高中化学鲁科版-试题列表-第3页

1、完成下列问题

(1)、25℃时，物质的量浓度均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的几种盐溶液的pH如下表所示。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
溶液	${NH}_{4} Cl$ 溶液	${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液	${NaHCO}_{3}$ 溶液	NaClO溶液
pH	5	7	8.4	10.3

①溶液Ⅳ显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为(用离子浓度符号表示)。

③溶液Ⅱ中， $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ (填“>”或“＜”或“=”) $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。

(2)、几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

离子	${Fe}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
pH	7.6	4.4	10.4

①向含相同浓度 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀。

②25℃时，若要使0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为(已知 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 20}$ )。

(3)、将体积相等的NaOH稀溶液和

{CH}_{3} COOH

溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)

c ({CH}_{3} COOH)

(填“>”或“＜”或“=”)。

(4)、常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______

组别	混合前		混合后
甲	$c (HX) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$c (NaOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$pH = 9$
乙	$c (HY) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$c (NaOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$pH = 7$

A、HY为弱酸 B、HX溶液的

pH < 1

C、甲的混合液中

c (X^{-}) = c ({Na}^{+})

D、乙的混合液中

c ({Na}^{+}) = c (Y^{-})

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2、甲醇是重要的化工原料，工业上可利用

{CO}_{2}

生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。

已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6$ kJ·mol $^{- 1}$

② ${CH}_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 674.0$ kJ·mol $^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、

Δ H_{3} =

kJ·mol

^{- 1}

，反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、下列措施中，能提高

H_{2}

平衡转化率的是_______(填标号)。

A、压缩容器体积 B、将

H_{2} O (g)

液化分离出来 C、恒容下充入

N_{2}

D、使用高效催化剂

(3)、在一密闭容器中加入1 mol

{CO}_{2}

和3 mol

H_{2}

，在一定条件下进行反应③，测得

{CO}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强 $p_{1}$ (填“>”、“=”或“<”，下同) $p_{2}$ ，理由是。

②当压强为 $p_{2}$ 时，B点 $v_{正}$ $v_{逆}$ 。

③T℃、 $p_{2}$ kPa下， ${CH}_{3} OH$ 的平衡体积分数为%，该条件下反应③的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol ${CO}_{2}$ 和0.25 mol ${CH}_{3} OH$ 充入反应容器，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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3、

I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是B→________→C→E→________→F。(用序号字母填写)

（2）用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视________内溶液颜色的变化，直到滴定终点。

（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由________，且半分钟内不变色。

II.室温下，某一元弱酸 $H A$ 的电离常数 $K = 1.6 \times 10^{- 6}$ 。向 $20.00 m L$ 浓度约为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中逐滴加入 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $K O H$ 溶液，其 $p H$ 变化曲线如图所示 $($ 忽略温度变化 $)$ 。请回答下列有关问题：

（4）a、

b

、

c

、

d

四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“

c

点以上”或“

c

点以下”)。

（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______

(

填字母序号

)

。

A. 滴定前碱式滴定管未用标准

K O H

溶液润洗

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入

H A

溶液后进行滴定

C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D. 滴定结束后，仰视液面，读取

K O H

溶液体积

（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测

H A

溶液的物质的量浓度为________

m o l / L

。(保留

4

位有效数字)

实验序号	$K O H$ 溶液体积 $/ m L$	待测 $H A$ 溶液体积 $/ m L$
1	$21.01$	$20.00$
2	$20.99$	$20.00$
3	$21.60$	$20.00$

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4、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A、能使石蕊试液变红的溶液中：

{CO}_{3}^{2 -}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

B、由水电离产生的

c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{NO}_{3}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、在常温下，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{12}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、在常温下，

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

K^{+}

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5、关于pH都等于9的两种溶液：①

NaOH

溶液 ②

{CH}_{3} COONa

溶液，下列说法正确的是（）

A、加水稀释相同倍数后溶液的pH：①=② B、由水电离产生的

{OH}^{-}

的物质的量浓度：①＞② C、升高相同温度后（不考虑温度对水电离的影响），溶液的pH：①=② D、两种溶液中

{Na}^{+}

的物质的量浓度：①＜②

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6、以

{CO}_{2}

与

{NH}_{3}

为原料合成尿素的反应为

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{一 定 条 件} CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H < 0

。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是

A、

{CO}_{2}

与

H_{2} O (g)

的浓度相等 B、容器中气体的压强不再改变 C、

v {({NH}_{3})}_{正} = 2 v {(H_{2} O)}_{逆}

D、容器中混合气体的密度不再改变

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7、以太阳能为热源，热化学硫黄循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

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