备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题9 化学反应速率与化学平衡

试卷更新日期：2026-04-25 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A、催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B、中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C、锌粉和盐酸反应时加水稀释 D、石墨合成金刚石时增大压强

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2. $C O_{2}$ 加氢转化成甲烷，是综合利用 $C O_{2}$ 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下， $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 185 k l / m o l$ 。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（）

A、减小体系压强 B、升高温度 C、增大 $H_{2}$ 浓度 D、恒容下充入惰性气体

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3. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 为黄色、 $[F e (S C N)]^{2 +}$ 为红色、 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 为无色。
下列说法不正确的是（）

A、①中浓盐酸促进 $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-}$ 平衡正向移动 B、由①到②，生成 $[F e (S C N)]^{2 +}$ 并消耗 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ C、②、③对比，说明 $c (F e^{3 +})$ ：②>③ D、由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入 $K I$ 、淀粉溶液，溶液也无明显变化

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4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO₄溶液中	在铁制镀件表面镀铜
B	向粗盐水中先后加入过量NaCO₃溶液、NaOH液和 BaCl₂溶液	粗盐提纯中，去除Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-杂质离子
C	向2mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol·L-¹NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L^-1H₂SO₄溶液	探究c(H⁺)对如下平衡的影响：Cr₂O₇^2-+H₂O ==2CrO₄^2-+ 2H⁺ (橙色) (黄色)
D	将有机物M溶于乙醇，加入金属钠	操究M中是否含有羟基

A、A B、B C、C D、D

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5. 一定条件下，“ $B r O_{3}^{-} - S O_{3}^{2 -} - {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -} - H^{+}$ ”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是（）
①
$S O_{3}^{2 -} + H^{+} = H S O_{3}^{-}$
②
$H S O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} S O_{3}$
③
$3 H S O_{3}^{-} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 3 H^{+}$
④
$H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} \to$
⑤
$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{4 -} = B r^{-} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 3 H_{2} O$

A、原料中 $c (H^{+})$ 不影响振幅和周期 B、反应④： $3 H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 6 H^{+}$ C、反应①~④中， $H^{+}$ 对 $S O_{3}^{2 -}$ 的氧化起催化作用 D、利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

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6. 已知298K，101kPa时， ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) ΔH=-49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。该反应在密闭的刚性容器中分别于T₁、T₂温度下进行，CO₂的初始浓度为 $0 .4mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({CO}_{2}) - t$ 关系如图所示。下列说法错误的是

A、T₁＞T₂ B、T₁下反应达到平衡时 $c ({CH}_{3} OH) = 0.15 mol \cdot L^{- 1}$ C、使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D、使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

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7. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入 $1 mol {({CH}_{3})}_{2} CHOH$ ，反应达到平衡时， $c (Y) = 0.4 mol / L$ ，
$\begin{matrix} {{(CH}_{3})}_{2} CHOH(g) & ⇌ & {{(CH}_{3})}_{2} CO(g) & + & H_{2} (g) \\ X & Y & Z \end{matrix}$
下列说法正确的是

A、再充入1mol X和1mol Y，此时 $v_{正} < v_{逆}$ B、再充入1mol X，平衡时 $c (Y) = 0.8 mol / L$ C、再充入 $1 {mol N}_{2}$ ，平衡向右移动 D、若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 $ΔH < 0$

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8. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是（）

A、实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $S e O_{4}^{2 -}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B、实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $S e O_{4}^{2 -}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C、其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D、其他条件相同时，水样初始pH越小， $S e O_{4}^{2 -}$ 的去除效果越好

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9. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为v₂＝k₂c²（X）和v₃＝k₃c（Z），其中k₂、k₃分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。
t/min
0
1
2
3
4
5
c（W）/（mol•L^﹣¹）
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是（）

A、0～2min内，X的平均反应速率为0.080mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C、若k₂＝k₃ ，平衡时c（Z）＝c（X） D、若升高温度，平衡时c（Z）减小

