高中化学-试题列表-第30页

1、下列分子中每个原子均满足8e^-稳定结构的是

A、CH₄ B、HClO C、N₂ D、PCl₅

2、

{SiHCl}_{3}

是制造多晶硅的原料，可由Si和

{SiCl}_{4}

耦合加氢得到，相关反应如下：

Ⅰ． ${SiCl}_{4} (g) + H_{2} (g) = {SiHCl}_{3} (g) + HCl (g)$ $Δ H_{1} = 52 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $Si (s) + 3 HCl (g) = {SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $Si (s) + {SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = 16 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、生成

{SiHCl}_{3} (g)

的总反应：Ⅳ．

Si (s) + 3 {SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = 4 {SiHCl}_{3} (g)

Δ H_{4} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、体系达到平衡状态且其他条件不变时：

①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为(填字母)。

a． ${SiCl}_{4}$ b． ${SiHCl}_{3}$ c． ${SiH}_{2} {Cl}_{2}$ d．HCl

②反应温度升高不利于提高平衡时产物 ${SiHCl}_{3}$ 选择性的原因是。

(3)、在压强为

p_{0}

的恒压体系中通入2.0mol

H_{2}

和1.0mol

{SiCl}_{4}

，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：

K_{p}

为用气体分压表示的平衡常数，

分 压 = 物 质 的 量 分 数 \times 总 压

。

①图中m代表的组分为(填化学式)。

②750K时，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ (写出最简表达式)。

(4)、673K，其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内

{SiCl}_{4}

的转化率如下表所示。(产物

{SiHCl}_{3}

选择性均高于98.5%)

催化剂

Cu

CuO

CuCl

${SiCl}_{4}$ 的

转化率/%

7.3

14.3

22.3

①使用不同催化剂时， ${SiCl}_{4}$ 平衡转化率：CuO催化剂CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)。

②使用CuCl催化剂，初始投料α mol ${SiCl}_{4}$ ，该段时间内得到β mol ${SiHCl}_{3}$ ，则 ${SiHCl}_{3}$ 的选择性 $= \frac{生成 {SiHCl}_{3} 所消耗的 {SiCl}_{4} 的物质的量}{所消耗的 {SiCl}_{4} 的总物质的量} \times 100 % =$ $\times 100 %$ (列出计算式)。

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3、特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为；

Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。

回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为。

(2)、G中含氧官能团的名称为。

(3)、J→K的反应类型为。

(4)、C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为。

(5)、D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有种(不考虑立体异构)。

(6)、E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

反应生成F．第③步化学方程式为。

(7)、苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为和。

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4、叠氮化钠(

{NaN}_{3}

)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(

{NaNH}_{2}

)制取叠氮化钠的化学方程式为

2 {NaNH}_{2} + N_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NaN}_{3} + NaOH + {NH}_{3}

。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。

已知：①氨基钠( ${NaNH}_{2}$ )熔点为208℃，易潮解和氧化；

② $N_{2} O$ 有强氧化性，不与酸、碱反应；

③Sn的常见化合价为＋2、＋4。

回答下列问题：

(1)、仪器的连接顺序为a→→b(仪器不能重复使用)。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式，实现装置D的作用还可选择的试剂(装置任选)为(填序号)。

①硅胶 ② ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ③NaOH溶液 ④ ${CaCl}_{2}$

(2)、制备

{NaN}_{3}

时，正确的操作顺序是(填序号)。

①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞

③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热

(3)、装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是。

(4)、

{NaN}_{3}

纯度测定：取m g反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入NaClO溶液将

{NaN}_{3}

氧化成

N_{2}

，测定

N_{2}

的体积，从而计算产品纯度)。

①F的初始读数为 $V_{1} mL$ 、末读数为 $V_{2} mL$ ，加入蒸馏烧瓶中的NaClO溶液为 $V_{3} mL$ ，本实验条件下气体摩尔体积为 $V_{m} L \cdot {mol}^{- 1}$ 产品中 ${NaN}_{3}$ 的质量分数为%。

②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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5、氟、硫、硒、钛元素可形成多种物质，在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：

(1)、氟化氢溶液中存在的氢键类型有种；三氟化硼溶于乙醚后使乙醚中碳氧键键长(填“变长”或“变短”)，使三氟化硼中硼氟键键长(填“变长”或“变短”)。

(2)、氢氰酸引入硫得到的硫氰酸(HSCN)酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为。

(3)、α-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2.α-硒晶胞参数为a pm、b pm、c pm(其中

a = b \neq c

)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。

晶胞中含有Se原子的数目为；则α-硒晶体的摩尔体积为 $m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$ (用含有a、c的算式表示)。

