高中化学-试题列表-第30页

1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A、强碱性溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

B、含大量SO

_{4}^{2 -}

的澄清溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

C、澄清透明的溶液：K⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^- D、经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO

_{4}^{2 -}

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2、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A、常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A B、1 L 0.5mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A C、标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为

\frac{{aN}_{A}}{11 .2}

D、4.8g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为0.3N_A

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、钠投入水中：Na + H₂O = Na⁺+ OH^- + H₂↑ B、氯气溶于水：Cl₂ + H₂O

⇌_{}^{}

2H⁺+ Cl^- + ClO^- C、向Ba(OH)₂溶液中加入足量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+ 2OH^-+ 2H⁺+ SO

_{4}^{2 -}

= BaSO₄↓ + 2H₂O D、足量氨水吸收SO₂：SO₂ + 2OH^-= SO

_{3}^{2 -}

+ H₂O

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4、下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙分离苯和CCl₄ C、用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D、用酒精萃取碘水中的碘

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5、下列关于电解质的说法正确的是

A、水难电离，所以水是非电解质 B、铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C、NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质 D、CaCO₃的电离方程式：CaCO₃= Ca²⁺+ CO

_{3}^{2 -}

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6、下列说法正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、CO₂的结构式：O—C—O C、H₂O的空间填充模型为：

D、

H_{2} O

的电子式：

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7、甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

(1)、用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

(2)、甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂ ，无明显变化。

实验I的说明；

实验III的目的是。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

(3)、甲直接用FeCl₂·4H₂O配制mol•L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液

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8、铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为Fe₂O₃、Al₂O₃、As₂O₃等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。

已知：

i．最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 形式存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 形式存在

ii．金属浸出率= $\frac{浸出金属元素质量}{煅烧时金属元素质量}$ ×100%

(1)、“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐(填化学式)、NaVO₃和Na₃AsO₄。

(2)、水浸渣的主要成分为。

(3)、将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口___________+口___________=口Al(OH)₃↓+口___________)补充完整：。

(4)、“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。

使Mg²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${AsO}_{4}^{3-}$ 以MgNH₄AsO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀。V₂O₅在pH<1时，溶解为

{VO}_{2}^{+}

或VO³⁺；在碱性条件下，溶解为

{VO}_{3}^{-}

或

{VO}_{4}^{3-}

。上述性质说明V₂O₅为(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(6)、取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加cmol/L含Fe²⁺的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

被还原为Cr³⁺ ，则该流程中Cr的浸出率为(写出表达式)。

(7)、研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中Cr₂O₃的快速转化。

上述过程总反应的离子方程式是。

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9、中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As₂O₃)可用于急性白血病的治疗，为此砷及其化合物的提取再次引起关注。

(1)、As的原子结构示意图为

，则其在周期表中的位置是。

(2)、从原子结构角度解释N的非金属性强于As的原因。

(3)、下列说法正确的是。(填字母)

a．NH₃的热稳定性比AsH₃差

b．HNO₃的酸性比H₃AsO₄强

c．N的原子半径比As的原子半径小

(4)、根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式。

(5)、查文献得知，可从硫化砷(As₂S₃)废渣中提取As₂O₃ ，其工艺流程简图如下：

①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，说明判断理由。

②写出过程III的离子方程式。

③过程III中，pH值越低，反应开始时相同时间As₂O₃的产率越高，请解释可能的原因。

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10、现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

请回答下列问题：

(1)、画出W原子结构示意图：。

(2)、写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式。

(3)、X、Y、Z、W四种元素能形成的一种离子化合物，检验其中所含阳离子的实验操作和现象是。

(4)、元素X和元素Y以原子个数比1∶1形成的化合物Q，写出Q的电子式。元素W和元素Y形成的化合物M与Q所含电子数相同。M与Q的燃烧反应可推动火箭飞行，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：。

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11、为分析不同试剂是否对 H₂O₂分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2 滴 1mol/L NaCl

2 滴 1mol/LCuSO₄

2滴1mol/L CuSO₄

和2滴 1mol/LNaCl

2滴 1mol/LCuSO₄

和4滴1mol/LNaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法不正确的是

A、根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H₂O₂分解没有催化作用 B、根据实验II的现象，可得结论CuSO₄对H₂O₂分解有催化作用 C、对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H₂O₂分解有催化作用 D、综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO₄的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

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12、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)

⇌

zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是

A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹ B、由图②知反应xA(g)+yB(g)

⇌

zC(g)的ΔH>0，且a=2 C、200℃时该反应的平衡常数为6.25 D、200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

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13、下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法正确的是（）

A、①表示CO和H₂O从催化剂表面脱离的过程 B、②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C、由图可知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应 D、本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

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14、A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A^2-和C^- ， B²^＋和C^-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A、原子序数：A>C>B B、原子半径：A>B>C C、离子半径：A^2->C^->B²^＋ D、原子核外最外层电子数：A>C>B

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15、下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是

①用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；

②HNO₂和NaCl不能发生反应；

③0.1mol/LHNO₂溶液的pH=2.1；

④NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；

⑤pH=1的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.3

A、①②③ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①②③④⑤

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、稀盐酸除碳酸钙水垢：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O C、浓硫酸与铜反应：Cu+4H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓+2H₂O

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17、下列叙述正确的是

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂O与Na₂O₂焰色反应都是黄色

③Na₂O是淡黄色固体，Na₂O₂是白色固体

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不可以

⑤1molNa₂O₂与水充分反应转移的电子数为N_A

A、②④⑤ B、①③⑤ C、①③④ D、都正确

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18、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是

A、Ca²^＋、Na^＋、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、Na^＋、Cl^-、

{HCO}_{3}^{-}

、OH^- C、H^＋、Fe²^＋、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、H^＋、K^＋、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

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19、下列说法中不正确的是

①原子核内有18个中子的氯原子： ${}_{17}^{35}C l$

② ${}_{92}^{235}U$ 和 ${}_{92}^{238}U$ 是中子数不同质子数相同的同种核素

③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A、② B、①② C、①③ D、②③

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20、国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0 .035 g \cdot {mL}^{- 1}

。实验室用标准

NaOH

溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：

(1)、准确量取

25 .00 mL

稀释后的白醋溶液需要用(填仪器名称)。用规格为

50 mL

的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在

25 .00 mL

刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积

25 .00 mL

(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、实验应该选作指示剂，滴定过程中眼睛应注视，滴定达到终点时的现象是。

(3)、在滴定管中装入

NaOH

标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。

(4)、用

0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$25 .00 mL$	$0 .02$	$25 .01$
2	$25 .00 mL$	$0 .70$	$25 .71$
3	$25 .00 mL$	$0 .50$	$24 .2$

则该品牌白醋中醋酸含量为 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，是否符合国家标准规定(填“是”或“否”)。

(5)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A、取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B、滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定时，盛装

NaOH

标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、读取

NaOH

溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数

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