高中化学-试题列表-第23页

1、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为

(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为，该化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ${NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱

b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强

c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

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2、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

中

H - O

共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Na、Cu金属性强弱的方案合理的是(填序号)。

a．比较Na、Cu分别与酸反应的难易程度

b．比较Na、Cu的密度

c．将Na放入CuCl₂溶液，观察是否有红色固体生成

d．比较NaOH和Cu(OH)₂的碱性强弱

(3)、P与②、⑦是同主族元素。

i．元素⑦在元素周期表中的位置为：。

ii．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填含P及②、⑦元素的化合物的化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应，用离子方程式表示为， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在表格中填写实验步骤和实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
在试管中加入CaCO₃固体，		非金属性：①>⑤

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3、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题：

(1)、h在元素周期表中的位置。

(2)、g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程。

(3)、j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)。

A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定

B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来

(4)、j的单质与水反应的离子方程式。

(5)、g的氢化物与水的反应，化学方程式，该反应过程中涉及断裂的化学键是(填字母)。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力

(6)、c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(7)、例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为

{}_{1}^{2}

H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为。

(8)、a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50 g，加蒸馏水配成100.00 mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L 酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00 mL。写出发生反应的离子方程式。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为。

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4、

根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。

I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。

①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。

（1）其中属于电解质的是(填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是。

（2）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式：。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（3）27.0g某金属氯化物MCl₂中含0.4mol Cl^- ，则M的摩尔质量为。

（4）标准状况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

（5）在同温同压下，现有等体积的SO₂和CO₂气体，则SO₂和CO₂的质量之比为。

Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。

已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。

（6）HCN的结构式，电子式。

（7）Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

（8）X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式。

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5、某石化企业的一种废催化剂中含Al₂O₃、SiO₂及少量的La₂O₃和CeO₂。通过下列流程，回收La₂O₃和Ce₂O₃。

常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³；K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10⁻²⁰；K_sp[La(OH)₃]=2.0×10⁻¹⁹；反应[Al(OH)₄]⁻ $⇌$ Al³⁺+4OH⁻的K=5.0×10⁻³⁴。

工业上可用电解熔融La₂O₃制备La。实际生产中还需加入LiF−LaF₃作助熔剂，研究发现电解池中含LaO $_{2}^{-}$ 。

(1)、元素周期表中，La、Ce与Sc(钪)为同族元素，则La、Ce_____。(不定项)

A、位于ⅢB B、位于ⅡB C、属于主族元素 D、属于过渡元素

(2)、流程中“加热搅拌”的适宜温度在60~70℃，温度不可过低或过高，原因是。该操作中，CeO₂发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣a的主要成分是(填化学式)。

(4)、“沉淀过滤”时，逐滴滴加NaOH溶液，理论上最先发生反应的离子方程式为：。

(5)、常温下，滤出滤渣a后，滤液中[Al³⁺]=0.1mol·L⁻¹、[La³⁺]=[Ce³⁺]=0.01mol·L⁻¹。

(1)若逐滴滴加NaOH溶液，3种离子能否逐一沉淀？通过计算说明。(滴入的NaOH溶液体积忽略不计，下同)。

(2)滤液b的pH至少应大于。

A.6.4 B.9 C.12.6 D.14

(6)、推断La₂O₃属于_____(填字母选项)。

A、分子晶体 B、共价晶体 C、离子晶体 D、金属晶体

(7)、LaO

_{2}^{-}

在阳极上发生反应的电极方程式为。

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6、我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如下图所示。

关于该燃料电池的说法正确的是

A、a是正极 B、a上的反应：

HCOOH - 2 e^{-} = {CO}_{2} ↑ + 2 H^{+}

C、b上H⁺被消耗 D、b上发生氧化反应

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7、甲酸既是燃料，也是具有应用前景的储氢材料。甲酸催化分解生成CO₂和H₂时，会发生副反应生成CO和H₂O。400K、100kPa时，Pt催化甲酸分解的反应进程如图所示。

带“*”的化学式表示微粒被吸附于催化剂表面。

分析图中信息，完成下列填空：

(1)、400K、100kPa时，1mol甲酸分解为H₂和CO₂时，_____kJ热量。

A、放出2.94 B、放出134.1 C、吸收2.94 D、吸收134.1

(2)、对甲酸分解为H₂和CO₂的分析，正确的是_____。

A、低温下自发进行 B、高温下自发进行 C、任意温度下自发进行 D、任何温度下不能自发进行

(3)、甲酸分解为CO和H₂O的反应中，决速步骤的活化能为_____kJ·mol^−1.

