高中化学-试题列表-第23页

1、抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：

已知：Boc为保护基团

(1)、布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为、。

(2)、反应

Ⅰ

的反应类型为。

(3)、可通过巯基乙酸(

)制得

，反应的化学方程式为。

(4)、D的结构简式为。

(5)、理论上，E的核磁共振氢谱图有组峰。

(6)、反应

Ⅴ

通常需添加

K_{2} {CO}_{3}

以提高产率，原因是。

(7)、与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有种。

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2、

化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题：

（1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的区。

（2）肼(

H_{2} N - {NH}_{2}

)分子中孤电子对与

σ

键的数目之比为。

（3）正硝酸钠(

{Na}_{3} {NO}_{4}

)是一种重要的化工原料。

{Na}_{3} {NO}_{4}

阴离子的空间结构为，其中心原子杂化方式为杂化。

（4）基态硒原子的价层电子排布式为；

{SeO}_{2}

晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态

{SeO}_{2}

属于晶体。

（5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶(

)，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ， ②。

（6）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是。(填标号)

A． B．

C． D．

（7）利用

{SiH}_{4}

与

{CH}_{4}

反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为。

②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，碳化硅晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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3、载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H₂为燃料，以CaSO₄为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。

已知：每消耗2mol $H_{2}$ 生成 $H_{2} O (g)$ 放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 ${CaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 13.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (反应1)。

回答下列问题：

(1)、“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为。

(2)、随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应：

{CaSO}_{4} (s) + H_{2} (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g)

{ΔH}_{2}

(反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol

{CaSO}_{4}

和1mol

H_{2}

在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。

① $Δ H_{2} =$ (填“＋”或“-”) $259.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，理由是。

②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用(填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

③化学反应等温式的一种表达形式为 $Δ H - T Δ S = - R T \ln K$ ，其中 $Δ H$ 、 $Δ S$ 可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数 $K_{1}$ 、反应2的平衡常数 $K_{2}$ 数值如表所示。

温度/℃	600	800	1000	1200
$K_{1}$	$8.1 \times 10^{9}$	$2.5 \times 10^{9}$	$1.0 \times 10^{9}$	$4.8 \times 10^{8}$
$K_{2}$	$1.5 \times 10^{- 4}$	$8.5 \times 10^{- 2}$	$5.7 \times 10^{0}$	$1.1 \times 10^{2}$

ⅰ．随着温度的升高， $K_{1}$ 的变化趋势小于 $K_{2}$ 的原因是。

ⅱ.600℃时，平衡体系中 $H_{2}$ 的物质的量为mol。

ⅲ．保持1000℃，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后， $c ({SO}_{2})$ 的变化情况为(填“增大”“减小”或“不变”)。

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4、亚硝酸钙

[Ca {({NO}_{2})}_{2}]

广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取

Ca {({NO}_{2})}_{2}

。

(1)、仪器A的名称是，装置Ⅰ中试剂名称是。

(2)、装置的连接顺序是：c→（填字母）。

(3)、滴入稀硝酸前需要通入一段时间

N_{2}

，待反应结束后还需继续通一会

N_{2}

，继续通

N_{2}

的目的是。

(4)、装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是。

(5)、装置Ⅴ的作用是。

(6)、装置Ⅵ中氮元素被氧化成

+ 5

价，则反应的离子方程式为。

(7)、测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：

①除去 ${NO}_{2}^{-}$ 时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为。

②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为。

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5、室温下，0.1 mol·L^-1KOH溶液滴定10 mL0.05 mol·L^-1

{Mg(HA)}_{2}

溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：室温时， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 10^{- 11.25}$ 。

A、

{Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+}

的平衡常数为

10^{- 2.75}

B、a点：

c (H^{+}) + 2 c ({Mg}^{2 +}) > c ({OH}^{-}) + 2 c (A^{2 -})

C、b点：

c ({Mg}^{2 +}) = c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A)

D、从b点到c点，水的电离程度一直在增大

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6、

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

存在平衡：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0

。下列分析正确的是

A、1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B、断裂

2 {mol NO}_{2}

中的共价键所需能量小于断裂

1 {mol N}_{2} O_{4}

中的共价键所需能量 C、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D、恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

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7、在卤水精制中，纳滤膜对

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中

表示链延长)。

已知： $+ {-NH}_{2} \to_{}^{一定条件}$ $+ HCl$

下列说法正确的是

A、J能脱除

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

可能与其存在阴离子有关 B、TMC中所有原子一定共面 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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8、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B、图②装置铁上镀铜，b极为铁 C、图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D、图④装置铁钉发生析氢腐蚀

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9、咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是

A、咖啡因的分子式为

C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}

B、咖啡因的分子结构可以通过

X

射线衍射技术最终测定 C、咖啡因分子中C有2种杂化方式 D、咖啡因分子分子间存在氢键

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10、下列说法正确的是

A、最外层电子数为2的元素都分布在s区 B、区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形 C、所有非金属元素都分布在p区 D、元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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11、如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是

A、苯的大

π

键可以表示为

Π_{6}^{6}

，萘(

)中大

π

键表示为

Π_{10}^{10}

B、有机物B的碳原子和氮原子中，采用

{sp}^{2}

杂化与

{sp}^{3}

杂化的原子个数比为7：2 C、

{(C_{2} H_{5})}_{3} SiH

中键长由小到大的顺序为

H - C < H - Si < C - Si

D、

{NO}_{3}^{-}

的空间结构为平面三角形

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12、下列有关原子结构与性质的说法，正确的是

A、基态

_{24} Cr

电子排布式

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{4} {4s}^{2}

违反了泡利不相容原理 B、激发态

{Mg}^{2 +}

的电子轨道表示式：

C、基态

K^{+}

中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D、基态

S

原子有16种能量不同的电子

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13、M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

W>Y

B、简单离子半径：

W>Y>X>Z

C、键角：

{MZ}_{4} {>XZ}_{3}

D、Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质

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14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B、其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C、

3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

的反应速率一定比

1 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

的反应速率大 D、恒温恒容容器中发生

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，充入

Ar

压强增大，反应速率不变

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15、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：

① $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g) Δ H = - 235.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H = - 761.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 ${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2}$ 的总反应中，若有标准状况下 $11 .2 L CO$ 被氧化，则放出的热量为

A、

761 .5 kJ

B、

154 .0 kJ

C、

380 .75 kJ

D、

117 .75 kJ

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化镁与稀硫酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O +

{CO}_{2} ↑

C、氢氧化钠溶液通入过量

{CO}_{2}

：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

D、铁与稀硫酸反应：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +}

+ 3 H_{2} ↑

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17、泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是

A、剁茶 B、过筛 C、发酵 D、压制

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18、

某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。

实验(一)探究氯气与K₂FeO₄的氧化性相对强弱，如图所示：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，易溶于水

（1）C装置中仪器名称是。

（2）B装置中盛放的试剂是， D装置的作用是。

（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl₂先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)₃生成K₂FeO₄ ，写出②的离子方程式为。

（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl₂和K₂FeO₄的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。

实验(二)探究氯气氧化KI的产物

查阅资料：I₂和I^﹣在溶液中会发生反应：I₂+I⁻= $I_{3}^{-}$ ， $I_{3}^{-}$ 显棕黄色且遇淀粉变蓝；I₂可被氯气氧化为 ${ICl}_{2}^{-}$ (红色)和 ${ICl}_{4}^{-}$ (黄色)，两种离子可继续被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ (无色)。

实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：

为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取反应后甲中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变
Ⅱ．将I₂溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol∙L⁻¹的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色