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相关试卷

1、目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是

A、利用CO₂合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C、“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” D、重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油

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2、某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下：
已知：
①化合物M由两种元素组成。
②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。
③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。
回答下列问题：

(1)、A的化学式为；反应②中体现了A的性。

(2)、反应④的化学方程式为；试剂X为(填名称)。

(3)、反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为。

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3、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)：

回答下列问题：

(1)、石蜡→A为(填“化学变化”或“物理变化”)。

(2)、B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为；A→C的反应类型为。

(3)、D中官能团的名称为；E为气体，其化学式为。

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4、A、B、C、D、E均含元素，其转化关系如图所示：
回答下列问题：

(1)、上述转化过程中属于氮的固定的是(填标号)。

(2)、实验室中收集C的方法为；D的颜色为。

(3)、④的化学方程式为。

(4)、⑥中体现的性质有(填标号)
A．氧化性 B．还原性 C．酸性

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5、某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。
回答下列问题：

(1)、该制取反应的化学方程式为。

(2)、应选用的气体发生装置为(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶。

(3)、若87g ${MnO}_{2}$ 与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下 ${Cl}_{2}$ 的体积为L。

(4)、若实验结束时，仍有 ${MnO}_{2}$ 剩余，可将混合液通过(填操作名称)、洗涤、干燥，回收 ${MnO}_{2}$ 。

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6、氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl₂＋NaHCO₃=NaCl＋CO₂＋HClO，下列有关化学用语正确的是

A、Na^＋的结构示意图： B、CO₂的结构式：O—C—O C、HClO的电子式： D、NaHCO₃既含离子键又含共价键

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7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N_A B、标准状况下，22.4LCCl₄中所含分子数为N_A C、标准状况下，18g水所含原子数为N_A D、常温常压下，48gO₂与O₃混合物含有的氧原子数为3N_A

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8、将0.5 mol PCl₅充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl₅⇌PCl₃＋Cl₂ ，达到平衡后测得PCl₅的浓度为0.3 mol·L^-1 ，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl₅)=0.4 mol·L^-1·min^-1 ，则这段时间为

A、1.5 min B、2.5 min C、30 s D、15 s

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9、下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是

A、 ${C + CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$ B、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaO + CO}_{2} ↑$ C、 ${2Al + Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe + Al}_{2} O_{3}$ D、Ba(OH)₂_·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

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10、下列实验或操作方法正确的是
A.稀释浓硫酸
B.分离水和乙酸
C.转移溶液
D.制取蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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11、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是

A、甲中电子经导线从铜片流向锌片 B、两烧杯中锌片上均发生还原反应 C、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D、一段时间后，两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小

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12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^- B、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、K⁺、Cl^- C、Na⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、Ba²^＋、Na⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$

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13、共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl₂与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为

A、-1 B、+1 C、+3 D、+5

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14、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为 ${4NH}_{3} + {5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} 4NO + {6H}_{2} O$ ，该反应中的还原剂是

A、NH₃ B、O₂ C、NO D、H₂O

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15、下列说法错误的是

A、石油中含有C₅～C₁₁的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B、含C₁₈以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

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16、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A、CO燃烧属于放热反应 B、H₂SO₄与NaOH反应属于吸热反应 C、化学键断裂放出能量 D、反应物总能量与生成物总能量一定相等

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17、Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。

(1)、化合物1a中所含官能团的名称为；化合物3a的化学名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为，可由和CH₃I通过取代反应获得，反应的化学方程式为。
②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构共种(不包含立体异构)。

(3)、下列说法正确的有___________(填字母)。

A、在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B、在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C、在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D、4a与5a互为同系物

(4)、已知：氨基(-NH₂)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。
①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为。
②第二步，进行(填具体反应类型)，原因为。
③第三步，获得3a。

(5)、根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以(填结构简式)、2a和3a为反应物。

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18、以In₂O₃为催化剂，能实现CO₂向CH₃OH的转化，是实现能源化综合利用以及完成“碳中和”的一种途径。

(1)、₄₉In位于元素周期表中的区。

(2)、CO₂转化为CH₃OH的反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1 ，该反应在(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。

(3)、CO₂转化为CH₃OH的过程中伴有副反应：
编号
化学方程式
ΔH
ⅱ
CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)
ΔH₂=+41.2kJ・mol^-1
ⅲ
CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)
ΔH₃
反应ⅲ的ΔH₃=。

(4)、不同温度下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述反应，平衡时CH₃OH(g)和CO(g)的选择性［例如CO(g)的选择性 $= \frac{n (CO)}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ ］及CO₂(g)的转化率随温度变化的关系如图所示。
①表示CH₃OH(g)的选择性的曲线为(填“a”“b”或“c”)，曲线b随温度升高而降低的原因为。
②T₀K下CH₃OH(g)的平衡体积分数为(写出推导过程，结果保留3位有效数字)。
③T₀K下，控制上述压强，按一定流速通过盛有催化剂的装置，最终所得CH₃OH(g)的体积分数较上述平衡时的体积分数还要高，试分析可能的原因为。

