高中化学-试题列表-第20页

1、9月20日是“全国爱牙日”。牙膏的成分比较复杂，其中常用作摩擦剂的有碳酸钙、二氧化硅等。回答下列问题：

(1)、根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性为（填“易溶”或“难溶”）。已知二氧化硅属于酸性氧化物，预测二氧化硅的化学性质，用化学方程式表示（写一个即可）。

(2)、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲、乙两位同学各设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案。

甲的方案为：

乙的方案为：

①写出乙的方案中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。

②乙同学的实验方案与甲同学相比，优点有、。

③配制上述方案中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

ⅰ．由 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体配制 $100 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，需称量固体的质量为，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

ⅱ．以下情形会使实验结果偏小的是。

A．碳酸钠固体部分风化失水

B．容量瓶洗净后没有干燥就直接使用

C．转移后，未进行洗涤操作

D．定容时，仰视容量瓶上的刻度线

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2、某化学小组在实验室制备

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分

{FeSO}_{4}

)中铁元素的含量。回答下列问题：

实验Ⅰ： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的制备。利用 ${Cl}_{2}$ 氧化 ${KCrO}_{2}$ 浓强碱溶液(显绿色)制备 $K_{2} {CrO}_{4}$ ，然后将溶液酸化转化为 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。已知：

①亚铬酸钾 $({KCrO}_{2})$ 在浓强碱中可以稳定存在，被氧化时 $Cr(Ⅲ)$ 转化为 $Cr (Ⅵ)$ ；

②铬酸钾(黄色)在碱性溶液中稳定，酸性条件下转化为重铬酸钾(橙红色)： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ 。

(1)、a的作用为。

(2)、装置A中制备

{Cl}_{2}

的化学方程式为；装置B中发生反应的离子方程式为，观察到的现象是。

(3)、反应结束后，将B中液体转移至烧杯，并加入稀硫酸调节溶液至酸性

(pH \approx 4)

，然后经、、过滤洗涤、干燥等操作得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

。

(4)、上述装置中C的作用是。

(5)、配制

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

标准溶液时，下列操作会导致其浓度偏低的是_______(填标号)。

A、定容时，俯视容量瓶刻度线 B、转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C、摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 D、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

(6)、用

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液测定铁含量时，需加入稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠。该滴定反应的离子方程式为

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O

。若滴定消耗

V mL c mol / L K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液，补血剂样品质量为m g，则铁元素的质量分数为(用含c、V、m的代数式表示)。

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3、

A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种常见的非金属单质气体(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。请回答下列问题：

Ⅰ．若E为红棕色粉末状固体。C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。

（1）写出反应①的离子方程式：。

（2）保存B溶液时需加入少量A，其目的是。

（3）在B溶液中加入NaOH溶液后置于空气中也可以生成D，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。

Ⅱ．若C可作防毒面具中的供氧剂，E可用于焙制糕点的发酵剂。

（4）物质C的颜色为，其电子式为。

（5）D和E也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是(填标号)。

A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C． $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液

（6）在200℃时， $11 {.6 g CO}_{2}$ 和水蒸气的混合气体与C充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是。

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4、

已知 ${FeI}_{2}$ 常温为灰黑色固体，易溶于冷水，可用于制备碱金属的碘化物。某研究性学习小组对 ${FeI}_{2}$ 进行了如下实验：

I．配制 $480 mL 0.200 mol / L {FeI}_{2}$ 溶液

（1）该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。

（2）用托盘天平称量，计算需要称取 ${FeI}_{2}$ 固体的质量 $g$ 。

（3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。

II．探究 ${Fe}^{2 +}$ 与 $I^{-}$ 的还原性强弱

（4）取 $10 mL$ 上述 ${FeI}_{2}$ 溶液，向其中通入少量氯气。实验所用仪器药品如图所示：

①实验中制取氯气的离子反应方程式为。

②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：ai(填各接口字母)。

（5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为 $I^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 $I_{2}$ ；

乙同学认为：是因为 ${Fe}^{2 +}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$ 。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液		乙同学观点不正确

上述实验②中现象为。化学兴趣小组由此得到的结论： $I^{-}$ 的还原性 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性(填“>”或“<”)。

（6）依据(5)中所得结论，试写出向过量 ${FeI}_{2}$ 溶液中通入少量氯气所发生反应的离子反应方程式：。

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5、

铁黄 $(FeOOH)$ 是一种重要的化工产品，可代替可溶性铁盐用于制备高铁酸钾，为制备高品质铁黄，需先制备少量铁黄晶种。

Ⅰ．晶种的制备

制备过程及现象是：向一定浓度的 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图所示。

资料：本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态：

pH	<1.5	1.5~2.8	2.8~6.0
存在状态	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$ 、 $FeOOH$	$FeOOH$

