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相关试卷

1、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$

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2、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、图④加热 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制取无水 ${CuSO}_{4}$

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3、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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4、在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与 $NaF$ 发生反应
下列说法不正确的是

A、电负性： $F > Cl$ B、加入15-冠-5能增大苄氯和 $NaF$ 的化学反应速率 C、离子半径： $r (F^{-}) > r ({Na}^{+})$ D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 间存在离子键

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5、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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6、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 ${MgBr}_{2}$ 的形成过程用电子式表示： C、 $S_{8}$ （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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7、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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8、丙烯可发生如下转化，请回答：

(1)、W中官能团的名称是，检验F中的官能团所用的试剂。

(2)、下列有关说法不正确的是_______。

A、丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B、等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O₂的量不相等 C、Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应原子利用率为 $100 %$

(3)、类比烷烃的取代反应，丙烯 $\to X$ 的化学反应方程式是。

(4)、写出 $E \to F$ 的化学方程式是。

(5)、丙烯 $\to W$ 过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为。

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9、

I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理： ${KMnO}_{4}$ 氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，生成 ${CO}_{2}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ (无色)。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 $/ mL$				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	$0 {.6mol/LH}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$H_{2} O$	$0 {.1mol/LKMnO}_{4}$ 溶液	${3mol/LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	$V_{1}$	$V_{2}$	2.0	12.8

请回答以下问题：

（1）完成离子方程式：。

$2 {MnO}_{4}^{-} +$ _______ $H_{2} C_{2} O_{4} +$ _______ $= 2 {Mn}^{2 +}$ _______ ${CO}_{2} ↑ +$ _______ $H_{2} O$ 。

（2）请完成上述实验设计表： $V_{1} =$ 。

（3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是对反应速率的影响。

（4）利用实验1中数据计算，反应速率为 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。

II．侯氏制碱法以 $NaCl 、 {CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。

回答下列问题：

（5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。

（6）步骤②中 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 需研细后加入，目的是。

（7）在实验室使用 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 代替 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 制备纯碱，优点是。

10、按要求回答下列问题。

(1)、下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。

A、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 B、铝与氧化铁在高温下的反应 C、金属与酸的反应 D、碳酸钙受热分解

(2)、298K时， $1 {gH}_{2}$ 燃烧生成 $H_{2} O (g)$ 放热 $121kJ$ ， ${1molH}_{2} O(1)$ 蒸发吸热44kJ，表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、研究 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
I． $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} {(g) ΔH}_{1} =136kJ \cdot {mol}^{-1}$
II． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} {O(g)+CO(g) ΔH}_{2} =177kJ \cdot {mol}^{-1}$
III． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} {(g) ΔH}_{3}$
已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 $Δ H (Δ H$ 随温度变化可忽略)。例如： $H_{2} {O(g)=H}_{2} O(1)$ $ΔH=-286kJ \cdot {mol}^{-1} - (-242kJ \cdot {mol}^{-1}) =-44kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
根据相关物质的相对能量计算 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(4)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：① $C(s ，石墨 {)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} =-393 {.5kJgmol}^{-1}$ 。
② ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) Δ H_{2} =-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$
③ ${2C}_{2} H_{2} (g)$ ${+5O}_{2} (g)$ ${=4CO}_{2} (g)$ ${+2H}_{2} O(l)$ ${ΔH}_{3} =-2599kJ \cdot {mol}^{-1}$
根据盖斯定律，计算298K时由 $C (s ，石墨)$ 和 $H_{2} (g)$ 生成 $1 {molC}_{2} H_{2} (g)$ 反应的反应热为 $Δ H=$ 。

(5)、一碳化学是以分子中只含一个碳原子化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和 $H_{2}$ 的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中发生如下两个反应：I： ${C(s)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} (g)$ ；II： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 。
①当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应II正反应速率的是。
A．加入焦炭B．通入COC．升高温度D．分离出氢气
②若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的压强不变
B．容器内氢气的质量分数不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有 $2 mol O - H$ 键断裂，同时有 $1 mol H - H$ 键断裂

