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相关试卷

1、多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。 ${NH}_{4}^{+}$ 与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。
碱金属离子
lgK
Na⁺
3.8
K⁺
5.4
Rb⁺
4.3
下列说法错误的是

A、(a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： ${sp}^{3}$ B、(a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C、(b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D、(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与 ${NH}_{4}^{+}$ 形成N-H…N氢键

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2、已知：Zn²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ [Zn(NH₃)]²⁺ $⇌_{}^{K_{2}}$ [Zn(NH₃)₂]²⁺ $⇌_{}^{K_{3}}$ [Zn(NH₃)₃]²⁺ $⇌_{}^{K_{4}}$ [Zn(NH₃)₄]²⁺。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与 $n (N H_{3}) / n (Z n_{总})$ 的关系如图：
下列说法错误的是

A、碱性增强， ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的物质的量分数增大 B、M点( $c (N H_{3}) = {(K_{1} \cdot K_{2})}^{- \frac{1}{2}}$ ) C、 $Z n^{2 +} + 4 N H_{3} = {[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数 $K = K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3} \cdot K_{4}$ D、平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 $Z n {(O H)}_{2}$

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3、X、Y、Z和W均为短周期主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是

A、X和Z位于元素周期表对角线位置 B、第一电离能：Z>W C、Y和W的单质晶体类型相同 D、基态W原子的核外电子有5种空间运动状态

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4、制备酚醛树脂过程为：向下图所示的三颈烧瓶中加入19.5g苯酚、13.8g37%的甲醛溶液、2.5mL蒸馏水和0.3g草酸晶体，水浴加热并使用搅拌桨机械搅拌。回流约1小时，无色溶液变为白色浊液。反应结束，加入90mL蒸馏水充分搅拌后分离水层，控制温度减压蒸馏，可得到流动状的粗产品。下列说法错误的是

A、制备反应的化学方程式为n+nHCHO $\to_{Δ}^{酸}$ +(n-1)H₂O B、产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醇 C、球形冷凝管应该位于三颈烧瓶的a口或c口 D、减压蒸馏主要目的是除去未反应完的苯酚和甲醛

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5、UFeGa₅是一种具有磁性的超导材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为：(a=0.814nm，b=0.685nm，c=1.401nm，1号U原子坐标为(0.0000，0.0000，0.0000)，2号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.3138)，3号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.6862)。
下列说法正确的是

A、⁹²U、²⁶Fe、³¹Ga位于周期表中三个不同的分区 B、距离Ga原子最近的U原子有12个 C、U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D、该晶胞沿z轴方向的投影为

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6、物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是

A、转化①和②互为可逆反应 B、转化③产生的两种气体常温下不能共存 C、转化⑤电解池阳极析出物质甲 D、实验室完成转化⑥必须使用

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7、下列酸性比较及结构因素说法正确，且具有因果关系的是

选项	酸性比较	结构因素
A	${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基越长推电子效应越强
B	HCl>HBr	共价键极性：H-Cl>H-Br
C	${CCl}_{3} COOH > {CH}_{2} ClCOOH$	元素电负性：Cl>H>C
D	苯酚>乙醇	羟基对苯环有吸电子效应

A、A B、B C、C D、D

8、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：清洗铁锅后擦干	潮湿的铁易发生吸氧腐蚀
B	学农活动：利用草木灰改良酸性土壤	草木灰中K₂CO₃溶于水显碱性
C	公共安全：雨雪天气撒盐化冰	盐水的凝固点低于纯水
D	卫生健康：苯酚溶液用于杀菌消毒	苯酚是一种弱酸

A、A B、B C、C D、D

9、维生素A₁又名视黄醇，是一种对人体健康至关重要的维生素，结构如下图所示。下列有关维生素A₁说法错误的是

A、是一种水溶性维生素 B、存在顺反异构体 C、所有碳原子不可能共平面 D、存在芳香族化合物的同分异构体

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10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，并滴定未知浓度的醋酸溶液。下列实验操作正确的是
A.溶解NaOH固体
B.定容后振荡摇匀
C.排除滴定管中气泡
D.滴加2滴指示剂

A、A B、B C、C D、D

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11、天然有机生物大分子是生命活动的基础。下列说法错误的是

A、淀粉和纤维素均为非还原性糖 B、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖 C、核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D、蛋白质通过氢键形成一级结构

