高中化学-试题列表-第30页

1、下列劳动项目涉及的化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈	稀盐酸能与铁锈反应
B	用小苏打制作抗酸药	小苏打受热易分解
C	用生石灰制作食品干燥剂	生石灰能吸水
D	用次氯酸杀菌消毒	次氯酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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2、下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是

A、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B、铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C、小苏打受热易分解产生CO₂ ，可做食品膨松剂 D、某物质燃烧火焰呈黄色，说明该物质含有钠元素，一定不含钾元素

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3、分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，正确的是

A、酸性氧化物：一氧化碳、干冰、二氧化硫 B、电解质：氧化钙、醋酸、铁 C、同素异形体：金刚石、石墨、足球烯 D、碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱

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4、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A、《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B、“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C、制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 D、喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

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5、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。

(1)、下图为纯碱的制取工艺流程图。

粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH$ 、、和适量 $HCl$ 来提纯 $NaCl$ 。

反应Ⅰ的化学方程式为：；制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，简述检验杂质的方法。

(2)、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的

90 %

以上。

$① {SiO}_{2}$ 是玻璃的主要成分之一， ${SiO}_{2}$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用 $($ 填化学式 $)$ 溶液来雕刻玻璃。

$② {Na}_{2} {SiO}_{3}$ 可通过 ${SiO}_{2}$ 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(3)、兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

能验证 ${SO}_{2}$ 具有氧化性的实验现象为。

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6、与丁醛(

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO

)互为同分异构体的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

B、

{CH}_{3} {COCH}_{2} {CH}_{3}

C、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}

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7、用下列两种途径制取

H_{2} {SO}_{4}

，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①： $S \overset{{浓HNO}_{3}}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

途径②： $S \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

A、途径①的反应中体现了浓

{HNO}_{3}

的强氧化性和酸性 B、途径②的第二步反应是可逆反应 C、由途径①和②分别制取

1 mol H_{2} {SO}_{4}

，理论上各消耗

1 mol S

时，均转移

6 mol

电子 D、途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少

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8、下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A、

{Na}_{2} O_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}

C、

{FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}

D、

Fe {(OH)}_{3} \to {Fe}_{2} O_{3}

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9、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为

2 {FeCl}_{3} + Cu = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}

。现处理蚀刻废液，加入一定量的铁粉反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是

A、固体中一定铁铜都有 B、固体中一定有铁无铜 C、溶液中一定有

{Fe}^{2+}

，可能有

{Cu}^{2+}

、

{Fe}^{3+}

D、烧杯中一定有铜，可能有铁

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10、工业上可用石灰乳消除

H_{2} S

的污染，反应的原理为

Ca {(OH)}_{2} + H_{2} S=CaS + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

{OH}^{-}

的电子式为：

B、

{}_{32}S

的结构示意图为

C、用电子式表示CaS的形成过程为

D、水的球棍模型为

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11、某元素R的阴离子R^n-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数

A、A-x-n B、A-x+n C、A+x-n D、A+x+n

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12、

海水资源是宝贵的自然资源，广州地处南海之滨，海洋资源丰富，在环境保护、化工生产、矿产获取等方面具有重要意义。综合利用海水及其相关资源，可实现绿色发展与资源循环利用。

Ⅰ．海水吸收污染气体与制备石膏

某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的 ${SO}_{2}$ 气体，并利用其生产石膏( ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )。其主要物质的转化关系如图1所示：

（1）氧化罐中通入富氧空气的目的是。

（2）①反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是。

②反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为。

（3）化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体 ${CaSO}_{4}$ 代替 $O_{2}$ 与燃料CO反应，其原理如图2所示。

①如果参加反应的 ${CaSO}_{4}$ 质量是136 kg，理论上燃料反应器中参与反应的CO质量是kg。

②空气反应器中，载氧体通常在850-1000℃自发进行，发生化合反应，其化学方程式为。

Ⅱ．海水制取芒硝

古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，下图是制取流程：

（4）根据下图两种物质的溶解度曲线，描述一下两种物质的溶解度特点：

NaCl：0-100℃范围内溶解度均较大，随温度升高变化不明显。 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ：。根据以上的分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是。

（5）①实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是(用化学方程式表示)。

②海水制得的纯碱也可以作为原料制备硫酸钠固体，简述操作过程：。

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13、硫酸锌是一种重要的无机化合物，其应用横跨农业、工业、医药、食品等多个领域，核心价值在于作为补充微量元素锌的原料。以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：

【查阅资料】FeO不稳定，易被氧化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。

(1)、“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和

{SO}_{2}

。写出ZnS与

O_{2}

高温反应的化学方程式：。

(2)、“酸浸”时所得滤液中阳离子有

{Cd}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

和(填离子符号)，产生

{Fe}^{3 +}

的化学方程式为。

(3)、“除铁”时发生反应：

反应Ⅰ： $4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 4 H_{2} {SO}_{4}$

反应Ⅱ： ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$

①除铁所得“滤渣2”的用途有(写一种)。

②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为(填字母)。

A．升高、降低 B．升高、不变 C．不变、降低 D．降低、升高

(4)、“除镉”时证明锌和镉的金属活动性大小顺序为，为使

{CdSO}_{4}

完全反应，实际加入锌粉的质量需略大于理论值，原因是。

(5)、

{ZnSO}_{4}

的溶解度曲线如图2，从溶液中获得

{ZnSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

的实验操作为：蒸发浓缩、、趁热过滤、洗涤、干燥。

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14、

为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”目标，围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。

