广西壮族自治区柳州市2026届高三上学期二模化学试题

试卷更新日期：2026-02-03 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B、央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C、我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D、完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料

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2. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A、检查装置气密性 B、中和滴定 C、点燃酒精灯 D、过滤

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3. 在加热的条件下，浓硫酸与铜反应： $2 H_{2} {SO}_{4}$ （浓） $+ Cu \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 mol H_{2} O$ 含有的共价键数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.1 L pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 中含 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ C、反应生成 $6.4 g {SO}_{2}$ ，转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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4. 下列化学用语表述错误的是

A、中子数为6的C核素： $_{6}^{12} C$ B、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型： C、乙炔分子的空间填充模型： D、 ${CO}_{2}$ 的电子式：

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5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同
B	硬度：金刚石 $>$ 晶体硅	电负性： $C > Si$
C	$H_{2} S$ 、 $H_{2} Se$ 、 $H_{2} Te$ 的沸点依次升高	它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$- {CH}_{3}$ 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱

A、A B、B C、C D、D

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6. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝说法正确的是

A、靛蓝的分子式是 $C_{16} H_{12} N_{2} O_{2}$ B、分子中所有C原子不可能共面 C、靛蓝具有耐碱、耐酸、抗氧化的性质 D、 $1 mol$ 靛蓝可以和 $9 mol H_{2}$ 发生加成反应

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7. 有机物［ ${({YW}_{2})}_{2} XZ$ ］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是

A、该有机物中X的杂化方式为 ${sp}^{2}$ B、第一电离能： $X < Y < Z$ C、Y、Z的简单氢化物的键角： $Y < Z$ D、W和Z形成的化合物只有极性共价键

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8. 下列反应的离子方程式正确的是

A、向氨水中通入过量的 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、用 $FeS$ 去除工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ ： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${Ca}^{2 +} + 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{4} ↓ + {Cl}^{-} + 2 HClO$ D、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： ${Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {NH}_{4}^{+} + Cu {(OH)}_{2} ↓$

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9. 我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF［ ${({CH}_{3})}_{2} NCHO$ ］转化为重要化工原料三甲胺［ $N {({CH}_{3})}_{3}$ ］。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是

A、铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 B、该历程中存在极性键和非极性键的断裂 C、该历程中决速步骤为 $N {({CH}_{3})}_{3} + {OH}^{*} + H^{*} = N {({CH}_{3})}_{3} + H_{2} O$ D、若 $1 mol DMF$ 完全转化为三甲胺，会放出 $1.02 eV$ 的能量

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10. 下列实验操作能够达到目的的是

选项	实验操作	目的
A	测定 $0.1 mol / L$ 某酸溶液的pH是否为1	判断该酸是否为强酸
B	向 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化	探究 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 水解的影响
C	向盛有 $2 mL 0.1 mol / L NaCl$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 mol / L {AgNO}_{3}$ 溶液，振荡试管，再滴加4滴 $0.1 mol / L$ $KI$ 溶液，观察沉淀颜色变化	比较 $AgCl$ 和 $AgI$ 的 $K_{sp}$ 大小
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品是否已氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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11. 我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、充电时，电极a接电源的正极，Na⁺由a极迁移到b极 B、当0.1molCu₃(PO₄)₂完全放电时，b电极质量减轻6.9 g C、第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强 D、充电时，电极b的电极反应式为 ${Na}_{0.44 - x} {MnO}_{2} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{0.44} {MnO}_{2}$

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12. $MnSe$ 具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， A点原子坐标参数为 $(0, 0, 0)$ ， B点为 $(1, 1, 1)$ ， C点为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，下列说法错误的是

A、晶胞内锰原子之间最近的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ B、D点原子的坐标参数为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ C、该晶体的密度为 $\frac{536}{N_{A} a^{3} \times 10^{- 30}} g / {cm}^{3}$ D、与 $Se$ 原子等距离最近的 $Mn$ 原子有4个

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13. 我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［ ${({COOCH}_{3})}_{2}$ ］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下：
反应Ⅰ： ${({COOCH}_{3})}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH (g) + {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： ${({COOCH}_{3})}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + 2 {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} < 0$
将一定比例的 ${({COOCH}_{3})}_{2}$ 、 $H_{2}$ 按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得 ${({COOCH}_{3})}_{2}$ 的转化率及 ${CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 的选择性{即 $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH)}{n_{总转化} [{({COOCH}_{3})}_{2}]} \times 100 %$ 或 $\frac{n_{生成} ({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH)}{n_{总转化} [{({COOCH}_{3})}_{2}]} \times 100 %$ }与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、其他条件不变时，降低温度， ${({COOCH}_{3})}_{2}$ 的平衡转化率减小 B、曲线B表示 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 的选择性与温度的关系 C、190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率 D、194℃时，若通过反应管的 $n [{({COOCH}_{3})}_{2}] = 1 mol$ ，则生成的 $n ({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH) = 0.4224 mol$

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14. 常温下， $H_{2} S$ 溶液中含硫粒子分布系数 $δ$ ［如： $δ ({HS}^{-}) = \frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物 $M_{2} S$ 和 $NS$ 在 $0.1 mol / L H_{2} S$ 饱和溶液中（ $H_{2} S$ 浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时， $- \lg c$ 与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是

