相关试卷

1、已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。

(1)、物质C中含有的化学键为：。

(2)、标准状况下22.4 L ${CO}_{2}$ 气体通入1 L 1 mol/L D溶液反应，其离子方程式为：。

(3)、F转化为G的反应现象为，其化学方程式：。

(4)、要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为。

(5)、若盐E的化学式为 ${MSO}_{4}$ ，则 ${MSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定 ${MSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品中 $M^{2 +}$ 的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取a g样品，并将其配制成溶液。
Ⅱ：向步骤Ⅰ中配制的溶液，滴入b mol/L的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液c mL。
计算样品中 $M^{2 +}$ 的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

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2、阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：

(1)、阿司匹林中含有官能团的名称是。

(2)、C₃H₆能使溴水褪色，C₃H₆的结构简式为。

(3)、C到D反应方程式为，中最多有个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为。

(4)、由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为、。

(5)、同时满足下列条件的F的同分异构体共有种。
①芳香族化合物
②与FeCl₃溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式：。

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3、氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、 ${NH}_{3}$ 的电子式为。

(2)、已知反应I： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H_{1} = - 92.2 kJ / mol$
反应II： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 572.0 kJ / mol$
则表示 ${NH}_{3} (g)$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、反应I达到平衡时， ${NH}_{3}$ 的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：。

(4)、保持压强不变，以 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行， ${NH}_{3}$ 的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 2}$ (列出计算式即可)。

(5)、我国一项研究表明：以 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 为原料，电催化合成 ${NH}_{3}$ 的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为；其他条件不变，使用催化剂使合成 ${NH}_{3}$ 单位时间内的产率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)、氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ${NH}_{3} (g) ⇌ {NH}_{3} (aq)$     $K_{1} = \frac{k c ({NH}_{3})}{p}$ ； ${NH}_{3} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq)$     $K_{2}$ 。其中k为常数，p为 ${NH}_{3} (g)$ 的平衡压强， $c ({NH}_{3})$ 为 ${NH}_{3} (aq)$ 在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知 $c ({NH}_{4}^{+}) =$ (用含k、 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、p的代数式表示)。

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4、黑钨矿主要含 ${FeWO}_{4}$ 、 ${MnWO}_{4}$ 、 ${SiO}_{2}$ 及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。
已知：①“浸液”含 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HAsO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 等。
② $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$
③APT化式为 ${({NH}_{4})}_{10} (H_{2} W_{12} O_{42}) \cdot 4 H_{2} O$ 。

(1)、“碱浸”时， ${SiO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为；室温时“碱浸”所得浸液 $pH = 13$ ，浸液中 $c ({Mn}^{2 +}) =$ $mol / L$ 。

(2)、“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或(填操作名称)后过滤。

(3)、砷元素位于元素周期表中第周期第族。“除砷”时由 ${Na}_{2} {HAsO}_{4}$ 生成 ${NH}_{4} {MgAsO}_{4}$ 的化学方程式为。

(4)、实验室“煅烧”APT用到的仪器为(填选项字母)。
A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹

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5、三氯乙醛( ${CCl}_{3} CHO$ )在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：① ${CCl}_{3} CHO$ 易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成 ${CCl}_{3} COOH$ 。
②
物质
${CCl}_{3} CHO$
${CCl}_{3} COOH$
${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$
沸点/℃
97.8
198
12.3
回答下列问题：

(1)、装置A中仪器a的名称为；装置E中球形干燥管的作用为。

(2)、实验装置从左到右的连接顺序为(填大写字母，装置可重复使用)。

(3)、控制温度80~90℃，装置A的加热方式为(填序号)，仪器a内生成 ${CCl}_{3} CHO$ 的化学方程式为。
①油浴　　②热水浴　　③沙浴

(4)、反应结束后，测得产物 ${CCl}_{3} CHO$ 中混有 ${CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 杂质，生成杂质 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 反应的化学方程式为，从产物中提纯 ${CCl}_{3} CHO$ 的方法是。

(5)、测定粗产品中 ${CCl}_{3} CHO$ (含有 ${CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 杂质)含量：
i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。
ii.碘氧化反应冷却至室温，加入 $10 mL 10 % H_{2} {SO}_{4}$ 酸化；加入 $30.00 mL 0.1 mol / L I_{2}$ 标准溶液，避光放置15 min。
iii.滴定剩余碘用 $0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液体积V mL)。
(已知： ${CCl}_{3} CHO + {OH}^{-} \to_{}^{40 ℃} {CHCl}_{3} + {HCOO}^{-}$ ； ${HCOO}^{-} + I_{2} \to H^{+} + 2 I^{-} + {CO}_{2}$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是。
②粗产品中 ${CCl}_{3} CHO$ 的质量分数为(列出含V的代数式即可)。

