湖南省2025年高考真题化学试卷

试卷更新日期：2025-07-08 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是（）

A、高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B、金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C、超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D、超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

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2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是（）

A、
溶液褪色 B、
产生红色沉淀 C、
溶液呈紫色 D、
试纸变为蓝色

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3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应： $2 H_{2} {SO}_{4} (浓) + C \overset{Δ}{=} C O_{2} ↑ + 2 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $12 g^{12} C$ 含质子数为 $6 N_{A}$ B、常温常压下， $6.72 L C O_{2}$ 含σ键数目为 $0.6 N_{A}$ C、 $1.0 L p H = 1$ 的稀硫酸中含 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $64 g S O_{2}$ 与 $16 g O_{2}$ 充分反应得到 $S O_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$

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4. 只用一种试剂，将 $N a_{2} S O_{4} 、 {(N H_{4})}_{2} C O_{3} 、 A l C l_{3} 、 K N O_{3}$ 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（）

A、 $N a O H$ 溶液 B、 $A g N O_{3}$ 溶液 C、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 D、 $B a (O H)_{2}$ 溶液

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5. 下列有关物质性质的解释错误的是（）

性质
解释
A
酸性： $C H_{3} C O O H < H C O O H$
$- C H_{3}$ 是推电子基团
B
熔点： $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3} < N H_{4} N O_{3}$
$C_{2} H_{5} N H_{3}^{+}$ 的体积大于 $N H_{4}^{+}$ ；
C
熔点： $F e > N a$
$F e$ 比 $N a$ 的金属性弱
D
沸点： $H_{2} O > H_{2} S$
$H_{2} O$ 分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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6. $M Z_{2}$ 浓溶液中含有的 $X [M Z_{2} (Y X)]$ 具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是 $3 d^{10} 4 s^{2}$ 。
下列说法正确的是（）

A、电负性： $X > Y$ B、Y形成的两种单质均为非极性分子 C、由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D、铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀

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7. $K^{+}$ 掺杂的铋酸钡具有超导性。 $K^{+}$ 替代部分 $B a^{2 +}$ 形成 $B a_{0.6} K_{0.4} B i O_{3}$ （摩尔质量为 $354.8 g \cdot m o l^{- 1}$ ），其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 $a n m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、晶体中与铋离子最近且距离相等的 $O^{2 -}$ 有6个 B、晶胞中含有的铋离子个数为8 C、第一电离能： $B a > O$ D、晶体的密度为 $\frac{3.548 \times 1 0^{21}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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8. $N a S b O_{3}$ 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 $4 N a N O_{3} + 4 S b + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 N a S b O_{3} + 2 N O + 2 N O_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $N a S b O_{3}$ 中 $S b$ 元素的化合价为 $+ 5$ B、 $N O_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 C、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $4 : 7$ D、反应中消耗 $3 m o l O_{2}$ ，转移 $20 m o l e^{-}$

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9. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解过程中， $K^{+}$ 向左室迁移 B、电解过程中，左室中 $N O_{2}^{-}$ 的浓度持续下降 C、用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D、 $N O_{3}^{-}$ 完全转化为 $N H_{3}$ 的电解总反应： $N O_{3}^{-} + 8 C l^{-} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} N H_{3} ↑ + 9 O H^{-} + 4 C l_{2} ↑$

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10. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A、X的核磁共振氢谱有4组峰 B、 $1 m o l Y$ 与 $N a O H$ 水溶液反应，最多可消耗 $2 m o l N a O H$ C、天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D、天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸

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11. $S n C l_{2}$ 具有还原性，易水解。一种制备纯净的 $S n C l_{2}$ 的装置示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B、实验过程中应先通入 $H C l (g)$ ，再开启管式炉加热 C、若通入气体更换为 $C l_{2}$ ，也可制备纯净的 $S n C l_{2}$ D、配制 $S n C l_{2}$ 溶液需加盐酸和金属 $S n$

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12. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的 $K_{s p}$ ；
金属化合物
$C d S$
$C d C O_{3}$
$M n S$
$M n C O_{3}$
$K_{s p}$
$8.0 \times 1 0^{- 27}$
$1.0 \times 1 0^{- 12}$
$2.5 \times 1 0^{- 13}$
$2.3 \times 1 0^{- 11}$
下列说法错误的是（）

A、粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B、试剂X可以是 $N a_{2} S$ 溶液 C、“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 $M n^{2 +} + H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H^{+}$

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13. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴入一定量 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液。混合溶液的 $p H$ 与 $l g X [X = \frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} 或 \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}]$ 的关系如图所示。
实验2：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液。
已知： $25 ℃$ 时， $K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 7.6}$ 。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（）