(6)、 $C_{2} H_{5} OH$ 可作为燃料使用，用 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为 $C_{2} H_{5} {OH+3O}_{2} {=2CO}_{2} {+3H}_{2} O$ ， c电极的电极反应式为。若线路中转移2mol电子，则上述 $C_{2} H_{5} OH$ 燃料电池消耗的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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11、下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验方案	实验现象	实验结论
A	把 ${SO}_{2}$ 通入含酚酞的氢氧化钠溶液	红色褪去	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	非金属性： $Cl > Br > I$
C	取 $1 mL 0.1 mol / L KI$ 溶液，滴加 $5 mL 0.1 mol / {L FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变红	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 反应是可逆的
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	Na不能从 ${CuSO}_{4}$ 溶液置换出铜

A、A B、B C、C D、D

12、下列对图示的解释不正确的是


A．该装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱	B．b时刻导电能力增强，溶液中含较多的Ba²⁺和OH^-

C．NaCl固体在水中形成水合离子	D．可能是HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

13、某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是

A、该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B、该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C、1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D、1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同

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14、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $O_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 的相对能量为0]，下列说法不正确的是

A、 $E_{6} {-E}_{3} {=E}_{5} {-E}_{2}$ B、历程II中，ClO是中间产物 C、相同条件下，该反应的总反应速率：历程 $I >$ 历程II D、可计算 $Cl - Cl$ 键能为 $2 (E_{2} {-E}_{3}) kJ \cdot {mol}^{-1}$

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15、某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的 $A 、 B$ ，发生反应： $3A(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+2D(s)$ ， $12 s$ 时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A、2 s时B的转化率为 $12.5 %$ B、 $0 ~ 2 s$ 内，D的平均反应速率为 $0 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ C、化学计量系数之比 $b:c=1:2$ ，且 $v (B)=2 v (C)$ D、图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

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16、已知 $[Δ H_{2} 、 Δ H_{3} 、 Δ H_{5}$ 对应的反应中 $O_{2} (g)$ 已省略，且 $Δ H_{2} > Δ H_{5}$ ]；下列说法正确的是

A、 $Δ H_{1} > 0$ B、 ${ΔH}_{3}$ 的值是 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)$ 的燃烧热 C、 $Δ H_{2} = Δ H_{3} + Δ H_{4} - Δ H_{1}$ D、稳定性：正丁烷>异丁烷

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17、下列热化学方程式，不正确的是

A、4g固体硫完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出37kJ热量： ${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-296kJ/mol$ B、 $1 {molN}_{2}$ 与 $3 {molH}_{2}$ 在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H=-73kJ/mol$ C、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} {(g)+2O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l) ΔH=-890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、强酸强碱的中和热为 $-57 .3kJ/mol$ ，则 ${Ba(OH)}_{2} {(aq)+H}_{2} {SO}_{4} {(aq)=BaSO}_{4} {(S)+2H}_{2} O(l) ΔH<-114 .6kJ/mol$

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18、纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为 $2 Zn + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Zn {(OH)}_{2}$ )。下列说法不正确的是

A、该原电池电解液是NaCl溶液 B、纸电池减小电板间距离，可增大电流 C、电子从锌片经电解液流向铜片 D、Zn片为负极，正极电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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19、在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 $K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {MnO}_{4}^{-}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 S^{2 -}$ C、 $K^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +}$

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20、已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为 $1 mol$ 气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。)
化学键
$H-H$
$Cl-Cl$
$H-Cl$
$S=S$
$H-S$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )
436
243
431
255
339
下列说法正确的是

A、同温同压下，反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $ΔH$ 不同 B、 $2 H_{2} (g) + S_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)$ 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C、 $2 H_{2} (g) + S_{2} (s) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)$ $ΔH>-229 kJ/mol$ D、 $1 mol H_{2} S (g)$ 分解吸收的热量比 $1 mol HCl(g)$ 分解吸收的热量多，所以 $H_{2} S (g)$ 比 $HCl(g)$ 稳定

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