广东省四校普通高中教学质量检测2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-16 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列在广东发掘的珍贵文物中有一个材质与其他三个不同的是
A．台山红绿彩瓷片
B．南海I号印花陶罐
C．博罗横岭山青铜鼎
D．五华狮雄山琉璃瓦当

A、A B、B C、C D、D

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2. 2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射一枚洲际弹道导弹。下列说法错误的是

A、中国早期的弹道导弹弹头陀螺仪用到的金属铍遇水会剧烈反应 B、导弹天线罩所用树脂材料聚四氟乙烯具备耐热、耐冲击等功能 C、导弹固体推进剂中的氧化剂和还原剂可反应产生高温高压气体 D、导弹弹体的燃气舵用到的钨、钼等金属可经受高温喷焰的冲刷

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3. 下列化学用语说法正确的是

A、硫酸铝溶于水的电离方程式： ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} ⇌ {2Al}^{3 +} + {3SO}_{4}^{2 -}$ B、2-甲基-1-丁烯的键线式： C、基态Fe²⁺的价层电子排布图： D、NH₃的VSEPR模型：

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4. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	农业生产：石膏改良盐碱土壤	硫酸钙显酸性
C	水厂帮工：用Na₂S除去废水中Cu²⁺和Hg²⁺	Na₂S具有还原性
D	船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金	主要是镁有导电性

A、A B、B C、C D、D

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5. 磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为C₁₂H₁₄NO₃ B、碳原子有两种杂化方式 C、所有碳原子能共平面 D、该有机物不能与盐酸反应

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6. 下列实验操作能够达到目的的是
A．石油的分馏
B．比较MnO₂和Fe₂O₃对H₂O₂的催化效果
C．测定中和反应的反应热
D．进行酸碱中和滴定

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是

A、海水中提取镁：Mg(OH)₂ $\overset{稀盐酸}{\to}$ MgCl₂（aq） $\overset{电解}{\to}$ Mg B、工业制硫酸：S $\overset{过量 O_{2}}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、侯氏制碱法：NaCl溶液 $\overset{过量 {CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃ D、工业制备烧碱：饱和NaCl溶液 $\overset{电解}{\to}$ NaOH溶液→NaOH固体

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8. 化合物M常用于检验Ni²⁺。在稀氨水中，M与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则

A、该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 B、分子式为W₂R₄Y的有机物一定能发生银镜反应 C、第一电离能：W<X<Y D、键角：XR₃>R₂Y

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9. 连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、消耗22.4 LO₂ ，转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、64 gCu与S完全反应转移的电子数为 $N_{A}$ C、pH=3的NaHSO₄溶液中，H⁺数目为 $0.003 N_{A}$ D、1 molNaHSO₃溶液中含有的 ${HSO}_{3}^{-}$ 数目为 $N_{A}$

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10. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B、饱和C溶液和稀氨水反应，生成物能产生丁达尔效应 C、在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 D、若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

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11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是

A、向Na₂SO₃中滴加稀HNO₃溶液： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液滴入FeCl₂溶液中： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂： ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ D、过量SO₂与0.1 mol·L^-1Na₂S的溶液反应： $3 {SO}_{2} + 2 S^{2 -} = 3 S ↓ + 2 {SO}_{3}^{2 -}$

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12. 已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢，使反应充分 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中边加边振荡 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	氨气易液化	氨分子间形成氢键
B	存在稳定的H₂、HCl，不存在H₃、H₂Cl	共价键具有方向性
C	工业用电解熔融AlCl₃制取Al	金属铝的还原性很强，需电解法制备
D	溶解度：O₂<O₃	相对分子质量越大，分子间作用力越大

A、A B、B C、C D、D

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14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 $X (g)$ ，发生下列反应： $X (g) ⇌ Y (g) (Δ H_{1} > 0)$ 、 $Y (g) ⇌ Z (g) (Δ H_{2} > 0)$ ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A、 B、 C、 D、

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15. 我国科研人员提出了由 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 转化为高附加值产品 ${CH}_{3} COOH$ 的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 为正四面体构型 B、①→②的过程要释放能量 C、反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D、生成 ${CH}_{3} COOH$ 的总反应原子利用率为100%

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16. 拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，双极膜可将膜内的水分子解离成 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，下列说法正确的是

A、装置a中溶液显碱性的原因是 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度小于 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离程度 B、装置a中溶液的作用是吸收废气中的 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ C、装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜 D、装置b中的总反应为 ${NO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \overset{通电}{=} {NO}_{3}^{-} + HCOOH$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.

