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1、文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是A、成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B、广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C、眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D、自贡燊海井遗存的清代木制井架
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2、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图：
已知：乙酸酐的结构简式
。回答下列问题：
(1)、C中含氧官能团的名称是 ， 。(2)、E中有个手性碳原子。(3)、反应⑤的反应类型是。(4)、写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：。Ⅰ．苯环上只有三个取代基
Ⅱ．核磁共振氢谱峰面积比为4：2：2：1
Ⅲ.1 mol该物质与足量溶液反应生成2 mol
(5)、根据已有知识并结合相关信息，写出以乙酸酐和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。 -
3、有机合成在高分子材料和药物的合成领域有着重要作用。(1)、烯烃复分解反应可实现碳链的增长，此过程可表示为。
已知：卤代烃在一定条件下可以发生消去反应：
由互为同分异构体的烯烃A和B合成高分子化合物的转化关系如下：
①若A的结构简式为 ， 则B的结构简式为。
②1molE中含有π键的数目为mol。
(2)、链状有机物X是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器其测定的相关结果如下图所示：
①根据题图可知，X的分子式为。
②核磁共振氢谱显示，X有两个峰且峰面积之比为2：3，则其结构简式为。
(3)、以水杨酸(
)和乙酸酐为原料，在具有高活性吸附效果的硅胶催化下，可合成阿司匹林(
)粗产品。①该合成反应的化学方程式为。
②实验表明，其他条件一定，随着硅胶的用量增大，合成药物的收率
收率=先增大后减小。随着硅胶的用量增大，收率减小的原因可能是。
③等物质的量水杨酸和阿司匹林与足量NaOH溶液反应时，消耗的NaOH物质的量之比为。
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4、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2-二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：
有关数据列表如下：
物质
乙醇
1，2-二溴乙烷
溴
密度g·cm-3
0.79
2.2
3.12
沸点/℃
78.5
132
59
回答下列问题：
(1)、该装置中盛放碎瓷片的仪器名称；碎瓷片的作用是。(2)、盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称为恒压滴液漏斗，该仪器比起普通分液漏斗，优点是；安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时装置F中试管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象是。(3)、要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是。(4)、制备乙烯的化学反应方程式为。(5)、在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式。(6)、现用4.6g的无水乙醇为原料制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1，2-二溴乙烷的产率为。 -
5、有机化合物与人类的生产生活密切相关，它们各有不同的用途。按要求回答下列问题：(1)、用系统命名法命名
①CH3-CH(CH3)-CH2-C(CH3)3的名称为。
②
的名称为。(2)、某芳香烃结构为
， 它的一氯代物有种。 (3)、分子式为的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是。(4)、完成下列反应方程式。①乙醇、浓硫酸、乙酸共热发生反应的化学方程式为。
②向苯酚钠溶液中通入少量CO2：。
③向稀苯酚溶液中滴加少量溴水，可生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 ， 反应类型。
-
6、已知丙烯的某种反应历程如下：
下列说法不正确的是
A、丙烯分子中所有原子不可能共平面 B、X是比产物多两个碳的同系物，X的同分异构体中能发生银镜反应的有4种 C、由过程可知，b处碳氧键比a处更易断裂 D、已知属于加聚反应，则物质Y为CO2 -
7、用催化香茅醇(
)制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分烃基用—R表示)。下列说法正确的是
A、香茅醇存在顺反异构体 B、反应①②的原子利用率均为100% C、香茅醇与乙醇互为同系物 D、中间体M的结构简式为 -
8、为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，所用的除杂试剂和方法都正确的是
选项
物质
试剂
方法或操作
A
点燃
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和溶液
分液
C
苯甲酸(氯化钠)
水
重结晶
D
甲苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A、A B、B C、C D、D -
9、“扑热息痛”又称对乙酰氨基酚。下列有关该物质叙述不正确的是
A、所有原子不可能共平面 B、遇FeCl3溶液发生显色反应 C、不能被氧化剂氧化 D、1mol该物质可消耗2molBr2 -
10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B
向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成
Y不属于酚类物质
C
将乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入溴水中
证明乙烯与溴水发生了加成反应
D
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜
乙醛有还原性
A、A B、B C、C D、D -
11、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同。以下事实不能支持该观点的是A、苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于羟基使苯环上邻、对位上的氢原子更活泼 B、甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 C、乙炔在空气中燃烧产生黑烟而乙烷燃烧没有黑烟，是由于碳碳三键更易断裂 D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇与NaOH溶液难反应
-
12、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A、
B、
C、CH3CH2CH2OH
D、
-
13、下列说法正确的是A、羟基的电子式：
B、聚丙炔的结构简式：
C、
名称：3，3-二甲基丁烷
D、甲烷分子的球棍模型为：
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14、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是A、北京冬奥运会速滑场馆使用CO2跨临界制冰属于化学变化 B、通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和 C、中国深海一号平台成功实现从深海开采石油，石油是混合物 D、问天实验舱搭载的太阳翼是一种将电能转化为太阳能的新型电池装置
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15、
钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。
Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
（1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。
②通过计算可知，该实验需准确称量g Na2CO3·10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
（2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为。
② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2+ 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)，
（3）试计算ClO2的产率(写出计算过程)。 -
16、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
3
③
④
(1)、Cl在周期表中的位置为。(2)、③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为。(3)、①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：。(4)、W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。A、在化合物中最高正化合价为+6 B、单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C、单质在常温下难以与氢气化合 D、W的气态氢化物的稳定性比②的强(5)、W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3 ， 得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。 -
17、SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。(1)、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2 ， 此操作的目的是。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为(填化学式)。
③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。
④装置D的作用是。
(2)、某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为(用含V代数式表示)。
(3)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。
-
18、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
(1)、海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
(2)、制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ， CuO的作用是。
(3)、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。①经过2次Br-→Br2 ， 转化的目的是。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是。
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式：。
(4)、在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgCl2•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中， ， 低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 -
19、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A、加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C、d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D、等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 -
20、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A、“水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B、CO属于酸性氧化物 C、C60、12C是碳元素的两种同位素 D、一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应