相关试卷

1、甘氨酸亚铁 $[{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe]$ 是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。
已知：
i．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ii． ${(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 易溶于水，难溶于乙醇。
iii． $H_{2}$ 通入 ${PdCl}_{2}$ 溶液中的反应： $H_{2} + {PdCl}_{2} = Pd ↓$ （黑色） $+ 2 HCl$
实验步骤：
Ⅰ．关闭活塞 $K_{2}$ ，打开活塞 $K_{3}$ 和 $K_{1}$ ，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现____________现象后关闭活塞 $K_{1}$ 。
Ⅱ．____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成 ${FeCO}_{3}$ 沉淀。
Ⅲ．在 $50 ℃$ 恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液 $pH$ 至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：

(1)、仪器b的名称为。

(2)、步骤Ⅰ中横线处的现象是。

(3)、下列说法正确的是____________。

A、步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B、步骤Ⅱ横线处操作为：关闭 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，将A中溶液压入到B中 C、步骤Ⅲ可以用水浴加热 D、步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水

(4)、写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式。

(5)、步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液 $pH$ 促进 ${FeCO}_{3}$ 溶解，另一个作用是。

(6)、已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度 ${(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 溶液导电能力远弱于 ${FeCl}_{2}$ 溶液的原因。

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2、硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为 ${SO}_{2}$ 的催化氧化： ${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) Δ H = - 98.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、其他条件不变时，下列措施有利于提高 ${SO}_{2}$ 平衡转化率的是__________（填序号）。

A、恒容下，按原投料比继续充入 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ B、恒压下充入 $N_{2}$ C、降低温度 D、选择更高效的催化剂

(2)、研究表明， ${SO}_{2}$ 催化氧化的反应速率方程为： $v = k {(\frac{α}{α^{'}} - 1)}^{0.8} (1 - {nα}^{'})$ 。式
中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大； $α$ 为 ${SO}_{2}$ 平衡转化率， $α^{'}$ 为某时刻 ${SO}_{2}$ 转化率，n为常数。在不同 $α^{'}$ 下将一系列温度下的k、 $α$ 值代入上述速率方程，得到 $v~t$ 曲线，如图1所示。下列说法正确的是___________。

A、温度越高，反应速率越大 B、 $α^{'} = 0.88$ 的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线 C、 $α^{'}$ 越大，反应速率最大值对应温度越低 D、由图可知，工业生产中为了追求生产效率，应尽可能选择低温

(3)、根据图1，在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线。（曲线上v最大值所对应温度称为该 $α^{'}$ 下反应的最适宜温度）

(4)、尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题，某研究小组用 $NaOH$ 溶液吸收尾气中的 ${SO}_{2}$ 生成 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液或 ${NaHSO}_{3}$ 溶液。已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}, K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 。
① $0.1 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH =$ 。
②保险粉连二亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{4})$ 是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解 ${NaHSO}_{3}$ 溶液制备，装置如图：
a．写出阴极的电极反应式。
b．已知 $S_{2} O_{4}^{2 -}$ 的结构为，请从共价键角度解释 $S_{2} O_{4}^{2 -}$ 具有强还原性的原因。

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3、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、下列叙述正确的是____________。

A、 ${Mn}^{2 +}$ 基态价电子排布式是 $3 d^{3} 4 s^{2}$ B、离子半径： ${Mn}^{2 +} > {Mn}^{4 +}$ C、 ${Mn}_{2} O_{7}$ 是碱性氧化物 D、 $Mn$ 的第三电离能大于 $Fe$ 的第三电离能

(2)、 $Mn$ 的某种氧化物 ${MnO}_{x}$ 的四方晶胞及其在 $xy$ 平面的投影如图所示，该氧化物化学式为， $Mn$ 的配位数为。

(3)、 ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ （见图）是 ${MnO}_{x}$ 晶型转变的诱导剂。熔点： ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ ${NaBF}_{4}$ （填“>”“<”或“=”），从结构角度分析原因。

(4)、锰锌铁氧体 $({Mn}_{x} {Zn}_{1 - y} {Fe}_{2} O_{4})$ 元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备 ${MnO}_{2} 、 ZnO$ 和 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
①氨浸后溶液B中存在的阳离子有（填写化学式），操作1是，操作2是。
②沉锰反应的离子方程式为。

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4、化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ${BrO}_{3}^{-} + 5 {Br}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Br}_{2} + 3 H_{2} O$ B、若消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $V_{3} mL$ ，则废水中苯酚含量为 $\frac{47 (6 {aV}_{1} - {bV}_{3})}{3 V_{2}} g / L$ C、步骤Ⅱ中加入的 $KI$ 溶液不能过量 D、由于 ${Br}_{2}$ 有挥发性，可能会造成测定结果偏高

