高中化学鲁科版-试题列表-第3页

1、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol

O_{2} (g)

和2 mol

{SO}_{2} (g)

充分反应放出的热量为

(a - b) kJ

D、由（d）图可知，A与C的能量差为：

E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}

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2、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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3、

Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A． ${Na}_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} O_{2}$

B． ${Ag}_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 Ag + O_{2} ↑ + H_{2} O$

C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

D． $3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

（1）上述反应中，

H_{2} O_{2}

仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)，

H_{2} O_{2}

既体现氧化性又体现还原性的反应是，

H_{2} O_{2}

、

{Ag}_{2} O

、

K_{2} {CrO}_{4}

的氧化性由强到弱的顺序是。

（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。

$3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O_{2}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

H_{2} O

、

{Mn}^{2 +}

、

H_{2} O_{2}

、

H^{+}

。已知该反应中

H_{2} O_{2}

只发生了如下过程：

H_{2} O_{2} \to O_{2}

。则反应的离子方程式为。

Ⅱ、 ${KMnO}_{4}$ 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

①将软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色 $(K_{2} {MnO}_{4})$ 熔融态物质；

②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；

③向暗绿色溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为紫红色；

④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 ${KMnO}_{4}$ 固体。

资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

（4）①中生成

K_{2} {MnO}_{4}

的化学方程式是。

（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是。

（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：。

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4、现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：

{Na}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，取少量该溶液进行如下实验：

实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成

实验②：取一定量溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)

实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，回答以下问题。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2)、由上述实验推断该溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3)、写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4)、写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5)、为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为。

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5、数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究

{NaHSO}_{4}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入

{NaHSO}_{4}

溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。

已知：a点浑浊度最大，视为a点时 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。

回答下列问题：

(1)、

{NaHSO}_{4}

在熔融状态下的电离方程式为。

(2)、

Ba {(OH)}_{2}

溶液的分散质粒子的直径为(填标号)。

A． $< 1 nm$ B． $1 \sim 100 nm$ C． $> 100 nm$

向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入等浓度的

H_{2} {SO}_{4}

溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)

①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：。

②C点溶液pH7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的 ${BaCl}_{2}$ 溶液替换 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为。

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6、现有下列物质：

① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ ${CO}_{2}$

⑤ ${NaHSO}_{4}$ 固体 ⑥ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

回答下列问题：

(1)、按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2)、将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是。

(3)、图1为实验室用饱和

{FeCl}_{3}

溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。

①将溶液煮沸至，停止加热，制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

②制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的离子方程式为。

③依据图2所示信息，为了提纯所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可以选择来实现。

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7、工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是

说明：石英的主要成分为 ${SiO}_{2}$ ；黄铜矿的主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ 。

A、转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B、制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应 C、在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应 D、黄铜矿与

O_{2}

反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

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8、下列转化不能通过一步实现的是

A、

H_{2} {SO}_{4} \to HCl \to {HNO}_{3}

B、

Cu \to CuO \to {CuCl}_{2}

C、

Fe \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}

D、

CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaCl}_{2}

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9、下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡与盐酸反应：

2 H^{+} + {BaCO}_{3} = {Ba}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、将铜片插入到稀

H_{2} {SO}_{4}

溶液中：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

C、鸡蛋壳(主要成分为

{CaCO}_{3}

)与醋酸反应：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液：

K^{+}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、常温下，加入铁粉能生成

H_{2}

的溶液：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、能使酚酞试液变红的溶液：

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、能使石蕊试液变红的溶液：

{Mg}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

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11、图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是

A、图a中“o”代表的离子是Na⁺ B、图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，

表示水合氯离子

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12、四聚氧(O₄)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O₄的说法正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、O₂转化为O₄为氧化还原反应 C、O₂和O₄互为同素异形体 D、等质量O₄和O₂含有的氧分子个数之比为

2 : 1

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13、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆

A、①②④ B、①③④ C、①③⑤ D、①④⑤

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14、分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是

A、纯净物：煤、硫酸铜 B、氧化物：氧化铁、冰水混合物 C、空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D、非金属单质：

N_{2}

、Ar

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15、下列物质中，不属于电解质的是

A、H₂SO₄ B、NaOH C、CO₂ D、Na₂SO₄

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16、《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是

A、（黄金）熔化成形，住世永无变更 B、烧松木取烟造墨 C、以天生蛎蚝代石制石灰 D、用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）熬炼成倭铅（锌）

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17、有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是

A、3个二氧化碳分子：

3 {CO}_{2}

B、碳酸钠的化学式：

{NaCO}_{3}

C、碳酸根离子：

{CO}_{3}^{-}

D、金属钠中钠元素的化合价：

\overset{+ 1}{Na}

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18、某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。

已知：①Ag₂SO₄：白色固体，微溶于水。

②在水中，Fe³⁺的存在形式有：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺呈黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺呈淡紫色，通常只能观察到无色。

I.制备

(1)A中反应的离子方程式是。

(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：。

II.探究性质

取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。

(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：

猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O

猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。经证实，猜想1正确。

III.进一步探究

取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO₃溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl₄ ，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H₂SO₄溶液	黄色变浅几乎无色

(4)实验i的现象是。

(5)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^- ，原因是。

(6)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：。

(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因。

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19、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

i．

ii．

请回答下列问题：

(1)、试剂a是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、属于芳香族化合物的B的同分异构体有个(提示：不包括B)。

(5)、写出B+H→I的化学方程式。

(6)、从D→H的流程看，D→E的主要目的是。

(7)、有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：

请写出J的结构简式， K的结构简式。

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20、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂。②Cu²⁺+4NH₃⇌Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$

(1)蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H₂O₂+_______+_______=CuCl $_{4}^{2 -}$ +_______

②关于蚀刻的下列说法正确的是。

A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性

B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解

(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是。

(3)除铜

①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是。

②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：。

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