（1）结合方程式解释曲线变化。

① $0 ~ t_{1}$ 时段，白色沉淀被氧化，(化学方程式)， $c (H^{+})$ 不变，pH几乎不变。

② $t_{1} ~ t_{2}$ 时段，发生反应：(离子方程式)， $c (H^{+})$ 增大，pH明显降低。

③ $t_{3}$ 后，pH几乎不变，此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +})$ 仍降低，但 $c ({Fe}^{3 +})$ 增加，且 $c ({Fe}^{2 +})$ 降低量大于 $c ({Fe}^{3 +})$ 增加量。结合总方程式说明原因：(离子方程式)。

Ⅱ．产品颜色探究

铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想：

猜想1：铁芚中混有黑色物质，混合后颜色变深。

猜想2：铁黄中混有黄褐色物质 $Fe (OH) {SO}_{4}$ 。

（2）针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明铁黄中含有

{Fe}_{3} O_{4}

。小乐认为该方案不严谨，原因是。后经实验证实该制备条件下几乎不产生

{Fe}_{3} O_{4}

。

（3）针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有

{SO}_{4}^{2 -}

。

①请选出合适的试剂 $a/b$ 搭配：。②进一步实验证实黄褐色晶种含有少量 $Fe (OH) {SO}_{4}$ 。

A． ${HNO}_{3}$ ， $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ B． $HCl$ ， ${BaCl}_{2}$ C． $H_{2} {SO}_{4}$ ， ${BaCl}_{2}$

Ⅲ．产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

资料： ${Fe}^{3+} {+3C}_{2} O_{4}^{2-} =Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3-}$ ， $Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3-}$ 不与稀碱液反应。

（4）假定铁黄样品除

Fe (OH) {SO}_{4}

外，不含其他杂质。

①计算铁黄纯度(质量分数)为(列出计算式即可)。

②加入 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液不足会使测定纯度偏小，原因是。

Ⅳ．产品的应用

（5）利用铁黄制备所得高铁酸钾处理水时，生成

Fe {(OH)}_{3}

胶体能吸附水中悬浮杂质。请写出高铁酸钾处理含有

{CN}^{-}

的碱性废水时发生反应的离子方程式为。

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6、HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废催化剂(含MoS₂、Al₂O₃、V₂O₅、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。

已知：①滤液1中的阴离子主要是SO $_{4}^{2 -}$ 、MoO $_{4}^{2 -}$ 、VO $_{3}^{-}$ 。[Al(OH)₄]^-、CO $_{3}^{2 -}$ 。

②NH₄VO₃难溶于水，五价钒物种的分布分数δ与溶液pH的关系如图2所示。

(1)、已知Mo原子序数为42，则Mo位于第周期第族。

(2)、写出“焙烧”过程中MoS₂参与反应的化学方程式：。

(3)、当滤液1浓度较大时，通入过量CO₂会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因：(用离子方程式和必要的文字说明)。

(4)、“沉钒”时控制溶液pH约为，生成偏钒酸铵(NH₄VO₃)固体。

(5)、砷化镓是一种重要的半导体材料，立方晶胞结构如图3所示，As的配位数是。

(6)、若在实验室中完成“碱熔”工序，可选择(填字母)坩埚。

a．石英 b．氧化铝 c．铁

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7、稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。

已知：ⅰ．体系中产生的 ${SO}_{4}^{-} \cdot$ 、 ${SO}_{5}^{-} \cdot$ 和 $\cdot OH$ 可将活性红氧化，其中 ${SO}_{4}^{-} \cdot$ 具有强氧化性。

ⅱ． ${Fe}^{2+} {+SO}_{4}^{-} \cdot {=SO}_{4}^{2-} {+Fe}^{3+}$ 、 ${SO}_{4}^{-} \cdot {+OH}^{-} {=SO}_{4}^{2-} + \cdot OH$ 。

ⅲ． ${Fe}^{2 +}$ 开始沉淀时 $pH = 6.3$ ，完全沉淀时 $pH = 8.3$ ； ${Fe}^{3 +}$ 开始沉淀时 $pH = 1.9$ ，完全沉淀时 $pH = 3.2$ 。

下列说法不正确的是

A、由图1，25℃时

H_{2} {SO}_{3}

的

K_{a 2} = 10^{- 7.22}

B、

pH = 4

时较

pH = 8

时具有更好的降解效果 C、

{FeHSO}_{3}^{+} \overset{O_{2}}{\to} {FeSO}_{3}^{+}

反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 D、反应一段时间后零价铁表面会有

Fe {(OH)}_{3}

产生，从而降低活性红的去除率

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8、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

