高中化学-试题列表-第30页

1、氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：

Ⅰ

Ⅱ

已知：室温下， $T i O_{2}$ 是难溶酸性氧化物， $C a T i O_{3}$ 的溶解度极低。

$20 ℃$ 时， $N a F$ 的溶解度为 $4.06 g / 100 g$ 水，温度对其溶解度影响不大。

回答下列问题：

(1)、基态氟离子的电子排布式为。

(2)、

20 ℃

时，

C a F_{2}

饱和溶液的浓度为

c m o l \cdot L^{- 1}

，用c表示

C a F_{2}

的溶度积

K_{s p} =

。

(3)、工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为

C a F_{2} + 2 N a O H = C a (O H)_{2} + 2 N a F

。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，

N a F

的产率仅为8%。

①工艺Ⅰ的固相反应(填“正向”或“逆向”)进行程度大。

②分析以上产率变化，推测溶解度 $s (C a F_{2})$ $s [C a (O H)_{2}]$ (填“>”或“<”)

(4)、工艺Ⅱ水浸后

N a F

的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式。

(5)、从滤液Ⅱ获取

N a F

晶体的操作为(填标号)。

a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤

(6)、研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。

a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键

c．降低反应的活化能 d．研钵表面跟反应物更好接触

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2、某电化学制冷系统的装置如图所示。

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

和

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动

(① \to ② \to ③ \to ④ \to ①)

实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是（）

A、阴极反应为

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +} + e^{-} = {[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

B、已知②处的电解液温度比①处的低，可推断

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

比

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

稳定 C、多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D、已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

和

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

离子结构的改变

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3、铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

。下列描述正确的是（）

A、

C u^{+} + 3 L ⇌ {[C u L_{3}]}^{+}

的

l g K = 0.27

B、当

c (C u^{+}) = c {[C u L]^{+}}

时，

c {{[C u L_{2}]}^{+}} = 2.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

C、n从0增加到2，

{[C u L_{n}]}^{+}

结合L的能力随之减小 D、若

c {[C u L]^{+}} = c {{[C u L_{3}]}^{+}}

，则

2 c {{[C u L_{2}]}^{+}} < c {[C u L]^{+}} + 3 c {{[C u L_{3}]}^{+}}

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4、 N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是（）

A、

K N O_{3}

的熔点比

K_{3} P O_{4}

的低，因为

K N O_{3}

的离子键更强 B、磷单质通常不以

P_{2}

形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C、次磷酸

比硝酸

的酸性弱，因为前者的

H - O

键极性小 D、P形成

P F_{5}

而N形成

N F_{3}

，因为P的价层电子轨道更多且半径更大

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5、某电池的正极材料为

L i F e P O_{4}

，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂

L i S O_{2} C F_{3}

，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将

L i S O_{2} C F_{3}

注入电池后充电补锂，过程中

{[S O_{2} C F_{3}]}^{-}

转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是（）

A、

{[S O_{2} C F_{3}]}^{-}

在阳极失去电子 B、生成气体中含有氟代烃 C、过程中铁元素的价态降低 D、

{[S O_{2} C F_{3}]}^{-}

反应并离去是该电池保持原结构的原因

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6、桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是（）

A、Ⅰ的分子式是

C_{7} H_{12}

B、Ⅰ的稳定性较低 C、Ⅱ有2个手性碳 D、Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ

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7、制备

α

-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到

70 ℃

，通入

C l_{2}

，反应剧烈放热，通气完毕，在

120 ℃

下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是（）

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用

N a O H

溶液作为吸收液 C、

C l_{2}

通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制

C l_{2}

流速不变可使反应温度稳定

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8、

S O_{2}

晶胞是长方体，边长

a \neq b \neq c

，如图所示。下列说法正确的是（）

A、一个晶胞中含有4个O原子 B、晶胞中

S O_{2}

分子的取向相同 C、1号和2号S原子间的核间距为

\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt{a^{2} + b^{2}} p m

D、每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

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9、如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是（）

