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相关试卷

1、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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2、乙醇-水蒸气制 $H_{2}$ 过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、 $H_{2}$ 的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数： $K (Q) = K (P)$ D、只改变温度可使 $Y (M) = Y (N)$

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3、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为 ${Pb}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 和有机碱离子 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ，其晶胞如图乙所示。设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a$ nm B、甲的密度为 $\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、乙中 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 周围紧邻的 $I^{-}$ 有12个 D、甲中 ${Ti}^{4 +}$ 与乙中 ${Pb}^{2 +}$ 的空间位置不同

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4、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了 ${NaPF}_{6}$ 的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成 ${Na}^{+}$ 后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成 ${NaPF}_{6}$ 的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势： ${Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}$ ＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

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5、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、 $Q_{2} W_{2}$ 与 ${YW}_{2}$ 均有强氧化性 D、 ${XY}_{4}$ 与 ${XZ}_{2}$ 均为非极性分子

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6、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液
B．检验1-氯丁烷中的氯元素
C．模拟“侯氏制碱法”
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是

A、1 mol E与浓溴水反应，最多消耗6 mol ${Br}_{2}$ B、E不存在顺反异构现象 C、1 mol E最多与9 mol $H_{2}$ 反应 D、E中含有手性碳原子

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9、下列化学用语表述正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的球棍模型： B、水分子的价层电子对互斥模型： C、氯自由基的电子式： D、 ${CH}_{4}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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10、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 L 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的HF溶液中 $F^{-}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ B、26 g乙炔中 $σ$ 键的数目为3 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4 L ${NH}_{3}$ 中价层电子对的数目为4 $N_{A}$ D、1 mol储氢材料氨硼烷( $H_{3} B \cdot {NH}_{3}$ )中配位键的数目为 $N_{A}$

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11、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B、用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C、用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D、用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

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12、下列操作不符合实验安全要求的是

A、 ${KMnO}_{4}$ 与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B、闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D、给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

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13、“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是
A．湖笔
B．徽墨
C．宣纸
D．易水砚

A、A B、B C、C D、D

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14、甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：
I. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{1}$
II. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、一定温度下，向一容积恒定的容器内充入 $1 molCO (g)$ 和 $2 {molH}_{2} (g)$ 只发生反应Ⅰ。
①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
A.体系的压强不再变化
B. $CO (g)$ 的质量不再变化
C.体系中气体的密度不再变化
D.每断裂 $1 molH - H$ 键的同时生成 $0.5 molO - H$ 键
②相同时间内，测得 $CO$ 的转化率与温度的关系如图所示。 $b$ 点为图像最高点，由 $a \to b$ ， $CO$ 的转化率增大的原因是。

(3)、 $T ℃$ 时，向容积恒定为 $1 L$ 的密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 只发生反应Ⅱ。
①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。
②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为 $eV$ 。

(4)、为研究制备甲醇的条件，某实验小组将 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 按物质的量之比1：3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。
①不同温度和催化剂下， ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取 ${CH}_{3} OH$ 的一组条件是（填编号）。
已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。
编号
温度（ $℃$ ）
催化剂
${CO}_{2}$ 的转化率（%）
$STY ({CH}_{3} OH) (g \cdot {kg}_{催化剂}^{- 1} \cdot h^{- 1})$
A
220
4CZA-AE
12.696
318.0
B
220
4CZA-WI
13.217
305.1
C
240
4CZA-AE
13.652
311.7
D
240
4CZA-WI
13.652
280.0
②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是。

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15、

羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题：

I.羟胺的碱性

（1）常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为 $K_{b} ({NH}_{2} OH) = 9 \times 10^{- 9}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。则浓度均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是________（填“羟胺”或“氨水”，下同）。 $pH$ 相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是________。

（2）已知羟胺的电离方程式为 ${NH}_{2} OH + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} {OH}^{+} + {OH}^{-}$ ，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为________。

II.羟胺溶液浓度的测定

常温下，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 标准溶液滴定 $20.00 mL$ 无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。

（3）滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的_____（填字母）。

（4）若达到滴定终点时，消耗 $HCl$ 标准液的平均体积为 $20 .00 mL$ ，则羟胺待测液的浓度为________ $mol \cdot L^{- 1}$ ；结合图像分析，该实验最适宜使用的指示剂是________（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。

（5）下列操作会使测定结果偏高的是_____（填字母）。

A. 锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液

B. 达到滴定终点时，俯视盛装

HCl

标准液的滴定管进行读数

C. 盛装

HCl

标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗

D. 盛装

HCl

标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失

（6）将图中 $a$ 点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：________ $> c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$ 。

