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相关试卷

1、随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废 $Co / Mo / γ - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂(含有石墨、S、Fe等杂质)的再回收处理工艺如图。
已知： ${MoO}_{3}$ 在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：

(1)、为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为。

(2)、用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为，浸取时间应控制在约小时。

(3)、“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时， ${Al}_{2} O_{3}$ 开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为。

(4)、“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是。

(5)、“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。
②钴氨配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中存在的化学键有(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键

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2、甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中 $N_{1}$ 表示甲醇和异丁烯同时被吸附， $N_{2}$ 表示甲醇先被吸附， $N_{3}$ 表示异丁烯先被吸附)，下列说法不正确的是

A、三种反应历程中， $N_{1}$ 反应速率最快 B、该条件下反应的热化学方程式为： ${CH}_{3} OH (g) + IB (g) ⇌_{}^{} MTBE (g)$ $Δ H = - 4 QkJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率 D、同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同

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3、某可充电锂电池总反应为 ${Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} LaZrTaO ⇌_{充电}^{放电} LiLaZrTaO + 6 C$ ，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极，发生氧化反应 B、放电时，b极上的电极反应为 ${xLi}^{+} + {xe}^{-} + {Li}_{1 - x} LaZrTaO = LiLaZrTaO$ C、充电时，固态电解质中 ${Li}^{+}$ 移向a极 D、充电时，若转移 $0.1 mol$ 电子，b极质量减小 $0.7 xg$

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4、下列说法正确的是

A、碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B、NaCl中化学键的离子键百分数比 ${M g C l}_{2}$ 中的低 C、 ${N a}_{2} O_{2}$ 中存在 ${N a}^{+}$ 与 $O_{2}^{2 -}$ 之间的强烈相互作用 D、 ${N a}_{2} {C O}_{3}$ 中 ${C O}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为三角锥形

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5、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A
B
C
D
实验
分离CCl₄中的I₂
分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)
除去Fe(OH)₃胶体中FeCl₃
除去CO₂气体中的CO气体
装置或仪器

A、A B、B C、C D、D

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6、
工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图：
Ⅰ．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。
（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及(填字母编号)。
（2）实验小组设计粗盐的除杂路线： $粗盐水 \to \frac{过量}{{BaCl}_{2}} \to \frac{过量}{{Na}_{2} {CO}_{3}} \to \frac{过量}{NaOH} \overset{过滤}{\to} 一系列操作 \to 精盐$ 。向粗盐水中滴加过量的BaCl₂溶液，使Ba²⁺与 ${SO}_{4}^{2-}$ 充分沉淀，证明 ${SO}_{4}^{2-}$ 完全沉淀的实验操作是， “过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序(填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是。
Ⅱ．海水“吹出法”提溴
（3）该流程中两次通入Cl₂的主要目的是。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收3molBr₂时，转移的电子数为。
（5）已知常压下Br₂的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在范围内较合适。
A.45℃~55℃ B.75℃~85℃ C.100℃~110℃
（6）若用Na₂CO₃溶液吸收热空气吹出的Br₂。补全以下化学方程式。
${___Br}_{2} {+___Na}_{2} {CO}_{3} {+3H}_{2} {O=___NaBr+__NaBrO}_{3} {+6NaHCO}_{3}$

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7、乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下：
回答下列问题：

(1)、物质C的结构简式为， D中的官能团名称是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、能实现B→D转化的物质有(填标号)。
a．溴水
b．酸性高锰酸钾溶液
c．铜或银
d．浓硫酸
e．酸性重铬酸钾溶液

(4)、乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有种。

(5)、实验室制备少量E的化学方程式为。

(6)、分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题：
①C的习惯命名法名称为，写出C的同分异构体的结构简式：。
②相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为。

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8、T、X、Y、Z、W五种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。
已知Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)、X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是(填离子符号)。

(2)、元素T在元素周期表中的位置是。

(3)、Z₂W₂可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出Z₂W₂的电子式。

(4)、某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的强弱，用如图所示装置进行实验：
①M为(填化学式)。
②Na₂SiO₃溶液中发生反应的离子方程式。

(5)、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有28mol电子转移时，共产生2mol黄绿色气体，则该反应的化学方程式为。

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9、化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 AB (g)$ 的能量变化如图所示。下列叙述错误的是

A、该反应需要在加热条件下才能进行 B、反应物的总能量比生成物的总能量低 C、该反应每生成 $2.408 \times 10^{24}$ 个AB气体分子吸收约 $2 (a - b) kJ$ 热量 D、破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量

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10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子中有两种含氧官能团 B、可发生加成和取代反应，不能发生氧化反应 C、1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D、能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO₄溶液褪色，反应原理相同

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11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A、OA段和BC段生成的都是NO气体 B、AB段发生的反应为 ${Fe+Fe}^{3+} {=2Fe}^{2+}$ C、C点之后的溶液中溶质只有 ${FeSO}_{4}$ D、原混合溶液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度为1.5mol/L

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12、硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是

A、火山口附近的B在温度过高时会被 $O_{2}$ 直接氧化为C B、气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C、向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D、1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 $2 N_{A}$

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13、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是

A、步骤Ⅱ的反应是 $N a_{2} S i O_{3} + H_{2} S O_{4} = H_{2} S i O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ B、 ${SiO}_{2}$ 既能与 $NaOH$ 溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以 ${SiO}_{2}$ 是两性氧化物 C、步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 ${CO}_{2}$ 来代替 D、二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 ${SiO}_{2} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si+2CO ↑$

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14、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口	试纸变红	证明该溶液中含 ${NH}_{4}^{+}$
B	向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$	产生白色沉淀	溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌	固体变成白色	体现浓硫酸的吸水性
D	将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶	溶液先变红色再褪去	二氧化硫具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A、实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ B、 ${SO}_{2}$ 气体通入氯水中： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ C、用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量 $NO$ ： $3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ D、用足量的氨水溶液吸收 ${SO}_{2}$ 尾气： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + 2 {NH}_{4}^{+}$

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16、硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是

A、 $F e O$ 固体能溶于稀硝酸，生成 $F e (N O_{3})_{2}$ B、碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 C、浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 D、理论上若将 $N O_{2}$ 全部转化为 $H N O_{3}$ ，需要 $n ({NO}_{2}) :n (O_{2}) =4:1$

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17、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、 $32 {gSO}_{2}$ 和足量 $O_{2}$ 充分反应转移电子数为 $N_{A}$ B、常温， $0.1 molFe$ 与足量浓硫酸混合，电子转移数肯定小于 $0.3 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 LHF$ 所含共价键数为 $N_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$

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18、下列说法正确的是

A、 ${SO}_{3}$ 、 $FeS$ 都可以由相应元素的单质直接化合得到 B、火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料 C、试管内壁附着有硫可用酒精或 ${CS}_{2}$ 溶解 D、自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化

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19、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A、结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH₃沸点低于PH₃ B、SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C、根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价 D、由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强

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20、近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h⁺)和电子(e^-)，从而高效降解工业污水中的有害物质 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B、光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO₂和H₂O C、在该过程中，每生成2 mol Cr³⁺ ，理论上需要提供3mol电子 D、MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法

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