高中化学-试题列表-第28页

1、已知在不同条件下测得反应

A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)

的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、

v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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2、将孔雀石【主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

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3、乙二酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)、工业上可由以下反应制取草酸：

Ⅰ.4CO(g)+4C₄H₉OH(l)+O₂(g) $\to_{}^{一定条件}$ 2(COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l)

Ⅱ. (COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l) $⇌_{}^{}$ H₂C₂O₄(l)+2 C₄H₉OH(l)

①下列有关反应Ⅰ的说法正确是。

a．适当升高温度可以加快该反应速率

b．改变压强对该反应的速率没有影响

c．可以选用合适的催化剂加快该反应速率

②反应Ⅱ的浓度化学平衡常数的表达式为。

(2)、已知：

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}

①写出草酸第一步电离的方程式：。

②下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

b. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

c.浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 的混合溶液中： $3 c (K^{+}) = 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4})$

d. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等浓度 $NaOH$ 溶液至中性： $c (K^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$

(3)、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁

({FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

。通过测定产品中

{Fe}^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图，

H_{3} {PO}_{4}

可与

{Fe}^{3 +}

形成无色的

{[Fe ({HPO}_{4})]}^{+}

，使滴定的终点更容易判断。

① “滴定Ⅰ”过程中做还原剂的离子为。

② “滴定Ⅱ”过程离子方程式为。

③样品中 $\frac{n (C_{2} O_{4}^{2 -})}{n ({Fe}^{2 +})} =$ 。

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4、氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。

(1)、CO和N₂分别与氧气反应的热化学方程式如下。已知某反应的平衡常数表达式为K=

\frac{{c(N}_{2}) \cdot c^{2} {(CO}_{2})}{c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)}

，写出此反应的热化学方程式：。

① $CO(g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} = -283kJ/mol$

② $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g) {ΔH}_{2} = +180kJ/mol$

(2)、一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80
c(N₂O)/mol·L^-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	a	0.03	0.02

①根据表格中的数据推测a=

②0.1mol/L N₂O完全分解所需时间为。

③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁(填“>”“=”或“<”)T₂ ，当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=(用p₀表示)。

(3)、实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和O₂的反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢，该反应分两步进行：

Ⅰ. $2NO ⇌ {(NO)}_{2} ΔH<0$ (快平衡)

Ⅱ. ${(NO)}_{2} {+O}_{2} {=2NO}_{2} ΔH<0$ (慢反应)

升温该反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢的原因是。

(4)、中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO₂制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是。

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5、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H₂O₂的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。回答下列问题：

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有。

(2)、标定KMnO₄溶液时，可以选择(填序号)调节溶液酸度，请说明理由。

①稀硫酸 ②稀硝酸 ③稀盐酸

(3)、滴定双氧水至终点的现象是。

(4)、计算此双氧水的浓度为g·L^-1。

(5)、下列有关实验操作的叙述正确的是___________。

A、滴定管在检漏、水洗、烘干后再装酸性KMnO₄溶液，会使实验结果更准确 B、滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C、半滴操作时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、滴定终点时，若装酸性KMnO₄溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏大

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6、下表是

25 ℃

时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HClO

H₂CO₃

HCOOH

N₂H₄·H₂O

K

Ka=1.8×10^-5

Kb=1.8×10^-5

Ka=3.0×10^-8

Ka1=4.1×10^-7

Ka2=5.6×10^-11

Ka=1.77×10^-4

Kb1=10^-5.75

Kb2=10^-8.9

(1)、0.1mol/L

{CH}_{3} COOH

溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)、常温下，pH=5的

{CH}_{3} COOH

溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则

{CH}_{3} COOH

溶液的体积NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)

(3)、由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是(填字母)。

a. $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

b. $H C O O H + H C O_{3}^{-} = H C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

c. $H C O O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C O O H$

(4)、

0.1 m o l / L 的 N a C l

溶液与0.1mol/L的

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液对比，水的电离程度：前者后者(填“>”“<”或“=”)

(5)、

pH

相同的

NaClO

和

{CH}_{3} COOK

的两溶液中：c(Na⁺)-c(ClO^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)

(6)、已知

{N_{2} H}_{4} \cdot H_{2} O

的电离与

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

相似。硫酸肼

(N_{2} H_{5} S O_{4})

是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析

N_{2} H_{5} S O_{4}

溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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7、25℃时，某混合溶液中

c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}

由水电离出的

c_{水} (H^{+})

的对数

{lgc}_{水} (H^{+})

与

lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)} ， lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线

L_{2}

表示

{lgc}_{水} (H^{+})

与

lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

的变化关系 B、X点时存在

c (H_{2} A) < c ({HA}^{-}) < c (A^{2 -})

C、

K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 8}

D、

Y

点时溶液的

pH = 7

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8、常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L^-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H⁺)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A、HA是弱酸 B、c、d两点的电离平衡常数相等 C、c～d段，c(H⁺)增大，HA电离程度减小 D、向c点加入0.5mL5mol/L的NaOH溶液后，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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9、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、加水稀释0.1mol·L^-1氨水，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

