相关试卷

1、化合物 $Z$ 是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关化合物X、 $Y$ 和 $Z$ 的说法正确的是

A、 $1 molX$ 中滴加浓溴水，最多消耗 $3 {molBr}_{2}$ B、 $Y$ 能发生加成、氧化和消去反应 C、 $Y$ 分子中，碳氧 $π$ 键和碳氧 $σ$ 键的数目比为 $1 : 2$ D、 $Z$ 与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子

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2、利用太阳能电池电解 ${NH}_{3}$ 得到高纯 $H_{2}$ 的装置如题图所示。下列说法正确的是

A、电解时 $K^{+}$ 由 $a$ 极区向 $b$ 极区迁移 B、电解时 $b$ 极区溶液中 $n ({OH}^{-})$ 增多 C、电极 $a$ 上的电极反应式为： $2 {NH}_{3} - 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ D、外电路每通过 $0.01 mol$ 电子，电极 $b$ 上产生 $0.01 {molH}_{2}$

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3、阅读材料，硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为 $2076 ℃$ ，可形成多种卤化物。 ${BF}_{3}$ 可与 ${NH}_{3}$ 反应生成 ${NH}_{3} {BF}_{3}$ 。 ${BCl}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成乙硼烷 $B_{2} H_{6}$ (标准燃烧热为 $2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，乙硼烷易水解生成 $H_{3} {BO}_{3}$ 与 $H_{2}$ ， $H_{3} {BO}_{3}$ 是一种一元弱酸，可作防腐剂。乙硼烷可与 ${NH}_{3}$ 反应生成氨硼烷( ${BH}_{3} {NH}_{3}$ )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到 $BN$ 。乙硼烷也可与 $NaH$ 反应生成 ${NaBH}_{4}$ ，是一种常用的还原剂。完成问题。

(1)、下列说法正确的是

A、硼晶体为分子晶体 B、 ${NH}_{3}$ 分子中 $H - N - H$ 键角小于 ${BH}_{4}^{-}$ 分子中 $H - B - H$ 键角 C、 ${BF}_{3}$ 与 $B_{2} H_{6}$ 中心原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 ${NaBH}_{4}$ 晶体中存在离子键、共价键、氢键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、乙硼烷的制备： $2 {BCl}_{3} + 6 H_{2} = B_{2} H_{6} + 6 HCl$ B、乙硼烷的水解： $B_{2} H_{6} + 6 H_{2} O = 6 H_{2} ↑ + 2 H^{+} + 2 H_{2} {BO}_{3}^{-}$ C、乙硼烷的燃烧： $B_{2} H_{6} (g) + 3 O_{2} (g) = B_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、乙硼烷酸性条件下还原乙酸： $3 {CH}_{3} COOH + B_{2} H_{6} + 6 H_{2} O = 2 H_{3} {BO}_{3} + 3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

(3)、下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是

A、 $B$ 电负性小于 $H, {NaBH}_{4}$ 可用作还原剂 B、 $H_{3} {BO}_{3}$ 有弱酸性，可用作防腐剂 C、 ${NH}_{3}$ 中 $N$ 有孤电子对，易与 ${BF}_{3}$ 形成 ${NH}_{3} {BF}_{3}$ D、 ${BH}_{3} {NH}_{3}$ 可以脱氢，可用作储氢材料

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4、H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是

A、离子半径大小： $r (H^{-}) < r ({Li}^{+})$ B、第一电离能： $I_{1} (Li) < I_{1} (Na)$ C、电负性大小： $χ (H) > χ (K)$ D、 $NaH$ 为极性分子

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5、反应 $2 {NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O$ 可用于制备火箭推进剂 $N_{2} H_{4}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的球棍模型为 B、 $N$ 的基态原子核外电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ C、NaClO的电子式： D、 $N_{2} H_{4}$ 分子中含有 $N = N$ 键

