高中化学-试题列表-第28页

1、某温度下，向一定浓度的

H_{2} S

溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

已知：CuS的 $K_{sp} = 6.3 \times 10^{- 36}$ ， HgS的 $K_{sp} = 1.6 \times 10^{- 52}$ 。下列说法正确的是

A、0.05mol/L的

{Na}_{2} S

溶液中含硫微粒大小关系：

c (S^{2 -}) > c ({HS}^{-}) > c (H_{2} S)

B、向含

{Cu}^{2 +}

和

{Hg}^{2 +}

均为0.1mol/L的溶液中滴加

H_{2} S

溶液，可使CuS和HgS分离 C、上述溶液体系滴加至中性时，

\frac{c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}

一定等于

10^{- 6.1}

D、符合的

c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (H_{2} S)

的pH范围：

6.93 < pH < 13.1

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2、以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含

{SiO}_{2}

、CuO、PbO、

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示：

已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；

②25℃，部分电对的电极电位表

电对	${Cu}^{2 +} / Cu$	${Pb}^{2 +} / Pb$	${Ni}^{2 +} / Ni$	${Cd}^{2 +} / Cd$	${Fe}^{2 +} / Fe$
电极电位/V	$+ 0.337$	$- 0.126$	$- 0.257$	$- 0.402$	$- 0.442$

下列说法错误的是

A、“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B、“滤渣Ⅰ”的成分主要为

{SiO}_{2}

、S和

{PbSO}_{4}

C、可以加入

{NiCO}_{3}

或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D、流程中的

H_{2} {SO}_{4}

和CO等均可循环利用

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3、

N_{2} H_{4}

是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某

Ru (Ⅱ)

催化剂

({[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+})

能高效电催化氧化

{NH}_{3}

合成

N_{2} H_{4}

，其反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A、该过程只有极性键的断裂和形成 B、用

{[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{+}

能提高电催化氧化

{NH}_{3}

合成

N_{2} H_{4}

的平衡转化率 C、

{[L - {Ru}_{-} {NH}_{2}]}^{+}

转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D、若

{[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{2 +}

与

{NH}_{3}

的反应最慢，则该步骤的活化能最大

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4、双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让

O^{2 -}

在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为

+ 3

价，Ba为

+ 2

价。以下说法正确的是

A、该晶体化学式为

{LaBaCo}_{2} O_{6}

B、晶体中与La距离最近的O的数目为8 C、

O^{2 -}

在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D、

+ 3

价Co与

+ 4

价Co的原子个数比为4：1

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5、MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A、a端的电势低于b端 B、阴极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、当a端产生44.8 L（标准状况）

{CO}_{2}

时，理论上装置中有

7 mol H^{+}

穿过质子交换膜 D、电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2

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6、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入 $5 ~ 6$ 滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红	铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成 ${OH}^{-}$
B	取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体	该气体是 $O_{2}$
C	向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象	苯环使甲基活化
D	加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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7、一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是

A、在自然界中很难降解 B、重复单元中有两种官能团 C、P中含有手性碳原子 D、1mol聚合物P最多消耗

4 n mol NaOH

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8、原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：

X > Y

B、第一电离能：

Z < W

C、Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D、Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6

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9、下列有关反应的方程式书写正确的是

A、用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管：

3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

B、以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

C、甲醛与足量银氨溶液反应：

HCHO + 2 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{Δ}{\to} 2 Ag ↓ + {HCOONH}_{4} + 3 {NH}_{3} + H_{2} O

D、方铅矿（PbS）遇

{CuSO}_{4}

溶液生成铜蓝（CuS）：

PbS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Pb}^{2 +} (aq)

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10、钌（Ru）的配合物非常丰富，一种中心离子为

{Ru}^{2 +}

的配合物结构如图所示：

下列说法正确的是

A、除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B、该配合物中

{Ru}^{2 +}

提供孤对电子形成配位键 C、中心离子

{Ru}^{2 +}

的配位数是6 D、该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供

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11、下列实验装置能达到相应目的的是

A、装置甲：制取并收集氨气 B、装置乙：自制氢氧燃料电池 C、装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D、装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液

