版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、醋酸纤维是一种易燃易爆的再生纤维，可用于制作炸药的原料 B、表面活性剂分子结构有两亲特性(亲水亲油)，通过乳化作用将油污分散到水中而除去 C、离子液体常温下呈液态，可导电且不易挥发，可作为一种优良的液态导电材料 D、较高压强和温度下得到的是低密度聚乙烯，可用于制作薄膜

查看解析
2、下列方程式不正确的是

A、苯酚钠中通入少量 ${CO}_{2}$ ：+CO₂+H₂O=+ ${HCO}_{3}^{-}$ B、向明矾溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至沉淀质量最大： ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 2 {BaSO}_{4} ↓$ C、少量 $H_{2} S$ 气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $3 H_{2} S + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 2 {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O$ D、向NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}$

查看解析
3、关于 ${ClO}_{2}$ 的性质，下列说法不正确的是

A、由反应 $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 可知，氧化性： ${Cl}_{2} > {ClO}_{2}$ B、等质量的 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，前者氧化能力正好是后者的2.5倍 C、由反应 ${2ClO}_{2} {+10I}^{-} {+H}^{+} \to {X+5I}_{2} {+H}_{2} O$ (未配平)推测，还原产物X是 ${Cl}^{-}$ D、由 $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 可知，制备1mol的 ${ClO}_{2}$ ，转移1mol $e^{-}$

查看解析
4、在实验室制备下列物质，下列说法正确的是
A. 制备铜氨溶液
B. 制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C. 制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体
D. 制备干燥的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
5、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、分子的极性： $H_{2} O > H_{2} S$ B、分子的键角： ${NCl}_{3} > {NF}_{3}$ C、酸性：HI>HBr D、第一电离能：Na>Mg>Al

查看解析
6、下列化学用语表示不正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布图： B、 ${Cl}_{2} O$ 的空间填充模型： C、氯化铵的电子式： D、 ${NH}_{3}$ 的价层电子对互斥模型：

查看解析
7、下列物质属于非极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 ${CHCl}_{3}$ D、 ${SO}_{3}$

查看解析
8、硫化氢( $H_{2} S$ )是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取 $H_{2} S$ 并探究其性质(已知 $H_{2} S$ 能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②甲装置中发生反应的化学方程式为。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是。
④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

查看解析
9、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

查看解析
10、现有下列物质：① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ${2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O$ 。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。
③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

查看解析
11、
化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。
回答下列问题：
（1）上述反应中的y=。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱： ${ClO}^{-}$ (填“>”或“<”) ${FeO}_{4}^{2 -}$ 。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。
（4）已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺ ，进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe的化合价是，上述反应的还原剂是(填化学式)；
（6）生成1个O₂时，反应中转移个电子。

查看解析
12、制取漂白液时温度过高会发生副反应： $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、 $1 : 1$ B、 $1 : 2$ C、 $1 : 5$ D、 $5 : 1$

查看解析
13、下列离子方程式中正确的是

A、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

查看解析
14、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B、HNO₃＋Na₂CO₃ ， NaHSO₄＋K₂CO₃ C、HCl＋NH₃·H₂O， CH₃COOH＋KOH D、BaCl₂＋CuSO₄ ， Ba(OH)₂＋NaHSO₄

查看解析
15、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是

A、过滤时玻璃棒的作用是引流 B、操作①②③依次加入的试剂可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C、滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO₂ D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

查看解析
16、下列说法不正确的是

A、碱性氧化物均为金属氧化物 B、在实验中手不慎被玻璃划破，可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液应急止血 C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带正电， ${FeCl}_{3}$ 溶液呈电中性

查看解析
17、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
18、下列反应中属于非氧化还原反应的是

A、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ B、 ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3}$ C、 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温，高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} 2 N H_{3}$ D、 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$

查看解析
19、一种磁流体是由直径为90 nm的Fe₃O₄磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是

A、该分散系属于胶体 B、该分散系静置后，Fe₃O₄磁性固体颗粒很快会沉到底部 C、当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D、该分散系中的Fe₃O₄磁性固体颗粒能透过滤纸

查看解析
20、研究NO的形成和催化转化具有重要意义。

(1)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ S > 0$ ；25℃下，该反应的 $K = 5 \times 10^{- 31}$ 。燃油车高温发动机内发生上述反应，此时K（填“>”“=”或“<”） $5 \times 10^{- 31}$ 。

(2)、在催化剂作用下， ${NH}_{3}$ 可将NOx选择性还原为 $N_{2}$ 。
①向NO中通入适量 $O_{2}$ 使部分NO氧化为 ${NO}_{2}$ 有利于催化反应进行。当混合气中 $n (NO) : n ({NO}_{2}) = 1 : 1$ 时，氮氧化物被催化还原的反应速率最大。此时参加反应的 $n (O_{2}) : n ({NH}_{3}) =$ 。
② ${MnO}_{2}$ 催化 ${NH}_{3}$ 还原NO的一种可能的反应机理如下：
结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为。

(3)、烟气中 ${SO}_{2}$ 会影响金属氧化物催化 ${NH}_{3}$ 还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有以下三点： ${SO}_{2}$ 与NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成； ${SO}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应生成稳定性较弱的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ ，覆盖了催化剂的活性位点；金属氧化物与 ${SO}_{2}$ 反应最终生成稳定性强的金属硫酸盐，使催化剂的活性组分永远失效。
将一定比例的 ${NH}_{3}$ 、NO、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ 充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量 ${MnO}_{2}$ 和 ${Mn}_{3} O_{4}$ 催化剂的反应器1h，再分别向混合气体中添加少量 ${SO}_{2}$ 继续通气7h后，将催化剂在400℃下充分加热1h，继续通入无 ${SO}_{2}$ 的混合气体2h，测得两个反应器中NO转化率随通气时间的曲线如图所示。
①0→1h内， ${MnO}_{2}$ 催化反应器中NO的转化率比 ${Mn}_{3} O_{4}$ 催化反应器中的大。其原因是。
②1→2h内， ${MnO}_{2}$ 催化 ${NH}_{3}$ 还原NO的效率迅速降低的主要原因是。
③我国学者通过大量实验研究发现添加 ${CeO}_{2}$ 的复合催化剂具有优越的抗 ${SO}_{2}$ 能力，并基于实验事实提出了如图所示的 ${CeO}_{2}$ 抗中毒反应物种转化示意图。
（ⅰ）写出“步骤2”的化学反应方程式：。
（ⅱ） ${CeO}_{2}$ 能在250℃下保持其催化性能的原因是。[已知 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的理论分解温度为630℃]

查看解析

上一页 21 22 23 24 25 下一页跳转