A、140.59 B、159.83 C、134.87 D、212.68

(4)、分子吸附于催化剂表面，有化学吸附与物理吸附两种模式，前者分子与催化剂之间形成了化学键，而后者没有。分析图中数据，CO吸附于Pt表面主要是吸附。

A．化学 B．物理

(5)、若反应进程中某些微粒在催化剂表面吸附能力过强，会导致催化效果下降，解释原因：。

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8、甲酸中有羧基又有醛基，使甲酸既表现出羧酸的性质又表现出醛的性质。甲酸被广泛用于有机合成、医药等领域。

(1)、甲酸是弱酸，其电离方程式为。

(2)、设计实验，验证甲酸分子中含有醛基。试剂、操作及现象是。

(3)、二聚甲酸是甲酸分子间通过氢键形成的八元环状二聚体，其结构式为。

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9、灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：

已知：

(1)、c中的官能团有(填名称)。

(2)、b的结构简式是。

(3)、属于氧化反应的是_____(不定项)。

A、c→d B、f→g C、h→i D、i→j

(4)、用“*”标出f中的不对称碳原子。

(5)、生成e时有副产物e’生成，e’是e的同分异构体；d→e’的反应中，杂化方式改变的碳原子是_____。

A、①、② B、①、⑥ C、③、④ D、⑤、⑦

(6)、h→i与i→j的转化顺序能否互换？原因是。

(7)、a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。

i．只能与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃；

ii．能发生消去反应；

iii．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2：2：3：6.

(8)、结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与

合成

的路线(无机试剂任选)。(合成路线表示为：M

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

N……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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10、AgBr在一定条件下也能转化为α-AgBr(与α-AgI结构相同)。α-AgI中，Ag⁺能在I⁻形成的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。

卤化银

AgCl

AgBr

$α - AgI$

熔点 $(° C)$

455

432

558

晶胞结构

类似NaCl晶体的晶胞

$α - AgI 晶胞$

注：只画出了晶胞中I^-的位置，Ag⁺填充在I^-所围成的空隙中

(1)、AgBr转化为α-AgBr属于变化。

A．化学 B．物理

相同条件下，α-AgI的导电能力强于α-AgBr，可能的原因是。

(2)、确定α-AgI晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为_____。

A、核磁共振仪 B、质谱仪 C、X射线衍射仪 D、红外光谱仪

(3)、结合表中信息，计算α-AgI晶体的密度，ρ≈_____g·cm^−3.(1pm=1×10⁻¹⁰cm)

A、12 B、7 C、6 D、3

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11、卤化银(AgX)的熔点及晶胞结构见下表。

卤化银

AgCl

AgBr

α-AgI

熔点(^oC)

455

432

558

晶胞结构

类似NaCl晶体的晶胞

注：只画出了晶胞中I⁻的位置，Ag^＋填充在I⁻所围成的空隙中

(1)、比较表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因：。

(2)、实验证明，离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性，如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgBr按离子性由小到大排列：。

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12、当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴(空穴可看作正电荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由电子或空穴。

如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。

(1)、画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图。

(2)、晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性_____。

A、弱 B、强 C、相当 D、无法比较

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13、晶体硅是半导体器件的核心材料；α-AgI是超离子导体，在固态电池上有突破性应用。工业上，常通过以下反应获得高纯硅： Si(粗)+3HCl

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

SiHCl₃+H₂、SiHCl₃+H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si(纯)+3HCl

(1)、依据VSEPR理论，推断SiHCl₃的空间结构。

(2)、SiHCl₃易水解，故提纯过程须保持干燥。资料表明，SiHCl₃水解首先是H₂O中O与SiHCl₃中的Si形成了配位键，该配位键是O提供_____，Si提供_____。

A、孤电子对、3d轨道 B、孤电子对、3p轨道 C、2p轨道、孤电子对 D、sp³杂化轨道、孤电子对

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14、可用淀粉溶液遇碘显蓝色，检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。使淀粉溶液显蓝色的一定是I₂吗？

Ⅰ．探究碘水的成分

Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒

【方案1】

【方案2】

用木薯淀粉(粒径1×10⁻⁵~2×10⁻⁵m)制备的纳米淀粉(粒径40~100nm)，可吸附染料废水中的染料藏红T(C₂₀H₁₉N₄Cl)。

为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量q[q= $\frac{m (藏红 T) (mg)}{m (纳米淀粉) (g)}$ ]，实验如下：

(1)、类比Cl₂与H₂O反应，写出I₂与H₂O反应的化学方程式。

(2)、实验测得碘水中的含碘微粒有：I₂、I⁻、I

_{3}^{-}

、IO

_{3}^{-}

，资料显示：I⁻+I₂

⇌

I

_{3}^{-}

。推断产生IO

_{3}^{-}

的原因(用离子方程式表示)。

(3)、向无色KIO₃溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：。

(4)、向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。

(1)试管①中加入M，是为耗尽溶液中的I⁻ ，又不影响实验探究，M应选。

A．硝酸酸化的AgNO₃溶液

B．硫酸酸化的KIO₃溶液

(2)由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是I₂ ，而是I $_{3}^{-}$ 。完成实验记录：

实验现象		试管①	试管②	试管③
溶液颜色	加淀粉溶液前	黄色	黄色	黄色
溶液颜色	加淀粉溶液后			蓝色

(5)、在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_____。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致)

