高中化学鲁科版-试题列表-第11页

1、下列叙述正确的是

A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B、1mol任何物质都含有

6.02 \times 10^{23}

个分子 C、标准状况下，22.4L

H_{2} O

含有的分子数约为

6.02 \times 10^{23}

D、64g

{SO}_{2}

含有的氧原子数约为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

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2、电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

，放电时

{CO}_{2}

还原为

{MgC}_{2} O_{4}

。

①充电时 $Mg$ 电极应接电源的极(填“正”或“负”)，当电路中有 $2 mol$ 电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为。

②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为。

(2)、在稀硫酸中利用电催化可将

{CO}_{2}

转化为多种有机物，其原理如图2所示：

①a极是电源的极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是(填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是。

②写出充电时生成 ${CH}_{3} CHO$ 的电极反应式：；电解时电解质溶液中 $H^{+}$ 的数量(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。

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3、氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。

{NH}_{3}

是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知： $N_{2} H_{4}$ 可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：

(1)、写出过量

{NH}_{3}

发生转化I的化学反应方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、上述转化均属于氮的固定 B、实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气 C、液态

N_{2} H_{4}

是良好的溶剂，推测

{CH}_{4}

易溶于其中 D、硝酸工业排放的

{NO}_{x}

尾气可用

{NH}_{3}

处理生成无污染的物质

(3)、

{NH}_{2} OH

、

N_{2} H_{4}

与

{NH}_{3}

类似，具有碱性，

{NH}_{2} OH

、

N_{2} H_{4}

中碱性较弱的是，原因是。

(4)、转化Ⅲ消耗

N_{2} H_{4}

与

{HNO}_{2}

的物质的量相等，产物

A

不含氧元素。则

A

的化学式为。

(5)、反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：。

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4、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)、写出B和C的电子式：B ， C

(2)、以上反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号)

(3)、写出反应④的化学方程式，该反应中B

a.是氧化剂 b.是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂

(4)、写出下列反应的离子方程式：

C+E—→D

E与足量Ba(OH)₂溶液

B与FeSO₄溶液

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5、

捕集并转化 ${CO}_{2}$ 可以有效实现碳达峰、碳中和。

Ⅰ.工业上利用两种温室气体 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 和CO，主要反应为

反应①： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

过程中还发生三个副反应：

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应③： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{3} = - 171.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应④： ${CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{4}$

将 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ (体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中 $H_{2}$ 与CO的物质的量之比、 ${CO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示：

（1） $Δ H_{4} =$ 。

（2）500℃时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 比较小，此时发生的副反应以(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中 $H_{2}$ 与CO的物质的量之比增大的原因是。

Ⅱ.光催化 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 生成CO和 $H_{2}$ 催化反应机理如图所示：

（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有。

Ⅲ.用光电化学法将 ${CO}_{2}$ 还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：

$FE%= \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$ ，其中， $Q_{x} =nF$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

（4）当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为。

（5）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为。

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6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

ΔH=-483 .6kJ \cdot {mol}^{-1}

，则氢气的燃烧热为

241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

{ΔH}_{1}

；

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

{ΔH}_{2}

，则

{ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}

C、

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)

ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}

， 1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，放出92 kJ热量 D、在稀溶液中，

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

ΔH=57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ

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7、实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓硫酸	木炭	CO₂	NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、

N_{2} H_{4}

可作为火箭燃料的原理：

{2N}_{2} H_{4} + 2 {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 3 N_{2} + 4 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

25 ℃ 101 kPa

下，28L氮气中含有的质子数为

17.5 N_{A}

B、

{1mol H}_{2} O

中共用电子对数为

2 N_{A}

C、反应消耗

0 {.1mol N}_{2} H_{4}

，转移电子的数目为

0.8 N_{A}

D、将2mol NO与足量

O_{2}

充分反应后，得到

{NO}_{2}

的分子数为

2 N_{A}

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9、下列除杂质的操作中错误的是

A、CO₂(SO₂)，将混合气体通入饱和

{NaHCO}_{3}

溶液 B、除去

{NO}_{2}

气体中混有的

NO

气体：通入

NaOH

溶液中洗气 C、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D、除去

{CuCl}_{2}

溶液中混有的少量

{FeCl}_{3}

：向混合溶液中加入足量

CuO

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10、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、CO₂不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 B、Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C、NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D、NaHCO₃受热易分解，可用作泡沫灭火剂