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10. 金属硫化物( $M_{x} S_{y}$ )催化反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) = C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ，既可以除去天然气中的 $H_{2} S$ ，又可以获得 $H_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ S < 0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}{c (C S_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$ C、题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $H_{2} S$ 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D、该反应中每消耗 $1 m o l H_{2} S$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$

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11. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 $M n O_{2}$ 固体，促进 $H_{2} O_{2}$ 分解 B、密闭烧瓶内的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C、铁钉放入浓 $H N O_{3}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D、锌片与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应过程中，加入少量 $C u S O_{4}$ 固体，促进 $H_{2}$ 的产生

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12. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol $S O_{2}$ 和1mol $O_{2}$ ，反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 达到平衡后，再通入一定量 $O_{2}$ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）

A、 $S O_{3}$ 的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、正向反应速率增大 D、 $S O_{2}$ 的转化总量增大

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13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $N_{2}$ ，最终气体颜色变浅	化学平衡向 $N O_{2}$ 减少的方向移动
B	以 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
C	向盛有 $2 m L F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	向盛有2mL饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解	蛋白质沉淀后活性改变

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

14. 在某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）﹣Q

(1)、在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：。

(2)、若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为。

(3)、下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 ____。

A、容器中氢元素的质量分数 B、容器内的压强 C、反应的平衡常数 D、容器内气体的平均相对分子质量

(4)、在某一时刻，v_正＝v_逆＝v₀ ，反应若改变一条件，可使得v_正＜v_逆＜v₀ ，指出可以改变的条件，并说明理由：。
已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂⇌CH₃OH。

(5)、若上述反应达到平衡时CO与H₂的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H₂）＝。

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三、实验探究题

15. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“

M n O_{2} + 2 B r^{-} + 4 H^{+} ⇌ M n^{2 +} + B r_{2} + 2 H_{2} O

”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。

(1)、理论分析

① $B r_{2}$ 易挥发，需控制生成 $c (B r_{2})$ 较小。

②根据 $25 ℃$ 时 $K = 6.3 \times 1 0^{4}$ 分析，控制合适 $p H$ ，可使生成 $c (B r_{2})$ 较小；用浓度较大的 $K B r$ 溶液与过量 $M n O_{2}$ 反应，反应前后 $c (B r^{-})$ 几乎不变； $c (M n^{2 +}) = c (B r_{2})$ ，仅需测定平衡时溶液 $p H$ 和 $c (B r_{2})$ 。

③ $B r_{2}$ 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度 $H B r$ 挥发性很小，可忽略。

实验探究

序号	实验内容及现象
I	$25 ℃$ ，将 $0.200 m o l \cdot L^{- 1} K B r$ 溶液( $p H \approx 1$ )与过量 $M n O_{2}$ 混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ	$25 ℃$ ，将 $0.200 m o l \cdot L^{- 1} K B r$ 溶液( $p H \approx 2$ )与过量 $M n O_{2}$ 混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ	测定I、Ⅱ反应后溶液的 $p H$ ；取一定量反应后溶液，加入过量 $K I$ 固体，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，测定 $c (B r_{2})$ 。

已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ； $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和 $N a_{2} S_{4} O_{6}$ 溶液颜色均为无色。

①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是。用离子方程式表示 $K I$ 的作用：。

②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 $p H$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按 $\frac{c (M n^{2 +}) \cdot c (B r_{2})}{c^{2} (B r^{-}) \cdot c^{4} (H^{+})}$ 计算所得值小于 $25 ℃$ 的K值，是因为 $B r_{2}$ 挥发导致计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度。

③Ⅱ中，按 $\frac{c (M n^{2 +}) \cdot c (B r_{2})}{c^{2} (B r^{-}) \cdot c^{4} (H^{+})}$ 计算所得值也小于 $25 ℃$ 的K值，可能原因是。