A、 $NaHS$ 溶液显碱性 B、溶液中 $H_{2} S$ 的 $K a_{1} \cdot K a_{2} = 10^{- 19.87}$ C、直线④表示 $H_{2} S$ 饱和溶液中 $N^{2 +}$ 的 $- \lg c$ 与pH的关系 D、金属硫化物 $M_{2} S$ 的 $K_{sp} (M_{2} S) = 10^{- 49.21}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. ${BaTiO}_{3}$ 被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为 ${BaCO}_{3}$ ，含少量 ${MgSO}_{4}$ 、 ${CaCO}_{3}$ ， ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ ）为原料制备 ${BaTiO}_{3}$ 的流程如下图所示。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({BaC}_{2} O_{4}) = 1.6 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.0 \times 10^{- 9}$ 。
②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为 $0.1 mol / L$ ）开始沉淀和完全沉淀（ $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ ）的pH：
金属离子
${Ca}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
开始沉淀时的pH
11.9
9.0
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.0
3.7
回答下列问题：

(1)、钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为。

(2)、“浸渣1”的成分为（填化学式）。

(3)、“调pH”步骤中，若溶液 $pH = 12$ ，则滤液中含有的 ${Mg}^{2 +}$ 浓度为 $mol / L$ 。“沉钙”时加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 应避免过量，其原因是。

(4)、“母液”中除了含有 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 外，还含有大量的阳离子是（填离子符号）。

(5)、“沉淀”步骤中生成 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、由 ${BaCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${BaCl}_{2}$ 的最优方法是（填标号）。
a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热

(7)、“焙烧”步骤发生的化学方程式为。

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16.
高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。
已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将 ${Sn}^{2 +}$ 氧化为 ${Sn}^{4 +}$ ； ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 可被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液
（1）准确称量 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体配制 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。
（2）称取一定量 ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 溶于少量浓盐酸，加水至 $100 mL$ ，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在 ${Sn}^{4 +}$ ，原因是（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定含量
步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。
步骤2：边振荡锥形瓶边滴加 ${SnCl}_{2}$ 溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸 $3 mL$ ，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入 $150 ~ 200 mL$ 冷水，并冷却至室温。
步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定。
（3）“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是。
（4）“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）“步骤3”若用 $a mol / L K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为 $V mL$ 。滴定过程磷酸发生反应： ${Fe}^{3 +} + 2 H_{3} {PO}_{4} = {[Fe {({HPO}_{4})}_{2}]}^{-}$ （无色） $+ 4 H^{+}$
①加入磷酸的目的是。
②2.0g试样中 $Fe$ 的质量分数为（用含a、V的代数式表示）。

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17. 2021年，我国科学家首次实现了 ${CO}_{2}$ 到淀粉的人工全合成， ${CO}_{2}$ 捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题：

(1)、离子液体聚合物捕集 ${CO}_{2}$ ：已知离子液体聚合物在不同温度和不同 ${CO}_{2}$ 流速下， ${CO}_{2}$ 吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集 ${CO}_{2}$ 的最佳温度和流速是。

(2)、从 ${CO}_{2}$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
①根据如下图计算， $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②下列说法正确的是（填序号）。
A. $n (H_{2}) = 3 n ({CO}_{2})$ 时，反应达平衡状态
B.降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小
C.选择合适的催化剂能提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
D.平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数一定小于50%
③ $4.0 MPa$ 压强下，把两种气体按 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1$ 通入恒压容器中， ${CO}_{2}$ 平衡转化率及 ${CH}_{3} OH$ 平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知： ${CH}_{3} OH$ 的产率 $= \frac{{CH}_{3} OH 物质的量}{{CO}_{2} 起始物质的量} \times 100 %$ 。475K时，平衡体系中 $n ({CH}_{3} OH) : n (CO) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{P} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ （列出计算式即可， $K_{P}$ 是分压代表的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。
④要同时提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 平衡产率，除降温外，还可采取措施是（任写一条）。

(3)、利用电解原理也可将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ ，其装置如图所示：
①双极膜A侧为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
② ${TiO}_{2}$ 电极的电极反应式为：。

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18. 甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。
已知：ⅰ. $\to_{P_{2} O_{5}}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} O, {CuSO}_{4}} RCN$
ⅱ. $R_{1} {NH}_{2}$ ；
ⅲ. ${NH}_{3} \to_{{CH}_{3} ONa}^{R_{3} Cl} {NH}_{2} R_{3}$

(1)、B的名称是， C→D的反应类型是。

(2)、反应条件X应选择__________（填序号）。

A、 ${KMnO}_{4} / H^{+}$ B、 $H_{2} / Pd$ C、 $C_{2} H_{5} OH / NaOH$ D、 ${HNO}_{3}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ /加热

(3)、E→F的反应方程式为。

(4)、G中含氧官能团名称是。

(5)、H的结构简式是， H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为。
①含有3个苯环
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为 $6 : 6 : 6 : 1$

(6)、参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线（无机试剂任选）。

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金属离子	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.0	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

广西壮族自治区柳州市2026届高三上学期二模 化学试题

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

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