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1、现有下列十种物质：①铜；②熔融KCl；③ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体；④ ${CO}_{2}$ ；⑤ ${NaHCO}_{3}$ 晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧ ${NaHSO}_{4}$ 固体；⑨盐酸；⑩酒精。回答下列问题：

(1)、将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列、、、(填序号，下小题同)。

(2)、上述物质中不属于电解质的有，能导电的有。

(3)、写出⑦⑨反应的离子方程式。

(4)、写出⑤⑧在水溶液中反应的离子方程式为。

(5)、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至 ${Ba}^{2+}$ 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为。

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2、
I．按要求书写下列离子反应方程式：
（1）盐酸除铁锈。
（2）少量 ${SO}_{2}$ 通入澄清石灰水中。
（3）过量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液反应。
II．某无色溶液中可能含 ${Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
（4）溶液中一定不存在的离子有。
（5）写出①和②中所发生反应的离子方程式、。
（6）为了验证溶液中是否存在 ${Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ ，某同学对此提出下列假设：
①只存在 ${Cl}^{-}$ ；② ${Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 同时存在；③。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法及现象：。
实验结论：假设③正确。

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3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A、 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ ： ${HF+NaOH=NaF+H}_{2} O$ B、 ${Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} ↓$ ： $Ca {({NO}_{3})}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {=CaCO}_{3} ↓ {+2NaNO}_{3}$ C、 ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ ： ${CaCO}_{3} {+2HCl=CaCl}_{2} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、 ${Mg}^{2+} {+2OH}^{-} {=Mg(OH)}_{2} ↓$ ： ${MgSO}_{4} {+Ba(OH)}_{2} {=Mg(OH)}_{2} ↓ {+BaSO}_{4}$

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4、在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、 ${KHSO}_{4}$ 溶液中： ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ B、强碱性溶液中： ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {HSO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 ${BaCl}_{2}$ 溶液中： ${SO}_{3}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}$ D、使紫色石蕊变红的溶液： $K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$

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5、在溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、 ${HCO}_{3}^{-} 、 K^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $H^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、 ${Ca}^{2 +} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${NH}_{4}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$

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6、以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备高纯 ${MnCO}_{3}$ 的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知： ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 、 $Mn {(OH)}_{2}$ ，难溶于水。

(1)、尾气中存在的有害气体是(填化学式，下同)。

(2)、“滤渣1”中的主要成分为。

(3)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(4)、“中和除杂”步骤中加入 ${CaCO}_{3}$ 的主要目的是。

(5)、写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：， “碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致。

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7、某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究 ${Cl}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱。
回答下列问题：

(1)、玻璃管a的作用是。

(2)、实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞 $K_{1}$ ，关闭活塞 $K_{2}$ ，通入 ${Cl}_{2}$ 。
①装置A中制备 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式为。
②证明 ${Cl}_{2}$ 的氧化性大于 $I_{2}$ 的现象是。
③装置D中所盛试剂为(填化学式)溶液。

(3)、实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，通入 ${SO}_{2}$ 气体，验证 $I_{2}$ 的氧化性比 ${SO}_{2}$ 强。
① $I_{2}$ 发生反应的化学方程式为。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入 $N_{2}$ 的目的是。

(4)、淀粉-KI溶液中 $c (I^{-})$ 的测定：取10.00 mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，然后加入少量的 ${MnO}_{2}$ 粉末除去 $H_{2} O_{2}$ ，然后用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为25.00 mL( $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} =$ $S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。
①滴定终点现象是。
② $c (I^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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8、
我国将力争2060年前实现碳中和， ${CO}_{2}$ 的捕捉是减少碳排放的措施之一。
Ⅰ、一种利用NaOH溶液捕捉回收 ${CO}_{2}$ 的过程如图所示。
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。
Ⅱ、实验室模拟捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，配制480 mL 1.00 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。
（2）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。根据计算用托盘天平称量NaOH固体g。
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是→D→→装瓶贴签。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．根据计算，称取一定量的NaOH固体
E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F．盖上容量瓶塞子，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处
（4）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。
A．称量所用的砝码生锈             B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容             D．定容时仰视刻度线
E．定容时水加多用胶头滴管吸出             F．称量NaOH时间过长
Ⅲ、CaO固体也可以捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，研究表明 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的 ${CO}_{2}$ 捕捉性能。取1.46 g ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 进行加热，固体质量随温度变化如图所示：
(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。
（5）写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：。
（6）据图分析，CaO捕捉 ${CO}_{2}$ 的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。

