广西南宁市2026届高三下学期第二次适应性测试化学试题

试卷更新日期：2026-04-05 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是

A、“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属 B、“C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C、“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯 D、“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能

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2. 下列实验操作规范的是
A．转移 $NaOH$ 溶液
B．钠在空气中燃烧
C．加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体
D．测定中和反应反应热

A、A B、B C、C D、D

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3. 超氧化钾( ${KO}_{2}$ )可用作潜水或航天装置的 ${CO}_{2}$ 吸收剂和供氧剂，反应为 ${4KO}_{2} {+2CO}_{2} {=2K}_{2} {CO}_{3} {+3O}_{2}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $44 {gCO}_{2}$ 中 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $1 {molKO}_{2}$ 晶体中离子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为0.01 $N_{A}$ D、反应每生成 $1 {molO}_{2}$ ，转移电子数目为 $4 N_{A}$

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4. 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在

{({NH}_{4})}_{6} {Mo}_{2} O_{7}

催化下通过邻苯二甲酸酐与

{CoCl}_{2}

、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为

1.3 \times 10^{- 9} m

，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。

(1)、下列有关化学用语表示正确的是

A、铵根离子的VSEPR模型：

B、Co²⁺的价电子排布式：3d⁵4s² C、水合氯离子的示意图：

D、用轨道表示式表示尿素[CO(NH₂)₂]中C原子的杂化：

(2)、下列关于物质性质或事实的解释错误的是

选项	性质或事实	解释
A	钴酞菁为平面结构	钴酞菁分子中C、N原子均采用sp²杂化
B	可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液	钴酞菁能通过半透膜，Na⁺和Cl^-不能
C	Co²⁺可与酞菁形成配合物	Co²⁺有空轨道，可接受孤电子对
D	与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好	-NH₂能与H₂O形成氢键

A、A B、B C、C D、D

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5. 化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关K和M的说法正确的是

A、M的分子式为 $C_{14} H_{12} O_{4} Br$ B、K中的所有原子不可能共平面 C、K和M都能发生氧化反应、水解反应 D、1molM最多能和 $7 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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6. 一种矿石 ${ZX}_{4} Y_{7} \cdot 7 W_{2} Y$ 的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > X > Z$ B、 $W_{2} Y_{2}$ 为非极性分子 C、简单离子的半径： $Z > Y$ D、同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高

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7. 高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是

A、反应①： ${2Fe}^{3+} {+3CO}_{3}^{2-} {+3H}_{2} O=2Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3CO}_{2} ↑$ B、反应②： ${Cl}_{2} {+OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O$ C、反应③： $2Fe {(OH)}_{3} {+6ClO}^{-} {+4OH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+6Cl}^{-} {+5H}_{2} O$ D、反应④： ${FeO}_{4}^{2-} {+2K}^{+} {=K}_{2} {FeO}_{4} ↓$

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8. 铑的配合物离子 ${[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}$ 可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。
下列叙述正确的是

A、图中的 $X$ 是 ${CH}_{3} CHO$ B、反应历程中是催化剂 C、反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D、甲醇羰基化反应为 ${CH}_{3} OH+CO \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} COOH$

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9. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。

装置	序号	物质A	实验现象
	①	$0.6 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液（调 $pH = 1$ ）	铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含 $Fe {(NO)}^{2 +}$ ］
	②	$0.6 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
	③	$1.8 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液（调 $pH = 1$ ）	无明显变化

下列分析错误的是

A、实验①中

{NO}_{3}^{-}

被还原 B、由实验②可知，氧化性：

{Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}

C、若向实验③的溶液中加入适量的

{FeSO}_{4}

固体，铜粉不会溶解 D、结合实验①②③可知，

{Fe}^{3 +}

可能被Cu还原为

{Fe}^{2 +}

，

{Fe}^{2 +}

再与

{NO}_{3}^{-} (H^{+})

反应生成NO

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10. 我国科研人员设计的 $Zn - {NO}_{3}^{-}$ /乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。
下列说法错误的是

A、放电时，a极区溶液pH减小 B、充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ C、充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D、充电时，阴极的电极反应式为 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -} + 2 e^{-} = Zn + 4 {OH}^{-}$

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11. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 $a pm$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是

A、晶胞中距离 ${Ti}^{4 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 的个数为6 B、晶胞中 $O^{2 -}$ 与 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ C、若以 $O^{2 -}$ 为晶胞的顶点，则 ${Pb}^{2 +}$ 位于晶胞的面心 D、该晶体的密度为 $\frac{3.03}{N_{A} a^{3}} \times 10^{32} g \cdot {cm}^{- 3}$

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12. 利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：① ${2CH}_{3} OH (g) {=C}_{2} H_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$ 、② ${3CH}_{3} OH (g) {=C}_{3} H_{6} (g) {+3H}_{2} O (g)$ 、③ ${3C}_{2} H_{4} (g) ⇌ {2C}_{3} H_{6} (g)$ $Δ H$ 。向某恒压容器中通入0.8mol ${CH}_{3} OH (g)$ ， ${CH}_{3} OH (g)$ 反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数 $x (A)$ 随温度变化的关系如图所示。
已知： $650 K$ 下，反应 $t min$ 后达到平衡，此时 $2x (C_{2} H_{4}) =x (C_{3} H_{6})$ ，体系总压强为 $p kPa$ 。下列说法错误的是

A、反应③的 $Δ H < 0$ B、曲线 $a$ 表示 $H_{2} O (g)$ 的物质的量分数随温度的变化关系 C、向平衡体系中通入 $N_{2} (g)$ ，再次平衡后， $c (C_{2} H_{4})$ 增大 D、 $650 K$ 、 $p kPa$ 下， $0 \sim t min$ 内， $v (C_{2} H_{4}) = \frac{p}{11 t} kPa \cdot {min}^{- 1}$

