高中化学-试题列表-第23页

1、利用如图所示装置进行

{Cl}_{2}

的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去

{Cl}_{2}

中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的

{Cl}_{2}

，丁中可盛放NaOH溶液

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2、归纳总结是化学学习的重要方法。

{NaHSO}_{4}

稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是

A、性质①说明

{NaHSO}_{4}

溶液显酸性 B、性质②中发生反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓

C、性质③中反应生成的气体是

H_{2}

，该反应属于置换反应 D、以上性质说明

{NaHSO}_{4}

溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀

H_{2} {SO}_{4}

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3、乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、G中官能团的名称是。由石油获得E的生产工艺称为。

(2)、在反应①~④中，属于取代反应的有(填序号)，C的分子式为。

(3)、写出反应③的化学方程式为；④的化学方程式为。

(4)、X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个

- {CH}_{3}

的X结构简式为， X中共面的碳原子最多有个。

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4、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)

\underset{}{⇌}

CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

(1)、若有0.1 molCO₂(g)参加反应，(填“放出”或“吸收”)的热量是kJ。

(2)、某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为。

②4min时，v_正v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。

④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。

(3)、工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则该电池负极反应式为。

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5、

硫、氮是重要非金属元素，含硫、氮元素的物质很多都是重要化工原料。

I.某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

（1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。

II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

（2）装置A中发生反应的化学方程式为。

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

（4）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂。

III.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（5）上述物质间的转化，属于固氮反应的有(填序号)，

{NO}_{2}

是否属于酸性氧化物(填“是”或“否”)。

（6）

{HNO}_{3}

与图中的物质C常用于检验

{Cl}^{-}

的存在，则C的化学式为。

（7）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：

{NO}_{2} \to {HNO}_{3}

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（8）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为。Y溶液的作用是。

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6、

海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

Ⅰ．海水制盐

（1）粗盐中可溶性杂质离子包含 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为(填字母)。

a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、过滤

b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、过滤、盐酸

c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸

（2）精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式。

Ⅱ．海水提溴

（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO₂吸收Br₂的化学反应方程式。

（4）含Br₂的海水经“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是。

Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入(填仪器名称)中灼烧。

（6）请写出步骤④反应的离子方程式。

Ⅳ．海水提镁

（7）工业上为了将MgCl₂溶液转化为Mg(OH)₂ ，应加入的试剂为(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)₂转化为(填化学式)电解。

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7、硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol∙L^-1HNO₃与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A、HNO₃作还原剂 B、HNO₃浓度越低，N元素改变价态越少 C、反应中转移电子数为0.004 mol D、还原产物可能为NH₄NO₃

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8、某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：

C r_{2} O_{7}^{2 -} > F e^{3 +}

，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和

K_{2} S O_{4}

溶液。下列叙述中正确的是

A、甲烧杯的溶液中发生还原反应 B、乙烧杯中发生的电极反应为

2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O - 6 e^{-} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+}

C、电池工作时，盐桥中的

S O_{4}^{2 -}

移向乙烧杯 D、外电路的电流方向为从b到a

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9、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是

A、布洛芬属于芳香酸，它是苯甲酸的同系物 B、布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子 C、该修饰过程原子利用率小于100%，且发生了取代反应 D、X分子中所有碳原子可能共平面

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10、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A、若甲为H₂S，则丁可能是O₂ B、若甲为NH₃·H₂O溶液，则丁可能是CO₂ C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为SO₂ ，则丁可能是NaOH溶液

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11、在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)

⇌

2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的密度不再变化

③A、B的转化率相等时

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A、② B、②③ C、①③⑤ D、②④

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12、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还有部分SiO₂、Fe₂O₃以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是

A、沉淀Ⅰ含有H₂SiO₃ B、①～⑤中包含两个氧化还原反应 C、步骤②发生的反应为Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO₃和NaCl

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13、在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g)

⇌

C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L^-1 ，则下列说法错误的是

A、5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L^-1·min^-1 B、5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L^-1 C、该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D、5min时，容器内气体总的物质的量为3mol

