高中化学-试题列表-第21页

1、下列化学用语或表述正确的是

A、激发态H原子的轨道表示式：

B、3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：

C、杜仲胶主要成分：

D、

p-pπ

键的电子云形状：

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2、荆楚文化源远流长，下图为湖北省博物馆部分镇馆之宝，下列相关说法错误的是

A、元青花四爱梅瓶以黏土、石灰石为原料烧结而成 B、楚国丝绸主要由蚕丝制作，蚕丝属于天然纤维 C、石家河玉人像材质是玉石，主要成分为硅酸盐 D、曾侯乙编钟的主要成分是青铜，属于合金材质

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3、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)、300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=。已知K_300℃<K_350℃ ，则ΔH0(填“>”或“<”)。

(2)、在2min末时，B的平衡浓度为， D的平均反应速率为。

(3)、若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

(4)、如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。

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4、请回答以下有关能源的问题：

(1)、已知11 g 丙烷

(C_{3} H_{8})

在298K 和101kPa 条件下完全燃烧生成

{CO}_{2}

和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。

(2)、丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $C_{3} H_{8} (g) \to {CH}_{4} (g) + HC \equiv CH (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 156.6 kJ / mol$

${CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) \to {CH}_{4} (g) + HC \equiv CH (g)$ $Δ H_{2} = + 32.4 kJ / mol$

则相同条件下，反应 $C_{3} H_{8} (g) \to {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H$ =。

(3)、1mol

{NO}_{2}

气体和1molCO气体反应生成

{CO}_{2}

气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出

{NO}_{2}

与CO反应的热化学方程式：。

(4)、下列反应中属于吸热反应的有。

①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合搅拌 ④食物因氧化而腐败

(5)、利用

{CH}_{4}

可制备乙烯及合成气(CO、

H_{2}

)，反应历程分两步：

步骤I： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (ads) + 2 H_{2} (g)$ ；步骤Ⅱ： $C (ads) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ 。

上述反应中 $C (ads)$ 为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

$E_{4} {-E}_{1}$ 表示步骤①正反应的，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)。

(6)、已知

5 C_{2} H_{4} (g) + 12 {MnO}_{4}^{-} (aq) + 36 H^{+} (aq) = 12 {Mn}^{2 +} (aq) + 10 {CO}_{2} (g) + 28 H_{2} O (1)

ΔH= - m

kJ⋅mol

^{- 1}

，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为。(用含m、n的代数式表示)

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5、某实验小组用50mL

0 .50mol/LNaOH

溶液和30mL

0 .50mol/L

硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图。

(1)、实验过程中采用稍过量硫酸溶液的原因是。

(2)、仪器a的名称为。

(3)、请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度 $t_{1}$ / $° C$			终止温度 $t_{2}$ / $° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ / $° C$
温度实验次数	$H_{2} {SO}_{4}$	$NaOH$	平均值	终止温度 $t_{2}$ / $° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ / $° C$
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)、通过上述实验测得中和热数值为

53 .5kJ/mol

与

57 .3kJ/mol

有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制 $0 .50mol/LNaOH$ 溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中

d．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(5)、实验中改用

30mL 0 ． 50mol/L

的硫酸跟

50mL 0 ． 55mol/L

的

NaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会(填“变大”“变小”或“不变”)，所求中和热的数值会(填“变大”“变小”或“不变”)。

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6、已知反应：①

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H_{1}

，

② $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，

③ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3}$ ，

则反应 $4 {NH}_{3} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 {NO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 为

A、

2 Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} - 2 Δ H_{3}

B、

Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3}

C、

3 Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} - 2 Δ H_{3}

D、

3 Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 2 Δ H_{3}

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7、在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：

A (g) +2B (g) ⇌ 2C (g) +D (s)

2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为

0 .25mol \cdot L^{-1}

，则下列叙述不正确的是

A、平衡时D的物质的量为0.25mol B、平衡时A的转化率为25% C、平衡时B的体积分数约为50% D、初始时的压强与平衡时的压强之比为

12 : 11

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8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、NO₂和N₂O₄的混合气体升温后红棕色加深 C、SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 D、工业上选择高压条件(

10 ~ 30 MPa

)合成氨以提高原料的平衡转化率

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9、对于可逆反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) Δ H < 0

，下列图像正确的是

A、

B、

C、

D、

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10、恒容密闭容器中发生反应：

N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 {NO}_{2} (g)

。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、混合气体的密度不再变化 B、容器内的压强不再变化 C、

2 v_{正} (N_{2} O_{4}) = v_{逆} ({NO}_{2})

D、混合气体的颜色不再变化

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11、对于可逆反应

2 M (g) + 2 N (s) ⇌ 3 P (g) + Q (g)

，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是

A、

v (M) = 4 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、

v (N) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (P) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (Q) = 3 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

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12、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

① $H_{2} (g) {+I}_{2} (?) ⇌ 2HI (g)$ $Δ H_{1} = - 9.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $H_{2} (g) {+I}_{2} (?) ⇌ 2HI (g)$ $Δ H_{2} = + 26.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列判断正确的是

A、①中的

I_{2}

为固态，②中的

I_{2}

为气态 B、②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C、反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D、1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量

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13、丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，

{Ga}_{2} O_{3}

催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是

A、

{Ga}_{2} O_{3}

反应前后质量不变，未参与反应 B、反应

X (g) \to Y (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 167 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D、1

mol

丙烷的总键能小于1

mol

丙烯与1

mol

氢气的总键能之和

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14、下列化学反应可用下图表示的是

A、盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B、水蒸气变成液态水 C、常温下，

{Ba(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O

晶体研细后与

{NH}_{4} Cl

晶体反应 D、加热石灰石生成生石灰

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15、在盐酸、二氧化碳、铜片、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱铁片和木炭粉9种物质中，存在如图所示的相互关系。选择适当的物质，使有连线的两种物质在一定条件下能发生反应。

(1)①~⑤的化学式分别为①；②；③；④；⑤。

(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式。

①和②：；

②和④：；

②和⑤：；

③和④：；

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16、完成下列离子方程式

(1)、KOH溶液与H₂SO₄反应：。

(2)、Na₂CO₃溶液与盐酸反应：。

(3)、大理石与盐酸反应：。

(4)、铁片与硫酸铜溶液反应：。

(5)、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：。

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17、现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡②铁片③氯化氢气体④稀硫酸⑤硫酸氢钠固体⑥熔融氯化钠⑦酒精⑧碳酸钾粉末

(1)、属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

(2)、上述状态下可导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，溶于水后可以导电的是。

(3)、写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①

③

⑤

⑧

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18、现有10种物质： ①空气 ②金刚石 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤稀硫酸 ⑥干冰 ⑦铜 ⑧高锰酸钾 ⑨水 ⑩碳酸钠。用物质的序号填空：

(1)、属于混合物的有。

(2)、属于有机物的是。

(3)、属于单质的有。

(4)、属于盐类的有。

(5)、属于氧化物的有。

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19、有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断

A、该固体粉末中一定不含有BaCl₂ B、该固体粉末中一定含有KNO₃ C、它的组成可能是Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂ D、它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

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20、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、pH=12的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

B、使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、某无色溶液：H⁺、Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{MnO}_{4}^{-}

D、pH=1的溶液：Mg²⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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