A、在C的水溶液中加入少量固体A，溶液

p H

升高 B、D为可溶于水的有毒物质 C、F溶于雨水可形成酸雨 D、常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液

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10、下列关于物质性质或应用解释错误的是（）

选项	性质或应用	解释
A	石蜡油的流动性比水的差	石蜡油的分子间作用力比水的小
B	$N H_{3}$ 溶于水显碱性	$N H_{3}$ 可结合水中的质子
C	$O F_{2}$ 可以氧化 $H_{2} O$	$O F_{2}$ 中O显正电性
D	石墨作为润滑剂	石墨层间靠范德华力维系

A、A B、B C、C D、D

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11、某化合物的分子式为

X Y_{2} Z

。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为

+ 3

D、

X Z_{3}

与

N H_{3}

键角相等

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12、下列说法错误的是（）

A、胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B、合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C、配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D、超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成

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13、下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（）

选项	A	B
实验目的	用量热计测定反应热	分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项	C	D
实验目的	在铁片上镀镍	转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图

A、A B、B C、C D、D

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14、下列描述不能正确地反映事实的是（）

A、室温下

S i O_{2}

与碳不发生反应，高温下可生成

S i

和

C O

B、室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C、通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D、某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康

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15、下列化学用语表达错误的是（）

A、甲醛

(H C H O)

的分子空间结构模型：

B、制备聚乙炔：

n H - C \equiv C - H \overset{催 化 剂}{\to}

C、碳酸银溶于硝酸的离子方程式：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

D、

1 m o l S O_{4}^{2 -}

含有

4 N_{A}

个

σ

键电子对

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16、下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（）

A、干冰升华助力舞台云雾形成 B、珍珠遇酸后失去光泽 C、加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D、植物油久置氧化变质

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17、化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“

M n O_{2} + 2 B r^{-} + 4 H^{+} ⇌ M n^{2 +} + B r_{2} + 2 H_{2} O

”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。

(1)、理论分析

① $B r_{2}$ 易挥发，需控制生成 $c (B r_{2})$ 较小。

②根据 $25 ℃$ 时 $K = 6.3 \times 1 0^{4}$ 分析，控制合适 $p H$ ，可使生成 $c (B r_{2})$ 较小；用浓度较大的 $K B r$ 溶液与过量 $M n O_{2}$ 反应，反应前后 $c (B r^{-})$ 几乎不变； $c (M n^{2 +}) = c (B r_{2})$ ，仅需测定平衡时溶液 $p H$ 和 $c (B r_{2})$ 。

③ $B r_{2}$ 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度 $H B r$ 挥发性很小，可忽略。

实验探究

序号	实验内容及现象
I	$25 ℃$ ，将 $0.200 m o l \cdot L^{- 1} K B r$ 溶液( $p H \approx 1$ )与过量 $M n O_{2}$ 混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ	$25 ℃$ ，将 $0.200 m o l \cdot L^{- 1} K B r$ 溶液( $p H \approx 2$ )与过量 $M n O_{2}$ 混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ	测定I、Ⅱ反应后溶液的 $p H$ ；取一定量反应后溶液，加入过量 $K I$ 固体，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，测定 $c (B r_{2})$ 。

已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ； $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和 $N a_{2} S_{4} O_{6}$ 溶液颜色均为无色。

①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是。用离子方程式表示 $K I$ 的作用：。

②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 $p H$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按 $\frac{c (M n^{2 +}) \cdot c (B r_{2})}{c^{2} (B r^{-}) \cdot c^{4} (H^{+})}$ 计算所得值小于 $25 ℃$ 的K值，是因为 $B r_{2}$ 挥发导致计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度。

③Ⅱ中，按 $\frac{c (M n^{2 +}) \cdot c (B r_{2})}{c^{2} (B r^{-}) \cdot c^{4} (H^{+})}$ 计算所得值也小于 $25 ℃$ 的K值，可能原因是。

