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相关试卷

1、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子中有两种含氧官能团 B、可发生加成和取代反应，不能发生氧化反应 C、1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D、能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO₄溶液褪色，反应原理相同

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2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A、OA段和BC段生成的都是NO气体 B、AB段发生的反应为 ${Fe+Fe}^{3+} {=2Fe}^{2+}$ C、C点之后的溶液中溶质只有 ${FeSO}_{4}$ D、原混合溶液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度为1.5mol/L

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3、硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是

A、火山口附近的B在温度过高时会被 $O_{2}$ 直接氧化为C B、气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C、向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D、1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 $2 N_{A}$

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4、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是

A、步骤Ⅱ的反应是 $N a_{2} S i O_{3} + H_{2} S O_{4} = H_{2} S i O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ B、 ${SiO}_{2}$ 既能与 $NaOH$ 溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以 ${SiO}_{2}$ 是两性氧化物 C、步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 ${CO}_{2}$ 来代替 D、二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 ${SiO}_{2} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si+2CO ↑$

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5、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口	试纸变红	证明该溶液中含 ${NH}_{4}^{+}$
B	向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$	产生白色沉淀	溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌	固体变成白色	体现浓硫酸的吸水性
D	将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶	溶液先变红色再褪去	二氧化硫具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A、实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ B、 ${SO}_{2}$ 气体通入氯水中： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ C、用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量 $NO$ ： $3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ D、用足量的氨水溶液吸收 ${SO}_{2}$ 尾气： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + 2 {NH}_{4}^{+}$

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7、硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是

A、 $F e O$ 固体能溶于稀硝酸，生成 $F e (N O_{3})_{2}$ B、碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 C、浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 D、理论上若将 $N O_{2}$ 全部转化为 $H N O_{3}$ ，需要 $n ({NO}_{2}) :n (O_{2}) =4:1$

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8、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、 $32 {gSO}_{2}$ 和足量 $O_{2}$ 充分反应转移电子数为 $N_{A}$ B、常温， $0.1 molFe$ 与足量浓硫酸混合，电子转移数肯定小于 $0.3 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 LHF$ 所含共价键数为 $N_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$

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9、下列说法正确的是

A、 ${SO}_{3}$ 、 $FeS$ 都可以由相应元素的单质直接化合得到 B、火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料 C、试管内壁附着有硫可用酒精或 ${CS}_{2}$ 溶解 D、自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化

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10、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A、结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH₃沸点低于PH₃ B、SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C、根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价 D、由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强

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11、近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h⁺)和电子(e^-)，从而高效降解工业污水中的有害物质 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B、光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO₂和H₂O C、在该过程中，每生成2 mol Cr³⁺ ，理论上需要提供3mol电子 D、MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法

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12、下列化学用语正确的是

A、电子式表示MgCl₂的形成过程： B、N₂分子的电子式： C、氯离子的结构示意图： D、次氯酸分子的结构式：H-Cl-O

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13、化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A、由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制作光导纤维 C、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D、水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐

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14、降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOCH₃+CH₃COOCH₃ $\to_{}^{一定条件}$ RCOCH₂COOCH₃+CH₃OH

(1)、化合物G中的含氮官能团名称是。

(2)、E的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、A→B发生的反应是取代反应 B、化合物A是草酸的同系物 C、在一定条件下，F既能与酸反应，也能与碱反应 D、1mol G在NaOH溶液中发生反应最多消耗2mol NaOH

(4)、请写出B→C的化学方程式为。

(5)、写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式。
ⅰ．存在苯环，无其他环
ⅱ．不含C-O-C和
ⅲ．核磁共振氢谱显示有4个峰

(6)、参考题中所给信息，请设计以苯胺和1-丙醇为原料合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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15、实验室以铁、铜合金粉末为主要原料，合成一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，并获得副产品Fe₃O₄胶体粒子，设计的合成路线为：
已知：
①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离(解离)过程：
$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$
[Cu(NH₃)₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如下图所示：
请回答下列问题：

(1)、写出步骤Ⅰ中金属铜反应的化学方程式。

(2)、下列有关说法错误的是_______。

A、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中所含有的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 B、步骤Ⅰ中，(NH₄)₂SO₄既是反应物又能抑制NH₃·H₂O的电离 C、步骤Ⅳ中，为促进晶体析出，可用玻璃棒摩擦容器内壁 D、步骤Ⅴ中，为得到干燥的晶体，可用加热干燥的方法

(3)、下列选项中，最适合作为步骤Ⅴ中的洗涤液是_______。

A、乙醇 B、蒸馏水 C、乙醇和水的混合液 D、饱和硫酸钠溶液

(4)、本实验也可通过加热蒸发、冷却结晶的方式获得[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，但产品中常含有Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂SO₄等杂质，产生该杂质的原因是。

(5)、用碘量法测定晶体中铜元素的含量：
实验原理：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； $I_{2} + {2S}_{2} O_{3}^{2 -} = {2I}^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
实验步骤：
①准确称取所得晶体w g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液。
②取步骤①配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL。
则测得晶体中铜元素的质量分数为。

