高中化学-试题列表-第25页

1、以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。

已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。

② ${CH}_{3} {CH}_{2} Br \to_{Δ}^{NaOH 水溶液} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。

③G能使溴水褪色；H有果香味。

(1)、A的结构简式为，乳酸分子中的官能团的名称为， ②的反应类型为。

(2)、写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

反应①；反应③。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。

a．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子

b． D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液

c． B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d． A→B的反应类型为水解反应

e． B和F属于同系物，D和G也属于同系物

(4)、等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为。

(5)、久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为。

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2、亚硫酸氢铵(

{NH}_{4} {HSO}_{3}

)常在制药工业中作还原剂，既能与酸作用也能和碱作用，在空气中易被氧化，遇热分解放出

{SO}_{2}

。某化学学习小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知： $P_{2} O_{5}$ 是一种酸性氧化物。

(1)、甲装置中盛装铜片的仪器名称为；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的

{SO}_{2}

，则丁装置中的试剂为(填标号)。

a．无水 ${CaCl}_{2}$ b．碱石灰 c． $P_{2} O_{5}$ d．浓硫酸

(2)、戊装置的试管内发生反应的化学方程式为。

(3)、实验开始时，先关闭

K_{1}

，打开

K_{2}

，一段时间后，关闭

K_{2}

，打开

K_{1}

。先打开

K_{2}

后打开

K_{1}

的原因可能是。

(4)、写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：。

(5)、亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。

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3、在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成

1 mol

物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号

Δ_{f} H_{m}^{θ} (kJ \cdot {mol}^{- 1})

表示，部分物质的

Δ_{f} H_{m}^{θ}

如图所示。已知：

H_{2} (g)

、

N_{2} (g)

、

O_{2} (g)

的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是

A、根据图中信息，可判断热稳定性：

N_{2} H_{4} (1) > H_{2} O (g)

B、

O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

ΔH > - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

2 mol NO (g)

的键能小于

1 mol N_{2} (g)

与

1 mol O_{2} (g)

的键能之和 D、

N_{2} H_{4} (l)

标准燃烧热的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 534.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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4、工业上以某种Al₂O₃矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是

A、试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B、反应Ⅱ中，CO₂也可换成稀硫酸、稀盐酸 C、反应Ⅱ的离子方程式为

{CO}_{2} + {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}

D、工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

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5、丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是

A、丙烯与HBr加成的反应是基元反应 B、从总能量上看，I和II相比较，II较为稳定 C、决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D、相比之下，

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br

为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大

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6、下列有关热化学方程式的说法正确的是

A、甲烷的燃烧热

ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、将

0.5 mol N_{2}

和

1.5 mol H_{2}

置于密闭的容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g)

ΔH = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、HCl和NaOH反应的中和热

ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)

ΔH = - 114.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、已知：

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)

{ΔH}_{1}

，

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g)

{ΔH}_{2}

，则

{ΔH}_{1} {<ΔH}_{2}

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7、莽草酸可以合成甲流药物奥司他韦，部分路线如图。下列说法正确的是

A、奥司他韦分子式为

C_{16} H_{24} N_{2} O_{4}

B、莽草酸与中间体互为同系物 C、莽草酸既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应 D、

1 mol

莽草酸最多能消耗

4 mol NaOH

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8、化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足

Z (W) =3Z (X) +Z (Y) +Z (Z)

。下列说法正确的是

A、原子半径：

X < Z < Y < W

B、氧化物对应水化物的酸性：

Y < Z < W

C、X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D、简单氢化物稳定性：

Y > Z

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9、用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是

A、b电极材料是铁片 B、电子由b电极经导线流向a电极 C、若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的

{NO}_{3}^{-}

移向铜片 D、当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol

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10、浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是

A、①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B、对比①和②可以说明还原性：

{Cl}^{-} > {Br}^{-}

C、②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：

H_{2} {SO}_{4} > HCl

D、③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同

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11、化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是

