云南省2025年化学高考真题

试卷更新日期:2025-06-23 类型:高考真卷

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  • 1.  画中有“化”,多彩中华。下列叙述正确的是(   )
    A、岩彩壁画颜料所用贝壳粉,主要成分属于硅酸盐 B、油画颜料调和剂所用核桃油,属于有机高分子 C、竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁,耐酸、碱 D、水墨画墨汁的主要成分碳,常温不易被氧化
  • 2.  下列化学用语或图示表示正确的是(   )
    A、NH3的VSEPR模型: B、Na2S的电子式: C、Cl的原子结构示意图: D、Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42
  • 3.  下列化学方程式错误的是(   )
    A、煤制水煤气:C+H2O(g)__CO+H2 B、Na2O2供氧:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C、覆铜板制作印刷电路板:2FeCl3+3Cu=3CuCl2+2Fe D、铅酸蓄电池放电:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
  • 4.  NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、22.4LCH4中原子的数目为5NA B、1mol18O所含中子的数目为10NA C、28gFe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA D、0.1L12molL1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
  • 5.  下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是(   )

    A.制备NH3

    B.配制100mL1.00molL1KCl溶液

    C.探究Na与H2O反应

    D.探究温度对化学平衡的影响

    A、A B、B C、C D、D
  • 6.  化合物Z是某真菌的成分之一,结构如图。下列有关该物质说法错误的是(   )

    A、可形成分子间氢键 B、与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C、能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D、1molZBr2CCl4溶液反应消耗5molBr2
  • 7.  稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(   )

    A、SiO2可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si:SiO2+2Mg650__Si+2MgO
  • 8.  某化学兴趣小组设计如下实验装置,通过测定反应前后质量的变化,验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下,受热分解的气态产物。

    实验步骤:先缓慢通入Ar气,排尽装置内空气;关闭Ⅰ左侧阀门,点燃酒精灯;一段时间后,Ⅱ中灼热的铜网变黑,熄灭酒精灯甲;再次缓慢通入Ar气……

    下列说法错误的是(   )

    A、实验步骤中,点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B、整个过程中,若Ⅲ中灼热的铜网未变黑,则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C、实验结束后,若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量,则分解的气态产物只有O2 D、NaNO3应远离热源、可燃物,并与还原性物质分开存放
  • 9.  钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料,所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素,M是原子半径最小的元素,Q是形成物质种类最多的元素,R是地壳中含量最高的元素,T、X、Y同周期,Q、X均与Y相邻,Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(   )
    A、M与Z可形成离子化合物 B、原子半径:R<T<X C、QR2是极性分子 D、电负性:Y<R<Q
  • 10.  铜催化下,由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是(   )

    A、Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B、Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C、Ⅳ的示意图为 D、催化剂Cu可降低反应热
  • 11.  一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示,双极膜中H2O解离的H+OH在电场作用下向两极迁移。除硼原理:[B(OH)4]+H+=B(OH)3+H2O。下列说法错误的是(   )

    A、Pt电极反应:4OH4e=O2+2H2O B、外加电场可促进双极膜中水的电离 C、Ⅲ室中,X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D、Ⅳ室每生成1molNaOH , 同时Ⅱ室最多生成1molB(OH)3
  • 12.  Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是(   )

    A、Be(OH)2是两性氢氧化物 B、Be2CBeCl2的晶体类型相同 C、Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3 D、Be2CH2O反应:Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4
  • 13.  (Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料,Ce4+取代部分La3+后产生空位,可提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是(   )

    A、每个晶胞中O2个数为12 B、该晶胞在yz平面的投影为 C、Ce4+取代后,该电解质的化学式为(Li0.45La0.85yCey)ScO3 D、若只有Li+发生迁移,外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等
  • 14.  甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的110后,移取20.00mL,加入足量甲醛反应后,用0.01000molL1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如:δ[(CH2)6N4H+]=c[(CH2)6N4H+]c[(CH2)6N4H+]+c[(CH2)6N4]]。下列说法正确的是(   )

