高中化学-试题列表-第6页

1、下列有关化学用语使用正确的是

A、新戊烷的结构简式：

B、一氯甲烷的电子式：

C、丙烷分子的空间填充模型：

D、乙酸官能团的结构式：

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2、近年来我国在科技领域成果显著，下列叙述错误的是

A、飞船返回舱外表面使用的氮化硅高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B、通过塑料瓶回收加工制得航天服内层所需的聚酯纤维，属于再生纤维 C、高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池 D、用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料

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3、下列对特色食品的相关表述，错误的是


A	B

C	D

A、莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 B、蔚县杏干酸甜可口，且富含果糖、纤维素，果糖和纤维素都属于糖类 C、胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 D、口蘑(野生蘑菇)中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质

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4、化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。

已知：

(1)、化合物iii中官能团的名称是。

(2)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B、化合物iii中所有C原子一定共平面 C、化合物iv存在手性碳原子 D、化合物ii和v均易溶于水

(3)、依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热
b

(4)、在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(5)、化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为

3 : 2 : 2 : 2 : 1

，其结构简式为(任写一种)。

(6)、以

{CH}_{3} {CH}_{2} CHO

和

{CH}_{3} OH

为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体

，基于设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应所得有机产物的结构简式为。

②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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5、镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。

(1)、基态Ni原子价电子的轨道表示式为。

(2)、Ni(CO)₄ (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示：

①1个Ni(CO)₄中含有σ键的数目为，电负性最大的元素是(填元素符号)。

②Ni(CO)₄易溶于CCl₄的原因是。

(3)、Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是。

物质	${NiF}_{2}$	${NiCl}_{2}$	${NiBr}_{2}$	${NiI}_{2}$
熔点/℃	1360	1001	963	797

(4)、储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。

①该晶体的化学式为。

②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是(填字母标号)。

A．H₂O B．CH₄ C．CO(NH₂)₂ D．HCl

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6、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下：

回答下列问题：

(1)、为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是______（填字母）。

A、搅拌 B、加压 C、升高温度 D、多次浸取

(2)、“浸渣”的主要成分为（填化学式）。

(3)、写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：。

(4)、“除铁”时若加入的

{KMnO}_{4}

不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：。

(5)、“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入

{CH}_{3} COOH

和

{CH}_{3} COONa

组成的缓冲溶液调节pH，然后通入

H_{2} S

发生反应：

{Zn}^{2 +} (aq) + H_{2} S (aq) ⇌ ZnS (s) + 2 H^{+} (aq)

。“沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表：

微粒	$H_{2} S$	${CH}_{3} COOH$	${CH}_{3} {COO}^{-}$
浓度/mol·L^-1	0.10	0.05	0.10

“沉锌”后溶液的 $pH =$ ， $c ({Zn}^{2 +}) =$ mol·L^-1[已知常温下： $K_{sp} (ZnS) = 2.5 \times 10^{- 22}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 2.0 \times 10^{- 5}$ ]。

(6)、ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①图示的 ${Li}_{x} {Zn}_{y} S$ 晶胞中 $x : y =$ 。

②ZnS晶体的摩尔体积 $V_{m}$ 为m³·mol^-1。

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7、化合物

{XW}_{4} {WZY}_{4}

广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n + 1}

；

{XY}_{2}

是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X > W

B、第一电离能：

X > Y > Z

C、化合物

{XW}_{4} {XY}_{3}

只含共价键 D、

{XW}_{3}

和

{ZY}_{3}

的空间结构均为三角锥形

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8、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是

A、操作

Ⅰ

中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B、操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C、操作

Ⅲ

缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D、操作

Ⅳ

洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好

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9、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是

A、分子中含有三种含氧官能团 B、碳原子杂化方式只有

{sp}^{2}

C、1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D、1mol芹黄素最多能与

4 {molBr}_{2}

反应

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10、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐	加热使蛋白质变性
B	学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气	沼气中含有的 ${CH}_{4}$ 可作燃料
C	环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界可生物降解
D	义工劳动：加入 ${CuSO}_{4}$ 对游泳池消毒	${Cu}^{2 +}$ 能发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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11、下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是

