重庆市2025年高考真题化学试卷

试卷更新日期：2025-07-04 类型：高考真卷

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一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A、用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B、在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C、用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D、用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

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2. 下列实验对应物质性质、现象都正确是（）

选项	性质	现象
A	焰色反应	Na、K火焰都是紫色
B	漂白性	$S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 都可以使物质永久漂白
C	蛋白质变性	醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D	腐蚀印刷电路	用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列有关离子反应错误的是（）

A、亚硫酸氢钠与石灰水反应： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、 $N O_{2}$ 与水反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ D、 $C l_{2}$ 与NaBr溶液反应： $C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}$

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4. 下列实验操作及装置正确的是（）

A、加热 B、定容 C、稀释 D、滴定

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5. 根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）
（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：
（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。

A、Al B、Si C、B D、Be

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6. 如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{24} O_{2}$ B、手性碳有3个 C、为加成产物 D、为缩聚产物

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7. 以下氮氧化合物， $N_{2} O$ ， $N_{2} O_{3}$ ， $N_{2} O_{4}$ 的结构式，有关说法正确的是（）

A、氮氮键的键能： $N_{2} O > N_{2} O_{3}$ B、熔点： $N_{2} O_{3} > N_{2} O_{4}$ C、分子的极性： $N_{2} O_{4} > N_{2} O$ D、 $N - N - O$ 的键角： $a > b$

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8. 如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（）

A、X种含有 $π$ 键 B、X是混合晶体 C、X的分子式为 $C_{3} N_{4}$ D、X种C原子有一对孤电子

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9. 下列实验现象，得到的结论错误的是（）

选项	操作及现象	结论
A	将点燃的Mg条插入充满 $C O_{2}$ 的集气瓶种，有白色和黑色固体生成	说明 $C O_{2}$ 有氧化性
B	用pH计测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和苯酚钠的pH，测出的pH小于苯酚钠	说明酸性： $N a_{2} C O_{3}$ >苯酚
C	将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快	说明腐蚀速率：电化学>化学
D	将葡萄糖加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生	说明：葡萄糖是还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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10. 下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是（）

A、放电时，M为正极 B、放电时，N的电极反应为 $A g - e^{-} + C l^{-} = A g C l$ C、充电时，消耗4molAg，同时消耗 $4 m o l S b_{4} O_{5} C l_{2}$ D、充电时，M极的点击反应为 $S b_{4} O_{5} C l_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 S b + 2 C l^{-} + 5 H_{2} O$

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11. 长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z⁺的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z属于同一周期元素 B、氧化物对应水化物碱性最强的是X C、单质熔点最高的是Y D、原子半径是最大的是Z

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12. $N_{2} H_{4}$ 是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：
① $2 N H_{3} (g) + 3 N_{2} O (g) = 4 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = a k J / m o l$
② $N_{2} O (g) + 3 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = b k J / m o l$
③ $N_{2} H_{4} (l) + 9 H_{2} (g) + 4 O_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) + 8 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = c k J / m o l$
则 $N_{2} H_{4} (l) + 2 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H$ 为（   ）

A、 $\frac{1}{4} (a + 3 b - c)$ B、 $\frac{1}{4} (a - 3 b + c)$ C、 $(a - 3 b + c)$ D、 $(a + 3 b - c)$

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13. 兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是（）

A、溶液1中， $c (A g^{+}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (N O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ B、溶液2中， $c (C l^{-}) > c ({[Λ g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})$ C、溶液3中， $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、此操作能证明： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

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14. 已知 $C r {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物，在不同pH条件下， $c (C r^{3 +})$ 与 ${[C r {(O H)}_{4}]}^{-}$ 的总和为c，现有如下图：下列说法正确的是（   ）
$C r {(O H)}_{3} (s) ⇌ C r^{3 +} (a q) + 3 O H^{-} (a q)$    $K_{s p}$
$C r {(O H)}_{3} (s) + O H^{-} (a q) ⇌ C r {(O H)}_{4} \cdot (a q)$    $K = 1 0^{- 0.4}$

A、由M点可以计算 $K_{s p} = 1 0^{- 30.2}$ B、 $C r^{3 +}$ 恰好完全沉淀的 $p H = 6.7$ C、P点溶液质量小于Q点溶液质量 D、随着pH的增大溶液中 $\frac{c (C r^{3 +})}{c (C r {(O H)}_{4}^{-})}$ 比值先增大后减小

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二、非选择题：共58分。

15. 工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题

(1)、Ⅰ．焙烧产物为 $A l_{2} S e_{3}$ ，其中Se的化合价为，铝的基态电子排布式为。

(2)、“氢化”过程涉及到的化学方程式为。

(3)、已知热解方程式为： $H_{2} S e (g) ⇌ S e (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，回答下列问题：热解后，温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为。热解后迅速降温的目的。尾气的成分为（填化学式）。

(4)、Ⅱ．取0.1g样品，加入 $H N O_{3}$ ，生成 $H_{2} S c O_{3}$ ，向其中加入0.1mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，反应完成后，再加： $8 m o l$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ （ $I_{2} + N a_{2} S_{2} O_{3} ⇌ 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ），至蓝色消失，通过反应②Se（IV）与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应的物质的量之比为 $1 : 4$ 。
反应③的离子方程式为。

(5)、样品中Se的含量。

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16. 糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。
Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：

(1)、仪器a的名称为：水吸收的尾气是（填化学式）

(2)、Ⅱ．胺化过程：
0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的体积为mL。

(3)、Ⅲ．氧化：
氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 $K M n O_{4}$ ，反应完全后，向其中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 以除去过量 $K M n O_{4}$ 溶液，反应完全的现象是。涉及到的离子方程式为。

(4)、Ⅳ．结晶：
过滤需要用到下列哪些仪器。

(5)、与 $N a H C O_{3}$ 反应，产生大量的气体，该气体是。当 $N a H C O_{3}$ 完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是。

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17. 水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。

(1)、天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡 $D_{2} O ⇌ D^{-} + O D^{-}$ ，其图像如图，回答下列问题：
①“A、B、C”三点中呈中性的是。
② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“>”“<”或者“=”）

(2)、有如右图所示原电池，回答下列问题：
①用 $H_{2}$ 进行实验，左侧通入 $H_{2}$ ，产物为 $H_{2} O$ ，盐桥中 $K^{+}$ 移向（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为。
②用 $O_{2}$ 进行实验，一侧通入 $O_{2}$ ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为。

(3)、利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间 $τ$ ，从而获得k的信息对于 $H_{2} O ⇌_{_{}}^{} H^{+} + O H^{-}$ 若将纯水瞬时升温到25℃，测得 $τ = 4.0 \times 1 0^{- 5} s$ 。
已知：25℃时， $c (H_{2} O) = 55.6 m o l / L$ ， $v (正) = k_{1} c (H_{2} O)$ ， $v (逆) = k_{2} c (H^{+}) c (O H^{-})$ ， $τ = \frac{1}{k_{1} + 2 k_{0} X_{0} C_{0}}$ （ $X e$ 为 $H^{+}$ 的平衡浓度）。
①25℃时， $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，的平衡常数 $K =$ $m o l / L$ （保留2位有效数字）。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为。
③25℃时，计算得 $k_{2}$ 为 $L / (m o l \cdot s)$

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18. 下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大 $π$ 键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、 $M (Z) = M (L) + M (Q)$

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①：存在和2个环外 $π$ 键
②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：
根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

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