高中化学-试题列表-第26页

1、文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分为有机物的是


A.牛虎铜案	B.竹雕牧牛图笔筒

C.郎窑红釉穿带直口瓶	D.越窑鸟形杯

A、A B、B C、C D、D

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2、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应自发进行的条件。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol

{CO}_{2}

、3 mol

H_{2}

，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中

{CO}_{2}

、CO、

{CH}_{4}

的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和

{CH}_{4}

在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。

下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。

A． ${CO}_{2}$ 的消耗速率和 ${CH}_{4}$ 的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时 ${CH}_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收

{CO}_{2}

制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：

某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$ ]。

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3、已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

(1)、由图可知，则该温度T(填“>”“<”或“=”)25 ℃。

(2)、图中四点

K_{w}

间的大小关系：(用A、B、C、D表示)。

(3)、在新制氯水中加入少量

NaCl

固体，水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)、T ℃时，将

pH = 9

的

NaOH

溶液与

pH=4

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液混合，若所得混合溶液的

pH=7

(忽略溶液混合时的体积变化)，则

NaOH

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积比为。

(5)、25℃时，

K_{a} (HF) =4 .0 \times 10^{-4}

，

1 .0 mol/L HF

溶液的

pH

约等于(已知

\lg 2 \approx 0.3

)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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4、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、铝和氧化铁反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、

N H_{3}

还原法可将

{NO}_{x}

还原为

N_{2}

脱除，已知：4NH₃(g) + 6NO(g) = 5N₂(g) + 6H₂O(g)

ΔH=-2070kJ \cdot {mol}^{-1}

。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为。

(3)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂

{NF}_{3}

是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	a	b	c

则3F₂(g) + N₂(g) = 2NF₃(g) $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：。

②比较热稳定性：MgBr₂(填“>”或“<”)MgCl₂。

③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g) △H=kJ·mol^-1。

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5、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸	$K = 1.75 \times 10^{- 5}$	次氯酸	$K =2 .95 \times 10^{-8}$
碳酸	$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$	亚硫酸	$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$ $K_{a2} =1 .02 \times 10^{-7}$

(1)、写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式

K_{a 1} =

。

(2)、相同条件下，CH₃COOH、

HClO

、

H_{2} {CO}_{3}

、

H_{2} {SO}_{3}

的酸性由强到弱的顺序为。

(3)、在相同条件下，

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

和

{SO}_{3}^{2 -}

结合

H^{+}

的能力由弱到强的顺序是。

(4)、若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量

HCl

气体，下列量会变小的是

A． $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B． $c (H^{+})$ C．醋酸的电离平衡常数

(5)、下列离子方程式中错误的是。

A．少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} {+H}_{2} {O+ClO}^{-} {=HCO}_{3}^{-} +HClO$

B．少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钙溶液中： ${Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{3} ↓ +2HClO$

C．过量 ${CO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${CO}_{2} {+OH}^{-} {=HCO}_{3}^{-}$

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6、已知：

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$ ；

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ ；

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{4}$ 。

下列叙述正确的是

A、

Δ H_{4} > Δ H_{3}

B、

Δ H_{1} < Δ H_{2}

C、

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H = 2 (Δ H_{2} - Δ H_{1})

D、

{ΔH}_{4}

代表

H_{2}

的燃烧热

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7、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条	铝热反应是吸热反应
B	用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热	硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
C	锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小	该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H⁺)降低，反应速率减小
D	向Fe(NO₃)₂溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	Fe(NO₃)₂已变质

A、A B、B C、C D、D

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8、下列叙述正确的是

A、50℃时，

pH = 12

的纯碱溶液中，

c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

B、相同条件下，浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与

NaOH

溶液，水的电离程度相同 C、将水加热到100℃，测得其

pH = 6

，则液体呈酸性 D、常温时，

pH = 3

的

{CH}_{3} COOH

溶液与

pH = 11

的

NaOH

溶液等体积混合后

pH > 7

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9、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A、常温下，测得

0. 1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液的

pH=4

B、常温下，将

pH=1

的醋酸溶液稀释1000倍，测得

pH < 4

C、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生

H_{2}

的起始速率相等 D、在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱

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10、

2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)

反应过程中能量变化如图所示(图中

E_{1}

表示正反应的活化能；

E_{2}

表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A、

E_{2} - E_{1} = Δ H

，该反应为放热反应 B、使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C、升高温度，活化分子的百分数增大 D、使用催化剂可以提高X的平衡转化率

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11、一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是

A、增加铁粉质量 B、保持体积不变，充入N₂ ，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入N₂ ，使容器体积增大

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12、某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H₂O₂溶液	无。
②		无
③	10mL4%H₂O₂溶液	MnO₂粉末

下列说法不正确的是

A、实验①和②对比研究的是H₂O₂溶液的浓度对该反应速率的影响 B、实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C、实验②的反应物应为5mL 2%H₂O₂溶液 D、实验③的反应速率应比实验①的快

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13、工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

A、

B、

C、

D、

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14、下列物质中属于弱电解质的是

A、NaHCO₃ B、葡萄糖 C、氨水 D、H₂S

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15、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应	大气固氮		工业固氮
反应	$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$		$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K	$3.84 \times 10^{- 31}$	0.1	$5 \times 10^{8}$	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。

③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 ${NH}_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L( $L_{1}$ 、 $L_{2}$ )、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)； $L_{1}$ $L_{2}$ (填“>”“<”或“=”)原因是。

