高中化学-试题列表-第12页

1、下列说法正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布式是

3 d^{4} 4 s^{2}

B、基态

C 、 N 、 O

原子的电子空间运动状态数相同 C、基态

K^{+}

的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D、基态S原子有4个未成对电子

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2、下列各组物质的相互关系描述正确的是

A、H₂、D₂和T₂互为同位素 B、金刚石、C₆₀、石墨互为同素异形体 C、正丁烷和异丁烷互为同系物 D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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3、铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻，回味无穷，下列说法正确的是

A、鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子 B、炒菜时，需要加入大豆油，油脂属于高分子 C、大鹅体内的核酸不是生物大分子 D、配菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖

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4、丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是

A、丙烯的空间填充模型：

B、过氧乙酸的实验式：

C、甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D、甘油能形成分子内氢键：

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5、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。

(1)、操作①的名称是，操作②的名称是。

(2)、试剂a是(填化学式)。

(3)、加入试剂a所发生反应的离子方程式为。

(4)、该方案能否达到实验目的：。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。

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6、某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应：。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A、Cl^- B、

{NO}_{3}^{-}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

D、OH^-

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7、实验室现有BaCl₂、NaNO₃、HNO₃、HCl、NaHCO₃、AgNO₃六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	—	不反应	↓
C	不反应	—	↓
D	↓	↓	—

(1)、根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A：；B：；C：；D：。

(2)、按要求写出下列反应的离子方程式：

①A和B的反应：。

②C和D的反应：。

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8、完成下列问题。

(1)、自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题：

a．Fe；b．CO₂；c．Na₂O；d．Cu(OH)₂；e．熔融态MgCl₂；f．NH₄Cl；g．H₂SO₄；h．C₂H₅OH(乙醇)。

①按组成进行分类，属于酸的有(填字母，下同)，属于碱的有，属于盐的有。

②上述八种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有，能导电的物质有。

(2)、写出下列物质的电离方程式：

①NaHSO₄：。

②KHCO₃：。

③KHSO₄(熔融)：。

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9、下列除杂所用试剂和操作不合理的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	操作
A	CO₂(O₂)	铜网	缓慢通过灼热的铜网
B	BaSO₄(BaCO₃)	稀盐酸	搅拌、过滤
C	NaCl(MgCl₂)	NaOH溶液	搅拌、过滤
D	CO₂(CO)	O₂	点燃

A、A B、B C、C D、D

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10、下列检验试样中有无SO

_{4}^{2 -}

的操作及结论正确的是

A、滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，一定有SO

_{4}^{2 -}

B、滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，一定有SO

_{4}^{2 -}

C、滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，一定有SO

_{4}^{2 -}

D、先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，一定有SO

_{4}^{2 -}

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11、在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是

A、无色溶液：

{Ca}^{2+} 、 H^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {Cl}^{-}

B、加入铁粉放出

H_{2}

的溶液：

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Fe}^{3+}

C、使石蕊试液变红的溶液：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

D、澄清透明溶液：

K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

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12、下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是

A、

NaCl

的电离过程需要在通电条件下才能完成 B、

表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为

C、

NaCl

由

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

构成，故

NaCl

固体也能导电 D、

NaCl

溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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13、下列反应的离子方程式一定正确的是

A、金属钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓+H₂O C、

{NaHCO}_{3}

溶液与过量的

{Ba(OH)}_{2}

溶液混

{HCO}_{3}^{-} {+Ba}^{2+} {+OH}^{-} {=BaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O

D、用醋酸和淀粉

-KI

溶液检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-}

：

{IO}_{3}^{-} {+5I}^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O

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14、下列说法正确的是

A、硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B、SO₃溶于水可导电，SO₃属于电解质 C、NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D、已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子

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15、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是

A、硫酸、纯碱(Na₂CO₃)、食盐 B、氢硫酸(H₂S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C、碳酸、氧化铜、碳酸钠 D、醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)

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16、下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A： E：。

(2)写出反应④的离子方程式：。

写出反应⑦的化学方程式：。

写出反应⑩的化学方程式：。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的(填写序号) 。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：。

(5)将化合物D与KNO₃、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：。

(6)ClO₂也是绿色净水剂，ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl₂)和固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应，写出该反应的化学方程式：。

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17、

化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。

Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为 ${NaNO}_{3}$ ，含少量 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，要获得纯净的 ${NaNO}_{3}$ 固体，实验流程如下。

（1）操作②所得沉淀A的成分是(填化学式)。

（2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理(填“合理”或“不合理”)，理由是。

Ⅱ．

（4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备 ${ClO}_{2}$ 的反应： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。

①该反应中的还原产物是(写化学式)，反应中每生成1个 ${ClO}_{2}$ 分子，转移电子个数为。

② ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐( ${ClO}_{2}^{-}$ )，要将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去，下列试剂能实现其转化过程的是(填字母)。

a． $O_{2}$ b． ${FeCl}_{2}$ c．KI d． ${KMnO}_{4}$

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18、今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^﹣+8Al+5OH^﹣+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^﹣

请回答下列问题：

(1)、试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是．生成气体Ⅰ的离子方程式为，检验该气体的方法是．

(2)、根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）．

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19、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

回答下列问题：

(1)、装置接口的连接顺序为a→

(2)、装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。

(3)、装置E的作用是。

(4)、B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。

(5)、若将饱和

{FeCl}_{3}

溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。

a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液

写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式：。向制备的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫。

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20、已知硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺。消耗1mol Na₂O₂时.转移的电子为

A、0.5mol B、1mol C、1.5mol D、2mol

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