贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2025-11-03 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共14小题)

1. 下列关于物质的制备、生产的说法正确的是

A、用镁粉和空气反应制备 ${Mg}_{3} N_{2}$ B、工业制取金属铝：电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ C、实验室制取NH₃：可用浓硫酸干燥 D、 $NaI$ 溶液与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合制备HI

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2. 明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 、胆矾 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 、绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 和钡餐 $({BaSO}_{4})$ 是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是

A、明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B、实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C、工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D、碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物

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3. 化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是

A、漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B、增强织物柔韧性常用苯甲酸钠 C、中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D、合成尼龙 $- 66$ 的原料为己二酸和己二胺

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4. 已知氧化还原电对的标准电极电势( $E^{θ}$ )越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有6组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对(氧化型/还原型)
标准电极电势( $E^{θ} / V$ )
${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$
0.77
${PbO}_{2} / {PbSO}_{4}$
1.69
${MnO}_{4}^{-} / {Mn}^{2 +}$
1.51
${Cl}_{2} / {Cl}^{-}$
1.36
${Sn}^{4 +} / {Sn}^{2 +}$
0.151
$I_{2} / I^{-}$
0.54
下列分析错误的是

A、向含 ${2molFeCl}_{2}$ 的溶液中加 ${1molPbO}_{2}$ 可观察到黄绿色气体 B、往淀粉 $- KI$ 溶液中滴加 ${SnCl}_{4}$ 溶液，溶液不变蓝 C、还原性： ${Sn}^{2 +} > {Fe}^{2 +} > {Cl}^{-}$ D、酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸

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5. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是

A、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液清洗银镜： ${Fe}^{3 +} + Ag = {Fe}^{2 +} + {Ag}^{+}$ B、 $NaH$ 用作野外生氢剂： $2 NaH + H_{2} O = {Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑$ C、利用 ${TiCl}_{4}$ 水解制备 ${TiO}_{2} : {TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-}$ D、工业冶炼 $Al$ 的反应： $2 {AlCl}_{3}$ (熔解) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑$

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6. 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A、过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B、过程Ⅱ可表示为O₃+Cl=ClO+O₂ C、过程Ⅲ中O+O=O₂是吸热过程 D、上述过程说明CFCl₃中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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7. 下列离子方程式书写不正确的是

A、少量Cl₂通入Na₂SO₃溶液中： ${Cl}_{2} + 3 {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Cl}^{-} + 2 {HSO}_{3}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、向明矾溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至沉淀物质的量最大： $2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {BaSO}_{4} ↓$ C、将稀醋酸加入NaIO₃和NaI的混合溶液中： $5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中： $3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

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8. 下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)（）

A、NaCl溶液(BaCl₂)：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性 B、KNO₃溶液(AgNO₃)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性 C、BaSO₄(BaCO₃)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通入足量CO₂气体充分反应

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9. 高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是高效水处理剂，工业制备的反应原理为 $2 Fe {(OH)}_{3} + 3 KClO + 4 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 KCl + 5 H_{2} O$ 。已知N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、若有 $10.7 g Fe {(OH)}_{3}$ 完全反应，则转移电子总数为0.6N_A B、浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KClO溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目小于0.1N_A C、标准状况下， $3.36 {L H}_{2} O$ 分子中所含的质子总数为1.5N_A D、ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b％，混合物中 $K^{+}$ 的数目为 $\frac{a (1-b ％)}{74 .5} N_{A}$

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10. 实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是

A、 B、 C、 D、

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11. 东南大学化学化工学院张袁健教授探究 $Fe - N - C$ 和 $Co - N - C$ 分别催化 $H_{2} O_{2}$ 分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法错误的是

A、催化效果：催化剂 $Co - N - C$ 高于催化剂 $Fe - N - C$ B、 $Fe - N - C$ 催化： $MS 1 (s) = MS 2 (s) Δ H = - 0.22 eV$ C、催化剂 $Fe - N - C$ 比催化剂 $Co - N - C$ 的产物更容易脱附 D、 $Co - N - C$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解吸热， $Fe - N - C$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解放热

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12. 某同学测量放热反应

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)

的

Δ H

(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：

实验序号	反应试剂		实验前的温度 $/ ° C$	实验后的温度 $/ ° C$
①	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{1}$
②	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{2}$
③	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 4)$	$0 .56g$ 铁粉	a	$b_{3}$

已知：反应后溶液的比热容 $(c)$ 和密度 $(ρ)$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化； ${Cu}^{2 +}$ 开始沉淀的 $pH$ 为4.4。下列说法正确的是

A、实验①中铁粉全部参加反应 B、实验①和实验②测得

Δ H

数值相同 C、实验③测得：

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s) Δ H = - 0.418 (b_{3} - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测

