高中化学-试题列表-第24页

1、一种以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备醋酸铅的流程如图所示。已知

Zn {(OH)}_{2}

易溶于氨水。

下列说法错误的是

A、Pb属于p区元素 B、向滤液1中滴加氨水直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C、气体

X

的主要成分是

{CO}_{2}

D、醋酸铅能杀菌是因为其能使细菌蛋白质变性

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2、

{PtF}_{6}

是极强的氧化剂，由

{PtF}_{6}

和

Xe

制备

{[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、过程中

F^{-}

是催化剂 B、过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C、

{PtF}_{6}

在水溶液中不能稳定存在 D、总反应方程式为

Xe + 2 {PtF}_{6} = {[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

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3、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${SO}_{2}$ 能使紫色的 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B	${FeCl}_{3}$ 水解可生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	${FeCl}_{3}$ 可用作净水剂
C	硝酸银溶液存于棕色瓶中	硝酸银见光易分解
D	炽热铁水注入模具前，模具需充分干燥	3Fe＋4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄＋4H₂

A、A B、B C、C D、D

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4、蜜胺树脂可由如图所示的环状三聚体制备。

X 、 Y

和

Z

都是短周期主族元素，

X 、 Y

电子层数相同，基态

Y

的

2 p

轨道半充满，

Z

是原子半径最小的元素。下列说法错误的是

A、

X 、 Y

的第一电离能：

Y > X

B、

X 、 Y

的简单氢化物的键角：

X > Y

C、最高价含氧酸的酸性：X>Y D、

X 、 Y 、 Z

均能形成多种氧化物

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5、抗坏血酸(I)能被氧化为脱氢抗坏血酸(II)，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是

A、I和II均不能使溴水褪色 B、I中

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目比为

1 : 1

C、II不能与

NaOH

溶液反应 D、

1 mol

II最多能和

3 {molH}_{2}

发生加成反应

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6、氮及其化合物的部分转化关系如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

${NH}_{3} \underset{O_{2}}{\overset{①}{\to}} NO \underset{O_{2}}{\overset{②}{\to}} {NO}_{2} \underset{H_{2} O}{\overset{③}{\to}} {HNO}_{3} \underset{{NH}_{3}}{\overset{④}{\to}} {NH}_{4} {NO}_{3}$

A、标准状况下，

11.2 {LNH}_{3}

所含

σ

键的数目为

2 N_{A}

B、反应②中每消耗

1.6 {gO}_{2}

，生成的产物分子的数目为

0.1 N_{A}

C、反应③中

3 mol {NO}_{2}

与足量

H_{2} O

反应，转移电子的数目为

2 N_{A}

D、

100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

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7、下列实验操作规范的是


A.配制NaCl溶液	B.调控滴液速度

C.稀释浓硫酸	D.除去 $C_{2} H_{2}$ 中少量 $H_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列反应方程式中，正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入石灰乳中：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

B、铅蓄电池放电时的正极反应：

Pb - 2 e + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}

C、向烧碱溶液中加入铝片：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

D、将在空气中灼热的铜丝伸入乙醇中：

2 CuO + C_{2} H_{5} OH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + {Cu}_{2} O + H_{2} O

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9、下列说法正确的是

A、氢键和离子键都属于化学键 B、IVA族元素单质的晶体类型相同 C、

{CCl}_{4}

的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 D、

N

的电负性比

P

的大，可推断

{NCl}_{3}

分子的极性比

{PCl}_{3}

的大

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10、随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是

A、燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源 B、制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料 C、涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料 D、直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应

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11、“双碳”战略下，

{CO}_{2}

加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物

CO

，涉及的反应如下：

Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、①

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；反应Ⅰ在（填“高温”“低温”“任意温度”）自发进行。

②中科院大连化物所提出催化活性位点“空间解耦”新策略：将 ${CO}_{2}$ 活性位点（ ${ZrO}_{2}$ ）与 $H_{2}$ 活性位点（ $Cu$ ）在空间上分离，提高了甲醇的选择性。“空间解耦”-甲酸盐部分路径如下：

步骤1： ${CO}_{2} (g) + {ZrO}_{2} \to {CO}_{2}^{*} @ {ZrO}_{2}$ $H_{2} (g) + Cu \to 2 H^{*} @ Cu$ （表明2个H在Cu位点吸附活化）

步骤2：________（与活性氢加成）。

步骤3： ${HCOO}^{*} @ {ZrO}_{2} + 2 H^{*} @ Cu \to H_{2} {COOH}^{*} @ {ZrO}_{2} + Cu$

