备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编 专题8 化学反应与电能

下列说法错误的是

实验记录如下：

     $\text{①}$初始阶段，$\text{C}\text{u}$被氧化的反应速率：实验Ⅰ$\mathrm{(}$填“$>$”“$<$”或“$=$”$\mathrm{)}$实验Ⅱ。

     $\text{②}$实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有${\left[\text{C}\text{u}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_4\right]}^{2+}\mathrm{(}$蓝色$\mathrm{)}$或${\left[\text{C}\text{u}{\text{I}}_2\right]}^{-}\mathrm{(}$无色$\mathrm{)}$ ， 进行以下实验探究：

步骤$\text{a}\mathrm{.}$取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入$\text{C}\text{C}{\text{l}}_4$ ， 多次萃取、分液。

步骤$\text{b}\mathrm{.}$取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

 $\text{ⅰ}\mathrm{.}$步骤$\text{a}$的目的是。

$\text{ⅱ}\mathrm{.}$查阅资料，$2\text{C}{\text{u}}^{2+}+4{\text{I}}^{-}\begin{array}{l}=\\ \end{array}2\text{C}\text{u}\text{I}\downarrow +{\text{I}}_2$ ， ${\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_2\right]}^{+}\mathrm{(}$无色$\mathrm{)}$容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤$\text{b}$的溶液中发生的变化：。

     $\text{③}$结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是$\text{C}\text{u}\text{I}$ ， 实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓$\text{K}\text{I}$溶液，$\mathrm{(}$填实验现象$\mathrm{)}$ ， 观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

铅酸电池工作原理：$\text{P}\text{b}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}\text{P}\text{b}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\underset{\text{充}\text{电}}{\overset{\text{放}\text{电}}{\rightleftharpoons }}\text{2}\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

①充电时，阴极发生的电极反应为。

②放电时，产生a库仑电量，消耗${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$的物质的量为$\text{m}\text{o}\text{l}$。已知：转移$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}$电子所产生的电量为96500库仑。

③$35\mathrm{\%}\mathrm{~}40\mathrm{\%}$${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$不氧化$\text{P}\text{b}$ ， $\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$氧化性弱与其结构有关，$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$的空间结构是。

④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：$\text{P}\text{b}{\text{O}}_{\text{2}}$电极在${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$作用下产生的${\text{O}}_{\text{2}}$可将$\text{P}\text{b}$电极氧化。${\text{O}}_{\text{2}}$氧化$\text{P}\text{b}$发生反应的化学方程式为。

①将$\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$等物质转化为$\text{P}{\text{b}}^{\text{2}\text{+}}$的过程中，步骤I加入$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液的目的是。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$和${\text{K}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}$作用分别是。

a．增强负极导电性

b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒$\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$

c．碳材料作还原剂，使$\text{P}\text{b}{\text{O}}_{\text{2}}$被还原

②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。

电解效率η和选择性S的定义：

η(B)= $\frac{\text{n (}生成\text{B}所用的电子\text{)}}{\text{n (}通过电极的电子\text{)}}$ ×100%

S(B)= $\frac{\text{n (}生成\text{B}所用的乙烯\text{)}}{\text{n (}转化的乙烯\text{)}}$ ×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：

I.阳极有H₂O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ， η(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO_2。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。

可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

“吸收”后所得的$\text{K}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液与石灰乳反应的化学方程式为；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的$\text{C}{\text{O}}_2$ ， 其原因是。

反应Ⅰ：$2\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)+\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=\text{N}{\text{H}}_2\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}{\text{H}}_4\left(\text{l}\right)$

反应Ⅱ：$\text{N}{\text{H}}_2\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}{\text{H}}_4\left(\text{l}\right)=\text{C}\text{O}{\left(\text{N}{\text{H}}_2\right)}_2\left(\text{l}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$

①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的$\text{Δ}H$(填“=0”或“>0”或“<0”)。

