高中化学鲁科版-试题列表-第2页

1、下列结构或性质的比较中，正确的是

A、微粒半径：

{Cl}^{-} < K^{+}

B、酸性：

HCOOH > {CH}_{3} COOH

C、碱性：

NaOH > CsOH

D、电负性：

S < P

查看解析

2、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、有8个中子的碳原子：

​_{6}^{14} C

B、1s电子云图：

C、

{CO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

D、反-2-丁烯的结构简式：

查看解析

3、有机物H可通过如下路线合成：

(1)、反应①中还可能生成分子式为C₉H₁₀O₄的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、转化③的化学反应类型为。

(3)、转化⑤中物质X的分子式为C₇H₆O。则X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①属于α-氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②分子中含6种化学环境不同的氢。

(5)、写出以CH₃NO₂、

和

为原料制取

的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

查看解析

4、从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：

(1)、焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO₂、SO₂的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。

①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是。

②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为。

(2)、浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。

实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是。

(3)、转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量

NaCl

，使

{Ag}^{+}

转化为

AgCl

沉淀，过滤。向

AgCl

固体中加入

5 mol \cdot L^{-1}

氨水[溶质以

{NH}_{3} (aq)

计]，发生反应：

AgCl (s) ＋ {2NH}_{3} (aq) \underset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} (aq) ＋ {Cl}^{—} (aq)

K = 2.5 \times 10^{- 3}

。再加入水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)还原

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl

，制得单质银，同时产生

N_{2}

和

{NH}_{3}

两种气体。

①溶解0.1 mol $AgCl (s)$ ，至少需加入氨水的体积为（忽略溶液体积的变化）。

②比较键角大小： ${NH}_{3}$ 的键角小于 ${NO}_{3}^{-}$ 的键角的原因。

③水合肼还原 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 的化学方程式为。

查看解析

5、

{ClO}_{2}

是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。

{ClO}_{2}

稳定性差，工业上可将

{ClO}_{2}

转化为较稳定的

{NaClO}_{2}

保存。一种由

{NaClO}_{3}

制取

{NaClO}_{2}

晶体的流程如下：

已知高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解为 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、制

{ClO}_{2}

。向用硫酸酸化的

{NaClO}_{3}

中通入混有空气（起稀释作用）的

{SO}_{2}

的气体，可制得

{ClO}_{2}

气体。其他条件一定，若通入的

{SO}_{2}

过量，所得

{ClO}_{2}

的体积将减小，原因是。

(2)、制

{NaClO}_{2}

溶液。将一定量的

{ClO}_{2}

通入NaOH和

H_{2} O_{2}

的混合溶液中，充分反应后可制得

{NaClO}_{2}

溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为＞。

(3)、制

{NaClO}_{2}

晶体。已知

{NaClO}_{2}

的溶解度曲线如下图所示。设计由质量分数为10%的

{NaClO}_{2}

溶液（含少量NaOH）制取

{NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O

晶体的实验方案：。

(4)、

{NaClO}_{2}

晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到

{ClO}_{2}

气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol

{NaClO}_{2}

，可生成

{ClO}_{2}

的物质的量为。

(5)、

{ClO}_{2}

还可将碱性废水中的CN^－氧化为

N_{2}

和

{CO}_{3}^{2-}

，自身转化为Cl^－。经测定，某冶炼废水中CN^－含量为104.0 mg·L^－¹ ，处理该废水10 m³ ，理论上需要通入标准状况下

{ClO}_{2}

的体积为升？（写出计算过程）

查看解析

6、硫化铋（Bi₂S₃）可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿（主要含Bi₂S₃ ，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯Bi₂S₃的流程如下：

(1)、Bi在周期表中位于第六周期ⅤA族。Bi的价电子排布式为。

(2)、浸出后Bi元素以Bi³^＋形式存在于溶液中，写出浸出时Bi₂S₃所发生反应的离子方程式：。

(3)、若浸出后的溶液中c(Bi³^＋)＝0.4mol·L^－¹ ， c(Fe³^＋)＝4.0×10^－²mol·L^－¹ ， c(Fe²^＋)＝1.2mol·L^－¹ ，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是。（已知K_sp[Bi(OH)₃]＝4×10^－³¹ ， K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^－³⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝8×10^－¹⁶）

(4)、还原时与铁粉发生置换反应的离子是。

(5)、氧化后所得物质是Bi₂O₃ ，酸溶后所得物质是Bi(NO₃)₃。如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO₃)₃ ，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是。

(6)、硫化时，向Bi(NO₃)₃溶液加入硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂），可析出Bi₂S₃沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi₂S₃。硫代乙酰胺的结构式可表示为。

查看解析

7、根据信息和要求书写相应的方程式。二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)、ClO₂能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的气体，自身被还原为Cl^－。写出用ClO₂处理含CN^－的电镀废水的离子方程式：。

(2)、纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖与NaClO₃反应得到ClO₂和CO₂等。写出葡萄糖与NaClO₃反应的离子方程式：。

查看解析

8、丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下：

C_{4} H_{8} {(g)+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ {2C}_{3} H_{6} (g) ΔH=akJ \cdot {mol}^{- 1}

，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C₄H₈(g)和1 mol C₂H₄(g)，测得C₃H₆的体积分数随时间的变化如图中线I所示。

已知几种气体的燃烧热如下表所示

气体	C₂H₄(g)	C₃H₆(g)	C₄H₈(g)
燃烧热/kJ/mol	1411	2049	2539

下列说法正确的是

A、C₄H₈(g)燃烧的热化学方程式可表示为C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2539 kJ/mol B、a=148 C、该温度下反应的平衡常数为64 D、图中线Ⅱ可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行

