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相关试卷

1、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A、溶液中c(OH^-)=1.0×10^-3mol/L B、加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C、与等体积pH=3的H₂SO₄溶液充分混合后，溶液呈碱性 D、此溶液中由水电离出的H⁺和OH^-浓度均为1.0×10^-13mol/L

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2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B、已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1478.8k·mol^-1 ，则C₂H₄的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol^-1 C、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol^-1 ，但稀Ba(OH)₂(aq)和稀H₂SO₄(aq)完全反应生成1molH₂O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D、已知：S(g)+O₂(g)==SO₂(g)△H₁；S(s)+O₂(g)==SO₂(g)△H₂ ，则△H₁>△H₂

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3、 ${SO}_{2}$ 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H < 0$ ，下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均能自发进行 B、加入催化剂，该反应的 $Δ H$ 保持不变 C、压缩容器体积，活化分子百分数增大 D、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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4、下列关于工业合成氨的叙述正确的是

A、合成氨工业温度选择为 $450 ~ 500 ℃$ 左右，主要是为了提高 ${NH}_{3}$ 产率 B、合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C、合成氨生产过程中将 ${NH}_{3}$ 液化分离，不能提高反应物的转化率 D、使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数

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5、下列说法正确的是

A、反应3C(s)+CaO(s) =CaC₂(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B、同温同压下， $H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g)$ 在光照和点燃条件的 $Δ H$ 不同 C、夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释 D、恒温恒压容器中发生反应N₂＋O₂ $⇌$ 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

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6、
I．通过甲酸分解可获得超高纯度的 $CO$ 。甲酸有两种可能的分解反应：
① ${HCOOH(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{1} =+26 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$
② ${HCOOH(g)=CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =-14 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$
（1）反应 ${CO(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $HCOOH(g)$ ，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．气体密度不变                      b．气体总压强不变
c． $H_{2} O(g)$ 的浓度不变            d． $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 $100 %$ ，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气( $CO$ 和 $H_{2}$ )的重要方法，主要反应有：
③ ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$
④ ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$
⑤ ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+3H}_{2} (g)$
（4）恒温恒容条件下，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填标号)。
a．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量          b．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量        c．通入 $Ar$ 气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4}$ / ${CO}_{2}$ / $Ar$ 混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中 $Ar$ 含量下降，平衡体系中 $n(CO):n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时 $Ar$ 的分压为 $p kPa$ ，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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7、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有 ${CuCl}_{2} 、 {ZnCl}_{2} 、 CuO 、 ZnO 、 PbO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ 等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
已知某温度下： $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}, K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 17}$ ，离子浓度小于等于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时即为沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣①中，除 ${SiO}_{2}$ 外，主要还有。

(3)、若溶液中 $c ({Zn}^{2 +}) = 0.1 mol / L$ ， “中和除杂”步骤，调控溶液pH的取值范围。

(4)、“深度脱氯”时， ${Cl}^{-}$ 的存在使锌粉还原产生的Cu与 ${Cu}^{2 +}$ 反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为。

(5)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是。
②“电解分离”时，阳极的电极反应式为。

(6)、2025年诺贝尔化学奖授予了三位杰出的科学家：北川进(Susumu Kitagawa)，理查德•罗布森(Richard Robson)以及奥马尔•M•亚吉(Omar M。 Yaghi)，以表彰他们在金属有机框架(Metal-Organic Frameworks，MOF)材料开发方面做出的贡献。金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子(或离子簇)与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一。
$①$ MOF-5晶体由具有正四面体结构的 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ (如图)和有机配体 ${BDC}^{2 -}$ (如图)构成，其中与同一配体相连的两个 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ 的取向不同。MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。若要增强MOF-5与 $H_{2} O$ 之间的吸附作用，可在配体上引入(填序号)。(假设MOF-5晶胞形状不变)
A．-OH B．-Br C． $- {CH}_{3}$
$②$ MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元(如图)构成。
已知 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ 与 ${BDC}^{2 -}$ 的摩尔质量分别为 $M_{1} g / mol$ 和 $M_{2} g / mol$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。MOF-5晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ 。

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8、我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：

熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠醛
$- 36.5 ℃$
$161 ℃$
常温下与水部分互溶
96
糠酸
$133 ℃$
$230 ℃$
微溶于冷水、易溶于热水
112
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：

(1)、下图中仪器a的名称为。

(2)、三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。

(3)、步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开 $a 、 b$ 下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为。

(4)、步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用(填字母)，进一步提纯糠酸的实验操作方法是。
A．热水       B．冷水       C．乙醚

