高中化学-试题列表-第30页

1、

硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：

Ⅰ．测定Fe和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 发生归中反应的反应热。

（1）配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。

称取一定量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是。

（2）为测定 $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ 的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。

方案

操作

ⅰ

在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉(过量)，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{1}$ kJ；计算反应热为 $Δ H_{1}$

①本实验中“搅拌”的操作方法是。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果 $Δ H_{1}$ 会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。

方案

操作

ⅱ

第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{2}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{2}$ ；

第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{3}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{3}$ 。

③根据方案ⅱ测定结果计算： $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ $Δ H =$ (用含 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的代数式表示)。

Ⅱ．探究影响Cu和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 反应速率的外界因素。

（3）实验Ⅱ中， $V =$ 。

（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时，对反应速率的影响。

（5）实验结果： $t_{1} > t_{3}$ ，由此可推出的实验结论是。

选项	实验操作	现象	结论
A	取 $2 mL 0.5 mol/L$ ${CuCl}_{2}$ 溶液于试管中，加热	加热后溶液变为黄绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-}$ ⇌ ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 的 $Δ H > 0$
B	向 $2 mL5%$ $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	温度不变，扩大盛有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的密闭容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅	平衡 $2 {NO}_{2} (g)$ ⇌ $N_{2} O_{4} (g)$ 先正向移动再逆向移动
D	取 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{-1}$ $KI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0. lmol \cdot L^{-1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 %$ 的KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应存在限度

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

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