高中化学-试题列表-第32页

1、研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、消除汽车尾气中的NO、

{NO}_{2}

，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{l} = - 400 kJ / mol$

ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ $Δ H_{2} = + 180 kJ / mol$

ⅲ． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 110 kJ / mol$

则 $C (s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向2L刚性容器中充入

2 molNO

和

1 {molO}_{2}

只发生反应ⅲ

①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)

a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变

c． $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} = 2$ d．单位时间内生成 ${NO}_{2}$ 和生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$

②该反应的反应速率 $ν = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2}) - k_{逆} c^{2} ({NO}_{2})$ ； $k_{正，} k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时 $O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 为(计算时不考虑其他反应)。

(3)、在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入

1 {molN}_{2}

和

1 {molO}_{2}

的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且

p (N_{2}) : p (O_{2}) : p (NO) = 3 : 2 : 2

(

p

为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时

{NO}_{2}

的平均反应速率为，反应ⅲ的压强平衡常数

K_{p} =

。

(4)、在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入

2 molNO

和

1 {molO}_{2}

，在总压为

p_{1} 、 p_{2}

条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得

O_{2}

转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因。

(5)、近年研究发现，电催化

{CO}_{2}

和含氮物质(

{NO}_{3}^{-}

等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

{KNO}_{3}

溶液通

{CO}_{2}

至饱和，在电极上反应生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为。

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$

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