相关试卷

1、工业上常用碱性 $NaClO$ 废液吸收 ${SO}_{2}$ ，反应原理为 ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ ，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $1 : 1$ B、 ${NiO}_{2}$ 是该反应的催化剂 C、“过程2”可表示为 ${ClO}^{-} + 2 {NiO}_{2} = {Ni}_{2} O_{3} + {Cl}^{-} + O$ D、吸收过程中存在反应： ${SO}_{2} + O + 2 {OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

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2、下列说法不正确的是

A、从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应 B、已知： ${CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g) Δ S < 0$ ，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放 C、已知： ${NaHCO}_{3} (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (1) + {CO}_{2} (g) Δ H = + 31.4 k / mol$ ，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增 D、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) Δ H > 0$ ，根据其自发条件可知 $Δ S > 0$

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3、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A． ${SO}_{2}$ 制备
B．溶液加热
C．试剂存放
D．气体干燥

A、A B、B C、C D、D

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4、元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是

A、工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B、工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C、工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D、工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠

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5、实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有

A、 B、 C、 D、

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6、下列表示不正确的是

A、 $H - H$ 共价键电子云图： B、基态 ${Co}^{3 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{6}$ C、1，3-丁二烯的键线式： D、过氧化氢的电子式：

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7、下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NO}_{2}$ C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、 ${({CH}_{3})}_{3} N$

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8、phorbol及其衍生物在生物学和医学研究中有着重要的应用。某研究小组设计了如下全合成路线(本题只选择了一部分，部分条件省略)：
提示：①羰基的 $α-H$ 具有酸性，可以和卤素的酸溶液发生取代反应
② $Me$ 为甲基的缩写， $Tris$ 在本题中可以看为H， $MOM$ 为基团缩写
③

(1)、A中可以与 $H_{2}$ 加成的基团名称为。

(2)、D的结构式为。

(3)、下列说法中，不正确的是___________。

A、 $MOMBr$ 在本题流程中起到保护羟基的作用 B、的 $α-H$ 酸性强于 C、 ${LiAlH}_{4}$ 也可以用于还原 $C=C$ D、phorbol的分子式为： $C_{20} H_{28} O_{6}$

(4)、写出 $H \to I$ 的反应方程式。

(5)、设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出A的同分异构体。
要求：①分子内存在五元环②分子中最多有4种不同化学环境的氢原子

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9、某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料 $[{FePO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$ ，按如下流程开展实验
已知：①钛白副产品主要成分为 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，含少量的 ${MgSO}_{4} 、 {TiOSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ 等杂质。
②已知 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的氧化性随酸性的增强而增强。

(1)、常温下步骤I所得料液其 $pH$ 7(填“>”、“<”)。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅱ，加入 $Fe$ 粉的目的是调节溶液 $pH$ 值，以便 $Ti$ 元素水解沉淀 B、步骤Ⅲ，加入 ${NH}_{4} F$ 的目的是除去 $Mg$ 元素 C、为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、V的过滤操作合并 D、步骤IV中过量的 $H_{2} O_{2}$ 可在步骤V中被氧化去除

(3)、步骤V中 $Mn$ 元素的去除率及滤液中 $Mn$ 元素含量随着溶液 $pH$ 值的关系如图所示，
实验时选择 $pH$ 为，理由是。
步骤VI操作之一采用如图所示装置进行(忽略夹持装置)

(4)、仪器A的名称是。

(5)、铁磷比 $[n(Fe)/n(P)]$ 是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
$Fe$ 元素的定量测定：
1.配置一系列 ${pH=3~5,Fe}^{2+}$ 浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。
2.称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺 $({NH}_{2} OH \cdot HCl)$ 溶液，调 $pH=3~5$ ，加入邻菲罗啉。
3.进行比色
①通过比色能获得 $Fe$ 元素浓度的原理是。
②测得产品中铁磷比 $[n(Fe)/n(P)]<1$ ，可能原因是。

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10、利用可再生资源生产绿氢和温室气体 ${CO}_{2}$ 生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。
${CO}_{2}$ 加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：
I ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{l} =$
II ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} {O(g)ΔH}_{2} =+41kJ/mol$
III ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) {ΔH}_{3} =-90kJ/mol$

(1)、计算反应I的焓变。

(2)、以 $250 ° C 、 5MPa 、 n (H_{2}) /n ({CO}_{2}) =3$ 的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是___________。

