吉林省长春市第十七中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

试卷更新日期：2026-01-20 类型：期末考试

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一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用“爆炸盐(含 ${2Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {3H}_{2} O_{2}$ )”洗涤衣物	过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性
B	轮船外壳连接锌块	利用了牺牲阳极法保护轮船
C	用泡沫灭火器灭火	${NaHCO}_{3}$ 和 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 相互促进水解
D	高炉炼铁时将工厂烟囱加高	增加反应时间，提高原料平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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2. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是

A、硫原子结构示意图： B、氧的基态原子最外层轨道表示式： C、基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁶4s² D、基态氮原子最高能级的原子轨道形状：

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3. 下列离子方程式书写正确的是

A、 $NaHS$ 的水解反应： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$ B、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用食醋去除水垢中的 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、往 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液滴加 ${FeCl}_{3}$ 溶液，有红褐色沉淀： $Mg {(OH)}_{2} + {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + Fe {(OH)}_{3}$

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4. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素， $Z$ 和 $E$ 同主族， $Z$ 与 $W$ 同周期，则错误的是

A、元素电负性： $X < Y < W$ B、简单氢化物沸点： $E < Z < W$ C、第一电离能： $Y < Z < W$ D、 ${ZW}_{3}^{-}$ 和 ${YW}_{3}^{2 -}$ 的空间结构均为平面三角形

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5. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A、 $0.2 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3})$ B、 $0.01 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液与 $0.05 mol / LNaOH$ 溶液等体积混合显碱性： $c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+})$ C、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后， $pH = 7$ ，则 $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})$ D、同浓度的下列溶液中：① ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ③ ${NH}_{4} Cl$ ， ④ ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ， $c ({NH}_{4}^{+})$ 由大到小的顺序是：①>②>③>④

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6. 下列关于电化学的说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．铜片与直流电源负极相连
C．防腐原理：外加电流的阴极保护
D．电子流向：a→b→电解质→a

A、A B、B C、C D、D

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7. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[ $x = \frac{n (C O)}{n (N O)}$ ]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、投料比：x₁>x₂ B、反应速率：v_b_正>v_c_逆 C、点a、b、c对应平衡常数：K_a>K_b=K_c D、反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化

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8. 下列图示或化学用语正确的是

A、NH₃分子的VSEPR模型为 B、 $p - pσ$ 键的形成过程： C、SeO₃空间结构为平面三角形 D、基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利不相容原理

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9. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将装有 ${NO}_{2}$ 的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中	热水中玻璃管红棕色更深	升温加快反应速率
B	常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH₃COONH₄溶液的pH	测得pH=7	CH₃COONH₄溶液不水解
C	将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀	Fe被腐蚀生成Fe²⁺
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液	溶液呈血红色	Fe³⁺与I^-的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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10. 某同学用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是
实验编号
烧碱待测液体V/mL
盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1
25.00
18.05
2
25.00
18.00
3
25.00
17.95
4
25.00
18.95

A、记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B、选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C、根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 $mol \cdot L^{- 1}$ D、未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高

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11. 从冶锌废渣(含有 ${PbSO}_{4}$ 和 $Cu$ 等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 6.4 \times 10^{- 14}$
下列说法错误的是

A、“浸取”时加入 $H_{2} O_{2}$ 目的是为了溶解 $Cu$ 和 ${PbSO}_{4}$ B、“滤液1”中加入Zn可回收Cu C、“滤液2”中 $\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} = 4.0 \times 10^{- 6}$ D、“转化2”存在反应 ${PbCO}_{3} + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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12. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是

A、该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B、该化学反应的速率主要由反应②决定 C、该过程的总反应为 $2 CO (g) + 2 NO (g) \underset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $ΔH = + 620.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率

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13. “祝融号”火星探测车采用Li-CO₂二次电池供电，电池的总反应式为 $4 Li + 3 {CO}_{2} ⇌_{充电}^{放电} 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C$ ，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、充电时，电极B发生还原反应 B、A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C、放电时，电极A为正极 D、放电时，当外电路通过1 mol e^-时，至少需要吸收16.8 L CO₂气体(标况下)

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14. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为 $δ$ ， $δ (X) = \frac{c (X)}{c (HA) +c (A^{-})}$ (其中X为HA或 $A^{-}$ )。常温条件下， $δ$ 与pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $δ_{1}$ 为HA的分布曲线 B、 $K_{a} (HA) = 10^{- 4.76}$ C、pH=5时，溶液中 $c (HA) < c (A^{-})$ D、若升高温度，a点向右移动

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15. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：K⁺、Al³⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、使甲基橙变红的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ C、1mol/L的FeCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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二、非选择题：本题共4个小题，共55分(除特殊标注外每空2分)

