相关试卷

1、若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A、装置A中的 ${KMnO}_{4}$ 可用 ${MnO}_{2}$ 代替 B、b处红色鲜花瓣褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性 C、c处 ${FeBr}_{2}$ 溶液与过量 ${Cl}_{2}$ 反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$ D、含有 $0.001 {molCl}_{2}$ 的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH

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2、下列方案的设计、现象和结论正确的是

		方案设计	现象与结论
A	检验 ${Cl}_{2}$ 是否有漂白性	将干燥的 ${Cl}_{2}$ 通入放有鲜花的广口瓶	若观察到鲜花褪色，则说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性
B	证明 ${Cl}_{2}$ 溶于水不能完全与水反应	将 ${Cl}_{2}$ 溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液	观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 溶于水部分与水反应
C	检验某溶液中是否存在 ${Ag}^{+}$	在溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加稀硝酸	产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 ${Ag}^{+}$
D	检验某溶液中是否存在 ${CO}_{3}^{2 -}$	在溶液中加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	若产生白色沉淀说明溶液中存在 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为4：1 B、右侧CO的质量为5.6g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

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4、同温同压下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为

A、2：1 B、1：2 C、3：2 D、2：3

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5、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {KNO}_{3} 、 KOH$ 混合共熔，反应方程式为 ${Fe}_{2} O_{3} + 3 {KNO}_{3} + 4 KOH= 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 {KNO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、铁元素被氧化，氮元素被还原 B、每生成 $1 {molK}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移 $6 {mole}^{-}$ C、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 具有氧化杀菌作用 D、该实验条件下的氧化性： ${KNO}_{3} > K_{2} {FeO}_{4}$

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6、已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A、Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺ B、Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃ C、FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化 D、I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

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7、鉴别 $K_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A、分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B、分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C、分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D、等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

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8、已知 ${2MO}_{y}^{x-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M^{2 +} + 5 S ↓ + 8 H_{2} O$ 。下列叙述正确的是

A、 ${MO}_{y}^{x-}$ 作还原剂 B、x=7 C、y=3 D、 ${MO}_{y}^{x-}$ 中M元素的化合价为+7

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9、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A、过程①中，生成CuS的反应为 $H_{2} S + {Cu}^{2 +} =CuS ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中， ${Fe}^{3 +}$ 作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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10、侯氏制碱法制取 ${NaHCO}_{3}$ 的原理为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。下列有关说法正确的是

A、实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$ B、向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液以除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl C、装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 ${NaHCO}_{3}$ 固体 D、装置Ⅲ中发生的离子方程式： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} {O=Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$

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11、下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	$NaOH$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合
B	过量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中	过量 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水中
C	$KOH$ 溶液与稀硝酸混合	$Fe {(OH)}_{2}$ 与稀硝酸混合
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液与少量 $HCl$ 溶液混合

A、A B、B C、C D、D

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12、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H^＋=H₂O+CO₂↑ B、BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑ C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ ${CO}_{3}^{2-}$ D、将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

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13、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A、若Cl₂与足量NaOH的溶液反应生成 ${ClO}^{-}$ 0.1 mol，则生成的 ${Cl}^{-}$ 数目为0.2N_A B、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4L C、1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A D、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

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14、已知 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A、常温下，将7.1g ${Cl}_{2}$ 通入水中，转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，4.48L ${CO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的电子数为 $4.4 N_{A}$ C、1mol Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去电子数为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子所占的体积约为22.4L

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15、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A、CO₂和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B、反应⑥中2molNa₂O₂与二氧化碳完全反应，转移电子数为4N_A C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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16、在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、澄清透明溶液：K⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Fe³⁺

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17、关于同温同压下等体积的 $N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

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18、下列实验设计，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成
验证Na和水反应是否为放热反应




A、A B、B C、C D、D

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19、下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，叙述错误的是

A、鉴别等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以用盐酸 B、向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液红色较深 C、小苏打是发酵粉的主要成分之一 D、除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液并混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，用加热法

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20、下列关于胶体的说法中，正确的是

A、溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的方法是将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C、利用过滤的方法能将 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体从 ${FeCl}_{3}$ 溶液中分离出来 D、“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

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A	B	C	D
观察钾元素的焰色	比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成	验证Na和水反应是否为放热反应