江苏省盐城市七校联考2025-2026学年高三上学期期初考试化学试卷

试卷更新日期：2025-10-05 类型：开学考试

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一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是

A、“中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B、“复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C、“神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D、“天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素

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2. “丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应： ${HgS+O}_{2} {=Hg+SO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $S^{2-}$ 的结构示意图为 B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的VSEPR模型为直线形

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3. 用NaCl固体与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合加热制得HCl，并用于制取无水 ${MgCl}_{2}$ 。下列装置不能达到目的的是

A、用装置甲制取HCl气体 B、用装置乙干燥HCl气体 C、用装置丙制取无水 ${MgCl}_{2}$ D、用装置丁吸收尾气

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4. 麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是

A、原子半径：r(C)＜r(N) B、元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C、酸性：HNO₃＜HClO₄ D、元素的第一电离能：I₁(N)＜I₁(O)

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5. 阅读下列材料，完成下面小题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是一种清洁能源，燃烧热较大；反应 $4 CO (g) + Ni (s) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ 可用于提纯Ni；工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅，硅是重要的半导体材料； $H_{2} {CS}_{3}$ 是一种弱酸，在水中缓慢生成 $H_{2} {CO}_{3}$ ， ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 是一种杀菌剂；四氯化锗( ${GeCl}_{4}$ )水解可得到 ${GeO}_{2}$ ；醋酸铅[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ ]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、Ge原子基态核外电子排布式为[Ar] $4 s^{2} 4 p^{2}$ B、1 mol ${CS}_{3}^{2-}$ 中含有 $σ$ 键数为3 mol C、 ${SiHCl}_{3}$ 的空间构型为平面四边形 D、配合物 $Ni {(CO)}_{4}$ 中含离子键、共价键

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、氢气还原三氯硅烷的反应： ${SiHCl}_{3} {+H}_{2} \overset{1100 ℃}{＝} Si+3HCl$ B、 $H_{2} {CS}_{3}$ 与水反应： $H_{2} {CS}_{3} + 3 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} S ↑$ C、水解 ${GeCl}_{4}$ 制 ${GeO}_{2}$ ： ${GeCl}_{4} + 2 H_{2} O = {GeO}_{2} ↓ + 4 HCl$ D、醋酸铅溶液吸收 $H_{2} S$ 气体： ${Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}$

(3)、下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、 ${CH}_{4}$ 燃烧热较大，可作为燃料 B、 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D、CO具有氧化性，可用于冶炼铁等金属

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6. 一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、a为电源负极 B、N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜 C、充电时，总反应式为 $Na + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = {Na}^{+} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ D、放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

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7. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子的含氧官能团为羰基、酯基 B、1 mol Y可以与5 mol $H_{2}$ 完全加成 C、Z分子中没有手性碳原子 D、Y、Z可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别

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8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硝酸： ${NH}_{3} \frac{O_{2}}{催化剂, Δ} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、工业制硫酸： $S \to_{Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ C、工业制漂白粉： $CaO \overset{H_{2} O}{\to} Ca {(OH)}_{2} \overset{{Cl}_{2}}{\to} Ca {(ClO)}_{2}$ D、工业制金属镁： $Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2}$ 溶液 $\overset{通电}{\to} Mg$

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9. 室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	${HCO}_{3}^{-}$ 是否发生电离	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B	${HCO}_{3}^{-}$ 是否发生水解	用干燥洁净玻璃棒蘸取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，点在干燥的 $pH$ 试纸上，测出溶液的 $pH$
C	溶液中是否存在 ${Na}^{+}$	取一支洁净的铂丝，蘸取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D	溶液中是否存在 ${CO}_{3}^{2 -}$	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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10. 已知室温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 15}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ 。用含少量 ${Fe}^{3 +}$ 的 ${NiCl}_{2}$ 酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) - c (H^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} + c (H_{2} {CO}_{3})$ B、 $pH = 11$ 的NaClO溶液中： $c (HClO) > c ({ClO}^{-})$ C、“调pH”得到的上层清液中： $\frac{c^{2} ({Fe}^{3 +})}{c^{3} ({Ni}^{2 +})} > 10^{- 28}$ D、“氧化”时主要发生反应： $2 {ClO}^{-} + 2 {Ni}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = 2 NiOOH ↓ + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 重整制氢的主要反应为
反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} >0$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} <0$
在一定条件下，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:2$ 混合气体通入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的 $Δ S < 0$ B、曲线a为CO的物质的量分数 C、通过提高投料比或增大压强方式可提高 ${CH}_{4}$ 平衡转化率 D、450～550℃，浓度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅱ的影响