减小 B、向CH₃COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中

\frac{c ({Na}^{+})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

的值增大 C、将等物质的量浓度的Na₂S和NaHS溶液等体积混合后：

\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}

＜

\frac{{c(S}^{2-})}{{c(HS}^{-})}

D、将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，

\frac{c (F^{-})}{c ({OH}^{-})}

始终增大

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10、利用

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

重整技术可获得合成气(主要成分为CO、

H_{2}

)，重整过程中部分反应的热化学方程式：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ {2H}_{2} (g) +2CO (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =+206kJ \cdot {mol}^{-1}$

不同 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 配比随温度变化对出口合成气中 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的影响如图所示。下列说法不正确的是

A、对于反应Ⅲ，M点的平衡常数等于N点 B、M点CO₂的转化率比N点CO₂的转化率大 C、高温和高压均有利于提高反应速率和原料的平衡转化率 D、当

\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} =2 .5

时，温度高于900℃后

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

减小是由反应II导致的

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11、根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验方法及现象	结论
A	比较 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 和F^-的水解常数	分别测浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 和NaF溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h(F^-)
B	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者	酸性：CH₃COOH>HClO
C	证明HA为弱酸	等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多	HA为弱酸
D	测量某溶液的酸碱性	某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0	该溶液为中性溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：

X (s) ⇌_{}^{△} M (s) +Y (g) +Z (g)

，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是

A、加入X固体的量不影响平衡 B、若先通入Z(g)使初始压强为52.5kPa，再加入足量X(s)，平衡时Y(g)的分压为10kPa C、保持温度和容器体积不变，向容器充入少量氦气，由于总压增大，平衡逆向移动 D、平衡时，增大M固体的量，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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13、已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒

\cdot

夏特列原理解释的是

A、工业合成SO₃采用高压条件以增大平衡转化率 B、向

{FeCl}_{3} + 3 KSCN

⇌_{}^{}

Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl

的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 C、向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中

HClO

的浓度 D、向饱和H₂S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强

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14、已知TiO₂在光照下可以激发产生空穴(h⁺)和光电子(e^-)。某课题组研究TiO₂光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示，下列说法正确的是

A、TiO₂每吸收32eV太阳能理论上可以产生1个h⁺和1个e^- B、④反应的方程式为：HCHO+2·OH=CO₂+H₂O C、该过程总反应为：HCHO+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{{TiO}_{2}}} \\ 光照 \end{matrix}

CO₂+H₂O D、TiO₂是一种高效催化剂，光照下一定也能催化水分解制H₂的反应

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15、

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

可用V₂O₅做催化剂，下列说法不正确的是

A、该反应的熵变ΔS<0 B、该反应的的ΔH<0 C、该反应在低温条件下能自发进行 D、使用V₂O₅可以降低该反应的焓变

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16、已知4NH₃(g)＋5O₂(g)

⇌

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-905 kJ/mol，则下列说法正确的是

A、因为该反应为放热反应，所以不用加热就可以快速发生 B、当该反应达到平衡状态后，给容器升温，平衡将逆向移动，导致ΔH增大 C、向密闭容器中投入2mol氨气和足量氧气，充分反应后放出的热量小于452.5kJ D、4NO(g)＋6H₂O(l)

⇌_{}^{}

4NH₃(g)＋5O₂(g) ΔH=+905 kJ/mol

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、0.1mol/L明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)溶液完全水解后生成Al(OH)₃胶粒数小于N_A B、将1molSO₂通入足量水中，充分反应后所得H₂SO₃的分子数小于N_A C、室温下，pH=5的盐酸中，水电离出来的氢离子浓度为10^-9mol/L D、室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中含OH^-个数为0.01N_A

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18、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})} =

10⁸的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、Ba²⁺ B、使甲基橙变红色的溶液：

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

I^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

C、无色溶液中：

{Al}^{3 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

S^{2 -}

D、由水电离出的

c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 10} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

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19、向下列溶液中逐渐通入二氧化碳气体，溶液的导电能力先减弱后增强的是

A、0.1mol/LNaOH溶液 B、0.1mol/LBa(OH)₂溶液 C、0.1mol/L氨水 D、0.1mol/LNaClO溶液

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20、某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)、下列因素能加快该反应速率的是___________。

A、加入少量K₂SO₄固体 B、加入少量NaCl固体 C、增大压强 D、加入少量Na₂C₂O₄固体

(2)、为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)。

(3)、甲同学设计了如下实验

实验编号	H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液		温度/℃	褪色时间/s
实验编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃	褪色时间/s
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t₁
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t₂
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t₃

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是。

②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=(保留3位有效数字)。

(4)、在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

①乙同学据此提出以下假设：

假设1：。

假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用

假设3：生成CO₂对反应有催化作用

假设4：反应生成的K⁺或 ${SO}_{4}^{2 -}$ 该反应有催化作用

丙同学认为假设4不合理，其理由是。

②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入1mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是。在B试管中加入蒸馏水的目的是。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)。

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