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相关试卷

1、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为 $NiO$ ，另含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 CaO 、 CuO 、 BaO$ )为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如表。
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的 $pH$
3.7
9.7
9.2
回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为、。(填化学式)

(2)、“除铜”时， ${Fe}^{3 +}$ 与 $H_{2} S$ 反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”的目的是将溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，写出该反应的离子方程式。温度需控制在 $40 ~ 50 ℃$ 之间，该步骤温度不能太高的原因是。

(4)、“调 $pH$ ”时， $pH$ 的控制范围为。

(5)、“除钙”后，若溶液中 $F^{-}$ 浓度为 $3 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c (F^{-})} =$ 。[已知常温下， $Ksp ({CaF}_{2}) = 2.7 \times 10^{- 11}$ ]

(6)、用可溶性碳酸盐，可以浸取 ${CaSO}_{4}$ 固体，在溶液浸取过程发生反应： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (ag) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 。已知： $298 K$ 时， $Ksp ({CaCO}_{3}) = 2.80 \times 10^{- 9}, Ksp ({CaSO}_{4}) = 4.90 \times 10^{- 5}$ ，则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。

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2、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$ （平衡常数）
② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 224 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{2}$ （平衡常数）
③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{3}$ （平衡常数）

(1)、 $K_{2} =$ （用含 $K_{1}$ 和 $K_{3}$ 的代数式表示）。

(2)、已知反应②中相关化学键的键能数据如表：
化学键
$C-H$
$H-S$
$C = S$
$H-H$
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）
a
b
c
d
则 $C = S$ 键的键能 $c =$ （用含 $a$ ， $b$ ， $d$ 的代数式表示）。

(3)、下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。

A、断裂 $4 mol C-H$ 键的同时生成 $4 mol H-H$ 键 B、恒温恒容， ${CS}_{2}$ 和 $H_{2}$ 浓度之比不再变化 C、恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D、恒容绝热， $\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}$ 不再变化

(4)、在恒压密闭容器内，充入 ${CS}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 只发生反应③。 ${CS}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强： $p_{2}$ （填“＞”、“＜”或“ $=$ ”） $p_{1}$ 。
②比较 $A$ ， $B$ ， $C$ 三点的平衡常数大小：（用 $K_{A}$ ， $K_{B}$ ， $K_{C}$ 表示）。

(5)、若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 ${CS}_{2}$ 的转化率（ $α$ ）随温度（ $T$ ）的变化曲线如图，其原因是。

(6)、在 $930 ° C$ 、 $100 kPa$ 条件下，按 $n (H_{2} S) : n (Ar) = 1 : 3$ 充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等，则该温度下平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ 。（用分数表示）（ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数 $\times$ 总压强）

(7)、将 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 按体积比 $2 : 1$ 投料，并用 $Ar$ 稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后， $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 和 ${CS}_{2}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。 $1100 ° C$ 时， $H_{2}$ 的体积分数为。

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3、弱电解质的研究是重要课题。已知 $25 ℃$ 时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
$HClO$
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数
$K_{a 1} = 2.98 \times 10^{- 8}$
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
请回答下列问题：

(1)、向 $NaClO$ 溶液通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，发生的化学方程式为。

(2)、用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液进行下列实验，能证明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质的是_______。

A、滴入石蕊试液呈红色 B、蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C、做导电性实验，与 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸对比，导电性差 D、测得 $c (H^{+}) = 0.001 mol \cdot L^{- 1}$

(3)、 $25 ℃$ ，某 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中 $c (H^{+}) = 2.4 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，这种醋酸的物质的量浓度约为 $mol \cdot L^{- 1}$ ；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是。
A. 　 B.　 C. 　 D.