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6、金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种 $K_{x} {Ca}_{y} {Cl}_{z}$ 的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ；当部分 $K^{+}$ 被 ${Eu}^{m +}$ 取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、图1中三种元素均位于周期表的s区 B、若图1晶胞中以 ${Ca}^{2 +}$ 作为晶胞的顶点，则 $K^{+}$ 位于晶胞的面心 C、图1中最近的两个 ${Cl}^{-}$ 间的距离为 $\sqrt[3]{\frac{185.5}{ρ \cdot N_{A}}} \times 10^{7} nm$ D、 ${Eu}^{m +}$ 中 $m = 2$

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7、钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、充电时，电极B为阴极，质量减少 B、钠离子电池的工作原理是 ${Na}^{+}$ 的嵌入与脱嵌 C、充电时，电极A的电极反应式为 D、充电过程中，每转移 $1 mol e^{-}$ ，两电极质量变化相差46 g

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8、下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向硝酸钡溶液中通入 ${SO}_{2}$	生成白色沉淀	生成了难溶于水的 ${BaSO}_{3}$
B	少量钠加入硫酸铜溶液中	有红色固体生成	金属性： $Na > Cu$
C	用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH	$pH : NaClO > {CH}_{3} COONa$	电离常数： $HClO < {CH}_{3} COOH$
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	橙红色褪去	生成了乙烯

A、A B、B C、C D、D

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9、路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂 $H^{+}$ 作用下分解成CO和 $H_{2} O$ )的能量变化与反应历程如图所示：
下列说法错误的是

A、HCOOH分解的总反应是放热反应 B、在 $H^{+}$ 作用下HCOOH分解总反应的 $Δ H$ 下降 C、HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D、CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I

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10、乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是

A、甲中存在极性键、配位键 B、甲、乙中铝原子杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ C、乙腈为乙的配体 D、乙的阳离子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为7：2

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11、某化学实验小组用 $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 样品进行实验：
已知 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ 为黄色， ${[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。
下列说法错误的是

A、蒸干 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液无法直接获得 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 固体 B、溶液a呈黄色的原因是 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ C、反应①中现象说明配体与 ${Fe}^{3 +}$ 的结合能力： ${SCN}^{-} > H_{2} O$ D、反应②的离子方程式为 ${Fe}^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$

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12、化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M为芳香族化合物 B、M为烃的含氧衍生物 C、1 mol M最多能消耗 $4 mol H_{2}$ D、M能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L {CH}_{4}$ 和 $22.4 L O_{2}$ 的混合气体中分子总数为2 $N_{A}$ B、 $1 L 0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ C、2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 $N_{A}$ D、5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$

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14、名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是

A、鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B、蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C、蛋白质是纯净物 D、加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析

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15、化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A、可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B、为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的 ${CO}_{2}$ 用 ${NH}_{3}$ 捕获生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环 C、雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘 D、高碳钢比低碳钢的韧性好

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16、下列化学用语或图示正确的是

A、反-丁烯二酸的结构简式： B、四氯化碳的空间填充模型： C、 ${SO}_{3}$ 分子中中心原子的轨道杂化类型： ${sp}^{3}$ D、用电子式表示HCl的形成过程：

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17、下列考古文物的主要成分为蛋白质的是
A.西汉嵌金片花纹铁匕首
B.西汉金缕玉衣
C.明犀角杯
D.宋钧窑天蓝釉唇口盘

A、A B、B C、C D、D

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18、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面(填“可能”或“不可能”)。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、(考虑立体异构)。

(6)、C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 $H_{2} C = CH - CN$ 为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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19、非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是， A→B的反应条件和试剂为。

(2)、写出D的结构简式为， F中含氧官能团名称为。

(3)、F→H的化学反应方程式为。反应类型为。

(4)、B的属于芳香族化合物的同分异构体有种。

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20、低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 制备 $C_{2} H_{4} (g)$ 的主要反应如下：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$    ΔH₁=+41.2kJ/mol；
② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    ΔH₂=-210.5kJ/mol；
③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$    ΔH₃=-90kJ/mol；
回答下列问题：

(1)、写出由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 直接反应生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式，该反应在(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ ，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．气体密度不变
b．气体压强不变
c. $H_{2} O (g)$ 的浓度不变
d. $C_{2} H_{4}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量相等

(3)、平衡常数与温度之间满足关系lnK= $- \frac{Δ H}{R T} + C$ (R、C为常数)，反应②和③的lnK与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图1所示，则表示反应②的直线为(填“L₁”或“L₂”)；欲抑制甲醇的生成，应适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、在恒压密闭反应器中， $H_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 初始投料比 $n (H_{2}) ： n ({CO}_{2}) = 3 ： 1 ，$ 总压为p，若只发生 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 直接生成 $C_{2} H_{4}$ 的化学反应，测得相同时间内，不同温度下 $H_{2}$ 的转化率如图2所示(实线)，a点：v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，T₂K时Kp=(列出代数式即可)。

(5)、电解法可将 ${CO}_{2}$ 转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取 ${CH}_{4}$ ，温度控制在 $10^{\circ} C$ 左右，持续通入二氧化碳，电解过程中 ${KHCO}_{3}$ 的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：；阳极产生的气体是(写化学式)。

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