Δ H

的准确值

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13. 一种肼(N₂H₄)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、a为空气，b为N₂H₄ B、M为正极，电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、电路中通过1mole^-时，同时有1molOH^-从左室通过阴离子交换膜移到右室 D、当有16gN₂H₄完全反应生成N₂ ，消耗标准状况下11.2LO₂

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色	氧化钠与氧气生成过氧化钠
C	取久置的 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	${Na}_{2} O_{2}$ 没有变质
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共4小题)

15. 甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、研究表明 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{4} (g)$ 在催化剂存在下可发生反应制得合成气 ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H$ 。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{4} (g)$ 反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示：
①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用 $Δ E_{a} (A)$ 和 $Δ E_{a} (B)$ 表示，则 $Δ E_{a} (A)$ $Δ E_{a} (B)$ (填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆) z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将 $C_{2} H_{2}$ 还原为 $C_{2} H_{4}$ ，其原理示意图如下：
①阴极的电极反应式为。
②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则 $C_{2} H_{2}$ 转化率为。

(4)、利用多晶铜高效催化电解 ${CO}_{2}$ 制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现 ${CO}_{2}$ 的连续转化。
①电解过程中 ${HCO}_{3}^{-}$ 向(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极上的电极反应式为。
③理论上当生产 $0.05 mol$ 乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为(不考虑气体的溶解)。

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16. 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：
已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。

(1)、气体B的电子式是， C的化学式是。

(2)、写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式。

(3)、无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入 $K[Ag {(CN)}_{2}]$ 溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。

(4)、将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。

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17. 黄钠铁矾 $[{Na}_{3} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{3} {(OH)}_{6}]$ 用作净水剂．以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，还含有 $Fe 、 FeO 、 {SiO}_{2})$ 为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示．
请回答下列问题：

(1)、黄钠铁矾中 $Fe$ 元素的化合价为，预处理的主要目的是。

(2)、过滤操作用到的玻璃仪器有和、和。

(3)、为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有（填两种）。

(4)、“氧化”过程的离子方程式为，可以替代 $NaClO$ 的常见试剂为（填化学式，任写一种）。

(5)、“沉铁”过程发生反应的离子方程式为。

(6)、检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是。

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18. 乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。

(1)、用 $CO$ 和 $H_{2}$ 反应合成乙醇： ${2CO(g)+4H}_{2} ( g) ⇌_{}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} {OH(g)+H}_{2} O(g)$ 。
①向密闭容器中以体积比为 $1:2$ 充入 $CO$ 和 $H_{2}$ 发生反应，达平衡后，增大压强，平衡移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。
②在 $700 K$ 以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是。

(2)、用乙烯水化法合成乙醇： ${CH}_{2} {=CH}_{2} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} OH(g)$     $Δ H < 0$ 。已知该反应的速率表达式为 $v_{正} {=k}_{正} \cdot c ({CH}_{2} {=CH}_{2}) \cdot c (H_{2} O) {,v}_{逆} {=k}_{逆} \cdot c ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，若其他条件不变时，升高温度，下列推断合理的是。
A． $k_{正}$ 增大， $k_{逆}$ 增大             B． $k_{正}$ 增大， $k_{逆}$ 减小             C． $k_{正}$ 减小， $k_{逆}$ 增大
D． $k_{正}$ 减小， $k_{逆}$ 减小             E． $k_{正}$ 增大的倍数小于 $k_{逆}$              F． $k_{正}$ 减小的倍数大于 $k_{逆}$

(3)、用乙酸甲酯合成乙醇： ${CH}_{3} {COOCH}_{3} {(g)+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} {OH(g)+CH}_{3} OH(g)$ 。某温度时，向 $2L$ 密闭容器中通入 ${2mol CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 和 ${4mol H}_{2}$ ，达平衡后体系压强由 $120MPa$ 变成 $105MPa$ ，则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{-1}$ 。(分压=总压×物质的量分数)

(4)、乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。
①质子移动方向为(填“由左→右”或“由右→左”)。
②电池工作时，负极的电极反应式为。
③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是，当向b极区通入 ${1mol O}_{2}$ 且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为g。

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氧化还原电对(氧化型/还原型)	标准电极电势( $E^{θ} / V$ )
${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$	0.77
${PbO}_{2} / {PbSO}_{4}$	1.69
${MnO}_{4}^{-} / {Mn}^{2 +}$	1.51
${Cl}_{2} / {Cl}^{-}$	1.36
${Sn}^{4 +} / {Sn}^{2 +}$	0.151
$I_{2} / I^{-}$	0.54

贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

一、选择题(本大题共14小题)

二、非选择题(本大题共4小题)

贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题