备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题14 化学实验综合

试卷更新日期：2026-04-26 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、NH₄Cl B、BaCl₂ C、H₂SO₄ D、Ca(OH)₂

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2. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（）

A、烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B、新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C、凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D、端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解

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3. 测定浓硫酸试剂中 $H_{2} {SO}_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $20.00 mL$ 待测液，用 $0.1000 mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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4. 为探究

F e C l_{3}

的性质，进行了如下实验（

F e C l_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

溶液浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

）。

实验	操作与现象
①	在 $5 m L$ 水中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液中滴加2滴 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $5 m L {Na}_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进

F e^{3 +}

水解反应 B、实验②说明

F e^{3 +}

既发生了水解反应，又发生了还原反应 C、实验③说明

F e^{3 +}

发生了水解反应，但没有发生还原反应 D、整个实验说明

S O_{3}^{2 -}

对

F e^{3 +}

的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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5. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$H_{2} O$ 具有还原性
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	${Mg(OH)}_{2}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ 中均分别加入 $NaOH$ 溶液和盐酸， ${Mg(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， ${Al(OH)}_{3}$ 都能溶	${Mg(OH)}_{2}$ 比 ${Al(OH)}_{3}$ 碱性强
D	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变为黄色	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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6. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} {O=AlO}_{2}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} =S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$
C	${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是（）

A、G、K均能与 $N a O H$ 溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、 $1 m o l G$ 与足量的J反应，转移电子数为 $N_{A}$

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8. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn﹣TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO₄和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（）

A、标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B、电池总反应为：+Zn $=_{充电}^{放电}$ Zn²⁺+3I^﹣ C、充电时，阴极被还原的Zn²⁺主要来自Zn﹣TCPP D、放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子

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9. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
$2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{催化剂} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①， $0 \sim 20 m i n$ ， $v (N_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l^{} \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、实验②， $60 m i n$ 时处于平衡状态， $x \neq 0.40$ C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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10. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是（）

A、Ⅰ的分子式是 $C_{7} H_{12}$ B、Ⅰ的稳定性较低 C、Ⅱ有2个手性碳 D、Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ

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11. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 少量 H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $F e^{2 +}$
	②	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 过量氨水$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $F e$ 元素

下列说法错误的是（）

A、①中气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且

C u

覆盖铁电极，阻碍

H^{+}

与铁接触 B、①中检测到

F e^{2 +}

，推测可能发生反应：

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} 、 F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u

C、随阴极析出

C u

，推测②中溶液

c (C u^{2 +})

减少，

C u^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

平衡逆移 D、②中

C u^{2 +}

生成

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，使得

c (C u^{2 +})

比①中溶液的小，

C u

缓慢析出，镀层更致密

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13. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动 B、放电过程中，KOH物质的量均减小 C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是（）

A、②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B、③中现象说明配体与 $C u^{2 +}$ 的结合能力： $N H_{3} > H_{2} O$ C、④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D、若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

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15. 下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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16. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，须加入过量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，以确保N元素完全转化为 ${NH}_{4}^{+}$ B、步骤Ⅱ，浓 $NaOH$ 溶液过量，有利于氨的蒸出 C、步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 ${NH}_{3}$ ，以甲基红(变色的 $pH$ 范围： $4.4 ~ 6.2$ )为指示剂，用 $NaOH$ 标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 样品、 ${NaNO}_{3}$ 样品的N元素含量均可按上述步骤测定

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二、填空题

17. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)、 $- 40 ℃$ 时， $F_{2}$ 与冰反应生成 $H O F$ 利 $H F$ 。常温常压下， $H O F$ 为无色气体，固态 $H O F$ 的晶体类型为， $H O F$ 水解反应的产物为(填化学式)。

