高中化学-试题列表-第34页

1、(回答下列问题。

(1)、写出石英主要成分的化学式：；写出NaHSO₄溶液的电离方程式：。

(2)、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：。

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

(3)、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(4)、联氨(又称为肼，分子式为N₂H₄)一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH₃与NaClO反应制得。

①请写出NH₃的电子式：

②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：。

③请写出上述制备肼的化学方程式：。

查看解析

2、有下列四种有机物①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④葡萄糖

(1)、苯的结构简式是。

(2)、常温下呈气态，能发生加聚反应的是(填序号)。

(3)、在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是(填序号)。

(4)、交警查司机酒驾，是利用(填序号)可以使K₂Cr₂O₇变色的原理。此反应利用了该有机物的性(填“氧化”或“还原”)。

(5)、书写乙烯与水反应的化学方程式。

(6)、书写乙醇制备乙醛的化学方程式。

查看解析

3、由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂)制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的流程如图，已知：FeS₂难溶于水。下列说法错误的是

A、步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B、步骤②涉及的离子反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2

{SO}_{4}^{2-}

+16H⁺ C、步骤③须控制条件防止氧化 D、将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾

查看解析

4、下列离子能大量共存的是

A、使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO

_{4}^{2-}

、CO

_{3}^{2 -}

B、无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO

_{4}^{2-}

、NO

_{3}^{-}

C、含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2-}

、Cl^- D、使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、I^-、SO

_{4}^{2-}

查看解析

5、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A、IO₄^-作氧化剂具有氧化性 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C、若有2molMn²⁺参加反应时则转移10mol电子 D、氧化性：MnO₄^->IO₄^-

查看解析

6、实验室里盛放Na₂CO₃和NaHCO₃固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是

A、分别向两试管中滴入几滴水 B、将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C、向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D、向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸

查看解析

7、下列有关金属钠的叙述正确的是

A、实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B、Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C、钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D、一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1N_A

查看解析

8、中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、夜来风雨声，花落知多少

查看解析

9、一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：

(1)、CO与

H_{2}

、

O_{2}

可以合成乙二醇，反应为

2 CO + O_{2} + 5 H_{2} = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 H_{2} O

。

已知： $CO (g) 、 H_{2} (g)$ 、乙二醇(l)的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 1118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则反应 $2 CO (g) + O_{2} (g) + 5 H_{2} (g) = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (1) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、工业合成光气的原理为

CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)

Δ H

。一定条件下，在密闭容器中充入

1 molCO

与

1 {molCl}_{2}

合成

{COCl}_{2}

，平衡时

CO

的转化率与温度的倒数

(\frac{1}{T})

、压强的关系如图所示：

①若该反应的 $Δ H$ (填“>”或“＜”)0。

②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是(填“a点”“b点”或“c点”)。

(3)、

{CH}_{4} - {CO}_{2}

重整反应可获得合成气

CO

和

H_{2}

，主要反应如下：

反应I： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

反应II： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

反应III： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$

一定温度下，起始时将 $1 {molCH}_{4}$ 和 $1.4 {molCO}_{2}$ 的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得 $n (CO) = 1.8 mol, {CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数相等。

①平衡时甲烷的转化率为。

②若起始压强为 $12 kPa$ ，则该温度下反应II的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)、八羰基二钴

[{Co}_{2} {(CO)}_{8}]

主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由

Co

与

CO

在高温高压条件下直接合成。

{Co}_{2} {(CO)}_{8}

中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是。

(5)、研究人员开发出了不需要将

{CO}_{2}

溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将

{CO}_{2}

转化为

CO

的电解池，工作原理如图1所示。为了使

{CO}_{2}

气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由

{CO}_{2}

(气体)、

H_{2} O

(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。

①阴极的电极反应式为。

②标准状况下，二氧化碳按 $22.4 L \cdot {min}^{- 1}$ 的气流速率通过该装置。电解 $20 min$ 后，测得选择性 $S (CO) = 90 % [S (CO) = \frac{n (生成 CO 所用的 {CO}_{2})}{n (通过的 {CO}_{2})} \times 100 %]$ ，理论上产生CO的物质的量为mol。

查看解析

10、铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(

{Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}

，还含有一定量的FeO和

{Fe}_{2} O_{3}

)生产BeO的一种工艺流程如下。

回答问题：

(1)、将

{Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}

写成氧化物形式。

(2)、

{Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}

中Be的化合价为。

(3)、粉碎的目的是；残渣主要成分是(填化学式)。

(4)、该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。

(5)、无水

{BeCl}_{2}

可用作聚合反应的催化剂。BeO、

{Cl}_{2}

与足量C在600~800℃制备

{BeCl}_{2}

的化学方程式为。

(6)、沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的%。

查看解析

11、钾铬矾

[K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O]