②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[${\left(\text{N}{\text{H}}_2\text{C}\text{O}\right)}_2\text{N}\text{H}$]和尿素转化为氰酸铵($\text{N}{\text{H}}_4\text{O}\text{C}\text{N}$)等副反应。尿素生产中实际投入$\text{N}{\text{H}}_3$和$\text{C}{\text{O}}_2$的物质的量之比为$n\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)\mathrm{：}n\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)=4\mathrm{：}1$ ， 其实际投料比值远大于理论值的原因是。

$FE\mathrm{\%}=\frac{Q_{\text{X}}\left(\text{生}\text{成}\text{还}\text{原}\text{产}\text{物}\text{X}\text{所}\text{需}\text{要}\text{的}\text{电}\text{量}\right)}{Q_{\text{总}}\left(\text{电}\text{解}\text{过}\text{程}\text{中}\text{通}\text{过}\text{的}\text{总}\text{电}\text{量}\right)}\times 100\mathrm{\%}$

其中，$Q_{\text{X}}=nF$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为$U_1\text{V}$时，电解过程中含碳还原产物的$FE\mathrm{\%}$为0，阴极主要还原产物为(填化学式)。

②当电解电压为$U_2\text{V}$时，阴极由$\text{H}\text{C}{\text{O}}_3^{-}$生成$\text{C}{\text{H}}_4$的电极反应式为。

③当电解电压为$U_{\text{3}}\text{V}$时，电解生成的${\text{C}}_2{\text{H}}_4$和$\text{H}\text{C}\text{O}{\text{O}}^{-}$的物质的量之比为(写出计算过程)。

①“A、B、C”三点中呈中性的是。

②${\text{T}}_1$${\text{T}}_2$（填写“>”“<”或者“=”）

①用${\text{H}}_2$进行实验，左侧通入${\text{H}}_2$ ， 产物为${\text{H}}_2\text{O}$ ， 盐桥中${\text{K}}^{+}$移向（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为。

②用${\text{O}}_2$进行实验，一侧通入${\text{O}}_2$ ， 电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为。

已知：25℃时，$\text{c}\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=55\mathrm{.}6\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}$ ， $\text{v}\left(\text{正}\right)={\text{k}}_1\text{c}\left({\text{H}}_2\text{O}\right)$ ， $\text{v}\left(\text{逆}\right)={\text{k}}_2\text{c}\left({\text{H}}^{+}\right)\text{c}\left(\text{O}{\text{H}}^{-}\right)$ ， $\text{τ}=\frac{1}{{\text{k}}_1+2{\text{k}}_0{\text{X}}_0{\text{C}}_0}$（$\text{X}\text{e}$为${\text{H}}^{+}$的平衡浓度）。

①25℃时，${\text{H}}_2\text{O}\text{⇌}{\text{H}}^{+}+\text{O}{\text{H}}^{-}$ ， 的平衡常数$\text{K}=$$\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}$（保留2位有效数字）。

②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为。

③25℃时，计算得${\text{k}}_2$为$\text{L}\mathrm{/}\left(\text{m}\text{o}\text{l}\cdot \text{s}\right)$

①ΔH₃＝kJ•mol^﹣1。

②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0mol•L^﹣1 ， 平衡常数K＝2.4×10^﹣8 ， 则CO₂的平衡转化率为 。

③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol•L^﹣1氨水和0.18mol•L^﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝。[已知：298K时，电离常数K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣5、K_a（HCOOH）＝1.8×10^﹣4]

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。

①反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。

②某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：${\text{H}}_2\text{⇌}2\text{H}$ ， 其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。

A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性

B．过程2的△H＞0

C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离

D．H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应

③同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为。

①固体电解质采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。

②阴极的电极反应式为。

③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H₂O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a，b，y表示)。

①可以发生银镜反应。

②含有苯环。

a．可以发生聚合反应

b．所有9个碳原子共平面

c．可以形成分子内、分子间氢键

d．含有一个手性碳原子