高中化学-试题列表-第12页

1、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③ ${CO}_{2}$ ， ④ $H_{2} {SO}_{4}$ ， ⑤ ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ ， ⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧ ${NaHSO}_{4}$ ， ⑨ ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 晶体，⑩乙醇。

(1)、上述物质中属于电解质的有。

(2)、已知

H_{3} {PO}_{2}

为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)、⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。

(4)、Ⅱ.已知离子还原性

{Br}^{-} {<Fe}^{2+} {<I}^{-}

，则氧化性

{Fe}^{3+}

I_{2}

(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有

{Fe}^{2+}

、

{Br}^{-}

、

I^{-}

，其中

{Br}^{-}

、

I^{-}

的个数比为

3:4

，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是。如果要使上述溶液中

{Br}^{-}

、

I^{-}

的个数比为

3:1

，通入氯气与溶液中剩余

{Fe}^{2+}

的物质的量之比为。

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2、某兴趣小组的同学向一定体积的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的到点能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)、写出

Ba {(OH)}_{2}

溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

(2)、该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是（填序号）。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 电离出的离子导电

④a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

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3、嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO₂、Al₂O₃、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是

A、氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B、CaO属于碱性氧化物 C、通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D、科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究

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4、2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，中国航天又站在了一个新的起点。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C_{2} H_{8} N_{2} {+2N}_{2} O_{4} {=2CO}_{2} ↑ {+3N}_{2} ↑ {+4H}_{2} O

。有关该反应的说法正确的是

A、该反应是分解反应 B、反应中碳元素的化合价降低 C、反应中

N_{2} O_{4}

作氧化剂 D、

C_{2} H_{8} N_{2}

属于烃

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5、某溶液中大量含有

C l^{−}

、

S O_{4}^{2−}

、

S O_{3}^{2−}

、

HC O_{3}^{−}

、

C O_{3}^{2−}

、

N a^{+}

、

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

。将足量

N a_{2} O_{2}

固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化)

A、

HC O_{3}^{−}

、

S O_{4}^{2−}

B、

S O_{3}^{2−}

、

C O_{3}^{2−}

C、

N H_{4}^{+}

、

N a^{+}

D、

K^{+}

、

C l^{−}

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6、在无色透明的碱溶液中，能大量共存的离子组

A、Fe³⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、Mg²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Na⁺、K⁺、

{CO}_{3}^{2 -}

、Cl^- D、Cu²⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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7、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是

A、漂白粉、胆矾都是混合物 B、烧碱、氯化钠都是离子化合物 C、二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D、水、氨水都是弱电解质

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8、下列离子方程式中正确的是

A、氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+I^-=Cl^-+I₂ B、氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

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9、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A、向Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液 B、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液 C、向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D、向Al₂O₃固体中加入过量NaOH溶液

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、石灰乳中通入少量

{SO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、往

{CaCl}_{2}

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：

{Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向

{NaHSO}_{4}

溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液至中性：

2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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11、下列电离方程式书写不正确的是

A、HNO₃=H⁺+

{NO}_{3}^{-}

B、Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^- C、NH₄NO₃=

{NH}_{4}^{+}

+NO

_{3}^{-}

D、NaHCO₃=Na⁺+

{HCO}_{3}^{-}

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12、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

A、黑火药的使用 B、用铁矿石炼铁 C、打磨磁石制备指南针 D、粮食酿酒

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13、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO₃ 的氧化性” B、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃) 和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C、古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu₂(OH)₂CO₃物质类别属于碱 D、夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法

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14、某同学对胶体的有关认识正确的是（）

A、氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B、通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C、Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水 D、向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

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15、CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子占据的原子轨道共有个。

(2)、HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为；催化过程中可能产生

{CO}_{3}^{2-}

，

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为，碳氧键的平均键长

{CO}_{3}^{2-}

比CH₃OH要(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。

(3)、已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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16、CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO₂转换为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

请回答下列问题：

(1)、若已知H₂和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH₂ ，还需要的一个只与水有关的物理量为。

(2)、在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+ $\frac{1}{2}$ H₂(g)=；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为eV。

(3)、在恒温恒压下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。

已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：

②CH₃OH的选择性= $\frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生成}}{{c(CO}_{2})_{消耗}} \times 100 %$

	1.8MPa260℃
	CO₂平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间(s)
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是(填标号)。

A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变。

C．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) D．各物质浓度比不再改变

②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：。

③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=mol/s；反应II的化学平衡常数K_p(II)=(用最简的分数表示)；

(4)、近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：。

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17、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：

已知：K_sp(PbCO₃)=7.5×10^-14 ， K_sp(PbSO₄)=2.5×10^-8

(1)、“转化”后的难溶物质为PbCO₃和少量PbSO₄ ，则PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式为，滤液1中

{CO}_{3}^{2-}

和

{SO}_{4}^{2-}

的浓度比为(保留两位有效数字)。

(2)、“酸浸”过程，产生的气体主要有NO_x(氮氧化物)和(填化学式)；(填“可以”或“不可以”)使用[H₂SO₄+O₂]替代HNO₃。

(3)、“沉铅”后循环利用的物质Y是(填化学式)。

(4)、“除杂”中滤渣的主要成分为(填化学式)；在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。

(5)、根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后、，洗涤后干燥。

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18、己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(

， M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COO，M=146]。

[实验原理]

已知：3 +8KMnO₄ $\to_{{<50}^{°} C}^{KOH}$ 3KOOC(CH₂)₄COOK+8MnO₂+2KOH+5H₂O ΔH<0

[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45℃左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO₂ ，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。