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9、化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：

(1)、研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为，可以来鉴别气溶胶。

(2)、常温下，Na₂O₂、乙醇、Cl₂、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是，属于电解质的是。

(3)、某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：。
②下列物质不会使过碳酸钠失效的是(填字母)。
A．HCl B．NaHCO₃ C．MnO₂ D．H₂S

(4)、医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li₂Ti₅O₁₅(Ti为＋4价)，1 mol Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为。

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10、某工业废水中可能含有 $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ 中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV、向Ⅲ中所得溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是

A、溶液中一定不含的阳离子是 $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ B、该工业废水中一定含有的离子为 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为 $8 H^{+} + 6 I^{-} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 I_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ D、另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g

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11、自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下， $H_{2}$ 能够还原氮氧化物 $({NO}_{x})$ 实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物 $({NO}_{x})$ ，将烟气与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是

A、该处理过程中，起催化作用的离子是 ${Ce}^{3 +}$ B、若该过程中，每转移 $4mol$ 电子消耗 $1mol$ 氮氧化物 $({NO}_{x})$ ，则x为1.5 C、当 $x = 2$ 时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 $8 : 1$ D、当无害化处理标况下 $8 .96LNO$ 时，使用等量的 $H_{2}$ 可以无害化处理 $0.2 {molNO}_{2}$ (不考虑 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的转化)

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12、铜和镁的混合物投入 $50mL$ 浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到 $6720mL$ 气体，若向所得溶液加入 $75mL4mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为

A、 $6mol \cdot L^{-1}$ B、 $10mol \cdot L^{-1}$ C、 $11mol \cdot L^{-1}$ D、 $12mol \cdot L^{-1}$

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13、下列实验能达到实验目的，且操作规范的是

	实验目的	实验操作、现象
A	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B	分离Fe₂O₃、Al₂O₃	将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
C	证明镁与CO₂发生了置换反应	用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D	判断某溶液中有Na⁺ ，并且没有K⁺	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色

A、A B、B C、C D、D

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14、已知某物质X能发生如图转化：
$X \to_{①}^{O_{2}} Y \to_{②}^{O_{2}} Z \to_{③}^{H_{2} O} A$
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A、若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B、若X为S，则A为硫酸 C、反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D、X一定是非金属单质或非金属氢化物

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15、下列离子方程式中，正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 溶于水中： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、向 $KI$ 、 ${KIO}_{3}$ 混合溶液中滴加醋酸： $5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、将 $H_{2} S$ 溶液滴入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中： ${Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}$ D、向漂白粉溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$

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16、中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C₆H₁₀O₅)_n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是

A、淀粉的摩尔质量为162n B、1L1mol·L^-1的甲醇水溶液中含有1molH⁺ C、50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键 D、一定条件下，4.4gCO₂全部转化为甲醇( ${CO}_{2} {+H}_{2} \to {CH}_{3} {OH+H}_{2} O$ )时，转移0.2mol电子

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17、物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是

A、 ${HNO}_{3}$ 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B、 $H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、 ${SO}_{2}$ 具有还原性，可用于漂白纸浆 D、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”

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18、下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是

A、图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B、图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 $Fe {(OH)}_{2}$ C、图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D、用图4装置提纯 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体

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19、家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A、用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH₃COOOH具有较强氧化性 B、做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO₄·2H₂O是硫酸盐结晶水合物 C、制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活 D、使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)₂和醋酸反应生成HClO

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20、我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是

A、“宣和元宝”金币 B、查海遗址龙形石堆塑 C、赤柏松遗址铁器 D、夫余鎏金铜面具

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