(5)、为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时应选用下图中的(填仪器名称)，原因是。

(6)、糠酸纯度的测定：取1.120 g提纯后的糠酸样品，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 $0.0900 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液24.80 mL。
①估算糠酸的纯度约为(选填序号)。
A． $65 % - 75 %$        B． $75 % - 85 %$        C． $85 % - 95 %$
②下列操作会导致产品纯度偏低的是。(选填序号)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗       B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数       D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

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9、某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① ${IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$
② ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$
③ ${Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓$ (橙红)
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是

A、反应②中每生成 $0 {.3 mol I}_{2}$ 单质转移电子数 $3.01 \times 10^{23}$ B、可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C、该实验条件下，反应速率：③ $>$ ② D、氧化性强弱顺序： $I_{2} > {IO}_{3}^{-} > {Hg}^{2 +}$

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10、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A、Y、X、Q的氢化物中Q的沸点最高 B、该化合物中Q和W之间可形成氢键 C、简单离子半径 $Z > Q$ D、W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	锅炉内的石膏垢依次用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、5％的柠檬酸溶液除去	$K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$ ，柠檬酸的酸性强于碳酸
B	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
C	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应吸热
D	实验室制乙炔气体用 ${CuSO}_{4}$ 溶液洗涤净化	酸性：氢硫酸>硫酸

A、A B、B C、C D、D

12、工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的 $K_{sp}$ 如下表，下列说法错误的是
金属化合物
CdS
${CdCO}_{3}$
MnS
${MnCO}_{3}$
$K_{sp}$
$8.0 \times 10^{- 27}$
$1.0 \times 10^{- 12}$
$2.5 \times 10^{- 13}$
$2.3 \times 10^{- 11}$

A、粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B、试剂X可以是 ${Na}_{2} S$ 溶液 C、“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 ${Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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13、乙烯、醋酸和氧气在钯( $Pd$ )催化下高效合成醋酸乙烯酯( ${CH}_{2} {=CHOOCCH}_{3}$ )的过程示意图如下。
下列说法不正确的是

A、①中反应为 ${4CH}_{3} {COOH+O}_{2} +2Pd \to 2Pd {({CH}_{3} COO)}_{2} {+2H}_{2} O$ B、②中生成 ${CH}_{2} {=CHOOCCH}_{3}$ 的过程中，有 $σ$ 键断裂与形成 C、生成 ${CH}_{2} {=CHOOCCH}_{3}$ 总反应的原子利用率为 $100%$ D、 $Pd$ 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

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14、锂-氟化碳( $Li - {CF}_{x}$ )电池具有优异的性能，中国科学院上海硅酸盐研究所李驰麟团队解决了锂氟化碳电池不可充电的难题，该电池的总反应为 ${CF}_{x} + x Li = C + x LiF$ ，下列说法正确的是

A、锂电极为正极 B、充电时阳极反应为 $x LiF + C - x e^{-} = {CF}_{x} + x {Li}^{+}$ C、负极发生还原反应 D、该电池可用水溶液作电解液

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15、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 均可发生水解反应，其中 ${NCl}_{3}$ 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是

A、 ${NCl}_{3}$ 的键角大于 ${SiCl}_{4}$ 的键角 B、 $N 、 Si 、 O$ 三种原子的第一电离能O原子的最大 C、 ${NHCl}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 均能与 $H_{2} O$ 形成氢键 D、 ${SiCl}_{4}$ 的水解产物为 ${SiH}_{4}$ 和HClO

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16、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	清理卫生死角，清除容器积水，预防基孔肯雅热	$H_{2} O$ 是极性分子
B	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	$2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$
C	化工工程师：进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	肠胃X光检查用 ${BaSO}_{4}$ 作钡餐	${BaSO}_{4}$ 既不溶于水也不溶于酸

A、A B、B C、C D、D

17、钠及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
$NaCl (熔融) \to_{电解}^{①} Na \to_{O_{2}}^{②} {Na}_{2} O_{2} \to_{H_{2} O}^{③} NaOH \to_{{Cl}_{2}}^{④} NaClO$

A、反应②中2.3 g Na完全反应生成 ${Na}_{2} O_{2}$ 转移电子数目为 $0.2 N_{A}$ B、反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 $N_{A}$ C、 ${1 mol Na}_{2} O_{2}$ 中含有的离子数目为 $4 N_{A}$ D、 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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18、下列化学用语表达错误的是

A、甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B、制备聚乙炔： C、碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、含有7个中子的碳原子 $^{13} C$

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19、以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是

A、脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B、深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C、“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D、天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳

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20、下列物体材质的主要成分为硅酸盐的是
A．称量质量的铜秤砣
B．测量容积的陶量
C．测量长度的木尺
D．太阳能光伏板

A、A B、B C、C D、D

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