16.
I.2025年1月8日，国家发展改革委、财政部联合发布《关于2025年加力扩围实施大规模设备更新和消费品以旧换新政策的通知》，掀起了新能源汽车购买热潮。国家大力提倡发展新能源汽车，对减少 ${CO}_{2}$ 排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池，工业上用 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4} 、 LiCl$ 及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。完成下列填空：
（1）Fe元素在周期表中的位置为， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为。
（2） ${Fe}^{2 +}$ 的基态离子核外电子简化排布式为，从结构角度解释 ${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定的原因是。
（3） $1 mol$ 中含有mol $σ$ 键，键角 $∠ C - C - N$ $∠ H - N - H$ (填“>”“<”或“=”)。
II．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 $12.5 %$ ，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（4）该氮氢化合物的电子式为，该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
（5）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，该反应的化学方程式为。
（6） ${NH}_{3}$ 分子中的N原子上有1对孤电子对，能发生反应： ${NH}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl$ 。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：。
（7）“笑气”( $N_{2} O)$ 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、有关理论认为 $N_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 分子具有相似的结构，互为等电子体；又已知 $N_{2} O$ 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 $N_{2} O$ 的结构式可表示为。

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17. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含) ${FeTiO}_{3}$ 和少量 ${SiO}_{2} 、 MgO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：① ${TiO}^{2 +}$ 易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
6.5
3.5
9.5
沉淀完全( $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ )的pH
3.2
9.7
4.7
11.0

(1)、 ${FeTiO}_{3}$ 中钛元素的化合价为；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是；滤渣的成分是(填化学式)。

(2)、“酸溶”后，钛主要以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，写出相应反应的离子方程式：。

(3)、“分步沉淀”中当 ${Mg}^{2 +}$ 沉淀完全时，“母液”中 ${Al}^{3 +}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣 $({TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O)$ 检验 ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 已洗涤干净的方法为。

(5)、已知 ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (l) + O_{2} (g)$ $ΔH > 0$ ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是。

(6)、研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融 ${CaF}_{2} - CaO$ 作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。若由 ${TiO}_{2}$ 制得 $1 mol$ 金属 $Ti$ ，则理论上产生的 ${CO}_{2}$ 的体积换算成标准状况时为L。

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18. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na₂S₂O₃俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（ ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。

(1)、仪器C的名称为。

(2)、NaOH溶液的作用是。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O（M＝248 $g \cdot {mol}^{- 1}$ ）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定（滴定反应的离子方程式为 $5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {MnO}_{4}^{-} + 14 H^{+} = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Mn}^{2 +} + 7 H_{2} O$ ）。四次滴定消耗酸性KMnO₄溶液的体积如下表所示：
实验序号
1
2
3
4
消耗酸性KMnO₄溶液的体积（mL）
20.05
21.50
20.00
19.95
①量取待测液Na₂S₂O₃溶液时，应选用（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是。
②下列操作可能导致测定结果偏低的是（填字母）。
A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶
B．滴定前盛放Na₂S₂O₃溶液的锥形瓶洗净后没有干燥
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
③产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。

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19.
I、雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_X、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
（1）以氨气为脱硝剂时，可将NO_X还原为N₂。
已知：i． $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g)$ △H= a kJ·mol^-1
ii． ${4NH}_{3} {(g)+3O}_{2} {(g)=2N}_{2} {(g)+6H}_{2} O(g)$ △H= b kJ·mol^-1
则反应 ${4NH}_{3} {(g)+6NO(g)=5N}_{2} {(g)+6H}_{2} O$ 的 △H=kJ·mol^-1。
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： ${2NO}_{2} {(g)+O}_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} {(g)+O}_{2} (g)$    △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO₂和1mol O₃发生反应，保持恒温恒容条件。
①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A． $υ_{{(NO}_{2})} = 2 υ_{{(O}_{2})}$                                    B．混合气体密度不再改变
C．O₂的体积分数不再改变                        D．混合气体平均摩尔质量不再改变
②欲增加NO₂的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
A．充入氦气         B．升高温度             C．充入2 molNO₂        D．充入2 mol NO₂和1molO₃
③达到平衡时，混合气体总压为p，O₂的浓度为0.5mol/L，则NO₂的转化率为，平衡常数K_p= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）该反应为反应(填“吸热”、“放热”)。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $c ({CO}_{2}) = 2 mol / L$ ， $c (H_{2}) = 1.5 mol / L$ ， $c (CO) = 1 mol / L$ ， $c (H_{2} O) = 3 mol / L$ ，则下一时刻， $υ_{正}$ $υ_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
（5）CO₂在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的极，写出CO₂催化还原成CH₄的电极反应式。

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A．交换膜为阴离子交换膜	B．铜片与直流电源负极相连

C．防腐原理：外加电流的阴极保护	D．电子流向：a→b→电解质→a

实验编号	烧碱待测液体V/mL	盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1	25.00	18.05
2	25.00	18.00
3	25.00	17.95
4	25.00	18.95

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	6.5	3.5	9.5
沉淀完全( $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ )的pH	3.2	9.7	4.7	11.0

实验序号	1	2	3	4
消耗酸性KMnO₄溶液的体积（mL）	20.05	21.50	20.00	19.95

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6