(2)、实验改进

分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。

控制反应温度为 $40 ℃$ ，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。

①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与值比较。

②综合调控 $p H$ 和温度的目的是。

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16. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ． $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{p 1}$
Ⅱ． $C_{2} H_{5} O H (g) = C H_{3} C H O (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 68.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆 $\overset{预处理}{\to}$ 纤维素 $\overset{水解}{\to}$ $\overset{发酵}{\to}$ 乙醇

(2)、对于反应Ⅰ：
①已知 $C H_{3} C H O (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$    $Δ H = - 24.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C． $C H_{3} C O O H$ 的体积分数不再变化
D．单位时间内生成 $1 m o l H_{2} O$ ，同时消耗 $2 m o l H_{2}$
③反应后从混合气体分离得到 $H_{2}$ ，最适宜的方法为。

(3)、恒压100kPa下，向密闭容器中按 $n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{5} O H) = 9 : 1$ 投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 $= \frac{n (生成的乙酸)}{n (转化的乙醇)} \times 100 %$ ]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为。
②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 $p (C H_{3} C O O H) : p (C_{2} H_{5} O H) =$ ，平衡常数 $K_{p 1} =$ $k P a$ (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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17. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 $(C O 、 H_{2})$ 为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法： $2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ ，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
355K
400K
平衡常数
$6.5 \times 1 0^{4}$
10
$1.3 \times 1 0^{- 3}$

(1)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、已知 $C O (g) 、 H_{2} (g) 、 H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- a k J \cdot m o l^{- 1} 、 - b k J \cdot m o l^{- 1} 、 - c k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则上述合成反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用a、b和c表示)。

(3)、实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是(答出1条即可)。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和 $O_{2}$ 制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

(4)、在2MPa、 $C u / S i O_{2}$ 催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 $\frac{n (H_{2})}{n (D M O)} = 52.4$ ，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性 $= \frac{n_{生成} (该物质)}{n_{消耗} (D M O)} \times 100 %$ ]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线表示MG的选择性。
②有利于提高A点DMO转化率的措施有(填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
③483K时，出口处 $\frac{n (乙醇)}{n (D M O)}$ 的值为(精确至0.01)。
④A点反应 $M G (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ 的浓度商 $Q_{x} =$ (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

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四、综合题

18. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯( $C_{3} H_{6}$ )的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：

(1)、已知如下热化学方程式：
$C H_{4} (g) + B r_{2} (g) = C H_{3} B r (g) + H B r (g)$ $Δ H_{1} = - 29 k J \cdot m o l^{- 1}$
$3 C H_{3} B r (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 H B r (g)$ $Δ H_{2} = + 20 k J \cdot m o l^{- 1}$
计算反应 $3 C H_{4} (g) + 3 B r_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 6 H B r (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、 $C H_{4}$ 与 $B r_{2}$ 反应生成 $C H_{3} B r$ ，部分 $C H_{3} B r$ 会进一步溴化。将 $8 m m o l C H_{4}$ 和 $8 m m o l B r_{2}$ 。通入密闭容器，平衡时， $n (C H_{4})$ 、 $n (C H_{3} B r)$ 与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有 $C H_{4}$ 、 $C H_{3} B r$ 和 $C H_{2} B r_{2}$ )。
(i)图中 $C H_{3} B r$ 的曲线是(填“a”或“b”)。
(ii) $560 ° C$ 时， $C H_{4}$ 的转化 $α =$ ， $n (H B r) =$ $m m o l$ 。
(iii) $560 ° C$ 时，反应 $C H_{3} B r (g) + B r_{2} (g) = C H_{2} B r_{2} (g) + H B r (g)$ 的平衡常数 $K =$ 。

