高中化学-试题列表-第25页

1、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、0.1

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

{NH}_{4}^{+}

、

{Ba}^{2+}

、

{OH}^{-}

B、0.1

mol \cdot L^{- 1}

H_{2} {SO}_{4}

溶液：

{Mg}^{2+}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、pH=11的氨水：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

D、

{SO}_{2}

的饱和溶液：

K^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

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2、对于化学反应方向，下列说法错误的是

A、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B、一定温度下，反应

2NaCl (s) = 2Na (s) + {Cl}_{2} (g)

的

Δ H > 0

，

Δ S > 0

C、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D、常温下反应能自发进行

{2Na}_{2} {SO}_{3} (s) + O_{2} (g) = {2Na}_{2} {SO}_{4} (s)

，则该反应的

Δ H < 0

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3、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $pH=10$

【资料】：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 ${IO}_{3}^{-}$ 不能氧化 ${Cl}^{-}$ ，可以氧化 $I^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 在 $pH < 4$ 并加热的条件下极不稳定。

(1)、0.5mol⋅L^-1NaClO溶液的

pH = 11

，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a： $I_{2}$ 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

②进一步提出假设b：NaClO可将 $I_{2}$ 氧化为 ${IO}_{3}^{-}$ ，进行实验证实了假设b成立。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的

{IO}_{3}^{-}

：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的

pH = 2

。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在

{IO}_{3}^{-}

。

①产生的黄绿色气体是。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，改进的实验方案是。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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4、回答下列问题：

(1)、某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

①由气体B可确定待测液中含有的离子是。

②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是。

③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式。

④综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为。

(2)、该小组将26.3gNiSO₄•nH₂O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。

①n的值是。

②固体Q的化学式为。

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5、Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

(1)Y、 Z的元素名称分别为、

(2)X在周期表中的位置是，其离子结构示意图为

(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号

(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是(用化学式表示)

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6、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)、A的化学式为，每反应1molA转移的电子数为mol。

(2)、F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式。

(3)、N是氯化物，与F具有相同的阳离子。少量N的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

分散系③与①、②的本质区别是：。

(4)、化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。

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7、高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟

{SiHCl}_{3}

制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是

已知：电负性 $Cl > H > Si$ ， ${SiHCl}_{3}$ 的沸点为31.8℃，熔点为：-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。

A、实验过程中，加热石英管前应先对

H_{2}

进行验纯 B、实验开始时，排尽装置中的空气只是为了防止

{SiHCl}_{3}

自燃 C、尾气通入NaOH溶液中，

{SiHCl}_{3}

发生反应的化学方程式为：

{SiHCl}_{3} + 5 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + 3 NaCl + 2 H_{2} O + H_{2} ↑

D、为提高装置Ⅳ中

{SiHCl}_{3}

的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴

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8、城市污水中含有一定量的

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{2}^{-}

，向污水中加入菌体和

{FeCl}_{3}

溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{2}^{-}

的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程Ⅰ”中

{Fe}^{3 +}

为催化剂 B、

{NO}_{2}^{-}

的氧化性强于

{Fe}^{3 +}

C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D、“过程Ⅰ”中

N_{2}

和

{NO}_{2}^{-}

的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1

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9、实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 ${Ce}^{3}^{＋} (水层) ＋ 3HA(有机层) \overset{}{⇌} Ce {(A)}_{3} (有机层) ＋ {3H}^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为

{2Ce}^{3+} ＋ {3HCO}_{3}^{-} ＝ {Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓ ＋ {3H}^{＋}

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、萤石与浓硫酸共热制备HF：

{Ca}^{2 +} + 2 F^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {CaSO}_{4} + 2 HF

B、氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{2} + 2 F^{-} + 2 H^{+} = {SiF}_{4} + 2 H_{2} O

C、过量的

{NaHSO}_{4}

与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液：

{SO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} + 3 {ClO}^{-} = {CaSO}_{4} ↓ + 2 HClO + {Cl}^{-}

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11、实验室用含钴废料(主要成分为

Co

，含有一定量的

NiO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 Fe 、 {SiO}_{2}

等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。

下列说法正确的是

A、操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B、滤渣II的成分为

Fe {(OH)}_{3}

C、向操作①后溶有

{NiR}_{2}

的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到

RH

，该步反应的离子方程式

{NiR}_{2} + 2 H^{+} = 2 RH + {Ni}^{2 +}

D、在空气中煅烧

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

得到

{Co}_{3} O_{4}

的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是

A、X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B、原子半径大小顺序为X<Y<Z C、X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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13、甲醇可以将

{NO}_{3}^{-}

转化为无害的物质排放，甲醇转化为

{CO}_{2}

。下列说法正确的是

A、若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L

{CO}_{2}

B、

{NO}_{3}^{-}

对应的产物为NO C、甲醇可以用臭氧代替 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5

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14、对于下列各组微粒在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	粒子组	判断和分析
A	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NH₃·H₂O	不能大量共存，因发生反应： ${Fe}^{2+} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O =Fe {(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}$
B	K⁺、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$	不能大量共存，因发生反应： ${{[Al(OH)}_{4}]}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=Al(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$
C	H⁺、Na⁺、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$	能大量共存，粒子间不反应
D	Na⁺、H⁺、Cl^-、ClO^-	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol

{NH}_{4} {NO}_{3}

完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为

{2N}_{A}

B、1mol铜和足量浓硝酸反应可收集

{NO}_{2}

的分子数为

{2N}_{A}

C、25℃时，1.0L

pH = 13

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中，含有

{OH}^{-}

的数目为

0 {.2N}_{A}

D、标准状况下，22.4LHCl分子中含有

{Cl}^{-}

的数目为

N_{A}

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16、下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D、石穴之中，所滴皆为钟乳

