高中化学-试题列表-第30页

1、下列选项描述与对应图像不符的是

A、图①为向

{Ba(OH)}_{2}

溶液中滴加

{CuSO}_{4}

溶液时，溶液导电能力的变化 B、图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中

pH

的变化 C、图③为

{FeBr}_{2} 、 {Fel}_{2}

混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是

{Cl}^{-}

D、图④为分别向盛有等量

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化

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2、下图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是

A、实验时，饱和食盐水应先通入

{CO}_{2}

，后通入

{NH}_{3}

B、操作1的实验名称是蒸发结晶 C、索尔维制碱法和侯氏制碱法可利用循环物质相同 D、侯氏制碱法使食盐的利用率大幅提高

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3、已知：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} \to 2 NaOH

，某小组用如图装置验证Na₂O₂与H₂的反应，下列说法不正确的是

A、实验开始后，先打开K₁ ， K₂ ，再加热装置C B、实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C、装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H₂ D、实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成

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4、下列离子方程式书写不正确的是

A、氯气与水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = H^{+} + {Cl}^{-} + HClO

B、IBr跟NaOH溶液反应的离子方程式为：

IBr + 2 {OH}^{-} = {IO}^{-} + {Br}^{-} + H_{2} O

C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

D、向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：

{Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 $N_{A}$

②100 g质量分数为46%的乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )溶液中含氧原子总数为4N_A

③含 $2 N_{A}$ 个阴离子的 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水形成1 L溶液，其浓度为2 mol·L^-1

④标准状况下，22.4 L $H_{2} {SO}_{4}$ 中分子数为 $N_{A}$

⑤32 g $O_{2} 和 O_{3}$ 混合气体中含有原子数为 $2 N_{A}$

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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6、下列有关实验的分析与判断正确的是

A、可以利用图1做钠的燃烧实验 B、图2中只有b中产生白色沉淀，说明热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃ C、按图3操作制备Fe(OH)₂胶体 D、选图4装置制取NaHCO₃晶体

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7、高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)是一种新型，高效、多功能水处理剂，是比

{Cl}_{2} 、 O_{3} 、 {ClO}_{2}

、

{KMnO}_{4}

氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

属于盐类，铁元素的化合价是+6 B、高铁酸钠在水处理过程中起杀菌消毒作用又能起净水剂作用 C、工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为

2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {ClO}^{-} + 4 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

D、等物质的量条件下，理论上消毒力(以转移电子数衡量)

{Na}_{2} {FeO}_{4}

比

{Cl}_{2} 、 O_{3} 、 {ClO}_{2}

、

{KMnO}_{4}

强

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8、在标准状况下①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A、分子个数：②>③>①>④ B、原子个数：②>③>①>④ C、密度：②>③>④>① D、体积：③>②>①>④

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9、下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是

A、不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B、做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C、配制100 mL 1.00 mol/L H₂SO₄溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 D、钠在Cl₂中燃烧的实验方案中标有

图标

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10、下列说法中不正确的是

①只含有一种元素的物质不一定是纯净物

②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

③互为同素异形体的物质的性质完全相同

④CH₃COOH属于一元酸

⑤病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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11、火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为

2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。下列有关说法正确的是

A、

{KNO}_{3}

与S都是氧化剂 B、S发生氧化反应 C、

{CO}_{2}

是还原产物 D、氧化性：

C > {CO}_{2}

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12、下列图标及其说明正确的是

A、

蒸发皿 B、

封液漏斗 C、

热烫 D、

腐蚀

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13、为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。

{CO}_{2}

再次成为科学家们研究的重点，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：

(1)、工业上利用合成气

CO

、

{CO}_{2}

、

H_{2}

来生产甲醇，有关反应的热化学方程式如下：

① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 574.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应②的 $Δ H_{2} =$ ；反应③的活化能 $E_{正}$ $E_{逆}$ (填“>”“=”或“<”)。

(2)、若在某体积为

2 L

的密闭容器中只发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，如图表示

{CO}_{2}

和

H_{2}

进料比不同时，

{CH}_{3} OH

平衡时的体积分数与温度的关系：

①下列能表明反应达到平衡状态的是(填标号)

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B． $3 v ({CH}_{3} OH) = v (H_{2})$

C．断裂 $1 mol C = O$ 同时形成 $3 mol H - H$ D． $\frac{c ({CO}_{2})}{c (H_{2} O)}$ 不再变化

②在该体系中能同时加快反应速率并增大 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是(写一条即可)。

③若起始时向容器中充入 $6 mol {CO}_{2}$ 和 $6 mol H_{2}$ 反应 $10 min$ 达到平衡点 $a$ ，此时容器内的总压强为 $2 MPa$ ，则在 $0 \sim 10 min$ 内用 $H_{2}$ 浓度变化表示的反应速率 $υ (H_{2}) =$ 。b点的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (保留三位有效数字， $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)

④若在上述平衡点 $a$ 状态下，再向容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $1 mol H_{2} O (g)$ ，则反应速率 $υ (正)$ $υ (逆)$ (填“>”“<”或“=”)。

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14、

某小组用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。

Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取 $20.00 mL$ 待测液，加入2滴酚酞溶液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定至终点。

（1）上述滴定操作用到的仪器有(填字母)。

A.

B.

C.

D.