(3)、少量 $I_{2}$ 可提高生成 $C H_{3} B r$ 的选择性。 $500 ° C$ 时，分别在有 $I_{2}$ 和无 $I_{2}$ 的条件下，将 $8 m m o l C H_{4}$ 和 $8 m m o l B r_{2}$ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。
(i)在 $11 ~ 19 s$ 之间，有 $I_{2}$ 和无 $I_{2}$ 时 $C H_{3} B r$ 的生成速率之比 $\frac{v (有 I_{2})}{v (无 I_{2})} =$ 。
(ii)从图中找出 $I_{2}$ 提高了 $C H_{3} B r$ 选择性的证据：。
(ⅲ)研究表明， $I_{2}$ 参与反应的可能机理如下：
① $I_{2} (g) = \cdot I (g) + \cdot I (g)$
② $\cdot I (g) + C H_{2} B r_{2} (g) = I B r (g) + \cdot C H_{2} B r (g)$
③ $\cdot C H_{2} B r (g) + H B r (g) = C H_{3} B r (g) + \cdot B r (g)$
④ $\cdot B r (g) + C H_{4} (g) = H B r (g) + \cdot C H_{3} (g)$
⑤ $\cdot C H_{3} (g) + I B r (g) = C H_{3} B r (g) + \cdot I (g)$
⑥ $\cdot I (g) + \cdot I (g) = I_{2} (g)$
根据上述机理，分析 $I_{2}$ 提高 $C H_{3} B r$ 选择性的原因：。

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19. 氧气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。
请回答：

(1)、下列措施中能提高新制饱和氣水中HClO浓度的是____。

A、加 NaCI固体 B、加水 C、加 CaCO₃粉末 D、加足量Ca(OH)₂溶液

(2)、氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）：
Ⅰ.Cl₂(aq)+ H₂O(I)=H⁺ (aq)+CI^- (aq)+ HClO(aq)
Ⅱ.2HClO(aq)=Cl₂O(aq)+H₂O(D) K=10^-2.0
Ⅲ.HClO(aq)=H⁺(aq)⁺ ClO^-(aq)
T₁℃时，在不同pH下，约2mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值（lgc)如图1所示（溶液体积保持不变）。
①Cl₂O分子的空间构型是。
②在pH=4~9之间，ClO^-浓度增加，其最大来源是（填含氣微粒符号)。
③该氣水中氯元素质量守恒表达式：c(CI^-)=c(HClO）+。
④在图中画出pH=4~9之间，1gc(Cl₂O)随pH的变化曲线。

(3)、某研究小组提出，商用ClO₂(常含杂质Cl₂)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。
Ⅳ.2ClO₂(aq)+ H₂O(I) = ClO₃^-(aq)+ClO₂^-(aq)+2H⁺ (aq)
Ⅴ.2ClO₂(aq)+ ClO^-(aq)+ H₂O(I) - 2ClO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + CI^- (aq)
ClO，中Cl，含量对ClO，反应初始速率[u(ClO₂)]的影响如图2所示。实验条件：
T₂℃，ClO₂初始浓度相同。
①Cl₂的存在主要加快了反应（填“IV”或“V”)。
②指出改变υ初始(ClO₂)的影响因素，并解释原因。

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20. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。

(1)、石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应： $E O (a q) + H_{2} O (l) = E G (a q)$ $Δ H < 0$
副反应： $E O (a q) + E G (a q) = D E G (a q)$
体系中环氧乙烷初始浓度为 $1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中 $n (E G) : n (D E G) = 10 : 1$ 。
①0~30min内， $v_{总} (E O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
②下列说法正确的是(填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b.0~30min内， $v_{总} (E O) = v_{总} (E G)$
c.0~30min内， $v_{主} (E G) : v_{副} (D E G) = 11 : 1$
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