A、H₃O⁺ B、BF₃ C、NO

_{3}^{-}

D、SO₂

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12、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B、降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C、手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D、甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等

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13、科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是

A、“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B、“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C、“天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含

{}_{54}^{131}{Xe}

，该核素的中子数为77 D、“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体

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14、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)、H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是。

(2)、GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是，。

(3)、硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺ ，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^- ，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为， [B(OH)₄]^-的结构式为。

(4)、金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是(用化学式表示)。

②金刚石的晶胞参数为apm(1pm=10^-12m)。1cm³金刚石晶体的平均质量为(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

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15、硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)、硫原子的基态电子排布式。

(2)、下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A、

[Ar] 3 d^{5} 4 s^{1}

B、

[Ar] 3 d^{4} 4 s^{1} 4 p^{1}

C、

[Ar] 3 d^{5}

D、

[Ar] {3d}^{5} {4p}^{1}

(3)、CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。

血红蛋白中碳原子的杂化方式有。

(4)、Cu可以形成一种离子化合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] {SO}_{4}

，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；加热该物质时，首先失去的是

H_{2} O

分子，原因是；请写出在制备[Cu(NH₃)₄]²⁺的实验中由蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，发生反应的离子方程式。

(5)、金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数。

①晶胞中铜原子数目是。

②铜的相对原子质量为(用a、p、 $N_{A}$ 表示，写出计算式即可)。

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16、X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

(1)、N元素在周期表中的位置是， M的基态原子的价层电子轨道表示式为

(2)、Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为，非金属性由强到弱的排列顺序为。(均用元素符号表示)

(3)、由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为。

(4)、金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)₄ ，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)₄分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于(填字母)。

A. 水　　　B. 苯　　　C. 四氯化碳

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17、请按要求填空：

(1)、某基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有种。

(2)、普鲁士蓝(

KFe [Fe {(CN)}_{6}]

)中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子的简化核外电子排布式为，该离子更稳定的原因是。

(3)、

{PO}_{4}^{3 -}

的

VSEPR

模型名称为，请写出一个NOCl等电子体的分子式。

(4)、NaCl的熔点为801℃，AlCl₃的为192℃，原因是。

(5)、工业盐酸呈亮黄色，以证明了这是配合物[FeCl₄]^-的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl^-的条件下才是稳定的(可提供工业盐酸和实验室有的试剂与仪器)。

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18、在潮湿的空气中

CaS

极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。

CaS

与

H_{2} {SO}_{4}

反应可以释放出

H_{2} S

。

H_{2} S

能与

{CuSO}_{4}

溶液发生复分解反应生成黑色

CaS

沉淀。

H_{2} S

的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是

A、

H_{2} S

的空间构型为直线型 B、Cu²⁺的价电子排布式为3d⁹ C、

{SO}_{2}

的键角比

{SO}_{3}

的大 D、

1mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}

中含有

8molσ

键

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19、中国长征

2 F

运载火箭使用偏二甲肼(

C_{2} H_{8} N_{2}

)作燃料，

N_{2} O_{4}

作氧化剂。下列有关说法正确的是

A、基态氢原子的

1 s

轨道电子云轮廓图为哑铃形 B、基态

C

原子核外

2 s

能级和

2 p

能级电子的能量相等 C、基态

O

原子的核外电子的运动状态有8种 D、氮原子的电子排布式由

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} \overset{}{\to} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2} 3 s^{1}

能释放能量产生吸收光谱

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20、下列事实与元素的电负性无关的是

A、

{NH}_{3}

与

{NF}_{3}

的空间构型相同，但

{NF}_{3}

不易与

{Cu}^{2 +}

形成配离子 B、键角大小：

{CH}_{4} > H_{2} O

C、冰的密度比水小 D、

Zn - N

键中离子键成分的百分数小于

Zn - O

键

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