高中化学鲁科版-试题列表-第14页

1、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：

已知：RCOOH $\overset{{30%H}_{2} O_{2}}{\to}$ ，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(5)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：

a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式为。

(6)、以

和

为原料，参照上述合成路线，设计三步合成

的路线(无机试剂任选)。

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2、研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、消除汽车尾气中的NO、

{NO}_{2}

，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{l} = - 400 kJ / mol$

ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ $Δ H_{2} = + 180 kJ / mol$

ⅲ． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 110 kJ / mol$

则 $C (s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向2L刚性容器中充入

2 molNO

和

1 {molO}_{2}

只发生反应ⅲ

①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)

a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变

c． $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} = 2$ d．单位时间内生成 ${NO}_{2}$ 和生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$

②该反应的反应速率 $ν = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2}) - k_{逆} c^{2} ({NO}_{2})$ ； $k_{正，} k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时 $O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 为(计算时不考虑其他反应)。

(3)、在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入

1 {molN}_{2}

和

1 {molO}_{2}

的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且

p (N_{2}) : p (O_{2}) : p (NO) = 3 : 2 : 2

(

p

为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时

{NO}_{2}

的平均反应速率为，反应ⅲ的压强平衡常数

K_{p} =

。

(4)、在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入

2 molNO

和

1 {molO}_{2}

，在总压为

p_{1} 、 p_{2}

条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得

O_{2}

转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因。

(5)、近年研究发现，电催化

{CO}_{2}

和含氮物质(

{NO}_{3}^{-}

等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

{KNO}_{3}

溶液通

{CO}_{2}

至饱和，在电极上反应生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为。

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3、稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。

已知：①Nd的稳定价态为 $+ 3$ 价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。

A、适当升高温度 B、适当增大硫酸的浓度 C、适当延长浸取时间 D、将钕铁硼废料粉碎

(2)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以

Nd (H_{2} {PO}_{4})

沉淀完全，若此时溶液中

c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

， (填“有”或“无”)

Fe {(OH)}_{2}

沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是。

(3)、①“沉淀”过程得到

{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。

②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。

对沉钕率变化趋势进行解释：。

③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(4)、“一系列操作”包括；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式。

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4、某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[

{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe

]。

已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

Ⅱ．甘氨酸亚铁[ ${(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ]摩尔质量为 $204 g \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．氨基能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化： $18 H^{+} + 5 {RNH}_{2} + 6 {MnO}_{4}^{-} = 5 {RNO}_{2} + 6 {Mn}^{2 +} + 14 H_{2} O$ 连接好装置，装入药品，实验步骤如下：

①打开 $K_{1} 、 K_{3}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；

②___________，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

回答下列问题：

(1)、步骤②中将b中溶液加入c中的操作是。

(2)、仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(3)、步骤④中加入乙醇的作用是。

(4)、装置d的作用是。

(5)、产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

溶液滴定至终点，三次平均消耗

{KMnO}_{4}

体积为26.00mL，则该样品的纯度为%。(结果保留一位小数)

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5、常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸

({CH}_{2} ClCOOH)

、二氯乙酸

({CHCl}_{2} COOH)

、三氯乙酸

({CCl}_{3} COOH)

溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、三种酸的电离常数：

K_{a} ({CH}_{2} ClCOOH) < K_{a} ({CHCl}_{2} COOH) < K_{a} ({CCl}_{3} COOH)

B、常温下

K_{a} ({CCl}_{3} COOH)

的数量级为

10^{- 1}

C、等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是

{CH}_{2} ClCOOH

D、当三种溶液中

c ({CCl}_{3} {COO}^{-}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) = c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})

，消耗

n (NaOH)

最少的为氯乙酸

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6、乙烯可由

{CO}_{2}

和

H_{2}

制取：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

。在0.1MPa下，反应起始

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

的条件下，不同温度下达到平衡时，

{CO}_{2} 、 H_{2} 、 C_{2} H_{4} 、 H_{2} O

四种组分的物质的量分数如图所示：

下列说法错误的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、440K时

H_{2}

的平衡转化率为50% C、曲线b表示

H_{2} O

的物质的量分数随温度的变化 D、在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，可以提高

H_{2}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率

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7、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为

Ni {(CN)}_{x} \cdot Zn {({NH}_{3})}_{y} \cdot {zC}_{6} H_{6}

的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为

a = b \neq c

，

α = β = 90 °

。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是

A、基态Zn原子的价电子排布式为

3 d^{8} 4 s^{2}

B、

{Ni}^{2 +}

与

{Zn}^{2 +}

的配位数之比为

2 : 1

C、晶胞中

{Ni}^{2 +}

采取

{sp}^{3}

杂化 D、

x : y : z = 2 : 1 : 1

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8、从炼钢粉尘(主要含

{Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}

和ZnO)中提取锌的流程如下：

“盐浸”过程ZnO转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法正确的是

A、“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充

{NH}_{4} Cl

B、“滤渣”的主要成分为

Fe {(OH)}_{3}

C、“沉锌”过程发生反应

{Zn}^{2 +} + S^{2 -} = ZnS ↓

D、应合理控制

{({NH}_{4})}_{2} S

用量，以便滤液循环使用

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9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2^{+}} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O

，最后

{Cr}^{3 +}

以

Cr {(OH)}_{3}

形式除去，下列说法错误的是

A、阴极反应为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子，最多有

1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}

被还原 D、该条件下

{Fe}^{2 +}

的还原性强于

{Cr}^{3 +}

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10、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$