高中化学-试题列表-第30页

1、下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、

{Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}

B、

{Cl}^{-} \to {Cl}_{2}

C、

{Fe}^{3 +} \to {Fe}^{2 +}

D、

{CO}_{2} \to {HCO}_{3}^{-}

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2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是

A、

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、

Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、

{FeCl}_{3} = {Fe}^{3 +} + 3 {Cl}^{-}

D、

{NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

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3、“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是

A、勾云玉佩

B、龙袍珍珠

C、铜雕铺首

D、水晶珠串

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4、某工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

和不溶性杂质等)为原料制备翠矾

({NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

，其生产工艺如图：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
${Fe}^{3 +}$	2.7	3.7
${Fe}^{2 +}$	7.6	9.7
${Ni}^{2 +}$	7.1	9.2

回答下列问题：

(1)、配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是___________。

A、容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D、定容时，俯视刻度线

(2)、“滤液A”中主要溶质的化学式为。

(3)、“转化”过程中加入

H_{2} O_{2}

的目的是，该过程用离子方程式表示为；“转化”过程中温度不宜过高，原因是。

(4)、调节

pH = a

，则a的取值范围是。

(5)、“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥。

(6)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式。

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5、硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。

(1)、工业上吸收b制c所用的吸收试剂是。

(2)、除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为。

(3)、转化③的离子方程式为，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为。

(4)、将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。

A、KMnO₄溶液 B、CaCl₂稀溶液 C、H₂O₂溶液 D、品红溶液

(5)、实验室中，检验NH₃的操作方法是。

(6)、将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为mol。

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6、SO₂是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。

(1)、某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为。

②根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

a．写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：。

b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：。

c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。

③为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有(填字母)。

A．浓硫酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．溴水 D．NaCl溶液

(2)、某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质(熔点：SO₂-72 ℃，SO₃ 16.8 ℃，沸点：SO₂-10 ℃，SO₃ 44.8 ℃)。

装置Ⅲ消耗标况下112L SO₂时，反应的KMnO₄物质的量为。

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7、碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。

(1)、过程Ⅰ的原理：

{2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{太 阳 能}} \\ {TiO}_{2} \end{matrix} {2H}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑

，根据下表数据回答：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能 $(KJ / mol)$	436	496	463

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，当 $2 mol H_{2} O (g)$ 完全分解时需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。

②能正确表示该过程能量变化的示意图是。

A． B． C． D．

(2)、利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。

①b处应通入的物质为(填化学式)。

②c是。(填“正极”或“负极”)

③d的电极反应式为。

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8、对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是

A、稀

{HNO}_{3}

中加入少量铁粉：

3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀

H_{2} {SO}_{4} : S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、

{Na}_{2} {SiO}_{3}

溶液中通入少量

{CO}_{2} : {SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}

D、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

5 {SO}_{3}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 3 H_{2} O

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9、有a、b、c、d四个金属电极，将有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分现象	a极质量减小；b极质量增加	b极有气体产生；c极无变化
实验装置
部分现象	d极溶解；c极有气体产生	电子从d极流向a极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A、

d>a>c>b

B、

b>c>d>a

C、

d>a>b>c

D、

a>b>d>c

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10、甲醛(HCHO)与

O_{2}

在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、反应过程中，甲醛的

C = O

断裂 C、反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成 D、化学方程式为

HCHO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{HAP}} \end{matrix} H_{2} O + {CO}_{2}

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11、工业制硫酸中的一步重要反应为：

{2SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催 化 剂} {2SO}_{3}

，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A、

{SO}_{2}

的质量保持不变 B、

{SO}_{3}

的含量保持不变 C、正反应速率等于逆反应速率 D、

{SO}_{2}

、

O_{2}

和

{SO}_{3}

的物质的量之比为2：1：2

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12、浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A、

Cu \to {CuSO}_{4}

B、

C \to {CO}_{2}

C、蔗糖→“黑面包” D、

{Fe}_{2} O_{3} \to {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

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13、硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是

