相关试卷

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、60 g SiO₂中含Si-O键的数目为2N_A B、标准状况下，2.24 L己烷的原子数为2N_A C、12 g石墨中含有的C-C键的数目为2N_A D、14 g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键的数目为2N_A

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2、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>碳化硅>硅	原子半径大小
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	氢键类型
C	酸性：三氟乙酸 $({CF}_{3} COOH)$ >三氯乙酸 $({CCl}_{3} COOH)$	键的极性
D	稳定性： $H_{2} O$ 的分解温度(3000℃)远高于 $H_{2} S$ (900℃)	有无氢键

A、A B、B C、C D、D

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： ${CO}_{2} {+CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2HCO}_{3}^{-}$ B、氨水与醋酸溶液反应： ${OH}^{-} {+CH}_{3} {COOH=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O$ C、泡沫灭火器灭火原理： ${2Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、向 $AgCl$ 悬浊液中通入过量氨气： ${AgCl+2NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+Cl}^{-}$

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4、下列表达式只能表示一种结构的是

A、C₂H₆O B、-C₃H₇ C、CH₂Cl₂ D、C₂H₄Cl₂

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5、 ${LiFePO}_{4}$ 、 ${LiPF}_{6}$ 等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是

A、Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B、第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C、Fe位于周期表中ds区 D、基态P原子核外电子有9种运动状态

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6、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式： B、基态 ${Cu}^{+}$ 的价电子轨道表示式： C、 $H_{2} O$ 分子的VSEPR模型： D、 ${CCl}_{4}$ 分子的空间填充模型

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7、化学与生活紧密相关，下列说法错误的是

A、“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B、碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C、等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D、壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力

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8、有机物M在有机化工领域具有十分重要的价值，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；B→C的试剂和反应条件为。

(2)、D→E的反应类型为；F含有的官能团名称为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、化合物X是A的同分异构体，与A含有相同官能团的X有种(含立体异构)。

(6)、有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基( $- OR$ )为推电子基。下列有机物中碱性由强到弱的排序是(填序号)。
a． b． c．

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9、 ${CH}_{4}$ 是一种清洁能源，也是重要的化工原料气。回答下列问题：

(1)、在催化剂作用下，利用 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应制备合成气( $CO + H_{2}$ )，体系中发生反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$       $Δ H_{1} = + 246.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$       $Δ H_{3} = - 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①若向体系中通入适量的水蒸气，可减少 $C (s)$ 的生成。发生的反应为 $3 {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 CO (g) + 8 H_{2} (g)$       $Δ H$ ，其中 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②关于上述反应体系(包含反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ)，下列有关说法正确的是(填标号)。
A．反应Ⅰ在低温条件下可自发进行
B．向体系中加入适量的炭粉，可减小正反应速率
C．平衡后适当增大原料气中 ${CO}_{2}$ 的浓度，达新平衡时合成气中 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的值减小
D．若 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}$ 的值不变，则说明各反应已经达到化学平衡状态

(2)、利用 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} S$ 可制备 ${CS}_{2}$ ，反应的热化学方程式为 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ 2 {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H$ 。向某密闭容器中充入 $1 {molCH}_{4} (g)$ 和 $2 {molH}_{2} S (g)$ 发生上述反应，在不同条件下达到平衡时， ${CH}_{4}$ 的转化率为 $α ({CH}_{4})$ 。在 $T = 150 ℃$ 时 $α ({CH}_{4})$ 与 $p$ (压强)、在 $p = 200 kPa$ 时 $α ({CH}_{4})$ 与 $T$ (温度)的关系如图1所示：
① $Δ H$ 0(填“>”、“<”或“=”)。
②曲线b表示 $α ({CH}_{4})$ 与(填“p”或“T”)的关系曲线，原因是。
③x、y、z三点对应的平衡常数 $K (x)$ 、 $K (y)$ 、 $K (z)$ 的大小关系是。
④在y点对应条件下，该反应的平衡常数 $K_{x} =$ (用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算)。

(3)、以 ${CH}_{4}$ 为燃料通过高温电化学法也可以制备合成气，其装置如图2所示。工作时熔融的氧化物可传导 $O^{2 -}$ ，则负极反应式为。

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10、 ${Ni}_{2} O_{3}$ 是一种重要的蓄电池材料，为贯彻落实习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”指导思想，某工厂从镍锌合金废料(主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属)中回收 ${Ni}_{2} O_{3}$ ，其工艺流程图如下所示。
已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及 ${MgF}_{2}$ 、 ${CaF}_{2}$ 均难溶于水。
ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：
金属离子
${Ni}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Ca}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 0.01 mol / L$ )的 $pH$
7.7
7.5
2.2
12.3
9.6
完全时( $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ )的 $pH$
9.2
9.0
3.2
微溶
11.1
请回答下列问题：

(1)、Ni元素在周期表中的位置是。

(2)、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式为，在“反应”步骤中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(3)、“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、向“过滤1”的滤液中通入 $H_{2} S$ 至饱和除Cu、Zn元素，且控制溶液的 $pH = 1$ ，则此时溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ [已知：溶液中 $c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ； $H_{2} S$ 的 $K_{a1} = 1 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}$ ； $CuS$ 的 $K_{sp} = 1 \times 10^{- 36}$ ]。

