高中化学-试题列表-第12页

1、图中实验装置，能达到相应实验目的的是


A．验证Na和水反应是否为放热反应	B．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性

C．除去CO₂气体中的少量HCl杂质	D．观察钠在空气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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2、以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：

下列说法正确的是

A、反应①②因为O₂的用量不同所以产物不同 B、反应③④均是化合反应 C、反应⑤表明CO₂具有酸性氧化物的性质 D、能用氢氧化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

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3、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是

A、K⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、Cu²⁺ B、Mg²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^-、Fe³⁺ C、Na⁺、K⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

D、Na⁺、HS^-、

{NH}_{4}^{+}

、Ba²⁺

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4、下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是

A、液氮、NO₂、碱式碳酸铜、盐酸 B、钠-钾合金、SO₃、纯碱、碱石灰 C、白磷、CO₂、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、碘酒 D、铜、SiO₂、NaOH、冰水混合物

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5、化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是

A、火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 B、钠与水的反应实验需要标注的图标：

C、将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na⁺ 和 Cl^-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D、实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂

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6、古医典富含化学知识，下述之物见其氧化性者为

A、金(Au)：“虽被火亦未熟” B、石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C、石钟乳(CaCO₃)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” D、石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

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7、

以一氧化氮(NO)和二氧化氮( ${NO}_{2}$ )为主的氮氧化物( ${NO}_{x}$ )主要来自化石燃料的燃烧，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因之一。将 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题。

I．汽车尾气中 $NO$ 的处理：

（1）已知： $CO (g)$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则利用CO除去NO的热化学方程式为。

（2）一定温度下，向 $2.0 L$ 恒容密闭容器中充入 $3 \times 10^{- 3} mol$ NO、 $4 \times 10^{- 3} mol$ CO发生反应 $2 NO (g) + 2 CO (g)$ $⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

平衡时 ${CO}_{2}$ 的体积分数为 $%$ (结果保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为 $p_{0} kPa$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 1}$ (用含 $p_{0}$ 的最简分数式表示， $K_{p}$ 为用气体分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

II．有氧条件下，用 ${NH}_{3}$ 可将 ${NO}_{x}$ 转化为氮气，发生以下反应：

① $4 {NH}_{3} + O_{2} + 4 NO ⇌ 4 N_{2} + 6 H_{2} O$

② $2 {NO}_{2} + 4 {NH}_{3} + O_{2} ⇌ 3 N_{2} + 6 H_{2} O$

（3）上述反应需要的 ${NH}_{3}$ 由质量分数为 $40 %$ 的尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 水溶液在 $600 ℃$ 高温下热解产生，同时生成一种酸性氧化物，写出尿素热解的化学方程式：。

（4）其他条件相同时，不同温度下反应相同时间，温度对 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 去除率的影响如图所示( $R$ 为去除率)：

反应①的活化能反应②(填“大于”“小于”或“等于”)，360℃后NO去除率下降的原因为。

（5）通过氨氮比(n)的变化，可得到去除 ${NO}_{x}$ 效果较好时 ${NH}_{3}$ 的合适加入量。定义氨氮比(n)的计算方法为 $n = \frac{m ({NH}_{3})}{m (NO) + m ({NO}_{2})}$ ，式中： $m ({NH}_{3})$ 为入口 ${NH}_{3}$ 的体积浓度； $m (NO)$ 为入口 $NO$ 的体积浓度； $m ({NO}_{2})$ 为入口 ${NO}_{2}$ 的体积浓度。在 $n$ 较小时， ${NO}_{2}$ 的去除率(R)为负值的原因为。

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8、某实验小组用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的酸性

{KMnO}_{4}

溶液与未知浓度的草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

溶液反应来探究影响化学反应速率的因素(已知草酸

H_{2} C_{2} O_{4}

是二元弱酸)。回答下列问题：

(1)、若通过酸性高锰酸钾溶液颜色褪去的时间来探究化学反应速率的影响因素，需测定草酸的浓度：移取

20.00 mL

未知浓度草酸溶液于锥形瓶中，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。达到滴定终点时，记录消耗标准溶液的体积。

①达到滴定终点的标志为。

②已知滴定管起始读数为0.30mL，终点读数位置如图所示，终点读数为mL，该草酸溶液的浓度为mol・L^-1(保留三位有效数字)。

③若滴定前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，所测结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、可通过测定收集等体积的

{CO}_{2}

所需的时间来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下表(假设溶液体积可加和)。

编号	反应温度/℃	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	时间
编号	反应温度/℃	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	V/mL	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	V/mL	t/s
I	25	c	10.0	0.1000	10.0	0	20
II	25	c	$V_{1}$	0.1000	6.0	$V_{2}$	30
III	40	c	$V_{3}$	0.1000	$V_{4}$	$V_{5}$	12

① $V_{2} =$ ， $V_{3} =$ 。

②若实验I在20 s末收集了44.8 mL ${CO}_{2}$ (标准状况下)，则 $0 \sim 20 s$ 内 $v (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

③小组同学利用如图装置将实验产生的气体收集、测量时，应先将气体冷却至室温，再，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成。

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9、无论在化学世界还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：回答下列问题(忽略混合前后溶液温度的变化，体积可以加和，若未指明温度，均指25℃)。

化学式	HClO	CH₃COOH	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数	$3 \times 10^{- 8}$	$1 \times 10^{- 5}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