	实验过程	实验现象	实验结论
A	取铝热反应( $Al$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液不变红	该固体中不含 ${Fe}_{2} O_{3}$
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液	生成白色沉淀	两物质间发生了双水解反应
C	向 $2 mL 0.1 mol / LNaCl$ 溶液中滴加几滴相同浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴 $0.1 mol / LKI$ 溶液	出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
D	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，再加入足量盐酸	产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解	原 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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9、阅读下列材料，完成下面小题。

铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如 $BeO$ 和 $Be {(OH)}_{2}$ 均为两性化合物。 $BeO$ 、 ${Cl}_{2}$ 和C在600~800℃下制备 ${BeCl}_{2}$ 且生成一种毒性气体；1300℃下，用 $Mg$ 还原 ${BeF}_{2}$ 制备铍。

(1)、由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	熔融 ${BeCl}_{2}$ 不导电， ${BeCl}_{2}$ 溶液能导电	${BeCl}_{2}$ 是电解质
B	${Al}_{2} O_{3}$ 能与强碱溶液反应	$BeO$ 也能与强碱溶液反应
C	铝热反应焊接钢轨时不需要保护气	高温制备铍的反应也不需要保护气
D	用 ${AlCl}_{3}$ 溶液与足量氨水制备 $Al {(OH)}_{3}$	用 ${BeCl}_{2}$ 溶液与足量氨水制备 $Be {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

(2)、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、用

BeO

制备

{BeCl}_{2}

：

{2BeO+2Cl}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{600~800 ℃}} \end{matrix} {2BeCl}_{2} {+CO}_{2}

B、

BeO

与稀硝酸反应：

3 BeO + 10 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Be}^{3 +} + NO ↑ + 5 H_{2} O

C、

Mg

还原

{BeF}_{2}

制

Be

：

Mg + {BeF}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1300 ℃}} \end{matrix} Be + {MgF}_{2}

D、向

{Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]

溶液中通入过量的

{CO}_{2}

：

{[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -} + {CO}_{2} = Be {(OH)}_{2} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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10、下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是

A、

Al \overset{H_{2} O}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{过 量 氨 水}{\to} {NH}_{4} [Al {(OH)}_{4}]

B、

Mg \to_{点 燃}^{{CO}_{2}} C \to_{Δ}^{浓 硫 酸} {SO}_{2}

C、

Fe \to_{点 燃}^{足 量 O_{2}} {Fe}_{3} O_{4} \overset{H_{2} O}{\to} Fe {(OH)}_{3}

D、

Cu \overset{稀 硝 酸}{\to} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

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11、一种以MgO为催化剂催化CO₂合成碳酸乙二醇酯(

)可能的反应机理如下图所示。图中“

—

”表示吸附，“

”和“

”分别表示Mg²⁺或O^2-中的一种。下列说法正确的是

A、图中“

”表示Mg²⁺ ， “

”表示O^2- B、环氧乙烷中氧原子吸附在“

”上是因为氧原子比碳原子半径小 C、图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂 D、碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na₂CO₃和乙二醇

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12、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

{ClO}_{2}

具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C、

H - O

的键能大于

H - S

的键能，因此

H_{2} O

沸点高于

H_{2} S

D、NaCl中含有离子键、

{AlCl}_{3}

中含有共价键，因此

NaCl

的熔点比

{AlCl}_{3}

高

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13、化学与国防、科技、生活、生产紧密相关，下列说法错误的是

A、第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材，具有耐高低温交变的特点 B、利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C、天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、“长征七号遥五”运载火箭采用“液氧-煤油”做推进剂，无毒无污染被称为“绿色火箭”

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14、利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫元素含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO₃) ： c(KI)略小于1：5的KIO₃碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO₃碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} + 5 KI + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。②燃烧：按一定流速通入O₂ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$ )，立即用KIO₃碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO₂不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题：

(1)、先量取20.00mL0.1000mol/L KIO₃的碱性溶液，再加入一定量的KI固体，配制1000mL KIO₃碱性标准溶液，整个实验过程中下列仪器必须用到的是(填标号)。

A．玻璃棒 B．碱式滴定管 C.500mL容量瓶 D．胶头滴管 E．酸式滴定管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥O₂ ， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗了第(1)问中配制好的KIO₃碱性标准溶液VmL，样品中硫元素的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO₃的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，猜想可能的原因是；若滴定过程中，有少量

{IO}_{3}^{-}

不经I₂直接将SO₂氧化成H₂SO₄ ，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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15、光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)：

已知(R₁、R₂为烃基或氢)

(R₃、R₄为烃基)

(1)、A的化学名称是， E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3：2：1，E能发生水解反应，则F的结构简式为。

(2)、G分子中所含官能团名称为，羧酸X的结构简式为。

(3)、由F到G的反应类型为。

(4)、D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。

(5)、C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代物只有两种；

该同分异构体的结构简式为。

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16、

乙二酸俗称草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ），是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。 $25 ℃$ 时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。