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相关试卷

1、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为： $Ⅱ = Ⅲ + Z$ ，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有 $C - H$ 键和 $C - N$ 键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 为原料，合成。
①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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2、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及 ${SiO}_{2}$ 等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 、 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。

(4)、“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：
(ⅰ) ${4Fe}^{2 +} + O_{2} + {4H}^{+} = {4Fe}^{3 +} + {2H}_{2} O$
(ⅱ)(填离子方程式)。

(5)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =$ 。

(6)、含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有和。

(7)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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3、
溶解过程常伴随热量变化。
Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。
（1）需12mol/L浓盐酸的体积为________mL(精确至小数点后一位)。
（2）该过程不需用到的仪器有________(填标号)。
A.     B.   C.     D.   E.
（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 转移溶液时部分溶液洒出 B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出
Ⅱ．测定 $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解焓： $Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$     $Δ_{sol} H$
已知： $Ca {(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
0.18
0.17
0.15
0.14
（4）利用量热法测定
初步实验   甲同学取一定质量 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot Δ T$ ，再计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 。
发现问题   ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解性，分析其原因是________。
优化实验   ②乙同学根据相关原理间接测算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ ：先测算 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与过量稀盐酸反应 $Ca {(OH)}_{2} (s) + {2H}^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + {2H}_{2} O (l)$ 的焓变 $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；再测算反应________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变 $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。最后，计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 为 $(a - 2 b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。
查阅资料   不同温度下，物质的溶度积常数与 $Δ_{sol} H$ 满足 $\ln K_{sp} = (- \frac{Δ_{sol} H}{R}) \times \frac{1}{T} + C$ (R、C为常数， $R = 8.314 \times 10^{- 3} kJ \cdot mol \cdot K^{- 1}$ )
实验思考   ①根据 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系，推出 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________［用仅含 $c ({OH}^{-})$ 的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数 $K_{w}$ ，即可求算出不同温度下 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 。
设计实验   方案1   将20℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；
方案2   将40℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。
②应选择________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是________。
数据处理   绘制 $\ln K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图。
③根据公式，利用直线的斜率值，计算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (保留三位有效数字)。

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4、化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ )和含镍废液(主要含 ${NiCl}_{2}$ )，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知： $H_{3} {PO}_{2}$ 是一元中强酸；25℃时， $H_{3} {PO}_{4}$ 的 $K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极的主要反应为 $H_{2} {PO}_{2}^{-} + {2H}_{2} O - {4e}^{-} = H_{2} {PO}_{4}^{-} + {4H}^{+}$ B、Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C、理论上，每生成1mol Ni，同时处理0.5mol $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ D、理论上，电路中每转移1mol $e^{-}$ ， Ⅲ室溶液质量减少65g

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5、四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是

A、方法1中，吸收 ${SO}_{2}$ 前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B、若烟气中还含有 ${NO}_{2}$ ，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C、方法3中能循环利用的物质是NaOH D、方法4中 ${SO}_{2}$ 与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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6、水煤气变换反应是获取 $H_{2}$ 的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是

A、使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B、反应达平衡时，增大压强， $n (H_{2})$ 增大 C、使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D、Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变

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7、化合物 ${XY}_{3} {ZW}_{3} E$ 可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>Y B、最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C、简单氢化物的沸点：Z>W D、 $E_{3} W^{+}$ 和 ${WY}_{2}$ 的VSEPR模型均为四面体形

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8、实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是

A、每消耗0.1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 生成0.1mol $O_{2}$ B、催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C、烧瓶中有红棕色气体产生，说明 ${NH}_{3}$ 被 $O_{2}$ 直接氧化为 ${NO}_{2}$ D、烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$

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9、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性： ${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 $N_{A}$ B、1L 1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为1.5 $N_{A}$ C、46g ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数目为3 $N_{A}$ D、 ${Na}_{2} S$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 $N_{A}$

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11、锂-氟化碳( $Li - {CF}_{x}$ )电池具有优异的性能。该电池的总反应为 ${CF}_{x} + x Li = C + xLiF$ ，电池工作时，下列说法正确的是

A、锂电极为正极 B、电子由Li电极经导线流向 ${CF}_{x}$ 电极 C、负极反应为 ${CF}_{x} {+xe}^{-} {=C+xF}^{-}$ D、将电能转化为化学能

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12、白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是

A、能发生银镜反应 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、其结构中两个碳环一定共平面 D、1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol $H_{2}$

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13、为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是

A、图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B、图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C、图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D、图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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14、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与NaOH溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ B、高温下Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应： $2Fe + {3H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {3H}_{2}$ C、 ${Cl}_{2}$ 与冷的石灰乳反应： ${Cl}_{2} + {2OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、铜丝与热的浓硫酸反应： $Cu + {2H}^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$

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15、劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$
B	水厂净水工：使用 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 去除水中的细小悬浮物	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 是电解质
C	材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶	石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D	肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂	油脂在碱性条件下水解

A、A B、B C、C D、D

16、实验室中利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
A．制备 ${Cl}_{2}$
B．除杂
C．验证 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的反应
D．验证 ${Cl}_{2}$ 能否与水反应

A、A B、B C、C D、D

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17、服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是

A、兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化 B、蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C、棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖 D、纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应

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18、“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B、人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 ${SiO}_{2}$ C、脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D、多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源

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19、古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是
A．称量质量的铜秤砣
B．测量容积的陶量
C．测量长度的木尺
D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

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20、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为。

(2)、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，常将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是。

(3)、向10mL 0.005 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入10mL 0.015 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有(填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液， $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c [Fe {(SCN)}_{3}]}$ 的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ： ${Fe}^{3 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 6)$
Ⅱ： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[FeC l_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 4)$
Ⅲ： $H^{+} + {SCN}^{-} ⇌ HSCN$
$[Fe {(SCN)}_{n}] (3 - n) (n = 1 ~ 6)$ 平衡总浓度随滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：。

(4)、某浸金废水中含0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${SCN}^{-}$ ，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中 ${SCN}^{-}$ 氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)， ${SCN}^{-}$ 的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时， ${SCN}^{-}$ 的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内， ${SCN}^{-}$ 的平均反应速率 $v ({SCN}^{-}) =$ 。

(5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为 $H^{+} (aq) +$ ${SCN}^{-} (aq) + TBP (o) ⇌ HSCN \cdot TBP (o)$ (o代表有机相)。分别向pH不同的 $c (HSCN) + c ({SCN}^{-}) = 1mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液中，加入等体积0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。 $\frac{1}{D}$ 、 $c_{平} [HSCN (aq)]$ 随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K=( $K = \frac{c_{平} [HSCN \cdot TBP (o)]}{c_{平} [H^{+} (aq)] \cdot c_{平} [{SCN}^{-} (aq)] \cdot c_{平} [TBP (o)]}$ 写出计算过程，保留三位有效数字)。

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