• 1、 X是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

    下列说法错误的是(   )

    A、Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B、溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C、RQ反应需要在强酸性条件下进行 D、Q可以通过单质间化合反应制备
  • 2、 下列图示中,实验操作或方法符合规范的是(   )

    A.溶解氯化钠固体

    B.量取20.00mL草酸溶液

    C.收集二氧化碳气体

    D.观察钠与水的反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 3、 下列化学用语或图示正确的是(   )
    A、12二氟乙烯的结构式: B、二氯甲烷分子的球棍模型: C、基态S原子的价电子轨道表示式: D、用电子式表示CsCl的形成过程:
  • 4、 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流,推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是(   )

    A.泥活字

    B.木活字

    C.铜活字

    D.铅活字

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、化合物V是一种重要的免疫增强剂,工业上可以进行如下路线的合成:

    (1)、化合物Ⅰ的名称为
    (2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体,在核磁共振氢谱图上只有4组峰,能够发生银镜反应,且苯环上的一氯代物有3种,其结构简式为
    (3)、关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的有___________。
    A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中,有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程,反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为sp2杂化
    (4)、对化合物Ⅴ,分析预测其可能的化学性质,完成下表。

    序号

    反应试剂、条件

    反应形成的新结构

    反应类型

    催化氧化反应

    (5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中,生成一种副产物,其分子式为C12H13NO8 , 请写出其结构简式为
    (6)、以1,2-二溴乙烷和CH3NO2为有机原料,合成。基于你设计的合成路线,回答下列问题:

    ①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

    ②第二步的产物与CH3NO2反应的物质的量之比为

    ③最后一步的反应条件是

  • 6、酸性CuCl2溶液主要组成为HCl与CuCl2(HCl与CuCl2会络合为H2CuCl4),其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点,常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为Cus+H2CuCl4aqH2CuCl3aq+CuClsCuCls+2HClaqH2CuCl3aq
    (1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为
    (2)、CuCl2溶液中存在平衡:CuH2O42+(蓝色)+4ClCuCl42(黄色)+4H2O   ΔH>0 , 下列说法不正确的是___________(填序号)。
    A、加入几滴AgNO3溶液,平衡逆向移动 B、加热溶液,溶液由蓝绿色变为黄绿色,平衡常数K增大 C、加水稀释,cCuH2O42+:cCuCl42的比值会减小 D、加入少量NaCl固体,平衡正向移动,Cl转化率增大
    (3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率,CuCl2浓度相同,盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时,cH2CuCl3随时间的变化曲线如图所示,中间速率变缓慢的可能原因是cHCl=1.5mol/L时,在0~1.5min内,H2CuCl3的平均生成速率为

    (4)、Cu2+能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/LCuSO4溶液中通入氨气,测得Cu2+和铜氨各级配合物的物质的量分数Xn与平衡体系的pNH3(NH3浓度的负对数)的关系如图所示。

    ①曲线4代表的含铜微粒为

    ②b点的纵坐标为

    ③结合图像信息,计算反应CuOH2+4NH3CuNH342++2OH的平衡常数K=。(已知CuOH2Ksp=2.2×1020 , 写出计算过程)

  • 7、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4 , 还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺流程如下图所示:

    已知:①上述流程中,钨的化合价只在最后一步发生改变;②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题:

    (1)、已知元素钨与铬同族,钨在元素周期表中的位置是第六周期第族,其位于元素周期表区。
    (2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条),FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为
    (3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。
    (4)、钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中,pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示,已知:pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为 , 该反应的平衡常数K=

    (5)、合金具有比金属单质更优越的性能,Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图所示(已知:Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。

    ①若A原子的坐标参数为(0,0,0),则B原子的坐标参数为

    ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3 , 则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

  • 8、苯酚能与Fe3+形成FeC6H5O63的紫色配合物,该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
    (1)、配制100mL0.1mol/L苯酚溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
    (2)、探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。查阅资料:

    ⅰ.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响;

    ⅱ.小组同学得出猜想H+Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是

    ⅲ.FeC6H5O63对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与FeC6H5O63浓度在一定范围内成正比。

