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相关试卷

1、某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H₂和足量O₂为原料，持续工作至H₂完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是

A、负极电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺ B、电池输出的电能为28.6 kJ C、该过程消耗氧气3.2 g D、若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变

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2、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下图。下列说法正确的是

A、该转化过程总反应为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂ B、反应⑤生成的NH₄Cl属于共价化合物 C、反应④属于复分解反应 D、反应①不属于氧化还原反应

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3、废旧CPU中的金( $Au$ )、银( $Ag$ )和铜( $Cu$ )回收的部分流程如下：
已知： ${HAuCl}_{4}^{-} {=H}^{+} {+AuCl}_{4}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、“过滤”所得滤液直接弃用 B、溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替 ${HNO}_{3}$ 、 $NaCl$ C、“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D、用过量 $Zn$ 粉将1mol ${HAuCl}_{4}$ 完全还原为 $Au$ ，参加反应的 $Zn$ 为1.5mol

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4、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图曲线。下列说法正确的是

A、反应速率：时间段0～t₁小于时间段t₂～t₃ B、收集到CO₂气体最多的时间段是t₂～t₃ C、t₁～t₂时间段反应速率最快，可能是因为该反应放热使体系温度升高 D、0～t₃时间段反应速率逐渐减慢

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5、实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是
A．探究温度对反应速率的影响
B．探究MnO₂是否对该反应有催化作用
C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响
D．探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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6、针对实验：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂(过量KI溶液与少量FeCl₃溶液反应)，充分反应后，用苯多次萃取，再向下层溶液滴加KSCN溶液，溶液显红色。下列分析错误的是

A、该反应为可逆反应 B、下层溶液中含Fe³⁺ ，遇KSCN溶液变红 C、萃取过程中苯层出现紫红色 D、萃取过程需要用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯

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7、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

A、将电能转化为化学能 B、电子由铜片流出 C、锌片是负极 D、铜片逐渐被腐蚀

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8、有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、Na⁺、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、K⁺、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、Ca²⁺、Na⁺、I^-、 ${NO}_{3}^{-}$

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9、氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-904kJ·mol^-1 ，它是工业制备硝酸的重要反应之一，阿伏加德罗常数用N_A表示，下列说法正确的是

A、22.4L NH₃含质子数10N_A B、16g氧气参与该反应则放出的热量为90.4kJ C、1mol H₂O含O-H键数目为N_A D、NH₃的电子式为

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10、暖贴的内部结构示意图，暖贴的发热原理是利用铁粉、活性炭、食盐等物质发生原电池反应，原电池的形成加快了反应速率，短时间内产生较多的热，供人们取暖。下列说法正确的是

A、暖贴使用前无需密封保存 B、食盐的作用是提供电解质溶液，增强导电性 C、活性炭作为负极材料 D、该原电池反应中，铁粉发生还原反应

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11、某温度下，在3L恒容密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g) $⇌$ cC(g)＋2D(s)，投入一定量的A、B，12 s时生成1.2 mol的C(反应进程如图所示)。
下列说法中正确的是

A、化学计量数之比a∶c=3∶2 B、图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 C、12 s时，反应停止 D、0～2 s，D的平均反应速率为0.1mol·L^-1·s^-1

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12、为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B溶液时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是

A、该反应为放热反应 B、该反应一定是氧化还原反应 C、试剂A和试剂B可能为Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵溶液 D、该反应反应物的总能量比生成物的总能量高

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13、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、用氢氧化钠溶液吸收 ${NO}_{2}$ 尾气： $2 {OH}^{-} + {NO}_{2} = {NO}_{3}^{-} + H_{2} O$ B、用稀硝酸清洗试管内壁的铜： $Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $AlCl {}_{3}$ 溶液中加入过量氨水： ${Al}^{3 +} {+3NH}_{3} {·H}_{2} O=Al {(OH)}_{3} {↓+3NH}_{4}^{+}$ D、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加足量 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CO}_{3}^{2 -} {+H}_{2} O$

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14、氮循环是生态系统中重要的物质循环，如图为自然界中氮的循环示意图。
下列说法错误的是

A、硝酸盐可被植物吸收，用于合成蛋白质，体现了氮元素的生物利用价值 B、工业固氮属于人工固氮，主要是将氮气转化成氮氧化合物 C、植物和动物体内的氮元素最终可通过细菌分解，重新回到大气中 D、雷电作用、生物固氮(豆科植物的根瘤菌)均属于自然固氮

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15、

有机合成在日常生活生产中有着广泛的应用。

A．聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

（1） ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ 与HCl加成后的产物名称为________。

（2） ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ 共平面的原子最多有________个，与 ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ 互为同系物，且分子式为 $C_{5} H_{10}$ 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

