高中化学-试题列表-第31页

1、

(1)、CaF₂的晶胞如图。请回答：

①CaF₂的电子式：；

②Ca²⁺旁边最近的Ca²⁺有个；

③ErF₃荧光掺入，Er³⁺代替（A或B）。

(2)、将HF与HNO₃按等物质的量发生化合反应生成

{[H_{2} N O_{3}]}^{+} F^{-},

写出[H₂NO₃]⁺的结构式：.

(3)、已知

则：

①中S原子的杂化方式：.

②熔点：LiF $L i^{+} [N {(S O_{2} F_{2})}_{2}]$ （填“>”、“<”或“=”），原因：。

③与反应生成NH（SO₂F）₂与X，X的结构简式：。

④等物质的量CH₃、（C₂H₅）₃N、HN（SO₂F）₂混合，主要产物为 ${[{(C_{2} H_{5})}_{3} N H]}^{+} {[N {(S O_{2} F)}_{2}]}^{-}$ ，原因：。

⑤与足量NaOH生成气体的化学方程式：；

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2、用浓碱酸和环己酸（

）制备环己烯（

）混合加热，蒸馏得到对应馏分，用饱和Na₂ ， CO₃和饱和食盐水分批次洗涤分液，后用干燥的CaCl₂吸水，过滤后再蒸馏，得到产物，下面错误的一项是（）

A、可能生成

、磷酸酯等副产物 B、若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则

的产率下降 C、若CaCl₂不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D、由核磁共振氢谱可知产物中有杂质

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3、已知：25℃下，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 20}, K_{a} (C H_{3} C O O H) = 2 \times 1 0^{- 5}, K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}

。

Cu（OH）₂（s）+2CH₃COOH（aq） Cu²⁺（aq）+2CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）K

过量（Cu（OH）₂-与x mol/LCH₃COOH充分反应至平衡，平衡时 $c (C H_{3} C O O^{-}) = 10 c (C H_{3} C O O H),$ 不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（）

A、

K = 8 \times 1 0^{2}

B、

c (C u^{2 +}) > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

C、平衡时，溶液呈弱碱性 D、

x > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

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4、某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N₂O的流程如下（Ph代表苯环），下列说法不正确的是（）

A、在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B、Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C、Ⅲ可能是

D、产物中还可能生成

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5、

是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是（）

A、

晶体中有氢键和范德华力 B、H₃BO₃在水中电离

H_{3} B O_{3} \Leftrightarrow H^{+} + H_{2} B O_{3}^{-}

C、H₃BO₃能与乙酸反应 D、（HBO₂）₃可表示为

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6、一种电解葡萄糖

(C_{6} H_{12} O_{6})

制取葡萄糖二酸钾

(C_{6} H_{8} O_{8} K_{2})

的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）

A、电极M处的电极反应式为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

B、离子交换膜P为阳离子交换膜 C、1mol葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全转化为葡萄糖二酸钾（C₆H₈O₈K₂）转移的电子数为6NA D、电解过程可能产生葡萄糖酸钾（C₆H₁₁O₇K）

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7、下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是（）

A、Cl₂O₇分子中所有O原子所处的化学环境相同 B、Cl₂O的空间结构为V形 C、

C l O C l O_{3}

（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7 D、

I C l + H_{2} O = H C l + H I O

不是氧化还原反应

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8、下列说法错误的是（）


A.分离植物油和水	B.证明 $N H_{3}$ 溶于水	C.证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $O_{2}$	D.制备无水 $M g C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、已知可发生反应：

下列说法正确的是（）

A、X所有原子在同一平面上 B、1mol Y最多与1mol H₂发生加成反应 C、Z与酸性

K M n O_{4}

溶液反应生成

D、X与丙炔醛（HC≡CCHO）反应生成

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10、下列反应方程式错误的是（）

A、浓硝酸见光分解：

4 H N O_{3} = 4 N O ↑ + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、红热的铁在水蒸气中反应：

3 F e + 4 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} ↑

C、向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

D、向硫酸铜加入过量的氨水：

{C u}^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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11、下列说法错误的是（）

