江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-21 类型：月考试卷

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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。

1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B、铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为 $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ C、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D、“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

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2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、1 mol ${SO}_{2} (g)$ 与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 2 Q kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、 $I_{2} (g) + H_{2} (g) = 2 HI (g)$ $Δ H = -9 .48 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则1 mol $I_{2} (g)$ 和1 mol $H_{2} (g)$ 的总能量高于2 mol 的能量 C、已知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = -57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则稀硫酸与稀 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应生成2 mol 水，放出 $2 \times 57 .3 kJ$ 的热量 D、 $CO (g)$ 的标准燃烧热是-283.0 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H =-283 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}$

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3. 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

A、图Ⅰ所示电池中， ${MnO}_{2}$ 的作用是做催化剂 B、图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式： ${PbO}_{2} - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ C、图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式： $O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O$ D、图Ⅳ所示电池中， ${Ag}_{2} O$ 是还原剂，电池工作过程中被氧化为 $Ag$

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4. 某同学设计如下图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C、实验(c)中为了使反应进行完全，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液 D、若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果数值偏高

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5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是(　)

A、由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B、由图2知，S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ C、由图3知，白磷比红磷稳定 D、由图4知，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0

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6. 下列表述不正确的是

A、装置甲：盐桥中的 ${Cl}^{-}$ 移向 ${ZnSO}_{4}$ 溶液 B、装置乙：外电路电流由 $a$ 极流向 $b$ 极 C、装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D、装置丁：应使用阳离子交换膜

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7. 对于反应： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A、 $v (O_{2}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $v ({NH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (H_{2} O) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} s^{- 1}$ D、 $v (NO) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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8. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) $Δ$ H ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的 $Δ$ H D、缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响

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9. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， ${SO}_{2}$ 制取 ${SO}_{3}$ 的反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、 $V_{2} O_{5}$ 催化时，该反应的速率取决于步骤① B、使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C、其他条件相同，增大 $\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}$ ， ${SO}_{2}$ 的转化率下降 D、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (s)$ $Δ H > - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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10. 以稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \\ 催化剂 \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、电极a上发生氧化反应生成 $O_{2}$ B、 $H^{+}$ 通过质子交换膜从右室移向左室 C、光解前后， $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的 $pH$ 不变 D、外电路每通过 $0 .01mol$ 电子，电极b上产生 $0.01 {molH}_{2}$

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11. 钴 $(Co)$ 的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中 $HCl$ 浓度增大。下列叙述错误的是

A、石墨电根连接电源的正极 B、交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C、电解总反应： $2 {Co}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Co + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、生成 $1molCo$ ， Ⅱ室理论上生成 $1molHCl$

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12. 空气中 ${CO}_{2}$ 资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO₂的KOH溶液(含碳微粒主要为KHCO₃)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率 $= \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需的电量)}{Q_{Q} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$ ]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是

A、当电解电压为 $U_{1} V$ 时，阴极主要的还原产物为H₂ B、阴极生成 ${CH}_{4}$ 的电极反应式为： $10 {HCO}_{3}^{-} + 8 e^{-} = {CH}_{4} ↑ + 9 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ C、当电解电压为 $U_{2} V$ 时，电解生成的C₂H₄和 ${HCOO}^{-}$ 的物质的量之比为3∶1 D、用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH₄时，理论上电源的负极增重38.4g

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13. 用电解 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验
电极I
电极Ⅱ
电压/V
关系
i
石墨1
石墨2
a
$a>d>c>b>0$
ii
石墨1
新石墨
b
iii
新石墨
石墨2
c
iv
石墨1
石墨2
d
下列分析不正确的是

A、 $a>0$ ，说明实验i中形成原电池，反应为 ${2H}_{2} {+O}_{2} {=2H}_{2} O$ B、 $b<d$ ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少 $H_{2}$ 作为还原剂 C、 $c>0$ ，说明iii中电极I上有 $O_{2}$ 发生反应 D、 $d>c$ ，是因为电极I上吸附 $H_{2}$ 的量：iv>iii

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二、非选择题：共4题，共61分。

14. 联氨(又称肼， $N_{2} H_{4}$ ，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)、火箭推进器中装有肼 $(N_{2} H_{4})$ 和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
Ⅰ． $N_{2} H_{4} (l) + O (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$     $Δ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$     $Δ H_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $N_{2} H_{4} (1)$ 与 $H_{2} O_{2} (1)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。( $C_{1} ~ C_{5}$ 均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：
①甲装置 $C_{1}$ 电极反应式为，该装置工作过程中，右侧溶液的pH(填“变大”、“变小”、“不变”)。
②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由 $4 .5 mol/L$ 降至 $0 .5 mol/L$ ，若处理废水 $1 m^{3}$ ，理论上消耗 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。

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15. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。

(1)、生物降解法。原理为 $H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}$ 、 $4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{硫杆菌}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ 。硫杆菌存在时， ${FeSO}_{4}$ 被氧化的速率是无菌时的 $3 \times 10^{5}$ 倍，该菌的作用是。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是。

(2)、电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的 $H_{2} S$ ，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为。当有11 mol $H_{2} S$ 参与反应，则有 mol $H^{+}$ 由负极区进入正极区。

(3)、吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化 $H_{2} S$ ，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为。

(4)、热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} S > {HCO}_{3}^{-} > {HS}^{-}$ 。用 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收足量 $H_{2} S$ 的离子方程式为。

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16. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为 $ZnS$ ，含有 ${FeS}_{2}$ 、 $CuS$ 、 $NiS$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)获得锌，其流程如下图所示：
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。
请回答下列问题：

(1)、“堆浸渣”的主要成分为， “堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为(填序号)。
A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎
C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露

(2)、“除铁”时主要发生反应的离子方程式为。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 在 $pH \leq 6$ 时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 的沉淀率均升高，原因可能为。

(3)、反萃液“净化”后的“滤液”加入极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的 ${SO}_{2}$ 废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为。

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17. 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

(1)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 $FeOOH$ ；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，过程如下。
①写出ⅰ中， $O_{2}$ 参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

(2)、铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。
①无氧环境中，Fe与海水中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $FeS$ 等含铁凝结物。写出Fe与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成 $FeS$ 和 $Fe {(OH)}_{2}$ 的离子方程式：。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $FeOOH$ 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。
依据原理设计如下实验：向 $NaCl$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液(能与 ${Fe}^{2 +}$ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为，
③含氯 $FeOOH$ 在 $NaOH$ 溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 $NaOH$ 溶液反复浸泡使 ${Cl}^{-}$ 渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

(3)、一种 ${SnCl}_{2} - {TiCl}_{3} - K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定法测定含 $FeOOH$ 凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：
步骤Ⅰ：称取一定量的 ${SnCl}_{2}$ 溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；
步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除 $FeOOH$ 与单质 $Fe$ 外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入 ${SnCl}_{2}$ 溶液将大多数 ${Fe}^{3 +}$ 还原(此时 ${Sn}^{2 +}$ 转化为 ${Sn}^{4 +}$ )为 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${TiCl}_{3}$ 溶液将剩下的 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ 。向溶液中滴加指示剂，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。计算该铁制品中 $FeOOH$ 的质量，并写出计算过程。

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实验	电极I	电极Ⅱ	电压/V	关系
i	石墨1	石墨2	a	$a>d>c>b>0$
ii	石墨1	新石墨	b
iii	新石墨	石墨2	c
iv	石墨1	石墨2	d