高中化学-试题列表-第25页

1、合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的

CO

，反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} Δ H < 0

。下列说法正确的是

A、

{Cu}^{+}

的价层电子排布式为

3 d^{9} 4 s^{1}

B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中提供孤电子对的是

{Cu}^{+}

C、反应前后，

{Cu}^{+}

的配位数由2变为4 D、吸收

CO

后的铜氨液经冷却处理可再生

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2、磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是

A、分子式为

C_{16} H_{26} N_{2} O_{4}

B、手性碳原子数目为3 C、

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目为4 D、

1 mol

该中间体最多能与

1 {molH}_{2}

发生加成反应

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3、利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是


A．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量 ${SO}_{2}$	B．中和反应反应热的测定

C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯	D．检验乙炔的还原性

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室制取

{KClO}_{3}

的反应为

{3Cl}_{2} +6KOH (浓) \begin{matrix} \underline{_} \end{matrix} {5KCl+KClO}_{3} {+3H}_{2} O

。下列有关化学用语表述正确的是

A、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

B、

KOH

的电子式：

C、KCl中

{Cl}^{-}

的结构示意图：

D、

{KClO}_{3}

中

{ClO}_{3}^{-}

的VSEPR模型：

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5、下列对物质性质的解释正确的是

选项	物质性质	解释
A	${SbH}_{3}$ (锑化氢)的沸点高于 ${NH}_{3}$	${SbH}_{3}$ 分子间存在氢键
B	${SiO}_{2}$ 延展性较差	Si—O键键能较大
C	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ (硝酸乙基铵)常温下为液态	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 属于分子晶体
D	$O_{3}$ 在水中溶解度大于 $O_{2}$	$O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 均是极性分子

A、A B、B C、C D、D

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6、江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是

A、竹龄五年以上的楠竹 B、用于雕刻竹簧的平口钢刀 C、用于维护刻刀的碳化硅磨刀石 D、用于抛光竹簧产品的棉布

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7、元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：

(1)、元素f在元素周期表中的位置为。

(2)、元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。

A.元素c所在主族的元素均为金属元素

B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与 $H_{2}$ 反应

C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8

(4)、元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是。

(5)、学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e。

设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量(填所选试剂)，现象分别为，证明猜想正确。(限选试剂：2 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液、2 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水、2 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸)。

理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大，。

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8、A～H为元素周期表中短周期主族元素，其原子半径、主要化合价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、元素A在元素周期表中的位置为，元素D的简单阴离子的电子式为。

(2)、实验室制取H的单质的化学方程式：。

(3)、元素A～H中金属性最强的元素是(填元素符号)，D、E、F、G、H的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4)、B的最高价氧化物与E的某种氧化物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为，该种E的氧化物中含有的化学键类型为。

(5)、H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(6)、上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

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9、颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量

{Fe}_{2} O_{3}

杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：

(1)、写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、、。

(2)、

{FeC}_{2} O_{4}

固体经灼烧后得到红棕色固体和

CO

、

{CO}_{2}

混合气体，若

n (CO) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1

，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“还原”中使用的还原剂为

H_{2}

，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是（用化学方程式表示）。

(4)、纳米铁粉因其高比表面积，优异的吸附性、是较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（

{NO}_{3}^{-}

）转化为

N_{2}

，其催化还原反应的过程如图1所示。

①从电子转移的角度，硝酸盐 $({NO}_{3}^{-})$ 转化为 $N_{2}$ 的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂层失去电子转化为 ${Fe}^{2 +}$ ，，， $NH$ 与氢原子和 $H^{+}$ 转化为 ${NH}_{4}^{+}$ ，另一部分 $NH$ 失去氢原子后，两个氮原子生成氮气。

②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当 $pH < 4.2$ 时，随pH减小， $N_{2}$ 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：。

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10、绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料（主要含

Fe

、

Cu

、

Al

及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：

已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，请完成下列问题：

(1)、碱浸时发生反应的物质有（填化学式）。

(2)、在滤液Ⅰ中通入过量的

{CO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

(3)、酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是（填化学式）；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是（填化学式），其作用是：①消耗过量的酸；②防止

{Fe}^{2 +}

被氧化；③。

(4)、测定样品中

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的含量，步骤如下：

Ⅰ：称取6.000g绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。

Ⅱ：取出25.00mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $0.05000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液20.00mL。

①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

②Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式是。

③计算样品中 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ [已知 $M ({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O) = 278 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]的质量分数（写出计算过程）。

(5)、某学习小组欲以废铁泥（主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

和少量

Fe

）为原料，制备

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备晶体

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，（实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸；仪器：真空干燥器）

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11、环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。

(1)、采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含

{CO}_{2}

、

{SO}_{2}

、

NO

）可获得含

{CaCO}_{3}

、

{CaSO}_{4}

、

Ca {({NO}_{2})}_{2}

的副产品，工业流程如图1所示。

①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是。

②反应釜Ⅱ中 ${CaSO}_{3}$ 转化为 ${CaSO}_{4}$ 反应的化学方程式为。

(2)、烟气（主要污染物

{SO}_{2}

、

{NO}_{x}

）对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。

①可以用 ${FeCl}_{3}$ 酸性溶液吸收烟气中的 ${SO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

②尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 在高温条件下与 $NO$ 反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为。

(3)、工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收硝酸工业尾气中的 ${NO}_{2}$ ，生成等物质的量的两种钠盐（其中一种为 ${NaNO}_{2}$ ）及一种气体，反应的离子方程式为。

② $NaOH$ 溶液浓度越大黏度越高，用不同浓度的 $NaOH$ 溶液吸收 ${NO}_{2}$ （混有 $NO$ ）含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随 $NaOH$ 溶液浓度的变化如图所示，曲线Ⅱ表示 $NO$ 的物质的量（填“大于”“小于”或“等于”） ${NO}_{2}$ 物质的量。当 $NaOH$ 溶液浓度高于 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 后，氮氧化物的吸收率随 $NaOH$ 溶液浓度的升高而降低的可能原因是。

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12、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)、下列有关

{NH}_{3}

的说法中，正确的是________（填字母）。

A、工业合成

{NH}_{3}

需要在高温、高压、催化剂下进行 B、

{NH}_{3}

可用来生产碳铵和尿素等化肥 C、

{NH}_{3}

可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D、氨水极易溶于水，故可用作制冷剂

(2)、

{NH}_{3}

易溶于水，标准状况下，用充满

{NH}_{3}

的烧瓶做喷泉实验（如图），引发喷泉的操作方法是。

(3)、氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(4)、工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生现象，说明浓硝酸具有很强的性。

(5)、“吸收塔”尾气中含有

NO

、

{NO}_{2}

等氮氧化物，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：

①可用 ${ClO}_{2}$ 将氮氧化物转化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。向含 ${ClO}_{2}$ 的溶液中加入 $NaOH$ 溶液调节至碱性， ${ClO}_{2}$ 转化为去除氮氧化物效果更好的 ${NaClO}_{2}$ ，再通入NO气体进行反应。碱性条件下 ${NaClO}_{2}$ 去除 $NO$ 反应的离子方程式为。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 共6mol的混合气体完全转化为 $N_{2}$ ，则混合气体中 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为。

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13、印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用

{FeCl}_{3}

溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图。

下列说法正确的是

A、由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：

{Cu}^{2 +} > {Fe}^{3 +}

B、把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 C、再生池中可加入酸化的

H_{2} O_{2}

，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D、置换池后的固体为混合物，可用稀硝酸进行分离提纯

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14、工业上用铝土矿（主要成分

{Al}_{2} O_{3}

，含

{Fe}_{2} O_{3}

杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列叙述不正确的是

A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B、反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C、图中所示转化反应有氧化还原反应 D、“电解”加入冰晶石能降低氧化铝的熔融温度

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15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是

A、

{AlCl}_{3} (aq) \overset{NaOH (aq)}{\to} Na [Al {(OH)}_{4}] (aq) \overset{过 量 盐 酸}{\to} Al {(OH)}_{3} (s)

B、

N_{2} (g) \to_{放 电}^{O_{2} (g)} {NO}_{2} (g) \overset{水}{\to} {HNO}_{3} (aq)

C、

Fe {(OH)}_{3} (s) \overset{盐 酸}{\to} {FeCl}_{3} (aq) \overset{H_{2} S (g)}{\to} {FeCl}_{2} (aq)

D、

{Al}_{2} O_{3} (s) \to_{高 温}^{Fe (s)} Al (s) \overset{盐 酸}{\to} {AlCl}_{3} (aq)

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16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、

Al

和

NaOH

溶液反应：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入

KI

溶液：

{Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = {Fe}^{2 +} + I_{2}

C、向铜片中滴加足量的浓硝酸：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、向

{AlCl}_{3}

溶液中加入过量氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

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17、氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：

在硝化过程中实现 ${NH}_{4}^{+} \to {NO}_{2}^{-} \to {NO}_{3}^{-}$ 转化，在反硝化过程中实现 ${HNO}_{3} \to {NO}_{2}^{-} \to N_{2}$ 转化。下列说法正确的是

A、硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B、反硝化过程属于氮的固定 C、向废水中加入甲醇

({CH}_{3} OH)

可实现反硝化过程，甲醇发生氧化反应 D、

{HNO}_{3}

完全转化成

1 {molN}_{2}

时，转移的电子数为

5 N_{A}

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18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	${SO}_{2}$ 通入品红溶液中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有氧化性
B	取少量溶液X于试管中，向其中加入足量 $NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 ${NH}_{4}^{+}$
C	向某溶液中滴加氯水，再滴加 $KSCN$ 溶液，溶液出现血红色	该溶液一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性： ${Cu}^{2 +} > {Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是

A、氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 B、铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C、氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以

{Cl}_{2}

可以用作干布的漂白 D、氧化铁显红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料

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20、我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列物品的主材属于金属材料制造的是

A、宣纸 B、后母戊鼎 C、人面鱼纹彩陶 D、光导纤维

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