在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过

{SO}_{2}

还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知

[K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O]

的摩尔质量为998g/mol。

(1)、B中反应装置名称为。

(2)、选用质量分数为70%的

H_{2} {SO}_{4}

而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是。

(3)、写出B装置中析出

K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O

晶体的化学方程式：。

(4)、B装置采用冰水浴目的是，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是。

(5)、钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。

反应为 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{6} + 8 H_{2} O$ $= 2 H_{2} {CrO}_{4} + 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 6 H_{2} {SO}_{4}$

取 $1.04 g$ 样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成 $250 mL$ 溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的 ${FeSO}_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${FeSO}_{4}$ 溶液 $30 mL$ (三次实验的平均值)。

取 ${FeSO}_{4}$ 溶液的仪器为，样品中铬的质量分数为。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

查看解析

12、酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A、红花苷中存在醛基和酮羰基 B、红花苷不可能发生缩聚反应 C、红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同 D、糖的半缩醛中的

C

原子均为

{sp}^{3}

杂化且都是手性碳原子

查看解析

13、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A、第一电离能：W>Y>M B、简单离子半径：Z>X>Y C、电负性：Y>W>M D、简单氢化物还原性：Z>W>Y

查看解析

14、镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO₂的流程如下图。下列说法错误的是

已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn²⁺；“水解”制得Sn(OH)₄沉淀。

A、向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B、“氧化”过程使用的试剂X可以是H₂O₂ C、“滤液”经处理后可循环使用 D、“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

查看解析

15、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是

A、物质A在一定条件下转化成N₂ ，属于氮的固定 B、标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O₂混合后溶于水可恰好转化成C C、19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D、铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨

查看解析

16、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A、X是N₂和H₂O B、

{NH}_{4}^{+}

中含有极性共价键 C、

{NH}_{3} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H_{2} O

中的质子数、电子数均相同 D、上述历程的总反应为

{2NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {2N}_{2} + {3H}_{2} O

查看解析

17、四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是

A、云龙纹玉大带 B、东汉陶说唱俑 C、象首耳兽面纹铜罍 D、东汉杂技舞乐画像砖

查看解析

18、下列实验所选择的装置或操作正确的是

A、图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的

{Br}_{2}

B、图2所示的装置可实现NaCl溶液的结晶 C、图3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯 D、图4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔

查看解析

19、遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是

A、“大英井盐深钻汲制技艺”的钻井、汲卤、晒卤、滤卤、煎盐均有化学变化 B、千年古刹灵泉寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡有固定的熔点 C、唐朝大历年间，遂洲出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要成分是有机物 D、遂宁出土的国家一级文物“龙泉窑青釉荷叶盖罐”属于新型无机非金属材料

查看解析

20、一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以

{CaSO}_{4}

的形式固定下来，以减少

{SO}_{2}

的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与

{CaSO}_{4}

发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

Ⅰ． ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+210 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅱ． $\frac{1}{4} {CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ \frac{1}{4} CaS (s) + {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-47 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答下列问题：

(1)、计算

{3CaSO}_{4} (s) + CaS (s) = 4CaO (s) + {4SO}_{2} (g)

ΔH=

kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行；

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的

{CaSO}_{4}

和一定物质的量的CO气体，此时压强为

p_{0}

，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是

{CO}_{2}

的3倍，是

{SO}_{2}

的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数

K_{p} =

（对于气相反应，用某组分B的平衡压强

p (B)

代替物质的量浓度

c (B)

也可表示平衡常数，记作

K_{p}

，如

p (B) =p \cdot x (B)

， p为平衡总压强，

x (B)

为平衡体系中B的物质的量分数）；

(3)、在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比

\frac{c ({CO}_{2})}{c (CO)}

与平衡时

{SO}_{2}

体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题：

①温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由高到低的顺序是；

②随着初始浓度比 $\frac{c ({CO}_{2})}{c (CO)}$ 值的增大，脱硫效率提高的原因是；

(4)、处理

{SO}_{2}

废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收

{SO}_{2}

和NO。已知：

H_{2} S_{2} O_{4}

是一种弱酸。

①阴极的电极反应式是；

②忽略能量损失，相同条件下， ${SO}_{2}$ 和NO的体积比是时，两种气体都能被完全处理。

查看解析

相关试卷