(1)、用同浓度的

NaOH

溶液分别中和

10 mL

、

pH = 3

的

HCl

和

{CH}_{3} COOH

溶液，恰好中和时消耗

NaOH

溶液的体积分别为

V_{1}

和

V_{2}

，则

V_{1}

V_{2}

(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液中水电离出来的

c (H^{+})

约为

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、用蒸馏水稀释

0.20 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水的增多而增大的是___________(填字母)。

A、

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c (H^{+})}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

C、

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

D、

\frac{c (H^{+})}{K_{a}}

(4)、漂白液在空气中漂白能力增强的原因为(用离子方程式表示)。

(5)、测得

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} COONa

混合溶液的

pH = 6

，则溶液中

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) - c ({Na}^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

(填精确数值)。

(6)、已知

H_{2} A

为二元弱酸，

H_{2} A

、

{HA}^{-}

、

A^{2 -}

三种微粒的物质的量分数(

δ

)与溶液

pH

的关系如图所示。

① ${CH}_{3} COOH$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 的酸性由强到弱的顺序为。

②反应 $H_{2} A + A^{2 -} = 2 {HA}^{-}$ 的平衡常数 $K =$ (填具体数值)。

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10、为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。软锰矿浆(主要成分为

{MnO}_{2}

，含有少量铁、铝等的氧化物)可脱除燃煤烟气中的

{SO}_{2}

，又可制得电池材料

{MnO}_{2}

，主要流程如图所示：

已知：除铁铝工序后的滤液中主要阳离子为 ${Mn}^{2 +}$ 。回答下列问题：

(1)、MnO₂可用于实验室制氯气，利用了

{MnO}_{2}

的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、工业上在氧化脱硫过程中常采用逆流喷淋的方式，其目的是。

(3)、写出氧化脱硫过程中主要反应的化学方程式：。

(4)、与沉锰前相比，沉锰后溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)、可用已知浓度的

{FeCl}_{3}

溶液测定处理后烟气中

{SO}_{2}

的残留量。现将氧化脱硫后的烟气以

0.1 L \cdot {min}^{- 1}

的流量通入到装有

10 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液的装置中，

10 min

后，

{FeCl}_{3}

溶液恰好完全反应。计算氧化脱硫后的烟气中

{SO}_{2}

含量为

mg \cdot L^{- 1}

。

(6)、碱性锌锰电池中总反应为

Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 MnOOH

，

{MnO}_{2}

在(填“正极”或“负极”)参与反应，负极的电极反应式为。

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11、工业上以

{CO}_{2}

、

H_{2}

为原料合成

{CH}_{3} OH

，同时发生下列两个反应：

i． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

在 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，测得平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的选择性、 $CO$ 的选择性随温度变化的关系如图所示(如 ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{{CH}_{3} OH}{转化的 {CO}_{2} 物质的量}$ )。下列说法正确的是

A、曲线a表示

CO

的选择性，曲线c表示

{CO}_{2}

的转化率 B、

Δ H_{2} < 0

C、

350 ℃

时，反应

ii

的平衡常数为

\frac{1}{168}

D、平衡后，压缩容器体积，反应ii平衡不移动

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12、CH₄高效转化为CH₃OH的可能反应机理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一个·CH₃和一个·OH含有的电子数均为9N_A B、若以¹⁸O₂为原料，¹⁸O全部进入生成物CH₃OH C、CH₄转化为CH₃OH的总反应为化合反应，MOF-253- Fe(Ⅱ)为催化剂 D、过程②只有极性键的断裂与形成

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13、下列实验操作所得现象或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	将2 mL 0.5mol·L^-1的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热后置于冷水中，观察现象	溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明反应： $\begin{array}{l} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} (蓝色 {,aq)+4Cl}^{-} (aq) ⇌ \\ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} (黄色,aq) {+4H}_{2} O (l) \end{array}$ $Δ H > 0$
B	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应存在限度
C	25℃时，向1 L pH=2的盐酸和醋酸中各加入0.28 g铁粉	醋酸中生成 $H_{2}$ 的速率快且最终气体量多
D	向 ${FeCl}_{3} +3KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} +3KCl$ 的平衡体系中加入少量 $KCl$ 固体	血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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14、下列图示与对应的叙述相符的是

A、若图1表示反应

4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)

，其他条件不变，改变起始

CO

的物质的量，平衡时

N_{2}

的体积分数变化，则

{NO}_{2}

的平衡转化率：

b > a > c

B、若图2为只改变某一条件，反应

m A (g) + B (g) ⇌ n C (g)

的时间与速率图像，则b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 C、若图3表示

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

在不同温度下平衡时

N_{2} O_{4}

的转化率与压强关系图，则气体密度：A点

>

B点 D、若图4表示不同温度下水溶液中

c (H^{+})

与

c ({OH}^{-})

的关系，则a点和d点溶液都呈中性

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15、用0.1000mol∙L^-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是

A、用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B、滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C、用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D、读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

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16、标准状况下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知

O_{2} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

的相对能量均为0]，下列说法正确的是

A、

Cl-Cl

键的键能为

(E_{2} - E_{3}) kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}

C、相同条件下，

O_{3}

的平衡转化率：历程II>历程I D、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为

ClO (g) + O (g) = Cl (g) + O_{2} (g)

Δ H = (E_{4} - E_{5}) kJ \cdot {mol}^{- 1}

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17、下列操作规范且能达到相应实验目的的是


A．测定中和反应的反应热	B．探究浓度对化学反应速率的影响

C．比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果	D．赶出盛KMnO₄溶液的滴定管尖嘴内的气泡