（2）上述操作的实验数据如表：

编号	待测液体积/mL	$NaOH$ 标准溶液体积
编号	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	20.00	0.00	20.02
2	20.00	0.04	20.04
3	20.00	0.10	20.08
4	20.00	0.00	20.98

①判断滴定终点的依据是。

②该硫酸的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 滴定上述浓度的硫酸，请绘出中溶液 $pH$ 随 $V (NaOH)$ 溶液变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点的横、纵坐标数据。

Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。

（3）【反应原理】将一定体积 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，写出上述反应的化学方程式。

【实验方案】(注：忽略溶液混合时体积的变化)

实验序号	实验温度/K	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	硫全部沉淀所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$
①	293	2.0	0.10	8.0	$c$	10.0	$t_{1}$
②	293	2.0	0.10	10.0	$c$	$V_{1}$	$t_{2}$
③	313	2.0	0.10	$V_{2}$	$c$	$V_{3}$	$t_{3}$

（4）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 $V_{1} =$ mL， $V_{2} =$ mL。

（5）下列说法正确的是(填标号)。

A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大

B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变

C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： $t_{1} s > t_{2} s > t_{3} s$

（6）在 $0 \sim t_{2} s$ 内实验②中用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 表示的速率为(用含 $t_{2}$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

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15、

Ⅰ．研究热量变化具有重要的意义。回答下列问题：

（1）下列变化属于吸热反应的是(填字母)。

A. 甲烷在空气中燃烧的反应	B. 食物因氧化而腐败发生的反应
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应	D. $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体混合反应

Ⅱ.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得。

（2）从实验装置上看，下图中缺少的一种玻璃仪器是。

（3）向 $50 mL 0.55 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热效应 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ ，从大到小的排序是。

（4）取上述 $NaOH$ 溶液和盐酸各50 ml进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ 。则生成 $1 mol H_{2} O (1)$ 时放出的热量为 $kJ$ 。(已知：比热容 $c$ 为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 溶液的密度均为 $1 g / mL$ ，忽略混合时体积的变化。)

（5）同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知：

① $P_{4}$ (白磷， $s$ )+5 $O_{2}$ (g)= $P_{4} O_{10}$ (s) $Δ H = - 2983.2 kJ / mol$

② $P (红磷,s) + \frac{5}{4} O_{2} (g) = \frac{1}{4} P_{4} O_{10} (s)$ $Δ H = - 738.5 kJ / mol$

白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，白磷的稳定性比红磷(填“强”或“弱”)。

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16、

Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实说明

{HNO}_{2}

是弱酸的是___________(填字母)。

A.

{HNO}_{2}

溶液能和

NaOH

溶液反应

B. 常温下0.1 mol·L^-1的

{HNO}_{2}

溶液的pH为2.1

C. 向

{HNO}_{2}

溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色

D.

pH = 2

的

{HNO}_{2}

溶液稀释100倍后，

pH < 4

（2）将

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液加水稀释，

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)

（3）已知室温时，

0.1 mol / L {CH}_{3} COOH

在水中电离度为

1 %

，则

{CH}_{3} COOH

的电离平衡常数

K_{a} =

________。

（4）已知次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)是一种一元弱酸：电离平衡常数

Ka (H_{3} {PO}_{2}) = 5.9 \times 10^{- 2}

。写出次磷酸与足量

NaOH

反应后形成正盐的离子方程式：________。

Ⅱ．已知在 $25 ℃$ 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

CH₃COOH

$K = 1.75 \times 10^{- 5}$

HClO

$K = 2.95 \times 10^{- 8}$

$H_{2} {CO}_{3}$

$K_{a 1} = 4.30 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.61 \times 10^{- 11}$

$H_{2} {SO}_{3}$

$K_{a 1} = 1.54 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$

（5）在相同条件下，

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

和

{SO}_{3}^{2 -}

结合

H^{+}

的能力由强到弱的顺序是________。

（6）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是___________(填字母)。

A. $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$	B. $c (H^{+})$
C. 醋酸的电离平衡常数	D. $c ({OH}^{-})$

（7）下列离子方程式中错误的是________。

A．少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$

B．少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钙溶液中： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$

C．过量 ${CO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$

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17、下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）

A、由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B、由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

{2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

， A点为平衡状态 C、由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者 D、图丁表示压强对可逆反应

2A (g) +2B (g) ⇌ 3C (g) +D (g)

的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是

A、标准状况下，

33.6 L {SO}_{3}

的氧原子数为

4.5 N_{A}

B、

0.2 mol {SO}_{2}

和

0.1 {mol O}_{2}

在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为

0.2 N_{A}

C、将

7.1 g {Cl}_{2}

通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为

0.1 N_{A}

D、

1 L pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液含

H^{+}

的数目为

0.2 N_{A}

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19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液的导电能力比同浓度的氨水强	${NH}_{4} Cl$ 溶液的 $pH$ 比氨水大
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应放热
C	压缩 $H_{2} (g)$ 与 $I_{2} (g)$ 合成 $HI (g)$ 的平衡体系，气体的颜色不变	加压不改变 $I_{2}$ 的转化率
D	用 $0.1 mol / L$ 盐酸滴定 $19.98 mL$ 未知浓度的 $NaOH$ 溶液，滴定终点读取盐酸体积时俯视读数	测得的 $NaOH$ 浓度偏大

A、A B、B C、C D、D

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20、某温度下，对于反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ / mol, N_{2}

的平衡转化率(

α

)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、将2.0 mol氮气、6.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为

184.8 kJ

B、保持压强不变，通入惰性气体

Ar

，平衡逆向移动 C、其他条件不变，起始充入的

H_{2} (g)

越多，

H_{2} (g)

的平衡转化率越大 D、平衡状态由A变到B时，平衡常数

K (A) < K (B)

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