A、随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B、随着压强增大，甲醇的产率将增大 C、随着 $n (H_{2}) /n ({CO}_{2})$ 的增加， $CO$ 的转化率将下降 D、若在原料气里加入 $CO$ ，则 ${CO}_{2}$ 转化率将增大

(3)、若只关注反应I，氢气和甲醇的燃烧热分别为 $285kJ/mol$ 和 $726kJ/mol$ ，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转化效率为(保留一位小数)。
在铁基催化剂上 ${CO}_{2}$ 加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：
第一步： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) ΔH>0$
第二步： ${nCO(g)+2nH}_{2} (g) ⇌ C_{n} H_{2n} {(g)+nH}_{2} O(g) ΔH<0$
第二步的机理及可能的副反应如图
已知： ${CO}_{2} (g)$ 的第一电离能为 $1330kJ/mol$ ，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为 $3665kJ/mol$

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、第一步反应中，在催化剂表面， ${CO}_{2}$ 倾向于通过给出电子的方式进行活化 B、 $Fe$ 基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长 C、 $Fe$ 基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例 D、该过程中可能产生 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 等副产品

(5)、在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速， ${CO}_{2}$ 的转化率将(填“增大”或“减小”)，原因为，产物中 $\frac{n (烷烃)}{n (烯烃)}$ 将，原因为(结合反应机理中的步骤来回答)。

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11、雷酸家族十分有趣，雷酸的分子式为 $HNOC$ ，请完成有关问题。

(1)、雷酸是由乙醇在硝酸存在下转化而来的，而且常常以二元酸的形式存在，解释产物为什么是二元酸。

(2)、雷酸的可能结构如下：，直到1965年，德国科学家贝克第一次制备出纯的气态雷酸分子，并利用红外光谱进行分析，红外光谱数据如下：CH伸缩 ${3336/cm}^{-1} CN$ 伸缩 ${2196/cm}^{-1} NO$ 伸缩 ${1254/cm}^{-1} CNO$ 弯曲 ${537/cm}^{-1} HCN$ 弯曲 ${224/cm}^{-1}$ 。
根据光谱数据，判断1和2哪个为雷酸的结构(选1或2)。

(3)、在当年霍华德制备“氯酸”的实验中，硝酸首先氧化乙醇生成乙醛(反应1)，乙醛在微量的亚硝酸存在下亚硝化为肟基乙醛(反应2)，再被硝酸氧化为肟基乙酸( $HON=CHCOOH$ )(反应3)，该化合物与硝酸进一步发生硝化反应并经历脱羧、脱亚硝酸过程即可生成雷酸(反应4)。实际上生成的雷酸在此溶液中并不稳定，但是由于溶液中同时存在的汞离子立即与之反应生成溶解度较低的雷酸汞，从而形成沉淀脱离了反应体系(反应5)
①写出反应4的方程式；
②写出反应5的离子方程式。

(4)、下列说法中，正确的是___________。

A、在制备银氨溶液时，长时间放置或加热可能会生成的爆炸物，这些爆炸物可能为雷酸盐 B、红外光谱可以用来确定有机物的官能团 C、常利用色谱法来确定有机物的结构 D、青蒿素中存在 $-O-O-$ 是通过实验确定的

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12、金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：

(1)、层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图
①每个晶胞中有几个C。
②C的配位数为。
③请框出二维晶胞。

(2)、下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。

A、15-冠-5可以与 ${Na}^{+}$ 形成超分子，其作用力为分子内作用力 B、 ${SCN}^{-}$ 的S和N均可以作为配位原子 C、 $SiC$ 是一种共价晶体，质脆，其 $Mohs$ 硬度小 D、 $O_{3}$ 是一种极性分子，因此在水中溶解度大于 $O_{2}$

(3)、配位取代反应： $3Ni {({NH}_{3})}_{6}^{2+} +2en (en 为乙二胺) {=Ni(en)}_{2} {({NH}_{3})}_{2}^{2+} {+4NH}_{3} {K=10}^{9 .67}$ 。
①乙二胺和 ${NH}_{3}$ 均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)：。
②比较 ${NH}_{2} OH$ 和 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的碱性大小。并解释原因。

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13、由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是

选项	实验操作	现象	解释
A	将一小块 $Na$ 放在石棉网上，用酒精灯加热	除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体	$Na$ 与酒精灯燃烧产生的 ${CO}_{2}$ 发生置换生成炭黑
B	将一小块 $Na$ 加入无水乙醇	$Na$ 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部	在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C	将酚酞滴加到 $NaOH$ 溶液中	溶液先变红，后褪色	$NaOH$ 浓溶液具有漂白性
D	热的苯酚水溶液冷却	变浑浊	温度降低，析出苯酚晶体