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13. 常温下，将一定浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液分别滴加到浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KCl$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示( $X^{n -}$ 表示 ${Cl}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ )。已知：当某离子浓度 $c \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全； $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 9.7}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 10^{- 12}$ 。下列叙述正确的是

A、①代表 $AgCl$ 的溶解平衡曲线 B、 $a$ 点对应条件下，能生成 $AgCl$ 沉淀，也能生成 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀 C、向 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 固体中加入 $KCl$ 溶液，可发生 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} \to AgCl$ 的转化 D、向 ${KCl、K}_{2} {CrO}_{4}$ 均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，当 ${Cl}^{-}$ 完全沉淀时，溶液中 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) = 10^{- 7.3} mol \cdot L^{- 1}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

14.
含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g \cdot {mol}^{- 1}$ )可用作定影剂、还原剂，在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题：
I．实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。
（1）装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为；装置中鸭嘴阀的作用为。
（2）若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能原因：。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止通入 ${SO}_{2}$ ，若继续通入 ${SO}_{2}$ ，将导致产率降低，理由是。
II．硫代硫酸钠的应用—定影。
胶片冲印原理是用定影液(含 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )将胶片上未感光的 $AgBr$ 转化为 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，新制定影液(含 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )和废定影液[含 ${Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}$ 和少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ]的鉴别方法如图。
已知：① ${3Ag}^{+} + {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3-} ⇌ {2Ag}_{2} S_{2} O_{3} ↓$ ；②白色 ${Ag}_{2} S_{2} O_{3}$ 易分解出黑色 ${Ag}_{2} S$ 。
（4）盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”)，若继续向该试管中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，将出现的实验现象是。
（5）结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因。

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15. 某炼锌废渣主要含 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ (铁酸锌)、 $ZnS$ 、 $CuS$ 、 ${PbSO}_{4}$ ，还含有少量Au、Ag单质及 ${SiO}_{2}$ 杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收 $Zn$ 、 $Cu$ 、 $Au$ 、 $Ag$ ，流程如下：
已知：①部分氢氧化物的 $K_{sp}$ (25℃)数据如表所示。
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
        $Zn {(OH)}_{2}$
        $Cu {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$
$4.0 \times 10^{- 38}$
$3.0 \times 10^{- 17}$
$2.2 \times 10^{- 20}$
② $\sqrt[3]{4} \approx 1.6$ ， $lg 1.6 \approx 0.2$ 。③当某离子浓度 $c \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、能加快“酸浸”速率的措施是(写出一条即可)。

(2)、“酸浸”中 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的化学方程式为；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有。

(3)、“沉淀”时调 $pH$ 的目的是除去 ${Fe}^{3 +}$ ， $X$ 试剂的最佳选择为。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于。
A． $H_{2} S$        B． $H_{2} O_{2}$        C． $ZnO$        D． $NaOH$

(4)、“萃取分液”中选用不同萃取剂实现 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 的分离。已知萃取 ${Cu}^{2 +}$ 时，若选用Lix-84()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大 $H^{+}$ 浓度有利于 ${Cu}^{2 +}$ 进入水相的原因是。

(5)、“浸金银”中Au生成的产物是 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ ，请写出该反应的离子方程式：。

(6)、上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有(填化学式)。

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16. 中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 163 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、一定温度下相关物质的相对能量如下表，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
物质
$H_{2} (g)$
${CO}_{2} (g)$
$CO (g)$
$H_{2} O (g)$
相对能量 $/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$
0
-393.5
-110.5
-242

(2)、在一定压强下，将按一定比例混合的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得 ${CO}_{2}$ 转化率和生成 ${CH}_{4}$ 选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。
已知： ${CH}_{4}$ 选择性 $= \frac{用于生成 {CH}_{4} 的 {CO}_{2} 的物质的量}{发生反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ 。
①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为、。
②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是(填标号)。
A．增大压强       B．恒压下通入水蒸气       C．延长反应时间       D．增加 $H_{2}$ 投入量
③以 $Ni - {CeO}_{2}$ 为催化剂，高于320℃后， ${CO}_{2}$ 转化率略有下降的可能原因是。

(3)、在恒容密闭容器中充入1mol ${CO}_{2} (g)$ 和4mol $H_{2} (g)$ ，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[ $n (X)$ ]与温度(T)的关系如图3所示。
①图中表示 ${CO}_{2}$ 的曲线为(填“X”“Y”或“ $Z$ ”)，其呈现如图变化趋势的原因为。
② $A$ 点时体系压强为 $p MPa$ ，则反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ (已知：分压=总压×物质的量分数)。

(4)、电化学方法也可以实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动 ${CO}_{2}$ 甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为。

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17. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。
已知：①；②。请回答下列问题：

(1)、化合物L中的官能团的名称为；化合物A的名称为。

(2)、若调换 $B \to D$ 的反应顺序：先在 ${Cl}_{2} / {FeCl}_{3}$ 中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是。

(3)、D——E除E外还有两种物质生成，分别为、。(用化学式表示)

(4)、E+L→M的化学方程式为。

(5)、有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应
③分子中含有手性碳原子
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为 $2:2:1:1:1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。

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A．转移 $NaOH$ 溶液	B．钠在空气中燃烧

C．加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体	D．测定中和反应反应热

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$4.0 \times 10^{- 38}$	$3.0 \times 10^{- 17}$	$2.2 \times 10^{- 20}$

物质	$H_{2} (g)$	${CO}_{2} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} O (g)$
相对能量 $/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	0	-393.5	-110.5	-242