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17、氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以

{CuCl}_{2}

为催化剂实现化合物

V

的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。

(1)、化合物I的分子式为，名称为。

(2)、化合物IV中的官能团有酮羰基、(写名称)。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。

A、

O_{2}

实现了催化剂的再生 B、化合物IV中，氧原子采取

{sp}^{2}

杂化，且存在2个手性碳原子 C、化合物IV到V的转化中，存在

σ

键和

π

键的形成 D、化合物I到V的总反应为：2

{+2HCl+O}_{2} \overset{{CuCl}_{2}}{\to} 2

{+2H}_{2} O

(4)、化合物IV的某种同分异构体遇

{FeCl}_{3}

溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为

1 : 2 : 2 : 2

，其结构简式为。

(5)、对化合物

V

，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			加成反应
②

(6)、以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物

的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。

①第一步反应中，有机产物 $X$ 为(写结构简式)。

②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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18、有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。

(1)、以

Ru / {Al}_{2} O_{3}

作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。

(l) {+3H}_{2} (g) \to

(l) ΔH<0

。

①基态 $Al$ 原子价层电子的轨道表示式为。

②对苯二胺、 $H_{2}$ 、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为 $-akJ \cdot {mol}^{-1}$ 、0、 $-bkJ \cdot {mol}^{-1}$ (标准摩尔生成焓： $298.15 K$ ， $100 kPa$ 下，由元素最稳定的单质生成 $1 mol$ 纯化合物时的反应热)，则 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

③以某超临界流体为溶剂，取 $mmol$ 对苯二胺和一定量 $H_{2}$ 在高压反应釜中反应 $t$ 小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如下图所示。175℃时， $0~t$ 小时内， $v$ ()= $mol \cdot h^{- 1}$ 。当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是(填标号)。

A．催化剂活性降低

B． $v_{正}$ 减慢， $v_{逆}$ 加快，平衡逆向移动

C．副反应占比加大

D． $H_{2}$ 在超临界流体中溶解度下降

(2)、在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如下图所示。理论上，每生成

1 mol

，醇脱氢产生的

H_{2}

与后续过程中加氢消耗的

H_{2}

的物质的量之比为。

(3)、与

{NH}_{3}

一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、

{RNH}_{2}

和

R^{＇} {NH}_{2}

，滴定曲线如下图。

①电离平衡常数 $K_{b}$ ： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ${RNH}_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

②25℃时，向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {RNH}_{2}$ 溶液中加入 ${RNH}_{3} Cl$ 固体，使得平衡时 ${RNH}_{3}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 浓度均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 。计算平衡时 ${RNH}_{2}$ 的电离度 $a$ ：[写出计算过程，已知 $K_{b} ({RNH}_{2}) =b$ ，电离度 $a= \frac{已电离的弱电解质分子数}{弱电解质分子总数} \times 100%$ ]。

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19、含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。

(1)、C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为。

(2)、兴趣小组探究

{NaHCO}_{3}

的性质：配制

230 mL

0.25 mol \cdot L^{- 1}

的

{NaHCO}_{3}

溶液，并探究不同浓度

{NaHCO}_{3}

溶液与

Ca {(OH)}_{2} (s)

的反应速率比较。

①计算：需用托盘天平称量 ${NaHCO}_{3}$ 固体 $g$ 。

②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。

③实验探究：取所配 ${NaHCO}_{3}$ 溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $m_{1} gCa {(OH)}_{2}$ 固体，反应 $t_{1} s$ 后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：

序号	$V ({NaHCO}_{3}) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$m$ (沉淀) $/g$
a	50.0	0	$1 {.12m}_{1}$
b	30.0	$x$	$1 {.09m}_{1}$

则 $x=$ ，两组实验中，平均反应速率更大的为(填“a”或“b”)组。

(3)、兴趣小组欲用

{CaCl}_{2}

溶液鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)

和

{NaHCO}_{3} (aq)

，发现两种溶液中加入

{CaCl}_{2} (aq)

均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究

{NaHCO}_{3} (aq)

与

{CaCl}_{2} (aq)

的反应：

实验1：向 $1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，无明显现象。

实验2：向 $0.25 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，产生白色沉淀。

①得出结论： ${NaHCO}_{3} (aq)$ 的，越有利于其与 ${CaCl}_{2} (aq)$ 反应生成白色沉淀。

②经检验白色沉淀为 ${CaCO}_{3}$ ，同学们对 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 产生的主要原因提出了两种猜想：

猜想I：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 酸性电离产生： ${HCO}_{3}^{-} ⇌ H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。

猜想II：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 自耦电离产生： $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。

查阅资料： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{- 11}$ 。

根据以上数据分析，猜想(填“I”或“I””)成立，理由是。

(4)、除

{NaHCO}_{3}

外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：。

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20、蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、

t

、

\infty

时溶液的旋光度分别用

α_{0}

、

α_{t}

、

α_{\infty}

表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{3} {PO}_{4}

混合，测定反应体系的旋光度值

ln (α_{t} {-α}_{\infty})

随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B、与

3 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}

相比，同浓度的

H_{2} {SO}_{4}

会使反应活化能更低 C、

H_{2} {SO}_{4}

浓度越大越有利于蔗糖水解 D、平衡后加水稀释，

\frac{c (果 糖)}{c (蔗 糖)}

增大

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