(2)、实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入

1mol N_{2}

和

3mol H_{2}

，反应混合物中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。

①图中b点N₂的转化率为； $v_{正}$ $v_{逆}$ (“>”“=”或“<”)。

②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)

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16、研究大气中含硫化合物（主要是

{SO}_{2}

和

H_{2} S

）的转化具有重要意义。

(1)、工业上采用高温热分解

H_{2} S

的方法制取

H_{2}

，在膜反应器中分离

H_{2}

，发生的反应为

{2H}_{2} S(g) \overset{}{⇌} {2H}_{2} {(g)+S}_{2} (g)

Δ H

，已知：①

H_{2} S(g) \overset{}{⇌} H_{2} (g)+S(g)

{ΔH}_{1}

；

② $2S(g) \overset{}{⇌} S_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H =$ （用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的式子表示）。

(2)、土壤中的微生物可将大气中的

H_{2} S

经两步反应氧化成

{SO}_{4}^{2-}

，两步反应的能量变化示意图如下：

则 ${2H}_{2} {S(g)+O}_{2} {(g)=2S(s)+2H}_{2} O(g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。 ${1molH}_{2} S(g)$ 全部被氧化为 ${SO}_{4}^{2-} (aq)$ 的热化学方程式为。

(3)、将

H_{2} S

和空气的混合气体通入

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

、

{CuCl}_{2}

的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①该循环过程中 ${Fe}^{3+}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。

②已知上述总反应生成 ${1molH}_{2} O(l)$ 时放出 $akJ$ 热量，则该总反应中转移 $N_{A}$ 个电子时，放出 $kJ$ 热量。（用含a的式子表示）

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17、历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)

Δ H < 0

。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是

A、移走

{Cl}_{2}

B、增大压强 C、加入HCl D、使用高效催化剂

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18、N-甲基吗啉氧化物(NMMO)是一种广泛用于有机合成的溶剂。一种以二甘醇为原料合成NMMO的路线如下(反应条件略去)：

(1)、二甘醇的分子式为，所含官能团名称为。

(2)、吗啉的同分异构体X中含有-CONH₂结构的共有种，其中核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积比为1：2：6的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________

A、在二甘醇分子中，存在手性碳原子，并有7个原子采取sp³杂化 B、吗啉易溶解于水，吗啉能与水形成分子间氢键 C、NMM所有碳原子在同一平面内 D、在反应③中，有存在σ键的断裂与形成

(4)、酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是(用序号表示)。

① ② ③

(5)、以乙烯为含碳原料，利用①、②的反应原理，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a．最后一步反应中，有机反应物是和(写结构简式)。

b．乙烯一步制得乙醇反应的化学方程式为。

c．在相关步骤中涉及二元卤代烃转化为二元醇的化学方程式为(注明反应条件)。

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19、研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H

上述反应分两步进行：

反应 $Ⅰ$ ： $2 NO (g) + CO (g) ⇌ N_{2} O (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 628.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应 $Ⅱ$ ： $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 118.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应在下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)、在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如图1(均未达到平衡)：

①曲线a表示的物质是。

②450℃时，容器中NO的转化率= ，此时 $N_{2}$ 的选择性= 。(保留2位有效数字， $N_{2}$ 的选择性 $= \frac{转化为 N_{2} 的 N 物质的量}{转化的 N 的物质的量} \times 100 %$ )

③实验过程中，高于350℃后， $c (N_{2} O)$ 逐渐减小，试分析发生该变化的原因是。

(3)、已知反应

Ⅱ

的正反应速率方程表达式为

v = k c (N_{2} O) ， k

为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂

{Pt}_{2} O^{+}

的作用下分两步进行。

第一步： $N_{2} O + {Pt}_{2} O^{+} ⇌ N_{2} + {Pt}_{2} O_{2}^{+}$ ；

第二步：……

①请写出第二步的方程式：。

②为提高反应 $Ⅱ$ 的速率，可采取的措施是。

A．恒容时，再充入CO B．升温 C．恒容时，再充入 $N_{2} O$ D．恒压时，再充入Ar

(4)、工业上，利用电解NO制备

{NH}_{4} {NO}_{3}

实现变废为宝，其工作原理如图2所示，阳极电极反应式为。

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20、Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，

{Fe}_{2} O_{3}

、CaO、

{SiO}_{2}

)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示。

已知：

ⅰ．黄钠铁矾的化学式为 ${Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}$ ；

ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；

ⅲ．氧化性：Co³⁺>ClO^-；

iv．常温下，K_sp(CoCO₃)=1.6×10^-13 ， K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8 ，当离子浓度≤10^-5时可视为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、基态Co的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有(任写一种)。

(3)、“除铁”时先加入NaClO溶液，目的是，再加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。写出生成黄钠铁矾的离子方程式。

(4)、“沉钴1”后的滤液1中c(CO

_{3}^{2 -}

)不低于mol/L。

(5)、常温下，向0.01 mol/L Na₂C₂O₄溶液中加入足量CoCO₃固体，能否生成CoC₂O₄沉淀？(通过计算说明)。

(6)、CoC₂O₄•2H₂O在空气中加热煅烧得到Co₂O₃的化学方程式为。

(7)、钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示。

a．该晶胞中一个Ti周围与其最近的O的个数为。

b．该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为。

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