北京市第八十中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2025-09-20 类型：月考试卷

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一、单选题(每题3分，共42分)

1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是（）

A、高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B、金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C、超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D、超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

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2. 下列化学用语或图示正确的是

A、中子数为21的钾核素： $_{19}^{21} K$ B、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： C、基态 ${Fe}^{3 +}$ 价层电子的轨道表示式： D、 ${PCl}_{3}$ 分子的球棍模型：

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3. 碱性锌锰电池的总反应为 $Zn + 2 {MnO}_{2} + H_{2} O = ZnO + 2 MnOOH$ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A、电池工作时， ${MnO}_{2}$ 发生氧化反应 B、电池工作时， ${OH}^{-}$ 通过隔膜向正极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成 $1mol MnOOH$ ，转移电子数为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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4. 下列实验现象的反应方程式正确的是

A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂ B、向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^- C、Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ D、向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2 ${HCO}_{3}^{-}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+ ${CO}_{3}^{2-}$ +2H₂O

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5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用大米制麦芽糖	淀粉水解生成麦芽糖
B	用次氯酸钠溶液消毒	次氯酸钠溶液呈碱性
C	给小麦施氮肥	氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D	用纯碱去油污	碳酸钠溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验装置使用正确的是
A．实验室制氨气
B．比较 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性
C．实验室制乙酸乙酯
D．检验乙炔的还原性

A、A B、B C、C D、D

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7. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是

A、FeSO₄的分解产物X为FeO B、本流程涉及复分解反应 C、HNO₃的沸点比H₂SO₄的低 D、制备使用的铁锅易损坏

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8. ${CO}_{2}$ 与 ${NO}_{3}^{-}$ 通过电催化反应生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是

A、过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B、过程Ⅱ中 ${NO}_{3}^{-}$ 发生了氧化反应 C、电催化 ${CO}_{2}$ 与 ${NO}_{3}^{-}$ 生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的反应方程式： ${CO}_{2} + 2 {NO}_{3}^{-} + 18 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \\ 催化剂 \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + 7 H_{2} O$ D、常温常压、无催化剂条件下， ${CO}_{2}$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 反应可生产 $CO {({NH}_{2})}_{2}$

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9. 测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $⇌$ HSO $_{3}^{-}$ +OH^- B、④的pH与①不同，是由于SO $_{3}^{2 -}$ 浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的K_w值相等

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10. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A、分子中0原子和N原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、分子中 $C - O - H$ 的键角大于 $C - N - H$ 的键角 C、分子中 $O - H$ 的极性大于 $N - H$ 的极性 D、分子中含有手性碳原子

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11. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是

A、E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、由 $E 、 F$ 和G合成M时，有 $HCOOH$ 生成 C、P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D、P解聚生成M的过程中，存在 $C - O$ 键的断裂与形成

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12. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A.结论：金属活动性顺序为 $Zn > Fe > Cu$
B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$
C.结论：甲基使苯环活化
D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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13. 某同学进行如下实验：

	实验步骤	实验现象
I	将NH₄Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热	试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II	将饱和NH₄Cl溶液滴在pH试纸上	试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)

下列说法不正确的是

A、根据I中试纸变蓝，说明NH₄Cl发生了分解反应 B、根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C、I中试纸变成红色，是由于NH₄Cl水解造成的 D、根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH₄Cl的方法制备NH₃

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14. 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验
现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知： ${Cu}^{+}$ 在酸性溶液中不能稳定存在： $2 {Cu}^{+} =Cu + {Cu}^{2 +}$ ，下列说法正确的是

A、Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是 ${Cu}^{2 +}$ 、也可能是 ${Cu}^{+}$ B、Ⅱ区棕黑色固体是 ${MnO}_{2}$ ，由铜和酸性高锰酸钾反应产生 C、Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区 ${MnO}_{4}^{-}$ 也发生了氧化还原反应 D、如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有 ${Mn}^{2 +}$

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二、填空题(共58分)

