（1）一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，测得数据如下：

实验编号	反应物投入量（mol）			达平衡时的热量变化
实验编号	$C_{3} H_{8} (g)$	$C_{3} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$	达平衡时的热量变化
ⅰ	0.5	0	0	吸收37.2kJ热量
ⅱ	0	0.5	0.5	______b kJ热量

①表格中横线处为（填“吸收”或“释放”），b =。

②对于实验ⅰ，下列说法正确的是（填标号）。

a．平衡后再充入一定量的Ar，平衡不移动

b．平衡后再充入一定量 $C_{3} H_{8} (g)$ ，则丙烷的平衡转化率增大

c．升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变

（2）一定温度下，将一定量

C_{3} H_{8} (g)

充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生直接脱氢反应，间隔相同时间测得容器内压强变化如图所示。

①0~120min内，生成 $C_{3} H_{6}$ 的平均速率为kPa/min（保留两位有效数字）。

②该温度下，反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa。

Ⅱ．丙烷催化氧化脱氢也可制得丙烯，其反应原理为： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ 。

（3）已知：

{2H}_{2} (g) + O_{2} (g) = {2H}_{2} O (g)

Δ H_{3} = - 483.6 kJ / mol

，则

Δ H_{2} =

kJ/mol。

（4）向某密闭容器中充入一定量

C_{3} H_{8} (g)

和

O_{2} (g)

，分别在两种不同催化剂（Cat1、Cat2）下进行丙烷氧化脱氢反应，测得相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。

①a点（填“是”或“不是”）化学平衡状态，理由是。

②与“直接脱氢”比较，“氧化脱氢”的优点是（任写一点）。

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14、一种以软锰矿（主要含

{MnO}_{2}

和

{SiO}_{2}

，还有少量铝、钙、镁及重金属元素）和硫铁矿（

{FeS}_{2}

）为原料制备磁性四氧化三锰（

{Mn}_{3} O_{4}

）的工艺流程如下图所示。

已知：部分难溶电解质的溶度积常数：

物质	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$	${MgF}_{2}$	${CaF}_{2}$
$K_{sp}$	$3 \times 10^{- 34}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.6 \times 10^{- 12}$	$5 \times 10^{- 11}$	$5 \times 10^{- 9}$

回答下列问题：

(1)、基态Mn的价层电子排布式是。

(2)、“浸渣”中含有S，则“浸取”时

{FeS}_{2}

与

{MnO}_{2}

反应的离子方程式是。

(3)、“滤渣1”的主要成分有

{CaSO}_{4}

、（填化学式）。

(4)、“除杂”步骤，加

{Na}_{2} S

的作用是。

(5)、“碱化”步骤，需控制温度在50℃左右为宜，原因是。

(6)、“加热氧化”步骤，发生反应的化学方程式是。

(7)、在“滤液3”中加入石灰乳并加热，可制得（填化学式），循环利用。

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15、己二酸是合成尼龙-66的主要原料。实验室可用

{KMnO}_{4}

氧化环己醇（

，

ρ = 0.94 g / mL

，沸点160℃）制己二酸，部分实验装置如图所示（夹持装置略去）。

实验步骤：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL水，启动磁力搅拌器，在搅拌下加入6.6g ${KMnO}_{4}$ 。

Ⅱ．待 ${KMnO}_{4}$ 溶解后，滴加1.6mL环己醇，维持反应温度在45℃左右。

Ⅲ．环己醇滴加完毕后，将三口烧瓶置于沸水浴中加热5min。

Ⅳ．用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点在滤纸上，若出现紫色，可向三口烧瓶中加入少量 ${NaHSO}_{3}$ 固体，重复操作至滤纸上无紫色。

Ⅴ．趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣（ ${MnO}_{2}$ ）2～3次，洗涤液与滤液合并，用浓盐酸酸化，加少量活性炭煮沸脱色，趁热抽滤。

Ⅵ．将抽滤得到的滤液通过一系列操作得到粗产品，再经纯化得到1.75g白色晶体。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、

{KMnO}_{4}

在碱性条件下氧化环己醇是剧烈的放热反应。步骤Ⅱ中，要维持反应温度在45℃左右，可采取的措施是（任写一点）。

(3)、步骤Ⅳ中，加入

{NaHSO}_{3}

固体的作用是。

(4)、步骤Ⅴ中，洗涤滤渣的目的是。用浓盐酸酸化的目的是（用离子方程式表示）。

(5)、步骤Ⅵ中，纯化粗产品的方法是。

(6)、己二酸的产率为%（保留两位有效数字）。

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16、常温下的水溶液中，

{CN}^{-}

可与多种金属离子形成配离子。下图中直线①～④分别代表X、Y、Z、W四种金属离子（未标出正电荷数）与

{CN}^{-}

形成配离子达平衡后，溶液中

\lg \frac{c (金 属 离 子)}{c (配 离 子)}

与

- \lg [c ({CN}^{-})]

的关系。

下列说法正确的是

A、X和W分别与

{CN}^{-}

形成的配离子中配位数相等 B、

c ({CN}^{-}) = 10^{- 4} mol / L

时，

c (X) = c (Y) = 10^{- 20} mol / L

C、常温下，

Z^{n +} + {6CN}^{-} = {[Z {(CN)}_{6}]}^{(6 - n) -}

，

K = 10^{- 40}

D、与

{CN}^{-}

形成配离子的能力：W<X

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17、MnOOH在水氧化反应中对

H_{2} O

和中间体的吸附能力较弱，导致其对

H_{2} O

的氧化效率较低。研究发现，当MnOOH与

{BiVO}_{4}

结合形成

{BiVO}_{4} - MnOOH

复合光催化剂时，MnOOH中的电子会自发转移到

{BiVO}_{4}

中，进而增强对

H_{2} O

和中间体的吸附能力，提高氧化效率。不同催化剂的水氧化反应过程中，

H_{2} O

和中间体的相对能量变化如下图所示。（带“*”的微粒表示吸附状态）。

下列说法正确的是

A、形成

{BiVO}_{4} - MnOOH

过程中MnOOH是氧化剂 B、对

H_{2} O

的氧化效率：

{BiVO}_{4} > MnOOH

C、对

O^{*}

的吸附能力：

{BiVO}_{4} > {BiVO}_{4} - MnOOH

D、

H_{2} O^{*} \to {OH}^{*}

过程可能吸收能量，也可能放出能量

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18、一种由镧（La）、氧和氟三种元素形成的化合物可提高硅基太阳能电池的光电转换效率。该化合物的四方晶胞结构如图1（晶胞参数：

α = β = γ = 90 °

，

a = b \neq c

，即棱边相互垂直，底面是正方形），沿x轴或y轴的投影如图2所示。

下列说法正确的是

A、晶体中每个La周围距离最近且相等的O有8个 B、有1个O的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

C、该化合物中La的化合价为+3 D、1位La与2位La之间的距离为

\sqrt{{(\frac{a}{2})}^{2} + {(\frac{c}{2})}^{2}}

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19、中科大研究团队设计出一种从废旧锂离子电池的正极材料中回收锂离子得到纯净的

{LiNO}_{3}

，同时产生电能的装置，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A、电势：a电极高于b电极 B、a极的电极反应式：

{LiFePO}_{4} - e^{-} = {Li}^{+} + {FePO}_{4}

C、生成1mol

{LiNO}_{3}

时电路中转移2mol电子 D、该装置可用于工业尾气中硫氧化物的捕获

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20、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A．测定Zn与稀硫酸反应的速率	B．蒸馏时接收馏分

C．电解氯化镁溶液制备金属镁	D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

A、A B、B C、C D、D

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