（7）羟胺待测液还可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为 $N_{2}$ ， ${MnO}_{4}^{-}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为________。

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16、一种以含锌废料（主要成分为 $ZnO$ ，含少量 $FeO$ 、 $CuO$ 杂质）为原料制备氯化锌 $({ZnCl}_{2})$ 晶体的工艺流程如下图所示：
已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：
金属离子
${Zn}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
6.2
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
7.7
3.2
9.0

(1)、“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是。

(2)、滤渣I的主要成分为（填化学式）。

(3)、“转化”时加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是。

(4)、“调 $pH$ ”时加入的试剂 $X$ 最好选择__________（填字母）。

A、 $NaOH$ 溶液 B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末 C、 ${ZnCO}_{3}$ 固体 D、稀氨水

(5)、根据表中数据可知 $Zn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} =$ ；若“转化”后溶液中 ${Zn}^{2 +}$ 的浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ， “调 $pH$ ”时应控制的 $pH$ 范围是。

(6)、用 ${ZnCl}_{2}$ 晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因。

(7)、 ${ZnCl}_{2}$ 溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为。

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17、氨硼烷 $({NH}_{3} \cdot {BH}_{3})$ 是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题：

(1)、基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为，核外电子的空间运动状态有种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是（填字母）。
A.       B.        C.          D.

(2)、下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_____（填字母）。

A、 B、        C、 D、

(3)、研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂 $(Ni - P)$ 上水解制氢，部分机理如图所示。
① $_{28} Ni$ 元素在元素周期表中位于第周期第族，基态 $Ni$ 原子的价电子排布式为。
② $H$ 原子吸附的位置与 $B$ 元素和 $N$ 元素的电负性有关。已知电负性： $B < H < N$ ，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是（填字母）。
A.       B.       C.       D.

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18、常温下，向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的分布系数 $δ$ 与溶液 $pH$ 的变化关系如图所示。已知： $δ ({CH}_{3} {COO}^{-}) = \frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH)}$ ，下列说法错误的是

A、曲线1代表 ${CH}_{3} COOH$ 的分布系数 B、 $b$ 点时，加入的 $NaOH$ 溶液体积为 $10 mL$ C、水的电离程度： $a < b < c$ D、 $pH = 5.74$ 时， $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({CH}_{3} COOH)$

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19、某小组同学进行如下实验探究：
已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质
$ZnS$
$CuS$
颜色
白色
黑色
$K_{sp}$
$1.6 \times 10^{- 24}$
$1.3 \times 10^{- 36}$
下列说法中错误的是

A、实验①中生成沉淀的原因为： ${Zn}^{2 +} + S^{2 -} = ZnS ↓$ B、结合实验①和③能证明 $K_{sp} : CuS < ZnS$ C、实验②和③反应的离子方程式不同 D、实验③达到平衡时溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) = c ({Zn}^{2 +})$

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20、常温下，浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $BOH$ 和 $NaA$ 两种溶液， $pH$ 均为11。下列叙述错误的是

A、加水稀释 $BOH$ 溶液， $\frac{c (BOH) \cdot c (H^{+})}{c (B^{+})}$ 减小 B、 $NaA$ 溶液中水电离产生的 $c ({OH}^{-})$ 为 $10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ C、 $K_{b} (BOH) \approx 10^{- 5}$ D、向 $NaA$ 溶液中通入 $HCl (g)$ 至溶液呈中性，有 $c ({Na}^{+}) > c (HA) = c ({Cl}^{-})$

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A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	B．检验1-氯丁烷中的氯元素

C．模拟“侯氏制碱法”	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

编号	温度（ $℃$ ）	催化剂	${CO}_{2}$ 的转化率（%）	$STY ({CH}_{3} OH) (g \cdot {kg}_{催化剂}^{- 1} \cdot h^{- 1})$
A	220	4CZA-AE	12.696	318.0
B	220	4CZA-WI	13.217	305.1
C	240	4CZA-AE	13.652	311.7
D	240	4CZA-WI	13.652	280.0

金属离子	${Zn}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	6.2	2.2	7.5
沉淀完全时 $(c = 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	7.7	3.2	9.0

难溶电解质	$ZnS$	$CuS$
颜色	白色	黑色
$K_{sp}$	$1.6 \times 10^{- 24}$	$1.3 \times 10^{- 36}$


A．湖笔	B．徽墨	C．宣纸	D．易水砚