15. 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。

(1)、主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的区。

(2)、粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：。

(3)、氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生 ${SeO}_{2}$ 蒸气， ${SeO}_{2}$ 冷凝后溶于水形成 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液，除杂后向溶液中通入 ${SO}_{2}$ 可获得高纯硒。
①已知 $H_{2} {SeO}_{3}$ 分子中含两个羟基， $H_{2} {SeO}_{3}$ 中Se的杂化方式为。
②向 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 时，发生反应的化学方程式为。

(4)、一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为。
②阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。（已知： $1 pm = 10^{- 10} cm$ ）

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16. 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)⇌CH₃CO₃H(aq)+H₂O(l) △H=-13.7KJ/mol
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是。
(2)利用上述反应制备760 g CH₃CO₃H，放出的热量为kJ。
(3)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH₃CO₃H)= g／h（用含m的代数式表示）。
②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是。（写出2条）。
(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是

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17. 抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：
已知：R₁ONa+R₂Cl→R₁OR₂+NaCl（R₁、R₂代表烃基）
(1)A属于芳香烃，A的名称是。
(2)B→D的化学方程式是。
(3)D→E的反应类型是。
(4)G的结构简式是。
(5)下列关于M的说法正确的是（填序号）。
a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体
c．M和G能用Br₂的CCl₄溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应
(6)已知：G + J → M + 2CH₃CH₂OH。J的结构简式是。
(7)L与M反应生成Q的过程如下：
已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是。

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18. 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除 ${VO}_{2}^{+}$ 外，还含有 ${Al}^{3 +}$ ， ${Fe}^{3 +}$ 等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：
已知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：
钒的化合价
$pH < 2$
$pH > 11$
+4价
${VO}^{2 +}$ ， $VO {(OH)}^{+}$
$VO {(OH)}_{3}^{-}$
+5价
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、含钒废水加入足量铁粉产生无色气体，该气体是。

(2)、①加入 $NaOH$ 调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入 $NaOH$ 后生成沉淀1的反应过程为、；
②所得滤液1中，金属元素的存在形式为。

(3)、向滤液1(V的化合价为+4)中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、结合平衡移动原理解释加入 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的作用。

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19.

文献表明：相同条件下，草酸根( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )的还原性强于 ${Fe}^{2 +}$ 。为检验这一结论，完成如下实验。

资料：ⅰ.草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )为二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合铁酸钾［ $K_{3} Fe {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ ］为翠绿色晶体，光照易分解。

ⅲ. ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过 ${Fe}^{3 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 在溶液中的反应比较 ${Fe}^{2 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中缓慢加入 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

（1）

C_{2} O_{4}^{2 -}

中碳元素的化合价是。

（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加

KSCN

溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。

（3）经检验，翠绿色晶体为

K_{3} Fe {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O

。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：。

______ ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -} +$ ______ $H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ ______ ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O ↓ +$ ______ $+$ _____。

【实验2】通过比较 $H_{2} O_{2}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向 $1 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $1 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
Ⅱ	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅲ	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

（5）证明

{Fe}^{2 +}

被氧化的实验现象是。

（6）以上现象能否说明

C_{2} O_{4}^{2 -}

没有被氧化。请判断并说明理由：。

【实验3】通过其他实验方案比较 ${Fe}^{2 +}$ 和的还原性强弱。

（7）用

{FeCl}_{3}

溶液、

K_{2} C_{2} O_{4}

溶液和其他试剂，设计实验方案比较

{Fe}^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。

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A．实验室制氨气	B．比较 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性

C．实验室制乙酸乙酯	D．检验乙炔的还原性


A.结论：金属活动性顺序为 $Zn > Fe > Cu$	B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$

C.结论：甲基使苯环活化	D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快

钒的化合价	$pH < 2$	$pH > 11$
+4价	${VO}^{2 +}$ ， $VO {(OH)}^{+}$	$VO {(OH)}_{3}^{-}$
+5价	${VO}_{2}^{+}$	${VO}_{4}^{3 -}$

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25