相关试卷

1、微观探析是认识物质的一种途径。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A、30 g ${SiO}_{2}$ 中含有硅氧键个数为 $N_{A}$ B、12 g金刚石中含有C-C键个数为2 $N_{A}$ C、1 mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液中含有 ${Cu}^{2 +}$ 的数目为1 $N_{A}$ D、1 mol冰晶体中含有0.4 $N_{A}$ 个氢键

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2、下列说法正确的是

A、 ${BF}_{3}$ 键角为120°， ${SnBr}_{2}$ 的键角大于120° B、含有1个手性碳原子 C、HCl、 ${NH}_{3}$ 、 $C_{2} H_{5} OH$ 均易溶于水的原因之一是与 $H_{2} O$ 均能形成氢键 D、以极性键结合的分子一定是极性分子

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3、下列化学用语或图示正确的是

A、 $HClO$ 的电子式： B、 ${SO}_{2}$ 的空间构型： $V$ 形 C、 $N_{2}$ 的 $p - pσ$ 键的形成： D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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4、下列离子的 $VSEPR$ 模型与离子的空间结构一致的是

A、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、 ${ClO}_{4}^{-}$ C、 ${NO}_{2}^{-}$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$

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5、化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A、天然气的主要成分 ${CH}_{4}$ 是非极性分子 B、烟花的焰色是原子发射光谱的体现 C、晶莹的雪花融化时氢键的数目减少 D、 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

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6、哈拉西泮 $(G)$ 具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示（略去部分试剂与条件）：
已知：
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为。

(2)、B的化学名称为， $B \to C$ 的反应类型为。

(3)、X的结构简式为。

(4)、酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应。 $1 mol$ 与 $NaOH(aq)$ 反应时，最多消耗 $mol NaOH$ 。

(5)、D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种。
①含有二苯甲酮结构单元“”
②与D具有相同的官能团

(6)、 $F \to G$ ，可看作如下三步完成。
$F \to_{{NH}_{3}}^{取代} J \overset{加成}{\to} K \overset{消去}{\to} G$ （哈拉西泮）
①J的结构简式为。
②写出 $F \to G$ 的总化学方程式。

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7、在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备 $H_{2}$ 。

(1)、将 $1 {mol C}_{2} H_{5} OH (g)$ 和 $3 mol H_{2} O (g)$ 通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
i． $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{1}$
ii． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii． $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H_{3} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②不同温度下，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性 $[{CO}_{2} 的选择性 = \frac{n_{生成} ({CO}_{2})}{n_{生成} (CO) + n_{生成} ({CO}_{2})}]$ 、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为，理由是；温度为 $575 K$ 时， $n ({CO}_{2}) =$ $mol$ 。

(2)、TK时，在某真空密闭容器中，加入 $1 mol C_{2} H_{5} OH (g)$ 和 $3 mol H_{2} O (g)$ 发生反应，测得初始压强为 $40 kPa$ ，平衡时容器内压强为 $64kPa$ ， $p(CO)=2p ({CO}_{2})$ ，则反应ii的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂 $(15 Ni x Fe)$ 和氢气的产率、选择性影响如下图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量，（填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是。
②由上图可知，反应选择的最佳温度为；最佳催化剂为。

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8、铊 $(Tl)$ 是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（ $pH \approx 2$ ，含 ${Fe}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +}$ 、微量 ${Tl}^{+}$ ）中回收铊：
已知：①常温下， $Ksp [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}, Ksp [Zn {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 17}, Ksp (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$
②ZnS对 ${Tl}^{+}$ 有极强的吸附共沉淀作用
回答下列问题：

(1)、Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是。

(2)、“氧化”时， ${Fe}^{2 +}$ 发生反应的离子方程式是。

(3)、“滤渣A”主要是（填化学式）。此时，溶液中 $c ({Fe}^{3 +}) =$ ； ${Fe}^{3 +}$ 是否沉淀完全？（填“是”或“否”）。

(4)、“沉淀”过程中，微量 ${Tl}^{+}$ 能在“滤渣B”中富集的原因是。

(5)、“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为。

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9、NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验前，向A中通入 $H_{2}$ 的作用是。A中反应的离子方程式为。

