湖北省2025年高考化学真题

试卷更新日期：2025-06-23 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（）

A、干冰升华助力舞台云雾形成 B、珍珠遇酸后失去光泽 C、加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D、植物油久置氧化变质

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2. 下列化学用语表达错误的是（）

A、甲醛 $(H C H O)$ 的分子空间结构模型： B、制备聚乙炔： $n H - C \equiv C - H \overset{催化剂}{\to}$ C、碳酸银溶于硝酸的离子方程式： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ 含有 $4 N_{A}$ 个 $σ$ 键电子对

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3. 下列描述不能正确地反映事实的是（）

A、室温下 $S i O_{2}$ 与碳不发生反应，高温下可生成 $S i$ 和 $C O$ B、室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C、通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D、某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康

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4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（）
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列说法错误的是（）

A、胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B、合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C、配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D、超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成

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6. 某化合物的分子式为 $X Y_{2} Z$ 。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为 $+ 3$ D、 $X Z_{3}$ 与 $N H_{3}$ 键角相等

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7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是（）

选项	性质或应用	解释
A	石蜡油的流动性比水的差	石蜡油的分子间作用力比水的小
B	$N H_{3}$ 溶于水显碱性	$N H_{3}$ 可结合水中的质子
C	$O F_{2}$ 可以氧化 $H_{2} O$	$O F_{2}$ 中O显正电性
D	石墨作为润滑剂	石墨层间靠范德华力维系

A、A B、B C、C D、D

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8. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是（）

A、在C的水溶液中加入少量固体A，溶液 $p H$ 升高 B、D为可溶于水的有毒物质 C、F溶于雨水可形成酸雨 D、常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液

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9. $S O_{2}$ 晶胞是长方体，边长 $a \neq b \neq c$ ，如图所示。下列说法正确的是（）

A、一个晶胞中含有4个O原子 B、晶胞中 $S O_{2}$ 分子的取向相同 C、1号和2号S原子间的核间距为 $\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt{a^{2} + b^{2}} p m$ D、每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

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10. 制备 $α$ -氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到 $70 ℃$ ，通入 $C l_{2}$ ，反应剧烈放热，通气完毕，在 $120 ℃$ 下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是（）

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用 $N a O H$ 溶液作为吸收液 C、 $C l_{2}$ 通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制 $C l_{2}$ 流速不变可使反应温度稳定

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11. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是（）

A、Ⅰ的分子式是 $C_{7} H_{12}$ B、Ⅰ的稳定性较低 C、Ⅱ有2个手性碳 D、Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ

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12. 某电池的正极材料为 $L i F e P O_{4}$ ，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂 $L i S O_{2} C F_{3}$ ，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将 $L i S O_{2} C F_{3}$ 注入电池后充电补锂，过程中 ${[S O_{2} C F_{3}]}^{-}$ 转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是（）

A、 ${[S O_{2} C F_{3}]}^{-}$ 在阳极失去电子 B、生成气体中含有氟代烃 C、过程中铁元素的价态降低 D、 ${[S O_{2} C F_{3}]}^{-}$ 反应并离去是该电池保持原结构的原因

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13. N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是（）

A、 $K N O_{3}$ 的熔点比 $K_{3} P O_{4}$ 的低，因为 $K N O_{3}$ 的离子键更强 B、磷单质通常不以 $P_{2}$ 形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C、次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的 $H - O$ 键极性小 D、P形成 $P F_{5}$ 而N形成 $N F_{3}$ ，因为P的价层电子轨道更多且半径更大

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14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列描述正确的是（）

A、 $C u^{+} + 3 L ⇌ {[C u L_{3}]}^{+}$ 的 $l g K = 0.27$ B、当 $c (C u^{+}) = c {[C u L]^{+}}$ 时， $c {{[C u L_{2}]}^{+}} = 2.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ C、n从0增加到2， ${[C u L_{n}]}^{+}$ 结合L的能力随之减小 D、若 $c {[C u L]^{+}} = c {{[C u L_{3}]}^{+}}$ ，则 $2 c {{[C u L_{2}]}^{+}} < c {[C u L]^{+}} + 3 c {{[C u L_{3}]}^{+}}$

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15. 某电化学制冷系统的装置如图所示。 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 和 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动 $(① \to ② \to ③ \to ④ \to ①)$ 实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是（）

A、阴极反应为 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +} + e^{-} = {[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ B、已知②处的电解液温度比①处的低，可推断 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 比 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 稳定 C、多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D、已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 和 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 离子结构的改变

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
Ⅰ
Ⅱ
已知：室温下， $T i O_{2}$ 是难溶酸性氧化物， $C a T i O_{3}$ 的溶解度极低。
$20 ℃$ 时， $N a F$ 的溶解度为 $4.06 g / 100 g$ 水，温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题：

(1)、基态氟离子的电子排布式为。

(2)、 $20 ℃$ 时， $C a F_{2}$ 饱和溶液的浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ，用c表示 $C a F_{2}$ 的溶度积 $K_{s p} =$ 。