A、实验1，当溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 时， $p H = 2.5$ B、实验1，当溶液呈中性时： $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})$ C、实验2，溶液中有沉淀生成 D、实验2，溶液中存在： $2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

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14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程中Ⅱ是催化剂 B、过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、过程中 $T i$ 元素的化合价发生了变化 D、丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	溶解性
硝基苯	123	5.9	210.9	1.20	不溶于水，易溶于乙醚
苯胺	93	$- 6.3$	184.0	1.02	微溶于水，易溶于乙醚
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	与水互溶
乙醚	74	$- 116.3$	34.5	0.71	微溶于水

反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下：

实验步骤为：

①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入 $13.5 g$ 铁粉、 $25.0 m L$ 水及 $1.50 m L$ 乙酸，加热煮沸 $10 m i n$ ；

②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入 $8.20 m L$ 硝基苯 $(0.08 m o l)$ ，再加热回流 $30 m i n$ ；

③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；

④将苯胺-水馏出液用 $N a C l$ 饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；

⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集 $180 - 185 ℃$ 馏分，得到 $5.58 g$ 苯胺。

回答下列问题：

(1)、实验室保存硝基苯的玻璃容器是（填标号）。

(2)、装置Ⅰ中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。

(3)、步骤④中将苯胺-水馏出液用

N a C l

饱和的原因是。

(4)、步骤④中第二次分液，醚层位于层（填“上”或“下”）。

(5)、蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是。

(6)、下列说法正确的是____（填标号）。

A、缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B、蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C、用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D、蒸馏回收乙醚，无需尾气处理

(7)、苯胺的产率为。

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16. 一种从深海多金属结核[主要含 $M n O_{2} 、 F e O (O H) 、 S i O_{2}$ ，有少量的 $C o_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 N i O 、 C u O$ ]中分离获得金属资源和电池级镍钻锰混合溶液 $(N i S O_{4} 、 C o S O_{4} 、 M n S O_{4})$ 的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ）开始沉淀和完全沉淀 $(c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$ ：

$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$N i^{2 +}$
$C o^{2 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的 $p H$
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：

(1)、基态 $N i$ 的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是（写化学式）； $S O_{2}$ 还原 $C o_{2} O_{3}$ 的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时， $F e^{2 +}$ 转化为 $F e_{2} O_{3}$ 的离子方程式为，加热至 $200 ℃$ 的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生 $C u (O H)_{2}$ 沉淀，该溶液中 $c (C u^{2 +})$ 不超过 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“第二次萃取”时，、（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素）更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为。

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17. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面（填“可能”或“不可能”）。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、（考虑立体异构）。

(6)、C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 $H_{2} C = C H - C N$ 为原料合成的路线（无机试剂和溶剂任选）。

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18. 在温和条件下，将 $C O$ 转化为 $C_{4}$ 烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将 $C O$ 高选择性合成 $C_{4} H_{10}$ ，该流程示意图如下：
回答下列问题：

(1)、电解池中电极M与电源的极相连。

(2)、 $C O$ 放电生成 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为。

(3)、在反应器中，发生如下反应：
反应i： $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g) Δ H_{1} = - 104.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ii： $2 C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g) Δ H_{2} = - 230.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
计算反应 $C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应（填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发

(4)、一定温度下， $C O 、 C_{2} H_{4}$ 和 $H_{2}$ （体积比为 $x : 2 : 1$ ）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为 $100 k P a$ ）发生反应i和ii。有 $C O$ 存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加， $C_{2} H_{4}$ 的转化率和产物的选择性（选择性 $= \frac{转化为目的产物所消耗乙烯的量}{已转化的乙烯总量} \times 100 %$ ）如图2所示。
根据图1，写出生成 $C_{4} H_{10}$ 的决速步反应式； $C_{4} H_{10}$ 的选择性大于 $C_{4} H_{8}$ 的原因是。
②结合图2，当 $x \geq 2$ 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， $C_{2} H_{4}$ 的转化率减小的原因是；当 $x = 2$ 时，该温度下反应ii的 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 2}$ （保留两位小数）。0.16

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	性质	解释
A	酸性： $C H_{3} C O O H < H C O O H$	$- C H_{3}$ 是推电子基团
B	熔点： $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3} < N H_{4} N O_{3}$	$C_{2} H_{5} N H_{3}^{+}$ 的体积大于 $N H_{4}^{+}$ ；
C	熔点： $F e > N a$	$F e$ 比 $N a$ 的金属性弱
D	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间存在氢键

金属化合物	$C d S$	$C d C O_{3}$	$M n S$	$M n C O_{3}$
$K_{s p}$	$8.0 \times 1 0^{- 27}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$

	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$C o^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	3.3	4.7	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的 $p H$	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1