I．配制100mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。

（1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）为了防止Fe₂(SO₄)₃水解，在配置过程中可以加入少量。

Ⅱ.探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应。

原理预测：

（3）请写出Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应的离子方程式：。

开展实验并观察现象：

某实验小组在进行Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。

实验I：

提出问题：

（4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是。

查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；

ii．SCN^-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。

猜测1：Cu²⁺与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2：亚铁离子将其还原 ${Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {=Cu}^{+} {+Fe}^{3+}$ ， ${Cu}^{+} {+SCN}^{-} =CuSCN ↓$ 。

（5）猜测1的离子方程式为。

设计实验：

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
Ⅱ	A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
Ⅱ	B试管 2mL0.1mol/LCuSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液变成绿色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	加入2mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	溶液变为淡蓝色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	再加1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

得出结论：

（6）实验Ⅱ中试管(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。

（7）Fe³⁺的氧化性本应强于Cu²⁺ ，结合实验Ⅲ中的现象解释 ${Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {=Cu}^{+} {+Fe}^{3+}$ 能正向发生的原因：。

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18. 铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、In₂O₃ ，还含少量SnO₂、PbO、SiO₂等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①In（铟）与Al是同主族元素，Sn（锡）是第ⅣA族元素；
②H₂A₂为萃取剂，萃取In³⁺原理为：In³⁺（水相）+3H₂A₂（有机相） $⇌_{}^{}$ InA₃·3HA（有机相）+3H⁺（水相）

(1)、In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”中滤渣的主要成分是。

(3)、“反萃取”中，溶液M是_____。

A、硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、氢氧化钠溶液

(4)、“沉铟”中， ${SnCl}_{6}^{2 -}$ 转化为 ${SnO}_{3}^{2 -}$ 。
① ${SnO}_{3}^{2 -}$ 的立体构型为；
②写出该步转化的离子方程式。

(5)、“酸溶”后，铟主要以NaInCl₄形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种还原性的气体，该气体和生成In的物质的量之比为1：2，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式。

(6)、一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe₂）的晶胞结构如图，晶胞中In和Se未标明，用A或B代替。
①推断In是（填“A”或“B”）。
②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的B粒子的个数为。

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19. 煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫煤气中的湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O_3.请回答下列问题：

(1)、脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。
②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。
③已知断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键
H-H
C=O
C=S
H-S
C $\equiv$ O
E/kJ·mol^-1
436
745
577
339
1072
H₂还原COS发生的反应为H₂（g）+COS（g）=H₂S（g）+CO（g），该反应的ΔH=kJ·mol^-1^。
④用活性α-Al₂O₃催化COS水解的反应为 $COS (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ 的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时的温度约为；由图2可知，P点时平衡常数K=（保留2位有效数字）。

(2)、回收处理燃煤烟气中SO₂的方法之一是用氨水先将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再通入空气将其氧化成(NH₄)₂SO_4.能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有（填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强

(3)、某的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃时，相同浓度甲酸、丙酸（C₂H₅COOH）及某羧酸R₁COOH的水溶液中，酸分子的分布分数 $[α (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]$ 随pH变化曲线如下图所示。
①往HCOOH和C₂H₅COOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7， $c ({HCOO}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ （填“>”“=”或“<”）。
②将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R₁COONa混合充分，发生的反应为： $HCOOH + R_{1} {COO}^{-} ⇌ R_{1} COOH + {HCOO}^{-}$ ，求平衡时HCOOH的转化率。

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20. 有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：
已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。

(1)、化合物分子A的名称为。

(2)、化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。（任意写一种）

(3)、对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
H₂ ，钯催化
②
-COOCH₃

(4)、以下关于物质E说法正确的是_______。

A、分子中不存在手性碳原子 B、可以发生缩聚反应形成聚酯 C、可以和FeCl₃发生显色反应 D、1 molE与足量NaHCO₃反应产生1 molCO₂

(5)、以对甲基苯酚为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为。
②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为。
③目标产物被酸性KMnO₄氧化后的产物的结构简式为。

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A．台山红绿彩瓷片	B．南海I号印花陶罐

C．博罗横岭山青铜鼎	D．五华狮雄山琉璃瓦当


A．石油的分馏	B．比较MnO₂和Fe₂O₃对H₂O₂的催化效果

C．测定中和反应的反应热	D．进行酸碱中和滴定

化学键	H-H	C=O	C=S	H-S	C $\equiv$ O
E/kJ·mol^-1	436	745	577	339	1072

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	H₂ ，钯催化
②		-COOCH₃