Ⅰ．碳的产生

（1）自然界中，二氧化碳的产生有多种途径。例如。(列举一条)

Ⅱ．碳的捕集

如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉” ${CO}_{2}$ 的工艺流程：

（2）请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式。

（3）该流程中，可循环使用的物质有。

Ⅲ．碳的利用

将捕集到的 ${CO}_{2}$ 进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。

路径1： ${CO}_{2}$ 耦合零碳能源的转化利用技术

（4）利用可再生能源将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇( ${CH}_{3} OH$ )，并最终用于供能的流程如下图。

①电解水制氢过程中，产生的 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的密度比为。

②请写出 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇( ${CH}_{3} OH$ )的化学方程式。

路径2： ${CO}_{2}$ 直接转化利用技术

我国科研团队通过图1所示三个环节，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 转化为汽油。汽油中含有多种物质，其中一种物质a，其分子结构模型如图2所示。

请回答下列问题：

（5）在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的溶剂，该溶剂为。

（6）物质a的化学式为。

（7）若该转化流程中，环节Ⅰ共消耗 $44 {t CO}_{2}$ ，理论上可生成CO的质量为t。

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15、2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。福建舰在建造中使用了特殊的高强度合金钢作为主体结构材料，其关键技术在于自主研发的特种钢材以及融合了航天科技的防护涂层，是千年文明与现代科技的匠心成果。

(1)、“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量(填“升高”或“降低”)；发生化学反应的化学方程式为：。

(2)、古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂(

{SnO}_{2}

)的化学方程式为；锡铅合金的熔点比纯锡(填“高”或“低”)。

(3)、工业制钛有一种反应为：

{TiF}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 4 HF + 2 X + {TiO}_{2}

， X的化学式为。

(4)、航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。

(5)、为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是(填序号)。

A．向足量的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中，先加铜粉，后加锌粉

B． ${ZnCl}_{2}$ 溶液中加入足量铁粉后，再加入 ${CuCl}_{2}$ 溶液

C． ${ZnCl}_{2}$ 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

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16、阅读下列短文，回答相关问题。

广州港正加快建设绿色低碳航运示范区，探索开辟零碳航线，推进绿色甲醇加注、纯电动船舶、氢能、氨能等清洁能源应用，全力打造国际一流绿色智慧港口。船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。

氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。一种以 ${NiFe}_{2} O_{4}$ 。催化制氢的反应原理如图1所示。氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图2是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来广州港船舶燃料的预期使用情况如图3所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。

开发使用低碳、零碳燃料是广州港实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！

(1)、内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→→机械能。

(2)、化石燃料中含氢元素高，对航运减排的优点是。

(3)、反应Ⅰ中

{NiFe}_{2} O_{4}

(填“参加”或“未参加”)化学反应。随着

H_{2}

分子不断增加，分子的数目在不断减少。

(4)、写出

{NH}_{3}

在

O_{2}

中燃烧生成

N_{2}

和

H_{2} O

的化学方程式：。

(5)、在空气中，

{NH}_{3}

不能连续燃烧；

H_{2}

剧烈燃烧(见图)。在

{NH}_{3}

中掺入

H_{2}

混合燃烧的目的是。

(6)、下列叙述正确的是(填序号)。

a．未来船舶不再使用化石燃料

b．氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料

c．选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素

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17、2026年2月广州市举办春节碳中和环保焰火汇演，使用环保型焰火材料，有效减少污染物排放，助力绿色低碳城市建设。铜元素常用于绿色焰火，其在元素周期表中的信息如图所示。

(1)、

{Cu}^{2 +}

的核外电子数为。

(2)、焰火中的金属元素灼烧时呈现不同颜色，这一过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)、传统焰火燃烧易产生

{SO}_{2}

等污染物，

{SO}_{2}

排放到空气中易形成。环保焰火不含硫元素，可减少此类污染。

(4)、焰火药剂中的高氯酸钾(

{KClO}_{4}

)属于化合物中的类，

{KClO}_{4}

中氯元素的化合价为。

(5)、焰火中的环保型镁基燃料，主要成分镁粉能够与二氧化碳进行燃烧，发生置换反应生成氧化镁和一种黑色固体单质，有利于碳中和。写出此反应的化学方程式：。从燃烧条件分析，你有什么新认识：。

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18、关于下列实验的说法，正确的是

A、实验①：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体 B、实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 C、实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质 D、实验④：一段时间后a中铁钉生锈，b、c中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应

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19、检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验广州珠江水样中是否含 ${MgCl}_{2}$	取样，滴加NaOH溶液，观察是否有沉淀
B	鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体	取样，加水溶解，分别测量温度变化
C	除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸	加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
D	分离氯化钠和二氧化锰的固体混合物	加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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20、海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下图所示，下列说法不正确的是

A、海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 B、从结晶池中获取粗盐需经过过滤操作 C、过滤后的母液是氯化钠的饱和溶液 D、从蒸发池到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变

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