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相关试卷

1、为使CO₂的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。

(1)、设想1：用太阳能将CO₂转化成O₂和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为。
②在重整系统中的还原剂为：。

(2)、设想2：CO₂和CH₄反应转化为CH₃COOH，其催化反应历程示意图如下(E₁与E₂的单位为kJ)：
①该催化总反应为。
②Ⅰ→Ⅲ反应的 $ΔH =$ kJ/mol。

(3)、设想3：CO₂与H₂在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO₂ ， 6mol H₂ ，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) $Δ H$ ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H₂)的变化关系如图所示。

①该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡，v(C₂H₄)=；CO₂的平衡转化率为；该反应平衡常数的值为。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C₂H₄浓度将(填“增大”“减小”或“不变)，判断理由是。

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2、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的燃烧过程如图所示：
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-41kJ·mol^-1.请根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)、图形中E表示CH₃CH₂CH₂CH₃(g)燃烧反应逆反应的。

(2)、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热稳定性更高。

(3)、表示CH₃CH(CH₃)CH₃(g)燃烧热的热化学方程式为。

(4)、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)转化为CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热化学反应方程式为。

(5)、如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
C≡O
C—H
H—H
C—C
H—O
键能/(kJ·mol^-1)
a
b
d
e
f
合成气(CO和H₂的混合气体)可以合成CH₃CH₂CH₂CH₃(g)，同时生成H₂O(g)，则合成1molCH₃CH₂CH₂CH₃(g)的ΔH=。

(6)、标准状况，CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的混合气体11.2L，充分燃烧后，生成H₂O(g)和CO₂(g)，共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的物质的量之比为。

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3、某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。
【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：
实验次数
反应前体系的温度/℃
反应后体系温度/℃
温度差平均值/℃
50mL 0.50mol/L盐酸
50mL 0.55mol/L NaOH溶液
平均值
1
24.9
25.1

28.4
∆t
2
25.1
25.0

26.3
3
25.0
25.0

28.4

(1)、从实验装置上看，还缺少的仪器名称是。

(2)、学生甲实测数据处理
①∆t=℃。
②放出的热量Q_甲kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是(写一条)。

(3)、学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。

(4)、写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)。

(5)、TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g) ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1 ， K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g) ΔH₂=-51 kJ·mol^-1 ， K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为kJ·mol^-1 ， K_p= Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是。

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4、工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)

Δ H

=-90.8kJ·mol^-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
H₂的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
CH₃OH体积分数	φ₁	φ₂	φ₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α₃

A、2c₁>c₃ B、Q₁+Q₂=90.8 C、α₂+α₃>100% D、φ₂>φ₃

5、把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是

A、x=4 B、达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C、达到平衡时B的体积分数约为33% D、该反应的平衡常数K_c=8

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6、在体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中发生反应 $xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)$ ，图Ⅰ表示 $200 ℃$ 时容器中 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 $C$ 的体积分数随起始 $n (A)$ ： $n (B)$ 的变化关系．则下列结论正确的是

A、 $200 ℃$ 时向容器中充入 $2 molA$ 和 $1 molB$ ，达到平衡时 $A$ 的体积分数等于 $0 ． 5$ B、 $200 ℃$ 时， $A$ 与 $B$ 物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态 C、图Ⅱ所知反应 $xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)$ 的 $△ H > 0$ ，且 $a = 2$ D、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入 $He$ ，重新达到平衡前 $v_{正} > v_{逆}$

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7、CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T_l～T₅的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A、该反应的△H₁>0，且K₁>K₂ B、将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 C、300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO， 0.6molH₂ ， 0.2molCH₃OH，平衡正向移动 D、500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH₃OH，重新平衡后，H₂浓度和百分含量均增大

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8、在一定温度下，在A容器充入2molSO₂(g)、1molO₂(g)，B容器充入2molSO₃(g)并保持体积不变。起始时A和B容积相等。加入催化剂在400℃发生反应2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ΔH<0，为使c(SO₂)相等，下列措施不可行的是

A、向A容器中再充入一定量的氦气 B、向B容器中再充入一定量的SO₃气体 C、适当降低B容器的温度 D、将A的活塞往上拉至反应前的位置

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9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A、对2HI(g) $⇌$ H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C、硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率 D、滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深

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10、在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)，已知某一反应时刻SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是