(4)、分别向体积相同、 $pH$ 相等的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HClO$ 溶液中加入浓度相同的 $NaOH$ 溶液，恰好完全反应消耗的 $NaOH$ 体积前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HClO$ 溶液中加入浓度相同的 $NaOH$ 溶液，溶液显中性时消耗的 $NaOH$ 体积前者后者。

(5)、等物质的量浓度的以下四种溶液， $pH$ 由大到小的顺序是。
① $NaClO$ 溶液 ② ${CH}_{3} COONa$ 溶液 ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ④ ${NaHCO}_{3}$ 溶液

(6)、相同物质的量浓度的 $NaClO$ 和 ${CH}_{3} COONa$ 混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是。

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4、常温下，MX、 ${QX}_{2}$ 两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A、线 $L_{2}$ 表示 $- \lg [c (M^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 随 $- \lg [c (X^{-}) / (mol \cdot L^{- 1}))$ 变化 B、 $K_{sp} ({QX}_{2}) = 10^{- 7}$ C、随着 $X^{-}$ 浓度增大，点A会沿着线 $L_{1}$ 向左移动 D、向浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $M^{+}$ 和 $Q^{2 +}$ 混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀

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5、某含锶（Sr）废渣主要含有 ${SrSO}_{4}$ ，还有少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
下列说法不正确的是

A、“浸出液”中主要的金属离子有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ B、盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： ${SrSO}_{4} > {BaSO}_{4}$ C、由 ${SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${SrCl}_{2}$ 应在HCl的气流中加热 D、在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体

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6、已知H₂S和CO₂在高温下发生反应： $H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$ △H＞0。将3 mol CO₂和2 mol H₂S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、c点所处状态是平衡状态 B、催化剂N的催化效率高于催化剂M C、b点H₂S的转化率是62.5% D、a点状态下再通入0.5 mol CO₂和0.5 mol COS，COS的体积分数不变

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7、合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是

A、合成氨反应的决速步骤为 $N*+3H*=NH*+2H*$ ' B、合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C、氨气的脱附为吸热过程 D、合成氨的热化学方程式为 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ $ΔH = - 46 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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8、四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是

A、单质的稳定性：X<W B、简单离子半径：X<Z<W C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D、W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键

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9、下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	方案设计
A	比较正反应活化能和逆反应活化能大小	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象
B	证明 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的水解为吸热过程	常温下测定 $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，加热一段时间后再次测定其 $pH$ ，比较大小
C	比较 $Cu {(OH)}_{2}$ 与 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 大小	常温下，向 $1mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴入2滴 $0 .1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，观察现象
D	探究温度对反应速率的影响	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} （黄色） + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，加热，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学用语或图示正确的是

A、HClO的结构式： $H - Cl - O$ B、 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ (正盐)的电离方程式： ${Na}_{2} {HPO}_{3} = 2 {Na}^{+} + {HPO}_{3}^{2 -}$ C、 ${Cs}_{2} S$ 中阴离子的结构示意图： D、HCl的电子式：

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11、 ${CO}_{2}$ 的资源化利用有利于实现碳中和。 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的主要反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、计算反应I的焓变 $Δ H_{1}$ 需要以下数据中的___________(填序号)。

A、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 B、 ${CH}_{3} OH (l)$ 的燃烧热 C、 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ D、 ${CH}_{3} OH (l) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H$

(2)、在3MPa下，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)， ${CO}_{2}$ 的实际转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的平衡选择性 $[{CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{转化} ({CO}_{2})}$ $\times 100 %$ ］随温度的变化。
①温度高于 $260 ℃, {CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
② $260 ~ 280 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 的实际转化率高于平衡转化率的原因是。
③使用不同催化剂时， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如题图-3所示，该条件下 ${CH}_{3} OH$ 产率最高的催化剂是(填催化剂序号)。

(3)、 ${CeO}_{2}$ 催化 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 依次经历步骤 $i 、 ii$ ，如题图-4所示：
①Ce正价有+3和 $+ 4 。 x = 0.2$ 时，催化剂中 $\frac{n [Ce (Ⅳ)]}{n [Ce (Ⅲ)]} =$ ，写出 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1$ ：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：。
②步骤i中，先通入 $H_{2}$ 活化 ${CeO}_{2}$ 能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中， ${CO}_{2}$ 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 ${CH}_{3} OH$ 。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为。

