相关试卷

1、25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A、HA的电离平衡常数Ka为1×10^-14 B、滴定时应选择甲基橙作指示剂 C、当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c( B⁺)=c(A^-) > c(OH^- ) = c(H⁺) D、当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A^-)> c(B⁺)> c(H⁺)> c( OH^- )

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2、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

实验目的	A.实验室制乙酸乙酯	B.蒸干 ${FeCl}_{3}$ ，溶液制无水 ${FeCl}_{3}$
实验装置
实验目的	C.苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作	D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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3、若用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、 $1 {mol D}_{2} O$ ，质子数目为 $12 N_{A}$ B、锌与某浓度的浓硫酸反应，生成 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 {mol Cl}_{2}$ 和足量的铁粉反应，转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$ D、在 $1 L 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 $0.1 N_{A}$

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4、根据下表给出的信息

元素及其性质或结构特点
第m周期元素		第 $m+1$ 周期元素
X	该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于 $NaOH$ 溶液	Q	焰色反应为紫色
Y	原子最高能层上仅有1个电子	W	与Z属于同主族元素
Z	该周期中原子半径最小

推断下列说法不正确的是

A、

QW

晶体中含有离子键 B、氧化性：

Z_{2} {>W}_{2}

C、第一电离能：

Q>Y

D、元素的金属性：

Y>X

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5、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$ B、硫酸铵溶液显酸性： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ C、浓硝酸用棕色瓶保存： $4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： $AgCl (s) + I^{-} (aq) ⇌ AgI (s) + {Cl}^{-} (aq)$

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6、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是

A、¹⁴N和¹⁴C互为同位素 B、硫离子的结构示意图 C、NH₃的共价键类型：σ键和π键 D、Si₃N₄中N为-3价

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7、将 $3.40 g$ 铜镁合金完全溶解于 $80 mL$ 某浓度硝酸，得到 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体 $3.36 L$ (标准状况)，当向反应后溶液中加入350mL $2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 $6.80 g$ 。计算：

(1)、反应中消耗的 $NaOH$ 的物质的量是。

(2)、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中， ${NO}_{2}$ 的体积分数是。

(3)、原硝酸溶液中 ${HNO}_{3}$ 的物质的量浓度是。

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8、氯化铁是一种重要的化工原料，300℃以上升华，易与水反应。某实验小组利用干燥的氯气与铁粉反应制备少量无水氯化铁。实验装置如下：
已知：炽热的铁屑与 $HCl$ 反应生成 ${FeCl}_{2}$ 。
实验步骤：连接装置并检查气密性、装填药品→滴加浓盐酸，持续产生 ${Cl}_{2} \to$ _______→_______→_______→反应结束，熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温后，停止通入 ${Cl}_{2} \to$ 拆卸装置、收集 $D$ 中的产品。
a．点燃C处酒精灯，加热铁粉
b．C处管中有大量的黄绿色气体
c． $D$ 处的收集器内有棕褐色固体大量沉积
回答下列问题：

(1)、上述实验装置图中，盛装碱石灰的仪器名称为。

(2)、装置A中制氯气的离子方程式为。

(3)、实验步骤中a～c的正确顺序为。

(4)、下列描述正确的是_______(填标号)。

A、装置A中KMnO₄可以用NaClO或 ${MnO}_{2}$ 替代 B、装置B除吸收水蒸气外，还可观察气体流速 C、收集器置于冷水中，加速氯化铁凝华 D、装置E可以选择甲或丙

(5)、设计实验验证产品中含有氯化铁：。

(6)、指出该装置中存在的缺陷并写出改进措施：。

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9、含S、N元素的物质，是生产生活中的重要材料。我国科学家开发出将轮胎中的硫转化为化肥的一种技术，其简化流程如下(其中 $X 、 Y 、 Z$ 均含硫元素)：
废旧轮胎(含S) $\to_{低温加热}^{空气中}$ 气体X $\overset{H_{2} O_{2} 溶液}{\to}$ 溶液Y $\overset{{NH}_{3}}{\to}$ 白色晶体Z
回答下列问题：

(1)、写出气体 $X$ 的化学式：。

(2)、气体 $X$ 被 $H_{2} O_{2}$ 溶液吸收转化为 $Y$ 。下列关于该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A、 $H_{2} O_{2}$ 在反应中作还原剂 B、 $X$ 被还原为 $Y$ C、反应中 $X$ 中发生变价的元素化合价从+4升至+6 D、该反应属于复分解反应

(3)、写出用溶液 $Y$ 吸收过量 ${NH}_{3}$ 的离子方程式：。

(4)、白色晶体 $Z$ 的化学名称为，它在农业中的主要作用是提供植物所需的元素(填元素符号)。

(5)、与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势是(写一条)。

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10、下表列出了①～⑩10种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：