    A、废水中NH4+的含量为20.00mgL1 B、c点:c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH) C、a点:c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH)>c[(CH2)6N4] D、(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+的平衡常数K7.3×106

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

  • 15.  从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如下:

    已知:①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。

    ②25℃时,Mn(OH)2Ksp1.9×1013

    回答下列问题:

    (1)、基态Cu原子的价层电子排布式为
    (2)、“还原酸浸”时,MnO2反应的离子方程式为
    (3)、“浸金银”时,Au溶解涉及的主要反应如下:

    Au+5S2O32+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3+[Cu(S2O3)3]5+4NH3

    4[Cu(S2O3)3]5+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+12S2O32

    上述过程中的催化剂为

    (4)、“沉铜”前,“滤液1”多次循环的目的为
    (5)、根据“还原酸浸”“氧化”,推断Fe3+Cu2+MnO2的氧化性由强到弱的顺序为
    (6)、25℃“沉铁”后,调节“滤液4”的pH至8.0,无Mn(OH)2析出,则c(Mn2+)molL1
    (7)、一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。

    ①该晶胞中,每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。

    NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为anm,则晶体的密度为gcm3(列出计算式即可)。

  • 16.  三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂,其合成原理如下:

    实验步骤如下:

    Ⅰ.向A中加入3.5gNaHCO35.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水,搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(Mr=168.5) , 有气泡产生(装置如图,夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后,减压蒸除溶剂得浅黄色固体。

    Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后,加入无水Na2SO4 , 振荡,抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。

    Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中,搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸,析出白色固体。抽滤、洗涤。

    Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中,加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后,减压蒸除溶剂,得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶,得产品1.1g。

    已知:THF是一种有机溶剂,与水任意比互溶。

    回答下列问题:

    (1)、仪器A的名称为 , 冷凝管中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入。
    (2)、步骤Ⅰ反应中有气泡产生,其主要成分为
    (3)、步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是
    (4)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 , 判断加入浓盐酸已足量的方法为
    (5)、步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是
    (6)、三氟甲基亚磺酸锂的产率为(列出计算式即可)。
  • 17.  我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径,并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产,主要反应为:

    Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH1  Kp1

    Ⅱ.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)  ΔH2=+68.7kJmol1

    回答下列问题:

    (1)、乙醇可由秸秆生产,主要过程为

    秸秆纤维素乙醇

    (2)、对于反应Ⅰ:

    ①已知CH3CHO(g)+H2O(g)=H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH=24.3kJmol1ΔH1=kJmol1

    ②一定温度下,下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。

    A.容器内的压强不再变化

    B.混合气体的密度不再变化

    C.CH3COOH的体积分数不再变化

    D.单位时间内生成1molH2O , 同时消耗2molH2

    ③反应后从混合气体分离得到H2 , 最适宜的方法为

    (3)、恒压100kPa下,向密闭容器中按n(H2O):n(C2H5OH)=9:1投料,产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如:乙酸选择性=n()n()×100%]

    ①由图1可知,反应Ⅰ最适宜的温度为270℃,原因为

    ②由图中信息可知,乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。

    ③270℃时,若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则p(CH3COOH):p(C2H5OH)= , 平衡常数Kp1=kPa(列出计算式即可;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

  • 18.  化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件,忽略立体化学)。

    已知:在Ru(Ⅱ)的催化下,端烯烃生烯烃复分解反应得到产物

    回答下列问题:

    (1)、A中含氧官能团的名称为
    (2)、对比C和D的结构,可以推知C和D的(填标号)不相同。

    a.分子式    b.质谱图中的碎片峰    c.官能团

    (3)、D→F中另一产物的化学名称为
    (4)、E发生加聚反应,产物的结构简式为
    (5)、F→G的反应类型为
    (6)、羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程,其中间体的结构简式为(填标号)。

    a.    b.    c.    d.

    (7)、KL的化学方程式为
    (8)、写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

    ①能与FeCl3发生显色反应;1mol该物质与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH。

    ②核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比9:2:2:2:1:1

    ③含有酯基和氨基(或取代的氨基,NR''R'''R''R'''可以是H或烃基)。