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12、氯化铬晶体( ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ )是一种重要的工业原料。
已知：① ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。

(1)、由铬酸钠( ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ )制备 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ ，实验装置如图-1所示。
Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；
Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至 $100 ° C$ 继续反应三小时；
Ⅲ．待反应液冷却后，用 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，得到 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀；
Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。
①仪器M的名称是。
②步骤Ⅱ中有 ${CO}_{2}$ 生成，写出该反应的离子方程式。
③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因。
④ $Cr$ (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 $pH$ 的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加 $NaOH$ 溶液调节 $pH=$ 。

(2)、请补充完整步骤Ⅳ中由 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀制得 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 的实验方案：
将步骤Ⅲ中得到的 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。实验中须使用的试剂： $1 .0 mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液、乙醚。

(3)、测定氯化铬晶体( ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ )的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将 ${Cr}^{3+}$ 氧化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量 $KI$ 固体，加塞摇匀，使铬完全转化为 ${Cr}^{3+}$ 。
Ⅲ．加入 $1 mL$ 淀粉溶液，用 $0 .0250 mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 .00 mL$ 。
已知反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+I}^{-} {+H}^{+} — — I_{2} {+Cr}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。
计算 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 的质量分数(写出计算过程)。

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13、 ${C O}_{2} 、 {C H}_{4}$ 催化重整可获得合成气 $(C O 、 H_{2})$ 。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：
反应① ${C H}_{4} (g) + {C O}_{2} (g)$ = $2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$            $Δ H = + 247 k J \cdot {m o l}^{- 1}$
反应② ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g)$    = $C O (g) + H_{2} O (g)$            $Δ H = + 41 k J \cdot {m o l}^{- 1}$
反应③ ${C H}_{4} (g)$ = $C (s) + 2 H_{2} (g)$              $Δ H = + 75 k J \cdot {m o l}^{- 1}$
反应④ $2 C O (g)$    = ${C O}_{2} (g) + C (s)$            $Δ H = - 172 k J \cdot {m o l}^{- 1}$
研究发现在密闭容器中 $p = 101 k P a$ 下， $n_{始} ({C O}_{2}) = n_{始} ({C H}_{4}) = 0.5 m o l$ ，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、图中 $a$ 表示 $C O$ B、 $C (s) + H_{2} O (g)$ = $C O (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H = + 131 k J \cdot {m o l}^{- 1}$ C、其他条件不变，在 $500 \sim 1000^{\circ} C$ 范围，随着温度的升高，平衡时 $n (H_{2} O)$ 不断增大 D、当 $n_{始} ({C O}_{2}) + n_{始} ({C H}_{4}) = 1 m o l$ ，其他条件不变时，提高 $\frac{n_{始} (C O_{2})}{n_{始} (C H_{4})}$ 的值，能减少平衡时积碳量

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14、氢能是一种重要的清洁能源，由 $HCOOH$ ()可以制得 $H_{2}$ 。在催化剂作用下， $HCOOH$ 催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、 $HCOOH$ 催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B、 $HCOOH$ 催化释放氢的热化学方程式为： $HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 0.45 eV$ C、在催化剂表面解离 $C - H$ 键比解离 $O - H$ 键更容易 D、 $HCOOD$ 催化释放氢反应除生成 ${CO}_{2}$ 外，还生成HD

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15、一定温度下，在2个容积均为 $2L$ 的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H < 0$ 。相关反应数据如下表所示：
容器编号
温度
起始物质的量/ $mol$
$10s$ 时物质的量/ $mol$
$NO$
$CO$
$N_{2}$
Ⅰ
$T_{1} ℃$
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
$T_{2} ℃ (T_{2} {>T}_{1})$
0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是

A、 $10s$ 末，容器Ⅰ中的化学反应速率 $V ({CO}_{2}) = 0.005 mol \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}$ B、该反应在任何条件下均能自发进行 C、 $10s$ 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D、若起始时，向容器Ⅱ中充入 $0.08 molNO 、 0.1 molCO 、 0.02 {molN}_{2}$ 和 $0.1 {molCO}_{2}$ ，反应将向正反应方向进行