（3）反应 $A + B \to C$ 的化学方程式为________，反应类型为________。

（4） ${CF}_{3} {CH}_{2} OH$ 羟基中的氢原子活泼性大于 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 羟基中的氢原子活泼性，其原因是________。

B．在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷( $H_{3} N - {BH}_{3}$ )可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。

（5）硝基苯为合成1a的中间体，请写出以苯为原料，生成硝基苯的化学方程式________。

（6）化合物1a的分子式为________。

（7）化合物2a中的含氧官能团有________(写名称)。

（8）下列说法正确的有___________。

A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大

π

键

B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的

π

键

C. 1a、3a、4a分子中，采取

{sp}^{2}

杂化的碳原子的数目依次减小

D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键

16、铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：
已知：
①常温下， $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2.2 \times 10^{- 20}$ ， $K_{sp} [Sb {(OH)}_{3}] = 1.25 \times 10^{- 42}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。
②金属离子浓度等于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为其恰好完全沉淀。

(1)、Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子轨道表示式为。

(2)、“还原焙烧”时， ${Fe}_{2} {SiO}_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、挥发烟尘中的主要氧化物为 $PbO - ZnO _{2}$ 。区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法为。

(4)、“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(表示为 $C_{4} H_{6} O_{6}$ )发生如下配位反应：
${Cu}^{2 +} + 4 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[Cu {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{4}]}^{6 -} + 8 H^{+}$
${Sb}^{3 +} + 6 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[Sb {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{6}]}^{9 -} + 12 H^{+}$
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为(填元素符号，任写一种)。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。

(5)、“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) : c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =$ 。

(6)、由 ${PbCO}_{3}$ 可制备 ${Al}_{x} {PbO}_{y}$ 晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Pb与O最小间距，x、y为整数，则Pb在晶胞中的位置为；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为。

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17、
有机物的分离提纯，元素分析和图谱分析，是有机化合物研究和表征的重要手段。
Ⅰ.分离提纯
（1）有机化合物A粗品含少量泥沙和氯化钠，其物化性质与苯甲酸相似。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。
a.冷却结晶
b.常温过滤
c蒸馏
d.趁热过滤
Ⅱ.元素分析
按如图实验装置(部分装置略)对有机化合物 $A (C_{x} H_{y} O_{z})$ 进行C、H元素分析。
（2）开始实验前进行的操作为。
（3）装入待测有机物A，先通 $O_{2}$ 以排尽石英管内空气，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接。先点燃煤气灯(填“a”或“b”)。
（4）c和d中的试剂分别是、(填字母)。
A． ${CuSO}_{4}$ B． ${CaCl}_{2}$ C．碱石灰( $CaO + NaOH$ ) D． ${Na}_{2} {SO}_{3}$
（5）Pt坩埚中的有机物A完全反应后，熄灭煤气灯a、b，继续通入一段时间的 $O_{2}$ ，然后取下c和d管称重。若有机物A为13.50 g，实验结束后，c管增重8.10 g，d管增重19.80 g。该有机物A实验式为。
Ⅲ.图谱分析
（6）通过质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图分析有机物A的分子式为，结构简式为。
（7）有机物A通过一系列化学反应，可以生成 $CH \equiv CCOOH$ (丙炔酸)，写出只以其为原料，在有催化剂参与之下，合成聚丙炔酸的化学方程式。

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18、铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。

(1)、准备溶液
①配制100 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，需要胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )的质量为g。(胆矾的摩尔质量为 $250 g \cdot {mol}^{- 1}$ )
②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有(填标号)。

(2)、探究铜氨配合物的制备
①实验ⅰ：将氨水逐滴加入到 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
写出蓝色沉淀生成的离子方程式。
1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有 $σ$ 键mol。向上述溶液中加入(填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。
②该小组同学认为实验中生成了 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀，若直接向 $Cu {(OH)}_{2}$ 固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1 g $Cu {(OH)}_{2}$ 固体于试管中，滴加5 mL $2 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，发现固体几乎不溶解。
理论分析
向 $Cu {(OH)}_{2}$ 固体中滴加氨水的离子方程式。
小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。
通过实验证明：引入 ${NH}_{4}^{+}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

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19、在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯( ${CH}_{2} = {CHOOCCH}_{3}$ )的过程示意图如下。下列说法正确的是

A、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B、反应②中有C-O键的断裂和形成 C、生成 ${CH}_{2} = {CHOOCCH}_{3}$ 总反应的原子利用率为100% D、每消耗1 mol $O_{2}$ 理论上可生成2 mol ${CH}_{2} = {CHOOCCH}_{3}$

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20、以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、18 g冰(图1)中含氢键数目为4N_A B、28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4N_A C、88 g干冰(图3)中含有0.5N_A个晶胞结构单元 D、12 g石墨烯中含C－C键数目为3N_A

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