(3)、工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为 $C a F_{2} + 2 N a O H = C a (O H)_{2} + 2 N a F$ 。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离， $N a F$ 的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应(填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化，推测溶解度 $s (C a F_{2})$ $s [C a (O H)_{2}]$ (填“>”或“<”)

(4)、工艺Ⅱ水浸后 $N a F$ 的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式。

(5)、从滤液Ⅱ获取 $N a F$ 晶体的操作为(填标号)。
a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤    b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤

(6)、研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。
a．增大反应物间的接触面积    b．破坏反应物的化学键
c．降低反应的活化能          d．研钵表面跟反应物更好接触

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17. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物A分子内含氧官能团的名称为。

(2)、化合物 $A \to B$ 的反应类型为反应。B的核磁共振氢谱有组峰。

(3)、能用于分离化合物B和C的试剂为(填标号)。
a． $N a H C O_{3}$ 水溶液 b． $N a_{2} C O_{3}$ 水溶液 c． $N a_{2} S O_{4}$ 水溶液

(4)、 $C \to D$ 的反应方程式为。在A的氮原子上引入乙酰基 $(C H_{3} C O -)$ 的作用是

(5)、化合物D与间的反应方程式：
用类比法，下列反应中X的结构简式为。

(6)、E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与 $H F$ 反应可生成G，写出F的结构简式。

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18. 某小组在探究 $C u^{2 +}$ 的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：

(1)、向 $2 m L 10 % N a O H$ 溶液加入5滴 $5 % C u S O_{4}$ 溶液，振荡后加入 $2 m L 10 %$ 葡萄糖溶液，加热。
①反应产生的砖红色沉淀为(写化学式)，葡萄糖表现出(填“氧化”或“还原”)性。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：。

(2)、向 $20 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中加入 $Z n$ 粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是
②同学甲一次性加入 $1.18 g Z n$ 粉，得到 $0.78 g$ 红棕色固体，其组成是(填标号)。
a． $C u$ b． $C u$ 包裹 $Z n$ c． $C u O$ d． $C u$ 和 $C u_{2} O$
③同学乙搅拌下分批加入 $1.18 g Z n$ 粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含 $Z n$ 和 $C u (Ⅰ)$ 。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ $C u O$ ；Ⅱ $C u O$ 和 $C u$ ；Ⅲ $C u$ ，开展了下面2个探究实验：
由实验结果可知，X的组成是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是。

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19. $C a H_{2} (s)$ 粉末可在较低温度下还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 。回答下列问题：

(1)、已知一定温度下：
$C a H_{2} (s) + 6 F e_{2} O_{3} (s) = C a (O H)_{2} (s) + 4 F e_{3} O_{4} (s) Δ H_{1} = m k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C a H_{2} (s) + F e_{3} O_{4} (s) = 2 C a (O H)_{2} (s) + 3 F e (s) Δ H_{2} = n k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $3 C a H_{2} (s) + 2 F e_{2} O_{3} (s) = 3 C a (O H)_{2} (s) + 4 F e (s)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用m和n表示)。

(2)、图1分别是 $260 ℃ 、 280 ℃$ 和 $300 ℃$ 下 $C a H_{2} (s)$ 还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 过程中反应体系电阻 $R (Ω)$ 随反应时间 $t (h)$ 变化的曲线，可用(填标号)表示反应的快慢。
a． $\frac{R}{t}$ b． $- \frac{Δ R}{t}$ c． $\frac{R}{Δ t}$ d． $- \frac{Δ R}{Δ t}$

(3)、图1中曲线(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应反应温度最高。

(4)、研究发现 $C a H_{2} (s)$ 对 $F e_{2} O_{3} (s)$ 的还原性主要来自于其产生的 $H_{2}$ 。一般认为 $H_{2}$ 在 $F e_{2} O_{3}$ 表面被氧化成 $H_{2} O$ 有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径(填“a”或“b”)是主要途径。

(5)、 $C a H_{2} (s)$ 产生 $H_{2}$ 的可能反应：① $C a H_{2} (s) = C a (s) + H_{2} (g)$ 或② $C a H_{2} (s) + 2 H_{2} O (g) = C a (O H)_{2} (s) + 2 H_{2} (g)$ 。将 $C a H_{2} (s)$ 放在含微量水的 $N_{2}$ 气流中，在 $200 ℃$ 至 $300 ℃$ 的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定 $H_{2}$ 的来源之一是反应(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是 $H_{2}$ 的来源，必须进行的实验是。

(6)、已知 $3 H_{2} (g) + F e_{2} O_{3} (s) ⇌ 3 H_{2} O (g) + 2 F e (s)$ 。研究表明，在相同温度下，用 $C a H_{2} (s)$ 还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 比直接用 $H_{2} (g)$ 还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：。

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选项	A	B
实验目的	用量热计测定反应热	分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项	C	D
实验目的	在铁片上镀镍	转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图