高中化学鲁科版-试题列表-第4页

1、反应

2 {NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O

可用于制备火箭推进剂

N_{2} H_{4}

。下列说法正确的是

A、

H_{2} O

的球棍模型为

B、

N

的基态原子核外电子排布式为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

C、NaClO的电子式：

D、

N_{2} H_{4}

分子中含有

N = N

键

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2、测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO₂含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1mol/L稀硫酸至完全溶解配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，再用0.1000mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗酸性K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。过程中发生反应的化学方程式如下：

NaClO₂＋4FeSO₄＋2H₂SO₄=NaCl＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

6FeSO₄＋K₂Cr₂O₇＋7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O

计算样品中NaClO₂的质量分数(写出计算过程)。

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3、化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知

{Cl}_{2}

与

NaOH

发生反应：

{Cl}_{2} + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H_{2} O

。若有4.8g

NaOH

发生了化学反应，试求：

(1)、生成

NaCl

的质量为g；

(2)、生成

NaClO

的物质的量为mol；

(3)、被吸收的氯气在标准状况下的体积为L。

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4、以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：

回答下列问题：

(1)、“操作1”是指，需用的玻璃仪器有。

(2)、写出FeCO₃在空气中高温煅烧的化学反应方程式：。

(3)、实验室检验NH₄Cl溶液中的NH

_{4}^{+}

离子的操作：。

(4)、检验K₂SO₄是否“洗涤”干净的方法是。

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5、实验室用碳酸钠固体配制1.00mol/L的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液480mL，回答下列问题。

(1)、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填字母)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

(2)、请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥；⑦摇匀。

(3)、本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是、。

(4)、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填字母)。

A、转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B、定容时俯视刻度线 C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)、取上述

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液50mL稀释到200mL。溶液中钠离子的物质的量浓度为。

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6、回答下列问题。

(1)、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和 ${CO}_{2}$ 的体积之比为。

②某气体氧化物的化学式为 ${RO}_{2}$ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为， R的相对原子质量为。

③某盐混合溶液中含有离子： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，测得 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度依次为： $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，则c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )=。

(2)、根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏

①分离食盐水与沙子的混合物：。

②从碘水中提取碘：。

③分离四氯化碳(沸点 $76.75 ℃$ )和甲苯(沸点 $110.6 ℃$ )的混合物：。

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7、下列说法中正确的是（）

A、1L水中溶解了5.85 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL^-1 B、配制500 mL 0.5molL^-1的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾 C、将0.25 molL^-1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50g水后，溶液浓度为0.5 molL^-1 D、中和200 mL 1 molL^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 8.0g

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8、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{MgCl}_{2}

溶液中离子总数为1.5

N_{A}

B、100 g质量分数为46%的乙醇(

C_{2} H_{5} OH

)溶液中含有氢原子数为6

N_{A}

C、65 g Zn与足量

H_{2} {SO}_{4}

完全反应生成的

H_{2}

所含原子数目为2

N_{A}

D、足量的Mg在11.2 L氧气中燃烧，消耗的

O_{2}

分子数为0.5

N_{A}

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9、下列叙述正确的是

①46g ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中含有原子数为3 N_A

②常温常压下，1g $H_{2}$ 和14g $N_{2}$ 的体积相同

③28g $CO$ 的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

A、①③④⑥ B、②③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①③④⑥（D和A重复了）

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10、研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是

A、比较 B、分类 C、模型 D、假说

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11、某工业废气所含氮氧化物(N_xO_y)的氮氧质量比为7∶4，该N_xO_y可表示为

A、N₂O B、NO C、N₂O₃ D、NO₂

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12、硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO₂、NO_x都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

2CO₂(g)＋N₂(g)，下列说法正确的是

A、SO₂是电解质 B、该反应属于置换反应 C、该反应是氧化还原反应 D、该反应中C元素化合价降低

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13、下列电离方程式中正确的是

A、H₂O=2H^＋＋O^2- B、NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO

_{4}^{2 -}

C、

KAl {({SO}_{4})}_{2} = K^{+} + {Al}^{3 +} + {SO}_{4}^{2 -}

D、MgCl₂=Mg²^＋＋Cl

_{2}^{-}

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14、下列说法不正确的是

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

④氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子

⑤BaSO₄水溶液几乎不导电，所以BaSO₄是非电解质

⑥固态NaCl不导电，但NaCl是电解质

A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①③④⑥ D、②③④⑤

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15、下列说法正确的是

A、胶体属于纯净物 B、制备Fe(OH)₃胶体是将氢氧化钠溶液滴入沸腾的FeCl₃饱和溶液中 C、当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应 D、胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应

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16、下列叙述正确的是

A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B、1mol任何物质都含有

6.02 \times 10^{23}

个分子 C、标准状况下，22.4L

H_{2} O

含有的分子数约为

6.02 \times 10^{23}

D、64g

{SO}_{2}

含有的氧原子数约为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

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17、电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

，放电时

{CO}_{2}

还原为

{MgC}_{2} O_{4}

。

①充电时 $Mg$ 电极应接电源的极(填“正”或“负”)，当电路中有 $2 mol$ 电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为。

②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为。

(2)、在稀硫酸中利用电催化可将

{CO}_{2}

转化为多种有机物，其原理如图2所示：

①a极是电源的极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是(填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是。

②写出充电时生成 ${CH}_{3} CHO$ 的电极反应式：；电解时电解质溶液中 $H^{+}$ 的数量(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。

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18、氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。

{NH}_{3}

是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知： $N_{2} H_{4}$ 可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：

(1)、写出过量

{NH}_{3}

发生转化I的化学反应方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、上述转化均属于氮的固定 B、实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气 C、液态

N_{2} H_{4}

是良好的溶剂，推测

{CH}_{4}

易溶于其中 D、硝酸工业排放的

{NO}_{x}

尾气可用

{NH}_{3}

处理生成无污染的物质

(3)、

{NH}_{2} OH

、

N_{2} H_{4}

与

{NH}_{3}

类似，具有碱性，

{NH}_{2} OH

、

N_{2} H_{4}

中碱性较弱的是，原因是。

(4)、转化Ⅲ消耗

N_{2} H_{4}

与

{HNO}_{2}

的物质的量相等，产物

A

不含氧元素。则

A

的化学式为。

(5)、反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：。

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19、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)、写出B和C的电子式：B ， C

(2)、以上反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号)

(3)、写出反应④的化学方程式，该反应中B

a.是氧化剂 b.是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂

(4)、写出下列反应的离子方程式：

C+E—→D

E与足量Ba(OH)₂溶液

B与FeSO₄溶液

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20、

捕集并转化 ${CO}_{2}$ 可以有效实现碳达峰、碳中和。

Ⅰ.工业上利用两种温室气体 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 和CO，主要反应为

反应①： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

过程中还发生三个副反应：

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应③： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{3} = - 171.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应④： ${CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{4}$

将 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ (体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中 $H_{2}$ 与CO的物质的量之比、 ${CO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示：

（1） $Δ H_{4} =$ 。

（2）500℃时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 比较小，此时发生的副反应以(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中 $H_{2}$ 与CO的物质的量之比增大的原因是。

Ⅱ.光催化 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 生成CO和 $H_{2}$ 催化反应机理如图所示：

（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有。

Ⅲ.用光电化学法将 ${CO}_{2}$ 还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：

$FE%= \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$ ，其中， $Q_{x} =nF$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

（4）当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为。

（5）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为。

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