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二、非选择题：共4题，共58分。

12. 某废弃锂离子电池正极材料(含 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiNiO}_{2}$ 及少量Al、Fe、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)的湿法回收流程如下：
已知：
①常温下，溶液中部分金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH如下：Al³⁺：4.7 Fe²⁺：8.6 Fe³⁺：3.2
② ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。

(1)、“酸浸”
①将正极活性材料进行破碎处理的目的是。
② ${LiCoO}_{2}$ 在浸取过程中发生反应的化学方程式为。

(2)、“调pH=5”
①加入NaOH调pH之前要检验是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，其操作为：。
②滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉钴”称取沉钴后所得 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 固体5.49 g高温灼烧，残留固体的质量随温度变化关系如图所示。500℃时所得钴的氧化物化学式为(写出计算过程)。

(4)、“沉锂”
在10mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示( ${CO}_{2}$ 逸出未画出)
补充由“沉钴”后的母液制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的操作方案：向母液中加入(须使用的试剂：NaOH溶液，饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，乙醇溶液)，得到 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 。

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13. 有机物F是合成药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子杂化方式为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、反应D→E中， $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。E→F中有副产物( $C_{13} H_{14} O_{3} F_{2}$ )生成，其结构简式为。

(4)、W是组成比F少“ $C_{3} H_{6}$ ”的有机物。写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体的结构简式：。
①能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应；
②分子中有4种化学环境的氢。

(5)、写出以和 ${CH}_{2} ({COOCH}_{3})$ 为原料制备化合物的合成路线流程图(题中有机试剂可选用，其它无机试剂和有机溶剂仟用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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14.
某兴趣小组利用废旧铂镍催化剂回收金属铂，实验步骤如下：
步骤Ⅰ       利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。
（1）为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为。
步骤Ⅱ       取出步骤Ⅰ中所得固体，洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到含 $H_{2} {PtCl}_{6}$ 的溶液。
（2）写出Pt发生反应的化学方程式：。
（3）该过程需控制在40℃左右的原因是。
步骤Ⅲ       向 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中加入等体积的NH₄Cl溶液，生成 ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ 沉淀。反应原理： ${({PtCl}_{6})}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+} = {({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6} ↓$ ， $K_{sp} [{({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}] =1 .6 \times 10^{-6}$ 。
（4）为使铂沉淀完全，即 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) {<10}^{-5} mol \cdot L^{-1}$ ，所加 ${NH}_{4} Cl$ 溶液浓度最小为 $mol \cdot L^{- 1}$ (忽略混合时溶液体积变化)。
步骤Ⅳ       向溶液中加入溶液，充分反应后得到金属铂，同时有 $N_{2}$ 逸出。
（5）还原0.5mol ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ ，参加反应 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的物质的量为mol。
（6）铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，化学式为 ${PtNi}_{3}$ ，图中“○”代表金属原子Pt或Ni，请在答题卡上将Pt原子所在位置涂黑。

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15. 为缓解温室效应与能源供应之间的冲突， ${CO}_{2}$ 的资源化利用已成为研究的热点。

(1)、 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。
①已知：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$         ${ΔH}_{1} =+41 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{2} =+75 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅲ： $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$         ${ΔH}_{3} =-172 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
②其他条件相同， ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体在催化剂a、b作用下分别发生重整反应，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a、b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，剩余固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是。

(2)、利用 ${CO}_{2}$ 制备甲酸。
①我国科学家利用 ${CO}_{2}$ 在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化过程如图所示。
${CO}_{2}$ 与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体X，X的结构式为。该催化过程的总反应为。
②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。
阴极主要发生的电极反应式：。
③ ${CO}_{2}$ /HCOOH循环在氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢转化为 ${HCOO}^{-}$ 的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率迅速上升，但是在80～100℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是。

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