(2)、 $C l O_{2}$ 中心原子为 $C l$ ， $C l_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 $C l O_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。 $C l O_{2}$ 中 $C l$ 原子的轨道杂化方式；为 $O - C l - O$ 键角 $C l - O - C l$ 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较 $C l O_{2}$ 与 $C l_{2} O$ 中 $C l - O$ 键的键长并说明原因。

(3)、一定条件下， $C u C l_{2} 、 K$ 和 $F_{2}$ 反应生成 $K C l$ 和化合物 $X$ 。已知 $X$ 属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数 $a = b \neq c ， α = β = γ = 90 °$ )，其中 $C u$ 化合价为 $+ 2$ 。上述反应的化学方程式为。若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，化合物 $X$ 的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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18. 通过 $M g C l_{2}$ 和 $[M g {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 的相互转化可实现 $N H_{3}$ 的高效存储和利用。

(1)、将 $M g$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

(2)、 $N H_{3}$ 分子中 $H — N — H$ 键角小于 $109 ° 28'$ ，从结构角度解释原因：。

(3)、 $[M g {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 的晶胞是立方体结构，边长为 $a n m$ ，结构示意图如下。
① $[M g {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 的配体中，配位原子是。
②已知 $[M g {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。( $1 n m = 1 0^{- 7} c m$ )

(4)、 $M g C l_{2}$ 和 $N H_{3}$ 反应过程中能量变化示意图如下。
①室温下， $M g C l_{2}$ 和 $N H_{3}$ 反应生成 $[M g {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 而不生成 $[M g (N H_{3})] C l_{2}$ 。分析原因：。
②从平衡的角度推断利于 $[M g {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 脱除 $N H_{3}$ 生成 $M g C l_{2}$ 的条件并说明理由：。

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三、实验探究题

19. 研究人员进行了一组实验：
实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。
实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。
已知：
Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂[Zn（OH）₄]+H₂↑
Na₂[Zn（OH）₄]═2Na⁺+[Zn（OH）₄]^2﹣
[Zn（OH）₄]^2﹣⇌Zn²⁺+4OH^﹣

(1)、如图，实验一使用的仪器为，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是。

(2)、Na₂[Zn（OH）]₄中含有的化学键包括。
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
d．配位键

(3)、写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：。

(4)、写出实验一中构成的原电池正负极反应：
负极：；
正极：，。

(5)、研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是。

(6)、黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为。

(7)、若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：。

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20. $C O {(N H_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}$ (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
$C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O_{2} = C O {(N H_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}$
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 $25 m L 30 % H_{2} O_{2} (ρ = 1.11 g \cdot c m^{- 3})$ 、 $40 m L$ 蒸馏水和 $12.0 g$ 尿素，搅拌溶解。 $30 ° C$ 下反应 $40 m i n$ ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 $9.4 g$ 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，滴加 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，加入 $K I$ 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100 m L$ 溶液。
滴定分析：量取 $25 ． 00 m L$ 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，用准确浓度的 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：

(1)、过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。

(2)、过氧化脲的产率为。

(3)、性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。

(4)、下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。

(5)、“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是____(填标号)。

A、 $K M n O_{4}$ 溶液置于酸式滴定管中 B、用量筒量取 $25 ． 00 m L$ 过氧化脲溶液 C、滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D、锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

(6)、以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是____(填标号)。

A、容量瓶中液面超过刻度线 B、滴定管水洗后未用 $K M n O_{4}$ 溶液润洗 C、摇动锥形瓶时 $K M n O_{4}$ 溶液滴到锥形瓶外 D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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21. 氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
物质
N₂（g）
O₂（g）
NO（g）
能量/kJ
945
498
631
回答下列问题：

(1)、恒温下，将1mol空气（N₂和O₂的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分）置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
i.N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）K₁ΔH₁
ii.2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）K₂ΔH₂＝﹣114kJ•mol^﹣¹
①ΔH₁＝kJ•mol^﹣¹。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有（填标号）。
A．缩小体积
B．升高温度
C．移除NO₂
D．降低N₂浓度
③若上述平衡体系中c（NO₂）＝amol•L^﹣¹ ， c（NO）＝bmol•L^﹣¹ ，则c（O₂）＝mol•L^﹣¹ ， K₁＝（写出含a、b、V的计算式）。