A、SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.1mol•L^﹣¹、0.5mol•L^﹣¹ B、SO₂、SO₃的物质的量浓度均为0.3mol•L^﹣¹ C、SO₂、O₂的物质的量浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.075mol•L^﹣¹ D、SO₃的物质的量浓度的取值范围是：0<c(SO₃)<0.15mol•L^﹣¹

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11、恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g) $⇌$ 2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A、NO₂的体积分数增大 B、达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 C、平衡正向移动 D、达新平衡后N₂O₄转化率降低

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12、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂ ， Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A、容器中发生的反应可表示为：2X(g)＋Y(g) $⇌$ 2Z(g) B、0～3 min内， $υ$ (X)=0.2 mol•L^-1•min^-1 C、其他条件不变升高温度， $υ$ _正、 $υ$ _逆都增大，且重新平衡前 $υ$ _正> $υ$ _逆 D、若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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13、在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)＋3B(g) $⇌$ 2C(g) ΔH<0；下列图像错误的是(φ表示体积分数，α表示转化率)

A、 B、 C、 D、

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14、为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编号
反应温度／℃
加入0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL
加入水的体积/mL
加入0.1 mol/L H₂SO₄溶液的体积/mL
出现浑浊所用时间/s
①
25
2
0
2
t₁
②
25
1
a
b
t₂
③
60
2
C
2
t₃
下列说法错误的是

A、若a=1，b=2，c=0，则 $t_{3} < t_{1} < t_{2}$ B、该反应的离子方程式为 $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、实验①中，0 ~t₁s的平均反应速率 $v (N a_{2} S_{2} O_{3}) = \frac{0.05}{t_{1}} m o l / (L \cdot s)$ D、实验②中，向试管中加入Na₂S₂O₃溶液后，再依次加入水、H₂SO₄溶液

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15、NO是大气污染物之一，常用 $H_{2}$ 还原。 $H_{2}$ 与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、催化剂能提高反应物的能量 B、加催化剂时的控速反应为 $2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} (g) + H_{2} O_{2} (l)$ C、过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D、过渡态的能量决定总反应的反应热( $Δ H$ )

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16、依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是(燃烧热数值正确)

A、2C(s)+O₂(g)=2CO(g) $ΔH$ =﹣221kJ•mol^-1 B、CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) $ΔH$ =﹣890.3kJ•mol^-1 C、4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) $ΔH$ =﹣1265.2kJ•mol^-1 D、2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s) $ΔH$ =-632kJ•mol^-1

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17、已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol。现分别取50 mL0.50 mol/L醋酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是

A、图中装置缺少铜丝搅拌棒 B、为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C、该实验测定的反应热△H＞-57.3 kJ/mol D、用50 mL0.50 mol/LNaOH溶液更准确

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18、氯酸锶 $[Sr {({ClO}_{3})}_{2}]$ 白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。 ${SrCl}_{2}$ 可溶于水， $Sr {(OH)}_{2}$ 是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置图如图，反应的化学方程式为 ${6Cl}_{2} + 6 Sr {(OH)}_{2} =Sr {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {SrCl}_{2} + 6 H_{2} O$ 。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是，仪器N的名称是；

(2)、仪器接口的连接顺序a→；

(3)、A中发生反应的离子方程式为；

(4)、使浓盐酸顺利滴下的操作方法为，再打开分液漏斗下端活塞。

(5)、装置B中所装试剂名称为，其作用是；

(6)、装置C中发生反应的离子方程式为；

(7)、该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的 ${Cl}_{2}$ 通入一定量的 $NaOH$ 溶液中， $NaOH$ 恰好反应完全，得到的产物中含有 $NaCl 、 NaClO$ 和 ${NaClO}_{3} 、 NaClO$ 和 ${NaClO}_{3}$ 的物质的量之比为5：1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为；

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19、氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。

(1)、1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )和浓盐酸混合加热制备氯气，若 $0.1 {mol MnO}_{2}$ 和 $25 mL 12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成 $AgCl$ 沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)

A、等于 $0.15 mol$ B、小于 $0.15 mol$ C、大于 $0.15 mol$ ，小于 $0.3 mol$ D、以上结论都不正确

(2)、氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 ${FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O$ 。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
①C装置中的试剂为(填试剂名称)，其作用是。
②D装置的作用是。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为(填干燥剂名称)。
③若D中吸收了标准状况下 $4.48$ L氯气，则需要消耗NaOH的质量为克。

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20、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)、标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。

(2)、100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=。

(3)、6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为。

(4)、某气体氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为， R的相对原子质量为。

(5)、某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=。

(6)、有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。

(7)、标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。

(8)、将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。

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