(4)、

{Ti}_{3} Au

合金晶体有

α - {Ti}_{3} Au

(甲)、

β - {Ti}_{3} Au

(乙)两种结构，则

α - {Ti}_{3} Au

与

β - {Ti}_{3} Au

晶体的密度之比为， M与N点间最近距离为nm(化简为最终结果)，乙中Ti原子有种分数坐标。

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6、常温下，向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

Co {({NO}_{3})}_{2}

、

Pb {({NO}_{3})}_{2}

和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，

\lg c (M)

与pH的部分关系如图所示。已知：

c (M)

代表

c ({Co}^{2 +})

、

c ({Pb}^{2 +})

、

c (H^{+})

、

c ({OH}^{-})

或

\frac{c (R^{-})}{c (HR)}

，

K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [Pb {(OH)}_{2}]

。当被沉淀的离子的物质的量浓度

\leq 1 \times 10^{- 5} mol/L

时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A、常温下，

R^{-}

的水解平衡常数

K_{h} = 10^{- 5}

B、当

c ({Pb}^{2+}) = 4 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

时，

c (R^{-}) = 5 c (HR)

C、a点时，

c ({Co}^{2 +}) > c (R^{-}) > c (H^{+}) > c ({Pb}^{2 +})

D、向浓度均为0.1mol/L的

{Co}^{2 +}

和

{Pb}^{2 +}

的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

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7、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过

{Li}^{+}

嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料

{LiFe}_{m} O_{n} / {Li}_{1 - x} {Fe}_{m} O_{n}

(m、n为正整数)，已知：脱嵌率

= \frac{一 个 晶 胞 中 脱 嵌 出 的 {Li}^{+} 数}{一 个 晶 胞 中 嵌 入 的 {Li}^{+} 数 最 大 值} \times 100 %

。

下列关于纳米硅基锂电池的说法错误的是

A、该晶胞中

{Fe}^{3 +}

周围等距最近的

O^{2 -}

有6个 B、当

{Li}^{+}

嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为

{LiFe}_{6} O_{8}

C、若该锂电池正极材料中

n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +}) = 5 : 7

，则

{Li}^{+}

的脱嵌率为75% D、该锂电池充电时，每转移2mole^－，正极材料增重14g

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8、利用不同氢源(

D_{2} O

和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法错误的是

A、N极电极反应式为

HCHO - e^{-} + 2 {OH}^{-} = {HCOO}^{-} + H + H_{2} O

B、电解时一段时间后，阳极室溶液pH升高 C、消耗1mol

，有4mol阴离子通过交换膜 D、若无论电解多久N极产物中也不会含有

，则存在反应

HCHO + 2 {OD}^{-} - e^{-} = {HCOO}^{-} + H + D_{2} O

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9、一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：

下列说法正确的是

A、双酚A可与甲醛发生加聚反应 B、在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 C、生成W的反应③为缩聚反应，同时生成

D、

催化聚合也可生成W

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10、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	无明显现象	Zn可以保护Fe不被腐蚀
B	用玻璃棒蘸取2mL ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较	试纸呈微红色	${NH}_{4}^{+}$ 发生水解
C	以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Br}^{-}$	先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{sp} (AgBr) {<K}_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将盐酸酸化的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加水稀释	溶液黄色变绿色，最终变为蓝色	溶液中 $c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})$ 减小， $c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

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11、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

； ②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

2.5 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为

3 : 5

D、降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大

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12、

{TiO}_{2}

是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的

{TiO}_{2}

废渣可以通过如下流程纯化。

已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}$ ， ${TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{n} (1 \leq n \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{n}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。下列说法错误的是

A、

{TiO}_{2}

具有弱氧化性 B、“氧化水解”时发生水解的化学方程式为

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

C、每生成1mol

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

，消耗

H_{2} O_{2}

物质的量大于0.5mol D、

H_{2}

均来自于Fe和Al与盐酸的反应

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13、氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是

A、其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B、HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C、图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D、HCOOH催化释放氢的热化学方程式为

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 ev

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14、某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱(峰面积与氢原子数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是

A、M的同分异构体有两种 B、M在氢氧化钠溶液作用下，反应后的有机产物能使高锰酸钾溶液褪色 C、能与

O_{2}

反应生成丙酮 D、能与Na反应生成0.5mol

H_{2}

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15、某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为