A、石英晶体的主要成分为硅 B、硅酸钠可用作黏合剂 C、半导体材料的成分是二氧化硅 D、光导纤维的成分是硅单质

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14、下列属于吸热反应的是

A、

H_{2} O_{2}

的分解反应 B、

{NH}_{4} {NO}_{3}

固体溶于水 C、

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

{NH}_{4} Cl

晶体的反应 D、铝热反应

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15、下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是

A、

HCl \to HClO

B、

{KMnO}_{4} \to {MnCl}_{2}

C、

Cu \to CuO

D、

KI \to I_{2}

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16、重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为

{Cr}_{2} O_{3} 、 MnO 、 {Fe}_{3} O_{4} 、 {SiO}_{2}

等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知： $pH=5$ 的条件下，Cr(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是 ${MnO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任写两条)。

(2)、浸渣的主要成分为(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为。

(3)、“调pH”的目的是完成

{CrO}_{4}^{2 -}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的转换，涉及反应(用离子方程式表示)：。

(4)、“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(5)、“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

和

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确？(填“正确”或“不正确”)。若正确，则不填此空；若不正确，请说明理由：。

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17、教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)、检查上图装置气密性的操作方法是。

(2)、分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集

{20 mL H}_{2}

时所需时间前者比后者(填“长”或“短”)。

(3)、某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；

c．塞好橡胶塞，(填操作)时，立即用秒表计时；

d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。

(4)、测得产生

H_{2}

的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，在64 s内用

H^{+}

浓度表示的平均反应速率

v (H^{+}) =

mol/(L \cdot s)

(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。

(5)、碘在科研与生活中有重要应用，科研小组I用

0 .50 mol/L KI

、0.2%淀粉溶液、

0 {.10 mol/L K}_{2} S_{2} O_{8}

、

0 {.10 mol/L Na}_{2} S_{2} O_{3}

等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行：反应A：

S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}

；反应B：

I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}

。为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

① $I^{-}$ 在其中产生的作用为，表中 $V_{x} =$ mL。

实验序号	体积 $V /mL$
实验序号	$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	KI溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液	溶液变蓝时间t/s
1	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0	10
2	5.0	5.0	4.0	4.0	2.0	20
3	10.0	$V_{x}$	2.0	4.0	2.0	20
4	4.0	0.0	4.0	10.0	2.0	溶液未变蓝

②结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为实验1的原因为。

③已知A反应的速率方程为： $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2-}) \cdot c^{n} (I^{-})$ ，式中 $k$ 为常数，根据实验数据可推知 $m =$ ， $n =$ 。

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18、现有下列物质：①冰醋酸；②

{Na}_{2} {CO}_{3}

；③NaOH；④盐酸；⑤

H_{2} {SO}_{3}

；⑥熔融

{NaHSO}_{4}

；⑦石墨；⑧酒精；⑨

{NH}_{3}

；⑩

{BaCO}_{3}

。请按要求回答下列问题。

(1)、以上物质中属于强电解质的是(填序号)，能导电的有(填序号)。

(2)、可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ 气体

d． $1 mol \cdot L^{-1}$ 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(3)、常温下，有

c (H^{+})

相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施。

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的 $c (H^{+})$ 变化是醋酸溶液中 $c (H^{+})$ (填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中 $c (H^{+})$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸(填“>”“=”或“<”)盐酸。

③分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

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19、我国科学家已经成功催化氢化CO₂获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO₂的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO^-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是

A、化合物1为该反应的催化剂，可加快CO₂的转化速率 B、图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H₂O→化合物3＋HCOO^-”的决速步骤 C、化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成 D、从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO^-

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20、1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：

Δ H <0

该反应的速率方程为：

v_{正} = k_{正} c_{(顺)}

和

v_{逆} = k_{逆} c_{(反)}

，

k_{正}

和

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。

T_{1} ° C

时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应速率：

v_{M} (正) < v_{N} (逆)

B、升高温度，

k_{正}

、

k_{逆}

增大倍数：

k_{正} < k_{逆}

C、

T_{2} ° C

时发生反应，测得

k_{正} = k_{逆}

，则

T_{1} > T_{2}

D、L点：转化率为50%，Q(浓度商)

> K

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