北京市2025年化学高考真题

①$\left[\text{M}\text{g}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)}_{\text{6}}\right]\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$的配体中，配位原子是。

②已知$\left[\text{M}\text{g}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)}_{\text{6}}\right]\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$的摩尔质量为$\text{M}\text{g}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$ ， 阿伏加德罗常数为${\text{N}}_{\text{A}}$ ， 该晶体的密度为$\text{g}\cdot \text{c}{\text{m}}^{\text{-}\text{3}}$。($\text{1}\text{n}\text{m}\text{=}\text{1}{\text{0}}^{\text{-}\text{7}}\text{c}\text{m}$)

①室温下，$\text{M}\text{g}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$和$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$反应生成$\left[\text{M}\text{g}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)}_{\text{6}}\right]\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$而不生成$\left[\text{M}\text{g}\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)\right]\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$。分析原因：。

②从平衡的角度推断利于$\left[\text{M}\text{g}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)}_{\text{6}}\right]\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$脱除$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$生成$\text{M}\text{g}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$的条件并说明理由：。

铅酸电池工作原理：$\text{P}\text{b}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}\text{P}\text{b}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\underset{\text{充}\text{电}}{\overset{\text{放}\text{电}}{\rightleftharpoons }}\text{2}\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

①充电时，阴极发生的电极反应为。

②放电时，产生a库仑电量，消耗${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$的物质的量为$\text{m}\text{o}\text{l}$。已知：转移$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}$电子所产生的电量为96500库仑。

③$35\mathrm{\%}\mathrm{~}40\mathrm{\%}$${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$不氧化$\text{P}\text{b}$ ， $\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$氧化性弱与其结构有关，$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$的空间结构是。

④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：$\text{P}\text{b}{\text{O}}_{\text{2}}$电极在${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$作用下产生的${\text{O}}_{\text{2}}$可将$\text{P}\text{b}$电极氧化。${\text{O}}_{\text{2}}$氧化$\text{P}\text{b}$发生反应的化学方程式为。

①将$\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$等物质转化为$\text{P}{\text{b}}^{\text{2}\text{+}}$的过程中，步骤I加入$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液的目的是。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$和${\text{K}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}$作用分别是。

a．增强负极导电性

b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒$\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$

c．碳材料作还原剂，使$\text{P}\text{b}{\text{O}}_{\text{2}}$被还原

a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰

b．J→K的过程中，利用了${\left(\text{C}{\text{H}}_3\text{C}{\text{H}}_2\right)}_3\text{N}$的碱性

c．F→G与K→L的反应均为还原反应

已知：

①M含有1个$\text{s}\text{p}$杂化碳原子。M的结构简式为。

②Y的结构简式为。

①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；

②。

已知：

${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\frac{\text{1}}{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{=}\text{S}\text{(}\text{s}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$        $\text{Δ}\text{H}\text{=}\text{-}\text{2}\text{2}\text{1}\text{.}\text{2}\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$

$\text{S}\text{(}\text{s}\text{)}\text{+}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{=}\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$                 $\text{Δ}\text{H}\text{=}\text{-}\text{2}\text{9}\text{6}\text{.}\text{8}\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$

由${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}$制$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$的热化学方程式为。

I．在多级串联反应釜中，$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$悬浊液与持续通入的$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$进行如下反应：

第一步：$\text{2}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{⇌}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}\text{2}\text{N}\text{a}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$

第二步：

$\text{N}\text{a}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}\text{⇌}\text{N}\text{a}\text{H}\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$

$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{⇌}\text{2}\text{N}\text{a}\text{H}\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}$

Ⅱ．当反应釜中溶液$\text{p}\text{H}$达到3.8~4.1时，形成的$\text{N}\text{a}\text{H}\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}$悬浊液转化为$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{5}}$固体。

①Ⅱ中生成$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{5}}$的化学方程式是。

②配碱槽中，母液和过量$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$配制反应液，发生反应的化学方程式是。

③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ， 需除去。

④尾气吸收器中，吸收的气体有。

①$\text{0}\text{~}\text{a}\text{m}\text{o}\text{l}$ ， 与$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$优先反应的离子是。

②$\text{a}\text{~}\text{b}\text{m}\text{o}\text{l}$ ， $\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{-}}$平衡转化率上升而$\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}$平衡转化率下降，结合方程式解释原因：。

①$\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}$易挥发，需控制生成$\text{c}\left(\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\right)$较小。

②根据$25\text{℃}$时$\text{K}\text{=}\text{6}\text{.}\text{3}\times \text{1}{\text{0}}^{\text{4}}$分析，控制合适$\text{p}\text{H}$ ， 可使生成$\text{c}\left(\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\right)$较小；用浓度较大的$\text{K}\text{B}\text{r}$溶液与过量$\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{2}}$反应，反应前后$\text{c}\text{(}\text{B}{\text{r}}^{\text{-}}\text{)}$几乎不变；$\text{c}\left(\text{M}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\right)\text{=}\text{c}\left(\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\right)$ ， 仅需测定平衡时溶液$\text{p}\text{H}$和$\text{c}\left(\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\right)$。

③$\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}$与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度$\text{H}\text{B}\text{r}$挥发性很小，可忽略。

实验探究

已知：${\text{I}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\text{=}\text{2}\text{N}\text{a}\text{I}\text{+}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}$；$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$和$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}$溶液颜色均为无色。

①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是。用离子方程式表示$\text{K}\text{I}$的作用：。

②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的$\text{p}\text{H}$(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按$\frac{\text{c}\left(\text{M}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\right)\cdot \text{c}\left(\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\right)}{{\text{c}}^{\text{2}}\left(\text{B}{\text{r}}^{\text{-}}\right)\cdot {\text{c}}^{\text{4}}\left({\text{H}}^{\text{+}}\right)}$计算所得值小于$25\text{℃}$的K值，是因为$\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}$挥发导致计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度。

③Ⅱ中，按$\frac{\text{c}\left(\text{M}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\right)\cdot \text{c}\left(\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\right)}{{\text{c}}^{\text{2}}\left(\text{B}{\text{r}}^{\text{-}}\right)\cdot {\text{c}}^{\text{4}}\left({\text{H}}^{\text{+}}\right)}$计算所得值也小于$25\text{℃}$的K值，可能原因是。

分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。

控制反应温度为$40\text{℃}$ ， 其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。

①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与值比较。

②综合调控$\text{p}\text{H}$和温度的目的是。