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11、下列物质的化学成分不正确的是

A、重晶石：BaSO₄ B、油酸：C₁₇H₃₅COOH C、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D、甘氨酸：H₂NCH₂COOH

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12、以异胡薄荷醇为原料制备合成青蒿素的中间体G的路线如下：

已知：①-Bn代表

②

③( $R_{1}$ ， $R_{2}$ ， $R_{3}$ ， $R_{4}$ 代表H或烷基)

(1)、G中所含官能团名称是。

(2)、B的结构简式为。

(3)、反应II的反应类型是。

(4)、反应III的化学方程式为。

(5)、反应VI中试剂X为。

(6)、下列说法正确的是

A．可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别C和D B．A能发生消去反应生成的烯烃只有一种

C．G能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．E中所有碳原子共平面

E．F中碳原子杂化方式有两种

(7)、同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应

②含有六元环且环上只有两个取代基

③核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为6：4：4：2：1：1

(8)、参考上述信息，设计以丙烯为原料选择性合成

的路线(无机试剂任选)。

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13、阿司匹林(

)具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸(

)和乙酸酐(

)在

85 ~ 90 ° C

，浓硫酸催化下反应制得。请根据题意完成下列填空：

(1)、阿司匹林的分子式为，其中官能团的名称是。

(2)、合成阿司匹林的化学方程式是；其反应类型是。

(3)、检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是。

(4)、1 mol水杨酸最多消耗mol碳酸氢钠。

(5)、写出阿司匹林与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(6)、能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体有多种；

①分子中有苯环 ②苯环上的一硝基取代物有两种 ③能与银氨溶液发生反应生成银镜

写出符合以上要求的所有物质的结构简式：。

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14、1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、1—丁醇、浓硫酸制备1—溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下：

	相对分子质量	密度( $g \cdot {cm}^{-3}$ )	水中溶解性
1-丁醇	74	0.8	可溶
1-溴丁烷	137	1.3	难溶

实验步骤：

在圆底烧瓶中加入 $18 .5mL$ 1-丁醇、 $10mL$ 浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 、一定量的 $NaBr$ 固体和2—3粒沸石，加热回流 $60min$ 。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到8.22g产品。

已知：i． ${NaBr+H}_{2} {SO}_{4} (浓)=HBr ↑ {+NaHSO}_{4}$

(1)、写出1-丁醇生成1-溴丁烷的化学方程式。

(2)、仪器a的名称是，装置b中NaOH溶液的作用是。

(3)、实验中可能产生多种副产物。

①该实验中产生的有机副产物可能为(写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程式。

②若实验中部分HBr会与浓硫酸反应，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为。

(4)、分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)、本次实验1-溴丁烷的产率为%。

(6)、为深入研究1-溴丁烷与

NaOH

溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。

甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断圆底烧瓶中发生消去反应，理由是。

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15、请根据题意回答以下问题。

(1)、画出基态

{Co}^{2 +}

离子的价电子排布图，其电子占据的最高能层的符号为。

(2)、基态

{Fe}^{2 +}

和

{Fe}^{3 +}

较为稳定的是，原因是。

(3)、基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(4)、基态Cu元素焰色试验产生的绿光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。

(5)、Ti原子结构示意图为。

(6)、1，4-二溴丁烷的消去反应方程式为。

(7)、苯甲醛的银镜反应方程式为。

(8)、

的名称为。

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16、零

{CO}_{2}

直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料

G

可由如下反应制备。下列说法错误的是

A、

x=m+n

B、反应的原子利用率为100% C、

G

在酸性或碱性条件下均能降解 D、E与F均含有2个手性碳原子

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17、依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是

	实验现象	结论
A	银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成	葡萄糖是还原糖
B	取少量1-溴丁烷，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，加入足量稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成	证明1-溴丁烷中含有溴元素
C	检验乙醇是否含水，向乙醇中加入无水硫酸铜，白色粉末变为蓝色晶体	乙醇中含有水
D	向 ${CH}_{3} CH = CHCHO$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	该物质中存在醛基