高中化学-试题列表-第26页

1、一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应

2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl_{2} (g) 。

tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、图中只有c、d两点处于平衡状态 B、b、d两点的压强相等 C、tmin时a点v_逆大于c点v_正 D、平衡常数：K_a<K_b<K_c<K_d

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2、四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分析。下图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是

A、b电极为阴极，发生还原反应 B、c、d均为阳离子交换膜 C、a电极上发生的反应为：

2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑

D、b电极收集3.36L(标况)气体时，理论上有0.6molNa⁺透过e膜

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3、下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水反应存在限度
B	向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO₃固体	开始无明显现象，加入KNO₃后，溶液变蓝	KNO₃起催化作用
C	取少量Na₂SO₃样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	向浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl和Na₂CO₃溶液中分别滴加酚酞	前者不变色，后者变红	非金属性：C<Cl

A、A B、B C、C D、D

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4、某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、该晶胞所表示的物质的化学式为MgSi B、晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个 C、该晶体中两个Mg间的最短距离为

\frac{1}{2} a n m

D、该晶体的密度为

\frac{304}{N_{A} \times {(a \times 10^{- 7})}^{3}} g / c m^{3}

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5、常温下，分别向相同浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是

A、曲线①表示盐酸滴入NaHCO₃溶液的过程 B、d、e点水的电离程度：d>e C、a点的K_W大于d点的K_W D、b、c、e点均满足：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

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6、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为24，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是

A、化合物da的熔点较高 B、元素c的氧化物都溶于水 C、[ba₄]^-离子具有较强的还原性 D、b的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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7、科学研究发现某些酶可以促进H⁺和e^-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO₂转化为N₂ ，反应过如图所示。下列说法正确的是

A、过程I的离子方程式为：

{NO}_{2}^{-}

+2H⁺

\begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix}

NO+H₂O B、消耗1molNO，b过程转移2mole^- C、高温有利于促进该过程中H⁺和e^-的转移 D、过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

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8、合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是

A、X分子中最多有10个原子共平面 B、用酸性KMnO₄溶液可以检验甲苯中是否有Y C、Z的熔沸点低，易溶于水 D、X含3种官能团且能与溴水、NaOH溶液反应

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9、我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其反应式为：NaCl+CO₂

\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}

CO +NaClO。若电解消耗了58.5gNaCl，已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、生成的CO体积为22.4L B、生成的NaClO中含有的ClO数目为N_A C、转移的电子数目为3N_A D、消耗的CO₂中含有π键数目为N_A

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10、下列叙述正确的是

A、盐酸和氨水均可使Cu(OH)₂溶解 B、Na和Fe均能与H₂O反应生成碱 C、NH₃和SO₂均可使红色石蕊试纸变蓝 D、SiO₂和Fe₂O₃均能与C反应生成CO₂

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11、常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是

A、无色溶液：Al³⁺、N

H_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

S^{2 -}

B、酸性溶液：Na⁺、

{SiO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、I^- C、

c {(H^{+})}_{水} = 10^{- 10} m o l \cdot L^{- 1} ： M g^{2 +} 、 K^{+} 、 {C l}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

D、pH=8的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、

{HCO}_{3}^{-}

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12、第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是

A、PTFE膜(聚四氟乙烯) B、ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土) C、石墨烯纳米防滑涂层 D、碳纤维体育器材

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13、化合物E可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、异丁酸中碳原子的杂化轨道类型是

。B→C的反应类型为

。

(2)、化合物D的分子式为

，其官能团名称为

。

(3)、为实现C→D的转化，试剂X为

(填标号)。

a． $HBr$ b． $NaBr$ c． ${Br}_{2}$

(4)、A和F(

)反应生成一种酯，其反应方程式为

。

(5)、化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件：

①苯环上有3个支链；

②核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为 $6 : 2 : 2 : 1 : 1$ ；

③与 ${FeCl}_{3}$ 溶液不能发生显色反应。

符合上述条件的有机物的结构简式有。

(6)、一定条件下，化合物E能引发甲基丙烯酸乙酯(

)快速聚合，该聚合反应的方程式

。

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14、磷酸亚铁锂

({LiFePO}_{4})

可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用

{FeCl}_{3}

、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

、

LiCl

和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为，基态P原子中未成对电子数为， N、O和P电负性由大到小的顺序是。

(2)、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(填标号)。

A．B．

C．D．

Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是。

(3)、苯胺(

)的晶体类型是，

1 mol

苯胺中含有的

σ

键数目为。苯胺与甲苯(

)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是。

(4)、钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有

O^{2 -}

的个数为。晶胞边长为

a pm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，该钴酸锂晶体的密度可表示为

g \cdot {cm}^{- 3}

(用含有

N_{A}

的代数式表示)。

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15、工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为。

(2)、我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。

①b极为，其电极反应式为。

②该装置的总反应为。

(3)、已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =akJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

计算 $H_{2} S$ 热分解反应④： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、反应④的化学平衡常数表达式为。

(5)、在

1470 K

、

100 kPa

反应条件下，将

n (H_{2} S) :n (Ar) =1:9

的混合气进行

H_{2} S

热分解反应。平衡时混合气中

H_{2} S

与

H_{2}

的分压相等，

H_{2} S

平衡转化率为，平衡常数

K_{p} =

kPa(用平衡分压

K_{p}

代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，

H_{2} S

的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)。

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16、

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

（1）装有MnO₂的仪器名称是，仪器连接顺序为A→(装置可重复使用)。

（2）装置E的作用是。

（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

II．探究与SO₂反应：

（4）该小组同学预测

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

（5）该小组同学向

$2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与有关。

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17、已知相同温度下，

K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})

，当

K > 10^{5}

说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中

- \lg [c ({SO}_{4}^{2 -})]

、

- \lg [c ({CO}_{3}^{2 -})]

与

- \lg [c ({Ba}^{2 +})]

的关系如图所示。下列说法错误的是

A、图中各点对应的

K_{sp}

的关系为

K_{sp} (a) = K_{sp} (b) = K_{sp} (c) > K_{sp} (d)

B、向c点的溶液加适量

{BaCl}_{2}

固体，可使溶液变到b点 C、根据曲线数据计算可知

K_{sp} ({BaSO}_{4})

的数量级为

10^{- 10}

D、根据曲线数据计算可知加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

能使

{BaSO}_{4}

比较彻底转化为

{BaCO}_{3}

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18、以闪锌矿(

ZnS

，含有

{SiO}_{2}

和少量

FeS

、

CdS

、

PbS

杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

下列说法错误的是

A、“气体”主要是

{SO}_{2}

B、“调pH”的范围是2.8～7.4 C、通入

O_{2}

的目的是将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

D、“滤渣3”的主要成分是Cd

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19、某实验测得

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液的pH与c点的相同，两点的

c ({OH}^{-})

也相等 B、a点时，

K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})}

C、ab段，升温促进了

{HCO}_{3}^{-}

的电离 D、c点溶液中，

c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

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20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

{XY}^{-}

离子与

Y_{2}

分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的

3 p

原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>X>Y B、

Y_{2}

分子中既有

σ

键又有

π

键 C、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D、ZW是离子化合物

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