高中化学鲁科版-试题列表-第3页

1、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、

B、

C、

D、

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2、下列反应中属于非氧化还原反应的是

A、

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑

B、

{CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3}

C、

N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温 ， 高压}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} 2 N H_{3}

D、

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

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3、一种磁流体是由直径为90 nm的Fe₃O₄磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是

A、该分散系属于胶体 B、该分散系静置后，Fe₃O₄磁性固体颗粒很快会沉到底部 C、当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D、该分散系中的Fe₃O₄磁性固体颗粒能透过滤纸

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4、化合物I在药物合成中有重要作用，一种由化合物A和E为原料合成化合物I的路线如下图所示(部分条件及试剂省略)。

已知：ⅰ：+ $\overset{}{\to}$

ⅱ：R₁COR₂+R₃CH₂COR₄ $\overset{{OH}^{-}}{\to}$ ，其中R₁~R₄为H或烷基

回答下列问题：

(1)、化合物A的官能团名称为。

(2)、化合物E与H₂O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%，则F的结构简式为。

(3)、根据化合物G的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应生成的新结构	反应类型
a	①		②
b	新制的Cu(OH)₂ ，加热	③	④

(4)、关于反应⑦，下列说法不正确的有___________

A、化合物D中，所有原子可能共平面 B、化合物H存在顺反异构 C、1mol化合物I中共有14molsp³-s σ键 D、反应⑦涉及π键的断裂和形成

(5)、化合物X是化合物I的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为(写一种)。

a．与FeCl₃溶液显色；

b.1molX最多能与1molNa反应；

c．化合物X环上的一氯代物只有1种；

d．核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1。

(6)、参照上述路线。以

和

为有机原料合成

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a．最后一步的反应物为和(写结构简式)；

b．合成路线中，由卤代烃制备烯烃过程的化学方程式为(注明反应条件)。

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5、

乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。

Ⅰ．某研究团队采用 ${BaC}_{2}$ 制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应：

第一步： ${BaCO}_{3} (s) + C (s) ⇌ BaO (s) + 2 CO (g)$

第二步： $BaO (s) + 3 C (s) ⇌ {BaC}_{2} (s) + CO (g)$

（1） ${BaC}_{2}$ 中存在的化学键类型为。(填标号)

a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键

（2）反应Ⅰ的离子方程式为。

（3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为。

（4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为。

Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为： $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，平衡时其中几种气体分压 $(Pa)$ 的对数与温度(K)的关系如图：

（5）该反应的 $Δ H$ 0。(填“>”或“<”)

（6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是。(填标号)

a． $H_{2}$ 的体积分数不再变化

b．容器中气体的压强不再变化

c．容器中混合气体的密度不再变化

d． $v ({CH}_{4}) : v (C_{2} H_{2}) : v (H_{2}) = 2 : 1 : 3$

（7）TK时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算)

（8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性： $C - H$ (乙炔) $C - H$ (甲烷)。(填“>”或“<”)

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6、氯化铅渣中含PbCl₂和少量AgCl、CuCl₂等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：

已知：①常温溶液中各物质的K_sp

物质	PbCl₂	PbSO₄	AgCl	Ag₂SO₄	CuS
K_sp	1.7×10^-5	1.7×10^-8	1.8×10^-10	1.6×10^-5	6.0×10^-36

②H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13。

(1)、已知银属于第5周期，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式。

(2)、“浸出1”需控温在75℃，适合采用的加热方式为；浸出渣1的主要成分为(写化学式)。

(3)、“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu²⁺)为mol/L。[已知：25℃下，H₂S溶于水形成饱和溶液时，c(H₂S)=0.1mol/L]

(4)、①浸出液2的主要阳离子为

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

，试剂A为。

②若试剂B选用甲酸，写出反应的离子反应方程式。

(5)、高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。

①已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的体空隙中。

②硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为(填选项字母)

A． B． C． D．

③已知晶体密度为ρg·cm^-3 ，晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为anm，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数的值N_A为(列出计算式)。

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7、《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理：

实验步骤：

I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮 $({CH}_{3} {COCH}_{3})$ ，光照，连续监测反应进程。

II.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。

III．用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。

IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。

(1)、对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是。

(2)、实验室也可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物。(写结构简式)

(3)、步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为；使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层

pH = 1

的目的：一是(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的。(填仪器名称)

(5)、步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂(填标号)

a．浓硫酸 b．无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ c．NaOH固体 d．无水 ${MgSO}_{4}$

(6)、对甲基苯甲酸的产率为

%

。［已知M(对甲基苯甲醛)

= 120 g \cdot {mol}^{- 1}

， M(对甲基苯甲酸)

= 136 g \cdot {mol}^{- 1}

］

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8、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

：

C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}

B、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应用作潜水艇氧气来源：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-}

