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相关试卷

1、MgCl₂在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl₂的制备进行探究。由MgO、C和Cl₂制备MgCl₂并验证生成气体产物中有CO和CO₂。

(1)、制备氯气
①m的名称为。
②氯气的发生装置可选择图中的（填大写字母），反应的化学方程式为。
③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。

(2)、制备MgCl₂并验证生成气体产物中有CO和CO₂。将上述制得的Cl₂持续充入如图所示装置中进行实验。（已知：PdCl₂+ CO + H₂O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO₂）
①H的作用为。
②试剂X可选用。
③若生成CO和 CO₂的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为。

(3)、MgCl₂溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl₂·xH₂O。取MgCl₂·xH₂O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为。

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2、磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO₄、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示：
已知1：常温下，Fe(OH)₃沉淀在pH ≥ 2.8可稳定存在。
已知2：常温下，H₃PO₄的电离常数 $K_{a1} =7 .1 \times 10^{-3}$ 、 $K_{a2} =6 .2 \times 10^{-8}$ 、 $K_{a3} =4 .5 \times 10^{-13}$ 。
回答下列问题：

(1)、浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是。

(2)、常温下，NaH₂PO₄溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)、加入H₂O₂的离子反应方程式：；在实际操作中 $H_{2} O_{2}$ 的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是。

(4)、沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是。

(5)、写出浸出过程中LiFePO₄发生反应生成Fe(H₂PO₄)₂的化学方程式：。

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3、过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液，测定其中H₂O₂的质量分数。

(1)、量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)、将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，。

(3)、若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL。

(4)、①完成滴定过程中反应的离子方程式。
②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(用字母表示)
③下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。
A．滴定前滴定管未用 KMnO₄溶液润洗
B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中
C．滴定开始时，装KMnO₄溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失
D．将H₂O₂溶液配制成250.00 mL溶液时，仰视刻度线定容

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4、常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO₂。通入的CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A、b点溶液中：c(OH^-)=1×10^－⁷ mol·L^－¹ B、a点溶液中：水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹⁰ mol·L^－¹ C、c点溶液中：c(Na^＋)＞c(CO)＞c(HCO) D、d点溶液中：溶液是NaHCO₃和H₂CO₃的混合液

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5、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )>c(Fe²⁺)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(H⁺) B、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(OH^-)>c(H⁺) C、在0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )＋c( ${HCO}_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃) D、20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

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6、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B、纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C、b点对应的溶液中大量存在： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ D、T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性

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7、将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H^＋)变化如图所示，下列说法不正确的是

A、若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大、c(H^＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法 B、a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b C、a、b、c三点对应溶液中，CH₃COOH的电离程度：c<b<a D、a、b、c三点对应溶液的电离常数相等

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8、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数
1.75×10^-5
6.2×10^-10
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11

A、NaCN溶液中通入少量CO₂发生的化学反应为 NaCN＋H₂O＋CO₂=HCN＋NaHCO₃ B、醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C、等物质的量浓度的各溶液中c( H^＋)大小关系为CH₃COOH溶液 < H₂CO₃溶液 < HCN溶液 D、稀释HCN溶液过程中， $\frac{{c(CN}^{-})}{c(HCN)}$ 减小

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9、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液，H₂SO₄消耗的NaOH溶液多	酸性：H₂SO₄>CH₃COOH
B	向2 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性：Br₂>S
C	测定KHS溶液中c(S^2-)	用AgNO₃溶液滴定
D	用pH试纸分别测定溶液CH₃COONa和NaNO₂溶液pH，CH₃COONa溶液pH大	水解能力：CH₃COO^-> NO $_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

10、亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )是一种二元弱酸，常温下电离常数 $K_{al} =1 .0 \times 10^{-2}$ ， $K_{a2} =2 .6 \times 10^{-7}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} {PO}_{3}$ 与足量的NaOH溶液反应生成 ${Na}_{3} {PO}_{3}$ B、对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C、向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则 $\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{3})}$ 变小 D、对0.01mol/L的 $H_{3} {PO}_{3}$ 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