步骤4： $H_{2} {COOH}^{*} @ {ZrO}_{2} \to {CH}_{3} OH (g) + O^{*} @ {ZrO}_{2}$

请写出步骤2的基元反应。

(2)、在3 MPa下，向某密闭容器中按投料比

n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1

充入反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

①Z线所示物种是（填化学式）。

②解释 $H_{2}$ 物质的量分数随温度变化的原因。

③260℃时向密闭容器中加入2 mol CO₂和 ${6 mol H}_{2}$ ，达平衡时测得 $n (H_{2} O) = 1.0 mol$ ， $n (H_{2}) = 3.2 mol$ ，选择性 $S ({CH}_{3} OH) =$ [ $S ({CH}_{3} OH) =$ $\frac{转化为 {CH}_{3} OH 的 {CO}_{2} 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的总物质的量}$ $\times 100 %$ ]，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中

H_{2} O (g)

的进入量，原因是（从催化剂活性位点和化学平衡角度分析）。

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12、某小组探究乙醛发生银镜反应的影响因素。

（实验中所用到的银氨溶液、乙醛的浓度和体积均相同，水浴温度相同）

(1)、实验探究

实验	实验过程	实验现象
$a$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中滴加浓氨水调 $pH$ 至 $8$ ，再滴加 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	$8 min$ 后有银镜生成
$b$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中滴加浓氨水调 $pH$ 至 $10$ ，再滴加 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	无明显变化

①实验室配制银氨溶液的操作：。（使用试剂： $2 %$ 氨水、 ${AgNO}_{3}$ 溶液）

②写出实验 $a$ 中生成银镜的化学方程式：。

(2)、提出猜想并设计实验验证

针对 $b$ 中没有出现银镜，该小组提出猜想

猜想 $1$ ： $b$ 中溶液碱性太强猜想 $2$ ： $b$ 中溶液 ${Ag}^{+}$ 浓度太小

设计实验：

实验	操作	实验现象
$c$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中加入调 $pH$ 至 $10$ ，再加入 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	$4 min$ 后有银镜生成
d	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中加入浓氨水调 $pH$ 至 $10$ ，再加入 $3$ 滴乙醛溶液，最后滴加几滴，水浴加热	$3 min$ 后有银镜生成

实验证明猜想 $1$ 不成立，猜想 $2$ 成立。请补全上述操作。

(3)、原理验证

综合实验结果进一步对比分析，该小组同学得出以下结论：

①碱性越强，乙醛的还原性越强

②氧化性： ${Ag}^{+} > {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 。为了证实以上结论，该小组同学又设计了以下实验

（已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大）。

装置	编号	溶液 $A$	溶液 $B$	电压表读数
	$ⅰ$	银氨溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液	$U_{1}$
	$ⅱ$	银氨溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液	$U_{2}$
	$ⅲ$	${AgNO}_{3}$ 溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液	$U_{3}$

证明以上结论正确的电压表读数关系为。

(4)、结合乙醛发生的半反应分析（写出半反应方程式），增加

c ({OH}^{-})

，促进反应正向进行，提高乙醛的还原性。

(5)、实验室不直接用

{AgNO}_{3}

溶液与乙醛反应，而是配制成银氨溶液制银镜的原因。

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13、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物B中官能团的名称为，反应②的反应类型为。

(2)、写出反应③的离子方程式。

(3)、下列说法正确的是（填标号）。

a．在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl₃溶液，溶液显紫色

b．化合物G为手性分子

c．化合物E的水解速率比化合物Ⅰ（）要快

d．化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同

(4)、符合下列条件的C的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①含有六元环且只有一个甲基；

②既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4：4：3：2：1：1：1的结构简式为（任写一种）。

(5)、已知H到Q的合成路线如下：

依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式。

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14、铟（₄₉In）在电子、航空航天等领域具有重要应用。一种从锡冶炼烟尘（主要含有In₂O₃、In₂S₃、SnO₂、Zn₂SnO₄、PbO以及Fe的氧化物）中提取铟的工艺路线如下：

已知：

①锡冶炼烟尘中含氯较高，当烟尘中氯含量过高时易腐蚀设备；“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ； ${Zn}_{2} {SnO}_{4}$ 不溶于水，溶于强酸后的产物不稳定，易脱水生成SnO₂。

② $K_{sp} [{In(OH)}_{3}] = 6.4 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38.6}$ ， $K_{sp} [{Zn(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 16}$ 。