高中化学鲁科版-试题列表-第6页

1、科学家探究了

O_{3}

和NaClO氧化烟道气中NO的反应状况(如图)。下列叙述错误的是

已知： $O_{3}$ 参与反应时会有 $O_{2}$ 生成，NO被氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

A、

\frac{n (O_{3})}{n (NO)}

的最佳投料比为0.6 B、其他条件相同，

c (NaClO)

越大，NO去除率越大 C、

1 mol O_{3}

和

0.5 mol NaClO

共同作用最多除去

2 mol NO

D、过量NO通入NaClO溶液中的离子方程式为

2 NO + 3 {ClO}^{-} + H_{2} O = 3 {Cl}^{-} + 2 {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+}

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2、几种常见物质的转化如图所示(条件省略)。下列推断正确的是

A、若化合物2是淡黄色固体，化合物3为氧化物，则化合物4一定是碱 B、若单质1为黑色粉末，化合物2能使石灰水变浑浊，则化合物1能溶于水 C、若反应(1)和(2)是氧化还原反应，则反应(3)一定也是氧化还原反应 D、若化合物2为酸性氧化物，化合物4为盐，则化合物3可能是碱性氧化物

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3、研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A、W位于第三周期第VA族 B、原子半径：

W > Y

C、W、X、Z不可能形成离子化合物 D、

X_{2} R

与

{RZ}_{2}

能发生反应生成单质R

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4、一种水性电解液电池如图所示，关于该电池放电时的叙述正确的是

已知：KOH溶液中，只存在 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 一种含铝粒子。

A、室2中

K^{+}

可能向室1中迁移 B、一段时间后，室2中

c (K_{2} {SO}_{4})

可能不变 C、一段时间后，室3电解质溶液pH增大 D、铝电极上的电极反应为

2 Al + 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

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5、下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是

选项	操作、现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液褪色	${SO}_{2}$ 表现还原性
B	向紫色石蕊溶液中持续通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为无色	${Cl}_{2}$ 表现漂白性
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜版的废液中滴加氨水，产生红棕色沉淀	该废液中含 ${Fe}^{2 +}$
D	将粗乙烯气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，溶液褪色	乙烯中一定含有 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、在不同的条件下，向不同的密闭容器中通入

C_{4} H_{10} (g)

，只发生反应：

C_{4} H_{10} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g)

+ {CH}_{4} (g)

。测得丁烷的浓度(

mol \cdot L^{- 1}

)随反应时间(min)的变化如下表(表中浓度、时间单位已省略)。下列说法正确的是

实验序号	时间浓度温度/ $℃$	0	5	10	15	20	25	30
1	$T_{1}$	3.0	2.4	2.08	1.80	1.62	1.50	1.50
2	$T_{1}$	3.0	2.0	1.68	1.52	1.50	1.50	1.50
3	$T_{2}$	3.0	1.60	1.18	1.0	1.0	1.0	1.0

A、

T_{1} > T_{2}

B、实验1使用了催化剂，实验2未使用催化剂 C、实验2中

0 \sim 10 min

内

v ({CH}_{4}) = 1 .32mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、实验3中丁烷的平衡转化率约为

66.7 %

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7、下列离子方程式中正确的是

A、在足量烧碱溶液中氯气发生歧化反应：

{Cl}_{2} + {OH}^{-} = HClO + {Cl}^{-}

B、将氯气通入

{FeCl}_{2}

溶液中：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

C、能证明氧化性

{Cl}_{2} > {(SeCN)}_{2}

的反应：

{(SeCN)}_{2} + 2 {Cl}^{-} = {Cl}_{2} + 2 {SeCN}^{-}

D、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：

{ClO}^{-} + {HSO}_{3}^{-} = {HSO}_{4}^{-} + {Cl}^{-}

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8、Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液的组成如图，下列叙述正确的是

A、硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷 B、

60 g {SiO}_{2}

溶于水形成的硅胶粒子数为

6.02 \times 10^{23}

C、硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化 D、该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目

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9、良渚古城被誉为“中华第一城”。良渚古城遗址的出土器物包括玉器、陶器、石器、漆器、竹木器、骨角器等，数量达1万多件。下列有关叙述错误的是

A、玉器的主要成分是硅酸盐 B、制作陶器的主要原料是黏土 C、骨角器和竹木器中均只含无机物 D、漆器具有抗腐蚀性能

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10、一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；

② $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ ⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3- ，常温下该反应的平衡常数 $K=3 .0 \times 10^{13}$ 。

回答下列问题：

(1)、试列举可加快“焙烧”速率的措施：(任填一条)，写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式。

(2)、“滤渣I”的主要成分是；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是。

(3)、“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是。

(4)、萃取后得到有机相的操作方法是， “反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2

S_{2} O_{3}^{2-}

(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq)该反应中平衡常数K^'=[已知

K_{sp} (AgCl)=2 .0 \times 10^{-10}

]。

(6)、“滤液IV”中含有Na₂SO₃ ，则“还原”中发生反应的离子方程式为(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。

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11、含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

(1)、汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；

Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。

写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：，该反应自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。

(2)、已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)

⇌

2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

②若催化剂的表面积S₁>S₂ ，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线。

(3)、尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g)

⇌

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1 ，则平衡常数K=。

②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有(填序号)。

A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1 B.2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)

C．气体的密度不变 D．容器内总压强不变

(4)、N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为，若制得10.8g N₂O₅ ，则消耗NaBH₄的质量为g。

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12、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)、镍原子价电子表示式为，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是。

(2)、铼易形成高配位数的化合物如Re₂(CO)₁₀ ，该配合物中(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是。

(3)、锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为(用文字描述)，生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜的化学方程式为。

(4)、

比

的熔点沸点(填“高”或“低)，原因是。

(5)、三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为 b g/cm³ ，铼原子填在个氧原子围成的(填“四面体“立方体”或“八面体”)空隙中，已知：铼的原子半径为r_Re pm，氧原子半径为 r_Opm，该晶胞的空间利用率为(用含有r_Re、r_O、b、M和N_A的代数式表示，无须化简)。