(2)、实验改进

分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。

控制反应温度为 $40 ℃$ ，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。

①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与值比较。

②综合调控 $p H$ 和温度的目的是。

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18、利用工业废气中的

H_{2} S

制备焦亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{5}

)的一种流程示意图如下。

已知：

物质	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a} (25 ° C)$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$	$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$

(1)、制

S O_{2}

已知：

$H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = S (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 221.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

$S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H = - 296.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

由 $H_{2} S$ 制 $S O_{2}$ 的热化学方程式为。

(2)、制

N a_{2} S_{2} O_{5}

I．在多级串联反应釜中， $N a_{2} C O_{3}$ 悬浊液与持续通入的 $S O_{2}$ 进行如下反应：

第一步： $2 N a_{2} C O_{3} + S O_{2} + H_{2} O ⇌ N a_{2} S O_{3} + 2 N a H C O_{3}$

第二步：

$N a H C O_{3} + S O_{2} ⇌ N a H S O_{3} + C O_{2}$

$N a_{2} S O_{3} + S O_{2} + H_{2} O ⇌ 2 N a H S O_{3}$

Ⅱ．当反应釜中溶液 $p H$ 达到3.8~4.1时，形成的 $N a H S O_{3}$ 悬浊液转化为 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。

①Ⅱ中生成 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的化学方程式是。

②配碱槽中，母液和过量 $N a_{2} C O_{3}$ 配制反应液，发生反应的化学方程式是。

③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去。

④尾气吸收器中，吸收的气体有。

(3)、理论研究

N a_{2} S O_{3}

、

N a H C O_{3}

与

S O_{2}

的反应。一定温度时，在

1 L

浓度均为

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} S O_{3}

和

N a H C O_{3}

的混合溶液中，随

n (S O_{2})

的增加，

S O_{3}^{2 -}

和

H C O_{3}^{-}

平衡转化率的变化如图。

① $0 ~ a m o l$ ，与 $S O_{2}$ 优先反应的离子是。

② $a ~ b m o l$ ， $H C O_{3}^{-}$ 平衡转化率上升而 $S O_{3}^{2 -}$ 平衡转化率下降，结合方程式解释原因：。

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19、一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。

已知：① $R C O O H \to_{碱}^{S O C l_{2}} R C O C l$

②试剂a是。

(1)、I分子中含有的官能团是硝基和。

(2)、B→D的化学方程式是。

(3)、下列说法正确的是(填序号)。

a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰

b．J→K的过程中，利用了 ${(C H_{3} C H_{2})}_{3} N$ 的碱性

c．F→G与K→L的反应均为还原反应

(4)、以G和M为原料合成P分为三步反应。

已知：

①M含有1个 $s p$ 杂化的碳原子。M的结构简式为。

②Y的结构简式为。

(5)、P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：

①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；

②。

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20、铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。

(1)、十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。

铅酸电池工作原理： $P b O_{2} + P b + 2 H_{2} S O_{4} ⇌_{充电}^{放电} 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$

①充电时，阴极发生的电极反应为。

②放电时，产生a库仑电量，消耗 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量为 $m o l$ 。已知：转移 $1 m o l$ 电子所产生的电量为96500库仑。

③ $35 % ~ 40 %$ $H_{2} S O_{4}$ 作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力， $S O_{4}^{2 -}$ 参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中 $S O_{4}^{2 -}$ 不氧化 $P b$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 氧化性弱与其结构有关， $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构是。

④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗： $P b O_{2}$ 电极在 $H_{2} S O_{4}$ 作用下产生的 $O_{2}$ 可将 $P b$ 电极氧化。 $O_{2}$ 氧化 $P b$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。

①将 $P b S O_{4}$ 等物质转化为 $P b^{2 +}$ 的过程中，步骤I加入 $N a O H$ 溶液的目的是。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中 $H_{2} O_{2}$ 和 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 作用分别是。

(3)、铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒

P b S O_{4}

，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。

a．增强负极导电性

b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 $P b S O_{4}$

c．碳材料作还原剂，使 $P b O_{2}$ 被还原

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