相关试卷

1、近年来，利用电化学催化方法进行 ${CO}_{2}$ 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 $Cu$ 作为催化剂 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 和 $HCOOH$ 中均只含有共价键 B、过程①说明在催化剂作用下， $O-C-O$ 之间形成了一种特殊的化学键 C、过程②形成了 $O - H$ 键，所以该步骤放热 D、每 $1 {molCO}_{2}$ 完全转化为 $HCOOH$ 需得 $2 e^{-}$

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2、用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是

试剂1
试剂2
试剂3
非金属性
A
浓盐酸
${MnO}_{2}$
NaI
Cl>I
B
浓盐酸
${Na}_{2} {CO}_{3}$
${Na}_{2} {SiO}_{3}$
C>Si
C
双氧水
${MnO}_{2}$
${Na}_{2} S$
O>S
D
稀硝酸
${Na}_{2} {SO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
S>C

A、A B、B C、C D、D

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3、 $HI$ 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应： $2HI (g) \overset{Δ}{⇌} H_{2} (g) {+I}_{2} (g)$ 。一定温度时，向 $2 L$ 密闭容器中充入 $2 molHI$ ，体系中 $c (HI)$ 与反应时间 $t$ 的关系如下图。
下列说法中，不正确的是

A、HI的还原性与-1价碘元素有关 B、 $120 min$ 时，反应达到了平衡状态 C、 $40 min$ 时， $HI$ 的转化率为 $15 %$ D、 $0 \sim 20 min$ 时， $v (HI) = 2.25 \times 10^{- 3} mol / (L \cdot min)$

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4、“封管”实验具有简易、方便、节约、绿色等优点。对下列三个“封管”进行加热、冷却重复操作(夹持装置未画出)，下列说法正确的是

A、①加热的现象与碘升华相同，其原理也相同 B、②③加热的现象相同，冷却之后的现象也相同 C、以上三个实验所涉及的化学反应均为可逆反应 D、将③中 ${SO}_{2}$ 改为 ${Cl}_{2}$ ，加热时溶液不会变红

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5、自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是

A、生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B、水在发热包中也发生了氧化还原反应 C、铁碳原电池的正极反应为： $O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O$ D、反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极

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6、下列说法正确的是

A、反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应 C、吸热反应必须加热才能发生 D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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7、下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是

A、自然界中存在游离态的硅 B、硅是应用广泛的半导体材料 C、二氧化硅可用来生产光导纤维 D、石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能

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8、已知： $Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑$ 。下列说法中不正确的是

A、该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应 B、降低温度或稀释溶液均可降低氢气产生的速率 C、其他条件不变，将反应中的铁块改为铁粉可加快化学反应速率 D、向溶液中加入几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，因为发生反应消耗 $Fe$ ，所以生成气体速率降低

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9、实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是

	气体	除杂试剂	检验试剂
A	浓硝酸分解产生的 $O_{2}$	无	湿润的淀粉-KI试纸
B	浓盐酸和 ${MnO}_{2}$ 反应产生的 ${Cl}_{2}$	$NaOH$ 溶液	紫色石蕊溶液
C	木炭和浓硫酸反应产生的 ${CO}_{2}$	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	澄清石灰水
D	碳酸氢铵分解产生的 ${NH}_{3}$	$CaO$ 和 $NaOH$ 固体	湿润的红色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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10、过氧化氢分解反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、KI在反应中起催化剂的作用 B、该分解反应为吸热反应 C、反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量 D、加热也可以加快该反应速率

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11、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应： ${PbO}_{2} + Pb + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法中，正确的是

A、 $H^{+}$ 向负极方向移动 B、 ${PbO}_{2}$ 得电子，被氧化 C、电池放电时，溶液 $pH$ 降低 D、已知 ${PbSO}_{4}$ 难溶，则电池放电过程中负极质量增加

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12、能说明恒容恒温密闭装置中 $H_{2} (g) {+I}_{2} (g) \overset{Δ}{⇌} 2HI (g)$ 反应在一定条件下达到平衡的是

A、断开 $1 mol H - H$ 键时，生成 $2 mol H - I$ 键 B、反应体系中压强不再改变 C、 $2 v_{逆} (I_{2}) = v_{正} (HI)$ D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

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13、结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

	事实	推测
A	IVA族Si和Ge的单质是半导体材料	同族Pb的单质是半导体材料
B	元素的第一电离能 $Mg > Al$	单质还原性： $Mg > Al$
C	$Na$ 、 $Al$ 通常用电解法冶炼	$Mg$ 可用电解法冶炼
D	$HI$ 是强酸， $HCl$ 是强酸	HF是强酸

A、A B、B C、C D、D

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14、下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是

A、该电池可将化学能直接转化为电能 B、 $H_{2}$ 所在电极为电池负极 C、电解质中的阴离子向 $O_{2}$ 所在电极移动 D、当电解质为硫酸时，正极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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15、对下图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是

A、甲、乙均能将化学能转化为电能 B、甲、乙中铜片上均有气泡产生 C、甲、乙中均发生反应： $Zn + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑$ D、甲、乙中铜片上均发生氧化反应

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16、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H₂S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H₂S（g） $⇌_{}^{}$ COS（g）＋H₂（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A、正、逆反应速率都等于零 B、CO、H₂S、COS、H₂ 的浓度相等 C、CO、H₂S、COS、H₂ 在容器中共存 D、CO、H₂S、COS、H₂ 的浓度均不再变化

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17、不考虑空气的影响，下列溶液中能区别 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 气体的试剂有
① $H_{2} S$ 溶液；⑨酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液；③品红溶液；④ ${BaCl}_{2}$ 溶液 ⑤溴水

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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18、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）

A、 B、 C、 D、

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19、下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A、氟离子的结构示意图： B、 $H$ 和 $Cl$ 形成共价键的过程： C、白醋去除水垢的离子方程式： $2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 氧化 $H_{2} S$ 生成单质硫：

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20、下列属于吸热反应的是

A、 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的反应 B、Na与 $H_{2} O$ 的反应 C、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体的反应 D、 $NaOH$ 溶液与稀盐酸的反应

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	试剂1	试剂2	试剂3	非金属性
A	浓盐酸	${MnO}_{2}$	NaI	Cl>I
B	浓盐酸	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${Na}_{2} {SiO}_{3}$	C>Si
C	双氧水	${MnO}_{2}$	${Na}_{2} S$	O>S
D	稀硝酸	${Na}_{2} {SO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	S>C