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6、测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO₂含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1mol/L稀硫酸至完全溶解配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，再用0.1000mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗酸性K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。过程中发生反应的化学方程式如下：
NaClO₂＋4FeSO₄＋2H₂SO₄=NaCl＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
6FeSO₄＋K₂Cr₂O₇＋7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O
计算样品中NaClO₂的质量分数(写出计算过程)。

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7、化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知 ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 发生反应： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H_{2} O$ 。若有4.8g $NaOH$ 发生了化学反应，试求：

(1)、生成 $NaCl$ 的质量为g；

(2)、生成 $NaClO$ 的物质的量为mol；

(3)、被吸收的氯气在标准状况下的体积为L。

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8、以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：
回答下列问题：

(1)、“操作1”是指，需用的玻璃仪器有。

(2)、写出FeCO₃在空气中高温煅烧的化学反应方程式：。

(3)、实验室检验NH₄Cl溶液中的NH $_{4}^{+}$ 离子的操作：。

(4)、检验K₂SO₄是否“洗涤”干净的方法是。

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9、实验室用碳酸钠固体配制1.00mol/L的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液480mL，回答下列问题。

(1)、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

(2)、请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥；⑦摇匀。

(3)、本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是、。

(4)、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填字母)。

A、转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B、定容时俯视刻度线 C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)、取上述 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液50mL稀释到200mL。溶液中钠离子的物质的量浓度为。

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10、回答下列问题。

(1)、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和 ${CO}_{2}$ 的体积之比为。
②某气体氧化物的化学式为 ${RO}_{2}$ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为， R的相对原子质量为。
③某盐混合溶液中含有离子： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，测得 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度依次为： $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，则c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )=。

(2)、根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：。
②从碘水中提取碘：。
③分离四氯化碳(沸点 $76.75 ℃$ )和甲苯(沸点 $110.6 ℃$ )的混合物：。

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11、下列说法中正确的是（）

A、1L水中溶解了5.85 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL^-1 B、配制500 mL 0.5molL^-1的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾 C、将0.25 molL^-1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50g水后，溶液浓度为0.5 molL^-1 D、中和200 mL 1 molL^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 8.0g

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12、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色	该溶液中一定含有K^＋
D	向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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13、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中离子总数为1.5 $N_{A}$ B、100 g质量分数为46%的乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )溶液中含有氢原子数为6 $N_{A}$ C、65 g Zn与足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 完全反应生成的 $H_{2}$ 所含原子数目为2 $N_{A}$ D、足量的Mg在11.2 L氧气中燃烧，消耗的 $O_{2}$ 分子数为0.5 $N_{A}$

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14、下列叙述正确的是
①46g ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中含有原子数为3 N_A
②常温常压下，1g $H_{2}$ 和14g $N_{2}$ 的体积相同
③28g $CO$ 的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

A、①③④⑥ B、②③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①③④⑥（D和A重复了）

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15、研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是

A、比较 B、分类 C、模型 D、假说

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16、某工业废气所含氮氧化物(N_xO_y)的氮氧质量比为7∶4，该N_xO_y可表示为

A、N₂O B、NO C、N₂O₃ D、NO₂

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17、硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO₂、NO_x都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)，下列说法正确的是

A、SO₂是电解质 B、该反应属于置换反应 C、该反应是氧化还原反应 D、该反应中C元素化合价降低

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18、下列电离方程式中正确的是

A、H₂O=2H^＋＋O^2- B、NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ C、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} = K^{+} + {Al}^{3 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、MgCl₂=Mg²^＋＋Cl $_{2}^{-}$

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19、下列说法不正确的是
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
④氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
⑤BaSO₄水溶液几乎不导电，所以BaSO₄是非电解质
⑥固态NaCl不导电，但NaCl是电解质

A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①③④⑥ D、②③④⑤

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20、下列说法正确的是

A、胶体属于纯净物 B、制备Fe(OH)₃胶体是将氢氧化钠溶液滴入沸腾的FeCl₃饱和溶液中 C、当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应 D、胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应

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