A、黄色黄色 B、黄色蓝色 C、紫色紫色 D、紫色蓝色

(6)、木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于_____；

A、溶液 B、胶体 C、乳浊液 D、悬浊液

(7)、纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是。

(8)、配制20.00mg·L⁻¹的藏红T溶液1L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。

(9)、取20.00mg·L⁻¹、40.00mg·L⁻¹藏红T溶液各200mL，分别加入20mg纳米淀粉，振荡、静置，吸附量q随时间的变化如下图所示：

(1)40.00mg·L⁻¹藏红T溶液的吸附量q由所示。

A．曲线M B．曲线N

(2)在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为mol·L⁻¹·min⁻¹。

[已知：M(藏红T)=350.5g·mol⁻¹ ，忽略溶液体积的变化]。

A.4.42×10⁻⁷B.8.84×10⁻⁷C.4.42×10⁻⁴D.8.84×10⁻⁴

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15、木薯淀粉是珍珠奶茶中“珍珠”的主要原料。下列关于淀粉的说法正确的是

A、属于糖类，有甜味 B、化学式可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，与纤维素互为同系物 C、是一种聚合物，可由葡萄糖通过加聚反应得到 D、在酸或酶作用下，淀粉水解最终生成葡萄糖

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16、下图为元素周期表的一部分，其中元素②在地壳中的含量最高。请回答：

		①	②
	③		④	⑤
⑥				⑦

(1)、写出元素①在周期表中位置为，元素①单质的电子式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、元素⑥的单质具有半导体的特性 B、元素①、④的氧化物是形成酸雨的主要原因 C、用pH试纸可准确测得元素⑤单质水溶液的pH D、气态氢化物的稳定性：⑦>⑤

(3)、氧化硅薄膜制备过程中存在物质

{Si}_{5} {Cl}_{10}

，从化学键的角度分析

{Si}_{5} {Cl}_{10}

的结构是(选“a”或“b”)；

{Si}_{5} {Cl}_{10}

能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成

{Na}_{2} {SiO}_{3}

，则该反应的化学方程式为。

a． b．

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17、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表列出了a-j10种元素的位置，回答下列问题：

(1)、化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)、a的一种核素常用于考古，其中子数为8，该核素用符号表示为(如

_{Z}^{A} X

)。

(3)、b与氢元素可组成含10个电子的分子，其分子的化学式为。

(4)、g、h、i三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是(填化学式)；(填名称)元素处于金属和非金属的分界处，可作半导体材料。

(5)、e、j的单质均可与水反应，反应较剧烈的是(填元素符号)。

(6)、c、e、f原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)，写出e的最高价氧化物对应的水化物与铝单质反应的化学方程式。

(7)、碲(

_{52} Te

)与i同主族，预测碲及其化合物可能的性质有______。

A、

H_{2} Te

的稳定性比

H_{2} O

弱 B、单质碲在常温下是气体 C、

H_{2} {TeO}_{4}

的酸性比

H_{2} {SO}_{4}

弱 D、非金属性：

Te > S

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18、工业上可由菱锌矿(主要成分为

{ZnCO}_{3}

，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液 $pH = 1$ ，所含金属离子主要有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 。

②弱酸性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 氧化 ${Mn}^{2 +}$ 时，产物中含Mn元素物质只有 ${MnO}_{2}$ 。

(1)、“氧化除杂”时，

{KMnO}_{4}

与

{Mn}^{2 +}

的离子方程式为。

(2)、“沉锌”生成碱式碳酸锌[

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot 2 H_{2} O

]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：。

(3)、“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。

(4)、测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用

X^{-}

表示)做指示剂，用

0.08000 mol \cdot L^{- 1}

的EDTA(

{Na}_{2} H_{2} Y

)标准液滴定其中的

{Zn}^{2 +}

(反应方程式为

{Zn}^{2 +} + X^{-} = {ZnX}^{+}

，

{Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =

{ZnY}^{2 -} + 2 H^{+}

)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知

X^{-}

呈蓝色、

{ZnY}^{2 -}

呈无色、

{ZnX}^{+}

呈酒红色)。

①滴定终点时的现象为。

②计算ZnO样品的纯度。(保留四位有效数字，写出计算过程)

(5)、ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作

{CO}_{2}

选择性加氢转化为

{CH}_{3} OH

的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将

{CO}_{2}

与

H_{2}

混合，同时发生以下两个反应：

反应Ⅰ $CO 2 (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 53.7 kJ / mol$

反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ / mol$

控制一定的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的 ${CO}_{2}$ 中生成甲醇的百分比)

已知：p-ZnO表面合成 ${CH}_{3} OH$ 的生成活化能 $Ea = 32 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， r-ZnO表面合成 ${CH}_{3} OH$ 的生成活化能 $Ea = 54 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高， ${CH}_{3} OH$ 与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是；

②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化 ${CO}_{2}$ 加氢性能，说明在 ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：。

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19、化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如图：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、F分子中碳原子的轨道杂化类型有种。

(3)、D的分子式为C₁₀H₁₁O₂Cl，写出D的结构简式：。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、设计以

、乙烯为原料制备

的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。

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20、草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)、浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为（写一个）。

(2)、NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为。

(3)、利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是。

(4)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂适宜的pH=（填序号）左右：

A.2.0 B.3.0 C． 4.0

(5)、滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝。

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