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11、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B、X、Q组成的化合物有还原性 C、Z、W组成的化合物含有离子键 D、W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

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12、下列叙述正确的是

A、用CH₃COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH₃COOH 是弱电解质 B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁= 10 c₂ C、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)之比为1：1

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13、实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
装置
操作与目的
A．用KMnO₄标准液滴定Na₂SO₃溶液
B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
装置
操作与目的
C．pH试纸测定溶液pH
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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14、下列表示或说法不正确的是

A、图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B、依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C、用电子式表示KCl的形成过程： D、H₂O₂的电子式：

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15、社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是

A、“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B、除去工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺可用Na₂S溶液作沉淀剂 C、二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D、用TiCl₄制备TiO₂时，需加入大量的水同时加热

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16、三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：
回答下列问题：

(1)、G中官能团名称为。

(2)、B的系统命名法名称为。

(3)、H的分子式为 $C_{8} H_{4} O_{3}$ ，写出C转化为D的化学方程式。

(4)、在相同条件下，含氧官能团的水解速率：(填“>”或“<”)，原因是。

(5)、G的同分异构体中，含有苯环且取代基有 $- C {({CH}_{3})}_{2} F$ 与 $- {CH}_{2} {CONH}_{2}$ 的结构有种，其中 $^{1} H$ -NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有(写出1种即可)。

(6)、已知： $R - CH = {CH}_{2} \to_{{2)H}_{2} O_{2} / {OH}^{-}}^{{1)B}_{2} H_{6}} R - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH$ 。
①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物。
②乙中共平面的原子数一定有个。

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17、独居石精矿主要含磷酸镧 $({LaPO}_{4})$ 、氧化铈 $({Ce}_{2} O_{3})$ 和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物( ${LaCl}_{3}$ 、 ${CeCl}_{3}$ )的工艺流程如图。
已知： ${Ce}_{2} O_{3}$ “煅烧”后被氧化为 ${CeO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、稀土元素包含镧系元素、钪和钇共种金属元素。

(2)、为提高“煅烧”效率，可采用的措施有(任写两种)。 ${LaPO}_{4}$ 与烧碱在“煅烧”过程中转化为 ${La}_{2} O_{3}$ 的化学方程式为。

(3)、“水洗”的目的为。

(4)、“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为。

(5)、工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了。

(6)、从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

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18、西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为 $Li / LiTFSI - TEGDME - CoPc / {Mo}_{2} C$ 的 $Li - {CO}_{2}$ 电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。
下列叙述正确的是

A、在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B、酞菁钴与参与反应的 ${CO}_{2}$ 形成化合物，提高了a极电势 C、在 $Li - {CO}_{2}$ 电池中，3mol ${CO}_{2}$ 被还原时向a极迁移4mol ${Li}^{+}$ D、“非常温”电池中，a电极反应式为 $2 {CO}_{2} + 4 e^{-} + RM - {CO}_{2} + 4 {Li}^{+} = 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C + RM$

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19、以 $H_{2} O_{2}$ 和 $HCl$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图， $V$ 为元素钒，其最高化合价为+5价， $N ({His}_{404})$ 、 $N ({His}_{496})$ 为氨基酸，下列说法错误的是

A、该机理中化合物 $A$ 是中间产物 B、反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、制备机理的总反应的离子方程式为： $H_{2} O_{2} + {Cl}^{-} + H^{+} = HClO + H_{2} O$

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20、铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含 ${ReS}_{2}$ )中提取铼，工艺流程如下：
查阅资料：
① ${Re}_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物，高铼酸( ${HReO}_{4}$ )是一元强酸。
②高铼酸铵( ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ )微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是

A、高铼酸在含 $R_{3} N$ 的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B、高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ C、“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D、测得“浸出液”含 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，浸出时的离子方程式为 $2 {ReS}_{2} + 19 H_{2} O_{2} = 2 {ReO}_{4}^{-} + 4 {SO}_{4}^{2 -} + 14 H_{2} O + 10 H^{+}$

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