高中化学鲁科版-试题列表-第8页

1、

{CO}_{2}

催化加氢可制取乙烯：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

。反应过程中，

H_{2}

(g)与

H_{2} O

(g)的反应速率之比为

A、1：3 B、2：1 C、3：2 D、1：4

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2、下列变化中没有发生熵增的是

A、气态水变成冰 B、煅烧石灰石 C、蔗糖溶解在水中 D、氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气

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3、化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是


A．《论语》书本	B．玉手镯

C．一次性塑料碗	D．铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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4、

Ⅰ、四氧化三铁 $({Fe}_{3} O_{4})$ 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

（1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是______。

A. 该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物	B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C. 该“运输车”的外壳不含碳元素	D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

（2） ${Fe}_{3} O_{4}$ 能和稀硫酸反应，生成的两种盐是________。验证反应后溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$ 的最恰当的试剂是________。

A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液

II、铁粉在氧气中燃烧是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 最为快捷的方法。

A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，要求气流稳定，流速可控。

（3）根据题目要求，A装置最好选________。(从上图①、②、③中选择)

（4）写出B装置中反应的化学方程式________。

Ⅲ、氧化沉淀法也是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的一种常见方法，其制取流程如下图所示：

（5）副产品P是________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。

（6）某兴趣小组模仿上述流程制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并测定其产率。具体操作如下：

Ⅰ、测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的平均体积为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为 $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ )

Ⅱ、称取300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得 $50 g {Fe}_{3} O_{4}$ 。

计算产品 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的产率________(保留4位有效数字)。

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5、某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备

{Cl}_{2}

并探究

{Cl}_{2}

化学性质。

(1)、加入药品之前，先进行的实验操作是。

(2)、实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的离子方程式为，其中体现还原性的盐酸与体现酸性的盐酸的物质的量之比为；在反应中高锰酸钾体现强氧化性，请写出

{SO}_{2}

使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式。

(3)、实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1。

分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物KCl、 ${KClO}_{3}$ ，戊试管产物KCl、 $KClO$ 。

①装置乙中 $NaOH$ 溶液的作用为。

②丙装置采用热水浴的优点是；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为。

(4)、在一定温度下，将一定量氯气通入KOH溶液中发生反应，若得到

n ({ClO}^{-}) : n ({ClO}_{3}^{-}) = 3 : 1

，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为。

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6、通过

{MgCl}_{2}

和

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}

的相互转化可实现

{NH}_{3}

的高效存储和利用。

(1)、将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2)、

{NH}_{3}

的空间结构为。

{NH}_{3}

中N-H键是由氮原子的轨道与氢原子的1s轨道重叠形成σ键。

(3)、

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}

的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。

① $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的配体中，配位原子是。

②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(4)、我国科学家成功合成五氮阴离子盐：

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {({NH}_{4})}_{4} Cl

(

N_{5}

可表示为

)，局部结构示意图如下所示。

① ${NH}_{4}$ 对于 $N_{5}$ 的稳定存在有重要作用。 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $N_{5}$ 之间的作用力类型有。

②比较 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角 ${NH}_{4}^{+}$ 中 $H - N - H$ 键角大小(填>，=，<)并解释原因：。

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7、下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列化学用语正确的是

A、有机物

的名称：3-醛基戊烷 B、醛基的碳氧双键的极性：

C、基态Mn原子的价电子排布图：

D、氨基的电子式：

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9、在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是

A、加入

{Na}_{2} O_{2}

粉末的溶液：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {OH}^{-}

B、无色溶液中：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O 、 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、使甲基橙变红的溶液中：

{CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cu}^{2 +} 、 HClO 、 {Al}^{3 +}

D、

c ({KNO}_{3}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

溶液：

H^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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10、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将