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16、我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“ ${Na-CO}_{2}$ ”电池， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、充电时，电源电极a为正极， ${Na}^{+}$ 向钠箔电极方向移动 B、充电时，阳极反应式为 ${2Na}_{2} {CO}_{3} {+C-4e}^{-} {=3CO}_{2} {+4Na}^{+}$ C、放电时，电路中转移 $0 {.4 mol e}^{-}$ ，多壁碳纳米管电极增重 $13 .2 g$ D、放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附 ${CO}_{2}$ 的能力

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17、阅读下列材料，完成下列小题：

氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用 ${KMnO}_{4}$ 和浓盐酸常温下反应制取 ${Cl}_{2}$ ，工业上用电解饱和食盐水制备 ${Cl}_{2}$ ，也可用地康法制备 ${Cl}_{2}$ 。 $450 ° C$ ，以 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验 ${Cl}_{2}$ 是否发生泄漏，遇 ${Cl}_{2}$ 泄漏时反应有白烟生成。 ${Cl}_{2}$ 可用于制备氯水或含 $KClO$ 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰 $({CN}^{-})$ 废水。

(1)、实验小组用下图所示装置制取

{Cl}_{2}

，并探究

{Cl}_{2}

、氯水的性质，能达到实验目的的是


A	B	C	D

A、制备

{Cl}_{2}

B、检验

{Cl}_{2}

中的

HCl

C、干燥

{Cl}_{2}

D、测氯水的

pH

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

B、将氯水在强光下照射的化学方程式：

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氨气检验

{Cl}_{2}

泄漏的化学方程式：

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl

D、

{Cl}_{2}

处理含氰碱性废水的离子方程式：

5 {Cl}_{2} + 2 {CN}^{-} + 4 H_{2} O = 10 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}

(3)、关于地康法制

{Cl}_{2}

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c ({Cl}_{2}) \cdot c (H_{2} O)}{c (HCl) \cdot c (O_{2})}

B、其他条件不变，升高温度

HCl

的平衡转化率降低说明该反应

Δ H < 0

C、

{CuCl}_{2}

的使用可以增大反应的活化能 D、每生成

22.4 {LCl}_{2}

时，转移电子的数目为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

(4)、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} KClO

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含 $KCl$	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B	${ClO}^{-}$ 有氧化性	向淀粉 $KI$ 试纸上滴加几滴 $KClO$ 溶液，观察试纸颜色变化
C	比较 $F^{-}$ 和 ${ClO}^{-}$ 的水解能力大小	测定 $KClO$ 溶液、 $KF$ 溶液的 $pH$ ，比较 $pH$ 的大小
D	$H^{+}$ 浓度对 ${ClO}^{-}$ 氧化性的影响	向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的 $KClO$ 溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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18、一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是

A、电极n与电源正极相连 B、双极膜中的 $H^{+}$ 移向电极m C、电解一段时间后，右池溶液 $pH$ 减小 D、每生成 $0.1 {molNH}_{3}$ ，双极膜中有7.2g水解离

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19、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是

A、用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量 $NaOH$ 溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热 $Δ H$ 偏小 B、为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C、若简易量热计不盖杯盖，生成 $1 {molH}_{2} O$ 时所测得中和反应反应热 $Δ H$ 将偏大 D、使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差

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20、下列实验装置，能达到实验目的的是

A、用装置甲设计铜锌原电池 B、用装置乙定量测定 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率 C、用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D、用装置丁制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 并能较长时间观察其颜色

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氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的 $pH$	3.7	9.7	9.2

化学键	$C-H$	$H-S$	$C = S$	$H-H$
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	a	b	c	d

容器编号	温度	起始物质的量/ $mol$		$10s$ 时物质的量/ $mol$
容器编号	温度	$NO$	$CO$	$N_{2}$
Ⅰ	$T_{1} ℃$	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	$T_{2} ℃ (T_{2} {>T}_{1})$	0.2	0.2	0.05