(3)、C中NO与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

(4)、实验中，（填实验现象）说明NO具有氧化性。

(5)、若将NO通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有性。

(6)、采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：
已知不同质量的 ${NaNO}_{2}$ 标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程： $A = 0.049 m + 0.007$ ，其中A表示吸光度，m表示 ${NO}_{2}$ 质量（以 $μg$ 为单位）。
① ${NO}_{2}$ 溶于水后，除生成 ${HNO}_{2}$ 外还会生成。
②若 $8 .0 L$ 尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为 $mg \cdot m^{- 3}$ （保留两位有效数字）。

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10、二元弱酸在水相和有机相中存在平衡： $H_{2} B (aq) ⇌ H_{2} B$ （有机相）， $H_{2} B$ 在有机相中不电离。 $25 ° C$ 时，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} B$ （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用 $NaOH (s)$ 或 $HCl (g)$ 调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率 $α [α = \frac{c 水相 (H_{2} B)}{0.1 mol \cdot L^{- 1}} \times 100 %]$ 随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A、曲线a代表水溶液中 $c (H_{2} B)$ 随pH的变化 B、当 $pH = 4$ 时，水溶液中： $c (H^{+}) = c ({HB}^{-}) + 2 c (B^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、当 $pH = 5$ 时，水溶液中： $\frac{c (H_{2} B)}{c (B^{2 -})} = 10$ D、交点N处， $α = 40 %$

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11、某 ${Mg}_{x} {Al}_{y} {Ni}_{z}$ 的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知： $Mg 、 Al$ 原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是

A、与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B、若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C、 $Al$ 原子 $Ni$ 原子间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \times \sqrt[3]{\frac{676}{N_{A} ρ}} \times 10^{7} nm$ D、若A点分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则D点的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$

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12、如图是工业利用菱镁矿（主要含 ${MgCO}_{3}$ ，还含有 ${Al}_{2} O_{3} 、 {FeCO}_{3}$ 杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是

A、“酸浸”时加入的X最好是盐酸 B、“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C、“沉淀混合物”含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ D、氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁

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13、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌 $(Ru)$ 基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是

A、反应过程中Ru的化合价未发生变化 B、该过程涉及极性键的断裂和形成 C、总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 $E_{正} > E_{逆}$ D、配合物I的配体是 ${OH}^{-}$

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14、某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），

{MnO}_{2}

与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是

序号	实验内容及现象
I	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 1)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 2)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ	取一定量反应后溶液 $a mL$ ，加入过量KI固体，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，测定 $c ({Br}_{2})$ 。已知：滴定时， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ；消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量为 $b mol$ 。

A、实验I中，发生反应的离子方程式为：

{MnO}_{2} + 2 {Br}^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O

B、实验I、Ⅱ说明，

pH \approx 2

时，反应速率较小 C、加入过量KI固体的作用是与

{Br}_{2}

反应生成

I_{2}

，并将

I_{2}

转化为

I_{3}^{-}

D、根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率

v ({Br}^{-}) = \frac{1000 b}{a t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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15、反应 ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 3 HCl$ ，可用于制备高纯硅。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${SiHCl}_{3}$ 为非极性分子 B、 $28 g$ 单晶硅中含有的 $Si - Si$ 键数目为2N_A C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中含有 $HCl$ 分子的数目为N_A D、消耗 $22.4 {L H}_{2}$ 时，转移电子的数目为4N_A

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16、一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是

A、Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B、原子半径： $Z < W$ C、稳定性： ${WX}_{3} > {ZX}_{4}$ D、电负性： $X > Y$

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17、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$ B、将水滴入盛有 ${Na}_{2} O_{2}$ 的试管中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、将打磨过的铝片投入NaOH溶液中： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、向苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}$

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18、白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A、含有2种官能团 B、手性碳原子数目为6 C、能与NaOH溶液发生反应 D、不能发生消去反应

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19、下列图示实验能达到实验目的的是


A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性	B.用干燥的 ${Cl}_{2}$ 漂白鲜花，探究干燥的 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性

C.用 $2 .3 g Na$ 配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	D.制备氢氧化亚铁

A、A B、B C、C D、D

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20、剧毒的光气可用氨解毒： ${COCl}_{2} + 4 {NH}_{3} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 分子的空间结构为平面三角形 B、 ${NH}_{4} Cl$ 晶体属于分子晶体 C、 ${COCl}_{2}$ 分子中，中心原子C的杂化方式为 ${sp}^{3}$ D、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键

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