A、在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B、在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C、在配制0.100mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D、分液漏斗在使用前须检漏

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12、不正确的是（）

A、N₂（N≡N）的性质很稳定 B、I₂（Ⅰ-Ⅰ）单质在CS₂（S=C=S）中溶解度大 C、苯酚（

）水溶液呈酸性 D、金刚石呈空间网状结构，导电性好

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13、关于元素周期律的认识错误的是（）

A、半径

M g^{2 +} < O^{2 -}

B、非金属性Si<S C、还原性Br^- ＜ Cl^- D、第一电离能

K^{+} < N a^{+}

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14、关于反应

S O_{2} + 2 C O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

S + 2 C O_{2}

，下列说法中正确的是（）

A、CO中的C失电子 B、SO₂是还原剂 C、CO₂是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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15、下列化学用语表述错误的是（）

A、甲醇的结构简式：CH₃OH B、中子数为8的N原子：

\frac{8}{7}

N C、基态铍原子核外电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2}

D、C（CH₃）₄的系统命名法：2，2-二甲基丙烷

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16、下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A、NH₄Cl是弱电解质 B、水溶液呈酸性 C、实验室用于制NH₃ D、HCl和NH₃反应制NH₄Cl

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17、不锈钢属于（）

A、单质 B、聚合物 C、合金 D、超分子

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18、

探究 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液的反应。

资料： $CuS$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $NaOH$ 溶液反应。

【猜想】

a． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生复分解反应。

b． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生氧化还原反应。

（1）若a成立，则离子方程式为。

（2）提出猜想b的依据是。

【实验1】向 $2mL1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入 $2mL2mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S$ 溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为 $Cu$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式。

${2Cu+2S}^{2+} +_____{+H}_{2} O=_____+2CuS$

（4）通过下列实验证实，黄色固体为硫。

资料： $BaS$ 为白色固体，易溶于水。

【实验2】

i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。

ii．

①分析实验，用离子方程式表示硫转化为 ${BaSO}_{3}$ 的过程。

②证明白色沉淀A中含 ${BaSO}_{3}$ 的实验操作：将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。试剂B是(填字母)。

a． $NaOH$ 溶液 b． ${BaCl}_{2}$ 溶液 c．稀硝酸

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19、汽车尾气中含有

CO 、 NO

等有害气体。

(1)、汽车尾气中

NO

生成过程的能量变化示意图如图：

该条件下， ${1mol N}_{2}$ 和 ${1mol O}_{2}$ 完全反应生成 $NO$ ，会(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

(2)、通过

NO

传感器可监测汽车尾气中

NO

的含量，其工作原理如图所示：

$NiO$ 电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、利用催化技术可将汽车尾气中的

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

，反应的化学方程式为：

2NO+2CO ⇌_{}^{催 化 剂} {2CO}_{2} {+N}_{2}

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $CO$ 和 $NO$ ，测得不同时间 $CO$ 的浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	……
$c(CO)/ \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 ~ 2 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ 。

②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率

为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	t( $° C$ )	$NO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	$CO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{-1}$ )
I	280	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	82
II	a	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	124
III	350	b	$5 .80 \times 10^{-3}$	82

i．将表中数据补充完整：a ， b。

ii．实验I和实验II中， $NO$ 的物质的量浓度c( $NO$ )随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线(填“甲”或“乙”)。

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20、分析原电池的工作原理，制作简易电池。下图所示的装置中，电流表指针均发生了偏转。

(1)、图1中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：。

(2)、两组装置实现的能量转化形式均为。

(3)、下列关于图1和图2的说法正确的是。

a．锌和铁均失去电子发生了氧化反应

b．稀硫酸苹果汁中均含有自由移动的离子

c．电子的移动方向是锌片(铁片)→导线→电流计→导线→铜片

(4)、用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，铜片上无气泡产生。则在铜片上得电子的粒子是。

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