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12、利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是

A、分子式为

C_{14} H_{20} {NO}_{2}

B、分子中所有碳原子可能共平面 C、可以发生氧化反应、取代反应、中和反应 D、1 mol利他林最多可以消耗

4 mol H_{2}

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13、下列化学用语或图示描述正确的是

A、HF分子中

σ

键的电子云轮廓图为：

B、乙醇分子的空间填充模型：

C、

H_{2} O_{2}

的电子式：

D、可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是

_{14} N

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14、为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是

A、罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含

H_{2} S

B、航天科技馆之旅——

{SiO}_{2}

可用作航天飞船的太阳能电池板 C、北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D、江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子

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15、下列物质变化中，属于化学变化的是

A、核聚变、核裂变 B、石油分馏 C、油脂硬化 D、焰色试验

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16、化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、B的分子式为C₂H₃OCl，可由乙酸与SOCl₂反应合成，B的结构简式为。

(3)、化合物D中含有的含氧官能团名称是。

(4)、A→C中加入(C₂H₅)₃N是为了消耗反应中产生的(填化学式)。

(5)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性KMnO₄溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。

(6)、G的分子式为C₈H₈Br₂ ， F→H的反应类型为。

(7)、写出以

、

和CH₂=CH₂为原料制备

的合成路线流程图(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17、二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.6$ kJ·mol^-1

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.5$ kJ·mol^-1

(1)、反应

CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

Δ H

，则

Δ H =

kJ·mol^-1。

(2)、一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。

①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。

②已知 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R} \times \frac{1}{T} + C$ (k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下 $\ln k \sim \frac{1}{T}$ 图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是(图2，填标号)。

(3)、反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：

v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) c (H_{2})

；

v_{逆} = k_{逆} c (CO) c (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、不同条件下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 4

投料同时发生上述反应，

{CO}_{2}

的平衡转化率如图3所示。压强

p_{1}

、

p_{2}

、

p_{3}

由大到小的顺序是。压强为

p_{2}

时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是。

(5)、在PMPa、T℃下，将投料比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 2 : 1

的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅱ，

{CO}_{2}

的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，

{CO}_{2}

的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中

H_{2} O

的质量比为。

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18、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为

Ni(CN) x \cdot {Zn(NH}_{3})y \cdot {zC}_{6} H_{6}

的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为

a = b \neq c,α=β=γ=9 0 °

。回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。

(2)、晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni²⁺与Zn²⁺的配位数之比为；

x:y:z=

；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。

(3)、吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的

π_{6}^{6}

大

π

键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、sp杂化轨道 D、sp²杂化轨道

(4)、在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ， ②。

(5)、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

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19、一种Zn-CO₂离子液体电池可以在供电的同时将CO₂转化为CH₄ ，电解质为离子液体

{[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}

及少量水，其中的

{[EMIM]}^{+}

是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO₃生成。

下列说法正确的是

A、a电极为负极，

{[EMIM]}^{+}

在该电极上被氧化 B、b电极反应式为：

5 {CO}_{2} + 8 e^{-} + 2 H_{2} O + 4 {[ZnNHC]}^{2 +} + 8 H^{+} = {CH}_{4} + 4 {ZnCO}_{3} + 8 {[EMIM]}^{+}

C、

{[EMIM]}^{+}

是电池中唯一的质子源 D、

{[EMIM]}^{+}

作为电池促进剂的原理是通过生成

{[ZnNHC]}^{2 +}

增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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20、

{As}_{2} S_{3}

可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡：

$H_{3} {AsO}_{3} \overset{K_{al}}{⇌} H_{2} {AsO}_{3}^{-} \overset{K_{a 2}}{⇌} {HAsO}_{3}^{2 -} \overset{K_{a 3}}{⇌} {AsO}_{3}^{3 -}$

各种含砷微粒的摩尔分数与溶液 $pH$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ表示

{HAsO}_{3}^{2 -}

的变化情况 B、用药后人体所含砷元素的主要微粒是

H_{3} {AsO}_{3}

C、M点，

pH = \frac{\lg K_{a 1} + \lg K_{a 2}}{2}

D、

pH

由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大

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