+ O_{2} ↑

C、用酸性KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄溶液：5C₂O

_{4}^{2 -}

+2MnO

_{4}^{-}

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、向

{AlCl}_{3}

溶液中通入氨气可制备抗酸药

Al {(OH)}_{3}

：

{Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =

Al {(OH)}_{3} ↓

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9、色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是

A、1mol M与足量溴水反应最多可消耗

3 {mol Br}_{2}

B、N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C、一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D、M、N、P分子中所有原子均可能共面

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10、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与K⁺直径(276 pm)接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol苯甲酸乙酯中采用

{sp}^{2}

杂化的C原子总数为

7 N_{A}

B、

3.4 {gCH}_{3}^{18} OH

中含有的中子数为

1.6 N_{A}

C、44 g环氧乙烷(

)中所含的共价键数目为

3 N_{A}

D、标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为

2 N_{A}

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12、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	勾兑乙醇汽油	乙醇与烃分子间形成分子间氢键
B	保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机	油脂碱性条件下易水解生成可溶物
C	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖(又称麦芽糖饴)	麦芽糖水解可生成葡萄糖
D	营养师帮运动员制作含蛋白质套餐	蛋白质遇酒精发生变性

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式为：

B、聚丙烯的链节为：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -

C、

H_{2} O

的空间结构为

D、硼原子最高能级的电子云轮廓图：

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14、中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、空间站存储器所用的材料石墨烯与

C_{60}

互为同素异形体 B、核心舱太阳能电池采用砷化镓(

GaAs

)材料，

GaAs

属于金属材料 C、飞船火箭使用偏二甲肼

[{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}]

作燃料，

{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}

属于烃类 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，

{Si}_{3} N_{4}

属于分子晶体

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15、

Li - {CO}_{2}

可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I^-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为：

(i) 6 I^{-} - 4 e^{-} = 2 I_{3}^{-}

；(ii)…

下列说法正确的是

A、

Li - {CO}_{2}

电池可以使用水系电解液 B、KI的作用是作催化剂降低反应△H C、步骤(Ⅱ)反应：

2 I_{3}^{-} + 2 L i_{2} C O_{3} + C = 6 I^{-} + 4 L i^{+} + 3 C O_{2}

D、放电时，每消耗

1 {molCO}_{2} ，

，理论上同时消耗14gLi

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16、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、

7.1 g C l_{2}

与足量铁粉反应转移的电子数为

0 .2 N_{A}

B、42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6N_A C、标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数为N_A D、20 g重水(D₂O)含的有中子数为N_A

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17、下列化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基-1-丁烯的键线式：

B、

C_{60}

的晶胞结构：

C、电子式表示

HCl

的形成过程：

D、基态铬原子的价电子轨道表示式：

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18、中华文化，源远流长。下列文物主要成分属于高分子化合物的是


A.越王勾践青铜剑	B.元青花瓷瓶	C.睡虎地竹简	D.石家河玉人像

A、A B、B C、C D、D

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19、电解熔融

{Al}_{2} O_{3}

制

Al

时常添加少量

{CaF}_{2}

和

{MgF}_{2}

以提高导电性。下列说法正确的是

A、半径大小：

γ ({Al}^{3 +}) > γ (O^{2 -})

B、电负性大小：

χ (O) > χ (F)

C、电离能大小：

I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)

D、碱性强弱：

Ca {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}

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20、钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。

(1)、利用过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将净化液中

{Co}^{2 +}

氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为。

(2)、钴净化液中的

{Co}^{2 +}

也可经草酸沉淀为

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

而分离，草酸钴晶体热解可制得钴的氧化物。

①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减小的原因是。

②若使用氨水调节溶液的 $pH$ ， $Co$ 沉淀率随pH变化如图-2所示。 $pH > 4.0$ 时，Co沉淀率随pH增大而略有下降的可能原因是。

(3)、

{Co}_{3} O_{4}

是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。

{Co}_{3} O_{4}

光热催化氧化甲醇可能的反应机理如图-3所示。

①吸附在 ${Co}_{3} O_{4}$ 表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体，中间体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。

②研究表明，催化反应体系湿度过大时， ${CO}_{2}$ 产率明显减小，可能的原因是。

③实验室模拟 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 $100 mL \cdot {min}^{-1}$ 流速通入模拟污染空气 $[V ({CH}_{3} OH) : V (O_{2}) : V (N_{2}) = 1 : 21 : 78]$ 至催化剂表面，出气口测得 $V ({CH}_{3} OH) : V ({CO}_{2}) = 2 : 47$ 。已知CH₃OH的转化率为96%，则CO₂的产率( $\frac{二氧化碳实际生成量}{二氧化碳理论生成量} \times 100 %$ )为。

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