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19、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种用菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含杂质Al₂O₃、FeCO₃、BeO，SiO₂等)制备镁单质的同时深度回收重要金属化合物的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，部分离子开始沉淀及沉淀完全时对应的pH如下表：
离子
Mg²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
开始沉淀时的pH
8.3
6.5
1.5
3.6
沉淀完全时的pH
—
8.5
3.2
4.7
回答下列问题：

(1)、用硫酸溶浸菱镁矿时，提高浸取速率的方法为(答出两条即可)。

(2)、“滤渣1”的立方晶胞结构如图，已知a、b两点原子的坐标分别为(0，0，0)、 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$ 。
①该晶胞的化学式为；c点原子的坐标为。
②该晶胞中最小的环状结构由个原子构成。

(3)、“萃取”后进入有机相的铍的配合物结构如图。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为___________(填字母)。

A、铍与O形成配位键 B、该配合物的对称性较强 C、配合物能与水能形成分子间氢键 D、含有大量具有疏水性的烷基链

(4)、“氧化”的目的是(结合离子方程式解释)。

(5)、“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是；最后需控制溶液的pH范围为。

(6)、“三极室电解”原理如图。其中膜Ⅰ应选用(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；可以在流程中循环利用的电解液为(填“电解液1”或“电解液2”)。

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20、镁的金属性较强，置换氢气的能力较强。

(1)、使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨一下镁条(下述实验中所使用的镁条均已打磨)，打磨的目的是除去镁条表面的(填化学式)。

(2)、常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应的化学方程式为。

(3)、若将镁条投入1.0mol・L^-1 FeCl₃溶液中，镁条表面迅速产生大量气泡，同时溶液中产生红褐色沉淀，请结合离子方程式解释产生该实验现象的原因：。

(4)、某小组根据上述现象提出猜想：溶液酸性越强，镁置换氢气的速率越快碱性越强，置换氢气的速率越慢。

【设计方案并完成实验】甲同学根据上述猜想设计了NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液与镁条的反应。

配制溶液时需用到下列仪器中的(填写仪器名称)。

①实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体制备100mL 1.0mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。

②取四份质量、形状完全相同的镁条进行实验。

实验组	实验操作	现象
ⅰ	第一份镁条加入50mL蒸馏水中	一段时间后镁条上覆盖了少量气泡
ⅱ	第二份镁条加入50mL 1.0mol・L^-1 NaHCO₃溶液中	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
ⅲ	第三份镁条加入50mL 1.0mol・L^-1 Na₂CO₃溶液中	有气泡产生，溶液略显浑浊
ⅳ	第四份镁条加入50mL 1.0mol・L^-1 NaOH溶液中	无明显现象

【实验小结】小组同学根据实验现象，判断猜想不符合实际，判断的依据是。

(5)、反应速率差异的机理探究

查阅资料可知，Mg(OH)₂质地致密，会附在金属表面阻碍反应继续进行。

已知：K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12 ， K_sp(MgCO₃)=3.5×10^-8 ， K_w=1.0×10^-14.

①小组同学推测是 ${HCO}_{3}^{-}$ 或 ${CO}_{3}^{2 -}$ 破坏了Mg(OH)₂保护膜，使镁与水的反应可以继续进行，在NaHCO₃体系中的反应为 $Mg {(OH)}_{2} + {2HCO}_{3}^{-} ⇌ {Mg}^{2 +} + {2CO}_{3}^{2 -} + {2H}_{2} O$ ，该反应的平衡常数K=(列出算式，无须化简)。

②乙同学猜测 ${HCO}_{3}^{-}$ 对Mg(OH)₂保护膜的破坏能力强于 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，设计如下实验验证：

实验组	镁片预处理	加入溶液	气泡产生速率
ⅴ	预先制备Mg(OH)₂保护膜	50mL 0.5mol·L^-1 Na₂CO₃溶液	极慢
ⅵ	同ⅴ组	a mL b mol・L^-1 NaHCO₃溶液	较快

根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

根据结果可知吸附在金属表面的氢氧化镁可以溶解在碳酸氢钠溶液中，而 ${CO}_{3}^{2 -}$ 不能很好地破坏Mg(OH)₂保护膜。

(6)、丙同学继续探究镁与碳酸钠溶液反应，实验组ⅲ的沉淀成分中经检验存在MgCO₃ ， MgCO₃质地疏松，不能有效阻止内部金属Mg与水的反应。从溶度积分析，理论上Mg(OH)₂更易沉淀，但实际存在MgCO₃的原因是。

教师指导：要充分认识化学反应的复杂性，影响化学反应的因素有很多，要抓到主要矛盾等解决问题。

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