山东省德州市陵城一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-10-16 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A、NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B、酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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  • 2. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（　　）
    A、硫 B、铜 C、铁 D、金

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  • 3. 下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（　　）
    A、铜和硝酸反应 B、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C、细铁丝在氯气中燃烧 D、铁和与硫酸溶液反应

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  • 4. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（   ）
    A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣ C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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  • 5. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（　　）

    A、H2O2、N2O4 B、石墨、氧气 C、H2SO4、HClO D、NaCl、Na2CO3

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  • 6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B、标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA C、7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA D、11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

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  • 7. 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）
    A、加热 B、加入氢氧化钠溶液 C、加入盐酸 D、加入CaCl2溶液

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  • 8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

    浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色

    B

    浓硫酸具有强氧化性和吸水性

    浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3

    C

    SO2是酸性氧化物

    SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

    D

    铵盐受热易分解

    NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9. 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（　　）

    ①硫的沸点比氯气的高

    ②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1价

    ③铜与cl2反应生成CuCl2 ， 与硫生成Cu2S

    ④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．

    A、①②③ B、②④ C、②③④ D、③④

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  • 10. 下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）
    A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 B、SO2通入石蕊试液中使之变红色 C、SO2通入氯水中使之褪色 D、SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀

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  • 11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑ B、铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣ △_ NH3•H2O D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣ △_ NH3↑+H2O

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  • 12. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B、K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C、Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D、Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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  • 13. 下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A、向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D、向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

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  • 14. 利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（　　）

     选项

     X溶液

     固体Y

     Z溶液

     现象

     

     A

     稀硫酸

     亚硫酸氢钠

     品红试剂

     品红褪色

     B

     浓氨水

     CaO

     紫色石蕊试液

    溶液变红

     C

     盐酸

     石灰石

     硅酸钠溶液

     出现白色沉淀

     D

     双氧水

     MnO2

     氢硫酸溶液

     产生浑浊

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
    A、C+HNO3 B、H2S+HNO3 C、Fe（OH）3+HNO3 D、Cu+HNO3

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  • 16. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A、反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B、汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C、NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D、催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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  • 17. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（   ）
    A、①不变浑浊，②变乳白色 B、①变乳白色，②不变浑浊 C、①变乳白色，②变乳白色 D、①不变浑浊，②不变浑浊

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  • 18. 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（　　）
    A、氮元素只被氧化 B、豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮 C、其它元素也参与了氮循环 D、含氮无机物和含氮有机物可相互转化

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  • 19. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）
    A、消耗氧气的体积为1.68 L B、混合气体中含NO21.12 L C、此反应过程中转移的电子为0.3 mol D、参加反应的硝酸是0.4mol

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  • 20. 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

    A、开始时产生的气体为H2 B、AB段发生的反应为置换反应 C、所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1 D、参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

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二、非选择题

  • 21. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    (1)、写出C→E的化学方程式： ．
    (2)、实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ， 干燥C常用（填写试剂名称）．
    (3)、E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）．
    (4)、写出A→D的化学方程式： ．

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  • 22. 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
    (1)、称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 ．

    (2)、分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    ①写出产生CO2的化学方程式 ．

    ②装置A中试剂的作用是 ， 装置B的作用是 ．

    ③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ． 如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

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  • 23. 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为 ．
    (2)、实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　     　 （填字母）．    
    A、Cl2 B、O2 C、CO2 D、NO2
    (3)、实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式
    (4)、E装置中浓硫酸的作用 ．
    (5)、读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
    (6)、实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）

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