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12、化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是

A、考古时利用 ${}_{6}^{14}C$ 可以测定一些文物的年代 B、氧炔焰可用于焊接或切割金属 C、白铁皮的锌镀层破损后不能起到保护作用 D、硫氰化铁配离子常被用于电影特效

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13、氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。
【甲烷重整法】
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知：① $H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g)$ 、 $C (s)$ 、 $CO (g)$ 的燃烧热分别为 $285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
根据以上数据，计算 $a =$ 。

(2)、工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用(填“高温”或“低温”)。

(3)、工业上可采用加入 $CaO$ 的方法提高氢气产率。图1是压强为 $p_{0} kPa$ 时，分别在加 $CaO$ 和不加 $CaO$ 时，平衡体系中 $H_{2}$ 的物质的量随温度变化的示意图。
①600℃前加入 $CaO$ 可明显提高混合空气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。
②温度高于 $700^{\circ} C$ 时，加入 $CaO$ 不能改变平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的 $CO$ 、 $H_{2} O$ 和催化剂只发生反应Ⅱ，其中 $v_{正} = k_{正} p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， v_正、 $v_{逆}$ 进分别为正、逆反应速率， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， $p$ 为气体的分压。调整初始水碳投料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (CO)}]$ ，测得 $CO$ 的平衡转化率如图2。
①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是。
②在 $B$ 点所示条件和投料比下，当 $CO$ 的转化率达到30%时， $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

(5)、工业上也可采用金属有机框架材料( $MOFs$ )选择性吸附 ${CO}_{2}$ (如图3所示)，该材料能吸附 ${CO}_{2}$ 而不能吸附CO可能的原因是。

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14、中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为 ${GaAs、Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的形式存在。
②Ga与 $Al$ 位于同一主族，性质相似。

(1)、“碱浸”过程中GaAs转化为Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的离子方程式是。

(2)、“滤渣I”的主要成分是(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是。

(3)、“电解”过程中阴极的电极反应式是。

(4)、“一系列操作”中主要涉及、、、、洗涤、低温干燥(填操作名称)。

(5)、砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。
①Ga周围最近且等距离的Ga数目为。
②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置。

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15、双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇( ${R-CH}_{2} OH$ )和葡萄糖酸(R—COOH)，其中， $R$ 为 $C_{5} H_{11} O_{5}$ 。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $R - CHO + 2 e^{-} + 2 H^{+} = R - {CH}_{2} OH$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸

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16、阅读下列材料，完成下列小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜可作 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 的催化剂。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分 ${Cu}_{2} S$ )在高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，制得的粗铜可通过电解精炼。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物M，结构如下图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 和 $CO$ 都是极性分子 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C、 $1 molM$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $6 mol$ D、电解精炼铜时，阳极每减少 $12.8 g$ ，转移电子数为 $0.4 mol$

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下与氨水的离子反应： $2 Cu + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被 $O_{2}$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO : {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \underset{Δ}{\overset{Cu}{\to}} {CH}_{3} CHO + H_{2} O$ C、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 与少量氨水的离子反应： ${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓$ D、 ${Cu}_{2} S$ 与稀硝酸的化学反应： ${Cu}_{2} S + 6 {HNO}_{3} (稀) Δ 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + H_{2} S ↑ + H_{2} O$

(3)、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是

A、 ${Cu}_{2} O (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {Cu}^{2 +} (aq)$ B、 $Cu (s) \underset{}{\overset{{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)}{\to}} {Fe}^{2 +} (aq)$ C、 $Cu (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {SO}_{2} (g)$ D、 ${Cu}_{2} S (s) \underset{高温}{\overset{O_{2} (g)}{\to}} Cu (s)$

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17、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、图1制备并收集少量 ${NO}_{2}$ B、图2制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ C、图3探究甲基对苯环的影响 D、图4用 $NaOH$ 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

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18、下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 ${Cl}_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可在加热条件下与 $CuO$ 反应制 $Cu$ D、臭氧的极性很微弱，它在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

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19、过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)、过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②仪器X的名称为。
③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是。

(2)、测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－¹的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数。(写出计算过程)
已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。

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20、下列物质属于电解质的是

A、铁 B、冰 C、蔗糖 D、氯化钠溶液

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