(6)、下列情况中会造成测定结果偏低的是_______。

A、用淀粉作指示剂滴至溶液由蓝色刚变无色时立刻停止滴定 B、滴定过程中，剧烈振荡锥形瓶，少量I^-被O₂氧化成I₂ C、滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D、在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁

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16、某小组想用CH₃COOCH₃制取C₂H₅OH，反应如下：
Ⅰ．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌ C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g)   ΔH₁     K₁
Ⅱ.2CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃COOC₂H₅(g)+2CH₃OH(g)   ΔH₂=-22.6kJ·mol^-1   K₂
Ⅲ．CH₃COOCH₃(g)+C₂H₅OH(g)⇌CH₃COOC₂H₅(g)+CH₃OH(g)   ΔH₃=1.1kJ.mol^-1   K₃
请回答：

(1)、①ΔH₁=kJ·mol^-1
②CH₃COOCH₃分子中可以共平面的原子数最多为个

(2)、将一定体积比的CH₃COOCH₃与H₂混合气体按一定流速通过装有铜(Cu)基催化剂的反应管，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得CH₃COOCH₃(g)转化率、C₂H₅OH(g)选择性、CH₃COOC₂H₅(g)选择性随温度的变化如图所示。
注： $选择性 S (A) = \frac{生成目标产物 (A) 消耗的反应物的物质的量}{已转化的反应物的总物质的量} \times 100 %$
①下列说法正确的是。
A.180~200℃时，随温度升高，反应Ⅰ速率加快、反应Ⅱ速率减慢
B.220~240℃时，随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动
C.该条件下，制备乙醇适宜的温度为200~220℃
D.其他条件不变，温度大于260℃之后，随温度升高，CH₃COOC₂H₅平衡产率将增大
②180℃时，C₂H₅OH(g)选择性大于CH₃COOC₂H₅(g)选择性，该小组同学认为是反应Ⅰ的平衡常数K₁大于反应Ⅱ的平衡常数K₂导致的，你判断该同学的说法(“正确”或“错误”)，并写出你有此判断的理由：。

(3)、铜(Cu)基催化剂对于反应Ⅰ，其部分催化反应历程如下(*表示物质吸附在催化剂表面)：
Ⅳ． $H_{2} (g) \to H_{2}^{*} \to {2H}^{*}$
Ⅴ． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) \to {CH}_{3} {COOCH}_{3}^{*}$
Ⅵ．_______→(过渡态)→_______
Ⅶ．CH₃CH₂OH^*→CH₃CH₂OH
Ⅷ． ${HOCH}_{3}^{*} \to {HOCH}_{3}$
①写出Cu(核电荷数为29)在元素周期表中位置：。
②补全历程Ⅵ的反应历程：。
③其他条件相同，增大CH₃COOCH₃与H₂的体积比，按一定流速通过铜(Cu)基催化剂，相同时间内，CH₃COOCH₃的转化率随体积比的增大，先变大后变小，请从反应历程解释转化率变小的原因

(4)、在密闭容器中，其他条件与(2)相同，测得在180℃时，生成C₂H₅OH(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示，请画出在200℃时，生成C₂H₅OH(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系曲线：。

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17、回答下列问题。

(1)、关于第ⅥA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态原子第一电离能：O<N B、基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴ C、酸性：CH₃OH<CH₃SH D、O₂和O₃都是非极性分子

(2)、某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶体结构。
①基态Ni原子的价电子轨道表示式为。
②该晶体的化学式为。
③La旁边最近的Ni有个。

(3)、高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N(填“>”“<”或“=”)Si-N-Si，原因是。

(4)、BF₃通入水中产生三种酸。其中一种为HBF₄ ，请写出其余两种酸的化学式、。

(5)、已知Si₅Cl₁₀与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na₂SiO₃ ，请写出该反应的化学反应方程式：。

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18、某兴趣小组用饱和AlCl₃溶液制备Al₂O₃和AlCl₃·6H₂O晶体，具体流程如下：
已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚。
下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ，试剂X是NaOH溶液或氨水 B、步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是蒸发皿 C、步骤Ⅳ，通入HCl气体的作用是抑制AlCl₃水解并有利于AlCl₃·6H₂O结晶 D、步骤Ⅴ，可用蒸馏水作洗涤剂

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19、已知：25℃下，K_sp[Mg(OH)₂]=5.4×10^-12 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_w=1×10^-14。
$Mg {(OH)}_{2} (s) + {2NH}_{4}^{+} (aq) ⇌ {Mg}^{2 +} (aq) + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) K$
过量Mg(OH)₂与x mol/L NH₄Cl充分反应至平衡，平衡时 $c ({NH}_{4}^{+}) = 1.8 c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ ，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是

A、平衡时，溶液呈弱酸性 B、K=1.67×10² C、x>0.1mol/L D、c(Mg²⁺)<1.8×10^-2mol/L

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20、研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H₂O=H⁺+HO·+e^-。三唑水溶液微滴表面接触CO₂发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是

A、三唑是反应循环中的中间产物 B、CO₂换成C¹⁸O₂ ，可生成H₂¹⁸O₂ C、碳原子轨道的杂化存在从sp到sp²的转变 D、HCOOH沸点高是因为存在分子内氢键

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