A、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B、煤中含苯、甲苯、二甲苯 C、对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D、a、b、c三种馏分中a的沸点最高

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12、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是

A、铜与氯气反应生成

{CuCl}_{2}

，则铁与氯气反应也生成

{FeCl}_{2}

B、工业上电解熔融的

{MgCl}_{2}

冶炼Mg，则也可电解熔融的

{AlCl}_{3}

冶炼Al C、王水能溶解铂，则一定浓度的

{NaNO}_{3}

和HCl的混合溶液也可能溶解铂 D、碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应

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13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A、反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为

0.158 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、在10s时，Y的转化率为21% C、反应的化学方程式为

X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

D、当容器内压强不变时，反应达到平衡

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14、下列实验方案有误的是

实验方案
目的	A．实验室制备光亮的银镜	B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
实验方案
目的	C．检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃	D．实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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15、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、质量数为14的碳原子：

_{8}^{14} C

B、丙烯的键线式：

C、

C_{2} H_{4}

的电子式为

D、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

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16、绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是

A、用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C、用甲烷与氯气制备一氯甲烷 D、乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷

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17、目前是流感多发的季节，某治疗流感药物的合成路线如下：

(1)、反应①的反应类型是， B中官能团名称为。

(2)、A的结构简式为，试剂X的名称为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、有机物D分子中有个手性碳原子。

(5)、已知同一个碳原子连两个或两个以上的羟基不稳定，双键碳原子上若连羟基也不稳定，则满足下列条件的A的稳定同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①分子中含有六元碳环，②与A的官能团种类和数量相同。

(6)、结合上述合成路线，设计以对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸(

)的合成路线。

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18、氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。

(1)、甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：

I.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.2kJ/mol

II.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂

已知：几种共价键的键能如下表。

共价键	C $\underset{=}{\leftarrow}$ O	O-H	C=O	H-H
键能/(kJ·mol-¹)	1075	463	803	436

①ΔH₂=kJ/mol $。$

②在恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．气体混合物的密度不再变化

B．CO消耗速率和H₂的生成速率相等

C．CO的浓度保持不变

D．气体平均相对分子质量不再变化

(2)、CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO₂和(填化学式)。

(3)、

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)

的速率公式为

v = k \cdot c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})

(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(其中Eₐ、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与

\frac{1}{T}

的关系如图2所示，则活化能，Ea=kJ∙mol^-1。

(4)、一定温度下，分别按CO₂、H₂起始物质的量之比为1∶1、1∶2、1∶3发生反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) = H C O O H (g) ，

保持总压强为140kPa，测得CO₂的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=kPa^-1(分压=总压×物质的量分数)。

(5)、将CO₂在碱性液中电解制备水煤气(H₂、CO)的原理如下图所示，若产物中H₂和CO的物质的量之比为1∶1，则生成水煤气的电极反应式为；当电路中转移4mole^-时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为L。

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19、叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为：

2 {NaNH}_{2} + N_{2} O ≜ {NaN}_{3} + NaOH + {NH}_{3} 。

实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、装置B、D的主要作用分别是。

(3)、检查装置A的气密性的操作是。

(4)、装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为。

(5)、装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是。

(6)、取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂ ，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。

①F中发生主要反应的离子方程式为。

②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为。

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20、锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge⁴⁺易水解，单宁酸为一种弱酸)。

(1)、

[(B i O)_{2} S O_{4}]

中铋的化合价为，基态锌原子的价层电子排布式为。

(2)、锌的第二电离能小于铜的第二电离能，原因是。

(3)、提高“酸浸1”浸取率的措施有(写出两条即可)。

(4)、“酸浸2”时，Bi₂O₃发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉锗”操作中需调节pH值约为2.5，不能过低，也不能过高，原因是。

(6)、由“浸液1”得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是、、过滤、洗涤、干燥。

(7)、加热ZnSO₄∙7H₂O，固体质量保留百分数与温度的关系如下图所示。688℃时所得固体的化学式为。

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