高中化学-试题列表-第8页

1、按要求完成下列问题

(1)、请写出化合物

HO — {CH}_{2} {CH=CH}_{2}

的名称。

(2)、请写出由苯生成溴苯的化学方程式。

(3)、

与足量酸性高锰酸钾反应的有机产物是(写结构简式)。

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2、化合物M(如图所示)是一种医药中间体。下列关于M的说法错误的是

A、不含手性碳原子 B、能发生取代反应和氧化反应 C、分子中C原子有2种杂化方式 D、1mol M最多消耗

{NaHCO}_{3}

或NaOH的物质的量相等

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3、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、

1molX

最多能和

{4molH}_{2}

发生加成反应 B、Y分子中

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目比为

1 : 2

C、Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D、Z不能使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色

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4、甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该物质含有三种官能团 B、1mol该物质最多可与1molNaOH发生反应 C、分子中碳原子的杂化方式有2种 D、该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应

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5、阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A、分子式为

C_{10} H_{10} O_{4}

，碳原子有两种杂化方式 B、可以使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

1 mol

阿魏酸最多可与

2 mol

NaOH

发生反应 D、分子中所有碳原子一定处于同一平面内

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6、降冰片烯的键线式是

，下列有关降冰片烯的性质说法错误的是

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能溶于水 D、燃烧时可产生明亮的火焰，并伴有浓烟

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7、化合物

M

是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、M属于烃类化合物 B、

1 molM

最多可以与

4 molNaOH

发生反应 C、

M

与足量

H_{2}

加成后的分子结构中含6个手性碳 D、M分子中碳原子的杂化方式有3种

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8、如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A、

1 mol

甲能与

4 {molCl}_{2}

在光照条件下发生取代反应，恰好生成

1 {molCCl}_{4}

B、乙可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，发生的是加成反应 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D、丁与钠反应比水与钠反应剧烈

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9、“白色污染”泛指塑料污染，常见塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是

A、都是烯烃 B、其单体互为同系物 C、单体都能发生加成反应 D、分子内部都含有碳碳双键

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10、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)，制备绿矾粗产品

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如图所示：

已知：1. ${SiO}_{2}$ 不溶于水和硫酸。

2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.7

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中Al₂O₃反应的化学方程式为。

(2)、“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。

(3)、两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(4)、“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。

(5)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
取少量滤液a进行(填实验名称)。		滤液a中含有 ${Na}^{+}$ 。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。	溶液无明显现象，后变红色。	滤液a中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，不含 ${Fe}^{3 +}$ 。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。

(6)、甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是。

(7)、请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：。(示例：

{BaCl}_{2} 溶 液 \to_{过 滤}^{H_{2} {SO}_{4}} {BaSO}_{4} 固 体

)

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11、某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。

(1)、实验室制备Cl₂。

装置I中发生的化学反应方程式为。

(2)、氯水相关物质的性质探究。

①若装置Ⅳ中试剂b为H₂O，可制得氯水。写出Cl₂与H₂O反应的离子方程式。

②若装置Ⅳ中试剂b为CCl₄ ，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄ ，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明。

(3)、验证氯水中HClO光照分解的产物。

①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是(填字母)。

a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数

②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为(写化学式)。

(4)、若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为，制备漂白液的化学方程式为。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO₂的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐(写化学式)。

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12、某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。

(1)、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究

①图1、2所示实验，能够鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是图(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是。

②图(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式。

(2)、利用已鉴别出的NaHCO₃和Na₂CO₃ ，对“能否用CaCl₂鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃”的问题进行探究。

编号	实验操作	实验现象	原因分析或离子方程式
Ⅰ			Ca²⁺与 ${CO}_{3}^{2-}$ 生成CaCO₃
Ⅱ		烧杯中产生白色沉淀和无色气泡	反应的离子方程式：

(3)、该小组对NaHCO₃与CaCl₂的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl₂溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)

	1：5	2：5	4：5	1：1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

由实验数据可得出的结论是：

①当V(CaCl₂)：V(NaHCO₃)一定时，随着，气体逸出速率减小；

②NaHCO₃浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl₂)与V(NaHCO₃)的比值为时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

(4)、加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。

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13、某小组欲探究Na₂O₂与H₂能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是

A、装置A还可以用于Na₂CO₃和盐酸反应制取二氧化碳 B、实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C、装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na₂O D、若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na₂O₂与H₂反应生成水

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14、部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是

A、a可与g反应生成f B、e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C、b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D、g可用KSCN溶液检验

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15、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄ ，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是

A、溶液中发生反应的离子方程式：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

B、a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 D、用NaOH溶液代替Ba(OH)₂重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同

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16、硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是

A、“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O B、“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C、流程中可以循环利用的物质有Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和H₂SO₄ D、流程中每脱除11.2LSO₂ ，同时产生1molFe²⁺

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17、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂	漂白粉的有效成分是CaCO₃
B	利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道	铝粉与NaOH溶液反应产生H₂
C	将Na₂O₂加入酚酞溶液，最终溶液变为红色	Na₂O₂与水反应生成NaOH
D	Fe(OH)₂露置在空气中变色	Fe(OH)₂分解生成FeO和H₂O

A、A B、B C、C D、D

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18、《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO₃+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、在反应中作氧化剂只有KNO₃ B、S元素的化合价降低，发生氧化反应 C、反应的还原产物是K₂S和CO₂ D、每生成1.5molCO₂转移的电子数为6N_A

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19、关于

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}

溶液，下列说法正确的是

A、溶液中含有的阴、阳离子总数为

0.3 N_{A}

B、该溶液与

0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl

溶液中

c ({Cl}^{-})

相同 C、取1L该溶液稀释到10L时，

c ({Cl}^{-}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}

D、该溶液与同浓度的

{MgCl}_{2}

溶液等体积混合，混合后

c ({Cl}^{-}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

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20、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
B	FeCl₃溶液作腐蚀液来制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	小苏打粉可作膨松剂烘焙面包	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	用不锈钢制造地铁列车车体	不锈钢强度大，抗腐蚀性强

A、A B、B C、C D、D

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