(2)、煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： $2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) Δ H$ 。按化学计量比进料，固定平衡转化率 $α$ ，探究温度与压强的关系。 $α$ 分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表 $α = 0.6$ 的曲线为(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)；原因是。
② $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)。
③已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{y} (Y) x^{z} (Z)}{x^{a} (A) x^{b} (B)}$ ， x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， $K_{x} (M)$ $K_{x} (N)$ (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的 $K_{x}$ 的值为。
④已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{p} = \frac{p^{y} (Y) p^{z} (Z)}{p^{a} (A) p^{b} (B)}$ ， p为组分的分压。调整进料比为 $n (C O) : n (H_{2}) = m : 3$ ，系统压强维持 $p_{0} M P a$ ，使 $α (H_{2}) = 0.75$ ，此时 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用含有m和 $p_{0}$ 的代数式表示)。

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五、流程题

21. 某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO₄、SiO₂、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.
已知25℃时， $K_{SD} ({SrSO}_{4}) = 10^{- 6.46}, K_{SR} ({BaSO}_{4}) = 10^{- 9.97}$
回答下列问题：

(1)、锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为 .

(2)、“浸出液”中主要的金属离子有Sr²⁺ 、 (填离子符号).

(3)、“盐浸”中 ${SrSO}_{4}$ 转化反应的离子方程式为；
25℃时，向0.01mol SrSO₄粉末中加入100mL 0.11mol▪L^-1BaCl₂溶液，充分反应后，理论上溶液中 $c ({Sr}^{2 +}) \cdot c ({SO}^{2}_{4}^{-})$ = ${(mol \cdot L^{- 1})}^{2}$ (忽略溶液体积的变化).

(4)、其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是.

(5)、“漫出渣2”中主要含有 ${SrSO}_{4}$ 、 (填化学式).

(6)、将窝穴体a(结构如图2所示)与 $K^{+}$ 形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 ${Sr}^{2 +}$ ，原因是.

(7)、由 ${SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${SrCl}_{2}$ 的最优方法是 (填标号).
a．加热脱水
b．在 HCl气流中加热
c．常温加压
d．加热加压

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22. 白云石的主要化学成分为 $C a M g {(C O_{3})}_{2}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$C a (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$
$C a C O_{3}$
$M g C O_{3}$
$K_{s p}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$3.4 \times 1 0^{- 9}$
$6.8 \times 1 0^{- 6}$

(1)、白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。

(2)、 $N H_{4} C l$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
$N H_{4} C l / n (C a O)$
氧化物( $M O$ )浸出率/%
产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
(以 $M g C O_{3}$ 计)
$C a O$
$M g O$
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
——
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
备注：ⅰ、 $M O$ 浸出率=(浸出的 $M O$ 质量/煅烧得到的 $M O$ 质量) $\times 100 %$ (M代表Ca或Mg)
ⅱ、 $C a C O_{3}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $C a C O_{3}$ 纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出 $C a O$ 的原因是。
②沉钙反应的离子方程式为。
③“浸钙”过程不适宜选用 $n (N H_{4} C l) ： n (C a O)$ 的比例为。
④产品中 $C a C O_{3}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。

(3)、“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液混合，充分反应后 $M g O$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $M g O$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。

(4)、滤渣C中含有的物质是。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

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①	$S O_{3}^{2 -} + H^{+} = H S O_{3}^{-}$
②	$H S O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} S O_{3}$
③	$3 H S O_{3}^{-} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 3 H^{+}$
④	$H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} \to$
⑤	$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{4 -} = B r^{-} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 3 H_{2} O$

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

t/min	0	1	2	3	4	5
c（W）/（mol•L^﹣¹）	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

温度	298K	355K	400K
平衡常数	$6.5 \times 1 0^{4}$	10	$1.3 \times 1 0^{- 3}$

物质	$C a (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$	$C a C O_{3}$	$M g C O_{3}$
$K_{s p}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$	$3.4 \times 1 0^{- 9}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$

$N H_{4} C l / n (C a O)$	氧化物( $M O$ )浸出率/%		产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
$N H_{4} C l / n (C a O)$	$C a O$	$M g O$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编 专题9 化学反应速率与化学平衡

一、选择题

二、填空题

三、实验探究题

四、综合题

五、流程题

备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题9 化学反应速率与化学平衡