{CO}_{2}

转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将

H_{2} S

转化为

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2}

（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：

H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O

、

S + O_{2} = {SO}_{2}

①电极a上发生电极反应式：。

②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

{FeS}_{2}

是

Li / {FeS}_{2}

电池（如图2）的正极活性物质，

Li / {FeS}_{2}

电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：

{FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}

。该反应可认为分两步进行：第1步：

{FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}

，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取

LiCl

的同时又获得了电能。

①X为正极，Y极反应式：。

②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、

{CH}_{4}

可作为燃料使用，用

{CH}_{4}

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应：

{CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O

，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、

{CO}_{2}

甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了

{CO}_{2}

的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的

{CO}_{2}

和

H_{2}

通过装有金属Ni的反应器，可得到

{CH}_{4}

。

已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了

{CO}_{2}

的甲烷化，其工作原理如图5所示。

①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。

②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是

{CH}_{4}

，还含有

{CO}_{2}

、

H_{2} S

等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的

{CO}_{2}

和

H_{2} S

，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。

①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。

②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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11、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。

t_{2}

时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中

O ~ t_{1}

时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：。

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12、Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛(

)的反应机理如图：

下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol

参与反应，消耗

O_{2}

在标准状况下为2.24L D、若用

^{18} O_{2}

代替

O_{2}

，反应生成的

H_{2} O

中O原子为

^{18} O

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13、

K_{2} {FeO}_{4}

和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成

1mol Zn {(OH)}_{2}

，甲池中

{OH}^{-}

的物质的量减少2mol C、充电时，

{OH}^{-}

通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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14、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解

{CO}_{2}

制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是

O_{2}

和

{CO}_{2}

B、铜电极的电极反应式为

{2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O

C、电解过程中，溶液中

{HCO}_{3}^{-}

通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得

2 .8g

C_{2} H_{4}

时，产生标准状况下

6 .72L

O_{2}

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15、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol

O_{2} (g)

和2 mol

{SO}_{2} (g)

充分反应放出的热量为

(a - b) kJ

D、由（d）图可知，A与C的能量差为：

E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}

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16、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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17、

Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A． ${Na}_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} O_{2}$

B． ${Ag}_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 Ag + O_{2} ↑ + H_{2} O$

C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

D． $3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

（1）上述反应中，

H_{2} O_{2}

仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)，

H_{2} O_{2}

既体现氧化性又体现还原性的反应是，

H_{2} O_{2}

、

{Ag}_{2} O

、

K_{2} {CrO}_{4}

的氧化性由强到弱的顺序是。

（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。

$3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O_{2}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

H_{2} O

、

{Mn}^{2 +}

、

H_{2} O_{2}

、

H^{+}

。已知该反应中

H_{2} O_{2}

只发生了如下过程：

H_{2} O_{2} \to O_{2}

。则反应的离子方程式为。

Ⅱ、 ${KMnO}_{4}$ 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

①将软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色 $(K_{2} {MnO}_{4})$ 熔融态物质；

②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；

③向暗绿色溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为紫红色；

④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 ${KMnO}_{4}$ 固体。

资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

（4）①中生成

K_{2} {MnO}_{4}

的化学方程式是。

（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是。

（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：。

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18、现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：

{Na}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，取少量该溶液进行如下实验：

实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成

实验②：取一定量溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)

实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，回答以下问题。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2)、由上述实验推断该溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3)、写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4)、写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5)、为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为。

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19、数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究

{NaHSO}_{4}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入

{NaHSO}_{4}

溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。

已知：a点浑浊度最大，视为a点时 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。

回答下列问题：

(1)、

{NaHSO}_{4}

在熔融状态下的电离方程式为。

(2)、

Ba {(OH)}_{2}

溶液的分散质粒子的直径为(填标号)。

A． $< 1 nm$ B． $1 \sim 100 nm$ C． $> 100 nm$

向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入等浓度的

H_{2} {SO}_{4}

溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)

①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：。

②C点溶液pH7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的 ${BaCl}_{2}$ 溶液替换 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为。

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20、现有下列物质：

① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ ${CO}_{2}$

⑤ ${NaHSO}_{4}$ 固体 ⑥ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

回答下列问题：

(1)、按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2)、将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是。

(3)、图1为实验室用饱和

{FeCl}_{3}

溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。

①将溶液煮沸至，停止加热，制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

②制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的离子方程式为。

③依据图2所示信息，为了提纯所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可以选择来实现。

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