高中化学-试题列表-第21页

1、 X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是（）

A、Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B、溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C、

R \to Q

反应需要在强酸性条件下进行 D、Q可以通过单质间化合反应制备

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2、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（）


A．溶解氯化钠固体	B．量取 $20.00 m L$ 草酸溶液	C．收集二氧化碳气体	D．观察钠与水的反应

A、A B、B C、C D、D

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3、下列化学用语或图示正确的是（）

A、反

- 1 ， 2 -

二氟乙烯的结构式：

B、二氯甲烷分子的球棍模型：

C、基态S原子的价电子轨道表示式：

D、用电子式表示

C s C l

的形成过程：

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4、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（）


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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5、化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为

{sp}^{2}

杂化

(4)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②第二步的产物与 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。

③最后一步的反应条件是。

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6、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为HCl与

{CuCl}_{2}

(HCl与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) ↓

。

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量NaCl固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

c (HCl) = 1.5

mol/L时，在0~1.5min内，

H_{2} {CuCl}_{3}

的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L

{CuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

X_{n}

与平衡体系的

p [{NH}_{3}]

(

{NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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7、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄、MnWO₄ ，还含有少量SiO₂和Al₂O₃)制备钨的工艺流程如下图所示：

已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：

(1)、已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族，其位于元素周期表区。

(2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条)，FeWO₄在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、钨酸钙(CaWO₄)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)₂和CaWO₄的饱和溶液中，pc(Ca²⁺)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na₂WO₄溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K=。

(5)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。

①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。

②已知该合金晶体的密度为pg·cm^-3 ，则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

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8、苯酚能与

{Fe}^{3 +}

形成

{[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}

的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。

(1)、配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、探究铁盐种类和pH对苯酚与

{Fe}^{3 +}

显色反应的影响。查阅资料：

ⅰ. ${Na}^{+}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应无影响；

ⅱ.小组同学得出猜想 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

ⅲ. ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 浓度在一定范围内成正比。

提出猜想：猜想1： ${Cl}^{-}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

猜想2： ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液( $a > b$ )；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 ${Fe}^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。

序号	含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂		吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	吸光度
1	$pH = a$	/	Al
2	$pH = b$	/	A2
3	/	$pH = a$	A3
4	/	$pH = b$	A4

结果讨论：实验结果为 $A 1 > A 2 > A 3 > A 4$

①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“ $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为。

序号	含Fe的试剂		再加入的试剂	吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	再加入的试剂	吸光度
5	/	$pH = a$	NaCl固体	A5
6	$pH = a$	/	试剂M	A6

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是： $A 3 = A 5$ 、AlA6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应。(填“更容易”或“更难”)

(4)、实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象。

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9、大苏打(Na₂S₂O₃)、苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是

A、用MnSO₄和NaHCO₃反应制备MnCO₃：Mn²⁺+2

{HCO}_{3}^{-}

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O B、用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂：5H₂O+4Cl₂+

S_{2} O_{3}^{2-}

=2

{SO}_{4}^{2-}

+8Cl^-+10H⁺ C、生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al³⁺+3

{CO}_{3}^{2-}

+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、用Na₂S₂O₃与盐酸反应测反应速率：

S_{2} O_{3}^{2-}

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

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10、已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

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11、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	1mol可以和3mol氢气加成	1mol中含有3mol碳碳双键
B	石墨的硬度比金刚石小很多	石墨中共价键的键能比金刚石小
C	二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
D	酸性：甲酸>乙酸>丙酸	烷基越长推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

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12、实验室可利用反应MnO₂+2KBr+3H₂SO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

MnSO₄+2KHSO₄+Br₂+2H₂O制备Br₂。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0℃、101kPa下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A B、9.8gH₂SO₄和H₃PO₄混合物中含氧原子数为0.4N_A C、该反应中生成0.2molBr₂时，转移的电子数为0.2N_A D、0.1mol/L的KHSO₄溶液中含有的离子数为0.3N_A

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13、部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C、d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D、c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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14、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

A、该物质在空气中能长时间保存 B、该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C、该物质能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

D、1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol

{Br}_{2}

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15、将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是

A、电子由镀层流向铁 B、铁片凹陷深处产生了较多OH^- C、镀层的金属性比铁弱 D、对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

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16、下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是


A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液	B．探究苏打和小苏打的稳定性

C．检验装置气密性	D．溶液转移

A、A B、B C、C D、D

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17、勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	生产活动	化学原理
A	冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
B	新会陈皮年份越陈，香气越浓郁	气味的来源之一柠檬烯具有果香味道
C	碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂	碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体
D	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