(1)、写出由①、②、③三种元素形成的离子化合物的化学式：。

(2)、写出由元素③和⑨形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：。

(3)、写出元素④的单质与水反应的离子方程式。

(4)、写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的化学方程式：。

(5)、下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。

A、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，产生气泡 B、 $Al {(OH)}_{3}$ 能与 $NaOH$ 反应，而 $Mg {(OH)}_{2}$ 不能与 $NaOH$ 反应 C、分别加热 $HCl$ 气体和 $HI$ 气体， $HI$ 气体更易分解 D、 $Na + KCl (熔融) = NaCl + K ↑$

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11、现有下列物质：①次氯酸钠溶液 ②干冰 ③硫酸 ④小苏打 ⑤熔融氯化钾 ⑥氨水 ⑦漂白粉。按要求回答下列问题：

(1)、以上物质属于电解质的是(填序号)。

(2)、写出①和③反应的离子方程式。

(3)、写出②的结构式：。

(4)、⑦的有效成分为(填化学式)。

(5)、写出④在水中的电离方程式：。

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12、下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	原溶液中一定含有 ${Na}^{+}$
B	向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	${NO}_{2}$ 通入水中	水面上仍有红棕色气体	${NO}_{2}$ 在水中溶解度低
D	${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	${AlCl}_{3}$ 溶液导电能力好	${AlCl}_{3}$ 固体含离子键

A、A B、B C、C D、D

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13、 ${NH}_{2} Cl$ 常用作长效缓释消毒剂。下列有关说法不正确的是

A、 ${NH}_{2} Cl$ 中 $N 、 Cl$ 原子均满足8电子稳定结构 B、 ${NH}_{2} Cl$ 消毒的原理是与水生成 $HClO$ ，利用 $HClO$ 消毒 C、 ${NH}_{2} Cl$ 在消毒过程中若升高温度，则可增强消毒效果 D、与液氯相比， ${NH}_{2} Cl$ 消毒不会产生有毒的有机氯化物

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14、高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为 ${SiO}_{2}$ ； $H$ 的非金属性大于 $Si$ 。下列说法不正确的是
$石英 \underset{高温}{\overset{焦炭}{\to}} 粗硅 \underset{300^{\circ} C}{\overset{HCl}{\to}} {SiHCl}_{3} \underset{1100^{\circ} C}{\overset{H_{2}}{\to}} 纯硅$

A、制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性 B、粗硅中含 $SiC$ 杂质，生产时要控制原料用量比例 C、 ${SiHCl}_{3}$ 中 $Si$ 元素的化合价为+2 D、高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料

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15、已知五种短周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 R 、 W$ 的原子序数依次增大， $X$ 是原子序数最小的元素； $Y$ 元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； $Z$ 元素是地壳中含量最高的元素，且与 $W$ 同主族； $R$ 在短周期元素中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、沸点： $X_{2} Z > X_{2} W$ B、 $Z$ 与 $R$ 能形成含共价键和离子键的化合物 C、简单离子半径： $W > Z > R$ D、氢化物稳定性： $Y < Z$

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16、类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是

A、Fe与硫粉加热生成FeS，则Cu与硫粉加热生成CuS B、Zn能置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的 $Cu$ ，则 $Na$ 能置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的 $Cu$ C、 ${Na}_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，则 ${Na}_{2} S$ 与 ${CS}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ D、 ${Cl}_{2} O$ 中 $Cl$ 的化合价为+1，则 ${OF}_{2}$ 中 $F$ 的化合价为+1

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17、某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 $K_{1}$ ，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上， $50 s$ 时拿走毛巾并打开 $K_{2}$ ，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是

A、滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B、 $20 s$ 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C、 $20 \sim 50 s$ 三颈烧瓶内压强减小是 ${NH}_{3}$ 和水生成 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 导致 D、打开K₂ ，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象

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18、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为 $2 {FeCl}_{3} + 10 NaOH + 3 NaClO = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 9 NaCl + 5 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、水处理过程中，存在“ ${Na}_{2} {FeO}_{4} \to {Fe}^{3 +} \to Fe {(OH)}_{3}$ 胶体”系列变化 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $2 : 3$ C、碱性条件下， ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 氧化性强于 $NaClO$ D、每生成 $166 {gNa}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移 $6 mol$ 电子

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19、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $3.4 {gNH}_{3}$ 完全溶于水所得溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 微粒数为 $0.2 N_{A}$ B、标准状况下， $4.48 {LH}_{2} O$ 所含的 $O$ 原子数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $1 L c (H^{+}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸溶液中含有的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $2.3 gNa$ 与足量氧气充分燃烧生成 ${Na}_{2} O_{2}$ ，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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20、除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液 $({FeCl}_{2})$ ：加 $Fe$ 粉后过滤 B、 $NaCl$ 溶液 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ：加入适量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液后过滤 C、 $N_{2}$ 气体 $(O_{2})$ ：通过灼热的铜丝网 D、NO气体 $({NO}_{2})$ ：通过 $NaOH$ 溶液洗气

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