查看解析

9、电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取FeC₂O₄。

{Fe}^{2+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=FeC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}^{+}

，已知室温时：K_a1(H₂C₂O₄)=6×10^-2、K_a2((HC₂O₄)=6×10^-5、K_sp(FeC₂O₄)=1×10^-6 ，下列说法正确的是

A、0.10 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液和0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液所含微粒种类完全相同 B、NaHC₂O₄水解的离子方程式为：

{HC}_{2} O_{4}^{-} {+H}_{2} O ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} {+H}_{3} O^{+}

C、室温时0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液呈碱性 D、室温时反应

{Fe}^{2+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=FeC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}^{+}

的平衡常数K=3.6

查看解析

10、实验室以含锌废液(主要成分为

{ZnSO}_{4}

，还含有少量的

{Fe}^{2}^{＋}

、

{Mn}^{2}^{＋}

，溶液pH≈5)为原料制备

{ZnCO}_{3}

的实验流程如下图甲所示，

S_{2} O_{8}^{2-}

具有强氧化性，易被还原为

{SO}_{4}^{2-}

，

S_{2} O_{8}^{2-}

的结构如下图乙所示。下列说法正确的是

A、“除锰”反应的离子方程式为

S_{2} O_{8}^{2-} ＋ {Mn}^{2}^{＋} ＋ {2H}_{2} O ＝ {2SO}_{4}^{2-} ＋ {MnO}_{2} ↓ ＋ {4H}^{＋}

B、“除锰”反应中每消耗1 mol

S_{2} O_{8}^{2-}

，硫元素共得到2 mol 电子 C、试剂X可以选用

Zn {(OH)}_{2}

、

ZnO

等物质 D、滤液中一定大量存在阳离子有

{Na}^{＋}

、

{NH}_{4}^{+}

和

{Zn}^{2}^{＋}

查看解析

11、一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A、X分子中含有1个手性碳原子 B、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

C、1 molX最多能消耗溴水中

3 {molBr}_{2}

D、1 molX最多能与

{5 molH}_{2}

发生加成反应

查看解析

12、一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，Zn²⁺以

Z n {(O H)}_{4}^{2 -}

存在)。下列叙述不正确的是

A、放电时Zn作负极 B、a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、放电时MnO₂电极上发生的反应：MnO₂＋4H⁺＋2e^－＝Mn²⁺＋2H₂O D、电路中每通过1mol电子，Zn电极的质量减小32.5 g

查看解析

13、C₁₀H₁₈在催化剂作用下发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应

C_{10} H_{18} (l) = C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)

的△H=(E₁-E₂) kJ/ mol B、反应

C_{10} H_{18} (l) = C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)

的

Δ S > 0

C、C₁₀H₁₈(1)到C₁₀H₈(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决定 D、使用催化剂不会改变反应的△H

查看解析

14、阅读下列资料，完成下列小题：X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q的最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q²^＋能与NH₃形成[Q(NH₃)₄]²^＋， [Q(NH₃)₄]²^＋中2个NH₃被2个Cl^－取代可得到两种不同的结构。Q₂Z一种晶胞如下图所示。

(1)、下列说法正确的是

A、原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B、电负性：χ(Z)＞χ(Y)＞χ(X)＞χ(W) C、Q在周期表中位于第四周期ⅠA族 D、简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X＞W

(2)、下列说法正确的是

A、X的一种晶体具有很大的硬度，1mol该晶体中含有4mol的X－X键 B、Y₂、Z₂的晶体类型均为共价晶体 C、[Q(NH₃)₄]²^＋的空间构型为正四面体形 D、Q₂Z晶胞中，距离每个Q^＋最近的Z²^－有2个

查看解析

15、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是

A、NaCl(aq)

\overset{{CO}_{2}}{\to}

NaHCO₃(s)

\overset{△}{\to}

Na₂CO₃(s) B、FeCl₃(aq)

\overset{Cu}{\to}

Fe

\to_{高 温}^{H_{2} O}

Fe₃O₄ C、MnO₂

\to_{△}^{浓 盐 酸}

Cl₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HClO D、CH₃CH₂OH

\to_{△}^{{Ag(NH}_{3})_{2} OH}

CH₃CHO

\overset{HCN}{\to}

查看解析

16、硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C、二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

查看解析

17、甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O₂

\underline{\underline{Pt}}

H₂O+CO₂。下列有关叙述正确的是

A、HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B、¹⁶O原子中的中子数为16 C、H₂O是由极性键构成的非极性分子 D、CO₂的空间构型为直线形

查看解析

18、

某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。

(一)电解法处理废气中的氨(NH₃)，装置如图所示。

（1）一段时间后，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的总物质的量(填“增大”“减小”或“基本不变”)。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）若要处理8.96LNH₃(标准状况)，理论上消耗O₂mol。

(二)采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的NO $_{3}^{-}$ ，原理如图1所示。

（4）纳米铁粉中掺杂炭粉的原因是。正极的电极反应式为。

（5）实验表明酸性废水中NO

_{3}^{-}

的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH<a时，pH越低，NO

_{3}^{-}

处理率越低的主要原因可能是。

查看解析

19、

Ⅰ．某研究小组利用如图1所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件{已知Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀}。反应一段时间后，分别向①区和②区的Cu电极附近滴加酚酞试液，向①区和②区的Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液。

（1）①区在Cu电极附近，②区Fe电极附近可观察到的现象分别是、， ④区Zn电极的电极反应式为。

（2）上述①③两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为。

Ⅱ．某研究小组又利用图2装置制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Fe $O_{4}^{2 -}$ +3H₂↑。装置通电后，铁电极附近生成紫红色Fe $O_{4}^{2 -}$ ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。