(5)、“沉镍”后经干燥脱水得到 ${NiC}_{2} O_{4}$ ，隔绝空气高温煅烧 ${NiC}_{2} O_{4}$ 可制得 ${Ni}_{2} O_{3}$ ，同时生成体积比为 $1 : 3$ 的两种气体，写出 ${NiC}_{2} O_{4}$ 高温分解的化学方程式为。

(6)、镍的氧化物 $NiO$ 的晶体结构与 $NaCl$ 相似，其晶胞结构及离子半径数据如下：
离子
${Na}^{+}$
${Ni}^{2 +}$
${Cl}^{-}$
$O^{2 -}$
离子半径
102pm
69pm
181pm
140pm
①已知该晶胞的边长为 $anm$ ，阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。
②NiO的熔点比NaCl高的原因是。

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11、硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 并测定其纯度。已知： $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 。回答下列问题：

(1)、制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 。
①装置A用于制备水蒸气，仪器a的名称为。
②控制装置B的温度在60～80℃，装置A生成的水蒸气通入装置B中，向装置B通入水蒸气的作用是。
③硝酸与 $Mn$ 反应时生成 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ ， $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 1$ ，该反应的化学方程式为。
④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 ${NaNO}_{3}$ ，打开装置E中的活塞K，通入足量气体X，则气体X应为(填标号)。
A．氨气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
⑤实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用是。

(2)、测定产品的纯度：准确称量 $m g$ 产品，配成 $100 mL$ 溶液，量取 $25 .00 mL$ 于锥形瓶中，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为 $V mL$ 。
①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成 ${MnO}_{2}$ )。
②达到滴定终点的标志是。
③产品中 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 的质量分数为(用含c、m和V的代数式表示)。

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12、室温下，向 $H_{2} S$ 水溶液加入 $NaOH$ 溶液，其中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 变化关系如下图[例如： $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。
下列说法错误的是

A、曲线③代表 $S^{2 -}$ 的物质的量分数随 $pH$ 的变化 B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中： $c (H_{2} S) > c (S^{2 -})$ C、 $pH = 8$ 时，溶液中存在 $2 c (S^{2 -}) + c ({HS}^{-}) > c ({Na}^{+})$ D、 $pH = 10$ 时， $c (H_{2} S) : c ({HS}^{-}) : c (S^{2 -}) = 1 : 1000 : 1$

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13、在实施广西关键金属高质量发展工作中，丁二酮肟()常用于检验 ${Ni}^{2 +}$ 。在稀氨水介质中，丁二酮肟与 ${Ni}^{2 +}$ 反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是

A、丁二酮肟中杂化方式为 ${sp}^{2}$ 的原子共有2个 B、该配合物存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C、 ${Ni}^{2 +}$ 形成该配合物时化合价变为+4价 D、该配合物的配体数为2

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14、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）

A、该电池不能在高温下工作 B、电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂＋24H⁺ C、放电过程中，质子（H⁺）从正极区向极负区迁移 D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4 L

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15、某催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：
下列说法错误的是

A、化合物A的化学式为 ${CH}_{4}$ B、过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C、过程Ⅰ到过程Ⅳ反应的化学方程式为 ${CH}_{3} OH + H_{2} O = {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑$ D、为提高 $H_{2}$ 的平衡产率，需更换活性更高的催化剂

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16、下列实验操作与现象及实验结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱
B	将 ${SO}_{2}$ 通入滴有酚酞的 $NaOH$ 溶液中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
C	将溴乙烷和 $NaOH$ 的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	该反应生成了乙烯
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HClO$ 溶液和HF溶液的pH，前者大于后者	HClO的酸性弱于HF

A、A B、B C、C D、D

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17、丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是

A、丙烯分子中最多7个原子共平面 B、 $X$ 的结构简式为 ${CH}_{3} CH = CHBr$ C、反应2的反应类型为加成反应 D、聚合物 $Z$ 的链节为

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18、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点： $E < Z < W$ B、元素电负性： $Y < X < W$ C、第一电离能： $Y < W < Z$ D、 ${ZW}_{3}^{-}$ 和 ${YW}_{3}^{2 -}$ 的空间结构均为平面三角形

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19、下列离子方程式中，正确的是

A、向漂白粉溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、向甲酸加入氢氧化铜： $HCOOH + {OH}^{-} = {HCOO}^{-} + H_{2} O$ C、铅酸蓄电池充电时阳极反应式： ${PbSO}_{4} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {PbO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入过量氨水： ${Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$

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20、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 中含有碳碳双键的数目为3 $N_{A}$ B、一定条件下， $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 充分反应，转移电子数为6 $N_{A}$ C、 $26 g$ 乙炔中含有 $σ$ 键的数目为3 $N_{A}$ D、1mol白磷(P₄)分子中含有的 $P - P$ 键数目为4 $N_{A}$

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金属离子	${Ni}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 0.01 mol / L$ )的 $pH$	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时( $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ )的 $pH$	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

离子	${Na}^{+}$	${Ni}^{2 +}$	${Cl}^{-}$	$O^{2 -}$
离子半径	102pm	69pm	181pm	140pm