高中化学鲁科版-试题列表-第13页

1、下列说法错误的是

A、

{Na}_{2} {SO}_{4}

中阴离子的VSEPR模型：

B、基态Mg原子能量最高的能级电子云轮廓图为：

C、硼氢化钠(NaBH₄)的电子式：

D、CO₂、SiCl₄属于含极性键的非极性分子

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2、八桂大地，文化源远流长。下列有关说法错误的是

A、广西壮锦的原料之一是蚕丝，蚕丝属于天然有机高分子化合物 B、桂林腐乳由豆腐制作而成，由豆浆制成豆腐涉及胶体的聚沉 C、三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性 D、陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁

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3、天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、化合物I的官能团名称为。

(2)、化合物II化学名称是。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B、由化合物I到III的转化中，有

π

键的断裂和形成 C、化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子 D、化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

(4)、对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	$H_{2}$ 、催化剂、加热		加成反应
②		$- {COONH}_{4}$

(5)、写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式。

①含苯环且苯环上只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有 $- OH$ 和 $- {CONH}_{2}$ ；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4 : 2 : 2 : 2 : 2 : 1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苄基氯(

)为主要原料制备

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

①最后一步反应的化学方程式为(不需注明反应条件)。

②第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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4、硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通过氯化反应制备。

(1)、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $ΔH < 0$

① ${SO}_{2}$ 中S原子的杂化类型为。

②若正反应的活化能为 $a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，逆反应的活化能 $b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $ΔH =$ 。(用含a、b的代数式表示)

(2)、恒容密闭容器中按不同进料比充入

{SO}_{2} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

，测定其

T_{1}

温度下体系达平衡时的

Δp

(

Δp = p_{0} - p

，初始压强

p_{0} = 240 kPa, p

为体系平衡压强)，结果如下图1。

①根据M点坐标计算 $T_{1}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $K_{p}$ 。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②图1中能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $Δp$ 随进料比变化的曲线是(填序号)。

③若 $T_{2} > T_{1}$ ，请在图2中画出 $Δp$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的示意图。

(3)、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反应合成。对二甲苯氯化过程如下图3，某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度如图4。

①反应ii和反应iii的活化能的大小关系 $E_{2}$ $E_{3}$ 。(填“>”“<”“=”)

②此反应条件下，进行至时，停止反应，及时分离出1，4-二(氯甲基)苯(D)。

A.22min B.30min C.60min D.100min

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5、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是

Cu

、

{PbSO}_{4}

、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。

已知：① $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；

②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、

​_{34}

Se的基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“转化”时，使

{PbSO}_{4}

转化为

{PbCO}_{3}

，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制

c ({CO}_{3}^{2 -}) : c ({SO}_{4}^{2 -})

大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时，

{Cu}_{2} Se

等金属硒化物在

315^{\circ} C

下反应，产生的烟气主要成分为

{SeO}_{2}

和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以

{TeOOH}^{+}

形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

(5)、利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。

杂质在碲单质中的分配系数( $K = \frac{杂质在固态碲分布百分数}{杂质在液态碲分百分数}$ )数据如下表。

杂质	Se	S	Cu	Au	As
分配系数	0.44	0.29	0.000013	0.10	0.0023

熔炼过程中碲纯度最高的区域为(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。

(6)、硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如

{Li}_{2} Se

可用于提升光电器件性能。

{Li}_{2} Se

晶体结构可描述为

{Li}^{+}

填充在

{Se}^{2 -}

构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。

① ${Se}^{2 -}$ 在晶胞中的位置为；

②设两个 ${Se}^{2 -}$ 的最短距离为 $anm$ ，立方晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)

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6、

某学习小组欲探究 ${Fe}^{3 +} / {SCN}^{-}$ 平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。

I．配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液

（1）用 ${FeCl}_{3}$ 晶体配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是。

（2）用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液配制 $100 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，需用量筒量取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $mL$ ，配制过程需要用到的仪器有。(填序号)

II．探究影响 ${Fe}^{3 +} / {SCN}^{-}$ 平衡的因素

20℃时，在烧杯中将 $25 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $25 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液混合，发生系列反应 ${Fe}^{3 +} + {nSCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n} (n = 1 \sim 6)$ ，其中 ${[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n}$ 都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为 $T$ 。各取 $3 mL$ 红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：

实验序号	实验操作	透光率
i	试管①：加热至40℃	$T_{1}$
ii	试管②：加入少量铁粉	$T_{2}$
iii	试管③：加入 $0.1 mL 0.04 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液	$T_{3}$

已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T₁、T₂、T₃均大于T。

（3） ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应(写离子方程式)；用低浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液进行实验的原因是。

（4）乙同学查阅资料发现存在反应a： ${[Fe (SCN)]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (浅黄色) ${+SCN}^{-}$ ，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：。

（5）已知： ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的系列反应分6步进行，反应i： ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ；反应ii： ${[Fe (SCN)]}^{2 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{2}]}^{+}$ ……，平衡常数依次为 $K_{1}$ 、 $K_{2} \dots \dots$ ， $K$ 逐渐减少，其中 $K_{2} = 26.9$ ，平衡时 $c ({SCN}^{-}) \approx 1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应 $i$ ，其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点。

（6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有 $3 mL$ 红色混合溶液试管中加入少量 ${NaNO}_{3}$ 固体，测得透光率为T^' ，则T^'T。(填“>”、“<”或“=”)

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7、有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是

A、

H^{+}

从右室移向左室 B、该过程中可循环利用的物质是甲醇 C、电路中每转移

1 mol

电子，理论上右室消耗

1 {molCH}_{3} OH

D、a电极的电极反应式为：

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8、丙烯与HCl一定条件下反应生成

{CH}_{3} {CHClCH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

的历程如图所示。下列说法错误的是

A、丙烯与

HCl

的反应的主要产物是

{CH}_{3} {CHClCH}_{3}

B、合成

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

的反应中，第一步为反应的决速步 C、生成

1 {molCH}_{3} {CHClCH}_{3}

的焓变大于生成

1 {molCH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

的焓变 D、其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

比例

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9、部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、a与单质硫混合加热，生成物为f B、若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C、新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D、f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f

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10、某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是

A、该阳离子中存在配位键 B、

{YX}_{4}^{-} 、 {ZX}_{4}^{+}

的空间结构相同 C、单质Y和单质

Z_{2}

的晶体类型不相同 D、同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种

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11、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	晶体具有自范性	缺角的 $NaCl$ 晶体在饱和 $NaCl$ 溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
B	冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近	冠醚可用于识别碱金属离子
C	石油裂解可得到饱和烃	石油裂解气能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色
D	催化剂可以降低反应活化能	$H_{2} O_{2}$ 中加入 ${MnO}_{2}$ 分解反应速率加快