    提出猜想:猜想1:Cl对苯酚与Fe3+的显色反应有影响

    猜想2:SO42对苯酚与Fe3+的显色反应有影响

    进行实验:常温下,用盐酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的0.1mol/LFeCl3溶液(a>b);用硫酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的0.05mol/LFe2SO43溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液,按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂,显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下,pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。

    序号

    Fe3+的试剂

    吸光度

    0.1mol/LFeCl3溶液

    0.05mol/LFe2SO43溶液

    1

    pH=a

    /

    Al

    2

    pH=b

    /

    A2

    3

    /

    pH=a

    A3

    4

    /

    pH=b

    A4

    结果讨论:实验结果为A1>A2>A3>A4

    ①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是

    ②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6,补充下表中试剂M为

    序号

    含Fe的试剂

    再加入的试剂

    吸光度

    0.1mol/LFeCl3溶液

    0.05mol/LFe2SO43溶液

    5

    /

    pH=a

    NaCl固体

    A5

    6

    pH=a

    /

    试剂M

    A6

    ③根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想1不成立,猜想2成立,且SO42对苯酚与Fe3+的显色反应起抑制作用,得出此结论的实验依据是:A3=A5、AlA6(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)、通过以上实验结论分析:与苯酚相比,对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应。(填“更容易”或“更难”)
    (4)、实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验,请举一例子并说明现象
  • 9、大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”,在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是
    A、用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O B、用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2:5H2O+4Cl2+S2O32-=2SO42-+8Cl-+10H+ C、生活中常用泡沫灭火器灭火:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 D、用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
  • 10、已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂,沸点为9.9℃,可溶于水、有毒,浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A、实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 B、装置乙中应使用热水浴,以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液,应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
  • 11、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    1mol可以和3mol氢气加成

    1mol中含有3mol碳碳双键

    B

    石墨的硬度比金刚石小很多

    石墨中共价键的键能比金刚石小

    C

    二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色

    二氧化硫具有漂白性

    D

    酸性:甲酸>乙酸>丙酸

    烷基越长推电子效应越大

    A、A B、B C、C D、D
  • 12、实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4Δ__MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、0℃、101kPa下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B、9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C、该反应中生成0.2molBr2时,转移的电子数为0.2NA D、0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA
  • 13、部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

    A、向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 B、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C、d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D、c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
  • 14、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

    A、该物质在空气中能长时间保存 B、该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C、该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D、1mol该物质与浓溴水反应,最多消耗2molBr2
  • 15、将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中,一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是

    A、电子由镀层流向铁 B、铁片凹陷深处产生了较多OH- C、镀层的金属性比铁弱 D、对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
  • 16、下列制备实验中,实验装置及操作均正确的是

    A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液

    B.探究苏打和小苏打的稳定性

    C.检验装置气密性

    D.溶液转移

    A、A B、B C、C D、D
  • 17、勤劳致富,越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是

    选项

    生产活动

    化学原理

    A

    冬季来临时,用石灰浆涂抹树皮

    石灰浆可以减少植物光合作用

    B

    新会陈皮年份越陈,香气越浓郁

    气味的来源之一柠檬烯具有果香味道

    C

    碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂

    碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体

    D

    煮豆浆点卤水制作豆腐

    胶体聚沉

    A、A B、B C、C D、D
  • 18、化学处处呈现美。下列说法正确的是
    A、环己烷呈现对称美,分子中六个碳原子连接呈环,呈平面正六边形结构 B、S8分子呈现“皇冠”结构,分子中的硫原子通过共价键结合,S8属于共价晶体 C、霓虹灯发出五颜六色的光,该过程属于化学变化 D、锌片在AgNO3溶液中生成“银树”,反应中锌被氧化
  • 19、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
    A、太阳能电池使用的材料是半导体,其主要成分是SiO2 B、“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C、巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D、“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2CO2 , 有利于实现碳中和
  • 20、世界文明史上,中华文化是世界上唯一从未间断的文明,始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是

    A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”

    B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”

    C.秦“兵马俑”

    D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”

    A、A B、B C、C D、D
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