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相关试卷

1、二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；化合物Ⅲ的化学名称是。

(2)、化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表：
序号
结构特征
反应试剂
反应形成的新结构
反应类型
A
-CH=CH-
H₂
-CH₂-CH₂-
加成反应或还原反应
B
①
②
③
④

(3)、化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：。

(4)、化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为(填结构简式)。

(5)、符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。
①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构

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2、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。
(2)F→G的反应类型为。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式。
(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(4)E经还原得到F，E的分子式为 $C_{14} H_{17} O_{3} N$ ，写出E的结构简式：。
(5)已知：①苯胺（）易被氧化。
②
请以甲苯和 $(C H_{3} C O)_{2} O$ 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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3、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一、

(1)、上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的价层电子排布图：。该元素位于元素周期表区。

(2)、甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应的方程式为。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(3)、乙醇催化氧化可得到乙醛，进一步氧化为乙酸。乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员设计了如下图实验装置：
①A试管发生反应的化学方程式为。
②试管B中的溶液是饱和溶液，图中干燥管的作用是。

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4、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：

(1)、f在元素周期表的位置是。

(2)、比较z、d的第一电离能的大小为：。(用元素符号表示)

(3)、化合物e₂d₂中化学键的类型为。

(4)、选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

(5)、e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

(6)、(yz)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(7)、比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：。

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5、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、q的溶液显酸性 B、W的氧化物常温常压下为液态 C、p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z的氧化物的水化物一定为强酸

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $0 {.5mol SF}_{6}$ 中S的价层电子对数为3N_A B、 ${29g C}_{4} H_{10}$ 中 $σ$ 键的个数为7N_A C、标准状况下，体积均为 $2 .24L$ 的 ${CH}_{4}$ 与 ${NH}_{3}$ 含有的电子总数均为N_A D、 $0 {.1mol H}_{2}$ 和 $0 {.1mol I}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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7、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A、简单阴离子半径：W>M>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C、X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D、化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e^-

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8、碱式碳酸氧钒铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{5} {(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]$ 是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 的空间构型为正四面体形 B、基态 $V^{4 +}$ 的核外电子排布式为 $[Ar] 3 d^{1}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中C的轨道杂化类型为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 $H_{2} O$ 是非极性分子

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9、丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A、该反应属于加成反应 B、反应前后K₂CO₃的质量不变 C、可以用FeCl₃溶液鉴别X和Y D、X的沸点比的高

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10、化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot ΔT$ 计算获得。

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。
①测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol(c和ρ分别取4.18 $J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和1.0 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。
②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度
e．用量筒量取盐酸时仰视读数

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 $Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的焓变 $ΔH$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56gFe粉
a
c
$ΔH$ =(选择表中一组数据计算)结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A： $Fe + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {FeSO}_{4}$ 的焓变。
①查阅资料：配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。
②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。
③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

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11、下列实验方案的设计和实验目的都正确的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入5滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速度	比较 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的催化效果
B	${FeCl}_{3} + 3 KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ ，在平衡体系中加入KCl晶体	探究生成物浓度对化学平衡的影响
C	分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冰水和热水中	探究温度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

12、环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是
共价键
键能/(kJ/mol)
H-H
436
H-I
299
I-I
151

A、在相同条件下，反应： $H_{2} {(g)+Cl}_{2} {(g)=2HCl(g) ΔH}_{4}$ ，则 ${ΔH}_{4} {<ΔH}_{2}$ B、表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下， $H_{2}$ 最稳定 C、 ${ΔH}_{3} {-ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} = - 11kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、将 $H_{2} (g)$ 和 $I_{2} (g)$ 混合加热，充分反应后测得 $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ 的反应热与 ${ΔH}_{2}$ 相同

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13、工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，反应分如下两步：
ⅰ. ${CO}_{2} (l) + 2 {NH}_{3} (l) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (l)$ ；
ⅱ. ${NH}_{2} {COONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ 。
反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、 ${CO}_{2} (1) + 2 {NH}_{3} (1) = CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ ${ΔH=E}_{1} {-E}_{4}$ B、反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C、活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D、投料比 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 越大，二氧化碳的平衡转化率越高

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14、T℃时，在 $2 L$ 恒容密闭容器中，气体 $A$ 与气体 $B$ 反应生成气体 $C$ ，反应过程中 $A 、 B 、 C$ 的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是

A、 $10 s$ 内用 $B$ 表示的反应速率为 $0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $10 s$ 时充入氦气，化学反应速率减小 C、该反应的化学方程式为 $3 A + B ⇌ 2 C$ D、升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快

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15、下列装置及设计不能达到实验目的的是

A、测定中和反应的反应热 B、探究反应物浓度对反应速率的影响 C、测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D、探究温度对化学平衡的影响

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16、工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 ${NH}_{3}$ 在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是

A、使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B、催化剂不可以降低该反应的焓变 C、过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D、过程④中有非极性键形成

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17、下列说法正确的是

A、C(石墨s) $=$ C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9 kJ / mol$ ，则金刚石比石墨稳定 B、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 C、用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 $Δ H > - 57.3 kJ / mol$ D、 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 221 kJ / mol$ ，则碳的燃烧热等于 $110.5 kJ / mol$

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18、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A、反应速率降低 B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、a+b＜c+d

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19、有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：
已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。

(1)、化合物分子A的名称为。

(2)、化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。（任意写一种）

(3)、对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
H₂ ，钯催化
②
-COOCH₃

(4)、以下关于物质E说法正确的是_______。

A、分子中不存在手性碳原子 B、可以发生缩聚反应形成聚酯 C、可以和FeCl₃发生显色反应 D、1 molE与足量NaHCO₃反应产生1 molCO₂

(5)、以对甲基苯酚为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为。
②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为。
③目标产物被酸性KMnO₄氧化后的产物的结构简式为。

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20、煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫煤气中的湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O_3.请回答下列问题：

(1)、脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。
②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。
③已知断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键
H-H
C=O
C=S
H-S
C $\equiv$ O
E/kJ·mol^-1
436
745
577
339
1072
H₂还原COS发生的反应为H₂（g）+COS（g）=H₂S（g）+CO（g），该反应的ΔH=kJ·mol^-1^。
④用活性α-Al₂O₃催化COS水解的反应为 $COS (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ 的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时的温度约为；由图2可知，P点时平衡常数K=（保留2位有效数字）。

(2)、回收处理燃煤烟气中SO₂的方法之一是用氨水先将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再通入空气将其氧化成(NH₄)₂SO_4.能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有（填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强

(3)、某的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃时，相同浓度甲酸、丙酸（C₂H₅COOH）及某羧酸R₁COOH的水溶液中，酸分子的分布分数 $[α (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]$ 随pH变化曲线如下图所示。
①往HCOOH和C₂H₅COOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7， $c ({HCOO}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ （填“>”“=”或“<”）。
②将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R₁COONa混合充分，发生的反应为： $HCOOH + R_{1} {COO}^{-} ⇌ R_{1} COOH + {HCOO}^{-}$ ，求平衡时HCOOH的转化率。

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