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5、室温下，用只含少量 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${MnSO}_{4}$ 溶液制备 ${MnCO}_{3}$ 的过程如图所示。已知 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.2 \times 10^{- 11} ， K_{a} (HF) = 6.3 \times 10^{- 4}$ 。下列说法不正确的是

A、“除镁”得到的上层清液中： $c (F^{-}) = 5.2 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 约为8，可得出： $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})}$ C、反应 $Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 HF (aq) = {MgF}_{2} (s) + 2 H_{2} O (l)$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] \cdot K_{a}^{2} (HF)}{K_{sp} ({MgF}_{2}) \cdot K_{w}^{2}}$ D、“沉锰”后的滤液中： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c (F^{-})$

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6、傅克酰基化反应的机理如下：
已知：步骤Ⅱ为决速步
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ还生成 ${AlCl}_{4}^{-}$ B、与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C、该机理涉及加成反应和消去反应 D、根据机理，苯也可以与 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 反应，所得的产物为

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7、氮和氧是构建化合物的常见元素，某 $N_{2} O_{5}$ 的晶胞如图。
下列说法不正确的是

A、该氮氧化物中N都呈 $+ 5$ 价 B、该晶体中氮原子的杂化方式有 $sp 、 {sp}^{2}$ 两种 C、 $O_{3}$ 与足量红棕色气体反应生成 $N_{2} O_{5}$ 的化学方程式为： $2 {NO}_{2} + O_{3} = N_{2} O_{5} + O_{2}$ D、晶体类型是分子晶体

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8、电解法制取有广泛用途的 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，工作原理如图1所示。已知： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的

A、离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为： $Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、由图2可知，N点 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 浓度低是由于 $c ({OH}^{-})$ 过高，铁电极上可能有 $Fe {(OH)}_{3}$ 生成 D、电解产生 $6.72 {LH}_{2}$ （标况）时，电路中转移电子数目为 $0 {.6N}_{A}$

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9、下列说法不正确的是

A、依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B、平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0$ 中，断裂 $2 {molNO}_{2} (g)$ 中的共价键所需能量小于断裂 $1 {molN}_{2} O_{4} (g)$ 中的共价键所需能量 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D、在合成氨反应中： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，一定条件下，将 ${n(N}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 通入恒容的容器中反应，当 $N_{2}$ 物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态

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10、下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是
A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成
B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生
C.制备无水 ${CuSO}_{4}$
D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11、如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是

A、X能在碱性条件下水解生成 ${CO}_{2}$ B、碱性：Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、随 $c (Y)$ 增大，该反应速率会一直增大

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12、下列离子方程式正确的是

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ B、氯乙酸乙酯在足量 $NaOH$ 溶液中加热： ${ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {ClCH}_{2} {COO}^{-} + C_{2} H_{5} OH$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中： $C_{6} H_{5} O^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} OH + {HSO}_{3}^{-}$ （已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{al} = 1.4 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ，苯酚的 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}$ ） D、向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中滴加过量的硫酸： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{4}^{+}$

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13、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是

A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{4})$ 具有较强氧化性，故可用 ${Na}_{2} {CO}_{4}$ 漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

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14、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $0 .1mol$ 羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 中氧的价层电子对数为 $0 {.4N}_{A}$ B、 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的固体混合物中含 $1 {molCl}^{-}$ ，则混合物中质子数为 ${28N}_{A}$ C、 $0.1 {molCaH}_{2}$ 中含阴离子个数为 $0 {.1N}_{A}$ D、由甘氨酸形成的 $18 .9g$ 三肽 $C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}$ （相对分子质量：189）中的肽键数目为 $0 {.2N}_{A}$

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15、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用 $65 ℃$ 以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意： D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火

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16、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的 ${Cu}^{2 +}$ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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17、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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18、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式： B、激发态H原子的轨道表示式： C、N-甲基乙酰胺的键线式为： D、 $^{32} S_{2}$ 与 $^{34} S_{4}$ 互为同位素

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19、下列只含极性键的极性分子是

A、 ${BF}_{3}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $C_{2} H_{6}$ D、 $O_{3}$

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20、化合物 $V$ 是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的分子式，名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程，反应类型相同 D、化合物 $V$ 中 $C$ 原子的杂化方式有 $sp$ 、 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 三种

(4)、对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为 $C_{12} H_{13} {NO}_{8}$ ，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。

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A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成	B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生

C.制备无水 ${CuSO}_{4}$	D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应