2 X + 2 Y + Z = W

。下列说法正确的是

A、简单氢化物的还原性：

Y > Z

B、该阴离子中W的配体数为6 C、用

{ZY}_{2}

跨临界可直接制冰，利用了

{ZY}_{2}

晶体易升华的性质 D、该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为

9 : 2

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16、由键能数据大小，不能解释下列事实的是

化学键

$C - H$

$Si - H$

$C = O$

$C - O$

$Si - O$

$C - C$

$Si - Si$

键能/

( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )

411

318

799

358

452

346

222

A、非金属性：

C > Si

B、熔点：

{CO}_{2} < {SiO}_{2}

C、键长：

C = O < C - O

D、硬度：金刚石>晶体硅

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17、下列化学用语或图示正确的是

A、环己烷稳定构象的空间填充模型：

B、酚醛树脂的结构简式：

C、氮原子2p轨道的电子云轮廓图：

D、

{CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} COOH

用系统命名法命名：3-甲基丁酸

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18、天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通入如下流程制备化合物X（部分流程及反应条件已省略）：

已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮；

②NaBH₄是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇；

③ $R O N a \overset{R^{^{'}} - B r}{\to} \to R - O - R^{^{'}}$

(1)、A的官能团名称：。

(2)、A→B的原子利用率为100%，则M为.

(3)、D的结构简式为：.

(4)、下列选项不正确的是（）.

A、C具有一定的还原性 B、F→G的反应为加成反应 C、E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子 D、1molX与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH

(5)、E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，请利用实验区分F和H：（只需写出试剂和现象）。

(6)、

是重要的化工原料。以

和CH₃OH为有机原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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19、用废磷酸（含有机杂质）制取

K H_{2} P O_{4} .

已知： $p K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 2.2 、 p K_{a 2} P O_{4}) = 7.2 、 p K_{a 2} (H_{3} P O_{4}) = 13.2$

请回答：

(1)、冷凝水从（“X”或“Y”）通入。

(2)、步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为。

(3)、下列操作正确的是（）。

A、若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B、加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C、加入KOH过多，中加入HCl来调pH D、可用乙醇洗涤反应得到的晶体

(4)、获得KH₂PO₄的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使H₂PO₄的物质的量分数最大，有一个最适pH.

①求最适pH.

②所用的指示剂为：。

(5)、产品]KH₂PO₄（M=136g/mol）中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质。

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20、某小组想用CO制取CO₂ ，反应如下：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $C O (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{1} = + 41 k J / m o l$ $K_{2}$

Ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $△ H_{2} = - 484 k J / m o l$ $K_{2}$

Ⅲ. $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ △H₃ K₃

请回答：

(1)、

① △ H_{3} =

k J / m o l .

②某同学在常温常压下，往CO与O₂以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无CO₂.该同学认为是该反应的平衡常数K₃极小导致的，你认为该同学的说法（“正确”或“错误”），设计实验验证你的结论：（简述即可）。

(2)、Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取CO₂ ，反应如下：

Ⅳ CO（g）→CO⁺

Ⅴ $O_{2} (g) \to O_{2}^{*} \to 2 O^{*}$

Ⅵ $O^{*} + C O^{*} \to 0 . . . C O^{*}$ （过渡态）

Ⅶ $O . . . C O^{*} \to C O_{2}^{*}$

Ⅷ $C O_{2}^{*} \to C O_{2} (g)$

①Pt（原子序数78），位于元素周期表第周期族。

②反应Ⅳ的△S0（填“>”、“<”或“=”）。

③在图中画出CO₂*位置（虚线框内）。

(3)、某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由250℃降为30℃，相关反应如下：

序号	反应	Ea（kJ/mol）
a	$C O^{} \to C^{} + O^{*}$	144
b	$O_{2} (g) \to O_{2}^{} \to 2 O^{}$	101
c	$O^{} + H^{} \to O H^{*}$	56
d	CO（g）→co*	48
e	$O_{2} H^{} \to O^{} + O H^{*}$	40
f	$O^{} + C O^{} \to 0 \dots C O^{} \to C O_{2}^{}$	39
g	$O_{2} (g) + H^{} \to O_{2} H^{}$	24
h	$H_{2} (g) \to H_{2}^{} \to 2 H^{}$	15
i	$O H^{} + H^{} \to H 2 O^{*} \to H 2 O (g)$	14

①该研究小组采取的措施是.

②请选出合理的反应并排序，补全反应历程：（填序号） $\to C O_{2}^{*} \to C O_{2} (g)$

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