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14、用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是

A、反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸 B、乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替 C、操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 D、A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸

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15、下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是

选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	反应开始后，针筒活塞向右移动	稀释时烧杯壁温度明显升高	U形管的液面左高右低	温度计的水银柱不断上升

A、A B、B C、C D、D

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16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

①棉花、蔗糖和麻均为糖类

②谷氨酸钠是常见的增味剂

③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化

⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”

⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

A、①②③ B、①②⑥ C、③④⑤ D、①③④

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17、尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如图所示：

已知：（氨基易被氧化）

回答下列问题：

(1)、尼美舒利的分子式为，该分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、E中的官能团有（填官能团名称）。

(3)、F的结构简式为。

(4)、由C生成D的化学方程式为，反应类型为。

(5)、E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

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18、二氧化碳的回收及综合利用是目前研究的热点之一。

{CO}_{2}

和

H_{2}

在催化剂的作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应

2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应的自发条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、已知反应Ⅰ的速率方程：

v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)

（k是速率常数，只与温度有关），则升高温度，

k_{正}

增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”

k_{逆}

增大的倍数。

(3)、恒温下，

{CO}_{2}

与

H_{2}

在恒容密闭容器发生反应Ⅱ，下列能表明反应已达到平衡状态的有（填标号）。

A、每消耗1mol

{CO}_{2}

，同时生成1mol

H_{2}

B、

c (H_{2}) : c ({CO}_{2}) = 1

C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、混合气体的压强不变

(4)、温度为T℃、压强为p时，向容积固定的密闭容器中通入4mol

H_{2}

和1mol

{CO}_{2}

，只发生反应Ⅰ，反应过程中保持温度恒定，达到平衡时测得容器内气体的总压强为0.8p，则T℃时

{CO}_{2}

的转化率为：，反应Ⅰ的

K_{p} =

（

K_{p}

为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压）。

(5)、为了变废为宝，科学家提出在酸性介质中，使二氧化碳在外接电源作用下，采用高效催化剂使其转化为丙烯，则阴极的电极反应式为：。

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19、以铜钴矿[主要成分为CoOOH、

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

，另含少量

{SiO}_{2}

及含砷化合物]制备钾电池正极原料

{Co}_{3} O_{4}

，生产流程如图所示：

已知：

①酸浸液中含有的阳离子为 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ ；

②萃取除铜的过程可表示为 ${Cu}^{2 +} (aq) + 2 RH$ (有机层) $= R_{2} Cu$ (有机层) $+ 2 H^{+} (aq)$ ；

③ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} ({FeAsO}_{4}) = 6.8 \times 10^{- 19}$ 。

(1)、一种钴的氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为，该氧化物中钴离子的配位数是。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

(2)、酸浸液中钴以

{CoSO}_{4}

形式存在，生成

{CoSO}_{4}

的化学方程式为，酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是。

(3)、实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为：先打开上口玻璃活塞，再打开下口活塞。

(4)、常温条件下，若除铁结束后溶液pH＝3，则

{AsO}_{4}^{3 -}

是否完全沉淀？（离子浓度低于

1.0 \times 10^{- 5} mol / L

时，可认为该离子完全沉淀）通过计算说明：。

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20、

{AB}_{2}

是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。

{AB}_{2}

的晶体结构呈立方体形，如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

{AB}_{2}

的摩尔质量为

M g/mol

。下列叙述错误的是

${AB}_{2}$ 晶体结构示意图

A、在

{AB}_{2}

晶体中，

A^{2+}

离子配位数为8，

B^{-}

离子配位数为4 B、两个最近的

B^{-}

之间的距离是

\frac{\sqrt{2} m}{2} pm

C、

{AB}_{2}

晶胞与8个

B^{-}

形成的立方体的体积比为

2:1

D、

{AB}_{2}

晶胞的密度是

\frac{\sqrt{2} M}{{(m \cdot 10^{-10})}^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{-3}

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