A、A B、B C、C D、D

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14、分布系数 $δ$ 在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与 $pH$ 的关系图。其中，草酸 $Kal=5 .9 \times 10^{-2},Ka2=6 .4 \times 10^{-5}$ 下列说法不正确的是

A、忽略第二步水解， $0 .1mol/L$ 的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 中 $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的水解率约为 $12%$ B、当 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) =c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ ，有 $e^{lnc (H^{+})} {>e}^{\frac{1}{2} lnc ({OH}^{-})}$ C、草酸氢钠溶液的 $pH$ 介于 $2 .5~3$ 之间 D、此图像不可以完全根据 $HCl$ 滴定 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 的实验数据绘出

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15、共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和 $IIIA~VIIA$ 族元素所形成。其中与 $IIIA$ 族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷 $B_{2} H_{6}$ ，氢化铝 ${({AlH}_{3})}_{n}$ 等。下列有关说法不正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 在水中不水解而 ${SiCl}_{4}$ 在水解水解的主要原因是 $Si$ 具有 $3d$ 轨道 B、 ${({AlH}_{3})}_{n}$ 为平面分子，可以水解成 $H_{2}$ 与 ${Al(OH)}_{3}$ C、 $H_{2} S$ 中 $H-S$ 键角大致 $93 °$ ，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于 $H_{2} O$ D、 $B_{2} H_{6}$ 中B采取 ${sp}^{3}$ 杂化，分子中有 $B-H-B$ 键存在

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16、烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下：
步(1)： ${Cl}_{2} \frac{hv}{or heat} 2Cl \cdot$
步(2)： $Cl \cdot {+CH}_{4} \to {CH}_{3} \cdot +HCl$ $E_{al} =16 {.7kJmol}^{-1}$
步(3)： ${CH}_{3} \cdot {+Cl}_{2} \to {CH}_{3} Cl+ \cdot Cl$ $E_{a2} =8 {.3kJmol}^{-1}$
提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定
下列说法不正确的是

A、步(2)是慢的一步，是 ${CH}_{4}$ 氯化反应的决速步 B、反应中，有 $C_{2} H_{6}$ 生成 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} \cdot$ 比 ${CH}_{3} \cdot$ 稳定，而 $C_{6} H_{5} \cdot$ 比 ${CH}_{3} \cdot$ 稳定 D、提高 ${Cl}_{2}$ 的量，且用大量 ${CH}_{4}$ ，主要得到氯甲烷

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17、以纯 $Zn$ 作为阴极，以石墨作为阳极，电解某浓度的 ${ZnSO}_{4}$ 溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设产物无损耗)。若在电解后的溶液加入 $4 {.95gZn(OH)}_{2}$ ，则恰好可以使得溶液恢复到原浓度。已知 ${1molL}^{-1}$ 的 ${NaHSO}_{4}$ 的 $pH \in (0,1)$ 下列说法正确的是

A、反应过程中， $Zn$ 极板只发生： $Zn-2e \to {Zn}^{2+}$ B、反应过程中，氧气在两极均生成 C、整个电解过程中，产生标况下气体共 $2 .24L$ D、 ${ZnSO}_{4}$ 水溶液为酸性，这只和 ${Zn}^{2+}$ 水解有关

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18、在 $T ° C$ 时候，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示
则下列说法正确的是

A、该平衡体系的化学反应方程式为： $A(g)+B(g) ⇌ C(g)$ B、 $(t_{1} +10) min$ 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C、该反应 $Δ H > 0$ D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且C的体积分数增大

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19、2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如 ${}_{115}^{288}M c 、 {}_{115}^{290}M c$ 等。下列说法中，正确的是

A、在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故 $Mc$ 位于周期表中的f区 B、 $Mc$ 位于周期表的第七周期第VIA族 C、比结合能： $^{288} {Mc>}^{290} Mc$ D、在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素

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20、葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构
则下列说法正确的是

A、水溶液中主要存在的是环状葡萄糖 B、葡萄糖可以氧化银氨溶液产生银镜 C、很多多糖中的单糖单元多以链状结构的形式存在 D、 $α/β-D-$ 吡喃葡萄糖物理性质相同

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A． ${SO}_{2}$ 制备	B．溶液加热	C．试剂存放	D．气体干燥