(2)、氢气催化还原NO_x作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为v＝kc^x（NO）c^y（H₂），k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。
组号
c（NO）/（mol•L^﹣¹）
c（H₂）/（mol•L^﹣¹）
v/（mol•L^﹣¹•s^﹣¹）
1
0.10
0.10
r
2
0.10
0.20
2r
3
0.20
0.10
4r
4
0.05
0.30
？
表中第4组的反应速率为 mol•L^﹣¹•s^﹣¹。（写出含r的表达式）

(3)、①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，N₂在（填“阴”或“阳”）极上发生反应，产生NH₃。
②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH₃和H₂的质量比为17：3，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。
③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂（a、b、c）上N₂电还原为NH₃（图1）和H₂O电还原为H₂（图2）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N₂电还原为NH₃的催化活性由强到弱的顺序为（用字母a、b、c排序）。

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22. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将 $a mg$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 ${c(KIO}_{3}):c(KI)$ 略小于 $1:5$ 的 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} {+5KI+6HCl=3I}_{2} {+6KCl+3H}_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入 $O_{2}$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} {+I}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HI$ )，立即用 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 ${SO}_{2}$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：

(1)、取 $20 .00mL0 .1000mol \cdot L^{-1} {KIO}_{3}$ 的碱性溶液和一定量的 $KI$ 固体，配制 $1000mL$ ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A、玻璃棒 B、 $1000mL$ 锥形瓶 C、 $500mL$ 容量瓶 D、胶头滴管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥 $O_{2}$ ， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液 $VmL$ ，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 ${SO}_{3}$ 的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量 ${IO}_{3}^{-}$ 不经 $I_{2}$ 直接将 ${SO}_{2}$ 氧化成 $H_{2} {SO}_{4}$ ，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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四、综合题

23. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：
原料
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
顺丁烯二酸酐
52.6
202.2
邻苯二甲酸酐
130.8
295.0
丙-1，2-二醇
-60.0
187.6
实验过程：
①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入N₂。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。
回答下列问题：

(1)、理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n（邻苯二甲酸酐)：n（丙-1，2-二醇)=

(2)、装置B的作用是；仪器C的名称是；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是(填标号）。
A.55~60℃ B.100~105° C.190~195℃

(3)、为测定酸值，取a g样品配制250.00mL溶液.移取25.00mL溶液，用c mol·L^-1 KOH一乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
应舍弃的数据为（填序号)；测得该样品的酸值为(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为(填标号)。
A.立即停止加热 B.排出装置D内的液体 C.增大N₂的流速

(4)、实验中未另加催化剂的原因是

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24. 锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一， $Li - bfsi$ (阴离子 ${bfsi}^{-}$ 结构见下图。A)深受关注。
回答问题：

(1)、 $Li - bfsi$ 的制备前体 $Li - bfsi$ (B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有(填元素符号)。

(2)、C分子中，两个 $H - N - S$ 键角均为 $117 °$ ， $S - N - S$ 键角为 $126 °$ ， N的原子轨道杂化类型为。

(3)、B溶于某溶剂发生自耦电离( $2B ⇌ A+F$ )，阳离子F的结构式为。

(4)、B和D水溶液均呈酸性，相同温度下， $K_{a}$ 值大小关系：BD(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是。

(5)、研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是。

(6)、 ${Li}_{2} (OH) Cl$ 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。
②两种晶型的密度近似相等，则 $c =$ 。(以含a、b和d的代数式表达)

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五、流程题

25. 下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大 $π$ 键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、 $M (Z) = M (L) + M (Q)$

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①：存在和2个环外 $π$ 键
②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：
根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

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