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相关试卷

1、某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：Z>M B、最高价含氧酸酸性：X>Y C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、M与X或Y均可以形成非极性分子

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2、Zn-H₂O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)₄]^2- ，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是

A、放电时，Zn极反应：Zn-2e^-+4OH^-= [Zn(OH)₄]^2- B、充电时，K⁺向Zn极移动 C、充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同 D、充、放电过程中，KOH溶液浓度保持不变

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3、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、H₂O₂氧化海带灰酸性浸出液提取碘： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、Na₂O₂与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、绿矾处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 Cr {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向NaHSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液： $2 H^{+} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} {=BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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4、下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	保存FeSO₄溶液时需加入铁粉	铁粉抑制Fe²⁺的水解
B	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高SO₂的平衡转化率
C	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	电负性：F＞Cl
D	CuSO₄和H₂S反应可生成H₂SO₄和CuS	酸性：H₂S＞H₂SO₄

A、A B、B C、C D、D

5、部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B、e在光照下可转化为b和c C、酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D、若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族

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6、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子中所有原子可能在同一平面 B、含有5种官能团 C、1 mol该物质可与3 mol NaOH反应 D、1 mol该物质中含有4 mol碳氧 $σ$ 键

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、34 g呋喃( )中含有的非极性键数目为3N_A B、加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl₂、S充分反应，转移的电子数均为2N_A C、标准状况下，22.4 L的SO₂与足量的O₂反应，生成SO₃的分子数为N_A D、6.4 g S₂和S₈的混合物中所含的电子数为3.2N_A

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8、进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是

A、利用仪器甲量取25.00 mL 10% H₂O₂溶液 B、利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C、利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、利用仪器丁配制 $950mL 2 .0mol/L$ HF水溶液

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9、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶	普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B	实验员用加热法分离I₂和NaCl	I₂易升华
C	用泡沫灭火剂进行消防演习	溶液中Al³⁺和 ${CO}_{3}^{2-}$ 发生双水解
D	维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	Al与NaOH溶液反应产生H₂

A、A B、B C、C D、D

10、化学之美随处可见。下列叙述正确的是

A、环己烷(C₆H₁₂)呈现对称美，在水溶液中有较大的溶解度 B、五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化 C、密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键 D、锌片在AgNO₃溶液中生成“银树”，Zn的金属性大于Ag

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11、侯德榜联合制碱法的原理之一是 ${NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O + NaCl = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓$ 。下列说法正确的是

A、基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则 B、NH₃、CO₂和H₂O均为非电解质 C、氯化钠的电子式为 D、CO₂、 ${NH}_{4}^{+}$ 和H₂O的中心原子均为sp³杂化

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12、神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是

A、空间站使用的电池所含²³⁸Pu和²⁴⁴Pu互为同位素 B、飞船使用的Si₃N₄隔热层材料属于硅酸盐 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与C₆₀互为同素异形体 D、飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体

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13、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
A．薄胎玉壶
B．《孙子兵法》竹简
C．唐三彩俑
D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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14、用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
①E、F均与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
②红外光谱显示W分子中含有“ $C = O$ ”基团；
③G分子中含两个甲基，且 $^{1} H - NMR$ 谱显示只有3组峰。
请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为， J的分子式为。

(2)、G中官能团的名称为， L的结构简式为。

(3)、 $E + W \to F$ 的化学方程式为， $B \to D$ 反应类型为。

(4)、乙二胺 $(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 和三甲胺 $[N {({CH}_{3})}_{3}]$ 均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(5)、有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个 $- {CH}_{3}$ ，且不具有酰氯的结构（），则X有种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式。

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15、乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：
热裂解反应： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = 213.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
脱羧基反应： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 33.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。
①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②两反应中，速率较快的是。

(2)、在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。
①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。
②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。
③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。
A．增大反应体系的压强             B．降低反应温度
C．向体系中通入H₂O(g)       D．选择适当的催化剂

(3)、若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。
①平衡体系中，H₂的体积分数为。
②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

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16、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如下表所示。
金属离子
${Ga}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
5.5
4.7
3.2
9.0
请回答下列问题：

(1)、基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2)、为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。

A、将刚玉渣研细 B、适当升高温度 C、使用质量分数为98%的浓硫酸 D、增大体系的压强

(3)、从“滤液①”中获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， “中和沉淀”过程中 $pH$ 应调节的范围为。

(5)、“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6)、“滤渣②”的主要成分为。

(7)、电解 ${NaGaO}_{2}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

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17、
硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
Ⅰ. ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的合成
下图为某小组同学利用 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的装置（夹持装置略）。
（1）装置A用于常温下制取 ${SO}_{2}$ 气体，仪器a中的试剂为，仪器b的名称为。
（2）检查装置的气密性的方法是：关闭，打开，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（3）装置C中反应的化学方程式为。为制得纯净的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ， ${Na}_{2} S$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液中，二者的质量之比 $m ({Na}_{2} S) : m ({Na}_{2} {CO}_{3}) =$ （化简为最简整数比）。
（4）当 $pH$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ 。若溶液的 $pH$ 低于7.0，产生的影响是。
（5）装置B和D中的液体均为 $NaOH$ 溶液，其作用是。
Ⅱ.测定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度
该小组同学从制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品中称取 $10.00 g$ 产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液 $6.00 mL$ ，用硫酸酸化后加入过量 $KI$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $24.80 mL$ 。
已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
（6）滴定终点时的现象为。
（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

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18、常温下，向1L0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅰ表示H₂C₂O₄的变化情况 B、H₂C₂O₄的Ka₁的数量级为10^-2 C、M点的横坐标为4.2 D、pH=4时向溶液中通入HCl，发生的主要反应为 ${HC}_{2} O_{4}^{-} + H^{+} = H_{2} C_{2} O_{4}$

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19、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ． $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ． $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{2} < 0$
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、活化能： $E_{a} (Ⅰ) > E_{a} (Ⅱ)$ B、0~4s内反应Ⅰ的平均速率 $υ (X) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D、体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡

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20、微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极N与直流电源的负极相连 B、阳极室的总反应可表示为 ${Cl}^{-} - 2 e^{-} + H_{2} O = HClO + H^{+}$ C、膜b为阴离子交换膜 D、理论上每转移 $2 {mole}^{-}$ 时阴极室增重 $44 g$

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